Kimia EBTANAS Tahun 1994 EBTANAS-94-01 Zat berikut ini yang merupakan contoh senyawa adalah … A. karat besi B. air laut C. perak D. perunggu E. udara EBTANAS-94-02 Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CHO2)n dimana massa rumus relatif 90 (Ar C = 12, H = 1, O = 16), maka molekul senyawa tersebut :... A. CHO2 B. C2H2O2 C. C2H2O4 D. C3H3O3 E. C6H12O6 EBTANAS-94-03 Massa dari 0,5 mol gas SO2 ( Ar S = 32 , O = 16) adalah … A. 96 gram B. 64 gram C. 48 gram D. 32 gram E. 24 gram EBTANAS-94-04 Unsur M dengan nomor atom 12, maka elektron yang dimiliki oleh ion M2+ adalah … A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 E. 14 EBTANAS-94-05 Elektrolit adalah … A. zat yang menghantar listrik B. garam yang terionisasi menjadi kation dan anion C. larutan yang memerahkan lakmus biru D. larutan yang membirukan lakmus merah E. zat yang dalam larutannya dapat menghantar arus listrik
EBTANAS-94-06 Hasil percobaan perubahan warna lakmus dalam larutan Larutan Lakmus merah Lakmus biru 1 merah merah 2 biru biru 3 merah merah 4 merah biru 5 biru biru 6 merah merah Berdasarkan data di atas maka larutan yang bersifat asam adalah … A. 1, 2 dan 5 B. 1, 3 dan 6 C. 2, 4 dan 5 D. 2, 4 dan 6 E. 3, 5 dan 6 EBTANAS-94-07 Senyawa yang termasuk alkena adalah … A. C3H8 B. C4H6 C. C5H10 D. C6H14 E. C6H6 EBTANAS-94-08 Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi. 1. Paku dalam tabung 1 dicat dulu 2. Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup 3. Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dahulu 4. Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup 5. Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup Batang paku yang mengalami korosi terletak pada tabung reaksi nomor … A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 EBTANAS-94-09 Kandungan fosfor terbanyak dalam pupuk di bawah ini terdapat pada … A. CaHPO4 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)3PO4 D. NH4NO3 + NH4H2PO4 + KCl E. (NH4)2SO4 + Ca(H2PO4)2
EBTANAS-94-10 Tersedia larutan : (1) HCl (4) NH4CL (2) H2SO4 (5) Na2CO3 (3) NaOH (6) Ba(NO3)2 Pasangan larutan yang dapat bereaksi dan menghasilkan endapan ialah … A. (1) dan (3) B. (1) dan (5) C. (2) dan (3) D. (2) dan (5) E. (2) dan (6) EBTANAS-94-11 Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 10 gram CaCO3 (Ar Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12) ialah … A. 6,02 × 1021 ion B. 3,01 × 1022 ion C. 1,20 × 1023 ion D. 3,01 × 1023 ion E. 6,02 × 1023 ion EBTANAS-94-12 Arsen dengan nomor atom 33 mempunyai konfigurasi elektron … A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1 4p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4d3 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4d4 EBTANAS-94-13 Konfigurasi elektron dalam atom unsur Neobium (Nb) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d3 5e2 Di dalam sistem periodik, unsur Neobium terdapat pada … A. golongan II A periode 5 B. golongan III A periode 5 C. golongan IV A periode 5 D. golongan V A periode 4 E. golongan V A periode 5 EBTANAS-94-14 Diketahui atom 12X , 17Y , 20Z , 35Q Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah … A. X dan Y B. Y dan Q C. Y dan Z D. Z dan Q E. Q dan X
EBTANAS-94-15 Bentuk molekul NH3 adalah … (nomor atom N = 7 , H = 1) A. linier B. bujur sangkar C. tetra hedral D. oktahedral E. piramida trigonal EBTANAS-94-16 Perhatikan diagram reaksi dari pembentukan gas CO2 dari unsur-unsurnya C (s) + O2 (g) –26,4 kkal –94,1 kkal CO(g) + ½ O2 (g) E ∆H = ? CO2 (g) Perubahan entalpi (∆H) pada pembentukan 1 mol CO2 dari CO adalah … A. –26,4 kkal B. 26,4 kkal C. –67,7 kkal D. 67,7 kkal E. –94,1 kkal EBTANAS-94-17 Data ∆H dan ∆S dari 5 reaksi sebagai berikut : ∆H ∆S No Reaksi kJmol–1 kJmol–1K–1 1 3O2(g) → 2O3(g) +286 –0,14 –82 +0,08 2 N2O(g)→ N2(g) + 1 O2(g) 2
+43 H2O(l) → H2O(g) 3 –179 4 CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) +92 5 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Dari data di atas reaksi yang tidak berlangsung pada suhu 27oC adalah … A. 1, 2 dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 E. 1, 2, 4 dan 5
+0,12 –0,16 +0,40 spontan
EBTANAS-94-18 Perhatikan gambar dan keterangan berikut : 1. serbuk 2. kristal 3. serbuk CaCO3 CaCO3 CaCO3 1 25oC 0,5 M HCl 4.
2 25oC 0,5 M HCl kristal CaCO3
5.
3 40OC 2 M HCl serbuk CaCO3
4 5 60OC 40OC 2 M HCl 2 M HCl Dari gambar tersebut di atas, reaksi yang paling cepat berlangsung adalah reaksi pada gambar … A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 EBTANAS-94-19 Reaksi : 2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g) diperoleh data sebagai berikut : Percobaan [NO] M [Br2] M Kec.awal /det 1 0,1 0,1 12 2 0,1 0,2 24 3 0,2 0,1 48 4 0,3 0,1 108 Reaksi di atas merupakan reaksi tingkat … A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 EBTANAS-94-20 Reaksi pembuatan belerang trioksida menurut proses kontak : 2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g) ∆H = –44,5 kkal Faktor yang mempengaruhi peningkatan produksi gas SO3 adalah … A. memperbesar volume B. mengurangi oksigen C. menambah katalis D. memperkecil tekanan E. menurunkan suhu
EBTANAS-94-21 Diketahui reaksi kesetimbangan : La2(C2O4)3(s) ⇔ La2O3(s) + 3CO(g) + 3CO2(g) Rumus harga Kp untuk reaksi kesetimbangan di atas adalah … A. (pCO)3 × (pCO2)3 (p CO )3 × (p CO 2 )3 B. p La 2 (C 2 O 4 )3 C.
(p CO )3 × (p CO 2 )3 × (p La 2 O 3 ) p La 2 (C 2 O 4 )3
D. (p CO)3 × (p CO2)3 × (p La2O3) (p La 2 O 3 ) × (p CO )3 E. p La 2 (C 2 O 4 )3 EBTANAS-94-22 R = 0,082 L atm mol–1 K–1. 1,8 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 100 ml larutan pada suhu 25oC. Tekanan campuran osmose larutan tersebut adalah … A. 2,4436 atmosfer B. 1,2218 atmosfer C. 0,24436 atmosfer D. 0,12218 atmosfer E. 0,06109 atmosfer EBTANAS-94-23 Hail kali kelarutan (Ksp) CaSO4 = 2,5 × 10–5 , maka kelarutan CaSO4 dalam 100 ml adalah … A. 3,5 × 10–2 mol/100 ml B. 5,0 × 10–2 mol/100 ml C. 3,5 × 10–3 mol/100 ml D. 5,0 × 10–4 mol/100 ml E. 5,5 × 10–5 mol/100 ml
EBTANAS-94-24 Data pengamatan reaksi ion logam alkali tanah dengan beberapa pereaksi : Larutan Pereaksi kation alkali tanah A.
So42–
Co32–
C2O42–
CrO42–
OH–
tak ada endapan
Endapan putih
tak ada endapan
tak ada endapan
endapan putih
B.
endapan putih tipis
endapan putih
endapan putih tipis
tak ada endapan
endapan putih tipis
C.
endapan putih
endapan putih tebal
endapan putih tipis
keruh kuning pucat
tak ada endapan
D.
endapan putih tebal
endapan putih sangat tebal
endapan putih tebal
endapan kuning pucat
tak ada endapan
Berdasarkan data di atas, larutan B dan C mengandung kation … A. Mg2+ dan Ca2+ B. Ca2+ dan Sr2+ C. Sr2+ dan Ba2+ D. Ba2+ dan Mg2+ E. Sr2+ dan Mg2+ EBTANAS-94-25 Jika suatu kristal garam X dipanaskan dengan kristal NaOH dan CaO, timbul gas yang dapat membirukan kertas lakmus merah dan basa. Selanjutnya, bila gas tersebut direaksikan dengan asam klorida pekat maka terjadi asap putih. Gas tersebut adalah … A. CO2 B. H2O C. NH3 D. SO2 E. CO EBTANAS-94-26 Tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam dari lemah sampai yang paling kuat adalah … A. Al(OH)3 , Si(OH)2 , PO(OH)3 B. PO(OH)3 , SO2(OH)2 , ClO(OH) C. ClO3(OH) , SO2(OH)2 , Mg(OH)2 D. Si(OH)2 , SO2(OH)2 , Mg(OH)2 E. ClO3(OH) , PO(OH)3 , SO2(OH)2 EBTANAS-94-27 Hasil reaksi unsur X dengan : (1) oksigen, menghasilkan oksidanya X2O3 (2) Fe2O3 dan dipanaskan menghasilkan X2O3 dan Fe (3) H2SO4 encer menghasilkan gas H2 Unsur X adalah … A. Mg B. Cu C. Zn D. Al E. Na
EBTANAS-94-28 Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah … A. +7 B. +5 C. +4 D. +3 E. +2 EBTANAS-94-29 Nama yang tepat untuk ion kompleks dengan rumus berikut : [Cr(NH3)Cl4] – adalah … A. ion diamintetra krom (III) B. ion tetra kloro diamin krom (III) C. ion diamin tetra kloridakromat (III) D. ion tetra kloro diamin kromat (III) E. ion diamin tetra klorida krom (III) EBTANAS-94-30 Reaksi yang terjadi pada tanur tinggi adalah … A. Fe3O4 + CO→3FeO + CO2 B. FeO + CO → Fe + CO2 C. CO2 + C → 2CO D. 3 Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 E. C + O2 → CO2 EBTANAS-94-31 Gugus fungsional alkil alkonoat terdapat pada … O A. CH3––C––CH3 O B. CH3––C––OCH3 O C. CH3––C––H D. CH3––CH2-OH O E. C2H5––C––OH EBTANAS-94-32 Diantara senyawa di bawah ini yang mempunyai isomer optik adalah … A. CH3CHOHC2H5 B. (CH3)2COHC2H5 C. CH3CH2COOH D. CH3CH2CHO E. C2H5CHOHC2H5
EBTANAS-94-33 Diketahui reaksi : (1) CH3–CH2–CH=CH2 + HCl → CH3–CH2–CHCl–CH3 (2)CH3–CH2–CH=CH2+Cl2 → CH3–CH2–CH2–CH2Cl+HCl Jenis reaksi (1) dan (2) di atas adalah … A. substitusi dan adisi B. substitusi dan eliminasi C. adisi dan eliminasi D. adisi dan substitusi E. adisi dan oksidasi EBTANAS-94-34 Pengujian terhadap senyawa karbohidrat diperoleh data sebagai berikut : Percobaan Perubahan Zat + HCl pekat + pereaksi Fehling Zat + I2 sebelum dipanaskan Zat + I2 sesudah dipanaskan
Terbentuk endapan merah bata Tidak ada perubahan Timbul warna biru
Zat tersebut adalah … A. selulosa B. laktosa C. amilum D. glikogen E. fruktosa
EBTANAS-94-37 Dalam organisme hidup terdapat : 1. enzim 2. protein 3. lemak 4. karbohidrat 5. hormon Zat yang berfungsi sebagai pembentuk sel-sel baru, yaitu … A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 EBTANAS-94-38 Peluruhan isotop-isotop radioaktif yang dapat memancarkan elektron adalah … A. 146 C→147 N B. C. D. E.
EBTANAS-94-35 Rumus struktur asam benzoat adalah … A. OH D. N==O O
EBTANAS-94-39 Yang tergolong reaksi inti adalah … A. 147 N + 42 He→178 O+11 p B. C.
B.
C==O OH
E.
C==O H
D. E.
C.
NH2
13 2 14 1 6 C+ 1 D→ 6 C+ 1 p 2 3 4 1 1 H + 1 H → 2 He + 0 n 235 1 97 137 92 U + 0 n → 40 Zr + 52Te 27 1 24 4 13 Al+ 0 n → 11 Na + 2 He
EBTANAS-94-40 Perhatikan nuklida-nuklida radioaktif berikut : 60 (1) 146 C (4) 27 Co (2)
EBTANAS-94-36 Beberapa senyawa polimer sebagai berikut : (1) Poli stirena (2) Selulusa (3) Poli vinil klorida (4) Buna (5) Poli isoprena Contoh pasangan senyawa polimer alam adalah … A. (1) dan (2) B. (2) dan (4) C. (2) dan (3) D. (3) dan (4) E. (2) dan (5)
5 4 2 He→ 2 He 11 11 6 C→ 5 B 33 32 16 U → 15 P 37 37 18 Al→ 17 Cl
24 11 Na 32 15 P
(5)
131 53 I
(3) Nuklida yang digunakan sebagai perunut dalam bidang kedokteran adalah … A. (1) dan (2) B. (2) dan (4) C. (3) dan (5) D. (2) dan (3) E. (2) dan (5)
EBTANAS-94-41 Empat percobaan pembuatan koloid sebagai berikut : (1) larutan gas H2S dialirkan ke dalam larutan arsen oksida yang encer (2) larutan jenuh FeCl2 diteteskan ke dalam air yang mendidih (3) sol gelatin dipanaskan (4) larutan kalsium asetat jenuh dicampu dengan alkohol 95% Percobaan yang menunjukkan pepembentukan gel terdapat pada nomor … A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) EBTANAS-94-42 Contoh dari sol liofil dalam sistem koloid adalah … A. gula dalam asam nitrat B. agar-agar dan air C. karbon dan air D. belerang dan ir E. As2S3 dan air EBTANAS-94-43 Gas karbonmonoksida merupakan bahan pencemar udara yang dapat mengakibatkan … A. meningkatkan suhu udara B. meningkatkan hujan asam C. mengganggu fungsi haemoglobin D. menipiskan lapisan ozon E. merusak saluran pernafasan EBTANAS-94-44 Air minum rumah tangga harus memenuhi kualitas sebagai air baku. Kriteria yang manakah bukan kriteria air baku untuk keperluan rumah tangga ? A. Suhu air baku sama dengan suhu udara B. Tidak mengandung minyak dan lemak C. Logam Hg lebih kecil dari 0,05 mg L–1 D. Kekeruhan 150 mg SiO2 L–1 E. pH : 6,5 – 7,5 EBTANAS-94-45 Polutan berikut yang dapat mengakibatkan terjadinya pencemaran tanah adalah … A. nitrogen B. gulma C. plastik D. sampah daun E. karbon dioksida
EBTANAS-94-46 Bensin yang paling bagus adalah bensin dengan bilangan oktan 100. a. Jelaskan arti nilai oktan tersebut b. Tuliskan rumus molekul senyawa penentu bilangan oktan itu
EBTANAS-94-47 Lempeng Zn seberat 6,5 gram dilarutkan dalam larutan HCl berlebihan membentuk sengklorida dan gas hidrogen. a. Tuliskan persamaan raksinya b. Hitunglah volume gas H2 yang terbentuk (Ar H = 1 Cl = 35,5 ; Zn = 69)
EBTANAS-94-48 Elektolisis larutan CuBr2 1 M dengan kedua elektrodanya dari karbon, arus yang dialirkan = 10 ampere selama 10 menit (lihat gambar) + –
CuBr2 a. b.
Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda Hitung berapa massa endapan yang terjadi di katoda (Ar Cu = 63,5)
EBTANAS-94-49 Hasil percobaan dari larutan yang mengandung ion halida No Kegiatan Hasil pengamatan 1 Direaksikan dengan Terjadi endapan larutan AgNo3 putih 2 Endapan disaring dan Endapan larut dima-sukkan ke dalam larutan NH3 encer a. Sebutkan ion halida yang terkandung dalam larutan b. Tuliskan persamaan reaksi ion dari peristiwa di atas
EBTANAS-94-50 Massa mula-mula 238 92 U adalah 48 gram, disimpan selama 20 hari dan memancarkan partikel alpha. Massa akhir isotop tersebut = 1,5 gram. Hitunglah waktu paruh isotop tersebut dan tuliskan reaksi peluruhnya
