Jana Blohubá, ZŠ Volyn 9.. roník VY_52_INOVACE_01_titulní list. Uební materiál - pracovní listy a prezentace. Chemie roník. ást II. 9

Jana B lohubá, ZŠ Volyn

9.. ro ník

VY_52_INOVACE_01_titulní list

Základní škola Volyn U ební materiál - pracovní listy a prezentace

Chemie 8.–9. ro ník ást II. – 9. ro ník (pro rozvoj chemických znalostí) zpracovaný v rámci šablony V/2 Inovace a zkvalitn ní výuky v oblasti p írodních v d 1.4 Zlepšení podmínek pro vzd lávání na základních školách v rámci opera ního programu Vzd lávání pro konkurenceschopnost

Zpracovala: Jana B lohubá 2012


9. t ída- lov k a p íroda- Chemie

VY_52_INOVACE_00_Anotace

CHEMIE 9. ro ník ( rozší ení a prohloubení u iva ) Sada obsahuje: 21 prezentací 15 pracovních list

Nutné technické vybavení: po íta s dataprojektorem (vhodné je p ipojení k internetu)

Anotace: Prezentace íslo 01 a 02 se v nují otázkám bezpe ného zacházení s chemickými látkami a je vhodné ob za adit i v 8.ro níku. Podobn m žeme v 8.ro níku využít p i opakování prezentaci íslo 03, tj. Test – Poznáš chemické nádobí? Další prezentace odpovídají témat m probíraným v 9.ro níku. Prezentace je t eba (pokud je to možné) dopl ovat ukázkami skute ných chemikálií a pokusy. Nám ty na n které pokusy jsou uvedeny v anotacích u jednotlivých prezentací. Informace podávané v prezentacích mají žáci možnost díky hypertextovým odkaz m ješt prohlubovat.

Pracovní listy íslo 22 až 26 se v nují opakování u iva probíraného v 8.ro níku. Jsou za azeny do sady ur ené pro žáky 9.ro níku, ale mohou být využity i p i souhrnném opakování v nižším ro níku. Ostatní pracovní listy dopl ují jednotlivé prezentace tak, aby si žák upevnil a prohloubil probírané u ivo.

Obsah sady: íslo Druh Téma materiálu 1

prezentace

Pravidla bezpe ného zacházení s chemickými látkami Pravidla první pomoci

2

prezentace

Ochrana lov ka za mimo ádných událostí havárie s únikem nebezpe ných látek

Poznámka




3

prezentace

Poznáš chemické nádobí? (test)

4

prezentace

Uhlovodíky

5

prezentace

Zdroje uhlovodík

6

prezentace

Deriváty uhlovodík

+ pracovní list 28

7

prezentace

P írodní látky

+ pracovní list 30

8

prezentace

Sacharidy

+ pracovní list 30

9

prezentace

Tuky

+ pracovní list 30

10

prezentace

Bílkoviny

+ pracovní list 30

11

prezentace

Plasty, syntetická vlákna

12

prezentace

Organické látky v každodenním život

13

prezentace

Základní veli iny v chemii – látkové + pracovní list 31 množství, molární hmotnost

14

prezentace

Výpo et hmotnosti látek z chemické + pracovní list 32 rovnice

15

prezentace

Ho ení

+ pracovní list 33

16

prezentace

Hašení plamene

+ pracovní list 33

17

prezentace

Paliva

+ pracovní list 34

18

prezentace

Rychlost reakce Jak ovlivnit pr b h reakce?

19

prezentace

Biokatalyzátory

20

prezentace

Hormony, vitamíny

21

prezentace

Redoxní reakce

22

pracovní list Opakování u iva chemie 8.ro níku (zna ky, vzorce)

23

pracovní list Opakování u iva chemie 8.ro níku (rovnice)

24

pracovní list Opakování u iva chemie 8.ro níku (d ležité pojmy, výpo et složení roztoku)

25

pracovní list Opakování u iva chemie 8.ro níku (chemická pohádka s úkoly)

26

pracovní list Test – opakování u iva 8.ro níku

27

pracovní list Uhlovodíky

k prezentacím 4, 5

28

pracovní list Deriváty uhlovodík

k prezentaci 6

29

pracovní list Test – opakujeme organickou chemii k prezentacím 4, 5, 6 (uhlovodíky, deriváty uhlovodík )

30

pracovní list P írodní látky – sacharidy, tuky, bílkoviny

+ pracovní list 27

+ pracovní list 35

k prezentacím 7, 8, 9, 10




31

pracovní list Základníveli iny v chemii – látkové k prezentaci 13 množství, molární hmotnost

32

pracovní list Výpo et hmotnosti z chemické rovnice

k prezentaci 14

33

pracovní list Ho ení, hašení plamene

k prezentacím 15, 16

34

pracovní list Paliva

k prezentaci 17

35

pracovní list Redoxní reakce

k prezentaci 21

36

pracovní list Test -opakování u iva 9.ro níku

Zdroje informací : Beneš, P., Pumpr, V., Banýr, J. : Základy chemie 1, Fortuna, Praha 1993. Beneš, P., Pumpr, V., Banýr, J. : Základy chemie 2, Fortuna, Praha 1995. Beneš, P. a kol. : Základy praktické chemie 2, Fortuna, Praha 2000. trnáctková, H., Va ková, V. : Procvi ujeme a dopl ujeme si chemii – 1. sešit, SPN, Praha 1994. Klímová, H., trnáctková, H., Va ková, V. : Procvi ujeme a dopl ujeme si chemii – 2. sešit, SPN, Praha 1993. Beneš, P., Pumpr, V. : Chemie – Pracovní sešit pro 7. a 8. ro ník ZŠ, Kvarta, Praha 1993. Los, P. a kol. : Nebojte se chemie – 2. díl chemie pro ZŠ, Scientia, Praha 1996. Beneš, P. a kol. : Ochrana lov ka za mimo ádných událostí – havárie s únikem nebezpe ných látek, radia ní havárie, Fortuna, Praha 2002. http://cs.wikipedia.org www.mojevitaminy.cz http://www.radio.cz/cz/rubrika/historie/prvni-kostka-cukru-na-svete-byla-vyrobena-vdacicich

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_01_Pravidla bezpe ného zacházení s chemickými látkami Jana B lohubá, ZŠ Volyn

PRAVIDLA BEZPE NÉHO ZACHÁZENÍ S CHEMICKÝMI LÁTKAMI PRAVIDLA PRVNÍ POMOCI

Nejen v chemické laborato i ale i v b žném život se lov k setkává s r znými látkami. N které z nich mají nebezpe né vlastnosti (ho lavé, jedovaté, žíravé, výbušné...). Nebo se nebezpe nými mohou stát, pokud je budeme používat nesprávným zp sobem.

Látky, na které je t eba dávat pozor: Jak mohou být nebezpe né? Komu by mohly uškodit? Jak je skladovat? Jak se p i práci s nimi chránit?

edidla

nát rové hmoty

prací prášky, istící prost edky

lepidla lé iva

pohonné hmoty

Má-li chemická látka n kterou nebezpe nou vlastnost, musí být na obalu zvláštní ozna ení, tzv. symbol nebezpe nosti. nap . jedovatý

hnojiva p ípravky na ochranu rostlin

žíravý

zdraví dráždivý

ho lavý

N které piktogramy ozna ující nebezpe nou vlastnost

Obecná pravidla pro práci s chemickými látkami: p ed použitím chemikálie si podrobn p e íst návod k použití a ídit se jeho doporu eními používat ochranný od v, rukavice p i práci nejíst, nepít, nekou it chemikálie uchovávat tak, aby se k nim nemohly dostat nepovolané osoby, d ti, domácí zví ata bezpe n zlikvidovat prázdné obaly po skon ení práce si umýt ruce

!!!

A te trochu konkrétn ji: Co by m lo být uvedeno v návodu? Jaká upozorn ní pravd podobn budou na etiket s prost edkem na mytí nádobí a na plechovce s edidlem? Co je to ochranný od v? Jakým zp sobem zlikvidovat prázdné obaly od šampónu nebo vo avky? Pro by se nem lo p i práci s chemikáliemi jíst ani pít?

Pravidla první pomoci

1. Drobné poran ní rozbitým sklem -zastavit krvácení -ránu dezinfikovat (peroxid vodíku) -ránu p ekrýt sterilním obvazem

3. Poleptání 2. Popálení -malé popáleniny chladit studenou vodou, p ekrýt serilní gázou -v tší popáleniny (puchý e, zuhelnat lá pokožka) jen p ekrýt sterilní gázou a vyhledat léka ské ošet ení -puchý e ani p iškva ené ásti od vu nestrhávat

-okamžit odstranit pot ísn ný od v - poleptané místo oplachovat proudem studené vody - neutralizovat: a)p i poleptání kyselinou- roztokem jedlé sody b)p i poleptání hydroxidem- roztokem kyseliny citronové -postižené místo p ekrýt sterilní gázou -p i v tším poleptání zajistit léka ské ošet ení -p i poleptání oka vyplachovat vodou (neutralizace ne) + léka

4. Požití chemické látky -vypít v tší množství vody ( asi 0,5 l ) a vyvolat zvracení (p i požití žíravin, látek dráždivých nebo zdraví škodlivých nevyvolávat zvracení) -p i požití žíravin nepodávat aktivní uhlí, u ostatních látek podat do 5 minut roztok aktivního uhlí -zajistit léka skou pomoc

Zdroje informací a obrázk : Obrázky z http://www.eufic.org/upl/1/default/img/FT_063_01.jpg http://fristaid.freepage.cz/img/obrazky/7d15adfa12d46af3915d1268fe1dccdc.jpg Obrázky chemických látek z http://www.raudo.cz/img/drogerie_img.jpg http://nd01.jxs.cz/703/828/5ccecea804_13455286_o2.jpg http://shop.bkp.cz/images/redidlopur.gif http://www.barvy-na.cz/fotky18959/fotos/d_d_d__vyr_357aceton_208.jpg http://www.silesiacolor.cz/paintcan.gif http://www.mo-na-ko.net/obr2/NM_001.jpg http://media.novinky.cz/294/162946-top_foto1-8qurh.jpg http://bezpecnostni-tabulky-shop.cz/uploads/images_products_large/458.jpg http://www.forestina.cz/sortiment_obrazky/big/87.jpg http://i.lidovky.cz/10/022/lngal/HEV313172_pesticid.JPG Obrázky symboly nebezpe nosti z http://hasici.obecslatina.cz/pimg/symboly.png

5. Nadýchání chemické látky -dopravit postiženého na erstvý vzduch -zajistit dýchání -léka ská pomoc

Anoctace

Prezentace vychází z toho, že se každý v život setkává s adou nebezpe ných látek. Smyslem prezentace je nau it žáka takové látky poznat a bezpe n s nimi zacházet. Prezentace p ipomíná pravidla první pomoci.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák rozliší nebezpe né chemické látky ( rozumí symbol m nebezpe nosti ) a umí s nimi zacházet.

Klí ová slova

Nebezpe ná vlastnost látky, symboly nebezpe nosti, první pomoc

Druh u ebního materiálu a jeho metodické využití

Prezentace - vhodné je ukázat žák m chemické látky s nebezpe nými vlastnostmi (nap . lahev Sava, plechovka Acetonu...) a studovat údaje na etiket výrobku - práce s po íta em – vyhledávání informací o chemických látkách, bezpe nostní list

Cílová stupina

Žák

Stupe a typ vzd lávání

Základní vzd lávání – druhý stupe

Typická v ková skupina

13 – 15 let

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_02_Ochrana lov ka za mimo ádných událostí Jana B lohubá, ZŠ Volyn

OCHRANA LOV KA ZA MIMO ÁDNÝCH UDÁLOSTÍ

HAVÁRIE S ÚNIKEM NEBEZPE NÝCH LÁTEK

Život ohrožující látky byly zneužívány pro vále né a jiné ú ely již 2000 let p ed naším letopo tem. Sou asné mezinárodní úmluvy zneužití t chto látek omezují. P esto se m že stát, že nebezpe né látky uniknou do ovzduší p i jejich p eprav , p i havárii chemického provozu, p i teroristickém útoku.

Látky ho lavé a výbušné

Které látky nás mohou ohrozit? látky výbušné a ho lavé látky jedovaté plyny, které nejsou ho lavé ani jedovaté, ale jsou nedýchatelné Znáš n jaké konkrétní p íklady?

Nap .: metan – palivo do sporák v domácnostech propan-butan – palivo do sporák a kotl (usklad uje se zkapaln ný v tlakových lahvích) acetylen – ke sva ování kov (zkapaln ný v tlakových lahvích) benzín, nafta, lehké topné oleje...

Látky jedovaté Nap .: chlor – ve vodárnách, na bazénech k dezinfekci vody amoniak – na zimních stadionech v chladícím zažízení

Další zrádné plyny Nap .: oxid uhli itý – m že se nahromadit v podzemních prostorách, odtud vyt sní vzduch dusík

Všechny zmi ované látky se b žn ve zkapal ené form dopravují cisternami po silnicích a práv tady existuje riziko havárie.

Jak poznáš, že došlo k n jakému problému? Jak se v takovém p ípad zachovat? Co ud lat a co naopak ned lat? Jak chránit své zdraví?

Jak poznám mimo ádnou událost? Signál všeobecná výstraha sirény po dobu 140 sekund

kolísavý tón

Co ud lat? 1. Okamžit se ukrýt – z stat doma, vejít do nejbližšího obchodu, ú adu... 2. Zav ít okna 3. Sledovat rozhlas, televizi, hlášení místního rozhlasu

Improvizovaná ochrana Improvizovaná osobní ochrana - o i – brýle - hlava - epice, klobouk, šála, p ilba - ruce – gumové rukavice - t lo – kombinéza, pláš , plášt nka - nohy – holinky,vysoké boty, boty obalené igelitem - dýchací cesty – navlh ený kapesník, ru ník

protichemický oblek plynová maska

kryt

D ležitá telefonní ísla

150 hasi i 155 záchranka 158 policie

Anotace

Prezentace ukazuje, které látky pro nás p edstavují reálné nebezpe í. Žák si p ipomíná, jak poznat mimo ádnou událost (signál všeobecná výstraha) a jak se zachovat.

Autor Jazyk

Mgr. Jana B lohubá eština

O ekávaný výstup

Žák zná nebezpe né látky, ví teoreticky, jak se zachovat v p ípad mimo ádné události (havárie s únikem chemických látek).

Klí ová slova

Látky ho lavé, výbušné, jedovaté, mimo ádná událost, signál všeobecná výstraha, improvizovaná osobní ochrana


Prezentace - improvizovanou osobní ochranu je možné p edvád t na n kterém žákovi (ostatní vymýšlejí, které ásti t la je t eba hlavn chránit a jakými zp soby)

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

Zdroje informací a obrázk : Obrázky symboly nebezpe nosti z http://www.envigroup.cz/data/photobank/fotobanka/pruvodce/symboly/t/extra/2008-08-27-08-53-07-8.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Hazard_F.svg/115px-Hazard_F.svg.png Obrázek plynového ho áku z http://i.idnes.cz/11/051/cl6/SPI1b63fe_plyn1.jpg Obrázek siréna z http://www.ou-bila.cz/data/stranky/37/signaly.gif http://www.blansko.cz/urad/odbory/kancelar-tajemnika/img/vseobecna-vystraha.jpg Obrázky improvizovaná ochrana z http://www.zachranny-kruh.cz/image.php?idx=659&mw=300&mh=242 http://radyvnouzi.rescueinfo.org/storage/200811111232_imp.jpg Obrázek plynová maska z http://www.avec.cz/editor/image/produkty2/tn_obrazek_14.jpg Obrázek kryt z http://www.ou-bila.cz/data/stranky/37/ukryt.gif Obrázek protichemický oblek z http://obchod.klimafil.cz/resize/domain/klimafil/files/opch-90.jpg?w=640&h=480 Obrázky vozidel hasi , sanitky a policie z http://nd01.jxs.cz/107/688/a25db20e6f_36589025_o2.jpg http://www.uszsmsk.cz/WwwFileStore/P1000823.JPG http://ub-hooligans.wbs.cz/policie/1225376261_policie.jpg

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_03_Poznáš chemické nádobí? Jana B lohubá, ZŠ Volyn

POZNÁŠ CHEMICKÉ NÁDOBÍ ?

Než se pustíme do testu, m žeš si ješt jednou p ipomenout ná rtky n kterých chemických nádob.

Te si prosím p iprav sešit a propisku... Uvidíš sérii snímk s chemickými nádobami a pom ckami. Tvým úkolem je nádobí pojmenovat. Sta í vždy zapsat íslo obrázku a název nádoby (na n kterých obrázcích je víc r zných nádob – pokus se pojmenovat všechny). Pracuj samostatn , s nikým se nera , nepodvád j! ZA ÍNÁME...

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

17

19

16

18

20

21

22

23 Test je u konce... Te prozradíme názvy jednotlivých nádob a ty si za každou správnou odpov p ipiš jeden bod. Maximáln m žeš získat 30 bod . A jak jsi dopadl? Hodnocení najdeš v následující tabulce...

ešení 1. lihový kahan 2. držák na zkumavky, chemické klešt , chemická lži ka 3. stojan na zkumavky, zkumavky 4. chladi e 5. ba ky 6. kádinky 7. nálevka 8. odm rný válec 9. d lící nálevky 10. misky 11. pipety 12. byrety 13. zátky (gumové, korkové), ba ka 14. sí ka s azbestem 15. držáky, k ížová svorka 16. železný kruh, filtra ní kruh

17.trojnožka 18.stojan 19.kartá ky 20.pneumatická vana 21.st i ka z plastu 22.lahve na chemikálie 23.gumové rukavice,ochranné brýle, ochranný obli ejový š ít

HODNOCENÍ

PO ET BOD

POZNÁMKA

1

30 - 26

Vynikající výsledek! Jen tak dál!

2

25 - 21

I tento výsledek je výborný! Sta í už jen málo!

3

20 - 13

Pr m r! Ale m že být líp – záleží to jen na tob !

4

12 - 7

Tento výsledek by t m l varovat! Zatím si chemii asi trochu podcenil!

5

6-0

Pozor!!! Doufejme, žes na minulých hodinách chemie chyb l. Nebo si je prospal?

Zdroje informací a obrázk :

Anotace

Prezentace funguje jako test, p i kterém si žák ov í, zda na fotografiích pozná základní chemické nádoby. Za správné odpov di jsou p id lovány body a v záv ru se žák dozví, jak byl úsp šný.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák pojmenuje chemické nádoby (ví, jak s nimi pracovat)

Klí ová slova

Chemické nádobí


Prezentace

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

- prezentaci je vhodné doplnit i ukázkami nádob (nap . p i kontrole správnosti ešení) a rozší it o další informace o p edvád ných nádobách

Obrázek nákresy chemických nádob z http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE8/obrazky/pomucky.gif Obrázky chemických nádob – vlastní

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_04_Uhlovodíky Jana B lohubá, ZŠ Volyn

UHLOVODÍKY

Malé opakování:

Uhlovodíky

Co je organická látka? Z jakých prvk je tvo ena?

- dvouprvkové organické látky - jsou tvo eny z atom uhlíku a vodíku - nacházejí se v p írod

( uhlí, ropa, zemní plyn )

Uhlík a vodík jsou kovy nebo nekovy? Jaké vlastnosti mají kovy? Jaké informace m žeš zjistit o uhlíku z periodické soustavy prvk ? Jaké vlastnosti má vodík? K emu se používá?

A zase zpátky k uhlovodík m... Co jsou uhlovodíky? Z jakých prvk jsou tvo eny?

Atom uhlíku je v uhlovodíku ty vazný ( váže se ty mi vazbami )

Atom vodíku je jednovazný ( váže se jednou vazbou ) H-

Atomy uhlíku mají schopnost vázat se navzájem tvo í et zce

Uhlíkaté et zce

Uhlíky se navzájem mohou spojovat vazbami jednoduchými, dvojnými nebo trojnými. Vazba

otev ené p ímé

uzav ené

jednoduchá

dvojná

rozv tvené

T ÍD NÍ UHLOVODÍK

Každý uhlovodík m žeme zapsat r znými druhy vzorce

CH4 C2H6 C3H8 C4H10 zkus doplnit vzorce ke zbylým uhlovodík m

Methan CH4

Nap .: metan, butan, oktan STRUKTURNÍ VZOREC

trojná

Prvních deset alkan (p ímý et zec, jednoduché vazby) metan etan propan butan pentan hexan heptan oktan nonan dekan

MOLEKULOVÝ VZOREC

násobná

RACIONÁLNÍ VZOREC

CH4

CH4

C4H10

CH3CH2CH2CH3

C8H18

CH3(CH2)6CH3

Pokus se podobn zapsat všemi typy vzorce hexan, propan, etan

- bezbarvý ho lavý plyn, bez zápachu, nejedovatý, ve sm si se vzduchem výbušný

-metan je obsažený v zemním plynu, d lním plynu, bahenním plynu, bioplynu -je sou ástí atmosféry Jupiteru, Saturnu, Uranu, Neptunu

- methan pat í mezi skleníkové plyny V p írod vzniká methan také jako produkt metabolismu velkých p ežvýkavc

- methan používá se jako palivo v domácnostech a na výrobu sazí ( pro gumárenský pr mysl )

Propan a butan C3H8

-propan s butanem se používají jako palivo pro domácnost (va ení, topení), palivo do cestovních va i o lamp, palivo pro auta (ozna ení LPG)

C4H10

- bezbarvé ho lavé plyny, bez chuti a zápachu, nejedovaté, t žší než vzduch - jsou obsažené v zemním plynu

Ethen (ethylen)

Propen (propylen)

C2H4 C3H8

- bezbarvé ho lavé plyny - suroviny na výpobu plast

Ethyn ( acetylen )

C2H2

-bezbarvý ho lavý plyn, ve sm si se vzduchem výbušný -používá se k ezání a sva ování kov

Zdroje informací a obrázk : Obrázek uhlovodíky z http://www.universetoday.com/wp-content/uploads/2011/03/Hydrocarbons.jpg Obrázek molekula metanu z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/58/Methane-3D-balls.png Obrázky výbuch metanu z http://www.tyden.cz/obrazek/4ab37fc63cb47/dul-vybuch-4ab38090b8e0b_275x184.jpg Obrázek plynový ho ák z http://www.nazeleno.cz/Files/ResizedImages/obrazky/Dum-a-zahrada/sporaky/perex_329x-1_0810161525. jpg Obrázek p ežvýkavci z http://static.ddmcdn.com/gif/methane-cow-1.jpg Obrázek bezpe nostní tabulka z http://www.e-safetyshop.eu/uploads/images_products_large/130.jpg Obrázek plynojem z Obrázek tlakové lahve z http://slovenskainzercia.sk/x-sk/inz/1289/1289847-predam-f-BCase-na-propan-butan--1.jpg Obrázek plynový sporák z http://bile-zbozi-domacnost.megainzerce.cz/sporaky-trouby/prodam-plynovy-sporak-366658.htm Obrázek cestovní va i z http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ4bdpn8D4LuHUU3_b4tyU5LGFCj_ZP2C2PdyIRZw0GewK H5wwSFCqAJCKCiA Obrázek pohon LPG z http://www.hybrid.cz/obrazky/mercedes-benz/sprinter-lgt/01.jpg http://media.novinky.cz/776/17766-top_foto2-qvwdu.jpg Obrázek plasty z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5a/Plastic-recyc-04.svg/200px-Plastic-recyc-04.sv g.png http://www.alujet.cz/images/clanky/vyrobky/vyr2.jpg http://www.top-bazar.cz/foto/1013261908-pp-trubka-kan-sachtove-dno-vlozka-sacht-korug.jpg Obrázky sva ování kov z http://svarbazar.cz/phprs/image/metody/2_040701.jpg http://www.sosasou-vocelova.cz/resize2.aspx?w=320&h=240&img=/klienti/11/uploads/zdrojedat/skolstr/svar ec.jpg

Anotace

V prezentaci se žák seznamuje s pojmem uhlovodík, s tím, jak se atomy v uhlovodících spojují (vazby – jednoduché a násobné , et zce ). U í se zapisovat uhlovodíky vzorcem. Prezentace p edkládá základní informace o nejjednodušších uhlovodících (metan, etan, propan, butan, eten, propen, etyn).

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák vysv tlí pojem uhlovodík, zná vlastnosti a užití základních uhlovodík , zapíše uhlovodíky r znými typy vzorce (molekulový, strukturní racionální).

Klí ová slova

Uhlovodík, uhlíkatý et zec, vazba – jednoduchá, dvojná a trojná, metan, propan, butan, eten, propen, etyn


Prezentace

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

- vhodné doplnit pokusy - d kaz uhlíku a vodíku v organické látce - neho lavý kapesník (namo it kapesník do sm si líh a voda 2:1 , vzít do kleští a zapálit) - zjiš ování vlastností propanbutanové sm si do zapalova (skupenství, barva, teplota varu, rozpustnost ve vod , ho lavost) - p íprava acetylenu

ZDROJE UHLOVODÍK


VY_52_INOVACE_05_Zdroje uhlovodík


-uhlí je erná ho lavá hornina -jde o sm s uhlovodík (nedá se zapsat vzorcem) - erné a hn dé uhlí

UHLÍ

U - v prvohorách (300 milión let zpátky) - tehdy rostly stromovité p esli ky, plavun a kapradiny - padlé kmeny a zbytky rostlin odnášeny do jezer, bažin, na n nanesena hlína, písek, bez p ístupu vzduchu se tato hmota p em nila v uhlí

-vznik uhlí:

HU – ve t etihorách (50 – 60 milión let zpátky) - tehdy rostly už listnaté a jehli naté stromy podobné dnešním - stejn jako u U v bažinách, na dn jezer, bez p ístupu vzduchu

t žba hn dého uhlí (povrchový lom)

hlubinný d l ( erné uhlí)

Jaké problémy jsou spojené s t žbou a využíváním uhlí?

Ložiska erného a hn dého uhlí se nacházejí i na území R. Víš kde?

erné uhlí je kvalitn jší než hn dé (je starší, vznikalo delší dobu, obsahuje víc uhlíku, je výh evn jší).

- ropa je hn dá ho lavá olejovitá kapalina, s vodou se nemísí, má menší hustotu než voda - je to sm s uhlovodík

ROPA

Co je to plankton? Jaký význam má v mo i?

Odum elý mo ský plankton se hromadil na mo ském dn , p ikryl ho písek a bez vzduchu se za milióny let p em nil na ropu.

- vznik ropy:

- t žba ropy:

t žba ropy z mo e (ropná plošina)

erpání ropy pomocí pumpy

Kde se ve sv t t ží ropa? Odkud se k nám ropa dováží?

ložiska ropy v

R

Po souši ropovody

Po mo i se ropa dopravuje v tankerech

Ropovody v

R

plynovod

- je to sm s plynných uhlovodík (metan, etan, propan, butan)

- bezbarvý ho lavý plyn, nezapáchá, nejedovatý

ZEMNÍ PLYN

Plynovody v

R

Zemní plyn vznikal spole n s ropou, tj. pod mo ským dnem z odum elého planktonu, bez p ístupu vzduchu.

- vznik zemního plynu:

T žba zemního plynu

karbonizace

energetika koks dehet koksárenský plyn amoniaková voda

K emu se využívá koks? Kde se v uhlí?

R takto zpracovává

Karbonizace je zah ívání uhlí bez p ístupu vzduchu na 900 - 1200°C

U

Zpracování uhlí

HU

zply ování

briketování

energetika

plynné palivo dehet fenoly

frak ní destilace

uhlovodík. plyny benzín petrolej plynový olej mazací oleje mazut

Jaký je princip destilace? Jaké vlastnosti má benzín? K emu se benzín dá využít?

Ropa

Zpracování ropy

Plynový olej – pohon Dieslových motor

Petrolej - svícení (dnes omezen ) - palivo pro letadla - chemické zpracování na benzín

Benzín - motorové palivo - išt ní a odmaš ování - léka ský benzín - ed ní nát rových hmot

Zemní plyn metan

palivo

Zpracování zemního plynu

vodík saze acetylen rozpoušt dla

Obrázky uhlí, http://i.lidovky.cz/09/063/lngal/GLU2c013c_uhli.jpg http://i.lidovky.cz/09/082/lngal/ABC2d351b_uhli.jpg http://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/energsur/hn%C4%9Bd%C3%A9%20uhl%C3%AD%2001_resize.JPG Obrázek prvohory, t etihory z http://img.periskop.cz/media/img/mladsi_prvohory01.jpg http://okamziky-vecnosti.tode.cz/img/prales.jpg Obrázky t žba uhlí z http://i.lidovky.cz/10/021/lngal/MTR2752fc_me_mda_sources_ln_photos_OB5D0436[1].jpg http://www.energyweb.cz/web/EE/images/02/21_03.gif Obrázky ropa, t žba ropy z http://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/energsur/ropa%2002_resize.JPG http://www.petroleum.cz/ropa/system/tezba_ropy_5.jpg http://www.euractiv.cz/uploads/tx_tmimage/Ropna_plosina__Severni_more_.jpg Obrázek ložiska ropy v R z http://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/obr_loziska_cr/ropa.jpg Obrázky ropovod z http://www.dvorek.eu/dwn/1003/15324cs_CZI_ropovod.JPG http://nasepenize.cz.imag3box.com/images/image/00/energie/ropovod.jpg Obrázek tanker z http://www.securityworldnews.com/wp-content/uploads/2010/03/oil-tanker.jpg Obrázky plynovod z http://img.aktualne.centrum.cz/4/82/48281-plynovod.jpg http://fmnenie.ru/images/tovari/display/south_stream.jpg Obrázek plynovody v R z http://www.dvorek.eu/dwn/1003/25023cs_CZC473x318_%C4%8Dr-plyn.jpg Obrázek t žba zemního plynu z http://www.rwe-gasstorage.cz/cs/img/skladovani.jpg Obrázek koks z http://www.okd.cz/images_raw/koks.jpg Obrázek brikety z http://www.coxys.cz/images/galerie/2011-09-01-14-47-30.jpg Obrázek dehet z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Corn_Stover_Tar_from_Pyrolysis_by_Microwa ve_Heating.jpg/200px-Corn_Stover_Tar_from_Pyrolysis_by_Microwave_Heating.jpg Obrázek tankování benzínu z http://media.novinky.cz/294/162946-top_foto1-8qurh.jpg Obrázky petrolej z http://files.pokros.webnode.cz/200000044-a2d0aa3c90/Obr.petrolej%20pr%C5%AFhl..gif http://www.pise.cz/blog/img/fyzmatik/197693.jpg


Uhlí, ropa, zemní plyn, karbonizace, zply ování, frak ní destilace, koks, dehet, benzín, petrolej Prezentace

Klí ová slova


Žák Základní vzd lávání – druhý stupe 13 – 15 let

Cílová stupina



- doplnit ukázkami uhlí, ropy, benzínu, petroleje (zjiš ovat jejich vlastnosti – barva, skupenství, zápach, rozpustnost ve vod , ho lavost)

Žák rozliší zdroje uhlovodík (uhlí, ropa, zemní plyn), popíše jejich vlastnosti a užití.

O ekávaný výstup

eština

Mgr. Jana B lohubá

Autor

Jazyk

Uhlí,ropa, zemní plyn jsou látky, které už žáci znají. V této prezentaci si dopl ují své v domosti. Seznámí se s tím, jak uhlí, ropa a zemní plyn vznikaly, jaké jsou jejich fyzikální a chemické vlastnosti, k emu je využít, jak je zpracovat. P ipomíná se i výskyt t chto látek na území R a zp sob jejich získávání.

Anotace

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_06_Deriváty uhlovodík Jana B lohubá, ZŠ Volyn

Derivát uhlovodíku

DERIVÁTY UHLOVODÍK

uhlovodík

= slou enina, která se odvodí od uhlovodíku náhradou atomu vodíku jiným atomem nebo skupinou atom ( nap . -F, -Cl, -Br, -I, -OH, -NH2, -COOH......)

p.

metan

p.

odtrhne se vodík

metan

uhlovodíkový zbytek

metylmetyl-

p idá se náhradní atom

derivát uhlovodíku

chlormetan metanol vodík se nahradil chlorem vodík se nahradil OH skupinou

Halogenderiváty p. derivát chloretan

– charakteristickou skupinou je halogen ( -F, -Cl, -Br, -I ) P íklady:

Trichlormetan CHCl3 (chloroform) p. derivát tetrachlormetan

- bezbarvá zapáchající kapalina - narkotické ú inky (ve filmech kapesník napušt ný chloroformem k „uspání ob ti“)

všechny ty i vodíky se nahradily

- užití: rozpoušt dlo

Tetrachlormetan CCl4 - bezbarvá zapáchající kapalina,

Tetrafluoreten CF2=CF2

-na výrobu plastu Teflon

nemísí se s vodou - negativní ú inky na zdraví (použití se omezuje) Jaké výhodné vlastnosti má teflon? Kde se používá?

- užití: rozpoušt dlo, d íve jako nápl hasících p ístroj

Freony - halogenderiváty obsahující v molekule aspo dva Chloreten CH2=CHCl

halogeny, jeden z nich musí být fluor - d íve se používaly v chladících za ízeních a jako hnací plyny ve sprejích - poškozují ozón – zakázány

- na výrobu plastu PVC

(vinylchlorid)

Co je to ozón? Kde ho hledat? Jaký má význam? Co znamená pojem ozónová díra? Jeden z freon má vzorec CF2Cl2. Pojmenuj ho.

Zkus pojmenovat: CH3Cl CH3CHCl2 CHBr3 CH2=CH-CH2-CH2Br CH3-CH2I

Alkoholy – charakteristickou skupinou je hydroxylová skupina ( -OH ) P íklady:

Metanol CH3OH

Vytvo vzorec: brompropan difluormetan trichloreten tetrachlormetan

Etanol (líh)

C2H5OH

CH3CH2OH

- bezbarvá ho lavá kapalina, mísí se s vodou, siln jedovatá - užití: rozpoušt dlo, p ísada do nemrznoucích sm sí

P sobení lihu na organismus: malé množství - euforie, uvoln ní

-bezbarvá kapalina,mísí se s vodou, ho í -vzniká kvašením cukerných roztok -užití: na výrobu alkoholických nápoj v léka ství (rozpoušt dlo, dezinfekce k že) p i výrob vo avek, istících prost edk palivo

technický líh je denaturovaný (p ídavkem ur ité látky se ovlivní chu , aby se nemohl upíjet)

v tší množství - špatná koordinace pohyb ,útlum rozumových schopností,pomalé reakce nebo agresivita dlouhodobé p sobení - vznik závislosti, cirhóza jater

!!! Alkohol je návyková látka – pat í mezi drogy. Alkoholické nápoje se nesmí podávat osobám mladším 18ti let. idi i nesmí konzumovat alkoholické nápoje. Pozor na alkohol v t hotenství. vysv tli

Zkus pojmenovat:

CH3 - CH2 – CH2OH CH2 = CH – CH2OH CH2OH – CH2OH C4H9OH

Karbonylové slou eniny ( aldehydy a ketony ) -charakteristickou skupinou je karbonylová skupina

Zapiš rovnicí ho ení lihu. Jaké další prost edky se krom lihu používají v léka ství k dezinfekci?

Propanon (aceton)

P íklady:

Metanal

HCHO

(formaldehyd)

-bezbarvá ho lavá kapalina, zapáchá, s vodou se nemísí

-štiplav páchnoucí jedovatý plyn, rozpouští se ve vod -užití: konzerva ní inidlo, na výrobu plast -40% vodný roztok = formalín – ke konzervaci biologického materiálu, k balzamaci lidských t l

!

-užití:rozpoušt dlo (barvy a laky, odlakova na nehty)

Na nádob s acetonem jsou tyto symboly: Co znamenají? Jaká dodržovat pravidla p i práci s acetonovým edidlem?

P íklady:

Karboxylové kyseliny

Mraven í kyselina (metanová)

HCOOH

– charakteristickou skupinou je karboxylová skupina -bezbarvá páchnoucí kapalina -obsažena v mraven ím a v elím jedu, v kop iv

-užití: konzerva ní a dezinfek ní prost edek - obecný vzorec karboxylové kyseliny Co se vlastn d je ve chvíli, kdy nás štípne mravenec nebo se popálíme o kop ivu? Je to nebezpe né?

Octová kyselina (etanová)

CH3COOH

-bezbarvá kapalina štiplavého zápachu, mísí se s vodou -8% vodný roztok = ocet -užití:potraviná ství-okyselování, konzervace odstra ování vodního kamene na výrobu plast , syntetických vláken...

Konzumní ocet se vyrábí z lihu tzv. octovým kvašením za pomoci octových bakterií. Rovnice této reakce je: CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O Popiš slovy, k emu dochází. Zjisti za pomoci u ebnice názvy dalších karboxylových kyselin. Kde jsou tyto kyseliny obsaženy? Jaký mají význam? Pojmenuj kyseliny: CH3CH2CH2COOH CH2=CHCOOH C2H5COOH

Zdroje informací a obrázk : Obrázky modely molekul z http://files.zpv-ekologie.webnode.cz/system_preview_detail_200002357-c0994c0dfb-public/metan-model% 20molekuly.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/56/Chloromethane-3D-vdW.png/140px-Chlorome thane-3D-vdW.png http://www.universetoday.com/wp-content/uploads/2011/06/methanol.png http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/25/Chloroform-3D-balls.png http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/71/Vinyl-chloride-3D-vdW.png/200px-Vinyl-chlori de-3D-vdW.png http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/14/Mol_geom_CCl4.PNG/200px-Mol_geom_CCl4 .PNG http://4.bp.blogspot.com/-xCtBJ8lKHqA/Tjm0BONWBRI/AAAAAAAAAK4/-mHrbAUOHHg/s1600/Ethanol2.gi f http://www.chem-web.info/Moleculs/Methanal.png http://www.chem-web.info/Moleculs/Propanon.png http://nanimata.wu.cz/gif/karboxylovaskupina.gif http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Formic-acid-3D-ball-stick.png/180px-Formic-aci d-3D-ball-stick.png http://www.cumschmidt.de/bilder/m_essigsaeure01.gif Obrázek chloroform z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/08/Liquid_Chloroform.jpg/800px-Liquid_Chloroform .jpg Obrázek folie PVC z http://www.technology.cz/editor/filestore/Image/obaly/FOLIE%20PVC%201.jpg Obrázek pánev z http://www.noto.cz/gallery/69847/img/52883_medium_panev-eta-6919-90000-elit-line-20-cm-cerna.jpg Obrázek metanol z http://thehearingprofessionals.files.wordpress.com/2011/08/methanol.jpg Obrázek líh z http://www.mjfinal.cz/cenik1/thumb-m/13lih.jpg http://www.herbaalko.cz/f/lah_lih.jpg Obrázek aldehyd, keton z http://www.brooklyn.cuny.edu/bc/ahp/LAD/C4c/graphics/fig_aldehyde_ketone.gif Obrázek aceton z http://www.barvyteluria.cz/media/files/89b792e4e659520f49e4703efef394f5/teluria/zbozi_foto/p6401-aceto

Anotace

Tato prezentace navazuje na prezentaci o uhlovodících. Na p íkladech se vysv tluje, jak odvodit od uhlovodíku derivát. Žák se seznámí s n kterými d ležitými deriváty, jejich vlastnostmi a užitím. V prezentaci je rozebírána i otázka konzumace alkoholických nápoj a vlivu alkoholu na organismus.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák rozliší uhlovodík a derivát uhlovodíku, sestaví vzorce n kterých derivát , zná jejich vlastnosti a užití.

Klí ová slova

Derivát uhlovodíku, halogenderivát (trichlormetan, tetrachlormetan, chloreten, tetrafluoreten, freon), alkohol (metanol, etanol), aldehyd (metanal), keton (aceton), karboxylová kyselina (mraven í k., octová k.)


Prezentace - prezentaci je t eba dopl ovat ukázkami chemikálií - pokusy - d kaz chloru v chloroformu -

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

Obrázek symboly nebezpe nosti z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Hazard_F.svg/115px-Hazard_F.svg.png http://etext.czu.cz/img/skripta/56/1skodlivy-2.jpg Obrázek mravenec z http://www.antweb.org/antblog/Soleopsis_invicta_AlexWild.jpg Obrázek kop iva z http://www.spektrumzdravi.cz/wp-content/uploads/2011/03/kopriva-19.jpg Obrázek v ela z http://www.naturfoto.cz/fotografie/ostatni/vcela-medonosna-34108.jpg Obrázek ocet z http://bzeneckyocet.cz/img/lihove-pro-01.jpg

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_07_P írodní látky Jana B lohubá, ZŠ Volyn

P írodní látky tvo í základ živé hmoty.

P

ÍRODNÍ LÁTKY

P írodní látky jsou organické slou eniny, které vznikají p i chemických p em nách v rostlinných i živo išných bu kách.

P írodní látky sacharidy tuky bílkoviny

Co jíst, abychom získali pro své t lo sacharidy, tuky i bílkoviny?

sacharidy

tuky

bílkoviny

Zkus popsat pomocí obrázku, co se d je p i fotosyntéze.

Jaká je souvislost mezi fotosyntézou a p írodními látkami? P i fotosyntéze vzniká sacharid glukosa. Chemickými p em nami ze sacharid vznikají složit jší molekuly – bílkoviny, tuky, polysacharidy. 6 CO2 + 6 H2O

Fotosyntéza je nejd ležit jší reakce v p írod , je na ní závislý život na Zemi. Probíhá v zelených rostlinách (obsahují barvivo chlorofyl) a za ú asti slune ní energie (sv tla).

C6H12O6 + 6 O2 chlorofyl slune ní energie

Z eho je tvo eno lidské t lo? 64% anorganické látky

36% organické látky

60% voda 4% minerální látky 19% bílkoviny 15% sacharidy 1% tuky 1% nukleové kyseliny

Anotace

Prezentace p edstavuje p írodní látky a potraviny, v nichž jsou obsaženy. Vede žáka k tomu, aby se zamýšlel nad vhodností jednotlivých potravin v našem jídelní ku.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák zhodnotí obsah p írodních látek (sacharid , tuk , bílkovin) v základních potravinách, diskutuje o vhodnosti jednotlivých potravin.

Klí ová slova

P írodní látky – sacharidy, tuky, bílkoviny a nukleové kyseliny, fotosyntéza


Prezentace

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

- použít ukázky konkrétních potravin i jejich obal a diskutovat o obsahu p írodních látek v nich (nap . sušenka, jogurt, obložený chléb, limonáda...)

Zdroje informací a obrázk : Obrázek p írodní látky z http://www.viscojis.cz/teens/images/stories/jak_kde/funkcni_potraviny.jpg http://www.svet-potravin.cz/shared/clanky/2034/1.jpg Obrázek sacharid z http://i.iinfo.cz/images/644/cukr-1.jpg Obrázek tuky z http://www.nasevyziva.cz/img_data_arch/1/1281431357cla_DSC05929.jpg Obrázek bílkoviny z http://www.fit-kul.cz/ckfinder/userfiles/images/bilkoviny.jpg Obrázek fotosyntéza z http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE9/9obrazky/fotosynteza.jpg

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_08_Sacharidy Jana B lohubá, ZŠ Volyn

Sacharidy neboli glycidy, nep esn cukry (starší nesprávné názvy: uhlovodany, uhlohydráty)

P ÍRODNÍ LÁTKY

S A CH A R I D Y

Glukosa C6H12O6 (cukr hroznový)

-jsou tvo eny z C, H, O -v molekule obsahují n kolik hydroxylových OH skupin a jednu karbonylovou skupinu C = O

-význam: rychlý zdroj energie pro t lo cukrovinky(bonbóny, lízátka) sou ást um lé výživy-infuze zkvašování- ethanol a alkohol.nápoje

-bílá pevná látka, rozpustná ve vod , sladká chu -obsažena ve vinných hroznech, medu, v krvi

(glukosa se do krve dostává p ímo z potravy + vzniká p i št pení složit jších sacharid ; správnou hladinu glukosy v krvi hlídá hormon inzulin)

Fruktosa C6H12O6 (cukr ovocný) -bílá pevná látka, sladší než glukosa -obsažena v ovoci, v medu

Kdy dostává lov k tzv. um lou výživu? Z eho a jak se vyrábí alkoholické nápoje?

Sacharosa C12H22O11 (cukr epný, t tinový) -bílá pevná látka, sladká chu , rozpustná ve vod , p i zah ívání taje a m ní se v karamel -obsažena v cukrové ep , cukrové t tin

-sladidlo v potraviná ství Jak se z cukrové epy vyrobí cukr?

-užití: sladidlo v potraviná ství

zdroj energie pro t lo konzerva ní inidlo(š ávy, džemy) zkvašování (výroba ethanolu) p i výrob lék

!!! Pozor na nadm rné množství sacharosy v potrav !!! Co nám hrozí?

Obezita

Zkus s pomocí obrázk pohovo it o nemoci zvané „cukrovka“.

zatížení srdce, cévního systému,kloub

Poškození zubní skloviny

zubní kaz

Zvýšená hladina glukosy v krvi = nemoc zvaná diabetes mellitus (úplavice cukrová, lidov cukrovka)

1

2

4

5

3

6

Škrob -makromolekulární látka -zásobní látka rostlin -pevná látka bílé barvy, bez chuti a zápachu, nerozpouští se ve studené vod -obsažen v bramborách, rýži, kuku ici a dalších obilovinách

-užití - zdroj energie pro lov ka (brambory, obilí, mouka, pe ivo, pudink) - škrobení prádla - výroba lepidel

Celulosa -makromolekulární látka -stavební látka rostlinných bun k -zdroje celulosy: bavlna, len, juta, konopí, d evo, sláma

-užití: textilní surovina výroba papíru výroba výbušnin

Z eho a jak se vyrábí papír? Zkus si vyrobit papír doma. Jak to ud lat?

Zajímavost na záv r: Víš, že kostka cukru je eský vynález? První kostka cukru spat ila sv tlo sv ta v cukrovaru v Da icích roku 1841 (licence byla ud lena až v roce 1843). Tehdy byl editelem cukrovaru rodák ze Švýcarska Jakub Kryštof Rad.

To sekání nebylo jednoduché... "Asi to problém byl. Te si to t žko dokážeme p edstavit, protože popadneme kostku cukru nebo cukr v jiné podob . Tehdy to ale byly velké kusy a problém s tím m la i Radova manželka Juliana."

Jak vlastn tehdy, po átkem 40. let 19. století, cukr vypadal? Jaký m l tvar? "Dosavadní tvary cukru byly takové velice nepraktické. Byl to cukr velikánský, bu ve form homolí nebo takových klobouk nebo veliké kusy, krystaly. Cukr se potom musel sekat, aby se mohl použít na praktické slazení."

Za vším hledej ženu, íká se... „A opravdu - i za vznikem první kostky cukru ženu hledat musíme. Paní Juliana Radová se totiž jednou p i porcování homole cukru oškliv poranila. Bylo to z ejm n kdy v lét roku 1841. Tehdy p ib hla se zavázaným prstem za manželem a íkala: ´No, podívej se, jak to vypadá! Já jsem se takhle zranila! Musíš s tím n co ud lat a vymyslet n co menšího.´ Od paní Juliany to byl takový podn t. editel Rad p emýšlel, jaké kousky cukru a jakým stylem vyrobit. A tak se zrodil jeho vynález v podob lisu na kostky cukru. Asi za dva až t i m síce od n j paní Juliana dostala hezký dáre ek -bedni ku s asi 350 kostkami cukru, bílými a ervenými. Tak získala takové menší kousky, které mohla prakticky využívat v domácnosti."

Zdroje informací a obrázk : Obrázky zdroje, užití glukosy z http://nd04.jxs.cz/267/495/3e3830111e_73284834_o2.jpg http://nd01.jxs.cz/301/909/52f2d2a630_26582027_o2.jpg http://193.84.34.42/vakance/morcata/copapame/NaturaGlukopur.gif http://www.traffic.cz/images/large/R1103.JPG http://img.mf.cz/208/591/tinypic.com.jpg Obrázky fruktosa z http://www.fitstyl.cz/pre_img/maly/v_1142_1142_ovoce_2.jpg http://www.zdravavyziva-lehmden.cz/fotky13114/fotos/_vyr_508Fruktoza-ovocny-cukr-400g.jpg Obrázky zdroje, užití sacharosa z http://i.lidovky.cz/10/111/lngal/GH36f1d8_sugar_trading_broker.jpg http://cz.all.biz/img/cz/catalog/27627.jpeg http://www.ireceptar.cz/res/data/108/013183.jpg http://static.akcniceny.cz/foto/vyrobky/459000/458925.jpg http://media.novinky.cz/294/72944-top_foto2-hdsyr.jpg http://www.pekarstvi-jahudka.cz/data/media/foto/medium/k-031.jpg Obrázek obezita z http://2.bp.blogspot.com/__K0VSlfLJ1c/TRSCzV-hHDI/AAAAAAAAAA0/f89xiGZJCZQ/s1600/obesity.jpg Obrázky diabetes z http://blueheronhealthnews.com/site/wp-content/uploads/2011/11/type-2-diabetes.jpg http://www.vseprozdravi.cz/images/slinivka.jpg http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSXUjrj61tyIlDv0A2DrRTW5Q0BW5j9q6nkfsUrt_APEiCJa1QGq w http://img.mf.cz/930/009/1-pl26.jpg http://www.ordinace.cz/img/articles/16b9/1489.jpg http://img.ulekare.cz/dbpic/oko-f526_290

Obrázky zdroje, užití škrobu z http://www.srecepty.cz/photo_galleries/srecepty_ingredients/1546/2840_medium.jpg http://vitainfo.cz/eshop/imgv/skrob-brambory.jpg http://www.maggi.cz/getattachment/7b19d061-40d1-43ea-979e-c2a42afb32fc/Kukuricny-skrob.aspx http://www.kaba-drogerie.cz/sk004%20skrob%20bramborovy.JPG http://kattarit.wz.cz/skrob.jpg http://files.rady-tipy-chudnutie.meu.zoznam.sk/200000663-4ce404dde3/chlieb_pecivo_.jpg Obrázky zdroje, užití celulosa z http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQDSvHkKZEQori85Roy77jnz7XvY8R5lZiV0PA4qxs4FlEjwMK -Lu9LWJh5KA http://www.agroweb.cz/files/image/ur04lenIfoto2(dab)_750x563.JPG http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/2b/Biologia/glucidos_2b/celulosa.h tm http://i.lidovky.cz/09/053/lngal/VAL2ae187_toaletni_papir.jpg Obrázek památník kosky cukru z http://www.janhajek.estranky.cz/archiv/iobrazek/749 Obrázek homole cukru z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d1/Cukrov%C3%A1_homole_001.jpg/220px-Cu krov%C3%A1_homole_001.jpg http://www.spilberk.cz/soubory/Kleste%20na%20cukr%20-%20big.jpg

Anotace

Prezentace vychází z toho, že sacharidy jsou jednou ze základních složek potravy, jsou nepostradatelné, ale jejich neuvážená konzumace m že zp sobovat vážné zdravotní problémy a práv to by si m l každý uv domovat. Prezentace seznamuje se základními sacharidy, jejich zdroji, vlastnostmi a využitím nejen jako potrava. V záv ru prezentace se p ipomíná i málo známý fakt, že první kostka cukru byla vyrobena v u nás – v Da icích.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák uvede p íklady sacharid a jejich význam, chápe sacharidy jako složku potravy a zhodnotí jejich vhodnost.

Klí ová slova

Sacharid, glukosa, fruktosa, sacharosa, škrob, celulosa, diabetes mellitus


Prezentace - používat ukázky jednotlivých sacharid - pokusy – d kaz monosacharidu glukosy v medu pomoci Fehlingova inidla - pokusy se sacharosou – výroba karamelu, „Faraonovi hadi“ - izolace škrobu z brambor, d kaz škrobu v n kterých potravinách pomocí roztoku jodu - výroba recyklovaného papíru ze starých novin (možno zadat jako domácí laboratorní práci)

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_09_Tuky

Tuky jsou estery vyšších karboxylových kyselin a glycerolu.


P ÍRODNÍ LÁTKY

TUKY

Umíš vysv tlit, co znamenají pojmy vyšší karboxylové kyseliny, glycerol, ester ?

Odpov di:

Glycerol (propantriol)

Vyšší karboxylové kyseliny (mastné kyseliny)

-trojsytný alkohol -vzorec:

-mají v tší po et uhlík v et zci -nap .: palmitová kyselina C15H31COOH stearová kyselina C17H35COOH olejová kyselina C17H33COOH

Tuky podle p vodu: Ester

a)rostlinné (oleje) – slune nicový, epkový, sojový,

-ester je chemická látka, která vzniká reakcí karboxylové kyseliny a alkoholu -tuto reakci nazýváme esterifikace

glycerol + karboxylová kyselina

tuk(ester) + voda

olivový...

b)živo išné – sádlo, máslo, l j...

Víš z eho konkrétn a jakým zp sobem získáváme získáváme máslo, sádlo, oleje? Dokázal bys vyrobit máslo doma?

Vlastnosti tuk : -pevné nebo kapalné látky -mastné -nerozpouští se ve vod -mají menší hustotu než voda -na vzduchu a v teple se kazí (žluknou)

Význam tuk : -zdroj energie v potrav -podkožní tuk (zásoba energie, ochrana t la p ed ztrátou tepla) -ochrana vnit ních orgán p ed mechanickým poškozením -p i úprav pokrm -k výrob mýdla a kosmetických prost edk

Nadm rné množství tuku t lu škodí!!! Dokážeš vysv tlit pro ? Co hrozí?


tuk (bílá barva)

snímky z magnetické rezonance

Anotace

Tuk jako složku potravy žáci už znají. V této prezentaci jsou vedeni k tomu, aby se zamýšleli nad otázkou, kolik tuku dnes v potrav p ijímáme a co vše s tím souvisí. Prezentace vysv tluje, co je tuk po chemické stránce, jak vzniká, jaké má vlastnosti, k emu tuk využíváme.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák zná zdroje tuk , zhodnotí význam tuku pro naše t lo, dokáže najít vhodné argumenty jako odpov na otázku:Pro je dnes t eba omezovat množství tuku v p ijímané potrav ?

Klí ová slova

Tuk, ester, karboxylová kyselina, glycerol


Prezentace - ukázat vzorky tuk (p ípadn jejich zdroje) - pokusy – odvozovat vlastnosti tuku, nap . mastný, s vodou se nemísí, rozpouští se v organickém rozpoušt dle, nízká teplota táví - izolovat tuk ze slune nicových semen i zrnek máku

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

Obrázky zdroje tuk z http://i.idnes.cz/06/052/gal/FDV12eff0_olej.jpg http://www.kosherfoodonline.cz/images/products/B1-006.jpg http://i.lidovky.cz/07/111/lngal/VVR1ed0f0_maslo.jpg http://www.generace20.cz/wp-content/uploads/2011/02/m%C3%A1slo.jpg http://www.nakupdomu.cz/editor/image/eshop_products/image_l_8596.jpg http://fitfan.ru/uploads/posts/2010-09/1284906319_salo.jpg Obrázek tuk v t le z http://img.ahaonline.cz/img/18/article/767255_import.jpg


Bílkoviny = proteiny

VY_52_INOVACE_10_Bílkoviny

( eský název bílkovina odvozen od vaje ného bílku)


P ÍRODNÍ LÁTKY

- jsou obsaženy v každém živém organismu - jsou nezbytnou sou ástí potravy, nelze je ni ím nahradit

BÍLKOVINY

(minimální denní p íjem bílkovin by m l být 0,6g na 1kg ideální hmotnosti, optimální je 1-1,5g na 1kg) Ve kterých potravinách najdeme bílkoviny?

Zdroje bílkovin: a)živo išné – maso, mléko, tvaroh, jogurty, sýry, vejce

b)rostlinné – lušt niny – hrách, fazole, o ka, sója

-bílkoviny jsou makromolekulární látky -obsahují atomy C, H, O, N, S

-bílkoviny vznikají spojením aminokyselin do složitých et zc

-aminokyselina obsahuje karboxylovou skupinu (-COOH) a aminoskupinu (-NH2) vázanou na stejný uhlík

Co je to aminokyselina? (v bílkovinách se vyskytuje asi 20 r zných aminokyselin, nap . glycin, alanin, cystein, valin, glutamin, isoleucin...)

Jaké bílkoviny máme v t le a k emu slouží? -rostliny umí vytvá et aminokyseliny z jednodušších dusíkatých látek, které p ijímají z p dy -živo ichové musí p ijímat cizí bílkoviny v potrav , ty pak jejich t lo rozloží na aminokyseliny a z nich teprve vybuduje své vlastní bílkoviny trojrozm rná struktura bílkovin

Nap íklad: kolagen – k že, šlachy chrupavky

stavební funkce keratin – vlasy,chlupy, nehty, vlna, pe í stavební funkce hemoglobin – krev transportní funkce(kyslík) aktin,myosin – svaly zajiš ují pohyb albumin – krevní plazma zajiš uje pohyb látek krví fibrin -krev ochranná funkce(srážení krve)

Bílkoviny se sráží (pozm ní se jejich struktura) p sobením tepla p sobením kyselin a hydroxid p sobením solí t žkých kov p sobením alkoholu Dokážeš odpov d t na otázku: Pro lze varem ve vod zni it v tšinu choroboplodných zárodk ?

kolagen

hemoglobin

Zdroje informací a obrázk : Obrázky zdroje bílkovin z http://thefitnessanddiet.com/wp-content/uploads/2011/04/proteins.jpg http://www.dietologie.cz/teorie/bilkoviny/potraviny-s-velkym-obsahem-bilkovin.jpg http://napojemarket.cz/data/product/1442_2023.jpg http://img.blesk.cz/img/1/gallery/195918_jogurt-bily-jogurt.jpg http://i.lidovky.cz/09/121/lngal/GLU2f7dea_maso.jpg http://img.ahaonline.cz/img/18/article/755282_import.jpg http://www.nasevyziva.cz/img_data_arch/1/1303274179cla_hrasek.jpg http://zdrava-dieta.eu/wp-content/uploads/2010/09/lusteniny.jpg Obrázky trojrozm rná struktura bílkovin z http://nd01.jxs.cz/142/939/56708759c6_31961178_o2.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/1K6F_Crystal_Structure_Of_The_Collagen_T riple_Helix_Model_Pro-_Pro-Gly103_04.png/220px-1K6F_Crystal_Structure_Of_The_Collagen_Triple_Heli x_Model_Pro-_Pro-Gly103_04.png http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/1GZX_Haemoglobin.png/220px-1GZX_Haemog lobin.png

Anotace

Prezentace v úvodu p ipomíná nepostradatelnost bílkovin v lidské strav a jejich nejd ležit jší zdroje. Žák se seznámí i s chemickým složením bílkovin a s p íklady bílkovin, které si tvo í naše t lo.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák zhodnotí význam bílkovin, zná potraviny bohaté na bílkoviny a uv domuje si, že musí bílkoviny nutn p ijímat v potrav . Zná i situace, za kterých dochází ke zni ení bílkovin a uv domuje si, že je nutné p ed nimi t lo chránit.

Klí ová slova

Bílkovina, aminokyselina


Prezentace - možno použít prattické ukázky zdroj bílkovin - pokusy – d kaz bílkoviny xantoproteinovou reakcí - denaturace bílkoviny p sobením tepla, koncentrované kyseliny, formaldehydu, modré skalice

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_11_Plasty, syntetická vlákna

PLASTY


(plastické hmoty, um lé hmoty) z e tiny plastas = tvárný

PLASTY SYNTETICKÁ VLÁKNA

-plasty jsou um le vyrobené organické makromolekulární látky, které lze za ur itých podmínek tvarovat -první um le vyrobený plast byl bakelit (1909) -masov se za aly plasty využívat po 2.sv tové válce jako náhrada d eva, skla, kov

Rozhlédni se kolem sebe... Co všechno je vyrobeno z plast ?

Výhody plast lehké pružné za tepla dob e tvarovatelné snadno se zpracovávají stálé na vzduchu chemicky odolné nerozpusté ve vod nevedou elektrický proud nízká zvuková a tepelná vodivost, tlumí nárazy dají se recyklovat

Pro jsou dnes plasty tolik rozší ené? Jaké jsou jejich výhody? Které materiály nahrazují?

Jenže plasty mají i své negativní stránky. Najdeš n jaké jejich nevýhody?

Nevýhody plast málo odolné v i teplu ho lavé špatn se rozkládají v p írod (p i jejich spalování se do ovzduší mohou dostat jedovaté látky) !!!

Dnes je sv t plasty doslova „zamo en“. Jejich produkce roste, ale s recyklací už to tak skv lé není. Tichý oceán pokrývá obrovský koberec plastového odpadu, který je p tat icetkrát v tší než eská republika. Podobná hrozba by se mohla týkat i severovýchodní ásti Atlantického oceánu, tj. sm rem na Grónsko, Island a Norsko a dokonce zasáhnout i Baltské mo e. Plasty v mo i jsou nebezpe ím pro všechny živo ichy – ryby, ptáky i mo ské želvy.

P íklady plast :

Polyethylen (ozna ení PE)

-z polyethylenu se vyráb jí folie, sá ky a tašky, hadice, kuchy ské nádoby...

-vyrábí se z ethenu -je m kký, lehký, zdravotn nezávadný, dá se sva ovat

Polypropylen (ozna ení PP) -vyrábí se z propenu -tvrdší a pevn jší než polyethylen -vyráb jí se z n ho trubky, kuchy ské nádoby, obaly...

Polyvinylchlorid (ozna ení PVC) -vyrábí se z chlorethenu -je odolný v i chemikáliím, p idáním vhodných p ísad se dají upravovat jeho vlastnosti a vyrobí se tak velice tvrdý materiál (novodur) nebo pružný a ohebný (novoplast) -výrobky z PVC se nemají dávat do kontejner na plasty -p i likvidaci spalováním se mohou uvol ovat slou eniny chloru (toxické, karcinogenní) !!!

Polystyren (ozna ení PS) -tvrdý ale k ehký plast, odolný v i kyselinám a hydroxid m -nejznám jší je jeho forma zvaná p nový polystyren (lehký, tepeln a zvukov izoluje, tlumí nárazy) používá se na výrobu izola ních desek ve stavebnictví, obal , jednorázového nádobí...

-z PVC se vyrábí trubky, obaly, d tské hra ky, podlahové krytiny (lino), plášt nky...

Plasty vznikají polymerací. Polymerace je chemická reakce, p i které z jednoduchých molekul s dvojnou nebo trojnou vazbou (monomer ) vznikají velké molekuly – makromolekuly (polymery).

SYNTETICKÁ VLÁKNA (um lá vlákna) Pro je vyrábíme? jako náhradu i dopln k k p írodním vlákn m

Pokud si objevil zkratky PAD (polyamid) nebo PES (polyester), znamená to, že p i výrob tvého od vu bylo použito syntetické vlákno.

(p írodní vlákna = bavlna, len, juta, konopí, vlna, hedvábí)

Zkus se podívat na své oble ení. M l bys tam objevit d ležité informace.

Tato vlákna mají své výhody i nevýhody. Najdeš n které z nich?

Víš kde hledat? Jaké informace by tam m ly být uvedeny?

Výhody: pevné pružné lehké levné dob e se perou, snadno schnou drží tvar – nevytahují se nema kají se jejich barvy neblednou odolné v i mol m

Nevýhody: málo odolné v i vyšší teplot (pozor na praní a žehlení) ho lavé neprodyšné nesají pot (m že docházet k podrážd ní pokožky) nabíjejí se statickou elekt inou

Dnes se asto kombinují syntetická vlákna s p írodními (více vyniknou výhody obou a potla í se nevýhody).

P íklady: Polyamidové vlákno (polyamid 6 = silon)

Polyamidové vlákno typu 6 (zvané silon) objevil eský v dec.

-pun ochy, ponožky, bundy, lana, chirurgické nit , síta...

Znáš jeho jméno? Ješt v tšího v hlasu dosáhl jiný objev tohoto v dce. Pokud netušíš, podívej se na další snímek.

Polyesterové vlákno Co je to ? -dekora ní tkaniny, obleky, kravaty, záclony, záv sy...

Jméno v dce: Otto Wichterle (1913 – 1998)

Zdroje informací a obrázk : Obrázky p íklady plast z http://www.ekoricany.org/dalsi/Kontejner_plasty.jpg http://www.lrs.sk/public/img/gallery/large/06.jpg http://www.bioplanet.cz/uploads/image/plasty.jpg http://img.ahaonline.cz/static/old_aha/big/07-01-13/plasty.jpg Obrázek odpad na pláži z http://img.aktualne.centrum.cz/58/22/582221-znecitena-pla.jpg Obrázky výrobk z polyetylenu z http://www.wimex.eu/aitom/upload/sortiment/sacky-tasky-a-prirezy-hdpe/orig_v_tasky_a_sacky_hdpe.jpg http://www.purenature.de/bilder/middle/505/polyethylen-einmal-handschuhe-fuer-damen.jpg http://www.timmer-pneumatik.de/artikel/artbild/maxi/h-pe-blau.jpg http://kalthoff-frieling.de/139687-139687-thickbox/trichter-mit-henkel-10cm-farbig-sortiert-polyethylen.jpg Obrázky výrobk z polypropylenu z http://gastrosuper.cz/inshop/catalogue/products/thumbs/150%2045%2060-M-Doza%20UH-PP%20Rem% 20v%C3%ADko.jpg http://eshop.lanex.cz/data/katalog/seznam/ppstaceny.jpg http://www.tzb-info.cz/kat/nove/znacky/0102/0102268o3.jpg Obrázky výrobk z polystyrenu z http://www.tepelna-izolace.cz/data/mod_eshop/386/mo/main/large-polystyren-drt.jpg http://www.nazeleno.cz/Files/FckGallery/mytyapoveryizolace.zip/polystyren.jpg http://www.baulinks.de/webplugin/2006/i/1243-sto.jpg http://www.decoupageshop.cz/_obchody/sumbark.shop5.cz/prilohy/111544_1.jpg Obrázky výrobk z polyvinylchloridu z http://braunoviny.bbraun.cz/cs/images/content/Tema/2010/03-skryta-nebezpeci-pvc/hl-606684-68308083.jp g http://www.formteile.ch/stoffe/img/polyvinylchlorid-pvc.jpg http://www.seilnacht.com/Lexikon/k_pvc.JPG http://files.viaweb.cz/image/4/chci-byt-uspesna-jak-na-to/lino1.jpg http://www.plastenky.com/plastenky/plastenka-tm-modra-130x130.jpg

Obrázky výrobk z polyamidu z http://www.tvojemoda.cz/images/!zbozi/PL11040516.jpg http://www.babybazarek.cz/tmp/detailmax/12314_1_silonova_bunda_papaya.jpg http://www.kartakoplzen.cz/goods/001-0144065.jpg Obrázek Otto Wichterle z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Prof._Ing._RTDr._Otto_Wichterle.jpg/220px-Pro f._Ing._RTDr._Otto_Wichterle.jpg Obrázek kontaktní o ky z http://kontaktni-cocky.info/img/cocky1.jpg Obrázky výrobky z polyesteru z http://www.eswimmers.com/images/c_olympia_polyester_hi_nk.jpg http://www.e-hd.eu/NL/foto/H91000.jpg http://www.panskekravaty.info/data/assets/kravaty.jpg http://www.oblibene.cz/userdata/shopimg/modic/image/gener/big/zaves18.jpg

Anotace

Plasty jako fenomén posledních desetiletí (sta í p ipomenout film Pelíšky a nerozbitné plastové skleni ky i lži ky do kávy), ale také tuny plastového odpadu a otázka: Kam s ním? Prezentace p edstavuje nejd ležit jší plasty, jejich vlastnosti a užití. Ve druhé ásti se žák seznámí se syntetickými vlákny. Silonové pun ochy nebo bundy jsou b žnou sou ástí našich šatník , ale málokdo ví,že silonové vlákno je spojeno s významným eským chemikem. Více v prezentaci.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák zhodnotí význam plast (výhody i nevýhody), rozliší jednotlivé plasty a výrobky z nich.

Klí ová slova

Plast, makromolekulární látka, bakelit, PE, PP, PVC, PS, polymerace, syntetické vlákno, PAD, PES, Otto Wichterle


Prezentace - používat ukázky plastových výrobk a výrobk z p írodních a syntetických vláken - prakticky ukazovat vlastnosti plast (nap . u PE – m kký, nerozpouští se ve vod , menší hustota než voda, p i zah ívání taje, ho í, dá se sva ovat)

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

Které to jsou?

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_12_Organické látky v každodenním život

v


ORGANICKÉ LÁTKY V KAŽDODENNÍM ŽIVOT

složky potravy (sacharidy, tuky, bílkoviny) plasty syntetická vlákna lé iva pesticidy detergenty kosmetické p ípravky barviva výbušniny nát rové hmoty lepidla

P íklady:

LÉ IVA jsou látky sloužící k lé ení nemocí, k rozpoznání nemocí a k jejich prevenci -už sta í alchymisté se snažili vyrobit zázra ný lék na všechny nemoci, což se jim samoz ejm nemohlo poda it Jaké léky a kdy už jsi ve svém život užíval?

Hypnotika – uklid ují nervovou soustavu ( uspávací prost edky )

Analgetika – látky zmír ující pocit bolesti

Antibiotika – ni í choroboplodné zárodky Antipyretika – látky tlumící hore ku

Za objev penicilinu vd

íme tomuto v dci

Znáš jeho jméno? Více informací: http://cs.wikipedia.org/wiki/Alexander_Fleming

Jaké zásady dodržovat p i užívání lék ? Dodržet dávkování ur ené léka em, lékárníkem nebo návodem výrobce Léky ukládat mimo dosah d tí a v p vodním obalu P i výskytu nežádoucích ú ink se poradit s léka em P i užívání lék nekonzumovat alkohol Pozor na léky podávané d tem a t hotným ženám Léky se nesmí užívat po uplynutí doby použitelnosti Prošlé nebo nespot ebované léky vrátit do lékárny (ne do popelnice)

Pesticidy jsou jedy, proto je t eba p i jejich používání dodržovat následující zásady:

PESTICIDY jsou látky sloužící k hubení rostlinných a živo išných šk dc , k ochran skladových zásob, byt , dom i lov ka

P ed použitím p e íst návod Dodržovat p edepsané koncentrace p ípravku P i aplikaci používat p edepsané ochranné pom cky Aplikovat pouze za vhodného po así P i práci s pesticidy nejíst, nepít, nekou it Skladovat mimo dosah d tí Jaké ochranné pom cky používat? Co se rozumí vhodným po asím?

P íklady: Herbicidy - pesticidy ur ené k hubení rostlin

Rodenticidy – pesticidy ur ené k hubení hlodavc Insekticidy – pesticidy ur ené k hubení hmyzu

Jak funguje jed na myši? Co se s myší stane?

Nejstarším tenzidem je mýdlo.

DETERGENTY jsou prací, istící a mycí prost edky -detergenty obsahují r zné chemické látky, nap íklad tenzidy -tenzidy snižujípovrchové nap tí vody a tím umož ují odstran ní ne istoty.

D kazem o používání mýdla m že být archeologických nález babylonských keramických nádob obsahujících látku podobnou mýdlu a datovaný do doby kolem roku 2800 p . n. l. Z doby o 600 let mladší, kolem roku 2200 p . n. l. pochází z téže oblasti hlin ná tabulka s návodem pro p ípravu mýdla z vody, louhu a kassiového oleje. Mýdlo však nepoužívali k hygien i praní od v , ale jako prost edek urychlující hojení ran. Z oblasti Mezopotámie se znalost mýdla dostala do Egypta a pozd ji na evropský kontinent, do ecka.

Víš z eho a jak se vyrábí mýdlo dnes? Mýdlo se ale nehodí k mytí vlas nebo praní látek z ov í vlny ( poškozuje bílkovinu keratin ). Proto se dnes ast ji používají synteticky p ipravené tenzidy.

Co to vlastn je povrchové nap tí? Ve všech tekutinách p sobí mezi molekulami síly. Tyto síly povrchové molekuly vtahují dovnit a tím vzniká povrchové nap tí. Práv toto povrchové nap tí brání vod , aby se stala ú inným mycím prost edkem. Když se voda dostane do styku nap íklad s áste kou ne istoty na látce, molekuly vody se spojují mezi sebou, a nikoli s ne istotou. Jinými slovy, voda ne istotu nenamo í. Tenzidy zp sobují, že se zmenšuje povrchové nap tí vody a voda se stává „vlh í“.

Ješt jednou – co dokáže tenzid? Zdroje informací a obrázk : Obrázky organických látek v b žném život z http://www.dobry-spanek.cz/rizika-starsich-hypnotik/klasicka-hypnotika-jsou-spise-pasti-nez-lekem-nespavo sti-457 http://geologie.vsb.cz/loziska/suroviny/ropa/plasty.jpg http://www.jihoceske-trideni.cz/matprop/clanky_trideni/ilustracni_fotografie/samolepka_plasty.jpg http://www.3dscena.cz/images/Mydlo.jpg http://www.all-clean.cz/images/kbelik.jpg http://www.lorealparis.cz/img/l10n/products/305x262/Hca18_1.jpg http://www.keliwood.cz/userfiles/image/aktuality/zahradni_kalendar/postrik1.jpg http://www.kamofish.cz/88-category/barviva-na-vyrobu-boilies.jpg http://www.zscr.cz/picture/images/potraviny.jpg Obrázek léka e z http://www.disdoktoruoyunu.com/oyun/komikdoktor.jpg Obrázky lé iv z http://www.zdravkaruska.estranky.cz/img/mid/161/tramal-inj.jpg http://blog.idnes.cz/blog/7745/90301/ibalgin_400.jpg http://www.lekarnazdravi.cz/images/paralen_500_tbl.jpg http://www.edusan.sk/dom_lek/img_lieky/acylpyrin.jpg http://www.fpv.umb.sk/~melicher/lieciva/v_penicilin.jpg Obrázek vzorec penicilinu z http://nd03.jxs.cz/091/827/a4647be909_57562250_o2.png Obrázek Alexandr Fleming z http://img.aktualne.centrum.cz/179/11/1791144-fleming.jpg Obrázky užití pesticid z http://www.keliwood.cz/userfiles/image/aktuality/zahradni_kalendar/postrik1.jpg http://www.keliwood.cz/userfiles/clanek_img/72.jpg http://img.ihned.cz/attachment.php/490/27430490/aiosuv5BCGHIMNO6PQbcdfhy01Uw2Amn/clanok_foto.j pg http://jjvcela.sweb.cz/soubory/vcely12a_soubory/image098.gif

Obrázky pesticid z http://i.lidovky.cz/10/022/lngal/HEV313172_pesticid.JPG http://www.svet-travniku.cz/fotocache/cat/003415.jpg http://www.prodejrostlin.cz/fotky3780/fotos/gen320/gen__vyr_999travin.jpg http://www.zahradkarske-potreby.cz/pic_zbozi/002307.jpg http://www.zahradkarske-potreby.cz/pic_zbozi/000734.jpg http://prima-receptar.cz/wp-content/uploads/2010/05/slim%C3%A1k.jpg http://www.e-zahradka.cz/shops/5193/images-goods/RatimorMekkanav.jpg http://www.slom.cz/fotocache/bigorig/rodenticidy/Stopratox.jpg http://www.deratizaceshop.cz/65-106-thickbox/kumatox-granule-doza.jpg http://www.agromanualshop.cz/obrazky/355/norat-g-2-50-g-default.jpg Obrázek mýdla z http://images2.wikia.nocookie.net/__cb20080630064326/necyklopedie/images/5/55/Mydz.jpg Obrázky detergent z http://www.protectvlach.cz/drogerie/drogerie.jpg Obrázek p sobení tenzidu z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/81/Pran%C3%ADr.PNG

Anotace

V prezentaci jsou podrobn ji rozebrány t i skupiny organických látek – lé iva, pesticidy a detergenty. Žák je veden k tomu, aby si uv domil, že tyto látky jsou pro nás velice užite né, ale p i nesprávném užívání mohou být i životu nebezpe né.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák zná zásady užívání lék , ví k emu a jak použít pesticidy, vysv tlí, jak fungují detergenty.

Klí ová slova

Lé iva, Alexandr Fleming, pesticidy, detergenty, tenzidy, povrchové nap tí kapalin


Prezentace - pokus – p sobení detergentu (olej v malé lahvi ce pono it do velké kádinky s vodou, olej nevyplave na povrch, na hladinu vody nakapat prost edek na mytí nádobí, olej vyplave)

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_13_Látkové množství, molární hmotnost

Jak zjistit kolik vody je ve sklenici?


ZÁKLADNÍ VELI INY V CHEMII

LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ MOLÁRNÍ HMOTNOST A kolik je síry na hodinovém skle?

Odpov

:

1. M žeme m it objem látky 2. Zjistíme hmotnost látky nebo 3. Vyjád íme po et ástic (atom , molekul) v látce Protože atomy jsou velmi malé a je jich v soustav mnoho, nelze prakticky používat jejich po et. K vyjád ení po tu ástic v soustav byla zavedena veli ina látkové množství.

Látkové množství

N co pro zvídavé: Jeden atom vodíku váží pouhých 1,67 . 10-27 kg (1,67.10-27 kg = 0,00000000000000000000000000167 kg)

Polom r atomu vodíku je 0,37 . 10-10 m (0,37.10-10 m = 0,000000000037 m)

Na nit délky 1 cm bychom „navlékli“ 135.106, tj. 135 milión atom vodíku.

Jeden mol je takové látkové množství, které obsahuje stejný po et ástic, jako je atom ve 12 g uhlíku 12C. 6

-veli ina, která vyjad uje velikost souboru ástic ( ástice = atomy, molekuly, ionty) -ozna ujeme......n -jednotka............1 mol

Po et ástic v 1 molu látky odvodil italský fyzik Amedeo Avogadro a je to 6,022 . 1023 (Avogadrova konstanta) 6,022 . 1023= 602 200 000 000 000 000 000 000

P .: 1 mol atom síry obsahuje 6,022 . 1023 atom 5 mol atom síry obsahuje 5 . 6,022 . 1023 atom , což je 30,1 . 1023 atom

Jeden mol r zných látek obsahuje vždy stejný po et ástic, liší se však hmotností.

1 mol molekul vody obsahuje 6,022 . 1023 molekul 3 moly molekul vody obsahují 3 . 6,022 . 1023 molekul, což je 18,066 . 1023 molekul 1 mol molekul kyslíku obsahuje 6,022 . 1023 molekul

1 N2 + 3 H2

2 NH3

ísla v rovnici (tzv. stechiometrické koeficienty) vyjad ují po ty mol

Jak odm íme jeden mol ástic látky? Atomy po jednom po ítat nem žeme, ale využijeme veli inu zvanou molární hmotnost.

Rovnici teme: reakcí jednoho molu molekul dusíku a t í mol molekul vodíku vzniknou dva moly molekul amoniaku.

Molární hmotnost

- molární hmotnost prvk najdeme v tabulkách

-vyjad uje hmotnost jednoho molu

nap .:

-ozna ujeme.........M -jednotka...............g/mol

M(H) = 1 g/mol M(Ca) = 40 g/mol M(Fe) = 56 g/mol M(O) = 16 g/mol M(N) = 14 g/mol M(S) = 32 g/mol M(Mg) = 24 g/mol

-molární hmotnost je podíl hmotnosti a látkového množství

- molární hmotnost slou enin vypo teme nap .: oxid hlinitý Al2O3 : M(Al) = 27 g/mol M(O) = 16 g/mol M(Al2O3)=2.27+3.16=102 g/mol voda H2O : M(H) = 1 g/mol M(O) = 16 g/mol M(H2O) =2.1+1.16=18 g/mol

Zdroje informací a obrázk : Obrázek voda ve sklenici z http://www.nase-voda.cz/wp-content/uploads/2011/11/sklenice-voda5.jpg Obrázek síra z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f7/S%C3%ADra.png

Úkoly na záv r: 1.Kolik atom je ve 2 molech železa? 2.Je víc atom v 1 molu zlata nebo v 1 molu olova? 3.Jakou hmotnost má 1 mol atom síry? 4.Vypo ti hmotnost 1 molu oxidu vápenatého, kyseliny dusi né a chloridu m natého. 5.Vzorek železa váží 280 gram . Jaké je látkové množství vzorku? Kolik atom železa je ve vzorku?

Anotace

Prezentace za íná otázkou : Jak zjistit, kolik vody je ve sklenici ? A kolik molekul vody je ve sklenici ? Žák se dozví, že molekuly jsou p íliš malé a nem žeme je po jedné po ítat, ale použijeme veli inu látkové množství. Nau í se s touto veli inou pracovat a pozná ješt další veli inu – molární hmotností. V záv ru prezentace musí žák vy ešit n kolik úloh, aby si ov il, jak probíranou tematiku pochopil.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák používá veli iny látkové množství a molární hmotnost. Odvodí, kolik ástic je v soustav o daném látkovém množství. Vypo te molární hmotnost slou eniny.

Klí ová slova

Atom, molekula, látkové množství, mol, molární hmotnost


Prezentace - p i výpo tech možno požívat kalkula ku - každý žák musí mít k dispozici tabulky s molárními hmotnostmi

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

Vzorový p íklad:

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_14_Výpo et hmotnosti látek z chemické rovnice

Vypo ti hmotnost vodíku, který vznikne reakcí 20 g hliníku s kyselinou chlorovodíkovou ?


VÝPO ET HMOTNOSTI LÁTEK Z CHEMICKÉ ROVNICE

1.zp sob výpo tu – logická úvaha a troj lenka -nejprve zapíšeme a vy íslíme rovnici chemické reakce 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2

-v rovnici vyzna íme látku, jejíž hmotnost známe a látku, jejíž hmotnost chceme vypo ítat 2 Al + 6 HCl

-my máme k dispozici 20 gram Al

2 AlCl3 + 3 H2

2 Al + 6 HCl

2 AlCl3 + 3 H2

-ze dvou mol atom hliníku vzniknou t i moly molekul vodíku -jeden mol atom hliníku váží 27 gram ( M(Al)=27g/mol ) dva moly atom hliníku váží 54 gram -jeden mol molekul vodíku váží 2 gramy ( M(H)=1g/mol ) t i moly molekul vodíku váží 6 gram

2.zp sob výpo tu – dosazení do vzorce

2 moly Al.....................3 moly H2 54 g Al.........................6 g H2 20 g Al.........................x g H2 20 = x 54 6 x = 2,2 g Z 20 g Al vznikne reakcí s HCl 2,2 g H2.

A – ozna uje látku, jejíž hmotnost známe B – ozna uje látku, jejíž hmotnost chceme vypo ítat a,b – stechiometrické koeficienty ( ísla z rovnice) M(A), M(B) – molární hmotnosti m(A) – známá hmotnost m(B) – hmotnost, kterou chceme vypo ítat

- v rovnici ozna íme písmenem A látku, jejíž hmotnost známe a písmenem B látku, jejíž hmotnost chceme vypo ítat 2 Al + 6 HCl A

2 AlCl3 + 3 H2 B

a =2

b =3

M(A)=27g/mol

-dosadíme do vzorce a vypo teme

m(B) = 3 . 2 . 20 = 2,2 g 2 27 Z 20 gram Al vznikne reakcí s HCl 2,2 g H2.

M(B)=2g/mol

P íklady k procvi ení: 1. Vypo ti, kolik gram chloridu sodného vznikne neutralizací 40 g hydroxidu sodného kyselinou chlorovodíkovou. Zdroje informací a obrázk :

2. Reakcí ho íku s kyslíkem vznikne oxid ho e natý. Kolik gram ho íku pot ebujeme k reakci, aby vzniklo 50 g oxidu ho e natého? 3. Rozkladem peroxidu vodíku H2O2 vzniká voda a kyslík. Ur i hmotnost kyslíku vzniklého rozkladem 100 g peroxidu vodíku.

Anotace

Tato prezentace navazuje na prezentaci s názvem D ležité veli iny v chemii, ve které se žáci seznámili s látkovým množstvím a molární hmotností. Zde se u í na p íkladu reakce kyseliny chlorovodíkové se zinkem po ítat hmotnost z chemické rovnice (žák si m že vybrat mezi ešením na základ logické úvahy s využitím troj lenky a dosazováním do vzorce). V záv ru prezentace je n kolik p íklad na procvi ení výpo t .

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák zapíše pr b h reakce rovnicí a na jejím základ vypo ítá hmotnost reaktant (produkt ).

Klí ová slova

Chemická reakce, chemická rovnice, hmotnost


Prezentace - popisovanou reakci možno p edvést a diskutovat o jejím pr b hu - p i výpo tech možnost používat kalkula ku a tabulky s údaji o molární hmotnosti

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

Obrázek hliníku z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3e/Aluminium.jpg Obrázek kyseliny chlorovodíkové z http://www.rtc.cz/kyselina-chlorovodikova-solna-31-1litr.jpg


Jak se lov k seznámil s ohn m?

VY_15_INOVACE_51_Ho ení Jana B lohubá, ZŠ Volyn

K emu ohe využívá?

HO ENÍ

Znáš báji o Prométheovi?

pokra ování

pokra ování

pokra ování

pokra ování

Ho ení je reakce, p i které se uvol uje sv tlo a teplo.

prsten s kamenem

KONEC

Ho ení se projeví zpravidla plamenem. Plamen je sloupec ho ících plynných látek.

Podmínky ho ení: 1.ho lavá látka 2.kyslík 3.energie pot ebná ke vznícení (inicia ní zdroj)

Ho lavina je látka, která prudce reaguje se vzdušným kyslíkem za vzniku plamene. Ho lavé kapaliny se podle teploty vzplanutí d lí do ty t íd nebezpe nosti : I. t ída nebezpe nosti - teplota vzplanutí do 21°C (aceton, lehké benzíny, metanol) II. t ída nebezpe nosti - nad 21°C do 55°C (lakový benzín, petrolej) III. t ída nebezpe nosti - nad 55°C do 100°C (motorová nafta) IV. t ída nebezpe nosti - nad 100°C do 250°C (topné oleje, anilin, nitrobenzen)

Znáš n jakou chemikálii, která se ozna uje tímto symbolem nebezpe nosti?

Ohe je dobrý sluha, ale zlý pán... Teplota vznícení je nejnižší teplota, p i níž se ho lavá látka zapálí a ho í.

lov kem kontrolované ho ení v omezeném prostoru nazýváme ohe . Pokud se ohe vymkne kontrole, pak mluvíme o požáru.

Anotace

Prezentace za íná otázkami: Jak se lov k seznámil s ohn m? K emu využívá ohe ? Žáci na n hledají odpov di. P ipomíná se i báje o Prométheovi, žáci se blíže seznámí s pojmy ho ení, plamen, ho lavina, teplota vznícení.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Zdroje informací a obrázk : Obrázek ohe z http://bestpage.cz/img_profil/img_bestpage4703.gif Obrázky báje o Prometheovi z http://nd01.jxs.cz/919/314/0d2d0a612d_7715873_o2.jpg http://www.theoi.com/image/img_prometheus.jpg http://www.dl.ket.org/latin1/gallery/myth/creation/images/prometheus_.jpg http://www.discworld.cz/images/ruzne/vite_ze/large/prometheus.jpg http://www.jegsworks.com/project/prometheus.jpg http://www.bible-history.com/ibh/images/fullsized/prometheus_delivered_vase_painting.jpg Obrázek ho ení z http://www.ujuju.com/images/DSCN3205.JPG Obrázek plamen z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7d/Candleburning.jpg/170px-Candleburning.jpg Obrázek podmínky ho ení z http://hasici.obecslatina.cz/pimg/ohntroj.png Obrázek symbol nebezpe nosti z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a2/Flammable-symbol.svg

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák rozliší ho lavé a neho lavé látky, zná podmínky ho ení, ví jak zacházet s ho lavinou, aby nedošlo k požáru.

Klí ová slova

Ho ení, ohe , plamen, ho lavina, teplota vznícení, požár


Prezentace - p edvést ho ení r zných látek, nap . zápalka, papír, sví ka, líh, propan-butan (diskutovat, co je t eba k ho ení, co vzniká) - sví ka na Petriho misce s vodou, zapálit a p ikrýt vyšší úzkou kádinkou...

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_16_Hašení plamene Jana B lohubá, ZŠ Volyn

Požár = lov kem nekontrolované ho ení v p edem nevymezeném prostoru

HAŠENÍ PLAMENE

Co d lat, jsme-li sv dky požáru?

1.Požár malého rozsahu se pokusíme zlikvidovat sami dostupnými hasícími prost edky

Je t eba se rychle a správn rozhodnout, abychom p edešli v tším škodám i zran ním. Jak bys v takovém p ípad reagoval?

2.Zavoláme hasi e – telefonní

íslo 150

A te konkrétní p íklady: ím hasit v p ípad , že by došlo k drobnému požáru ve škole? Kde jsou umíst ny hasící p ístroje? V kuchyni vzplane rozpálený olej na pánvi. Co ud lat (co nesmíš ud lat)? Jak si poradit v situaci,kdy za ala ho et suchá tráva od jisker z táboráku?

Co je na obrázku? P i hašení požáru se musí:

ochlazovat ho ící látka pod teplotu vznícení zamezit p ístupu kyslíku k ho ící látce

ím lze hasit požár? P ehled hasebních prost edk

2.Voda -vhodná: pevné látky (uhlí, d evo...) -nevhodná: benzín, nafta, knihy -nesmí se použít: elektrické za ízení pod proudem, oleje, lehké ho lavé kovy

1.Improvizované prost edky -deka -bunda (ne z um lých vláken) -vlhká ut rka -písek

3.P na -vhodná: pevné látky, benzín, nafta, oleje -nevhodná: kapaliny mísící se s vodou, ho lavé plyny -nesmí se použít: elektrická za ízení pod proudem

4.Oxid uhli itý

sn hový hasící p ístroj

-vhodný: elektrické za ízení pod proudem, jemná mechanika a elektronika, ho lavé plyny, kapaliny -nevhodný: d evo, textil, uhlí -nesmí se použít: lehké ho lavé látky, sypké látky

5.Prášek -vhodný: elektrické za ízení pod proudem, ho lavé plyny, benzín, nafta, oleje, pevné látky, elektronika -nevhodný: d evo, uhlí, textil -nesmí se použít: lehké ho lavé kovy

6.Halony -vhodné: všechny materiály -výhodný pro hašení automobil , elektrických za ízení pod proudem, knih, jemné mechaniky, elektroniky, po íta ! pozor – nepoužívat v uzav ených místnostech bez v trání Co jsou halony?

Zdroje informací a obrázk : Obrázky požár domu z http://www.udalosti112.cz/pic/2011-06-20dum-pozar-hasici-aktu.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/95/FirePhotography.jpg/330px-FirePhotography.jp g Obrázek hasící p ístroje z http://www.hphservis.cz/images/hasici_pristroje_2.jpg Obrázky hašení z http://www.listyjm.cz/images/stories/zivotni-styl/hasici-zvladli-pozar-2.jpg http://aplikace.mvcr.cz/archiv2008/casopisy/112/2006/zari/francld.jpg http://www.hzskladno.cz/a/a1255t.jpg Obrázky hydrant z http://www.po-bp.cz/upload/foto/hydrantova-skrin-d25-857-2.jpg http://www.kvapilik.net/data/xinha/hadice_c_52_zasahova.JPG Obrázek vodní hasící p ístroj z http://www.hasicskyservis.cz/editor/filestore/Image/vodni_V9L.jpg Obrázky hašení p nou z http://www.otavskyplaminek.cz/images/08.png http://www.pozary.cz/storage/obrazek/uzel/2011/08/uz4e54cee7817d4/obr4e54d115cd692/132_88_crop.jp g Obrázek sn hový hasící p ístroj z http://www.novyjicin.cz/customers/novy-jicin/ftp/Image/krizove/snehovy.bmp Obrázek práškový hasící p ístroj z http://www.znackoveoleje.cz/fotky303/fotos/_vyrd11_710DSC01007-(1).jpg Obrázek halonový hasící p ístroj z http://www.hasicibrezinka.cz/wp-content/gallery/image/halon.jpg http://www.talnet.cz/image/image_gallery?uuid=0f72090a-f9a4-441f-9f8b-e2a1623557e1&groupId=18&t= 1298465862105 Obrázek informa ní tabulka z http://www.vseprotiohni.cz/fotky13696/fotos/d__vyr_19hasicak.gif

Anotace

Prezentace Hašení plamene navazuje na prezentaci Ho ení. Obklopuje nás ada ho lavých látek a proto je t eba v d t, jak se zachovat, jsme-li sv dkem požáru. Prezenzace p edstavuje nejb žn jšími hasebni prost edky.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák ví, jak se chovat p i práci s ho lavinami, aby nedošlo k požáru. A zárove ví, jak se zachovat v p ípad , že by se stal sv dkem požáru.

Klí ová slova

Požár, hašení, hasící prost edky (písek, voda, p na, oxid uhli itý, prášek, halony)


Prezentace - ukázat hasící p ístroj (úkol – zjistit, kde, kolik a jakých hasících p ístroj je ve škole) - pokus – p edvést, jak funguje p nový hasící p ístroj

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

Co je palivo? K emu slouží paliva? Které palivo je nejvýhodn jší?

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_17_Paliva Jana B lohubá, ZŠ Volyn

PALIVA

Palivo - látka, která p i ho ení se vzdušným kyslíkem uvol uje teplo. Takto získanou energii lov k využívá k vytáp ní dom , k oh evu vody, k úprav pokrm , k pohonu aut a stroj , p i pr myslové výrob skla, kov ...

Paliva podle skupenství: pevná kapalná plynná Paliva podle doby vzniku: fosilní (fosilie = zkamen lina) sou asná d evo

uhlí, ropa, zem. plyn

Paliva podle p vodu: p írodní uhlí, ropa, zemní plyn, d evo, rašelina um le vyrobená koks, benzín, petrolej...

P írodní paliva Um le vyrobená paliva

koks

ropa

brikety

zemní plyn

uhlí

rašelina d evo

benzín

petrolej

propan-butan

P ipome si: Z eho a jak vzniklo uhlí, ropa, zemní plyn? Kde jsou ve sv t a u nás ložiska uhlí, ropy, zemního plynu? Jak se vyrábí koks, benzín a petrolej? Jaké vlastnosti má benzín? Je výhodn jší topit uhlím nebo zemním plynem? (zd vodni)

Nejvýhodn jší je spalovat plynná paliva. Plynná paliva snadno se dopravují snadno se zapalují a plynule ho í mají velkou výh evnost nezanechávají popel mén poškozují životní prost edí (p i spalování nevznikají oxidy síry, oxidy dusíku)

Kyselý déš

Negativní dopady spalování paliv na životní prost edí kyselý déš skleníkový efekt

d sledek

Skleníkový efekt

Zásoby dnes používaných paliv klesají, proto je t eba hledat další zdroje energie. slune ní zá ení voda vítr geotermální energie energie uranu biomasa Zkus podle následujících obrázk pohovo it o jednotlivých zdrojích energie (výhody x nevýhody)

Slune ní energie Energie v tru

Vodní energie

Atomová energie – uran

Geotermální energie

Biomasa = d evní odpad, k ra, sláma, rychle rostoucí rostliny, odpady z jatek, chlévská mrva, kaly z istíren odpadních vod


Uhelné, vodní a atomové elektrárny v

R

Obrázky slune ní energie z http://www.hybrid.cz/obrazky/solarni-energie/koncentracni-solarni-elektrarna.jpg http://img.geocaching.com/cache/2dd411d3-a518-4e42-a93d-a9aadc81057b.jpg http://s3.amazonaws.com/readers/2010/06/16/solarhouse_1.jpg Obrázky v trná energie z http://www.ekobydleni.eu/obrazky/vetrne-elektrarny.jpg http://t3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRp8WZMxdoY1hMHg6edE6OIRMGvJyTdLzmgsUjLU1xARvbF 2YIxKg Obrázky vodní energie z http://www.jeseniky.net/foto/pf_1943_03.jpg http://www.nazeleno.cz/Files/ResizedImages/obrazky/Energie/Vodn%C3%AD-elektr%C3%A1rny-%C4% 8CR/perex-vodn%C3%AD_329x-1_1003151020.jpg http://3.bp.blogspot.com/_XTtRtQxhggs/SwayfqzIt7I/AAAAAAAABqU/x15oD-zMyIk/s1600/cornwall_lands_en d_cliffs_03.jpg Obrázky geotermální energie z http://www.inovacnipodnikani.cz/files/new537/553-geotermalni_energie.jpg http://i.lidovky.cz/07/013/lngal/ZNK189e80_geotermalni_energie.jpg http://www.primaenergie.cz/images/galerie/geotermal.jpg Obrázek atomová elektrárna z http://www.vyletnik.cz/images/profily/users/1970/jaderna-elektrarna-dukovany-informacni-centrum-2952b4d 341.jpg Obrázek biomasa z http://www.unms.sk/swift_data/source/newsletter/nl_2009/nl_06_09/biomasa_web_velky.jpg http://files.epeletyshop.webnode.cz/200000006-604c861460/drevo-d982ba.jpg http://www.zelenamanie.cz/wp-content/uploads/biomasa.jpg Obrázek elektrárny v R z http://www.cez.cz/edee/content/microsites/elektrina/obr/3-4.gif

Obrázky využití paliv z http://www.dopravniweb.cz/wp-content/uploads/1228601390_Mazda-6-Auto-roku-KMN-2009.jpg http://www.zschemie.euweb.cz/zelezo/vysoka_pec.jpg http://i.lidovky.cz/10/054/lngal/ABC337937_plyn.jpg http://data.vsedomu.cz/elektro/0044/460/sporak-plynovy-mora-ps-130-gw.jpg http://hp.ujf.cas.cz/~wagner/popclan/sondy/jadernezdroje_soubory/image066.jpg http://im.novinky.cz/367/233676-original1-duyk9.jpg Obrázky p írodních paliv z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c4/Mineral_Antracita_GDFL001.JPG http://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/energsur/ropa%2002_resize.JPG http://www.enviport.cz/_app/Repository/yy2009/mm01/dd15/101241.jpg http://www.gramoflor.com/uploads/pics/Norddeutscher_Sodenweisstorf_4_04.jpg http://www.drevodokrbu.cz/palivove-drevo1.jpg Obrázky um le vyrobených paliv z http://www.okd.cz/images_raw/koks.jpg http://media.novinky.cz/771/217719-top_foto1-ekgwu.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Gasoline_in_mason_jar.jpg/220px-Gasoline_in _mason_jar.jpg http://www.drogeriemartina.cz/i/?i=8595009240158.jpg&w=260&h=325 http://stavebni.bazar-letovice.cz/images/160-1075.JPG Obrázky kyselý déš z http://3.bp.blogspot.com/_cwrSE63jF7Y/SMJnf5d_vpI/AAAAAAAAAXM/dyyhIl4EqAM/s400/acid_rain_woods .jpg http://img.socialpublicidad.com/p/b/1325-contaminacion-lluvia-acida.jpg Obrázek skleníkový efekt z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ec/Schema_sklenikovy_efekt.gif

Anotace

Prezentace dává odpov di na otázky : Co je palivo? Jak se paliva rozd lují? K emu slouží paliva? Které palivo je nejvýhodn jší? P ipomíná se i negativní dopad spalování fosilních paliv na ŽP (kyselý déš , skleníkový efekt). ást prezentace je v nována alternativním zdroj m energie – voda, vítr, slunce... Žák je veden k tomu, aby o t chto zdrojích dokázal samostatn uvažova a diskutovat.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák vysv tlí pojem palivo, ví jak se paliva rozd lují, jaké jsou jejich výhody a nevýhody. Žák vysv tlí podle obrázk , jak vzniká kyselý déš a jak dochází ke skleníkovému efektu.

Klí ová slova

Palivo (p írodní, um lé), ho ení, uhlí, ropa, zemní plyn, koks, brikety, benzín, petrolej, propan-butan, kyselý déš , skleníkový efekt, slune ní energie, energie vody a v tru, geotermální energie, uran, biomasa


Prezentace

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

- použít ukázky n kterých paliv (uhlí, ropa, koks, briketa, benzín, petrolej...)

9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_18_Jak ovlivnit pr b h reakce?

1.Co je chemická reakce? .....odpov d t


na tuto otázku by nem lo být složité

JAK OVLIVNIT PR B H REAKCE ?

P ipome si i pojmy: reaktant produkt zákon zachování hmotnosti chemická rovnice

Správné odpov di: Chemická reakce – d j, p i kterém z výchozích látek vznikají nové (jiné) látky Reaktanty – látky, které vstupují do reakce Produkty – látky, které vznikají p i reakci Zákon zachování hmotnosti – sou et hmotností reaktant se rovná sou tu hmotností produkt

2.Jak se m í rychlost chemické reakce? Pojem rychlost znáš ur it z fyziky. P ipome si, jak zjistit rychlost pohybu?

Chemická rovnice – zápis pr b hu reakce reaktanty

produkty

Správné odpov di: Rychlost pohybu – ur íme jako dráhu, krerou t leso urazí za jednotku asu

Rychlost reakce – je definovaná jako zmenšení koncentrace výchozích látek (nebo zv tšení koncentrace produkt ) za jednotku asu

3. ím lze ovlivnit rychlost reakce?

vyzkoušíme na konkrétních reakcích

b)teplota

a)druh látky

z . kys. chlorovodíková + zinek

kys. chlorovodíková + zinek

z . kys. chlorovodíková + zinek

kys. chlorovodíková + m

zkumavka s

reak ní sm sí se pono í do kádinky s horkou vodou

jedna z reakcí prob hne, druhá v bec ne

která z reakcí prob hne rychleji ?

d)velikost povrchu reagujících látek c)koncentrace reaktant kys. chlorovodíková (35%) + zinek kys. chlorovodíková (10%) + zinek

kys. chlorovodíková + uhli itan vápenatý (kusový) kys. chlorovodíková + uhli itan vápenatý (rozemletý na prášek)


e)katalyzátor


Shrnutí

peroxid vodíku

kyslík + voda oxid mangani itý(burel)

peroxid vodíku se samovoln na sv tle rozkládá, rozklad se urychlí p idáním katalyzátoru

Katalyzátor je látka, která urychlí reakci a po reakci z stane nezm n ná.

Rychlost chemické reakce m žeme ovlivnit: -zv tšením sty né plochy reagujících látek -zvýšením koncentrace reaktant -zvýšením teploty -p idáním vhodného katalyzátoru

Anotace

V prezentaci si žáci nejd íve p ipomenou pojem chemická reakce (reaktant, produkt, zákon zachování hmotnosti, chemická rovnice). Na základ p edvedených pokus by m li žáci odvodit, jak ovlivnit rychlost reakce.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák vysv tlí pojmy reakce, reaktant, produkt, zákon zachování hmotnosti, zná faktory ovliv ující rychlost reakce.

Klí ová slova

Chemická reakce, rychlost reakce, katalyzátor


Prezentace

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

- prezentaci je nutné doprovázet pokusy a na jejich základ žáci odvodí, jak lze ovlivnit rychlost reakce (pokusy viz snímky 7 – 11)


N kolik otázek na úvod:

VY_52_INOVACE_19_Biokatalyzátory Jana B lohubá, ZŠ Volyn

BIOKATALYZÁTORY

1.Co je katalyzátor? K emu katalyzátory využíváme? 2. ím je specifický biokatalyzátor? Kde p sobí? Pokud neznáš odpov i, použij nápov du na dalších t ech snímcích.

a)katalyzátor v užším smyslu slova b)katalyzátor obecn auto – výfukové plyny reakce – rychlost

A + B + Kat

c)biokatalyzátor

Komplex

C + Kat

V živém organismu probíhá velké množství chemických reakcí. Jejich pr b h je usm r ován biokatalyzátory. Bez biokatalyzátor by nemohl existovat žádný živo ich ani rostlina. Soubor reakcí v organismu = metabolismus ( látková vým na ) Biokatalyzátor = enzym Krom enzym pomáhají p i reakcích v organismu také hormony a vitamíny.

ENZYMY -látky bílkovinné povahy -tvo í si je bu ky -katalyzují všechny reakce v organismech -každý enzym p sobí jen na jednu látku nebo skupinu velmi podobných slou enin (teorie zámku a klí e) -vysoká teplota enzymy ni í lipáza – enzym, který pomáhá p i št pení tuk

N které výroby ( tzv. biotechnologie ) využívají enzymy produkované bakteriemi, kvasinkami a plísn mi: -výroba piva, vína, lihu -výroba octa -výroba kyseliny citronové -výroba antibiotik -výroba kysaných mlé ných produkt -peka ství – droždí -enzymatické prací prášky lidská amyláza ze slin – pomáhá št pit škrob

Zdroje informací a obrázk : Obrázek automobilový katalyzátor z http://www.autorubik.sk/wp-content/uploads/2011/01/katalyzator-zlozenie.png Obrázek lidské t lo z http://www.primafitness.cz/fotky3913/let.jpg Obrázek molekula lipázy z http://www.fytozym.cz/img/data/Enzym2.jpg Obrázek molekula amylázy z http://nd01.jxs.cz/908/690/35edaae06c_44854882_o2.jpg

Víš z eho a jak se vyrábí pivo? Co je to droždí? Jak funguje?

Anotace

V prezentaci si nejd íve žáci p ipomenou pojem katalyzátor (k tomu slouží obrázkové nápov dy). Poté se vysv tluje vztah mezi reakcemi v organismu – metabolismem a biokatalyzátory-enzymy. V záv ru prezentace se žák ješt seznámí s výrobami využívajícími enzymy kvasinek, bakterií...(biotechnologie).

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák vysv tlí pojmy metabolismus, biokatalyzátor-enzym a uv domuje si nezbytnost enzym pro t lo. Žák teoreticky popíše výrobu piva, ví jak funguje droždí.

Klí ová slova

Katalyzátor, biokatalyzátor, metabolismus, enzym, hormon, vitamín, biotechnologie


Prezentace

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

Hormony 9. t ída- lov k a p íroda- Chemie VY_52_INOVACE_20_Hormony, vitamíny Jana B lohubá, ZŠ Volyn

HORMONY VITAMÍNY

-organické látky,které ovliv ují a regulují pochody v t le, zajiš ují rovnováhu vnit ního prost edí v organismu (nezbytné pro normální innost organismu) -organismus si je tvo í sám ve žlázách s vnit ní sekrecí (vym šováním), odtud jsou krví roznášeny po t le -nedostatek i nadbytek hormon vede k onemocn ní

P íklady hormon : INZULIN -produkuje ho slinivka b išní -udržuje optimální hladinu glukosy v krvi -nedostatek inzulinu onemocn ní diabetes mellitus (cukrovka) Jaké mohou být p íznaky cukrovky? Jak se toto onemocn ní diagnostikuje? Jak lé it cukrovku? Co hrozí, pokud pacient nedodržuje lé ebný režim?

ADRENALIN -produkován nadledvinkami -do krve se vyplavuje p i stresové situaci, snaží se t lo vyhecovat k co nejv tším výkon m (zvyšuje krevní tlak a tep,urychluje innost srdce...) -využíván p i resuscitaci (zástava srdce) Znáš pojem „adrenalinový sport“ ?

THYROXIN -produkuje ho š ítná žláza -v molekule thyroxinu je obsažen jod Jak zajistit dostatek jódu pro naše t lo? Kde je jod obsažen?

-nedostate ná i nadm rná tvorba thyroxinu problém (nap . nedostatek thyroxinu m že vést ke zv tšení štítné žlázy, postižení duševních schopností až kreténismu , malému vzr stu...)

Vitamíny -látky, které pomáhají p i reakcích v t le

Rozd lení vitamín

-vyrobit je umí rostliny a n které mikroorganismy, lov k a vyšší živo ichové musí p ijímat vitamíny v potrav -nedostatek i nadbytek vitamín škodí

rozpustné v tucích (A, D, E, K)

rozpustné ve vod (B, C)

hypovitaminóza = p echodný nedostatek (nap . na ja e) avitaminóza = úplný nedostatek hypovitaminóza = nadbytek vitamín

Vitamín A pro zdravou pokožku, pro správné fungování o í

Vitamín D pro správný vývoj kostí

zdroj: mléko, játra vejce, máslo, ervená zelenina, meru ky

zdroj: ryby, rybí tuk, vejce, játra, mléko, po ozá ení sluní kem se tvo í v pokožce

nedostatek: problémy s k ží, šeroslepost

nedostatek: ídnutí a lámavost kostí, k ivice

nadbytek jedovatý

Vitamín E d ležitý pro normální strukturu bun k, pro udržení aktivity enzym zdroj: sojový olej, kuku ice,pšeni né klí ky vejce

Vitamín K pro správnou srážlivost krve zdroj: zelené rostliny, tvo í se v tlustém st ev nedostatek: špatná srážlivost krve

Vitamín C Vitamín C se ni í varem a dlouhým skladováním !!!

zvyšuje odolnost proti nemocem, zpomaluje rychlost stárnutí, prevence proti rakovin

Jezte co nejvíce zeleniny a ovoce v syrovém stavu.

zdroj: ovoce, zelenina nedostatek: únava, malátnost,krvácení dásní, špatné hojení ran

Ovoce a zeleninu doma zbyte n dlouho neskladujte. Kupujte rad ji menší dávky a brzy zkonzumujte.

Vitamíny skupiny B B1 - thiamin B2 - riboflavin B3 - niacin B5 - kys.pantothenová B6 - pyridoxin B9 – kys.listová B12 - kobalamin

Vitamíny skupiny B

pro správné fungování nervové soustavy, pro fungování metabolismu, pro zdravou k ži, pro tvorbu ervených krvinek zdroj:maso i vnit nosti, sýry, droždí, celozrnné obiloviny, lušt niny, o echy, vejce


? Jaký je tv j názor?

Obrázek žlázy s vnit ní sekrecí z http://medicina.ronnie.cz/img/data/clanky/normal/7376_2.jpg Obrázek pankreas z http://www.pfizer.sk/images/vase_zdravie/diabetes/dia3.jpg Obrázek inzulin z http://www.healblog.net/wp-content/uploads/insulin-bodybuilding.jpg Obrázek nadledvinky z http://www.endocrinesurgery.net.au/storage/adrenal/Adrenalws1.jpg?__SQUARESPACE_CACHEVERSI ON=1273408537671 Obrázek štítná žláza z http://www.avicenna.cz/media/obrazky/20050427-zlaza%202.jpg Obrázek molekula thyroxinu z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fe/T4-3D-vdW.png/200px-T4-3D-vdW.png Obrázky zdroje vitamín z http://www.krasny-zivot.cz/img2/22946/22945/22946/22950/22944/vitamin-a.gif http://www.horoskopnamiru.cz/files/vitamin-d.jpg http://zdravie.cvicte.sk/data/USR_002_DEFAULT/Vitamin_E.jpg http://www.ayushveda.com/womens-magazine/wp-content/uploads/2010/10/vitamin-k.jpg http://files.pistis.webnode.cz/200000121-7bd147ccbe/vitamin-c-227270.jpg http://www.zahradaweb.cz/data/MiniGalleries/A1760-paprika_eva2.jpg_800x600.jpg http://www.bio-shopping.cz/fotky8050/fotos/_vyrn_5279Kysane-zeli-Biolinie-720-g.jpg http://www.prozdraveziti.cz/imagebank/5739485/300/200/iStock_000010139848XSmall.jpg http://www.nazeleno.cz/Files/FckGallery/VitaminB.zip/02.jpg http://www.portalhunt.com/images/stories/banana.jpg http://fitnessforce.ca/wp-content/uploads/2011/11/The-World-of-B12-Vitamins.jpg http://janndavis.com/wp-content/uploads/2011/07/Vitamin-B-Complex.jpg Obrázek ovoce a zelenina z http://files.oaz.webnode.cz/200000005-2d4ab2e44f/zelenina2.jpg Obrázek vitaminové tablety z http://www.obchod.prazdnamiska.cz/data/703/a_24_s.bmp

Anotace

Prezentace o hormonech a vitamínech navazuje na prezenaci o enzymech, protože tyto látky p sobí v t le komplexn . Prezentace vychází z toho, že adu informací o hormonech a vitamínech žáci už znají (z p írodopisu, výchovy ke zdraví...). Formou otázek jsou vedeni k tomu, aby už známé v ci dávali do souvislosti s novými.

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk

eština

O ekávaný výstup

Žák vysv tlí, jak p sobí v t le hormony a vitamíny. Zná zdroje vitamín (uv domuje si, že musí vitamíny nutn p ijímat v potrav ).

Klí ová slova

Hormony, žlázy s vnit ní sekrecí, inzulin, adrenalin, thyroxin, vitamíny (rozpustné ve vod , rozpustné v tucích)


Prezentace - použít ukázky r zných potravin a studovat na etiket složení v etn obsahu vitamín (nap . džus, limonáda, sušenka, máslo...) + ukázky syntetických vitamín - téma vitamíny jako práce ve skupinách - každá skupina zjistí informace o jednom vitamínu a p ipraví krátký referát + zpracuje graficky na tvrtku A4 (barevn nadpis, základní informace o vitamínu, zdroje – namalovat nebo vyst íhat obrázky potravin z reklamních leták ...)

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

Redoxní reakce probíhají nap . : 9. t ída- lov k a p íroda- Chemie

p i ho ení

VY_52_INOVACE_21_Redoxní reakce Jana B lohubá, ZŠ Volyn

REDOXNÍ REAKCE C + O2

CO2

Popiš slovy, co se p i této reakci d je.

p i výrob kov z rud

p i dýchání organism

glukosa + kyslík

oxid uhli itý + voda

Zapiš rovnicí tuto reakci a rovnici vy ísli.

p i korozi

Redoxní reakce = redoxn oxida ní reakce

P i redoxní reakci se m ní oxida ní ísla atom . P ipome si, jak ur it oxida ní ísla: Cu2O, AlF3, H2SO4, Fe, Si(OH)4, SO3, HBr, PbS, Cl2

P íklady: C0 + O20

CIVO2-II ZnIICl2-I + H20

Zn0 + HICl -I

HICl-I + NaIO-IIHI

Redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí – redukce a oxidace.

NaICl-I + HI2O-II

nem ní se oxida ní ísla – není redoxní

u uhlíku se zvyšuje oxida ní íslo....uhlík se oxiduje

Oxidace je reakce, p i které se zvyšuje oxida ní íslo atom .

C0 + O20

Redukce je reakce, p i které se snižuje

CIVO2-II

oxida ní íslo atom .

u kyslíku se snižuje oxida ní íslo....kyslík se redukuje

Oxidace a redukce probíhají vždy sou asn .

Další p íklady: oxidace Cu0 + S0

oxidace CuIIS-II

redukce

Mg0 + O20

MgIIO-II redukce

Na + Br2 Mg + HCl PbS + O2

NaBr MgCl2 + H2 PbSO4

Obrázek ho ení z http://files.mandaly.webnode.cz/200001415-591265b064/ohen1.jpg Obrázek dýchání z http://www.freediving.biz/photo2/breathing.gif Obrázek vysoká pec z http://www.chemierol.wz.cz/vys%20pec%20a%20reakce.jpg Obrázky koroze z http://www.iqmedia.cz/pictures/chex_10b.jpg http://www.pivovary.info/gallery/gal657_obr1286269323_231.jpg

Vy ísli rovnice Ur i oxida ní ísla všech prvk Rozhodni, zda jsou reakce redoxní (pokud ano, tak ur i, který prvek se oxiduje a který redukuje)

Anotace

Prezentace objas uje pojmy redoxní reakce, oxidace a redukce. Žáka u í na základ zm ny oxida ního ísla rozlišit oxidaci a redukci. V prezentaci jsou uvedeny i p íklady známých redoxních reakcí (ho ení, dýchání, koroze).

Autor

Mgr. Jana B lohubá

Jazyk


eština

O ekávaný výstup

Žák ve vzorcích slou enin ur í oxida ní ísla, vysv tlí, jak poznat redoxní reakci (u redoxní reakce rozliší oxidaci a redukci).

Klí ová slova

Redoxní reakce, oxida ní íslo, oxidace, redukce


Prezentace

Cílová stupina

Žák




13 – 15 let

9. třída- Člověk a příroda- Chemie

Jana Bělohubá, ZŠ Volyně

VY_52_INOVACE_22_Opak.-značky, vzorce

OPAKOVÁNÍ UČIVA CHEMIE 8. ročníku ( značky, vzorce ) ZNAČKY: Úkol č.1 Doplň značky: zinek..... síra..... uhlík..... olovo...... krypton..... vanad..... železo..... jod...... kyslík..... sodík..... brom..... zlato..... hliník..... nikl...... osmium..... dusík.....

Úkol č.2 Ke značkám napiš názvy prvků: F............................ Li.............................. P................................ Ag............................... Cl............................. Mn.......................... H................................ He............................. As............................. Pt............................. Cu.............…........ Ti............................

VZORCE:

! Připomeň si ! Halogenidy F-I, Cl-I, Br-I, I-I Oxidy O-II Sulfidy S-II Kyseliny – bezkyslíkaté, kyslíkaté HI XO-II Hydroxidy OH-I Soli – dusičnany NO3-I, sírany SO4-II, siřitany SO3-II, uhličitany CO3-II, fosforečnany PO4-III

Úkol č.1 Urči oxidační čísla prvků ve sloučeninách: K2O

ZnCl2

CuS

HNO3

AlF3

KOH

HBr

Úkol č.2 Podtrhni kyseliny a pojmenuj je: K H2O

KF

CaO H2SO4

NH3 H2O2

HNO3

NaOH

CaF2

HF

HCl

NaCl

ZnO

H2CO3




Úkol č.3 Spoj čarou, co k sobě patří:

Úkol č.4 Doplň vzorce ( názvy ) sloučenin: oxid křemičitý hydroxid draselný chlorid zlatitý kyselina dusitá sulfid sodný kyselina fluorovodíková síran draselný dusičnan hlinitý P2O5 Mg(OH)2 NH3 HCl PbCl2 H3PO4 FeCO3 Zn(NO3)2

oxid uhličitý metan oxid uhelnatý uhličitan měďnatý sulfid měďnatý kyselina uhličitá oxid měďnatý

CuS CO H2CO3 CO2 CuO CuCO3 CH4




Anotace

V pracovním listu žák zopakuje chemické značky a chemické názvosloví (vzorce halogenidů, oxidů, kyselin, hydroxidů a solí).

Autor

Mgr. Jana Bělohubá

Jazyk

Čeština

Očekávaný výstup

Žák zapíše prvek značkou, sestaví vzorce sloučenin

Klíčová slova

Chemický prvek, chemická sloučenina (halogenid, oxid, sulfid, kyselina, hydroxid, sůl), oxidační číslo

Druh učebního materiálu a jeho metodické využití

Pracovní list Značky: 1. Zapsat značky prvků 2. Ke značkám přiřadit názvy (rozšiřující – pracovat s periodickou soustavou prvků, zjišťovat informace o prvcích) Vzorce: 1. Určit oxidační čísla prvků ve vzorcích 2. Mezi vzorci rozlišit kyseliny 3. Spojit název se správným vzorcem 4. Sestavit vzorce sloučenin

Cílová skupina

Žák

Stupeň a typ vzdělávání

Základní vzdělávání – druhý stupeň

Typická věková skupina

13 – 15 let



VY_52_INOVACE_23_Opak.-rovnice

OPAKOVÁNÍ UČIVA CHEMIE 8. ročníku ( rovnice ) CHEMICKÉ ROVNICE: reaktanty

produkty

Úkol č.1 Vyčísli rovnice:

N2 + H2 C + O2 SO3 Al + O2

SO2

NH3 CO + O2 Al2O3

Úkol č.2 Pojmenuj produkty reakcí:

HgO

Hg

Fe(OH)3

+

+

O2

HCl

+

Úkol č.3 Zapiš slovy průběh reakce:

NaCl

+

AgNO3

AgCl

+

NaNO3

Úkol č.4 Doplň rovnice a vyčísli je:

Ca(OH)2 H2O Na HCl

+

H2SO4 H2

+ +

+

NaBr +



Úkol č.5 Zapiš rovnicí a rovnici vyčísli: a) hořčík se slučuje s kyslíkem za vzniku oxidu hořečnatého

b) reakcí oxidu uhličitého s vodou vzniká kyselina uhličitá

c) neutralizace hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou

Úkol č.6 Co znamenají tyto zápisy?

4N 3H2 P4 6H2O 2H 7Zn 5Cl2





Anotace

Pracovní list slouží k procvičování učiva o chemických reakcích. Žáci si připomenou vyčíslování rovnic, sami rovnice reakcí sestavují, vyjadřují podle rovnice průběh reakce slovy.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák rozliší reaktanty a produkty reakce, vyjádří slovy průběh reakce, vyčíslí rovnici reakce.

Klíčová slova

Chemická rovnice, reaktant, produkt


Pracovní list 1. Vyčíslit rovnice 2. Pojmenovat produkty reakce 3. Zapsat slovy průběh reakce 4. Doplnit a vyčíslit rovnice reakcí 5. Zapsat rovnice reakcí 6. Zapsat atomy a molekuly pomocí značek a vzorců

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let



VY_52_INOVACE_24_Opak.-pojmy, výpočty

OPAKOVÁNÍ UČIVA CHEMIE 8. ročníku ( důležité pojmy, výpočet složení roztoku )

V NÁSLEDUJÍCÍCH ÚKOLECH SI PŘIPOMENEŠ DŮLEŽITÉ CHEMICKÉ POJMY: a) Uveď pět těles nacházejících se ve třídě a látek, ze kterých jsou tato tělesa ( př. těleso sešit látka papír )

b) Podtrhni směs, která není stejnorodá: slaná voda, polévka, naftalen v benzínu, písek ve vodě, zeleninový salát, čaj oslazený medem, prach ve vzduchu c) Vzduch je tvořen z: 21%...................... 78%...................... 1%...................... d) Nehodící se škrtni: K filtraci potřebuji teploměr, nálevku, filtrační papír, laboratorní váhy, kádinku, odměrný válec, tyčinku, chladič, gumovou zátku. e) Vyber u každého tvrzení správnou možnost: • • • • • • •

obal atomu obsahuje protony – elektrony při reakci vznikají produkty – reaktanty nekovy vedou – nevedou elektrický proud, jsou – nejsou kujné vodorovný řádek v periodické tabulce nazýváme perioda – skupina písek od vody oddělíme krystalizací – filtrací kation je částice s kladným – záporným nábojem kyslík a vodík jsou kovy – nekovy

f) K čemu slouží v chemii indikátory?




g) Jaké pH ( = stupeň kyselosti ) mají následující látky. Vybírej z možností < 7, > 7, = 7 ocet destilovaná voda hydroxid sodný kyselina chlorovodíková jedlá soda citronová šťáva h) Vezmi si na pomoc periodickou tabulku a doplň: • • • • •

počet protonů Al.............. Cu.............. N................ Na.................. perioda Fe.................. H.................. Xe................... C.................... skupina He.................. S..................... Au..................... Ca.................... ve 2.periodě a III.A skupině je …....................................... v 5.periodě a VII.A skupině je ….......................................

VÝPOČET SLOŽENÍ ROZTOKŮ – příklady: Úkol č.1 Ve 320 g vody rozpustíme 15 g cukru. Kolika % bude roztok?

Úkol č.2 5% roztok vznikl rozpuštěním soli ve 285 g vody. Kolik g soli roztok obsahuje?

Úkol č.3 9 g modré skalice jsme rozpustili ve vodě a vznikl 3% roztok. Kolik g roztoku jsme připravili?




Anotace

V první části pracovního listu si žák připomene důležité chemické pojmy (látka – těleso, směs, atom, molekula, periodická soustava prvků...). Ve druhé části si žák na třech příkladech procvičí výpočty složení roztoků.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák vysvětlí pojmy látka – těleso, směs, atom, molekula, periodická soustava prvků... Žák vypočte složení roztoku.

Klíčová slova

Látka – těleso, směs (stejnorodá, různorodá), vzduch, filtrace, atom (proton, elektron), reakce (reaktant, produkt), kov – nekov, periodická soustava prvků ( perioda, skupina), indikátor, pH


Pracovní list (při řešení první části používat periodickou soustavu prvků, při výpočtech složení roztoku možnost používat kalkulačku) 1. Úlohy v nichž si připomeněš důležité chemické pojmy - je možné důležité pojmy připomenout ve třídě při společné diskusi, pak individuálně vyplnit pracovní list a následně ještě kontrolovat odpovědi nebo vyplnit pracovní list bez předchozí přípravy a následně provést rozbor odpovědí 2. Výpočet složení roztoku - zadání tří příkladů na procvičení - možné zadat jako domácí cvičení

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let



Chemická pohádka s úkoly :

VY_52_INOVACE_25_Chemická pohádka

NEUTRALIZAČNÍ

Bylo jedno chemické království a v něm žil spokojeně král OXID VÁPENATÝ ( řečený Pálené Vápno ) se svou manželkou VODOU. Jednoho dne mezi nimi došlo k reakci a narodil se maličký královský synek. Dostal jméno HYDROXID VÁPENATÝ. Všichni se radovali, ale museli přitom také neustále myslet na věštbu sudičky: „Až ti bude Hydroxide osmnáct let, tak s tebou zlý král ze sousedního království vybílí své stáje a bude vymalováno.“ Princ rostl jako z vody, při koupání se sice ve vodě částečně rozpoustěl a tvořil žíravinu, ale nikomu neubližoval. Rostl, sílil, měl krásnou bílou barvu a pomalu se přiblížily jeho osmnácté narozeniny. Princ by sice rád pořádnou oslavu se spoustou reakcí, ale královští rodiče rozhodli jinak. Byla tu totiž pořád ta stará věštba. „Princ musí pryč, jinak ho stihne krutý osud.“ A tak poslali prince do světa, aby si šel aspoň hledat nevěstu.

Samozřejmě nešel princ pěšky, ale osedlal si pořádnou motorku. Cesta mu parádně ubíhala. Spěchal do kyselého království. Věděl totiž z internetu, že tam mají tři dcery na vdáváníKYSELINU SÍROVOU, KYSELINU DUSIČNOU a nejmladší KYSELINU CHLOROVODÍKOVOU. Jenže jak to v pohádkách bývá, nic nejde úplně hladce. Zlý král ze sousedního království se o princových úmyslech dozvěděl a přichystal odvetu. Poslal na prince plynného skřítka jménem OXID UHLIČITÝ, aby spolu zreagovali za vzniku pevného UHLIČITANU VÁPENATÉHO a VODY. Tak se chtěl prince zbavit navždy. Ale dřív, než stačil skřítek zaútočil, se objevily zelené rostliny a skřítka spotřebovaly při reakci zvané fotosyntéza. Rostliny totiž chtěly oplatit princi to, jak se o ně doma pěkně staral – zaléval je, přihnojoval, ošetřoval pesticidy proti škůdcům. A tak mohl princ v klidu pokračovat ve své cestě. Ani se nenadál a už stál v kyselém království před princeznami. Všechny byly krásné a měly o prince obrovský zájem. Princ chvíli váhal a pak se rozhodl pro nejmladší z nich. Krásnou bezbarvou žíravinu – bezkyslíkatou Kyselinu Chlorovodíkovou ( přezdívanou Solnou ). Ale nic není zadarmo. „Dám ti svou dceru, když splníš tři chemické úkoly,“ řekl kyselinový král.




Princ ovšem na hodinách chemie zrovna moc neposlouchal, tak dostal strach, že zkoušku nezvládne. „Nezbyde mi nic jiného než se opět spolehnout na přátele,“ pomyslil si. Pro vás by ty tři úkoly měly být hračkou. Pomůžete princi získat jeho vyvolenou?

Tady jsou úkoly:

( „Za vyřešení předem díky,“ vzkazuje princ.)

1.Napište vzorce všech sloučenin, o nichž se mluví v pohádce - v textu jsou zapsány velkými tiskacími písmeny 2.Zapište rovnicemi reakce z pohádky : a)reakce, při níž vznikl malý princ Hydroxid (tzv. hašení páleného vápna) b)reakce zlého skřítka s princem Hydroxidem c)fotosyntéza, při které rostliny zlikvidovaly skřítka

Protože král viděl, že má princ perfektní a chytré přátele, třetí úkol mu odpustil. A začal hned chystat svatbu... Říká se – konec dobrý, všechno dobré. Ale tato pohádka má ještě pokračování. Princ HYDROXID VÁPENATÝ a princezna KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ vstoupili do manželství a potom ještě do reakce zvané NEUTRALIZACE. A výsledek? Dvojčata – chlapeček CHLORID SODNÝ a holčička, jíž dali jméno po babičce – VODA. A pak zazvonil zvonec a pohádky byl konec. A jestli neumřeli, žijí dodnes...

Ale pro Vás je tu ještě jeden úkol na závěr : Zapiš rovnicí neutralizaci hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkové.




Anotace

Pohádka o tom, jak si princ hledal nevěstu. Nejde ale o pouhé vyprávění příběhu. Žáci jsou vtaženi do děje tím, že pomáhají princi plnit „chemické“ úkoly. Všechny postavy v pohádce mají jména existujících chemických sloučenin.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák vytvoří vzorce sloučenin, sestaví a vyčíslí rovnice

Klíčová slova

Neutralizace


Pracovní list (obsahuje text pohádky + úkoly pro žáky) 1. Zapsat vzorce sloučenin 2. Sestavit rovnice reakcí 3. Vyjádřit rovnicí neutralizaci Rozšiřující: - v textu jsou zmiňovány různé chemické pojmy (reakce, neutralizace, fotosyntéza, pesticid) – možno připomenout - v textu jsou uvedeny vlastnosti hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkové - možno připomenout včetně praktické ukázky chemikálíí - obrázky prince a princezny mohou sloužit jako omalovánka

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let




Zdroje informací: Obrázek hradu z http://cms.kmo.cz/files/attachments/900/10936-177.gif Obrázek prince z http://www.predskolaci.cz/wp-content/uploads/2009/09/pohadky-princ.gif Obrázek princezny z http://www.teteamodeler.com/coloriages/coloriage4/princesse5.asp? Obrázek zvonku z http://uznejsme.predskolaci.cz/blog/files/2010/12/vanocni-zvonecek.jpg



VY_52_INOVACE_26_Opak. 8.ročníku-test

TEST – opakování učiva 8.ročníku 1.Uveď tři příklady: a)stejnorodé směsi b)hořlavých látek c)nekovů d)prvků, které jsou ve 3. periodě 2.Najdi vetřelce – označ látku, která mezi ostatní nepatří: a)papír, dřevo, benzín, sklo, líh, uhlí b)kyslík, dusík, vodík, neon, helium, hliník c)polévka, vzduch, ocel, žula,vodík, mořská voda, bramborový salát d)CO2, Fe2O3, H3PO4, CO,N2O5, Ag2O e)Fe, Cu, S , Al, Na, Ni, Pb, Au f)písek s vodou, olej s vodou, naftalen s vodou, cukr s vodou Co mají společného pojmy uvedené pod písmenem: a) b) c) d) e) f)

3.Z písmen slova NEUTRALIZACE sestav co nejvíc značek prvků (pokud se ti nevejdou do tabulky, pokračuj vedle): ZNAČKA

NÁZEV




A ještě odpověz na několik otázek: •

Co umí indikátor?

•

Jaké pH má kyselina?

•

Co je to neutralizace?

•

Kde se neutralizace využívá?

4.Vyškrtej v osmisměrce následující pojmy a ze zbylých písmen sestav tajenku : elektron, neutron, obal, jádro, difuze, atom, látka, nukleon, krystal, kapalina, plyn, voda E Z U F I D O Č A

L Á T K A P L Y N

E N O E L K U N I

K T A P K D R O Y D S L T V A Í L A

RO N R O E MT U O NT T V R A B O É J N S L O P A K

Tajenka: Vysvětlení pojmu v tajence:

5.Pátrej po neznámém prvku: a)najdeš ho ve 3. periodě a IV.A skupině …........................................ b)má 34 protonů v jádře …............................... c)je to kov žluté barvy, nekoroduje, užívá se na výrobu šperků, mincí …...................................... d)je to nekovový prvek, v přírodě se vyskytuje jako tuha nebo diamant ….....................................

6.a)Zapiš chemickými vzorci: 5 atomů síry 3 dvouatomové molekuly dusíku 2 čtyřatomové molekuly fosforu b)Co znamenají zápisy: 3 O2 7 Cu 4 S8

7.Vyčísli rovnice: a)

NaCl +

H2O

H2 +

Cl2 +

NaOH



b)

Fe +

HCl

H2 +

c)

Ca(OH)2 + HNO3

d)

Mg


FeCl2 Ca(NO3)2

+ H2O

MgO

+ O2

8.Vypočti: a)Kolik gramů cukru je rozpuštěno ve 350 g 7% roztoku?

b)Kolika %-ní roztok získáme, rozpustíme-li 7g cukru ve 350g vody?

9.K tvým vlastnostem by měla patřit např. pracovitost a jaké vlastnosti mají chemické látky? Doplň tabulku.

LÁTKA Fe Cu H2 CO2 H2SO4 NaCl

NÁZEV

VLASTNOSTI




10.Laboratorní příprava chloru se provádí z chlorovodíku a oxidu manganičitého. Při této reakci vzniká vedle chloru dále voda a chlorid manganatý. Napiš a vyčísli rovnici této reakce.

11.Jak nám mohou být látky užitečné? Čeká na tebe ještě jedna tabulka.

LÁTKA

VZOREC

VLASTNOSTI, UŽITÍ bezbarvá kapalina, žíravina, obsažena v žaludku - trávení, k výrobě plastů,léčiv, při úpravě kovů bezbarvý plyn, podporuje hoření, dýcháme ho, zkapalněný jako palivo pro rakety

voda hašené vápno kuchyňská sůl žlutozelený plyn, jedovatý, užíváme k dezinfekci vody, za války zneužíván jako otravná bojová látka

12.Nakresli chemické nádoby: kádinka

lihový kahan

zkumavka

baňka

pipeta

nálevka

odměrný válec




Anotace

V pracovním listu se prověří, jak žáci zvládli učivo chemie 8.ročníku. V jednotlivých testových úlohách žáci např. uvádějí příklady látek s určitou charakteristickou vlastností, pracují s periodickou soustavou prvků, vyčíslují rovnice, řeší osmisměrku, počítají složení roztoků, sestavují vzorce chemických látek a hledají jejich vlastnosti.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák zapíše prvky chemickými značkami, sestaví a vyčíslí rovnice, vypočítá složení roztoku, zapíše vzorce důležitých chemických sloučenin, vyjmenuje jejich vlastnosti, zjistí informace o chemických prvcích z periodické soustavy prvků.

Klíčová slova

Chemická látka, indikátor, pH, neutralizace, periodická soustava prvků, perioda, skupina, atom, molekula, roztok...


Pracovní list (při vypracování úkolů testu lze používat periodickou soustavu prvků a počítat na kalkukačce) 1. Uvést příklady látek s danou charakteristickou vlastností 2. Označit látku, která nepatří mezi ostatní 3. Sestavit značky z daných písmen 4. Osmisměrka 5. Hledání neznámého prvku 6. Zapsat vatomy a molekuly značkami a vzorci 7. Vyčíslit rovnice 8. Vypočítat složení roztoku 9. Zapsat vzorce a vlastnosti důležitých chemických látek 10. Sestavit rovnici reakce 11. Na základě vlastností a užití poznat látku a zapsat vzorec 12. Nakreslit důležité chemické nádoby Test lze použít: a)na konci 8.ročníku k prověření znalostí a schopností žáků b)na začátku 9.ročníku bez předchozí přípravy a pak na základě výsledků procvičovat a doplňovat učivo c)na začátku 9.ročníku zopakovat frontálně učivo a pak prověřit testem jeho zvládnutí

Cílová skupina

Žák






13 – 15 let




VY_52_INOVACE_27_Uhlovodíky

ANORGANICKÉ A ORGANICKÉ LÁTKY UHLOVODÍKY Uhlovodíky - dvouprvkové organické sloučeniny - tvořeny z atomů uhlíku a vodíku nejjednodušší uhlovodík - atom uhlíku je v uhlovodících čtyřvazný

( metan )

Úkol č.1 Doplň tvrzení o anorganických a organických látkách: a)všechny látky jsou tvořeny z ….................................................................................. b)organické látky jsou z atomů těchto prvků................................................................. c)jiné označení pro anorganické látky....................................................., pro organické látky.................................................. d)sloučeniny uhlíku, které nepatří mezi organické látky................................................... …....................................................................................................................................... e)příklady anorganických látek.......................................................................................... …........................................................................................................................................

Úkol č.2 Procvič si názvosloví alkanů (mají jednoduché vazby a otevřený řetězec) a cykloalkanů (mají uzavřený řetězec): a)napiš vzorce uhlovodíků s 15 uhlíky a s 36 uhlíky b)vytvoř molekulový i strukturní vzorec oktan

cyklopentan

butan

cyklopropan




c)k molekulovým vzorcům přiřaď názvy C2H6 C6H14 C8H16 C8H18 CH4

d)pojmenuj sloučeniny

e)zapiš uhlovodíky racionálním vzorcem ( výhodné je vytvořit nejdřív strukturní vzorec a z něj odvodit racionální ) propan

butan

cyklooktan

C2H6

g)doplň názvy: CH3CH2CH2CH3

CH3(CH2)5CH3

methan

C7H16




Úkol č.3 Uhlovodíky s násobnými vazbami mezi uhlíky se nazývají alkeny (dvojná vazba) a alkyny (trojná vazba). a)doplň strukturní vzorce : buten

okten

hexen

butadien

propyn

b)pojmenuj :

Úkol č.4 K průmyslově využívaným uhlovodíkům patří: hexan, propyn, oktan a okten. a)které z nich obsahují mezi atomy uhlíku: • • •

pouze jednoduché vazby.................................................................... jednu dvojnou vazbu.......................................................................... jednu trojnou vazbu............................................................................

b)zapiš tyto uhlovodíky strukturním a racionálním vzorcem: hexan

propyn


oktan



okten

Úkol č.5 Vybírej ze seznamu uhlovodíků:

hexan, benzen, CH4, etyn (acetylen), C3H8, naftalen, hexen, CH3(CH2)2CH3 a)alkany....................................................................................................................................... b)ty,které jsou za normálních podmínek plynné......................................................................... c)aromatické uhlovodíky............................................................................................................ d)ty, které mají v molekule aspoň 5 uhlíků................................................................................

Úkol č.6 Hledej uhlovodík: • • • • •

hlavní součást zemího plynu.................................................................................................. pomáhá při dozrávání ovoce.................................................................................................. využívá se při svařování........................................................................................................ palivo do aut a vařičů (směs dvou uhlovodíků )................................................................... součást přípravků na odpuzování molů.................................................................................

Úkol č.7 Přiřaď k názvu uhlovodíku správný vzorec ( spoj čarou ) : oktan methan eten butan etyn cyklohexan hexan etan

C2H6 C4H10 CH4 C6H14 C2H2 C6H12 C8H18 C2H4




Anotace

Při vypracování úloh v pracovním listu procvičuje žák názvosloví uhlovodíků. Učí se rozlišovat vzorec molekulový, strukturní a racionální. Připomíná si i vlastnosti a význam některých uhlovodíků.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák rozliší organickou a anorganickou látku,zapíše základní uhlovodíky různými typy vzorce, zná vlastnosti (i nebezpečí) důležitých uhlovodíků.

Klíčová slova

Organická a anorganická látka, uhlovodík, jednoduchá, dvojná a trojná vazba, alkan, alken, alkyn


Pracovní list 1. Doplnit tvrzení o organických a anorganických látkách 2. Zapsat vzorce alkanů, přiřadit ke vzorcům názvy 3. Vytvořit názvy a vzorce alkenů a alkynů 4. Průmyslově užívané uhlovodíky – rozlišit vazby, zapsat vzorce 5. Vybírat ze seznamu uhlovodíky podle charakteristické vlastnosti 6. Na základě užití poznat uhlovodík 7. Přiřadit ke vzorci uhlovodíku název

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let



VY_52_INOVACE_28_Deriváty uhlovodíků

DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Deriváty uhlovodíků – sloučeniny odvozené od uhlovodíků náhradou atomu vodíku jiným atomem nebo skupinou atomů halogenderiváty ( -F, -Cl, -Br, -I ) alkoholy ( -OH ) aldehydy a ketony ( =O ) karboxylové kyseliny ( -COOH )

Úkol č. 1 a) doplň vzorce halogenderivátů chlorbutan

tetrafluoreten

trichlormetan

trijodpropan

dibrometan

difluordichlormetan

b) pojmenuj halogenderiváty CH3CH2Cl

CCl4

C5H9I3




Úkol č. 2

a)Jak se jmenuje tato pomůcka?

b)Zapiš rovnici hoření lihu (líh = etanol):

c)Etanol vzniká kvašením sacharidů – vyčísli rovnici: C6H12O6

C2H5OH

+

d)Synteticky se etanol připravuje reakcí

CO2

CH2=CH2 + H2O

Pojmenuj reaktanty:

Úkol č. 3 a)Co znamená na lahvi s kyselinou octovou tento symbol?

b)Napiš strukturní a racionální vzorec kyseliny octové:

c)Reakcí etanolu s kyslíkem vznikne kyselina octová a voda – zapiš rovnicí:

C2H5OH



d)Kyselina octová vznikne také reakcí

CH3OH + CO


CH3COOH

Jak se jmenují reaktanty?

e)8% vodný roztok kyseliny octové se nazývá ocet. Kolik gramů kyseliny octové je obsaženo v 500g octa?

Úkol č. 4 Doplň tabulku: Vzorec derivátu

Název derivátu

CCl4 chlorpropen

HCOOH aceton acetaldehyd

Vzorec uhlovodíku, od kterého je derivát odvozen

Název uhlovodíku, od kterého je derivát odvozen




Anotace

Pracovní list má vést žáky k tomu, aby si uvědomovali vztah mezi uhlovodíky a deriváty uhlovodíků. Žáci procvičují názvosloví derivátů uhlovodíků. Dva úkoly se podrobněji věnují známým derivátům – etanolu a octové kyselině (rovnice vzniku, vlastnosti, užití).

Autor


Jazyk

Čeština


Žák rozliší uhlovodík a derivát uhlovodíku, zapíše vzorce derivátů, zná deriváty užívané v domácnosti a zásady bezpečnosti při práci s nimi.

Klíčová slova

Derivát uhlovodíku, etanol, octová kyselina


Pracovní list 1. Vytvořit vzorce a názvy derivátů uhlovodíků 2. Etanol - užití - rovnice vzniku - rovnice hoření 3. Octová kyselina - vlastnosti - vzorce - rovnice vzniku - výpočet složení octa 4. Doplnit vzorce a názvy derivátů i vzorce a názvy uhlovodíků od nichž byly deriváty odvozeny

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let




Zdroje informací: Obrázek molekuly etanolu z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Etanol.jpg/220px-Etanol.jpg Obrázek kahanu z http://www.ped.muni.cz/wchem/sm/hc/ZFC/pomucky_soubory/image038.jpg Obrázek symbol nebezpečnosti z http://files.jk-bozp-po.webnode.cz/200000059-bb195bb733/blziravy.png



VY_52_INOVACE_29_Uhlovodíky,deriváty-test

TEST: Opakujeme organickou chemii – UHLOVODÍKY, DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ 1.V organické sloučenině je uhlík:

a)dvojvazný b)čtyřvazný c)nasycený d)trojvazný

2.Mezi organické sloučeniny nepatří:

3.V molekule pentanu jsou vázány:

4.Která látka patří mezi uhlovodíky:

5.Benzen patří mezi:

a)etanol b)oxid uhličitý c)methan d)cyklohexan a)dva uhlíky b)čtyři uhlíky c)tři uhlíky d)pět uhlíků a)etanol b)aceton c)eten d)toluen

a)alkeny b)alkany c)areny d)deriváty uhlovodíků

6.Která rovnice vyjadřuje vznik acetylenu (etynu)? a) CaO + 3C b) 2C2H2 + O2 c)CH3CH2OH d)CaC2 + 2H2O 7.Trichloretan obsahuje kromě atomů vodíku: a)tři uhlíky a tři chlory b)dva uhlíky a čtyři chlory c)dva uhlíky a tři chlory d)tři uhlíky a dva chlory 8.Jako palivo se nepoužívá:

a)formaldehyd b)butan c)etanol d)methan

9.Kvašením cukerných roztoků se vyrábí: a) methanol b)methan c)etanol d)etyn

CaC2 + CO 4C + 2H2O C2H4 + H2O Ca(OH)2 + C2H2



10.Který vzorec patří butanu:


a) CH3(CH2)4CH3 b) C4H10 c) CH3CH2CH3 d) C4H8

11.V molekule propenu je mezi uhlíky jedna vazba jednoduchá a jedna vazba: a)dvojná b)jednoduchá c)trojná d)čtverná 12.Z ropy se nevyrábí:

a)benzín b)petrolej c)koks d)mazut

13.Která vlastnost nepatří benzínu: a)bezbarvý b)hořlavý c)zapáchá d)rozpustný ve vodě 14.Vzorec CH3(CH2)4CH3 patří:

a)propanu b)hexanu c) butanu d)cyklobutanu

15.Přiřaď k názvu látky typ sloučeniny a způsob užití: 1)benzen 2)acetylen 3)formaldehyd 4)etanol 1 2 3 4

….... ….... ….... …....

….... ….... ….... …....

A)karbonylová sloučenina B)alkohol C)uhlovodík s trojnou vazbou D)aromatický uhlovodík

a) svařování b) konzervace biolog. materiálu c) na výrobu alkoholických nápojů d )rozpouštědlo




Správné řešení: 1.b 2.b 3.d 4.c 5.c 6.d 7.c 8.a 9.c 10.b 11.a 12.c 13.d 14.b 15. 1Dd 2Ca 3Ab 4Bc

Vyhodnocení: Za správnou odpověď u otázek 1 – 14 po jednom bodu. Za všechny správné odpovědi u otázky 15 celkem čtyři body. Maximálně je možné získat 18 bodů.

Známka Počet bodů Poznámka 1

18 až 17

Perfektní výkon.

2

16 až 14

Tvoje znalosti jsou na dobré úrovni.

3

13 až 8

Průměr – chtělo by to trochu přidat.

4

7 až 4

Pozor – jsi pod průměrem!

5

3 až 0

!!! Tady by tě mohla omluvit jen dlouhodobá absence.




Anotace

Pracovní list obsahuje patnáct testových otázek z učiva o uhlovodících a derivátech uhlovodíků. U jednotlivých otázek se vybírá správná ze čtyř daných možností. Poslední otázka je přiřazovací.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák rozliší organickou sloučeninu, přiřadí uhlovodíku vzorec, rozliší uhlovodíky s jednoduchými a násobnými vazbami, zná vlastnosti uhlovodíků a derivátů.

Klíčová slova

Organická sloučenina, uhlovodík, ropa


Pracovní list Obsahuje: - 15 testových otázek - správné řešení - tabulku, podle níž je možné vyhodnotit znalosti

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let



VY_52_INOVACE_30_Přírodní látky

PŘÍRODNÍ LÁTKY – sacharidy, tuky, bílkoviny ! Připomeň si! Sacharidy, tuky a bílkoviny jsou základní složky potravy. Mezi sacharidy patří glukosa (v ovoci, medu, krvi), fruktosa (v ovoci), sacharosa (cukrová řepa, cukrová třtina), škrob (brambory, obilná zrna), celulosa (bavlna, len, konopí, dřevo). Tuky – rostlinné (řepkový, slunečnicový, olivový... olej) a živočišné (sádlo, máslo, lůj). Bílkoviny jsou základem živé hmoty. Musíme je nezbytně přijímat v potravě. Živočišné zdroje bílkovin (maso, mléko, vejce) a rostlinné zdroje (luštěniny, ořechy).

Úkol č. 1 Lidské tělo je tvořeno ze 60% vody, 36% organických látek ( z toho 19% bílkoviny, 15% sacharidy, 1% tuky, 1% ostatní látky) a 4% minerálních látek. Vypočti hmotnost sacharidů, tuků a bílkovin ve svém těle: a)moje hmotnost b)hmotnost sacharidů

c)hmotnost tuků

d)hmotnost bílkovin

Úkol č. 2 Sacharid glukosa je složkou roztoku, který se nemocným vpravuje do krevního oběhu jako „umělá výživa“. Trávením glukosy v organismu vzniká oxid uhličitý a voda a zároveň se uvolňuje teplo nezbytné pro organismus.




a)zapiš vzorec glukosy

b)jaký je přírodní zdroj glukosy

c)jaký je rozdíl mezi pojmy „správná výživa“ a „umělá výživa“

d)zapiš výše zmíněnou reakci trávení glukosy chemickou rovnicí

e)k čemu využije organismus energii uvolněnou při trávení glukosy

Úkol č.3 Nálev na broskvový kompot • ingredience – 1kg vody, 450g krystalového cukru, koření (badián, celá skořice) • příprava – ve vroucí vodě s kořením rozpustíme cukr, po vychladnutí nálevu kořeni vyjmeme Vypočti, kolik procent cukru je v nálevu:




Úkol č. 4 Označ látky, které obsahují nejvíc bílkovin: kosti, svaly, dřevo, voda, máslo, luštěniny, zeleninový salát, limonáda, chleba, sýr, rajče

Úkol č. 5 Spoj čarou, co k sobě patří: máslo sádlo lůj stolní olej

prase domácí slunečnicová semena hovězí dobytek kravské mléko

Úkol č. 6 Jak nejlépe uchovávat tuky, aby nedošlo k jejich zkažení ( žluknutí)?

Úkol č. 7 Nálev na hlávkový salát připravíme z vody, kuchyňské soli, krystalového cukru, octa a olivového oleje. a)zapiš vzorec a chemický název kuchyňské soli b)jaké vlastnosti má krystalový cukr

c)doplň: Ocet je …...% roztok …........................................................... ve vodě. d)z jakých jiných zdrojů (vedle oliv) lze získat oleje

e)jestliže konzumujeme hlávkový salát zalitý popsaným nálevem, přijímáme do těla hlavně (označ správnou možnost)


• • • •



sacharosu, glukosu, chlorid sodný, kyselinu octovou, vitamíny chlorid sodný, sacharosu, bílkoviny kyselinu octovou, kyselinu salátovou, chlorid sodný, sacharosu a tuky chlorid sodný, sacharosu, kyselinu octovou, tuky, vitamíny

Úkol č. 8 Podtrhni červeně zdroje bílkovin, modře zdroje tuků a žlutě zdroje sacharidů: hovězí maso, slunečnicová semena, bramborové hlízy, řepa cukrovka, ovoce, čočka, med, kukuřice,

vepřové sádlo, vaječný bílek, olivy, řepka olejka

Úkol č. 9 – domácí Zaznamenej během jednoho dne všechno, co jsi snědl a vypil, a pak vyznač potraviny bohaté na bílkoviny.




Anotace

Všechny úlohy tohoto pracovního listu vedou žáky k tomu, aby si uvědomovali význam přírodních látek pro lidské tělo (sacharidy, tuky i bílkoviny jsou nezbytnými složkami potravy).

Autor


Jazyk

Čeština


Žák vyjmenuje zdroje přírodních látek, vysvětlí význam sacharidů, tuků a bílkovin pro tělo.

Klíčová slova

Sacharidy, tuky, bílkoviny


Pracovní list (při řešení úloh 1 a 3 možnost používat kalkulačku) 1. Vypočítat hmotnost přírodních látek v těle 2. Glukosa – zapsat vzorec, zdroje, rovnici trávení 3. Nálev na kompot – porozumění textu, výpočet složení cukerného roztoku 4. Označit zdroje bílkovin 5. Spojit čarou tuk – zdroj 6. Jak uchovávat tuky 7. Nálev na salát – složení 8. Zdroje přírodních látek 9. Bílkoviny v naší stravě – domácí úkol (zaznamenat stravu během jednoho dne) + společně ve třídě vyhodnotit

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let



VY_52_INOVACE_31_Veličiny-n, M

ZÁKLADNÍ VELIČINY V CHEMII - látkové množství - molární hmotnost ! Připomeň si ! Látkové množství – veličina vyjadřující velikost souboru částic - označujeme n, jednotka 1 mol - 1 mol částic(atomů, molekul) = 6,022. 1023 částic Molární hmotnost – určuje hmotnost souboru částic o n = 1 mol - označuje se M, běžně používaná jednotka g/mol

Úkol č.1 a)Kolik atomů obsahují 2 moly železa? b)Je víc atomů v 1 molu mědi nebo v 1 molu síry? c)Jakou hmotnost má 5 molů mědi?

d)Urči prvek, jehož n = 5 mol a m = 540 g.

e)Jakou hmotnost ná vzorek oxidu železitého, jehož n = 0,5 mol?

f)Má větší hmotnost 1 mol atomů olova nebo 1 mol atomů vápníku?




Úkol č. 2 Vyčísli rovnici:

Mg + O2

MgO

A teď odpověz na otázky vztahující se k uvedené reakci: a)Kolik molů Mg a kolik molů O2 musí reagovat, aby vzniklo 6 molů MgO?

b)Kolik molů MgO vznikne reakcí 1,5 molu Mg?

c)Vypočti molární hmotnost MgO.

d)Jakou hmotnost má 5 molů MgO?

e)Kolik molekul je v 3 molech MgO?

Úkol č. 3 a)Doplň ke sloučeninám jejich molární hmotnosti ( nehádej ale počítej ): Fe(OH)3 CuCO3 H2SO4 N2O5 BaCl2 Výpočty:

…............ g/mol …............ g/mol …............ g/mol …............ g/mol …............ g/mol




b)Uvedené sloučeniny pojmenuj: Fe(OH)3 CuCO3 H2SO4 N2O5 BaCl2

Úkol č. 4 Částice ( atomy, molekuly, ionty ), z kterých se skládají látky, jsou velmi malé a i v nepatrném objemu je jich obrovské množství. a)Urči počet molekul H2O v kapce vody. Kapka vody váží asi 0,3g.

b)Zjisti, kolik molekul cukru sacharosy C12H22O11 obsahuje kostka cukru. Hmotnost kostky cukru je 4,5g.

c)Kolik molekul chloridu sodného NaCl je v 1 kg kuchyňské soli?




Anotace

Úlohy tohoto pracovního listu slouží k tomu, aby žák pochopil vztah mezi veličinami látkové množství a molární hmotnost, mezi pojmy mol a počet částic (atomů, molekul) v souboru částic. Řešením úloh se žák připravuje na další téma – výpočet hmotnosti z chemické rovnice.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák vypočte látkové množství, určí počet částic v souboru částic, vypočte molární hmotnost sloučeniny.

Klíčová slova

Látkové množství, molární hmotnost


Pracovní list (při výpočtech možnost používat kalkulačku, při určování molární hmotnosti používat údaje z periodické soustavy prvků nebo tabulek) 1. Určit počet částic a hmotnost souboru částic o daném látkovém množství 2. Rovnice – vyčíslení, počet mol reagujících částic, molární hmotnost, hmotnost souboru částic o daném látkovém množství 3. Vypočítat molární hmotnosti sloučenin, názvosloví 4. Určit počet částic (atomů, molekul) v souboru částic

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let



VY_52_INOVACE_32_Výpočet hmotnosti z rovnice

VÝPOČET HMOTNOSTI LÁTEK Z CHEMICKÉ ROVNICE ! Připomeň si ! Chemická reakce – děj, při kterém z určitých chemických látek (reaktantů) vznikají jiné látky (produkty) Chemická rovnice – schéma vyjadřující průběh reakce Zákon zachování hmotnosti při reakci – hmotnost reaktantů je stejná jako hmotnost produktů

Úkol č. 1 Pojmenuj produkty reakcí: a) FeCl3 + KOH

b)CuO

c)Fe2O3 + C

Fe(OH)3 + KCl

Cu2O + O2

Fe + CO2

Úkol č. 2 Zapiš rovnicemi následující reakce: a)oxid nikelnatý reaguje s hliníkem a vzniká oxid hlinitý a nikl

b)oxid vápenatý vzniká reakcí prvků

c)neutralizace kyseliny chlorovodíkové hydroxidem měďnatým




Úkol č. 3 Vyčísli rovnice: Cl2 + KI

KCl + I2

FeCl2 + H2S

Fe2S3 + HCl

Fe2O3 + H2

Fe + H2O

NH3 + Cl2

HCl + N2

! Připomeň si ! Vzorec pro výpočet hmotnosti látek z chemické rovnice

Úkol č. 4 Příklady k procvičování: 1. Vypočti hmotnost kyslíku O2, který vznikne rozkladem 50 g vody. 2.Vypočti hmotnost oxidu uhličitého, který vznikne hořením 2 g uhlíku. 3.Vypočti hmotnost sodíku, ze kterého reakcí v nadbytku chloru vznikne 10 g chloridu sodného. 4. Kolik kg páleného vápna CaO je třeba pro výrobu 30 kg hašeného vápna Ca(OH)2 ? 5. Reakcí KI a Pb(NO3)2 vzniká PbI2 a KNO3. Kolik gramů KI a kolik gramů Pb(NO3)2 je třeba na přípravu 100 g PbI2 ? 6. Kolik gramů vodíku H2 se uvolní při reakci 200 g železa s kyselinou chlorovodíkovou ? 7. Dospělý člověk spotřebuje v klidu asi 0,3 g kyslíku O2 za minutu. Vypočti, za jak dlouho spotřebuje člověk v klidu kyslík o stejné hmotnosti, jako se spotřebuje při vzniku 10 g rzi. Pomůcka : rez - zjednodušeně Fe(OH)3 - vzniká při reakci Fe + H2O

O2 + Fe(OH)3

8. Kolik gramů vodíku vznikne při rozkladu 34 g amoniaku na prvky ? 9. Vypočti, kolik gramů vody vznikne při neutralizaci 98 g hydroxidu měďnatého kyselinou chlorovodíkovou.




Anotace

V první části pracovního listu si žák připomene chemické reakce a jejich zápis rovnicemi, vyčísluje rovnice. V druhé části je zadání devíti příkladů na výpočet hmotnosti z chemické rovnice. Alespoň některé z nich je vhodné využít pro domácí přípravu žáků.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák sestaví a vyčíslí rovnici, vypočte hmotnost látek z chemické rovnice

Klíčová slova

Chemická reakce, reaktant, produkt, chemická rovnice, hmotnost


Pracovní list (při výpočtech možno používat kalkulačku, potřebné údaje zjišťovat v periodické soustavě prvků nebo v tabulkách) 1. Pojmenovat produkty reakcí zapsaných rovnicemi (možno přidat i názvy reaktantů) 2. Zapsat průběh reakcí rovnicemi 3. Vyčíslit rovnice 4. Výpočet hmotnosti z chemické rovnice – zadání devítí příkladů (úlohy jsou vhodné pro domácí přípravu)

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let



VY_52_INOVACE_33_Hoření, hašení

HOŘENÍ, HAŠENÍ PLAMENE ! Připomeň si ! Hoření – reakce, při které se uvolňuje světlo a teplo Podmínky hoření – hořlavá látka, kyslík, zahřátí na zápalnou teplotu Hašení plamene – ochlazovat hořící látku, zamezit přístup kyslíku Hasící prostředky – písek, voda, pěna, oxid uhličitý, prášek, halony

Úkol č. 1 Důležitá telefonní čísla: policie …..............

hasiči ….............

záchranka …............

Úkol č. 2 Hořlavé a nehořlavé látky (doplň po dvou příkladech): hořlavá

nehořlavá

pevná látka kapalina plyn

Úkol č. 3 V domácnostech se často nacházejí prudce hořlavé látky jako etanol, aceton, toluen (=metylbenzen), perchlorethylen (=tetrachloreten), benzín, propan a butan. a)Vyber mezi nimi •

uhlovodíky:

•

látky v pevném skupenství:

•

deriváty uhlovodíků s charakteristickou -OH skupinou (alkoholy)




b)Zapiš vzorcem: etanol

aceton

tetrachloreten

propan

c)Spoj čarou: etanol butan aceton benzín tetrachloreten

odlakovač na nehty čištění oděvů palivo pro auta palivo pro vařiče lihový kahan

d)Zapiš rovnicemi hoření propanu, butanu a etanolu:

Úkol č. 4 Vypočti, kolik gramů kyslíku O2 se spotřebuje při hoření 100 gramů etanolu C2H5OH. ( Využij rovnici z předchozího úkolu. )




Úkol č. 5: Prostuduj si informace o třídách požárů a jejich hašení. Třída požáru A

Požáry pevných hořlavých látek hořící plamenem nebo žhnutím. Jedná se zejména o dřevo, papír, slámu, uhlí, gumu, textil, plast.

Třída požáru B

Požáry hořlavých kapalin a látek, které do kapalného skupenství přecházejí. Jedná se zejména o benzín, naftu, oleje, barvy, laky, mazadla .

Třída požáru C

Požáry plynných látek hořících plamenem. Jedná se zejména o propan-butan, zemní plyn, svítiplyn, acetylen, metan, vodík.

Třída požáru D

Požáry lehkých alkalických kovů např. hořčíku a jeho slitiny s hliníkem.

Třída požáru F

Požáry jedlých olejů a tuků (rostlinné nebo živočišné oleje a tuky) ve fritézách, pánvích a jiných kuchyňských zařízeních.

Hasivo

Třída požáru A

B

C

D

F

Voda

+++

+

+

-

---

Hasící pěna

++

+++

-

-

+

Hasící prášek BC

+

++

++

-

-

Hasící prášek ABC

++

++

++

-

-

Hasící prášek D

-

-

---

++

-

Halony

-

++

++

---

-

CO2

-

++

++

-

-

Vysvětlivky k tabulce:

+++ ++ + ---

velmi vhodné dobré vhodné za určitých podmínek nevhodné nebezpečné

a)Co lze hasit sněhovým hasícím přístrojem? Která látka je hasivem?




b)Čím v kuchyni nesmíme hasit hořící olej na pánvi? Vyber správné odpovědi. • • • •

vlhkou utěrkou vodou přikrýt poklicí speciální hasící pěnou

c)Čím hasit hořící elektrické zařízení pod proudem? Vyber správné odpovědi. • • • •

vodou práškem pěnou oxidem uhličitým

d)Co lze hasit vodou? Vyber správné odpovědi. • • • •

všechny požáry hořící pevné látky požáry jedlých tuků a olejů požáry třídy A, B, C




Anotace

Úlohy pracovního listu slouží mimo jiné k tomu, aby si žák uvědomil, že se v životě často setkává s hořlavými látkami, aby uměl s těmito látkami bezpečně zacházet a v případě požáru dokázal správně reagovat. Procvičí se i názvosloví uhlovodíků a derivátů, zápis reakce hoření rovnicí a výpočet hmotnosti z chemické rovnice. Žák se také učí vyhledávat informace v odborném textu.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák rozliší hořlavé a nehořlavé látky, zná pravidla bezpečného zacházení s hořlavými látkami, zapíše rovnici hoření propanu (butanu), umí vyhledat informace v odborném textu (tabulce).

Klíčová slova

Hoření, hašení plamene


Pracovní list (při výpočtech možnost používat kalkulačku) 1. Připomenutí důležitých telefonních čísel 2. Uvést příklady hořlavých a nehořlavých látek 3. Hořlavé látky v domácnosti – doplnit vzorce, užití, rovnice hoření 4. Výpočet hmotnosti z chemické rovnice 5. Prostudovat odborný text (tabulku) a vyhledávat informace

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let




Zdroje informací: Obrázek symbol nebezpečnosti z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Hazard_F.svg/500pxHazard_F.svg.png Obrázekhasícího přístroje z http://expyro.cz/images/eshop_products/co2_5f02.png



VY_52_INOVACE_34_Paliva

PALIVA ! Připomeň si ! Paliva – látky, jejichž spalováním se uvolňuje teplo Paliva podle původu: •

fosilní (uhlí, ropa, zemní plyn)

•

uměle vyrobená (koks, brikety, benzín, petrolej....)

Úkol č. 1 Benzín je bezbarvá kapalina bez zápachu. Nerozpouští se ve vodě. Plave na vodě, protože má větší hustotu než voda. Benzín je hořlavá látka. Jde o směs uhlovodíků – jeho vzorec je C8H18. Benzín se vyrábí filtrací ropy (vedle benzínu získáme ještě petrolej, plynový olej, mazací oleje, mazut). Benzín se používá jako rozpouštědlo a ředidlo, ale hlavně jako palivo pro auta. Benzín získaný přímo z ropy se pro auta nehodí, musí se nejdříve zušlechťovat. Kvalita automobilového benzínu se hodnotí takzvaným butanovým číslem. Pokud jsi pozorně četl předchozí text, určitě už jsi objevil chyby. Je jich pět. Chyby podtrhni a udělej opravu. Oprava: 1. 2. 3. 4. 5.

Úkol č. 2 Při spálení 1 litru benzínu projde vzduchovým filtrem automobilu asi 10 000 litrů vzduchu. a)Která látka vzduchu se při spalování spotřebovává? b)Kolik litrů této látky se spotřebuje na spálení 30 litrů benzínu?




Úkol č. 3 Množství ropy se udává v barelech (1 barel = 159 litrů). Kolik mořské vody v m3 znečistí při havárii tankeru 1 barel ropy? Jedna kapka (asi 0,05 cm3) znečistí 1 000 litrů vody.

Úkol č. 4 Palivo by mělo mít co největší výhřevnost. Výhřevnost = množství tepla, které se uvolní při dokonalém spálení 1 kg paliva. Výhřevnost některých paliv ukazuje tabulka: Palivo

Výhřevnost ( kJ/kg )

zemní plyn

46000

dřevo

14000

benzín

43000

propan

46000

butan

45000

sláma

15000

černé uhlí

21 000-31 000

hnědé uhlí

10 000-17 000

vodík

120000

koks

30000

a)Mají větší výhřevnost pevná nebo plynná paliva?




b)Bylo spáleno 100 kg uhlí, dřeva a zemního plynu. Ze kterého paliva se uvolnilo nejvíc energie a kolik?

c)Kolik kg dřeva, kolik kg koksu a kolik kg butanu je třeba spálit, aby se vždy uvolnilo 10500 kJ energie (to je denní spotřeba člověka při lehké práci) ?

d)Které palivo je z hlediska výhřevnosti podle tabulky nejvýhodnější?

e)Vodík se spolu s kyslíkem používá ke svařování a řezání kovů a také jako palivo pro rakety. Zapiš hoření vodíku rovnicí.




Anotace

Pracovní list slouží k upevnění a rozšíření znalostí o palivech. Žák se učí získávat nové informace (výhřevnost paliv).

Autor


Jazyk

Čeština


Žák zná základní informace o benzínu (vlastnosti, výroba, užití), vysvětlí pojmy barel, tanker v souvislosti s ropou, zjistí informace o výhřevnosti paliv z odborného textu.

Klíčová slova

Benzín, ropa, výhřevnost paliv


Pracovní list (při výpočtech možno používat kalkulačku) 1. Najít a opravit chyby v odborném textu 2. Spalování benzínu – výpočet spotřeby kyslíku 3. Ropa – znečištění mořské vody při havárii (výpočet) 4. Výhřevnost paliv – zjištění informací z tabulky výhřevnosti - výpočet množství tepla uvolněného při spalování

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let




Zdroje informací: Obrázky z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c4/Mineral_Antracita_GDFL001.JPG http://media.novinky.cz/294/162946-top_foto1-8qurh.jpg



VY_52_INOVACE_35_Redoxní reakce

REDOXNÍ REAKCE Redoxní reakce – reakce, při které se mění oxidační čísla atomů Redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí – oxidace a redukce Oxidace – děj, při kterém se oxidační číslo zvětšuje Redukce – děj, při kterém se oxidační číslo zmenšuje

Úkol č. 1 a)urči oxidační čísla atomů v molekulách ( kam a jak se zapisuje oxidační číslo? ) Fe2O3,

H2SO4,

MgBr2,

HgS,

H2,

Al(OH)3,

SO3,

HCl,

b)pojmenuj: Fe2O3 H2SO4 MgBr2 Al(OH)3 N2O5

Úkol č. 2 Která z reakcí je redoxní? ( jak dokážeš, že je reakce redoxní? ) a)Al + O2

Al2O3

b)Na2O + HCl

NaCl + H2O

c)PbO + C d)Mg + O2

CO2 + Pb MgO

Úkol č. 3 Následující rovnice reakcí: a)vyčísli b)pojmenuj reaktanty a produkty c)dokaž, že jsou reakce redoxní ( Co musíš udělat? ) d)zapiš, který prvek se oxiduje a který redukuje

ANO – NE ANO – NE ANO – NE ANO – NE

N2O5,

Cl2



HgO


Hg + O2

reaktanty: produkty: oxiduje se: redukuje se:

Fe2O3 + CO

FeO

+ CO2

reaktanty: produkty: oxiduje se: redukuje se:

Úkol č. 4 Zinek reaguje s kyselinou chlorovodíkovou. Vzniká chlorid sodný a vodík. a)reakci zapiš rovnicí, rovnici vyčísli a urči oxidační čísla všech atomů

b)rozhodni, které tvrzení je pravdivé • • • • • • • •

produkty reakce jsou zinek a kyselina chlorovodíková zinek je za běžných podmínek pevná látka, vodík kapalina zinek vede elektrický proud reakce je redoxní, protože se mění oxidační čísla atomů oxidační číslo zinku se zvyšuje, zinek se oxiduje vodík se redukuje, protože se jeho oxidační číslo nemění zinek a chlor se oxidují při redukci se oxidační číslo atomu zmenšuje

ANO - NE ANO - NE ANO - NE ANO - NE ANO - NE ANO - NE ANO - NE ANO - NE




Anotace

V pracovním listu žák sestavuje a vyčísluje rovnice reakcí, učí se rozeznat redoxní reakce na základě doplněných oxidačních čísel.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák zapíse reakci rovnicí, zjistí, zda je reakce redoxní (rozliší oxidaci a redukci).

Klíčová slova

Oxidační číslo, redoxní reakce, oxidace, redukce


Pracovní list 1. Doplnit oxidační čísla atomů v molekulách, názvosloví 2. Rozlišit redoxní reakce 3. Rovnice redoxních reakcí – vyčíslit, pojmenovat produkty a reaktanty, zjistit, co se oxiduje a redukuje 4. Sestavit rovnici reakce a rozhodnou o pravdivosti tvrzení vztahujících se k reakci

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let




TEST – opakování učiva 9.ročníku 1. Máš k dispozici 3 atomy uhlíku, 8 atomů vodíku, 2 atomy kyslíku, 1 atom chloru + jednoduché vazby a 1 vazbu dvojnou. Sestav z nich co největší množství existujících organických sloučenin (každá sloučenina nemusí obsahovat všechny nabízené atomy).

Název Strukturní vzorec



2. a) Proč nejde z atomů nabízených v 1.úkolu sestavit hexan?

b) Zapiš racionální vzorec hexanu:

3. a) Které atomy bychom museli ještě přidat k těm, co jsou nabízené v 1.úkolu, aby se mohl sestavit buten a tetrachlormetan?

b) Zapiš molekulovým a strukturním vzorcem: butenu




tetrachlormethan

4. Vybarvi stejnou barvou trojice polí, která k sobě patří: methanol

CH3-C-CH3 ǁ O

bezbarvá kapalina štiplavý zápach 8%roztok v potravinářství

kys. octová CH4 aceton (propanon) bezbarvá kapalina jedovatá rozpouštědlo palivo pro rakety

5. Prohlédni si obrázek:

a)Který jev obrázek znázorňuje? b)Popiš k čemu dochází:

methan bezbarvá kapalina zápach ředidlo, odlakovač

bezbarvý hořlavý plyn složka zemního plynu

CH3COOH

H | H─C─H | OH




c)Jaké jsou důsledky tohoto jevu?

6. Vypočti, kolik gramů oxidu uhličitého vznikne při spálení 3 kg metanu.

7. a)Doplň do textu na prázdná místa některé z těchto pojmů: petrolej, teplotu, filtrací, pevná látka, uhlí, hustotu, uhlovodíků, mísí, planktonu, plyn, plynový olej, kapalina, nemísí, fosilní, krystalizací, destilací, benzen, koks, benzín

Ropa patří mezi..........................................paliva. Je to hořlavá olejovitá.......................................... S vodou se …................................, protože má menší..............................................než voda. Nedá se zapsat vzorcem, jde o směs............................................. Ropa vznikla pod mořským dnem z odumřelého …..................................... bez přístupu kyslíku. …........................................ se z ropy získávají......................................, …......................................, …...................................................... a další látky.

b)S ropou souvisejí pojmy tanker, barel. Co znamenají?

8. Které z uvedených látek jsou hořlavé? Podtrhni je. síra, oxid uhličitý, voda, sádlo, ropa, kyselina citronová, acetylen, metan, metanol, dusík, petrolej, kyselina sírová, etan




9. Které skupiny látek obsahují pouze sloučeniny, ve kterých je vázán kyslík? a)etanol, oxid uhelnatý, kyselina chlorovodíková, dusičnan měďnatý b)kyselina octová, oxid uhličitý, metanol, uhličitan vápenatý c)kyselina dusičná, glukosa, oxid dusičitý, hydroxid sodný d)oxid křemičitý, kyselina sírová, etanol, etan e)voda, metan, oxid vápenatý, hydroxid železitý

10. Definice: Redoxní reakce je taková, ve které se mění oxidační čísla atomů. Redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí – oxidace a redukce.

Al + HCl

AlCl3 + H2

a)vyčísli rovnici b)zapiš názvy produktů................................................................................................................. c)doplň do rovnice oxidační čísla všech atomů d)v následujících tvrzeních zakroužkuj správnou odpověď • u atomu vodíku se mění – nemění oxidační číslo •

oxidační čísla mění atomy hliníku a vodíku – hliníku a chloru

•

při oxidaci se zmenšuje – zvětšuje oxidační číslo

•

v uvedené reakci se redukuje hliník – chlor – vodík

11. Poznej vitamín: • Vitamín ........... je obsažen v játrech, vejcích, másle, červené zelenině. Patří mezi vitamíny rozpustné v tucích. Jeho přebytek je jedovatý. •

Při nedostatku vitamínu …....... může dojít k deformacím kostí.

•

Vitamín …....... podporuje dobrou srážlivost krve.

•

Vitamín …....... je rozpustný ve vodě. Jeho zdrojem jsou ovoce a zelenina. Pomáhá tělu zvyšovat odolnost proti nemocem z nachlazení.




12. Doplňovačka na závěr:

řádek 1. palivo získávané z ropy 2. látka odvozená od uhlovodíku náhradou vodíku 3. uhlovodík se čtyřmi uhlíky 4. palivo vyráběné z černého uhlí 5. prvek, který je součástí hormonu štítné žlázy-thyroxinu 6. v molekule etynu je mezi uhlíky vazba.................. 7. alkohol zvaný lidově líh 8. přírodní látka-složka potravy 9. hlavní složka zemního plynu ( CH4 ) 10. zelené barvivo nezbytné při fotosyntéze 11. jiný název pro biokatalyzátor 12. stavební látka pro bílkoviny 13. název sloučeniny CHCl3 14. redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí-oxidace a ….................




Anotace

Pracovní list obsahuje dvanáct úloh z učiva 9. ročníku. Jejich vyřešením se ověří zvládnutí učiva chemie.

Autor


Jazyk

Čeština


Žák zná pojem organická sloučenina, sestaví vzorce organických sloučenin, uvědomuje si význam těchto látek v životě, rozliší hořlavé látky, sestaví rovnici hoření, zná negativní důsledky spalování fosilních paliv, zapíše reakci rovnicí, určí, zda je reakce redoxní, zná vitamíny, jejich zdroje a význam pro tělo.

Klíčová slova

Organická sloučenina, skleníkový efekt, ropa, hořlavá látka, redoxní reakce, vitamín


Pracovní list (při výpočtech možnost používat kalkulačku) 1. - 3. Z nabízených atomů sestavit organické sloučeniny 4. Přiřadit k sobě trojice název organické sloučeniny – vzorec – užití 5. Skleníkový efekt – vysvětlit podle obrázku 6. Výpočet hmotnosti z chemické rovnice 7. Doplnit chybějící pojmy do textu o ropě 8. Vybrat z nabídky hořlavé látky 9. Rozlišit látky obsahující kyslík 10. Rovnice reakce – vyčíslit, pojmenovat produkty, doplnit oxidačn í čísla, zjistit,zda je redoxní 11. Podle daných informací poznat vitamín 12. Doplňovačka na závěr + obrázek jako omalovánka

Cílová skupina

Žák




13 – 15 let




Zdroje informací: Obrázek skleníkového efektu z http://www.zsnadpe.edu.sk/images/skleef.jpg Obrázek Šmouly z http://nd04.jxs.cz/015/775/8ae3034187_75693090_o2.jpg

Jana Blohubá, ZŠ Volyn 9.. roník VY_52_INOVACE_01_titulní list. Uební materiál - pracovní listy a prezentace. Chemie roník. ást II. 9

Recommend Documents