3/16/2011
Deskripsi Mata Kuliah 121161623
KINETIKA DAN KATALISIS by: siti diyar kholisoh SEMESTER GENAP TAHUN AKADEMIK 2010/2011 PRODI TEKNIK KIMIA FTI UPN “VETERAN” YOGYAKARTA
Kinetika dan Katalisis merupakan mata kuliah wajib (mata kuliah keahlian) di dalam Kurikulum Jurusan Teknik Kimia yang mempelajari tentang kinetika reaksi kimia dan katalisis, beserta aspek-aspek yang terkait dengannya. Mata kuliah ini termasuk dalam kelompok mata kuliah chemical reaction engineering, yang merupakan kajian/ telaah jantungnya industri proses kimia. Mata kuliah ini memberikan bekal yang signifikan dalam penyusunan tugas akhir mahasiswa.
Kamis, 17 Maret 2011
Kompetensi Mata Kuliah Setelah mengikuti mata kuliah ini (pada akhir semester), mahasiswa mampu memahami dasardasar kinetika reaksi kimia dan katalisis, serta menyusun dan menentukan persamaan kecepatan atau kinetika reaksi-reaksi homogen dan heterogen, katalitik dan non-katalitik, dalam sistem partaian dan sinambung, berdasarkan data hasil percobaan, mekanisme reaksi, dan pendekatan persamaan empirik (teori).
Mata Kuliah Prasyarat: Kimia Fisika, Termodinamika
Pustaka atau Referensi 1. Levenspiel, O, 1999, “Chemical Reaction Engineering”, 3rd ed, New York: John Wiley & Sons,Inc. 2. Missen, R. W., C. A. Mims, and B. A. Saville, 1999, “Introduction to Chemical Reaction Engineering and Kinetics”, New York: John Wiley & Sons, Inc. 3. Hill, Charles G., 1977, “An Introduction to Chemical Engineering Kinetics and Reactor Design”, New York: John Wiley & Sons, Inc. 4. Fogler, H. S., 1992, “Elements of Chemical Reaction Engineering”, 2nd edition, New Jersey: Prentice-Hall, Inc. 5. Smith, J. M., 1981, “Chemical Engineering Kinetics”, 3rd ed., New York: McGraw-Hill, Inc. 6. Walas, S.M., 1959, “Reaction Kinetics for Chemical Engineers”, Kogakusha: McGraw-Hill, Inc.
Jadwal – Satu Semester
Kelas, Dosen, dan Jadwal Kuliah Kelas A B C
Dosen
Weekly Schedule
Senin, I Gusti S. Budiaman 07:30 – 10:00 WIB Kamis, Siti Diyar Kholisoh 07:30 – 10:00 WIB Kamis, Gunarto 15:30 – 18:00 WIB
Pertemuan Ke-
Kelas A
Kelas B dan C
1
Senin, 14 Maret 2011
Kamis, 17 Maret 2011
2
Senin, 21 Maret 2011
Kamis, 24 Maret 2011
3
Senin, 28 Maret 2011
Kamis, 31 Maret 2011
4
Senin, 04 April 2011
Kamis, 07 April 2011
5
Senin, 11 April 2011
Kamis, 14 April 2011
6
Senin, 18 April 2011
Kamis, 21 April 2011
7
Senin, 25 April 2011
Kamis, 28 April 2011
UJIAN TENGAH SEMESTER (UTS) 8
Senin, 16 Mei 2011
9
Senin, 23 Mei 2011
Kamis, 19 Mei 2011 Kamis, 26 Mei 2011
10
Senin, 30 Mei 2011
Kamis, 02 Juni 2011*)
11
Senin, 06 Juni 2011
Kamis, 09 Juni 2011
12
Senin, 13 Juni 2011
Kamis, 16 Juni 2011
13
Senin, 20 Juni 2011
Kamis, 23 Juni 2011
14
Senin, 27 Juni 2011
Kamis, 30 Juni 2011
UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)
1
3/16/2011
Materi Kuliah (1)
Kalender Akademik Semester Genap 2010/2011 MARCH 2011 S
M
6
7
13 20
T
APRIL 2011
T
W
F
S
S
M
T
W
T
1
2
3
4
5
8
9
10
11
12
3
4
5
6
7
14
15
16
17
21
22
23
24
18
19
10
11
12
13
14
25
26
17
18
19
20
21
27
28
29
30
31
24
25
26
27
28
S
M
S
M
JUNE 2011 T
No.
Materi Kuliah
1
Pendahuluan + Review termodinamika reaksi kimia
2
Dasar-dasar Kinetika Reaksi • Penggolongan/klasifikasi reaksi kimia • Definisi kecepatan/laju reaksi • Konsep2 stoikiometri [reaksi tunggal vs reaksi multiple/kompleks, sistem constant-density vs variable-density, konversi reaksi – koordinat/tingkat reaksi (molar extent of reaction) – yield – selektivitas] • Faktor2 yang mempengaruhi kecepatan reaksi (suhu, konsentrasi, tekanan parsial, dsb). • Korelasi Arrhenius, energi aktivasi reaksi • Kemolekulan, orde/tingkat reaksi, konstanta kecepatan reaksi
MAY 2011 F
S
S
M
1
2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
8
9
10
T
11
W
12
T
13
F
14
S
15
16
15
16
17
18
19
20
21
22
23
22
23
24
25
26
27
28
29
30
29
30
31
F
S
1
2
JULY 2011
W
T
F
S
1
2
3
4 4
T 5
W
T
5
6
7
8
9
10
11
3
12
13
14
15
16
17
18
10
11
12
13
14
15
16
19
20
21
22
23
24
25
17
18
19
20
6
21
7
22
8
23
9
26
27
28
29
30
24
25
26
27
28
29
30
KETERANGAN: Biru: Kuliah KinKat Kelas A Ungu: Kuliah KinKat Kelas B & C Hijau: Periode UTS Merah: Periode UAS 02 Juni 11: Kenaikan Isa Almasih
Materi Kuliah (2) No. 3
4
Materi Kuliah Interpretasi Molekuler Kinetika Reaksi Kimia • Reaksi elementer vs reaksi nonelementer • Mekanisme reaksi • Menjabarkan persamaan kecepatan reaksi dari mekanismenya Teori Kinetika Reaksi Kimia (untuk memprediksi persamaan kecepatan reaksi berdasarkan teori/empirik) • Teori tumbukan • Teori kompleks aktif (keadaan transisi) • Perbandingan dengan teori/korelasi Arrhenius
Pertemuan
Pertemuan 1, 2, dan 3
Materi Kuliah (3)
Pertemuan No. 5
Pertemuan 4 dan 5
Materi Kuliah Kinetika Reaksi Homogen: Sistem Batch • Pengantar reaksi dalam sistem batch • Kinetika reaksi homogen dalam sistem constant-density [reaksi2 sederhana dan irreversible (orde 1, orde 2, orde 0, orde n, fractional life, orde semu) vs reaksi2 kompleks (reversible, paralel, seri)] • Kinetika reaksi homogen dalam sistem variable-density.
Pertemuan
Pertemuan 6 dan 7
UJIAN TENGAH SEMESTER (UTS)
Materi Kuliah (4) No. 6
7
Materi Kuliah Analisis dan Interpretasi Data Percobaan Kinetika Reaksi: Sistem Batch • Pengantar tentang percobaan kinetika reaksi kimia dan data yang diperoleh • Metode integral & diferensial • Metode2 lain: fractional life, initial rate, isolation Kinetika Reaksi Homogen: Sistem Alir/Kontinyu • Pengantar sistem alir/kontinyu dan perbandingannya dengan sistem batch • Kinetika dalam reaktor alir tangki berpengaduk ideal (RATB) • Kinetika dalam reaktor alir pipa ideal (RAP)
Materi Kuliah (5)
Pertemuan No. Pertemuan 8 dan 9
Pengantar Sistem Reaksi Heterogen
9
Dasar-dasar Katalis dan Katalisis
10
Pertemuan 10 dan 11
Materi Kuliah
8
Kinetika Reaksi Berkatalis Padat • Gambaran umum reaksi berkatalis padat • Menjabarkan persamaan surface kinetics (+ isoterm adsorpsi Langmuir) • Analisis dan interpretasi data percobaan kinetika
Pertemuan Pertemuan 12
Pertemuan 13 dan 14
UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)
2
3/16/2011
Lain-lain: Setiap mengikuti kuliah, mahasiswa wajib: Sudah mempunyai dan membaca/ mempelajari materi yang akan diberikan Membawa kalkulator HP mohon dimatikan, atau di-silent. Duduk: Dimulai dari barisan depan. Komponen Penilaian: UTS – ± 30-50% + additional point UAS – ± 40-60% Tugas: PR, Kuis – ± 10-20% (keaktifan) Tidak ada tugas/ PR susulan Tidak ada ujian susulan (kecuali pada kondisi yang telah diatur oleh REKTOR UPNVY)
“Rasa ingin tahu adalah ibu dari semua ilmu pengetahuan” “Perjalanan seribu mil dimulai dari satu langkah”
Lain-lain (Lanjutan): Sifat Ujian: CLOSED BOOK (Kecurangan dalam ujian: nilai NOL…!!!) Presensi: minimum …% Syarat mengikuti UAS (ditetapkan oleh UPNVY) Pelaporan ketidakhadiran ketika ujian → utk mengajukan permohonan menempuh ujian susulan → hanya dilayani pada hari H ujian (jam kerja) → maksimum 1 x 24 jam. Ketua kelas: ……?
Siti Diyar Kholisoh http://diyarkholisoh.wordpress.com
[email protected] [email protected]
Prestasi (atau nilai atau pencapaian) yang akan Anda raih sangat ditentukan oleh usaha sungguh2 yang Anda lakukan sendiri... ☺
+62 818 0265 7571 (via sms only)
Kompetensi yang Ingin Dicapai (1):
PENDAHULUAN Pertemuan Ke-1 Kamis, 17 Maret 2011
1. Memahami ruang lingkup dan peran/posisi/kedudukan mata kuliah (MK) Kinetika dan Katalisis dalam pembelajaran ilmu Teknik Kimia, serta kaitan MK ini dengan MK2 yang lain. 2. Memahami pentingnya aspek termodinamika reaksi (berupa keberlangsungan reaksi, panas reaksi, kesetimbangan reaksi, dsb) sebelum meninjau kinetikanya.
3
3/16/2011
Kompetensi yang Ingin Dicapai (2):
Kompetensi yang Ingin Dicapai (3):
3. Memahami perbedaan antara reaksi reversible dan irreversible dalam telaah termodinamika. 4. Memahami perbedaan antara aspek termodinamika dan aspek kinetika sebuah reaksi. 5. Memahami faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi.
6. Mampu menyusun tabel stoikiometri reaksi (yang selalu diusahakan berbasis mol) untuk reaksi tunggal maupun reaksi kompleks, dan beberapa aplikasinya. 7. Mampu membedakan berbagai cara menyatakan konstanta kesetimbangan reaksi (K, KP, Ky, dsb.) 8. Mampu melakukan perhitungan2 yang terkait dengan kesetimbangan reaksi, dengan memanfaatkan data termodinamika yang ada.
The Onion Model of Process Design
Teknik Kimia: …? Industri proses kimia dirancang untuk menghasilkan bahanbahan (produk) yang diinginkan secara ekonomi, dari sejumlah bahan baku, melalui serangkaian proses-proses pengolahan (fisika dan kimia). Bahan Baku
PROSES2 FISIKA
PROSES2 FISIKA
PROSES KIMIA
Produk
Daur ulang (recycle) Tahap Persiapan Bahan Baku
Tahap Reaksi Kimia
Tahap Pemurnian Produk / Hasil Reaksi
Onion model
REAKTOR
Sumber: Smith, R., 2005, “Chemical Process Design”
CHEMICAL PROCESS SYSTEM
ILUSTRASI SISTEM PROSES KIMIA SAFETY SYSTEM
FEED
REAKTOR
CHEMICAL PROCESS SYSTEM
UTILITY SYSTEM •WATER AND STEAM •ELECTRICAL •PRESS AIR •REFRIGERANT •INERT
REAKTOR
CONTROL SYSTEM FC/ FRC, TC/ TRC, LC, PC, CC, …
PRODUK
UMPAN PRODUCT
OFFSITE SYSTEM •STORAGE •DERMAGA •REL/ JALAN •WASTE TREATMENT
UNIT OPERATION
UNIT OPERATION
UNIT PEMROSESAN
RECYCLE
4
3/16/2011
Target pelaksanaan atau penerapan sebuah reaksi kimia dalam skala komersial: Tercapainya konversi reaktan yang setinggi mungkin. Tercapainya selektivitas terhadap pembentukan produk yang diinginkan (desired product) yang setinggi mungkin. Berlangsungnya reaksi dengan laju atau kecepatan yang setinggi mungkin. Hal ini dapat dicapai, salah satunya, dengan menambahkan katalis atau katalisator. Berlangsungnya reaksi dengan kondisi yang “selunak” mungkin.
Cakupan yang ada di dalamnya (kinetika reaksi kimia): 1. Studi kuantitatif kecepatan reaksi (Termasuk di dalamnya tentang teknik-teknik atau cara-cara untuk memperoleh persamaan kecepatan sebuah reaksi kimia) 2. Faktor-faktor yang berpengaruh terhadap kecepatan reaksi. 3. Aspek molekuler yang terlibat dalam sebuah reaksi kimia (Termasuk di dalamnya tentang mekanisme dan teori kinetika reaksi) Sebuah reaksi kimia dapat ditinjau dari 2 (dua) aspek atau sudut pandang: 1. Termodinamika 2. Kinetika
BEBERAPA PERBANDINGAN ANTARA KINETIKA & TERMODINAMIKA REAKSI KIMIA Aspek Telaah kajian Pengaruh waktu Alur atau mekanisme reaksi
Beberapa besaran yang terkait
Kinetika Termodinamika Kecepatan atau laju reaksi Kesetimbangan reaksi Time-dependent (waktu Time-independent merupakan variabel yang ditinjau) Tidak memperhatikan Memperhatikan alur reaksi (hanya mealur reaksi ninjau keadaan awal dan akhir reaksi) k (konstanta kecepatan reaksi), X (konversi reaksi setiap waktu), energi aktivasi reaksi
∆Go, K (konstanta kesetimbangan reaksi), Xe (konversi maksimum reaksi)
Kinetika dan Katalisis: merupakan salah satu ilmu dasar yang diperlukan oleh seorang sarjana Teknik Kimia untuk melakukan perancangan reaktor, di samping ilmu-ilmu dasar yang lain seperti: Termodinamika reaksi kimia Proses-proses perpindahan (massa, panas, momentum) Reaktor Ekonomi teknik Kinetika: merupakan ilmu yang mempelajari tentang kecepatan atau laju. Kinetika (reaksi) kimia: merupakan ilmu yang mempelajari kecepatan reaksi kimia. Katalisis: ……………… (katalis, katalitis(k))
HUBUNGAN ANTARA TERMODINAMIKA DAN KINETIKA REAKSI KIMIA Pada dasarnya, secara termodinamika, semua reaksi kimia merupakan reaksi bolak-balik (reversible). Reaksi reversible Berdasarkan reversibilitas Reaksi irreversible Karenanya: diperlukan telaah kesetimbangan reaksi kimia Faktor yang mempengaruhi yield kesetimbangan reaksi: 1. Suhu Silakan 2. Excess reactants Anda 3. Tekanan total sistem jabarkan Ingat kembali: 4. Penambahan gas inert sendiri! Asas Lee Chatelier 5. Keberadaan katalis
REVIEW TERMODINAMIKA REAKSI KIMIA Cakupan yang dipelajari: 1. Menaksir kelayakan termodinamika suatu reaksi kimia 2. Menentukan konversi maksimum reaksi (Xe) pada kondisi tertentu 3. Menentukan panas yang menyertai reaksi kimia (panas reaksi) Berdasarkan nilai ∆Go…!!! ∆Go (kJ/mol) ∆Go < -40 -40 < ∆Go < 0 0 < ∆Go < 40 ∆Go > 40
Tingkat Kelayakan Sangat layak Layak Bisa layak, tetapi sangat bergantung kepada kondisi operasi Pada umumnya tidak layak
5
3/16/2011
Kesetimbangan Reaksi Kimia
Perhitungan ∆Go untuk Reaksi Kimia
Pada kesetimbangan reaksi kimia berlaku:
Untuk skema reaksi: νA A + νB B ⇔ νP P + νQ Q ∆Go
= (νA) (∆Gf,A
o)
+ (νB) (∆Gf,B
o atau: ∆ G =
o)
+ (νP)
(∆Gf,Po)
+ (νQ) (∆Gf,Q
o)
∑ ν i ∆ G f ,i o
Ingat…! νi berharga negatif (-) untuk reaktan atau pereaksi, dan νi berharga positif (+) untuk produk atau hasil reaksi
Untuk reaksi homogen fase gas, konstanta kesetimbangan dinyatakan sebagai berikut: K =
fA
νA
. fQ . fB
νQ
=
νB
K = K φ K y Pt
φ P ν .φ Q ν
Q
yP
φ A ν .φ B ν
B
yA
P
A
νP ν
A
.yQ .yB
νQ νB
Pt
ν P +ν Q −ν A −ν B
ν P +ν Q −ν A −ν B
dengan: K p = K y P t ∑i ν i
K = K φ K y Pt ∑i ν i
sehingga: K = K φ K p Untuk gas nyata, berlaku: K = K φ K p Untuk gas ideal, berlaku: K = K p
Panas Reaksi Kimia Pada umumnya, reaksi kimia berlangsung pada kondisi tekanan tetap. Pada tekanan tetap, panas yang meyertai keberlangsungan sebuah reaksi adalah sebesar perubahan entalpi reaksinya, atau: Q = ∆H
∆H o =
∑ ν i ∆ H f ,i o i
∆H sebagai fungsi suhu dapat dinyatakan sebagai: ∆ H = ∆ H 298 o +
∫298 ∑ (ν i Cp i ) dT T
i
νQ
ν
νB
a A A .aB
= RT ln Ka = RT ln K
−
∆Gf,io ≡ perubahan energi bebas Gibbs standar νi ≡ koefisien stoikiometri reaksi komponen i
νP
ν
aP P .aQ
dan ∆G = 0, sehingga: ∆ G o = − R T ln K
i
fP
∆G − ∆G o = R T ln
Cpi ≡ kapasitas panas komponen i, biasanya merupakan fungsi suhu: Cp = Cp (T)
∆G o RT
Atau: K = e Keterangan: ai ≡ aktivitas komponen i R ≡ konstanta atau tetapan gas ideal T ≡ suhu mutlak (absolut) reaksi
Keterangan: • Pt ≡ tekanan total sistem reaksi (dalam atm) • K = Ka ≡ konstanta kesetimbangan reaksi berbasis aktivitas • Ky ≡ konstanta kesetimbangan reaksi berbasis fraksi mol gas • Kp ≡ konstanta kesetimbangan reaksi berbasis tekanan parsial • Kφ ≡ konstanta kesetimbangan reaksi berbasis koefisien fugasitas • Pada kesetimbangan diperoleh konversi maksimum (Xe)
Berdasarkan panas yang menyertainya, suatu reaksi dapat digolongkan menjadi: • Reaksi eksotermik: jika reaksi melepaskan panas (∆H berharga negatif), dan • Reaksi endotermik: jika reaksi membutuhkan panas (∆H berharga positif) Hubungan antara perubahan entalpi reaksi (panas reaksi) dengan perubahan energi bebas Gibbs reaksi: ∆H = ∆G + T. ∆S atau: ∆G = ∆H - T. ∆S dengan ∆S adalah perubahan entropi sistem reaksi
6
3/16/2011
Hubungan antara Konstanta Kesetimbangan Reaksi, Panas Reaksi, dan Suhu Hubungan antara K, ∆H, dan T dinyatakan dengan persamaan Van’t Hoff: d (ln K ) ∆H = dT R T2 Dua kondisi yang dapat ditinjau untuk mengamati pengaruh T terhadap K: Jika ∆H konstan pada rentang T1 dan T2, maka: ln
K2 ∆H =− K1 R
1 1 − T2 T1
Jika ∆H merupakan fungsi suhu, maka
CONTOH SOAL Reaksi fase gas: C2H6 (g) ⇔ C2H4 (g) + H2 (g) berlangsung pada tekanan 1 atm dan suhu 1000 K. Mula-mula hanya terdapat C2H6 (murni). Reaktan dan produk reaksi dianggap berkelakuan sebagai gas ideal. Hitunglah: a) konstanta kesetimbangan reaksi (K), dan b) konversi maksimum reaksi (Xe) yang dapat dicapai pada kondisi tersebut.
penyelesaian langsung dengan pers. Van’t Hoff
Data ∆Gf,298o, ∆Hf,298o, dan persamaan Cp sebagai fungsi T disajikan dalam tabel berikut: Komponen
∆Gf,298o ∆Hf,298o (kJ/mol) (kJ/mol)
Cp (kJ/mol.K)
C2H6 (g)
-32,886
-84,667
0,0096 + 8,37.10-5 T
C2H4 (g)
68,124
52,3
0,0117 + 12,55.10-5 T
H2 (g)
0
0
0,0289 + 1,67.10-5 T
7
