Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Prvky V. A skupiny - maturitní otázka z chemie www.studijni-svet.cz / Otázky z biologie a chemie - http://biologie-chemie.cz

Otázka: Prvky V. A skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kevina.h

Prvek Dusík Fosfor Arsen Antimon Bismut

Značka N P As Sb Bi

Z - protonové číslo 7 15 33 51 83

Elektronegativita 3,0 2,2 2,1 2,0 2,0

valenční vrstva ns2 np3 N, P – nekovy As, Sb – polokov Bi – kov

Dusík N biogenní prvek plynný, špatně reaguje výskyt: volný – ve vzduchu 78% vázaný – NaNO3 (chilský ledek) použití: surovina na výrobu NH3, HNO3 a dusičnanů – významná průmyslová hnojiva směs N + Ar – plněný žárovek tvorba netečné atmosféry – použití k přečerpávání hořlavin (benzín) příprava – termický rozklad NH4NO2 → N2 + 2H2O vlastnosti: bezbarvý plyn, bez chuti, bez zápachu

1/6


bod tání – 210,5°C, bod varu - 193°C trojná vazba – velká pevnost, malá reaktivita nejvyšší oxidační číslo V nejnižší oxidační číslo – III vysoká X – tvorba vodíkových můstků

Sloučeniny s H NH3 - amoniak bezbarvý plyn, lze snadno zkapalnit štiplavý zápach vysoké body tání (- 77,7°C) a varu (-33,4°C) existence vodíkových můstků výroba – přímá syntéza N2 + 3H2 → 2NH3 vlastnosti – dobře rozpustný ve vodě, roztok je zásaditý, při běžných teplotách je stálý, vysoké teploty – rozklad – redukční vlastnosti redukce 3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2 použití: výroba HNO3, dusíkatých hnojiv chladící medium (útlum) směs NH3 + vzduch (s 16 – 27% amoniaku) – výbušná

Amonné soli pevné, krystalické, dobře rozpustné ve vodě příprava – zavádění plynného amoniaku do vodného roztoku příslušných kyselin

Sloučeniny s O N2O – oxid dusný plyn, není jedovatý narkotizační účinky (operace)

NO – oxid dusnatý bezbarvý plyn, na vzduchu rychlá oxidace na oxid dusičitý NO2

2/6


vznik – meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné ve výfukových plynech

NO2 – oxid dusičitý hnědočervený plyn, jedovatý silné oxidační činidlo vznik – spalování pohonných hmot zdraví škodí – koncentrace ve vzduchu travel sledována, podíl na vzniku kyselých dešťů používá se jako okysličovadlo v raketové technice

Kyseliny HNO2 – kyselina dusitá středně silná kyselina, nestálá, snadno podléhá oxidaci i redukci používá se při výrobě barviv dusitany – její soli, dobře rozpustné ve

HNO3 – kyselina dusičná jedna z nejvýznamnějších anorganických kyselin oxidační činidlo silná kyselina, světlem se rozkládá (proto se uchovává v tmavých lahvích) s vodou neomezeně mísitelná její soli dusičnany Fosfor P biogenní prvek výskyt: v přírodě pouze ve sloučeninách Ca3(PO4)2 – složka fosforitu a aparitu, stavební materiál kostí a zubů v organických sloučeninách – součást šedé kůry mozkové, nervů a buněčných jader 3 modifikace 1. P - bílý nejreaktivnější, 4 atomový

3/6


na vzduchu samozápalný – uchováván pod vodou velmi jedovatý

2. P - červený vznik z bílého zahřátím v inertní atmosféře různé barvy – od tmavočervené, hnědé až po fialovou molekuly – podoba řetězců nejedovatý, méně reaktivní

3. P - černý krystalický, kovový lesk dobře vede teplo a elektrický proud nejméně reaktivní vlastnosti: nejvyšší oxidační číslo V nejnižší oxidační číslo – III s většinou prvků – binární sloučeniny Sloučeniny P s O P4O6 – oxid fosforitý bílá krystalická látka, jedovatá, podobná vosku, snadno tající vznik spalováním P snadno se oxiduje

P4O10 – oxid fosforečný bílá, sněhu podobná sloučenina po osvětlení zeleně světélkuje vznik spalováním P – v nadbytku suchého vzduchu mimořádné dehydratační vlastnosti – schopen odejmout vodu i kyselině sírové a dusičné použití – sušení plynů v laboratoři P4O10 + 6PCl5 → 10POCl3

Sloučeniny s H

4/6


PH3 – fosfan bezbarvý, prudce jedovatý plyn, páchnoucí po česneku čistý je na vzduchu samozápalný má redukční vlastnosti špatně rozpustný ve vodě příprava - reakce fosfidů s vodou nebo zředěnou kyselinou (přímá syntéza nelze) vlastnosti: silné redukční činidlo špatně rozpustný ve vodě slabší zásada než amoniak se silnými kyselinami – vznik fosforových solí PH4+ - fosfonium

Sloučeniny s kovy Fosfolipidy sloučeniny P s elektropozitivnějšími prvky příprava – zahřívání kovů s červeným P na vysokou teplotu v inertní atmosféře složení – rozmanité M4P až MP15

Kyselina fosforná bílá krystalická látka jednosytná, není termicky stabilní dobře rozpustná ve vodě silné redukční vlastnosti

Kyselina fosforitá H3PO3 bezbarvá krystalická látka ve vodě dobře rozpustná, dvojsytná není termicky stabilní

Fosforečnan vápenatý ve vodě nerozpustný složka apatitu a fosforitu

5/6


Arsen, antimon, bismut výskyt – v zemské kůře vzácné, nejčastěji ve sloučeninách s chalkogeny

Arsen As nejstabilnější, kovový, polokov vrstevnatá struktura

Cín Sb 6 modifikací stálý – kovový, polokov vrstevnatá struktura

Bismut Bi křehký bílý kov _______________________________________________ Více studijních materiálů na Studijni-svet.cz. Navštivte také náš e-Shop: Obchod.Studijni-svet.cz. _______________________________________________

6/6 Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Recommend Documents