Metodická pomôcka pre učiteľov k pracovnému zošitu HRAVÁ CHÉMIA www.taktik.sk
I. OPAKOVANIE CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A ZMESI
5. Dalton
1. a) ortuť, 2. a) dve a viac, 3. b) ocot, 4. a) filtrácia,
6. a) E. Rutherford, b) Demokritos,
5. a) filtrát, 6. b) destilácia, 7. b) aerosól, 8. b) voda s ole-
c) N. Bohr, d) J. Dalton
jom, 9. a) hydroxid vápenatý, 10. c) kryštalizácia
NÁZVY A ZNAČKY CHEMICKÝCH PRVKOV CHEMICKÉ REAKCIE
1. C - uhlík, H - vodík, Al - hliník, O - kyslík, V - vanád
1. b) deje, pri ktorých z určitých chemických látok vzni-
2. napr. KOŠICE: K - draslík, O - kyslík, I - jód, C - uhlík
kajú iné chemické látky, 2. c) reaktanty, 3. a) produkty,
3. K, draslík, kalium; Na, sodík, natrium; P, fosfor, phos-
4. a) oxid horečnatý, 5. c) A. L. Lavoisier a M. V. Lomono-
phorus; He, hélium, helium; Al, hliník, aluminium;
sov, 6. c) stechiometrické koeficienty, 7. b) zákon zacho-
Mg, horčík, magnesium; Si, kremík, silicium; O, kys-
vania hmotnosti, 8. a) modrá skalica
lík, oxygenium; Mn, mangán, manganum; Cu, meď, cuprum; Au, zlato, aurum; S, síra, sulphur; Pb, olovo, plumbum; Cl, chlór, chlorum; I, jód, iodum; chemik
II. ZLOŽENIE CHEMICKÝCH LÁTOK
Jöns Jacob Berzelius 4. zlato, Au, aurum; železo, Fe, ferrum; dusík, N, nitrogenium; vápnik, Ca, calcium; cín, Sn, stannum
CHEMICKÉ PRVKY A ZLÚČENINY
5. [1] Dy, [2] Eu, [3] Mn, [4] Os, [5] Kr, [6] Rn, [7] In, [8] Te,
1. ZLÚČENINA - voda, atómy rozdielnych prvkov, zlú-
[9] Co, [10] Si, Demokritos
čené atómy
6. I - jód, Cu - meď, B - bór, Ce - cér
PRVOK - izolované atómy, kyslík, atómy jedného
7. a) zlato, b) polónium, c) ortuť, d) jód, e) kobalt
druhu, fosfor, zlúčené atómy 2. [1] kyslík, [2] vodík, [3] prvok
MOLEKULY A CHEMICKÉ ZLÚČENINY
3. oxid uhličitý: uhlík a kyslík; voda: vodík a kyslík;
1. hélium, 1; dusík, 2; ozón, 3; síra, 8; fulerén, 60
kuchynská soľ (chlorid sodný): sodík a chlór;
2. oxid uhličitý, CO2, 2, 3; dusík, N2, 1, 2; kyselina dusič-
kyselina dusičná: vodík a dusík a kyslík
ná, HNO3, 3, 5; ozón, O3, 1, 3
4. neón - prvok, sulfán - zlúčenina, oxid uhličitý - zlú-
3. NaCl - chemická zlúčenina, vzorec; Na - chemický
čenina, chlorovodík - zlúčenina, dusík - prvok, amo-
prvok, značka; HNO3 - chemická zlúčenina, vzorec;
niak - zlúčenina, chlór - prvok, argón - prvok, voda
CO2 - chemická zlúčenina, vzorec; O2 - chemický
- zlúčenina, chlorid sodný - zlúčenina
prvok, značka; H2O - chemická zlúčenina, vzorec;
5. prvky, prvky, prvkov, zlúčeninu, zlúčeniny, prvky,
H2 - chemický prvok, značka; Fe - chemický prvok,
zlúčeniny, zlúčeniny
značka
6. [1] cukor, [2] hélium, [3] element, [4] mangán,
4. prvok: sodík, zlato, vápnik; zlúčenina: kuchynská soľ,
[5] irídium, [6] cín, [7] kyslík, [8] éter, [9] produkt,
sóda, ocot, vápno, sadra
[10] rozklad, [11] voda, [12] kalium, [13] ytrium
5. 2O3 - dve molekuly ozónu, 4Na - štyri atómy sodíka, 2F - dva atómy fluóru, F2 - molekula fluóru, 2F2 - dve
ATÓMY A CHEMICKÉ PRVKY
molekuly fluóru, 2O2 - dve molekuly kyslíka
1. elektrón, protón, atóm vodíka, jadro atómu hélia,
6. vzorcami, zlúčeniny, molekula, prvky, značkami,
atóm hélia, atóm sodíka
atóm
2. protón, neutrón, elektrón 3. [1] 1836, [2] 4, [3] 2, [4] 8, [5] 79, [6] 8; RUTHERFORD
IÓNY
4. častica: protón, elektrón, neutrón, atóm, jadro,
1. a) katión sodíka Na+, b) anión kyslíka O2-, c) katión medi Cu2+
nukleón látka: voda, prvok, sodík, vodík, hélium, oxid uhličitý
2. samostatná práca
1
Metodická pomôcka pre učiteľov k pracovnému zošitu HRAVÁ CHÉMIA www.taktik.sk
3.
13 6
C, 6, 7, 6;
23
O, 8, 9, 8;
27
Na, 11, 12, 11;
11
17 8
7 3
3+
Li, 3, 4, 3;
15 7
Al , 13, 14, 10;
13
3
H, 1, 2, 1;
oxid uhličitý CO2 3,5 – 2,5 = 1, polárna kovalentná
1
3-
N , 7, 8, 10;
39
+
K,
väzba
19
19, 20, 18
amoniak NH3 3,0 – 2,1 = 0,9, polárna kovalentná
4. a) áno, b) nie
väzba
5. a) priťahujú sa, b) priťahujú sa 2+
2+
2+
fluorid vápenatý CaF2 4,0 – 1,0 = 3,0, iónová väzba +
2+
3+
-
-
4+
+
6. katióny: Ca , Zn , Cu , Na , Ni , Al , Pb , K 2-
3-
3-
2-
-
-
5. tvrdé, vysoká teplota topenia, nevedú elektrický
-
anióny: O , P , N , S , F , Br , Cl -
-
-
-
prúd, vysoká teplota varu
7. po stĺpcoch: -2e ; +e ; +2e ; -3e ; +3e ; -2e 2-
+
2+
6. [1] iónová, [2] katión, [3] chlór, [4] oktet, [5] Pauling,
-
8. b) S , a) Na , b) Ca , c) Br
[6] horčík, [7] natrium, [8] kovalentná 7. väzba, súdržné, dvoma, viacerými, atómami, elek-
CHEMICKÉ VZORCE A OXIDAČNÉ ČÍSLO
trónmi, elektronegativít, zlúčených, atómov, che-
1. II -natý, IV -ičitý, VII -istý, I -ný, VIII -ičelý, III -itý,
mickej väzby, nepolárna, kovalentná, elektronegati-
V -ičný/-ečný, VI -ový
vít, zlúčených atómov, 0 až 0,4, polárna, kovalentná,
2. modré políčka: -ný, -natý, -itý, -ičitý, -ičný/-ečný,
väzba, rozdiel, elektronegativít, zlúčených, 0,4 až
-ový, -istý, -ičelý
1,7, iónovej, väzbe, rozdiel, elektronegativít, zlúče-
fialové políčka: sodný, vápenatý, boritý, uhličitý, fos-
ných, väčší, 1,7
forečný, selénový, manganistý, osmičelý
8. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, VIII. A skupina
zelené políčka: draselný, horečnatý, hlinitý, kremičitý, dusičný, sírový, chloristý, ruteničelý
OPAKOVANIE
ružové políčka: samostatná práca
1. a, 2. b, 3. d, 4. d, 5. d, 6. c, 7. b, 8. c, 9. d, 10. b, 11. b,
3. po stĺpcoch: -natý, -ičitý, -istý, -ičný, -ičelý, -ový, -itý,
12. a, 13. c, 14. c, 15. b, 16. c, 17. d, 18. c, 19. b
-ný, -natý 4. Atóm sodíka patrí medzi alkalické kovy a v zlúčeni-
III. CHEMICKÉ PRVKY
nách má oxidačné číslo I. 5. O: -II; Na: I, Cl: -I, F: -I, H: I, LI: I 6. b) IV
PERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV
7. b) –itý
1. protónového čísla, periódy, arabskými, sedem,
8. d) V
osemnásť, skupiny, arabskými, rímskymi, podob-
9. a) VI
nými
10. vzdušný kyslík: 0, voda: -II, peroxid vodíka: -I
2. D. I. Mendelejev: periodická sústava prvkov
11. maximálna hodnota: VIII
J. A. R. Newlands: usporiadanie prvkov do skupín po
12. minimálna hodnota: -IV
osem prvkov J. W. Dobereiner: usporiadanie prvkov do trojíc – tri-
CHEMICKÁ VÄZBA
ád
1. NaCl, rozdiel elektronegativít 2,1, iónová väzba;
3.
[1] Mg, [2] elektróny, [3] skupiny, [4] periódy, [5] kremík,
HCl, rozdiel elektronegativít 0,9, polárna kovalentná
[6] draslík, [7] železo, [8] jadro, [9] neutróny,
väzba; NaH, rozdiel elektronegativít 1,2, polárna ko-
[10] vodík
valentná väzba; H-O-H, rozdiel elektronegativít 1,4,
4. berýlium, Be, II. A, 2, 2; uhlík, C, IV. A, 2, 4; kyslík, O,
polárna kovalentná väzba
VI. A, 2, 6; dusík, N, V. A, 2, 5; chlór, Cl, VII. A, 3, 7
2. a) fluór, fluorum, F, 4,0; francium, francium, Fr, 0,7 b) irídium, iridium, Ir, 2,2; fosfor, phosphorus, P, 2,2;
KOVY, POLOKOVY A NEKOVY
osmium, osmium, Os, 2,2
1. kovy: kovový lesk, kujnosť, dobrá elektrická vodi-
3. a) elektronegativita, b) destilovaná, c) kovalentná,
vosť, ťažnosť
d) kyslík, e) elektróny
nekovy: krehkosť, nevodivosť elektrického prúdu
4. dusík N2 3,0 – 3,0 = 0, nepolárna kovalentná väzba
2. Pb, Li, Au, Ti, Ir, Na, Ag
2
Metodická pomôcka pre učiteľov k pracovnému zošitu HRAVÁ CHÉMIA www.taktik.sk
3. kovy – červené, nekovy – modré
3. orechy, strukoviny, mäso, vaječný žĺtok, ríbezle, špe-
H
He
C
N
O
F Ne
P
S
Cl Ar
Cu Zn
Br Kr
Ag
Na Mg K Ca
Fe
nát, jogurt 4. [1] vysoká pec, [2] korózia, [3] zlato, [4] cuprum, [5] vápnik, [6] ozón, [7] NaCl, [8] chlór, [9] man-
I
Xe
ganum, [10] jód, [11] lithium, [12] olovo
Pt Au Hg
Rn
samostatná práca
ALKALICKÉ KOVY
4. pevné: fosfor, jód, síra, uhlík
1.
kvapalné: bróm
I. A
plynné: kyslík, vodík, chlór 5. samostatná práca
Li
6. ušľachtilé, šperkov, medailí, mincí, vysokú, toxické,
Na K
anémia (málokrvnosť), diamant, grafit, zlúčeninách,
Rb
halogény, jedovaté, kremík, jódová tinktúra
Cs Fr
VODÍK 1. na 1. mieste, 1 elektrón, v 1. perióde, I. A skupine
2. samostatná práca
2. bezfarebný, plynné, červená
3. červená – Li+, žltá – Na+, fialová – K+
3. 2HCl
4. 2Na + 2H2O
+
Zn
H2 + ZnCl2
zinok 2H2 + vodík
vodík
O2
2H2O
kyslík
voda
2NaOH + H2
5. alkalický kov 6. a) nie, b) áno, c) nie, d) áno, e) áno, f ) áno
OPAKOVANIE
4. [1] alchýmia, [2] bomba, [3] vulkanický, [4] orosila, [5] šteknutie, [6] výbušná, [7] gennaó, [8] elektrón,
1. b, 2. a, 3. c, 4. c, 5. b, 6. c, 7. a, 8. b, 9. b, 10. c, 11. b,
[9] atmosféry
12. c, 13. a, 14. c, 15. c, 16. b, 17. c, 18. a, 19. d, 20. b, 21. a, 22. a, 23. a, 24. c, 25. c
KYSLÍK 1. oxygenium, bezfarebná, druhej, VI. A, 6, oxidy, ozón,
IV. CHEMICKÉ ZLÚČENINY
rastie, vode, modrou 2. v dýchacích prístrojoch, s vodíkom pri zváraní a re-
VODA
zaní kovov, palivo v kozmických raketách 3. 2H2O2
O2 +
peroxid vodíka
kyslík
2H2O
1. destilovaná voda, neobsahuje žiadne minerály; mi-
voda
nerálna voda, predáva sa vo fľašiach; nedá sa piť,
4. samostatná práca
výroba soli odsoľovaním; mäkká voda, z vodární do
5. [1] oxygenium, [2] ozón, [3] molekula, [4] atóm,
domácností; vytvára vodný kameň, zo studní do vo-
[5] kyslík, [6] prvok, [7] kovy, [8] olovo, [9] síra,
dovodov; pitná voda, zdravotne vyhovujúca
[10] zinok, [11] meď, [12] voda, [13] bór
2. samostatná práca 3. príliv a odliv
ŽELEZO
4. ľadovec, sneh, voda, hmla, dážď, odpadová voda,
1. striebrolesklý, neušľachtilý, čisté, biogénny, korózii,
Tichý oceán, roztok
magnetické, železná, ruda, Košiciach, vysoké, pece,
charakteristika – samostatná práca
ohňovzdornou, liatina, krehká, zvárať, radiátory,
5. [1] potok, [2] odpadová, [3] kyslík, [4] kolobeh,
uhlíka, oceľ
[5] emulzia, [6] povodeň, [7] rovnicou, [8] var,
2. červenohnedý, zosvetlil, meď, chloridu meďnatého Fe + CuCl2
[9] pitná, [10] vodík, [11] more
Cu + FeCl2
3
Metodická pomôcka pre učiteľov k pracovnému zošitu HRAVÁ CHÉMIA www.taktik.sk
OXIDY
kyselina chlorovodíková, voda, oxóniový katión,
1. oxidy: SO3, N2O, ZnO, SiO2, CuO, CO2, K2O, N2O5
chloridový anión
pomôcka: varná banka
7. [1] kyslé dažde, [2] výbušnina, [3] lieky, [4] batéria,
2. dvojprvkové, kyslíka, -II, oxidačných, nula IV
-II
VII 2
-II
II
-II
V
-II
III 2
-II
VI
[5] kvapalné, [6] hnojivá, [7] katión, [8] oxóniový, -II
I
3. Si O2 , I O7 , Mg O , N2 O5 , Al O3 , S O3 , Na2 O
-II
[9] prchavá
4. oxid hlinitý – Al2O3, oxid siričitý – SO2, oxid uhoľnatý
8. chemický priemysel
– CO, oxid chlorečný – Cl2O5, oxid ortuťnatý – HgO,
9. fenolftaleín, bezfarebný, bezfarebný, fialový až ružový;
oxid fosforečný – P2O5, oxid vápenatý – CaO
univerzálny indikátorový papierik, červený, žltý,
5. reaktanty: vápenec, produkty: pálené vápno, oxid uhličitý – vedľajší produkt t pálenie vápna: CaCO
tmavomodrý; lakmus, červený, fialový, modrý
HYDROXIDY
CaO + CO2
3
6. hasenie vápna: CaO + H2O 7. tuhnutie malty: Ca(OH)2 + CO2
Ca(OH)2
1. 1. text: 5 chýb, 2. text: 2 chyby, 3. text: 0 chýb 2. AlIII(OH)3-I, KIOH-I, NiII(OH)2-I, SnIV(OH)4-I, LiIOH-I,
CaCO3 + H2O
FeIII(OH)3-I
8. a) je, b) oxid siričitý 9. plynné oxidy: uhoľnatý – CO, dusnatý – NO, siričitý –
3. a) AgOH, b) Mg(OH)2, c) Al(OH)3, d) Fe(OH)3,
SO2, uhličitý – CO2, dusičitý – NO2, sírový – SO3
e) Cr(OH)6, f ) Be(OH)2, g) LiOH, h) Cu(OH)2
tuhé oxidy: hlinitý – Al2O3, kremičitý – SiO2, vápenatý
4. Pb(OH)4 – hydroxid olovičitý, Ca(OH)2 – hydroxid
– CaO, horečnatý – MgO
vápenatý, NaOH – hydroxid sodný, KOH – hydroxid
10. a) oxid uhličitý, b) oxid siričitý, oxid dusnatý, oxid du-
draselný, Zn(OH)2 – hydroxid zinočnatý
sičitý, oxid sírový
5. a) kyslé: pH = 0,9; pH = 4,6; pH = 6,4
11. CO2, teploty, otepľovaniu, tepelné žiarenie, vyš-
b) neutrálne: pH = 7,0
šia, skleníkový efekt, siričitý, uhlia, vodou, kyslých,
c) zásadité: pH = 7,2; pH = 7,9; pH = 9,9; pH = 11,2
poľnohospodárstve, ľuďom
6. a) trojprvkové, b) sú H2O 7. NaOH Na+ + OH-
12. [1] argentum, [2] skleníkový, [3] smog, [4] globálne, [5] kyslý dážď, [6] kyslík, [7] vápenec, [8] hasenie,
hydroxid sodný
[9] polokov, [10] železitý, [11] ovzdušie, [12] vápnik,
8.
hydroxidový anión
NaOH a KOH: výroba mydla, čistenie nádob, výroba
[13] suchý ľad, [14] olovo, [15] vápenka, [16] planéta,
plastov, čistenie odtokov, výroba textilu, výroba papiera
[17] Anglicko, [18] irídium, [19] ekológia
Ca(OH)2: výroba sódy, stavebníctvo, výroba cukru,
13. zmes, kremičitý, púšťach, mora, riek, stavebníctve,
vápnenie kyslých pôd
malty, betónu, skla
SOLI KYSELINY
1. K2ISO4-II, NaINO3-I, K2ICO3-II, CaIICl2-I, ZnIISO4-II, PVCl5-I, KIBr-I, KINO3-I, CaIICO3-II
1. kyselina citrónová – citrusové plody (citrón, pomaranč), kyselina octová – ocot, kyselina askorbová
anióny bezkyslíkatých kyselín: Cl-, Br-
(vitamín C) – šípky, kyselina sorbová – konzervačný
anióny kyslíkatých kyselín: SO42-, NO3-, CO32-,
prostriedok do džemov, kyselina uhličitá – sýtené
2. soli kyseliny chlorovodíkovej: KCl, NaCl, CaCl2, CuCl2,
nápoje
PCl5, NH4Cl
2. pH <7 kyslé roztoky, pH = 7 neutrálne roztoky, 3.
soli kyseliny sírovej: K2SO4, CaSO4, CuSO4, ZnSO4,
pH >7 zásadité roztoky
MgSO4, FeSO4
kyslé kvapaliny: mlieko, víno, ovocná šťava, ocot, pivo
soli kyseliny dusičnej: NaNO3, KNO3, AgNO3
4. indikátory, lakmus, fenolftaleín, univerzálny indiká-
soli kyseliny uhličitej: CaCO3, K2CO3, Na2CO3, MgCO3
torový papierik
3. uhličitan vápenatý – CaCO3, síran meďnatý – CuSO4,
5. kyslíkaté kyseliny: H2SO3, HNO3, H2SO4, H2CO3
dusičnan sodný – NaNO3, chlorid draselný – KCl,
bezkyslíkaté kyseliny: HCl, HBr 6. HCl + H2O
+
chlorid sodný – NaCl, uhličitan sodný – Na2CO3,
-
H3O + Cl
síran vápenatý – CaSO4
4
Metodická pomôcka pre učiteľov k pracovnému zošitu HRAVÁ CHÉMIA www.taktik.sk
4. NiCl2 – chlorid nikelnatý, KCl – chlorid draselný,
2CuO + C
MgCl2 – chlorid horečnatý, NaCl – chlorid sodný,
2Cu + CO2, oxid meďnatý, oxid uhličitý
5. A+H, B+I, C+J, D+G, E+F
PbCl4 – chlorid olovičitý, AlCl3 – chlorid hlinitý, Hg(NO3)2 – dusičnan ortuťnatý, NaNO3 – dusičnan
NEUTRALIZÁCIA
sodný, Cu(NO3)2 – dusičnan meďnatý, Al(NO3)3 – du-
1. Janko: 3 chyby, Katka: 7 chýb
sičnan hlinitý, KNO3 – dusičnan draselný, AgNO3 –
2. a, c, d, e, g, h, pojem: fenolftaleín, charakteristika:
dusičnan strieborný
indikátor, látka, ktorá pri zmene pH roztoku mení
5. a) postrek proti hubám, b) sadrovec, c) fyziologický
farbu
roztok, d) sóda bikarbóna
3. HCl + KOH
6. [1] uhličitany, [2] sírany, [3] chloridy, [4] modrá skali-
H2O + KCl
kyselina chlorovodíková, hydroxid draselný, voda,
ca, [5] molekuly, [6] sylvín, [7] kyseliny, [8] dusičnany,
chlorid draselný
[9] katióny, [10] sadrovec, [11] mramor, [12] jaskyne
H3O+ + Cl- + K+ + OH-
vzorec: NaNO3, chemický názov: dusičnan sodný
oxóniový katión, chloridový anión, draselný katión,
H2O + K+ + Cl-
hydroxidový anión, voda, draselný katión, chlorido-
OPAKOVANIE
vý anión
1. d, 2. a, 3. b, 4. b, 5. c, 6. d, 7. a, 8. d, 9. c, 10. KOH
H2SO4 + 2NaOH
+
-
Na2SO4 + 2H2O
K + OH , 11. chlorovodíková, 12. b, 13. b, 14. a, 15. d,
kyselina sírová, hydroxid sodný, síran sodný, voda
16. c, 17. a, 18. kyslíkaté, 19. d, 20. a, 21. pH, 22. a, 23. d,
H3O+ + SO42- + 2Na+ + OH-
24. HNO3 + H2O
H3O+ + NO3-, 25. d, 26. c
2H2O + 2Na+ + SO42-
oxóniový katión, síranový anión, sodný katión, hydroxidový anión, voda, sodný katión, síranový anión
V. CHEMICKÉ REAKCIE
REDOXNÉ REAKCIE 1. 11 - K, 8 - Ru, 3 - Dy, 12 - C, 1 - Rn, 6 - N, 9 - Eu, 13 - I,
CHEMICKÉ REAKCIE
2 - Se, 5 - Xe, 10 - As, 14 - Es, 7 - Be, 4 - O
1. Premeny, pri ktorých z určitých látok vznikajú iné
2. redoxné, menia, oxidačné, oxidačné, zväčšuje, elek-
chemické látky, nazývame chemické reakcie. Pri
trónov, dej, oxidačné, prijme, viac, vždy prebiehajú
chemických reakciách dochádza k chemickému
po riadkoch: oxidácia, oxidácia, oxidácia, redukcia,
zlučovaniu a chemickému rozkladu. Chemické lát-
redukcia, redukcia, redukcia, oxidácia 3. a) 2Na0 + Cl20
ky, ktoré navzájom reagujú, nazývame reaktanty.
2NaICl-I redoxná,
Produkty zapisujeme vždy na pravú stranu che-
b) HICl-I + KIO-IIH-I
HI2O-II + KICl-I nie je redoxná,
mickej reakcie. Zákon zachovania hmotnosti platí
c) 2Ag0 + Cl20
len v uzavretej sústave. K tomuto poznatku dospe-
d) 2HgIIO-II
li už pred viac ako 200 rokmi A. L. Lavoisier a M. V.
e) CIVO2-II + CaII(O-IIHI)2
Lomonosov. Podľa tohto zákona platí, že počet
redoxná,
a druh atómov sa pri chemických reakciách nemení.
f ) Fe0 + H2ISVIO4-II
2AgICl-I redoxná, 2Hg0 + O20 redoxná, HI2O-II + CaIICIVO3-II nie je
H20 + FeIISVIO4-II redoxná
Stechiometrický koeficient je číslo, ktoré dopĺňame
4. destilácia, odparovanie, kryštalizácia, filtrácia
pred reaktant a produkt. Presný zápis chemickej re-
5. pochrómovanie, nanášanie náterových hmôt,
akcie pomocou chemických značiek a chemických
pozlátenie, poniklovanie, pozinkovanie
vzorcov sa nazýva chemická rovnica. 2. a) hmotnosti, b) rovnicami
OPAKOVANIE
3. a) 2H2 + O2
2H2O chemické zlučovanie,
1. a) nie, b) áno, c) áno, d) nie, e) áno, f ) áno, g) nie,
2CaO chemické zlučovanie,
h) áno, i) áno, j) áno, k) áno, l) nie, m) nie, n) nie, o) nie,
b) Ca + O2 4.
c) 2HgO
2Hg + O2 chemický rozklad
Ca + 2H2O
Ca(OH)2 + H2, hydroxid vápenatý, vodík;
Fe2O3 +2Al
p) nie, q) áno, r) nie, s) áno, t) áno
2Fe + Al2O3, oxid železitý, hliník;
5
