21/11/2011
03035307 KIMIA
(2 1) (2-1)
Dr.oec.troph.Ir.Krishna Purnawan Candra, M.S. Kuliah ke-9
T i Asam Teori A B Basa
Bahan kuliah ini disarikan dari “Chemistry” 4th ed. McMurray and Fay”
Faperta UNMUL 2011
Pengertian Asam dan Basa y Contoh asam dan basa yang populer: y y y y y
Asam asetat (cuka, C2H4O2) Asam sitrat (jeruk, C6H8O7) Asam khlorida (asam lambung) Magnesium hidroksida / magnesium milk (obat maag) Ammonia (pembersih alat dapur)
y Asam, dapat memberi warna pewarna dari
tumbuhan (litmus) dari biru menjadi merah y Basa, dapat p memberi warna litmus dari merah menjadi biru y Campuran asam dan basa yang setara akan menghilangkan sifat asam dan basanya, dan menghasilkan zat baru yang disebut “garam” Dr.Krishna P Candra, 2011
1
21/11/2011
Perkembangan teori asam basa y Bagaimana suatu zat dapat bersifat asam atau basa? y Arrhenius y Asam adalah zat yang dalam air menghasilkan ion hidrogen (H+) y Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH-) y Brønsted –Lowrey y Asam adalah zat yang dapat mendonorkan proton (H+) menghasilkan ion hidronium (H3O+) y Basa adalah zat yang dapat menerima proton (H+)
Dr.Krishna P Candra, 2011
Asam dan basa konjugasi
Dr.Krishna P Candra, 2011
2
21/11/2011
Asam dan basa konjugasi
y Contoh soal:
Perkirakanlah sifat asam dari asam nitrit (HNO2) sesuai teori Arrhenius dan Brønsted-Lowrey, identifikasi basa konjugasi dari HNO2.
Dr.Krishna P Candra, 2011
Penyelesaian:
Jawab: Basa konjugasi dari HNO2 adalah NO2Dr.Krishna P Candra, 2011
3
21/11/2011
Kekuatan asam dan basa
Dr.Krishna P Candra, 2011
Kesetimbangan asam basa
Dr.Krishna P Candra, 2011
4
21/11/2011
Disosiasi air
Kw = konstanta ion untuk air Dr.Krishna P Candra, 2011
y Pada 25oC, diketahui bahwa [H3O]+ = 1,0 x 10-7 M y Begitu pula [OH-] = 1,0 x 10-7 M, karena [H3O]+ = [OH-] y Rasio antara molekul air yang terdisosiasi dan yang tidak sangat
kecil (2 dari 109), diperoleh dari perhitungan y Molaritas air pada 25oC adalah 55,4 mol/L y Sehingga, bila dihitung maka
y Nilai Kw pada 25oC sama dengan 1,0 x 10-14
y Konsentrasi H3O+ dan OH- menentukan sifat keasaman suatu
larutan
Dr.Krishna P Candra, 2011
5
21/11/2011
Sifat keasaman larutan
y Bila konsentrasi ion H3O+ pada contoh jus jeruk adalah
2,5x10-3 M, hitung konsentrasi ion OH- dan tentukan sifat larutannya sebagai asam, netral, atau basa. Dr.Krishna P Candra, 2011
Skala pH y Sifat keasaman suatu larutan dinyatakan sebagai pH,
dari bahasa Perancis “puissance d’hydrogène” dalam bahasa Inggris gg “power p of hydrogen” y g kaitannya y dengan g nilai eksponensial atau logaritmik berbasis 10 yang menunjukkan konsentrasi molar H3O+ y pH didefinisikan sebagai negatif logaritmik basis-10 dari konsentrasi ion hidronium dalam molar
6
21/11/2011
Problem y Tentukan pH larutan ammonia yang diketahui mempunyai y
y
y y
konsentrasi OH- sebesar 1,0 x 10-3 M. (jwb:11,28) Hujan asam menjadi ancaman bagi lingkungan karena banyak j i ikan jenis ik yang tidak id k tahan h hid hidup ddalam l air i yang mempunyaii pH 4,5-5,0. Tentukan konsentrasi H3O+ air danau yang mempunyai pH 4,5. (jwb: 3 x 10-5 M) Tentukan konsentrasi H3O+ dan OH- dari darah manusia dan minuman ringan Cola yang masing-masing mempunyai pH 7 40 dan pH 22,8. 7,40 8 Tentukan pH larutan 0,025 M HNO3 dan 0,10 M NaOH Satu liter larutan kapur disiapkan dengan melarutkan 0,28 g kapur (CaO) dalam air. Larutan kapur yang terbentuk adalah Ca(OH)2.
Dr.Krishna P Candra, 2011
Pengukuran pH y pH larutan dapat diukur dengan menggunakan indikator asam-
basa, bahan yang dapat berubah warna pada kisaran pH tertentu
Dr.Krishna P Candra, 2011
7
21/11/2011
Alat pengukur pH
Pengukur g pH p larutan
Pengukur pH buah/sayuran
Pengukur pH tanah
Dr.Krishna P Candra, 2011
pH
Penaburan kapur pada lahan untuk meningkatkan pH pada tanah masam
Penggunaan pH-meter
Kegunaan pengaturan pH
y pH-meter
y Pengatur rasa pada
dikalibrasi/”adjust” terlebih dahulu menggunakan larutan standar pH 4,0 dan pH 7,0 untuk mengukur larutan asam,, dan larutan standar pH 7,0 dan 10,0 untuk larutan basa
minuman ringan y Mengendalikan keasaman air untuk pertumbuhan ikan y Mengendalikan M d lik kkeasaman tanah untuk pertumbuhan tanaman
Dr.Krishna P Candra, 2011
8
21/11/2011
Kesetimbangan kimia larutan y Asam lemah
y Basa lemah
Dr.Krishna P Candra, 2011
Dr.Krishna P Candra, 2011
9
21/11/2011
Dr.Krishna P Candra, 2011
Problem 1. pH dari 0,50 M HF adalah 2,036. Tentukan nilai Ka untuk HF. 2. Tentukan pH dan konsentrasi semua ion dan molekul yang ada
(H3O+, F-, HF, dan OH-) dalam 0,050 M HF. Gunakan nilai Ka untuk HF dari soal no.1 3. Asam asetat, CH3COOH, adalah larutan yang memberikan bau dan rasa asam dari cuka. Tentukan pH dan konsentrasi semua ion dan molekul yyangg ada (H ( 3O+, CH3COO-, CH3COOH, dan OH-). Tentukan pula persen disosiasinya. 4. Tentukan pH dan konsentrasi semua ion dan molekul (H2CO3, HCO3-, CO32-, H3O+, dan OH-) Dr.Krishna P Candra, 2011
10
21/11/2011
Sifat asam-basa dari garam
Beberapa 0,10 M larutan garam (kiri ke kanan: NaCl, NH4Cl, AlCl3, NaCN, dan (NH4)2CO3) diberi beberapa tets indikator universal
Dr.Krishna P Candra, 2011
Dr.Krishna P Candra, 2011
11
21/11/2011
Faktor yang mempengaruhi kekuatan asam y Kekuatan ikatan antar atom
y Elektronegativitas
Dr.Krishna P Candra, 2011
y Bilangan oksidasi
12
21/11/2011
Asam dan Basa Lewis y Ahli kimia USA, G.N.Lewis (1932), mengusulkan teori asam
basa yang lebih umum, yaitu “bila sebuah basa menerima proton, ia akan memberikan pasangan elektron bebasnya kepada proton untuk digunakan secara bersama dengan membentuk ikatan kovalen”
y Asam Lewis : penerima pasangan elektron y Basa Lewis: donor pasangan elektron Dr.Krishna P Candra, 2011
Contoh asam dan basa Lewis
Dr.Krishna P Candra, 2011
13
21/11/2011
Problem y Tentukan asam dan basa Lewis dari persamaan reaksi berikut:
Dr.Krishna P Candra, 2011
14
