Návod k laboratornímu cvičení. Vodík a kyslík

Projekt: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Návod k laboratornímu cvičení Vodík a kyslík Úkol č. 1: Příprava vodíku Pomůcky: stojan, držák na zkumavky (křížová svorka), široká zkumavka s bočním vývodem, zátka, hadička, skleněná trubička, skleněná vana, zkumavky, kahan Chemikálie: granule hliníku nebo zinku (lze přinést staré hliníkové mince), HCl (C,Xi) Pracovní postup: 1. 2. 3. 4.

Sestavíme aparaturu na přípravu a jímání vodíku podle obrázku. Do zkumavky vhodíme hliník nebo zinek a přilijeme 3-5 ml HCl a zkumavku zazátkujeme. Sledujeme rychlost chemické reakce v závislosti na teplotě reakční směsi. Vyvíjející se vodík jímáme do zkumavky s vodou.

Nákres (foto):

Pozorování: Princip úkolu a závěr:

1


Úkol č. 2: Ověření výbušnosti vodíku ve směsi se vzduchem Pomůcky: plynový kahan Chemikálie: ---------------

Pracovní postup: 1. Po zaplnění zkumavky vodíkem, pod vodou ucpeme ústí zkumavky palcem. 2. Ústí zkumavky přiložíme k plameni a palec uvolníme. Vodík ve zkumavce „štěkne“.

Pozorování: a) popiš souvislost rychlosti reakce hliníku nebo zinku s kyselinou s teplotou reakční směsi _________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________ b) popiš reakci vodíku se vzdušným kyslíkem _________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ c) zapiš chemickými rovnicemi reakce vzniku vodíku a jeho hoření _________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________ d) napiš na čem a jak závisí průběh reakce vodíku s kyslíkem _________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________

Princip úkolu a závěr:

2


Úkol č. 3: Příprava kyslíku rozkladem kyslíkatých látek Pomůcky: zkumavka z těžkotavitelného skla, stojan, držák se svorkou, kahan, špejle, lžička Chemikálie: 6% roztok H2O2 (O,C,Xi), práškový KMnO4(O,Xn), práškový KClO3(O,Xn) vyžíhaný MnO2(Xn) Pracovní postup: A. 1. Do velké zkumavky nalijeme asi 10 cm3 roztoku peroxidu vodíku. 2. Pozorujeme malý únik bublinek kyslíku z roztoku, ale ke vznícení doutnající špejle nad hladinou peroxidu vodíku nedochází. 3. Po přidání asi 0,1 g MnO2 k roztoku peroxidu vodíku začne probíhat bouřlivý rozklad peroxidu a v unikajícím kyslíku dochází ke vznícení doutnající špejle. B. 1. Zkumavku, do které jsme dali asi 1g práškového KMnO4 (použijte suchou zkumavku), upevníme šikmo do držáku na stojanu. 2. Zahříváme, až se KMnO4 začne měnit na černý prášek. 3. Pak do zkumavky zasuneme doutnající špejli. Špejle vzplane. Tím dokážeme, že při rozkladu KMnO4 dochází k uvolnění kyslíku. C. 1. Zkumavku, do které jsme dali asi 1 g práškového KClO3 , upevníme do stojanu. 2. Zahříváme, až KClO3 začne tát. Kahan odsuneme a do zkumavky vložíme doutnající nevznítí – nedochází ke vzniku kyslíku.

špejli, ta se

3. Na horkou taveninu ve zkumavce přidáme na špičku lžičky práškový MnO2 . pozorujeme vývoj plynu a zasuneme doutnající špejli do zkumavky. Pozorujeme prudké vzplanutí. Nákres (foto):

Pozorování:

Princip úkolu a závěr:

3


Úkol č. 4: Sestavení modelu molekul vodíku, kyslíku, vody, peroxidu vodíku Pomůcky: molekulární stavebnice Pracovní postup: 1. Sestavte model molekuly: a) vodíku b) kyslíku c) vody d) peroxidu vodíku 2. Narýsujte modely molekul těchto sloučenin s přesnými úhly mezi atomy. Nákres (foto):

4


Princip úkolu a závěr: Otázky a úkoly(teorie): 1. Najděte na internetu obrázek Hoffmanova přístroje,který je možno použít k výrobě vodíku. 2. Popište chemickými rovnicemi (správně vyčíslete) děje A, B, C úkolu č. 3 3. Zapiš izotopy vodíku ___________________________________________________ 4. Vysvětli zápis izotopů vodíku_____________________________________________ ___________________________________________________________________________________ _______________________________________________________ 5. Která vlastnost vodíku umožňuje využití vodíku k plnění meteorologických balonů _____________________________________________________________________ 6. Napiš chemickou rovnici vzniku 2He na Slunci________________________________ _____________________________________________________________________ 7. Která látka vznikla při výbuchu vzducholodi naplněné vodíkem? _____________________________________________________________________ 8. Jaké má čistý vodík v současnosti využití v praxi? ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ _________________________________________ 9. Vyskytuje se vodík ve vesmíru volný nebo vázaný? Vysvětli. ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ _________________________________________

5


6


7

Návod k laboratornímu cvičení. Vodík a kyslík

Recommend Documents