Kimia EBTANAS Tahun 1999 EBTANAS-99-01 Perhatikan perubahan materi yang terjadi di bawah ini: (1) pembuatan gula dari tebu (2) penyulingan minyak bumi (3) pembuatan tape dari singkong (4) pembuatan garam dapur dari air laut (5) air susu jadi masam (6) minyak kelapa menjadi tengik Perubahan materi yang merupakan perubahan kimia adalah … A. (1), (3), (5) B. (2), (4), (6) C. (3), (4), (5) D. (3), (5), (6) E. (4), (5), (6) EBTANAS-99-02 Koefisien dari reaksi : MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) Secara berturut-turut dari kiri ke kanan adalah … A. 1 – 2 – 4 – 2 – 1 B. 1 – 2 – 2 – 2 – 1 C. 1 – 4 – 1 – 2 – 1 D. 2 – 1 – 4 – 2 – 1 E. 2 – 4 – 2 – 4 – 1 EBTANAS-99-03 Sebanyak 5 liter gas SO2 dibakar sempurna hingga terbentuk gas SO3 sesuai persamaan reaksi berikut: SO2(g) + O2(g) → SO3 (belum setara) Perbandingan volume oksigen dengan SO3 dalam reaksi itu jika diukur pada P dan T yang sama adalah … A. 1 : 2 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D. 4 : 5 E. 5 : 1 EBTANAS-99-04 Jika Ar: Fe = 56, S = 32, O = 16, Na = 23 dan H = 1, maka massa molekul relatif (Mr) dari Fe2(SO4)3 dan Na2SO3.H2O berturut-turut adalah … A. 210 dan 158 B. 210 dan 248 C. 400 dan 158 D. 400 dan 172 E. 400 dan 248
EBTANAS-99-05 Sebanyak 12 gram magnesium direaksikan dengan asam klorida menurut reakasi: Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(s) + H2(g) (belum setara) Jika reaksi berlangsung pada STP, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah … A. 2,24 liter B. 5,6 liter C. 11,2 liter D. 22,4 liter E. 44,8 liter EBTANAS-99-06 226 Pada isotop unsur 56 26 Fe dan 88 Ra , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut-turut adalah … A. (26, 26) , (88, 88) B. (26, 26) , (88, 138) C. (26, 30) , (88, 138) D. (26, 30) , (88, 226) E. (26, 56) , (88, 138) EBTANAS-99-07 Diketahui unsur 9P, 10Q, 19R, 20S dan 35T. Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah … A. P dan Q B. P dan R C. P dan T D. R dan S E. S dan T EBTANAS-99-08 Diketahui harga keelektronegatifan (skala Pauling) unsur F = 4,0 , Cl = 3,0 , Bi = 2,8 , I = 2,5 dan H = 2,10. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen polar adalah … A. H2 dan Cl2 B. Mn dan O C. O dan H D. H dan Cl E. Mn dan Cl
EBTANAS-99-09 Perhatikan persamaan reaksi berikut: 2KMnO4(s) + 15HCl(aq) → 2MnCl2(aq)+2KCl(aq)+5Cl2(g) + H2O(l) Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah … A. K dan Cl B. Mn dan O C. O dan H D. H dan Cl E. Mn dan Cl EBTANAS-99-10 CH3 CH3––CH2––CH2––CH––CH
C––CH3
CH2 CH3 Nama yang tepat untuk senyawa-senyawa alkena di atas ini adalah … A. 4-etil, 2-metil, 2-heptena B. 4-etil, 6-metil, 5-heptena C. 4-etil, 3-metil, 5-heptena D. 4-etil, 5-metil, 2-heptena E. 4-propil, 5-metil, 4-heptena EBTANAS-99-11 Jumlah isomer dari senyawa C6H10 adalah … A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7 EBTANAS-99-12 Senyawa yang dapat menaikkan angka oktan bensin adalah … A. kloroform B. garam kapur C. tetra etil timbal D. dikloro difluoro metana E. dikloro difenil trikloro etana EBTANAS-99-13 Sebongkah CaO yang dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi air akan menyebabkan air mendidih. Reaksi tersebut dapat digolongkan … A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan B. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem C. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan D. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem E. endoterm, energinya tetap
EBTANAS-99-14 Jika C(s) + O2(g) → CO2(g) CO(s) + 1 O2(g) → CO2(g) 2
∆H = –395,2 kJ ∆H = –284,3 kJ
maka ∆H pembentukan 1 mol CO adalah … A. –679,5 kJ B. –110,9 kJ C. +110,9 kJ D. +284,3 kJ E. +679,5 kJ EBTANAS-99-15 Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai … A. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu B. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu C. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu D. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu E. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu EBTANAS-99-16 Pada reaksi P + Q → R diperoleh data : Konsentrasi Konsentrasi Laju reaksi No. P (M) Q (M) M/s 1. 1,2 × 10–2 3,2 × 10–2 1,4 × 10–1 2. 6,0 × 10–3 1,6 × 10–2 3,5 × 10–2 –2 –2 3. 1,2 × 10 1,6 × 10 7,0 × 10–2 Orde reaksinya adalah … A. 1 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 E. 3 EBTANAS-99-17 Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang … A. reaksi ke kanan dan kiri telah terhenti B. secara makroskopis reaksi berlangsung terus menerus C. laju reaksi ke kanan lebih cepat dari laju reaksi ke kiri D. secara mikroskopis reaksi tetap berlangsung dalam kedua arah E. jumlah mol zat pereaksi selalu sama dengan jumlah mol hasil reaksi
EBTANAS-99-18 Dalam wadah 5 liter dimasukkan sebanyak 0,1 mol HI yang akan terurai menurut reaksi : 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) Jika dalam kesetimbangan terbentuk 0,02 mol I2, maka tetapan kesetimbangan adalah … A. 1 B. C.
9 2 3 3 2
D. 4 E. 9 EBTANAS-99-19 Sebanyak 42 gram KOH dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 250 ml. Konsentrasi larutan tersebut adalah … (Ar: K = 39, O = 16, H = 1) A. 0,2 M B. 0,3 M C. 1,0 M D. 2,0 M E. 3,0 M
EBTANAS-99-22 Suatu senyawa dengan rumus molekulnya C2H6O jika direaksikan dengan logam natrium akan menghasilkan gas hidrogen, sedangkan dengan asam karbosilat akan menghasilkan ester. Senyawa tersebut mempunyai gugus fungsi … A. –O– B. O
C.
–C–H O
D.
–C– O
–C–OH E. –OH EBTANAS-99-23 Di bawah ini yang menghasilkan senyawa aldehid jika dioksidasikan adalah … A. CH3–CH2–COOH B. CH3–CH–OH
EBTANAS-99-20 Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … A. 2 – log 3 B. 3 – log 2 C. 4 – log 4 D. 5 – log 2 E. 6 – log 4
CH3 C. CH3–CH2–OH D. CH3
EBTANAS-99-21 Sebanyak 100 ml H2SO4 direaksikan dengan 100 ml NaOH 0,1 M menurut persamaan berikut: H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) (belum setara) Pereaksi yang tersisa dari reaksi tersebut adalah … A. 0 01 mol H2SO4 B. 0 01 mol H2SO4 C. 0 01 mol H2SO4 D. 0 01 mol H2SO4 E. 0 01 mol H2SO4
CH3
CH3–C–OH CH3 E. CH3–CH2–CH–OH
EBTANAS-99-24 Etil asetat jika dihidrolisis akan menghasilkan … A. asam propanoat dan metanol B. asam propanoat dan etanol C. asam formiat dan etanol D. asam asetat dan metanol E. asam asetat dan etanol EBTANAS-99-25 Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan disebut … A. aerosol B. emulsi C. buih D. sol E. gel
EBTANAS-99-26 Pembuatan koloid dapat dilakukan dengan cara: 1. reaksi pemindahan 2. reaksi hidrolisis 3. reaksi oksidasi reduksi 4. penggerusan/penggilingan 5. homogenisasi 6. peptisasi Proses pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah … A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 5 C. 2, 3, 4 D. 2, 4, 5 E. 4, 5, 6 EBTANAS-99-27 Kesadahan sementara pada air disebabkan oleh garam … A. MgSO4 B. CaCl2 C. MgCl2 D. CaSO4 E. Ca(HCO3)2 EBTANAS-99-28 Pupuk urea adalah pupuk buatan yang mengandung senyawa … A. CaSO4 B. KCl C. (NH4)2SO4 D. CaSO4 E. Ca(HCO3)2 EBTANAS-99-29 Suatu radioisotop 214 84 Po meluruh dengan memancarkan sinar α dan sinar β menjadi unsur baru. Nomor atom unsur baru tersebut adalah … A. 81 B. 82 C. 83 D. 86 E. 87 EBTANAS-99-30 Isotop radioaktif yang digunakan dalam terapi kanker adalah … A. C-12 B. Na-24 C. Co-60 D. Ce-137 E. U-238
EBTANAS-99-31 Sebanyak 60 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 73 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap pelarut murni pada 20oC adalah 22,5 mmHg, tekanan uap larutan pada suhuitu adalah … A. 4,50 mmHg B. 9,00 mmHg C. 18,00 mmHg D. 22,50 mmHg E. 29,00 mmHg EBTANAS-99-32 Dalam 250 gram air dilarutkan 1,9 gram MgCl2, ternyata larutan membeku pada -0,372oC. Jika tetapan titik beku molal air = 1,86oC/m, derajad ionisasi garam MgCl2 adalah … (Ar: Mg = 34, Cl = 35,5) A. 0,40 B. 0,55 C. 0,75 D. 0,87 E. 0,98 EBTANAS-99-33 Sebanyak 500 ml larutan yang mengandung 17,1 gram zat non elektrolit pada suhu 27oC, mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm. Mr zat non elektrolit tersebut adalah … (R = 0,082 L atm mol-1 K-1) A. 90 B. 150 C. 207 D. 278 E. 342 EBTANAS-99-34 Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah … A. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,25 M B. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml HCl 0,1 M C. 50 ml HCN 0,05 M + 50 ml NaOH 0,05 M D. 50 ml NH4OH 0,1 M + 50 ml HCl 0,05 M E. 50 ml NaOH 0,1 M + 50 ml HCl 0,1 M EBTANAS-99-35 Garam berikut ini yang larutannya dalam air dapat membirukan kertas lakmus merah adalah … A. natriom karbonat B. amonium sulfat C. natrium klorida D. barium klorida E. kalium sulfat
EBTANAS-99-36 Dalam 100 ml air dapat larut 0,233 mg BaSO4. Hasil kali kelarutan BaSO4 adalah … (Ar: Ba = 137, S = 32, O = 16) A. 1 × 10–10 B. 3,6 × 10–9 C. 3 × 10–7 D. 1 × 10–5 E. 1× 10–3 EBTANAS-99-37 Dalam 1 liter terdapat campuran garam-garam CuCl2, MgCl2 dan BaCL2 yang masing-masing konsentrasinya 0,01 M. Jika ditambahkan 53 mg garam Na2CO3, garam yang mengendap adalah … (Mr: Na2CO3 = 106, Ksp MgCO3 = 4 × 10–5, CuCO3 = 2,5 × 10–10 dan BaCO3 = 1 × 10–9 pada suhu 25oC) A. MgCO3 B. CuCO3 C. MgCO3 dan CuCO3 D. CuCO3 dan BaCO3 E. BaCO3 dan MgCO3
EBTANAS-99-41 Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 26 adalah … A. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d4 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10 4p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10 4p2 EBTANAS-99-42 Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada … A. golongan IIA, periode 3 B. golongan IIIA, periode 4 C. golongan VIIA, periode 4 D. golongan VB, periode 4 E. golongan VIIB, periode 3 EBTANAS-99-43 Berdasarkan grafik titik didih berikut, kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah … H O 100 2
EBTANAS-99-38 Jika KMnO4 direaksikan dengan H2S dalam suasana asam, maka sebagian hasil reaksinya adalah K2SO4 dan MnSO4. Dalam reaksi ini 1 mol H2S akan melepas elektron sebanyak … A. 3 B. 4 C. 5 D. 8 E. 10 EBTANAS-99-39 Diketahui potensial reduksi standar untuk Fe3+ | Fe2+ = 0,77 volt, Zn2+ | Zn = -0,76 volt, 2+ Cu | Cu = 0,34 volt dan Mg2+ | Mg = -2,37 volt. Dari reaksi sel berikut yang mempunyai potensial sel terbesar adalah … A. Zn(s) + 2 Fe3+(aq) → Zn2+(aq) + 2Fe2+(aq) B. Mg(s) + 2 Fe3+(aq) → Mg2+(aq) + 2Fe2+(aq) C. Cu(s) + Mg2+ → Cu2+(aq) + Mg(s) D. 2Fe2+(aq) + Cu2+(aq) → 2Fe3+(aq) + Cu(s) E. Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+ (aq) + Cu(s) EBTANAS-99-40 Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO4 selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan di anoda (0oC, 1 atm) adalah … (Ar: Cu = 63,5 , O = 16 , S = 32 , 1 F = 96.500 C/mol) A. 0,56 liter B. 1,12 liter C. 6,72 liter D. 11,20 liter E. 22,40 liter
HF
0
SbH3 HI
H2Se NH3 H2S HCl
-100
SaH4
AsH3 HBr
PH3 GeH4 SiH4
-200 A. B. C. D. E.
1
CH4
2 3 4 Massa Molekul CH4, SiH4GeH4 PH3, AsH3, SbH3 H2O, H2S, H2Se H2O, HF, NH3 NH3, HCl, HI
5
EBTANAS-99-44 Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia … A. nomor atomnya genap B. terdapat bebas di alam C. bentuk atomnya monoatomik D. energi ionisasinya sangat tinggi E. jumlah elektron terluarnya selalu 8
EBTANAS-99-45 Diketahui sifat-sifat unsur sebagai berikut: 1. bilangan oksidasinya selalu –1 2. tergolong oksidator kuat 3. reaksinya dengan air menghasilkan basa kuat 4. sangat reaktif sehingga terdapat di alam hanya dalam bentuk senyawa 5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks Sifat-sifat unsur golongan halogen adalah … A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 5 C. 2, 3, 4 D. 2, 4, 5 E. 3, 4, 5 EBTANAS-99-46 Brom dengan bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa … A. KBr B. SnBr4 C. AlBr3 D. NaBrO E. KBrO3 EBTANAS-99-47 Larutan basa alkali berikut yang paling kuat adalah … A. KOH B. LiOH C. CsOH D. NaOH E. RbOH EBTANAS-99-48 Reaksi pembuatan logam magnesium yang paling tepat adalah … A. reduksi MgO dengan karbon B. elektrolisis dengan MgSO4 C. reaksi MgCl2 dengan TiCl2 D. elektrolisis leburan MgCl2 E. pemanggangan MgCO3 sampai suhu 400oC EBTANAS-99-49 Unsur periode ketiga yang bersifat pengoksidasi terkuat adalah … A. Na B. Si C. P D. Cl E. Ar EBTANAS-99-50 Pasangan unsur yang keduanya terdapat bebas di alam adalah … A. Na dan Mg B. Si dan Al C. S dan Ar D. Cl dan P E. Ar dan Cl
EBTANAS-99-51 Pada umumnya unsur transisi bersifat paramagnetik. Hal ini disebabkan oleh … A. semua unsur transisi bersifat logam B. elektron terluarnya memasuki sub kulit d C. orbital dalam sub kulit d semuanya penuh terisi elektron D. adanya elektron-elektron tak berpasangan pada sub kulit d E. adanya perpindahan elektron pada sub kulit d yang tidak penuh EBTANAS-99-52 Suatu senyawa kompleks rumusnya [Cr(NH3)5Cl)SO4. Nama yang benar dari senyawa tersebut adalah … A. penta amin monoklorokrom (III) sulfat B. penta amin monoklorokrom (IV) sulfat C. penta amin monoklorokromat (III) sulfat D. penta amin monokloro sulfat kromat (III) E. monokloro penta amin krom (III) sulfat EBTANAS-99-53 Urutan yang benar dari pengolahan tembaga bijih tembaga adalah … A. pemanggangan, pemekatan, elektrolisis, reduksi B. pemekatan, pemanggangan, reduksi, elektrolisis C. elektrolisis, reduksi, pemanggangan, pemekatan D. reduksi, pemanggangan, pemekatan, elektrolisis E. pemekatan, reduksi, pemanggangan, elektrolisis EBTANAS-99-54 Pasangan senyawa karbon berikut yang keduanya merupakan isomer fungsi adalah … A. dimetil eter dan etanol B. propanon dan asam propanoat C. metil etanoat dan asam metanoat D. metoksi etana dan asam metanoat E. 2-metil butanal dan dimetil keton EBTANAS-99-55 Jika senyawa 2-metil-2-butena direaksi dengan hidrogen klorida maka akan dihasilkan … A. 3-metil-1-kloro butana B. 2-kloro-3-metil butena C. 2-kloro-2-metil butana D. 2-kloro-2-metil butana E. 1-kloro-3-metil butana EBTANAS-99-56 Senyawa haloalkana berikut yang dapat digunakan sebagai obat bius adalah … A. halotan B. iodoform C. etil klorida D. karbon tetra klorida E. diktor difenil trikloro etana
EBTANAS-99-57 Turunan benzena berikut yang disebut orto nitro fenol adalah … NH2 OH A.
D. OH
NO2
OH
OH
B.
E.
CH3 C.
NO2
OH NO2
EBTANAS-99-58 Polimer yang dibentuk melalui reaksi polimerisasi kondensasi adalah … A. PVC B. nilon C. karet D. teflon E. polisterena EBTANAS-99-59 Karbohidrat yang tidak mengalami hidrolisis adalah … A. glukosa B. laktosa C. maltosa D. sukrosa E. selulusa EBTANAS-99-60 Uji coba terhadap bahan makanan dengan pereaksi biuret dan xantoproteat memberikan data sebagai berikut: No. Bahan Perubahan warna dengan Perc. makanan Biuret Xanto proteat 1 P ungu jingga 2 Q biru muda kuning 3 R biru muda tak berwarna 4 S ungu kuning 5 T ungu tak berwarna Bahan makanan yang mengandung ikatan peptida adalah … A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. S dan T E. T dan O
