LAPORAN LENGKAP PRAKTIKUM ANORGANIK
PERCOBAAN 1 TOPIK : SINTESIS DAN KARAKTERISTIK NATRIUM TIOSULFAT
DI SUSUN OLEH : NAMA : IMENG NIM : ACC 109 011 KELOMPOK : 2 ( DUA ) HARI / TANGGAL : SABTU, 28 MEI 2011 ASISTEN : SITI AISYAH
A. TUJUAN PERCOBAAN Mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat - sifat kimianya. B. LANDASAN TEORI Asam tiosulfat tidak bisa dibentuk dengan menambahkan asam kedalam tiosulfat karena adanya dekomposisi asam bebas ini di dalam air dalam campuran S, H2S, H2Sn, SO2, dan H2SO4 ini bisa dibuat dengan menhilangkan air, dalam temperature rendah (-780C). Dalam campuran garam-garam tiosulfat adalah stabil dan berasam. Tiosulfat dibuat dengan mendidihkan alkali atau larutan sulfat nitrat dengan S dan juga oksidasi polisulfida dengan udara . Natrium tiosulfat pentahidrat (Na2SO2O3.5H2O) disebut dengan hypo berbentuk kristal yang sample benar dan kurang atau tidak berwarna. Titik beku 480C mudah larut dalam air dan larutannya digunakan untuk titrasi dalam analisis volumetri.Natrium tiosulfat dalam induksi pemutihan untuk merusak Cl2 yang masuk, setelah mereka masuk dalam kolom pemutihan, sama halnya natrium tiosulfat kadang-kadang digunakan untuk memindahkan rasa dari minuman yang berklorinasi.Natrium tiosulfat (Na2SO3) dapat dibuat dari H2SO4. H2SO4 adalah asam yang sangat penting yang digunakan dalam induksi kimia. H2SO4 mencair pada suhu 10,50C membentuk cairan kental. H2SO4 berikatan dengan hydrogen dan tidak bereaksi dengan logam di dalam air untuk menghasilkan H2. H2SO4 menyerap air dan dapat menghasilkan gas. Ion SO4- adalah tetrahedral, mempunyai panjang ikatan 1,49 Å, mempunyai rantai pendek. Ikatan S – O memiliki 4 ikatan σ antar S dan O dan 2 ikatan π yang didelokalisasi S dan 4 atom O. Asam tiosulfat H2SO3 .tidak dapat dibentuk dengan menambahkan asam ke dalam tiosulfat karena pemisahan asam bebas dalam air ke dalam campuran S, H2S, H2Sn, SO2 dan H2SO3. H2S + SO3 → H2S2O3 Garam yang biasa disebut tiosulfat stabil dan berjumlah banyak. Tiosulfat dibuat dengan memanaskan alkali/larutan sulfit dengan S dan juga dengan mengoksidasi polisulfida dengan air seperti reaksi berikut : Na2S2O3 + S → Na2S2O3
2NaS3 + 3O2 → 2Na2S2O3 +2S Selain itu natrium tiosulfat dapat dibuat dari SO2 dengan reaksi sebagai berikut : 2S02(aq) + O2(g) → SO3(g) Kemudian direaksikan dengan Na2SO3 dan H2O reaksi : 2SO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHSO3 + CO2 produk (NaHSO3) direaksikan lagi dengan Na2CO3 reaksi : 2NaHSO3 + Na2CO3 → 2Na2SO3 + CO2 + H2O terakhir Na2SO3 direaksikan dengan S dengan bantuan pemanasan. Rekasi : Na2SO3 + S → Na2S2O3
C. ALAT DAN BAHAN a. ALAT Alat yang digunakan pada praktikum ini adalah sebagai berikut : - alat refluks 1 set (labu + pendingin) - batang pengaduk, botol semprot - gelas ukur 10 mL dan 50 mL (plastik) - tabung reaksi 5 buah dan rak - pembakar spritus, kaki tiga dan asbes - timbangan - cawan penguapan - corong, kaca arloji dan botol timbang (gelas kimia 100 mL) b. BAHAN Bahan yang digunakan pada praktikum ini adalah sebagai berikut : - Natrium sulfit anhidrous - Serbuk belerang - Natrium sulfat - Larutan Iodium dalam larutan KI - Larutan asam klorida encer - Barium klorida D. PROSEDUR KERJA a. Pembuatan natrium tiosulfat pentahidrat 1. Menyiapkan alat refluks kemudian memasukkan 25 gram natrium sulfit ke dalam labu refluks.
2. Menambahkan 15 mL air dan 4 gram serbuk belerang, kemudian direfluks selama 1 jam. 3. Setelah itu larutan didinginkan dan menyaring sisanya. Memindahkan filtrat ke cawan penguapan dan diuapkan sampai volume larutan 5 mL. 4. Biarkan larutan dingin dan dikeringkan kristal yang terbentuk dengan menekan kristal diantara dua kertas saring, menimbang kristal. b.
Mempelajari sifat – sifat kimia natrium tiosulfat 1. Pengaruh pemanasan Dipanaskan beberapa kristal natrium tiosulfat pentahidrat dalam tabung reaksi. Dilakukan juga terhadap natrium tiosulfat anhidrat. Dibandingkan stabilitas termal dari kedua kristal tersebut. 2. Reaksi dengan Iod Dilarutkan 1 gram kristal natrium tiosulfat dengan 10 mL air, dan direaksikan dengan 2 mL Iod secara berlebih. 3. Pengaruh asam encer Mereaksikan 3 mL larutan natrium tiosulfat dengan asam klorida encer dengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, diamati isi tabung reaksi dan bau yang ditimbulkan. 4. Reaksi dengan perak nitrat Mereaksikan 3 mL larutan natrium tiosulfat dengan perak nitrat dengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, amati reaksi yang terjadi. 5. Reaksi dengan perak klorida Mereaksikan 3 mL larutan natrium tiosulfat dengan perak klorida dengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, amati reaksi yang terjadi.
E. HASIL PENGAMATAN a. Pembuatan natrium tiosulfat pentahidrat Perlakuan Hasil Sebelum direfkuls : Tidak homogen Natrium sulfit + air + belerang Sesudah direfluks : Homogen, berwarna kuning Natrium sulfit + air + belerang kehitaman Diuapkan larutan tadi hingga Massa = 2 gram menimbulkan kristal. b. Mempelajari sifat – sifat kimia natrium tiosulfat Perlakuan Hasil 1. Pengaruh pemanasan Terjadi peristiwa dari kristal Memanaskan natrium menjadi cair, kristal natrium
2.
3.
4.
5.
tiosulfat pentahidrat dan memanaskan natrium tiosulfat anhidrat. Bandingkan stabilitas termal kedua kristal tersebut. Reaksi dengan Iod Kristal natrium tiosulfat + air Larutan natrium tiosulfat + larutan iod Pengaruh asam encer Larutan natrium tiosulfat + asam klorida Reaksi dengan perak nitrat Larutan natrium tiosulfat + larutan perak nitrat Reaksi dengan perak klorida Larutan natrium tiosulfat + perak klorida
F. ANALISIS DATA Penyelesaian : Diketahui : - Massa Na2SO3 - Mr Na2SO3 - Massa S - Ar S - V H2O - ρ H2O - Mr H2O - Massa praktek
tiosulfat pentahidrat meleleh. Natrium tiosulfat pentahidrat lebih dulu meleleh.
Larutan natrium tiosulfat. Terjadi perubahan warna dan bau. Ada endapan dan ada bau belerang Perubahan warna dari warna abu – abu menjadi bening
Langkah kerja ini tidak dilakukan
= 25 g = 126 g/mol =4g = 32 g/mol = 15 mL = 15 cm3 = 1 g/cm3 = 18 g/mol =2g
Ditanya : a. b. c. d. e.
n natrium tiosulfif ( Na2SO3 ) n belerang ( S ) n air ( H2O ) mol teoritis hasil reaksi ( Na2S2O3. 5H2O ) massa teoritis hasil reaksi
f. rendemen hasil reaksi
Jawab : a. n natrium tiosulfif ( Na2SO3 ) Na2SO3 25 = = Na2SO3 126 /
= 0,1984
Jadi, jumlah mol natrium tiosulfif yang digunakan pada percobaan ini adalah 0,1984 mol. b. n belerang ( S ) =
=
4 32 /
= 0,125
Jadi, jumlah mol belerang pada percobaan ini adalah 0,125 mol. c. n air ( H2O ) = . = 1 g/cm3 . 15 cm3 = 15 g =
2 2
=
15 18 /
= 0,833
Jadi, jumlah mol air pada percobaan ini adalah0,833 mol. d. mol teoritis hasil reaksi ( Na2S2O3. 5H2O ) persamaan reaksi : Na2SO3 + S + 5H2O → Na2S2O3. 5H2O Mula2: 0,1985 mol 0,125 mol Rx : 0,125 mol 0,125 mol 0,625 mol 0,125 mol S : 0,0784 mol 0,625 mol 0,125 mol Jadi, jumlah mol teoritis hasil reaksi adalah 0,125 mol e. massa teoritis hasil reaksi m teoritis = mol sisa hasil reaksi x Mr hasil reaksi
= 0,125 mol x 248 g/mol = 31 g Jadi, massa teoritis hasil reaksi adalh 31 g. f. rendemen hasil reaksi %ℎ
=
100% =
2 31
100% = 6,45 %
Jadi, rendemen hasil reaksi adalah 6,45%.
G. PEMBAHASAN Natrium Tiosulfat ( Na2S2O3) adalah salah satu jenis dari garam terhidrat. Garam terhidrat adalah garam yang terbentuk dari senyawasenyawa kimia yang dapat mengikat molekul-molekul air pada suhu kamar. Garam natrium tiosulfat (Na2S2O3 ) merupakan suatu senyawa tiosulfat dari alkali (natrium). Garam ini memiliki sifat hidroskopis (mudah menyerap air di udara) sehingga seringkali dijumpai dalam bentuk hidratnya dibandingkan bentuk murninya. Bentuk hidrat dari garam natrium tiosulfat paling banyak dalam bentuk 5-hidrat dan 10-hidrat, karena garam natrium tiosulfat berbentuk serbuk putih, tetapi untuk mereaksikannya tetap dalam bentuk padat karena tingkat kelarutannya yang cukup tinggi dan dapat pula dijadikan dalam bentuk larutan. Dalam percobaan ini di awali dengan merefluks natrium sulfit, belerang dan air dalam sebuah labu refluks. Reaksi yang terjadi adalah : Na2SO3 + S + 5H2O → Na2S2O3. 5H2O Tujuan dari refluks ini adalah untuk mempercepat terjadinya reaksi dan reaksi yang terjadi dapat maksimal (sempurna). Agar diperoleh endapan maka larutan ini disaring dan filtratnya dipanaskan hingga volumenya menjadi setengah dari volume awalnya kemudian disaring kembali, dan dikeringkan sehingga diperoleh endapan natrium tiosulfat. Adapun macam – macam cara untuk mempelajari sifat – sifat natrium tiosulfat adalah sebagai berikut :
a. Pengaruh pemanasan Natrium tiosulfat pentahidrat lebih dulu meleleh dibandingkan natrium tiosulfat anhidrat.
b. Reaksi dengan Iod Reaksi yang terjadi ketika larutan natrium tiosulfat direaksikan dengan larutan Iod : 2Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6 Pada reaksi ini terjadi reaksi redoks, dengan natrium tiosulfat sebagai oksidator. c. Pengaruh asam encer Reaksi yang terjadi : Na2S2O3 + 2HCl→ H2S2O3 + 2NaCl H2S2O3 → SO2 (g) + S (s) + H2O Reaksi yang terjadi menghasilkan endapan belerang yang berwarna kuning dan gas SO3. d. Reaksi dengan perak nitrat Reaksi yang terjadi adalah Na2S2O3 + 2AgCl → Ag2S2O3 + 2NaCl S2O32- + Ag2S2O3 → 2[Ag(S2O3)2]3-
H. KESIMPULAN DAN SARAN A. KESIMPULAN - Natrium tiosulfat dapat dibuat dengan mereaksikan natrium sulfat dan serbuk belerang yang dicampur air dan dimasukkan ke dalam alat refluks. - Cara untuk mendapatkan natrium tiosulfat pentahidrat adalah : 1. menguapkan larutan hingga jenuh, 2. menempatkan benang ke dalam larutan jenuh untuk menunmbuhkan kristal, dan 3. menambah satu biji kristalnya -
Rendemen yang dihasilkan pada percobaan ini adalah 6,45%. Sifat – sifat natrium tiosulfat :
a. Dapat membentuk kompleks b. Bertindak sebagai oksidator apabila direaksikan dengan Iod. c. Dapat membentuk endapan belerang apabila direaksikan dengan asam klorida encer. B. SARAN Bagi setiap anggota praktikum hendaknya jangan sibuk sendiri.
I. DAFTAR PUSTAKA http://www.google.com
