KIM 3
materi78.co.nr
Reaksi dan Stoikiometri Larutan A.
PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit.
O. Basa +
Air
d
Basa
Kation
K2O
+
H2O
d
KOH
K+
Persamaan reaksi ion terdiri dari:
Li2O
+
H2O
d
LiOH
Li+
1) Persamaan reaksi ion lengkap, menjelaskan ionisasi larutan elektrolit.
Na2O
+
H2O
d
NaOH
Na+
MgO
+
H2O
d Mg(OH)2
Mg2+
2) Persamaan reaksi ion bersih, reaksi ion lengkap yang tidak mengandung ion penonton atau ion yang tidak berubah.
CaO
+
H2O
d
Ca(OH)2
Ca2+
BaO
+
H2O
d
Ba(OH)2
Ba2+
Contoh:
Contoh:
Reaksi molekul
Reaksi alumunium oksida padat dengan asam perklorat menjadi alumunium perklorat dan air.
Cl2O (g) + Ca(OH)2 (aq) d Ca(ClO)2 (aq) + H2O(l) Reaksi ion lengkap Cl2O (g) + Ca2+(aq) + 2OH– (aq) d Ca2+(aq) + 2ClO–(aq) + 2H2O(l) Reaksi ion bersih Cl2O (g) + 2OH– (aq) d 2ClO-(aq) + 2H2O(l)
B.
Contoh oksida basa (logam) dan kation yang dibentuknya:
REAKSI LARUTAN Reaksi larutan terjadi karena adanya molekulmolekul larutan yang terion. Reaksi-reaksi larutan asam-basa: 1) Reaksi asam-basa (netralisasi) Bentuk umum:
Reaksi molekul Al2O3(s) + 6HClO4(aq) d 2Al(ClO4)3(aq) + 3H2O(l) Reaksi ion lengkap Al2O3(s) + 6H+(aq) + 6ClO4-(aq) d 2Al3+(aq) + 6ClO4-(aq) + 3H2O(l) Reaksi ion bersih Al2O3(s) + 6H+(aq) d 2Al3+(aq) + 3H2O(l) 3) Reaksi oksida asam-basa Bentuk umum: Oksida Asam + Basa d Garam + Air
Asam + Basa d Garam + Air
(An–)O2– + Kat+OH– d Kat+An– + H+OH–
H+An– + Kat+OH– d Kat+An– + H+OH–
Contoh oksida asam (non-logam) dan anion yang dibentuknya:
Asam dan basa saling meniadakan sifat dan membentuk garam dan air yang bersifat netral.
O. Asam +
Air
d
Asam
Anion
Asam monovalen (nitrogen dan halogen) N2O3
+
H2O
d
HNO2
NO2–
N2O5
+
H2O
d
HNO3
NO3–
Cl2O
+
H2O
d
HClO
ClO–
Reaksi molekul
Cl2O7
+
H2O
d
HClO4
ClO4–
H2SO4(aq) + 2KOH(aq) d K2SO4(aq) + 2H2O(l)
Br2O3
+
H2O
d
HBrO2
BrO2–
I2O5
+
H2O
d
HIO3
IO3–
Contoh: Reaksi asam sulfat dengan kalium hidroksida membentuk kalium sulfat dan air.
Reaksi ion lengkap 2H+(aq) + SO42-(aq) + 2K+(aq) + 2OH– (aq)
Asam divalen CO2
+
H2O
d
H2CO3
CO32–
Reaksi ion bersih
SO2
+
H2O
d
H2SO3
SO32–
2H+(aq) + 2OH– (aq) d 2H2O(l)
SO3
+
H2O
d
H2SO4
SO42–
d 2K+(aq) + SO42-(aq) + 2H2O(l)
2) Reaksi oksida basa-asam Bentuk umum: Oksida Basa + Asam d Garam + Air Kat+O2– + H+An– d Kat+An– + H+O2–
Asam trivalen P2O3
+
H2O
d
H3PO3
PO33–
P2O5
+
H2O
d
H3PO4
PO43–
As2O3
+
H2O
d
H3AsO3
AsO33–
As2O5
+
H2O
d
H3AsO4
AsO43–
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
1
KIM 3
materi78.co.nr Sb2O3 Sb2O5
+ +
H2O H2O
d d
H3SbO3
SbO33–
H3SbO4
SbO43–
6) Reaksi garam amonium dengan basa menghasilkan NH3 Bentuk umum:
Contoh: Reaksi gas dinitrogen pentaoksida dengan kalsium hidroksida membentuk kalsium nitrat dan air. Reaksi molekul N2O5(g) + Ca(OH)2 (aq) d Ca(NO3)2 (aq) + H2O(l) Reaksi ion lengkap N2O5(g) + Ca2+(aq) + 2OH-(aq) d Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) + H2O(l)
Garam Amonium + Basa d Garam Lain + Air + NH3 NH4+An–+Kat+OH–dKat+An–+H2O+NH3 Contoh: Reaksi amonium klorida dengan litium hidroksida menghasilkan larutan litium klorida, air dan amonia. Reaksi molekul
Reaksi ion bersih
NH4Cl (aq) + LiOH (aq) d LiCl (aq) + H2O(l) + NH3(g)
N2O5(g) + 2OH– (aq) d 2NO3– (aq) + H2O(l)
Reaksi ion lengkap NH4+(aq) + Cl– (aq) + Li+(aq) + OH– (aq)
4) Reaksi oksida asam-oksida basa
d Li+(aq) + Cl– (aq) + H2O(l) + NH3(g)
Bentuk umum:
Reaksi ion bersih
O. Asam + O. Basa d Garam
NH4+(aq) + OH– (aq) d H2O(l) + NH3(g) 7) Reaksi garam karbonat dengan asam menghasilkan CO2
Kat+O2– + (An–)O2– d Kat+An– Contoh: Reaksi difosfor trioksida padat dengan stronsium oksida padat menghasilkan stronsium fosfit. Reaksi molekul
Bentuk umum: Garam Karbonat + Asam d Garam Lain + Air + CO2 Kat+CO32–+H+An–dKat+An–+H2O+CO2
P2O3 (s) + 3SrO(s) d Sr3(PO3)2 (s) Reaksi ion lengkap P2O3 (s) + 3SrO(s) d Sr3(PO3)2 (s)
(tetap)
Reaksi ion bersih P2O3 (s) + 3SrO(s) d Sr3(PO3)2 (s)
(tetap)
5) Reaksi amonia dengan asam Bentuk umum: Amonia + Asam d Garam Amonium
Contoh: Reaksi batu pualam (kapur) dengan asam iodida menghasilkan kalsium iodida, air dan karbondioksida. Reaksi molekul CaCO3 (s) + 2HI(aq) d CaI2 (aq) + H2O(l) + CO2(g)
NH3 + H+An– d NH4+An–
Reaksi ion lengkap
Contoh:
CaCO3 (s) + 2H+(aq) + 2I– (aq)
Reaksi amonia dengan asam menghasilkan amonium sulfat.
sulfat
d Ca2+(aq) + 2I– (aq) + H2O(l) + CO2(g) Reaksi ion bersih
Reaksi molekul
CaCO3 (s) + 2H+(aq) d Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
2NH3 (g) + H2SO4 (aq) d (NH4)2SO4 (aq)
8) Reaksi garam sulfit menghasilkan SO2
Reaksi ion lengkap 2NH3 (g) + 2H+(aq) + SO42- (aq) d
2NH4+(aq)
dengan
asam
Bentuk umum: + SO4
2-
(aq)
Reaksi ion bersih 2NH3 (g) + 2H+(aq) d 2NH4+(aq) Reaksi-reaksi larutan menghasilkan gas-gas:
H2CO3 d H2O+CO2 (tidak stabil)
asam-basa
yang
Garam Sulfit + Asam d Garam Lain + Air + SO2 Kat+SO32–+H+An–dKat+An–+H2O+SO2
H2SO3 d H2O+SO2 (tidak stabil)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
2
KIM 3
materi78.co.nr Contoh:
Reaksi ion lengkap
Reaksi natrium sulfit dengan asam periodat menghasilkan natrium periodat, air dan belerang dioksida.
Fe(s) + 3H+(aq) + 3Cl–(aq) + H+(aq) + NO3–(aq)
Reaksi molekul
Fe(s) + 4H+(aq)+ NO3–(aq)
d Fe3+(aq) + 3Cl–(aq) + 2H2O(l) + NO (g) Reaksi ion bersih
Na2SO3(aq) + 2HIO4(aq)
d Fe3+(aq) + 2H2O(l) + NO (g)
d 2NaIO4(aq) + H2O(l) + SO2(g) Reaksi ion lengkap 2Na+(aq) + SO42–(aq) + 2H+(aq) + 2IO4– (aq) +
d 2Na
(aq)
+
2IO4– (aq)
Bentuk umum:
+ H2O(l) + SO2(g)
Reaksi ion bersih SO42–(aq) + 2H+(aq) d H2O(l) + SO2(g) 9) Reaksi garam sulfida menghasilkan H2S
dengan
11) Reaksi logam dengan asam oksidator menghasilkan NO atau NO2 atau SO2
asam
Logam + Asam Oksidator d Garam + Air + Gas Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks. Logam selain Pt dan Au akan membentuk kation dengan biloks tertingginya.
Bentuk umum: Garam Sulfida + Asam d Garam Lain + H2S Kat+ S2– + H+ An– d Kat+ An– + H+ S2– Contoh: Reaksi besi (III) sulfida dengan asam nitrat membentuk besi (III) nitrat dan gas hidrogen sulfida.
Asam oksidator berupa HNO3 encer, HNO3 pekat atau H2SO4 pekat yang akan membentuk gas: Asam oksidator
Gas
HNO3 encer
NO
HNO3 pekat
NO2
H2SO4 pekat
SO2
Reaksi molekul
Contoh:
Fe2S3(s) + 6HNO3(aq) d 2Fe(NO3)3(aq) + 3H2S(g)
Reaksi tembaga dengan asam nitrat encer menghasilkan tembaga (II) nitrat, air dan gas nitrogen monoksida.
Reaksi ion lengkap Fe2S3(s) + 6H+(aq) + 6NO3– (aq) d 2Fe3+(aq) + 6NO3– (aq) + H2S(g) Reaksi ion bersih Fe2S3(s) + 6H+(aq) d 2Fe3+(aq) + H2S(g) 10) Reaksi logam menghasilkan NO
dengan
akuaregia
Bentuk umum:
Reaksi molekul 3Cu(s) + 8HNO3(aq) d 3Cu(NO3)2(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g) Reaksi ion lengkap 3Cu(s) + 8H+(aq) + 8NO3– (aq) d 3Cu2+(aq) + 6NO3– (aq) + 4H2O(l) + 2NO(g) Reaksi ion bersih
Logam + Akuaregia d Garam Klorida + Air + NO Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks. Logam apapun akan membentuk kation dengan biloks tertingginya. Akuaregia adalah larutan yang merupakan campuran antara HCl pekat dan HNO3 pekat dengan perbandingan 3 : 1. Contoh: Reaksi besi dengan akuaregia membentuk larutan besi (III) klorida, air dan gas nitrogen oksida. Reaksi molekul Fe(s) + 3HCl(aq) + HNO3(aq) d FeCl3(aq) + 2H2O(l) + NO (g)
3Cu(s) + 8H+(aq) + 2NO3– (aq) d 3Cu2+(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g) 12) Reaksi bukan logam mulia dengan asam non-oksidator menghasilkan H2 Bentuk umum: Bukan L. Mulia + A. Non-Oksidator d Garam + H2 Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks. Logam selain logam mulia (selain Cu, Hg, Ag, Pt, Au) akan membentuk kation dengan biloks terendahnya. Asam non-oksidator adalah asam selain HNO3 encer, HNO3 pekat dan H2SO4 pekat, biasanya berupa asam kuat encer (misalnya HCl encer atau H2SO4 encer).
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
3
KIM 3
materi78.co.nr Contoh:
15) Reaksi garam dengan garam
Reaksi alumunium dengan asam sulfat encer membentuk larutan alumunium sulfat dan gas hidrogen.
Bentuk umum: Garam 1 + Garam 2 d Garam 3 + Garam 4
Reaksi molekul
Garam 3 dan/atau basa 4 harus mengendap.
2Al(s) + 3H2SO4(aq) d Al2(SO4)3(aq) + 3H2 (g) Reaksi ion lengkap 2Al(s) + 6H+(aq) + 3SO42– (aq) d 2Al3+(aq) + 3SO42– (aq)+ 3H2(g) Reaksi ion bersih 2Al(s) + 6H+(aq) d 2Al3+(aq) + 3H2(g) Reaksi-reaksi larutan asam-basa yang menghasilkan endapan, dan merupakan reaksi dekomposisi rangkap: 13) Reaksi garam dengan asam Bentuk umum: Garam 1 + Asam 1 d Garam 2 + Asam 2 Garam 2 harus mengendap.
Contoh: Reaksi timbal (II) nitrat dengan kalium iodida menghasilkan timbal (II) iodida dan larutan kalium nitrat. Reaksi molekul Pb(NO3)2 (aq) + 2KI(aq) d PbI2(s) + 2KNO3 (aq) Reaksi ion lengkap Pb2+(aq) + 2NO3– (aq) + 2K+(aq) + 2I– (aq) d PbI2 (s) + 2K+(aq) + 2NO3– (aq) Reaksi ion bersih Pb2+(aq) + 2I– (aq) d PbI2 (s) 16) Reaksi pendesakan logam Bentuk umum:
Contoh:
Logam 1 + Ion Logam 2 d Ion Logam 1 + Logam 2
Reaksi perak nitrat dengan asam bromida menghasilkan perak bromida padat dan asam nitrat.
Logam 1 harus lebih kuat mendesak logam 2.
Reaksi molekul AgNO3 (aq) + HBr(aq) d AgBr(s) + HNO3(aq)
Logam 1 harus berada di sebelah kiri logam 2 pada deret Volta.
Reaksi ion lengkap Ag+(aq) + NO3– (aq) + H+(aq) + Br– (aq) d AgBr(s) + H+(aq) + NO3– (aq) Reaksi ion bersih Ag+(aq) + Br– (aq) d AgBr(s) 14) Reaksi garam dengan basa Bentuk umum:
Contoh: Reaksi logam magnesium dengan larutan fero klorida menghasilkan larutan magnesium klorida dan logam besi. Reaksi molekul Mg (s) + FeCl2(aq) d MgCl2(aq) + Fe (s)
Garam 1 + Basa 1 d Garam 2 + Basa 2 Garam 2 dan/atau basa 2 harus mengendap. Contoh:
Reaksi ion lengkap Mg (s) + Fe2+(aq) + 2Cl– (aq) d Mg2+(aq) + 2Cl– (aq) + Fe (s) Reaksi ion bersih Mg (s) + Fe2+(aq) d Mg2+(aq) + Fe (s)
Reaksi tembaga (II) sulfat dengan stronsium hidroksida menghasilkan tembaga (II) hidroksida dan stronsium sulfat padat. Reaksi molekul CuSO4 (aq) + Sr(OH)2(aq) d Cu(OH)2(s) + SrSO4 (s) Reaksi ion lengkap
Aturan kelarutan senyawa mudah larut: Ion
Kelarutan
Pengecualian pasangan ion
H+ (asam)
larut
-
larut
-
NO3 , ClO3 , ClO4–, CH3COO–,
larut
-
F–
larut
ion gol IIA, Pb2+
Cl–, Br–, I–
larut
Cu2+, Hg22+, Ag+
SO42–
larut
Sr2+, Ba2+, Pb2+
+
+
Na , K ,
NH4+
–
Cu2+(aq) + SO42– (aq) + Sr2+(aq) + 2OH– (aq) d Cu(OH)2(s) + SrSO4 (s) Reaksi ion bersih Cu2+(aq) + SO42– (aq) + Sr2+(aq) + 2OH– (aq) d Cu(OH)2(s) + SrSO4 (s) (tetap)
–
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
4
KIM 3
materi78.co.nr Aturan kelarutan senyawa sukar larut: Ion
Kelarutan
Pengecualian pasangan ion
OH– (basa)
sukar larut
ion gol IA, Ca2+, Sr2+, Ba2+
O2–, PO33–, PO43–, CO32–, CrO42–, sukar larut 2– C2O4
ion gol IA, NH4+
S2–
C.
sukar larut
ion gol IA-IIA, NH4+
STOIKIOMETRI LARUTAN PARTIKEL
×L
x mm
:V
MOLARITAS
:L
×V
MOL
× 22,4 (STP) × 24 (RTP)
: mm
MASSA
: 22,4 (STP)
c.
Maka pereaksi pembatasnya adalah NaCl, sedangkan larutan bersisanya adalah Pb(NO3)2. Pb(NO3)2 + 2NaCl d PbCl2 + 2NaNO3 M 0,02 0,02 R 0,01 0,02 0,01 0,01 S 0,01 0 0,01 0,01 m Pb(NO3)2 sisa = 0,01 x (207+2.14+6.16) = 3,31 gr m PbCl2 = 0,01 x (207 + 35,5.2) = 2,78 gr Reaksi antara cuplikan logam dengan larutan 10 gr cuplikan logam Al berkadar 54% habis bereaksi dengan asam sulfat 2 M, tentukan: a. Persamaan reaksi molekul yang setara b. Jumlah mol Al murni c. Volume asam sulfat d. Massa garam yang terbentuk e. Volume gas yang dihasilkan pada RTP (Ar Al = 27, S = 32, O = 16) Jawab: a. 2Al(s) + 3H2SO4(aq) d Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) b. n Al murni = 54% × c.
: 24 (RTP) d.
VOLUME
10 27
= 0,2 mol
3 × 0,2 = 0,3 mol 2 0,3 V H2SO4 = = 0,15 L = 150 mL 2 1 n Al2(SO4)3 = x 0,2 = 0,1 mol 2
n H2SO4 =
m Al2(SO4)3 = 0,1 × (2.27 + 3.32 + 12.16) = 34,2 gr 3 2
Konsep dasar dalam stoikiometri larutan:
e.
1) Perbandingan koefisien adalah per-bandingan jumlah mol zat dalam reaksi.
V H2 = 0,3 x 24 = 7,2 L Reaksi antara cuplikan garam dengan larutan Sampel pualam seberat x gr dilarutkan ke dalam HCl 1,5 M, dihasilkan 6 L gas yang diukur pada (p,t) dimana massa 1,5 L amonia adalah 0,85 gr. Tentukan: a. Persamaan reaksi molekul setara b. Jumlah mol gas yang dihasilkan c. Nilai x jika sampel pualam murni dan 80% d. Massa garam yang terbentuk (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12) Jawab: a. CaCO3(s) + 2HCl(aq) d CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
2) Segala satuan ukuran zat harus di-konversikan ke dalam mol. 3) Kemolaran larutan adalah angka yang menunjukkan banyaknya mol dalam 1 liter larutan. Jumlah mol dalam larutan dapat dihitung dengan: n = jumlah mol (mol) V = volume (L) M = kemolaran (M)
n = V.M
Beberapa contoh stoikiometri larutan: Reaksi antar larutan 100 mL timbal (II) nitrat 0,2 M direaksikan dengan 100 mL natrium klorida 0,2 M, tentukan: a. Persamaan reaksi molekul yang setara b. Larutan yang bersisa dan jumlah sisanya c. Massa garam yang mengendap (Ar Pb = 207, N = 14, Na = 23, Cl = 35,5) Jawab: a. Pb(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) d PbCl2(s) + 2NaNO3(aq)
b.
n Pb(NO3 )2 koef Pb(NO3 )2
:
n NaCl koef NaCl
=
0,1 × 0,2 0,1 × 0,2 : 1 2
= 0,02 : 0,01
n H2 = x 0,2 = 0,3 mol
b.
n CO2 n NH3 = V CO2 V NH3
c.
x murni = 0,2 x (40+12+3.16) = 20 gr x 80% =
0,2 × 100 80%
n CO2 0,85/17 = 6 1,5
n CO2 = 0,2 mol
= 25 gr
d. m CaCl2 = 0,2 x 111 = 22,2 gr Reaksi antara campuran logam dengan larutan Soal 1: Campuran Al dan Cu seberat 10 gr dilarutkan dengan larutan HI 0,75 M, dihasilkan 7,2 L gas pada keadaan RTP, tentukan: a. Persamaan reaksi molekul setara b. Jumlah mol gas yang dihasilkan c. Massa dan presentase tiap logam (Ar Al = 27, Cu = 63,5, I = 127)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
5
KIM 3
materi78.co.nr Jawab: a. 6Cu(s) + 6HI(aq) sd 2Al(s) + 6HI(aq) d 2AlI3(aq) + 3H2(g) b.
n H2 =
c.
n Al =
7,2 = 0,3 24 2 x 0,3 = 3
mol 0,2 mol
m Al = 0,2 x 27 = 5,4 gr % Al =
5,4 10
x 100% = 54%
m Cu = 10 – 5,4 gr = 4,6 gr % Cu = 100% - 54% = 46% Soal 2: 10,2 gram campuran Al dan Mg habis bereaksi dengan 250 mL larutan asam sulfat 2 M, tentukan: a. Persamaan reaksi molekul setara b. Total mol larutan asam sulfat c. Massa dan presentase alumunium d. Massa garam yang dihasilkan tiap logam e. Volume gas yang dihasilkan pada 127oC dan 2 atm (Ar Al = 27, Mg = 24, S = 32, O = 16) Jawab: a. Reaksi 1 2Al(s) + 3H2SO4(aq) d Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) Reaksi 2 Mg(s) + H2SO4(aq) d MgSO4(aq) + H2(g) m campuran = 10,2 gr m Al = a gr m Mg = 10,2 – a gr n Al = b. c.
a 27
mol
n Mg =
10,2 - a 24
mol
n H2SO4 = 0,25 x 2 = 0,5 mol Nilai a dapat dihitung dari: 3 a a = mol 2 27 18 10,2 - a mol 24
n H2SO4 R.1 = x n H2SO4 R.2 = Maka, a 18
+
10,2 - a 24
= 0,5
Jadi,
m Al = a = 5,4 gr
d.
5,4 10,2
x 100% = 52,94%
n Al2(SO4)3 =
1 2
x
5,4 27
= 0,1 mol
m Al2(SO4)3 = 0,1 x (2.27+3.32+12.16) = 0,1 x 342 = 34,2 gr n MgSO4 =
4,8 24
= 0,2 mol
m MgSO4 = 0,2 x (24+32+4.16) = 0,2 x 120 = 24 gr e.
3 2
n H2 R.1 = x 0,2 = 0,3 mol n H2 R.2 = 0,2 mol V H2 =
0,5 × 0,082 × 400 2
n H2 total = 0,5 mol = 8,2 L
a 104
n NaHSO3 =
mol
n Na2SO3 =
33,4 - a 126
mol
b. n HI = 0,2 x 2 = 0,4 mol c. Nilai a dapat dihitung dari: n HI R.1 =
a 104
n HI R.2 = 2 x
mol 33,4 - a 126
=
33,4 - a 63
mol
Maka, a 104
+
33,4 - a 63
= 0,4
63a + 104(33,4 – a) = 2620,8 63a + 3473,6 – 104a = 2620,8 41a = 852,8 a = 20,8 Jadi, m NaHSO3 = a = 20,8 gr % NaHSO3 =
20,8 33,4
x 100% = 62,27%
m Na2SO3 = 33,4 – a = 12,6 gr % Na2SO3 =
4a + 3(10,2 – a) = 36 4a + 30,6 – 3a = 36 a = 36 – 30,6 = 5,4
% Al =
Reaksi antara campuran garam dengan larutan Campuran NaHSO3 (Mr = 104) dan Na2SO3 (Mr = 126) sebanyak 33,4 gr larut sempurna dalam 200 mL asam iodida 2 M, tentukan: a. Persamaan reaksi lengkap setara tiap garam b. Total mol asam iodida c. Massa tiap garam dalam campuran d. Massa garam yang dihasilkan Jawab: a. Reaksi 1 NaHSO3(aq) + HI(aq) d NaI(aq) + H2O(l) + SO2(g) Reaksi 2 Na2SO3(aq) + 2HI(aq) d 2NaI(aq) + H2O(l) + SO2(g) m campuran = 33,4 gr m NaHSO3 = a gr m Na2SO3 = 33,4 – a gr
12,6 33,4
x 100% = 37,73%
d. n NaI = n HI = 0,4 mol m NaI = 0,4 x 150 = 60 gr Reaksi antara garam dengan larutan Ke dalam 200 mL larutan amonium fosfat 0,1 M dimasukkan serbuk stronsium hidroksida sampai habis seluruhnya. Tentukan: a. Persamaan reaksi lengkap setara b. Jumlah mol amonium fosfat c. Massa stronsium hidroksida d. Volume gas yang dihasilkan pada 2 atm dan 100 K Jawab: a. 2(NH4)3PO4(aq) + 3Sr(OH)2(s) d Sr3(PO4)2(s) + 6H2O(l) + 6NH3(g) b. n (NH4)3PO4 = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol c. n Sr(OH)2 = 0,03 mol m Sr(OH)2 = 0,03 x (88 + 16.2 + 2) = 3,75 gr d. V NH3 =
0,06 × 0,082 × 100 2
= 0,246 L = 246 mL
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
6
