KIM 3
materi78.co.nr
Reaksi Dan Stoikiometri Larutan 2) Reaksi oksida basa-asam
A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari: 1) Persamaan reaksi ion lengkap, menjelaskan ionisasi larutan elektrolit. 2) Persamaan reaksi ion bersih, reaksi ion lengkap yang tidak mengandung ion penonton atau ion yang tidak berubah.
Oksida Basa + Asam d Garam + Air Kat+O2– + H+An– d Kat+An– + H+O2– Contoh oksida basa (logam) dan kation yang dibentuknya: O. Basa +
Air
d
Basa
Kation
K2O
+
H2O d
KOH
K+
Contoh:
Li2O
+
H2O d
LiOH
Li+
Reaksi molekul
Na2O
+
H2O d
NaOH
Na+
Cl2O (g) + Ca(OH)2 (aq) d Ca(ClO)2 (aq) + H2O(l)
MgO
+
H2O d Mg(OH)2
Mg2+
Reaksi ion lengkap
CaO
+
H2O d Ca(OH)2
Ca2+
BaO
+
H2O d Ba(OH)2
Ba2+
Cl2O (g) + Ca
2+
(aq)
–
+ 2OH
(aq)
d Ca2+(aq) + 2ClO–(aq) + 2H2O(l) Reaksi ion bersih Cl2O (g) + 2OH– (aq) d 2ClO-(aq) + 2H2O(l)
B.
Bentuk umum:
REAKSI LARUTAN Reaksi larutan terjadi karena adanya molekul-molekul larutan yang terion.
Contoh: Reaksi alumunium oksida padat dengan asam perklorat menjadi alumunium perklorat dan air. Reaksi molekul Al2O3(s) + 6HClO4(aq)
Reaksi-reaksi larutan asam-basa: 1) Reaksi asam-basa (netralisasi) Bentuk umum: Asam + Basa d Garam + Air H+An– + Kat+OH– d Kat+An– + H+OH– Asam dan basa saling meniadakan sifat dan membentuk garam dan air yang bersifat netral. Contoh: Reaksi asam sulfat dengan kalium hidroksida membentuk kalium sulfat dan air. Reaksi molekul H2SO4(aq) + 2KOH(aq) d K2SO4(aq) + 2H2O(l) Reaksi ion lengkap
d 2Al(ClO4)3(aq) + 3H2O(l) Reaksi ion lengkap Al2O3(s) + 6H+(aq) + 6ClO4-(aq) d 2Al3+(aq) + 6ClO4-(aq) + 3H2O(l) Reaksi ion bersih Al2O3(s) + 6H+(aq) d 2Al3+(aq) + 3H2O(l) 3) Reaksi oksida asam-basa Bentuk umum: Oksida Asam + Basa d Garam + Air (An–)O2– + Kat+OH– d Kat+An– + H+OH– Contoh oksida asam (non-logam) dan anion yang dibentuknya: O. Asam +
Air
d
Asam
Anion
Asam monovalen (nitrogen dan halogen) N2O3
+
H2O d
HNO2
NO2–
N2O5
+
H2O d
HNO3
NO3–
Reaksi ion bersih
Cl2O
+
H2O d
HClO
ClO–
2H+(aq) + 2OH– (aq) d 2H2O(l)
Cl2O7
+
H2O d
HClO4
ClO4–
2H+(aq) + SO42-(aq) + 2K+(aq) + 2OH– (aq) d 2K+(aq) + SO42-(aq) + 2H2O(l)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
1
KIM 3
materi78.co.nr
Br2O3
+
H2O d
HBrO2
BrO2–
I2O5
+
H2O d
HIO3
IO3–
Asam divalen CO2
+
H2O d
H2CO3
CO32–
SO2
+
H2O d
H2SO3
SO32–
SO3
+
H2O d
H2SO4
SO42–
Asam trivalen P2O3
+
H2O d
H3PO3
PO33–
P2O5
+
H2O d
H3PO4
PO43–
As2O3 +
H2O d H3AsO3
AsO33–
As2O5 +
H2O d H3AsO4
AsO43–
Sb2O3 +
H2O d H3SbO3
SbO33–
Sb2O5 +
H2O d H3SbO4
SbO43–
5) Reaksi amonia dengan asam Bentuk umum: Amonia + Asam d Garam Amonium NH3 + H+An– d NH4+An– Contoh: Reaksi amonia dengan asam sulfat menghasilkan amonium sulfat. Reaksi molekul 2NH3 (g) + H2SO4 (aq) d (NH4)2SO4 (aq) Reaksi ion lengkap 2NH3 (g) + 2H+(aq) + SO42- (aq) d 2NH4+(aq) + SO42- (aq)
Contoh:
Reaksi ion bersih
Reaksi gas dinitrogen pentaoksida dengan kalsium hidroksida membentuk kalsium nitrat dan air.
2NH3 (g) + 2H+(aq) d 2NH4+(aq)
Reaksi molekul N2O5(g) + Ca(OH)2 (aq) d Ca(NO3)2 (aq) + H2O(l) Reaksi ion lengkap N2O5(g) + Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Reaksi-reaksi larutan menghasilkan gas-gas:
asam-basa
yang
6) Reaksi garam amonium dengan basa menghasilkan NH3 Bentuk umum: Garam Amonium + Basa d Garam Lain + Air + NH3
d Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) + H2O(l) Reaksi ion bersih N2O5(g) + 2OH– (aq) d 2NO3– (aq) + H2O(l) 4) Reaksi oksida asam-oksida basa Bentuk umum: O. Asam + O. Basa d Garam Kat+O2– + (An–)O2– d Kat+An– Contoh: Reaksi difosfor trioksida padat dengan stronsium oksida padat menghasilkan stronsium fosfit.
NH4+An–+Kat+OH–dKat+An–+H2O+NH3 Contoh: Reaksi amonium klorida dengan litium hidroksida menghasilkan larutan lithium klorida, air dan amonia. Reaksi molekul NH4Cl (aq) + LiOH (aq) d LiCl (aq) + H2O(l) + NH3(g) Reaksi ion lengkap NH4+(aq) + Cl– (aq) + Li+(aq) + OH– (aq) d Li+(aq) + Cl– (aq) + H2O(l) + NH3(g)
Reaksi molekul
Reaksi ion bersih
P2O3 (s) + 3SrO(s) d Sr3(PO3)2 (s)
NH4+(aq) + OH– (aq) d H2O(l) + NH3(g)
Reaksi ion lengkap P2O3 (s) + 3SrO(s) d Sr3(PO3)2 (s) (tetap)
Reaksi ion bersih P2O3 (s) + 3SrO(s) d Sr3(PO3)2 (s) (tetap)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
2
KIM 3
materi78.co.nr
7) Reaksi garam karbonat dengan asam menghasilkan CO2 Bentuk umum:
9) Reaksi garam sulfida dengan asam menghasilkan H2S Bentuk umum:
Garam Karbonat + Asam d Garam Lain + Air + CO2
Garam Sulfida + Asam d Garam Lain + H2S
Kat+CO32–+H+An–dKat+An–+H2O+CO2
Kat+ S2– + H+ An– d Kat+ An– + H+ S2– Contoh:
H2CO3 d H2O+CO2 (tidak stabil)
Contoh: Reaksi batu pualam (kapur) dengan asam iodida menghasilkan kalsium iodida, air dan karbondioksida. Reaksi molekul CaCO3 (s) + 2HI(aq) d CaI2 (aq) + H2O(l) + CO2(g) Reaksi ion lengkap CaCO3 (s) + 2H+(aq) + 2I– (aq) d Ca2+(aq) + 2I– (aq) + H2O(l) + CO2(g) Reaksi ion bersih CaCO3 (s) + 2H+(aq) d Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g) 8) Reaksi garam sulfit dengan asam menghasilkan SO2 Bentuk umum: Garam Sulfit + Asam d Garam Lain + Air + SO2 Kat+SO32–+H+An–dKat+An–+H2O+SO2
H2SO3 d H2O+SO2 (tidak stabil)
Contoh: Reaksi natrium sulfit dengan asam periodat menghasilkan natrium periodat, air dan belerang dioksida. Reaksi molekul Na2SO3(aq) + 2HIO4(aq) d 2NaIO4(aq) + H2O(l) + SO2(g) Reaksi ion lengkap 2Na+(aq) + SO42–(aq) + 2H+(aq) + 2IO4– (aq) d 2Na+(aq) + 2IO4– (aq) + H2O(l) + SO2(g) Reaksi ion bersih SO42–(aq) + 2H+(aq) d H2O(l) + SO2(g)
Reaksi besi (III) sulfida dengan asam nitrat membentuk besi (III) nitrat dan gas hidrogen sulfida. Reaksi molekul Fe2S3(s) + 6HNO3(aq) d 2Fe(NO3)3(aq) + 3H2S(g) Reaksi ion lengkap Fe2S3(s) + 6H+(aq) + 6NO3– (aq) d 2Fe3+(aq) + 6NO3– (aq) + H2S(g) Reaksi ion bersih Fe2S3(s) + 6H+(aq) d 2Fe3+(aq) + H2S(g) 10) Reaksi logam dengan menghasilkan NO
akuaregia
Bentuk umum: Logam + Akuaregia d Garam Klorida + Air + NO Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks. Logam apapun akan membentuk kation dengan biloks tertingginya. Akuaregia adalah larutan yang merupakan campuran antara HCl pekat dan HNO3 pekat dengan perbandingan 3 : 1. Contoh: Reaksi besi dengan akuaregia membentuk larutan besi (III) klorida, air dan gas nitrogen oksida. Reaksi molekul Fe(s) + 3HCl(aq) + HNO3(aq) d FeCl3(aq) + 2H2O(l) + NO (g) Reaksi ion lengkap Fe(s) + 3H+(aq) + 3Cl–(aq) + H+(aq) + NO3–(aq) d Fe3+(aq) + 3Cl–(aq) + 2H2O(l) + NO (g) Reaksi ion bersih Fe(s) + 4H+(aq)+ NO3–(aq) d Fe3+(aq) + 2H2O(l) + NO (g)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
3
KIM 3
materi78.co.nr
11) Reaksi logam dengan asam oksidator menghasilkan NO atau NO2 atau SO2 Bentuk umum: Logam + Asam Oksidator d Garam + Air + Gas Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks. Logam selain Pt dan Au akan membentuk kation dengan biloks tertingginya. Asam oksidator berupa HNO3 encer, HNO3 pekat atau H2SO4 pekat yang akan membentuk gas: Asam oksidator HNO3 encer HNO3 pekat
Gas NO NO2
H2SO4 pekat
SO2
Contoh: Reaksi tembaga dengan asam nitrat encer menghasilkan tembaga (II) nitrat, air dan gas nitrogen monoksida.
Contoh: Reaksi alumunium dengan asam sulfat encer membentuk larutan alumunium sulfat dan gas hidrogen. Reaksi molekul 2Al(s) + 3H2SO4(aq) d Al2(SO4)3(aq) + 3H2 (g) Reaksi ion lengkap 2Al(s) + 6H+(aq) + 3SO42– (aq) d 2Al3+(aq) + 3SO42– (aq)+ 3H2(g) Reaksi ion bersih 2Al(s) + 6H+(aq) d 2Al3+(aq) + 3H2(g) Reaksi-reaksi larutan asam-basa yang menghasilkan endapan, dan merupakan reaksi dekomposisi rangkap: 13) Reaksi garam dengan asam Bentuk umum: Garam 1 + Asam 1 d Garam 2 + Asam 2 Garam 2 harus mengendap.
Reaksi molekul
Contoh:
3Cu(s) + 8HNO3(aq) Reaksi ion lengkap
Reaksi perak nitrat dengan asam bromida menghasilkan perak bromida padat dan asam nitrat.
3Cu(s) + 8H+(aq) + 8NO3– (aq)
Reaksi molekul
d 3Cu(NO3)2(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g)
d 3Cu2+(aq) + 6NO3– (aq) + 4H2O(l) + 2NO(g) Reaksi ion bersih +
3Cu(s) + 8H
(aq)
+
AgNO3 (aq) + HBr(aq) d AgBr(s) + HNO3(aq) Reaksi ion lengkap
2NO3– (aq)
Ag+(aq) + NO3– (aq) + H+(aq) + Br– (aq)
d 3Cu2+(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g) 12) Reaksi bukan logam mulia dengan asam non-oksidator menghasilkan H2 Bentuk umum: Bukan L. Mulia + A. Non-Oksidator d Garam + H2 Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks.
d AgBr(s) + H+(aq) + NO3– (aq) Reaksi ion bersih Ag+(aq) + Br– (aq) d AgBr(s) 14) Reaksi garam dengan basa Bentuk umum: Garam 1 + Basa 1 d Garam 2 + Basa 2 Garam 2 dan/atau basa 2 harus mengendap.
Logam selain logam mulia (selain Cu, Hg, Ag, Pt, Au) akan membentuk kation dengan biloks tertingginya.
Contoh:
Asam non-oksidator adalah asam selain HNO3 encer, HNO3 pekat dan H2SO4 pekat, biasanya berupa asam kuat encer (misalnya HCl encer atau H2SO4 encer).
Reaksi tembaga (II) sulfat dengan stronsium hidroksida menghasilkan tembaga (II) hidroksida dan stronsium sulfat padat. REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
4
KIM 3
materi78.co.nr
Berbagai kelarutan senyawa:
Reaksi molekul CuSO4 (aq) + Sr(OH)2(aq) d Cu(OH)2(aq) + SrSO4 (s) Reaksi ion lengkap Cu2+(aq) + SO42– (aq) + Sr2+(aq) + 2OH– (aq) d Cu2+(aq) + 2OH– (aq) + SrSO4 (s) Reaksi ion bersih Sr2+(aq) + SO42– (aq) d SrSO4 (s) 15) Reaksi garam dengan garam Bentuk umum:
Ion
Kelarutan
H+ (asam)
larut
OH– (basa) Na+, K+, NH4+ NO3–, ClO3–, CH3COO–, F–
Contoh: Reaksi timbal (II) nitrat dengan kalium iodida menghasilkan timbal (II) iodida dan larutan kalium nitrat. Reaksi molekul Pb(NO3)2 (aq) + 2KI(aq) d PbI2(s) + 2KNO3 (aq) Reaksi ion lengkap Pb2+(aq) + 2NO3– (aq) + 2K+(aq) + 2I– (aq) d PbI2 (s) + 2K+(aq) + 2NO3– (aq) Reaksi ion bersih Pb2+(aq) + 2I– (aq) d PbI2 (s) 16) Reaksi pendesakan logam Bentuk umum: Logam 1 + Ion Logam 2 d Ion Logam 1 + Logam 2
C.
Contoh: Reaksi logam magnesium dengan larutan fero klorida menghasilkan larutan magnesium klorida dan logam besi. Reaksi molekul Mg (s) + FeCl2(aq) d MgCl2(aq) + Fe (s) Reaksi ion lengkap Mg (s) + Fe2+(aq) + 2Cl– (aq) d Mg2+(aq) + 2Cl– (aq) + Fe (s) Reaksi ion bersih Mg (s) + Fe2+(aq) d Mg2+(aq) + Fe (s)
larut
Pb2+, Cu2+, Hg22+, Ag+ Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
larut
SO42–
larut
PO33–, PO43–, CO32–, CrO42–, C2O42–
sukar larut
Na+, K+, NH4+
S2–
sukar larut
ion gol IA-IIA, NH4+
STOIKIOMETRI LARUTAN DIAGRAM KONSEP MOL
PARTIKEL
×L
MOLARITAS
×V :V
:L x mm
MOL
× 22,4 (STP) × 24 (RTP)
Logam 1 harus lebih kuat mendesak logam 2. Logam 1 harus berada di sebelah kiri logam 2 pada deret Volta.
ion gol IA, Ca2+, sukar larut Sr2+, Ba2+ larut -
Cl–, Br–, I–
Garam 1 + Garam 2 d Garam 3 + Garam 4 Garam 3 dan/atau basa 4 harus mengendap.
Pengecualian pasangan ion
: mm
MASSA
: 22,4 (STP) : 24 (RTP)
VOLUME Konsep dasar dalam stoikiometri larutan: 1) Perbandingan koefisien adalah perbandingan jumlah mol zat dalam reaksi. 2) Segala satuan ukuran zat harus dikonversikan ke dalam mol. 3) Kemolaran larutan adalah angka yang menunjukkan banyaknya mol dalam 1 liter larutan. Jumlah mol dalam larutan dapat dihitung dengan: n = V.M
n = jumlah mol (mol) V = volume (L) M = kemolaran (M)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
5
KIM 3
materi78.co.nr
Beberapa contoh soal stoikiometri larutan: Reaksi antar larutan 100 mL timbal (II) nitrat 0,2 M direaksikan dengan 100 mL natrium klorida 0,2 M, tentukan: a. Persamaan reaksi molekul yang setara b. Larutan yang bersisa dan jumlah sisanya c. Massa garam yang mengendap (Ar Pb = 207, N = 14, Na = 23, Cl = 35,5) Jawab: a. Pb(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) d PbCl2(s) + 2NaNO3(aq)
b.
n Pb(NO3 )2
n NaCl
:
koef Pb(NO3 )2
koef NaCl
=
0,1 × 0,2 1
:
0,1 × 0,2
c.
n H2SO4 = V H2SO4 =
3
10 27
= 0,2 mol
× 0,2 = 0,3 mol
2 0,3 2
d. n Al2(SO4)3 =
= 0,15 L = 150 mL
1 2
x 0,2 = 0,1 mol
m Al2(SO4)3 = 0,1 × (2.27 + 3.32 + 12.16) = 34,2 gr 3
e. n H2 = x 0,2 = 0,3 mol 2
V H2 = 0,3 x 24 = 7,2 L
a.
2
= 0,02 : 0,01 Maka pereaksi pembatasnya adalah NaCl, sedangkan larutan bersisanya adalah Pb(NO3)2. Pb(NO3)2 + 2NaCl d PbCl2 + 2NaNO3 M 0,02 0,02 R 0,01 0,02 0,01 0,01 S 0,01 0 0,01 0,01 m Pb(NO3)2 sisa = 0,01 x (207+2.14+6.16) = 3,31 gr c. m PbCl2 = 0,01 x (207 + 35,5.2) = 2,78 gr Reaksi antara cuplikan logam dengan larutan 10 gr cuplikan logam Al berkadar 54% habis bereaksi dengan asam sulfat 2 M, tentukan: a. Persamaan reaksi molekul yang setara b. Jumlah mol Al murni c. Volume asam sulfat d. Massa garam yang terbentuk e. Volume gas yang dihasilkan pada RTP (Ar Al = 27, S = 32, O = 16) Jawab: a. 2Al(s) + 3H2SO4(aq) d Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) b. n Al murni = 54% ×
Reaksi antara cuplikan garam dengan larutan Sampel pualam seberat x gr dilarutkan ke dalam asam klorida 1,5 M, dihasilkan suatu gas sebanyak 6 L yang diukur pada (p,t) dimana massa 1,5 L amonia adalah 0,85 gr. Tentukan: a. Persamaan reaksi molekul setara b. Jumlah mol gas yang dihasilkan c. Nilai x jika sampel pualam murni dan 80% d. Massa garam yang terbentuk (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12) Jawab:
b. c.
CaCO3(s) + 2HCl(aq) d CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) n CO2 V CO2
=
n NH3
n CO2
V NH3
6
=
0,85/17 1,5
n CO2 = 0,2 mol x murni = 0,2 x (40+12+3.16) = 0,2 x 100 = 20 gr x 80% =
0,2 × 100 80%
= 25 gr
d. m CaCl2 = 0,2 x 111 = 22,2 gr Reaksi antara campuran logam dengan larutan Soal 1: Campuran Al dan Cu seberat 10 gr dilarutkan dengan larutan HI 0,75 M, dihasilkan 7,2 L gas pada keadaan RTP, tentukan: a. Persamaan reaksi molekul setara b. Jumlah mol gas yang dihasilkan c. Massa dan presentase tiap logam (Ar Al = 27, Cu = 63,5, I = 127) Jawab: a.
6Cu(s) + 6HI(aq) sd 2Al(s) + 6HI(aq) d 2AlI3(aq) + 3H2(g)
b. n H2 = c.
7,2 24 2
= 0,3 mol
n Al = x 0,3 = 0,2 mol 3
m Al = 0,2 x 27 = 5,4 gr % Al =
5,4 10
x 100% = 54%
m Cu = 10 – 5,4 gr = 4,6 gr % Cu = 100% - 54% = 46% Soal 2: 10,2 gram campuran logam alumunium dan logam magnesium habis bereaksi dengan 250 mL larutan asam sulfat 2 M, tentukan: a. Persamaan reaksi molekul setara b. Total mol larutan asam sulfat c. Massa dan presentase alumunium d. Massa garam yang dihasilkan tiap logam e. Volume gas yang dihasilkan jika reaksi terjadi pada 127oC dan 2 atm (Ar Al = 27, Mg = 24, S = 32, O = 16)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
6
KIM 3
materi78.co.nr
Jawab: a. Reaksi 1
m campuran = 33,4 gr m NaHSO3 = a gr m Na2SO3 = 33,4 – a gr
2Al(s) + 3H2SO4(aq) d Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
Reaksi 2 Mg(s) + H2SO4(aq) d MgSO4(aq) + H2(g)
m campuran = 10,2 gr m Al = a gr m Mg = 10,2 – a gr n Al =
a 27
mol
n Mg =
10,2 - a
b. n H2SO4 = 0,25 x 2 = 0,5 mol c. Nilai a dapat dihitung dari: 3
n H2SO4 R.1 = x n H2SO4 R.2 = a
+
10,2 - a 24
=
2 27 10,2 - a 24
Maka, 18
a
a 18
24
mol
mol
mol
= 0,5
4a + 3(10,2 – a) = 36 4a + 30,6 – 3a = 36 a = 36 – 30,6 = 5,4 Jadi, 5,4 10,2
x 100% = 52,94% 1
5,4
2
27
d. n Al2(SO4)3 = x
= 0,1 mol
m Al2(SO4)3 = 0,1 x (2.27+3.32+12.16) = 0,1 x 342 = 34,2 gr n MgSO4 =
4,8 24
= 0,2 mol
m MgSO4 = 0,2 x (24+32+4.16) = 0,2 x 120 = 24 gr 3
e. n H2 R.1 = x 0,2 = 0,3 mol 2
n H2 R.2 = 0,2 mol n H2 total = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol V H2 =
0,5 × 0,082 × 400 2
V H2 = 8,2 L Reaksi antara campuran garam dengan larutan Campuran NaHSO3 (Mr = 104) dan Na2SO3 (Mr = 126) sebanyak 33,4 gr larut sempurna dalam 200 mL asam iodida 2 M, tentukan: a. Persamaan reaksi lengkap setara tiap garam b. Total mol asam iodida c. Massa tiap garam dalam campuran d. Massa garam yang dihasilkan Jawab: a. Reaksi 1
mol
104 33,4 - a
n Na2SO3 =
126
mol
b. n HI = 0,2 x 2 = 0,4 mol c. Nilai a dapat dihitung dari: n HI R.1 =
a 104
n HI R.2 = 2 x
mol 33,4 - a 126
=
33,4 - a 63
mol
Maka, a 104
+
33,4 - a 63
= 0,4
63a + 104(33,4 – a) = 2620,8 63a + 3473,6 – 104a = 2620,8 41a = 852,8 a = 20,8 Jadi, m NaHSO3 = a = 20,8 gr % NaHSO3 =
m Al = a = 5,4 gr % Al =
a
n NaHSO3 =
20,8 33,4
x 100% = 62,27%
m Na2SO3 = 33,4 – a = 12,6 gr % Na2SO3 =
12,6 33,4
x 100% = 37,73%
d. n NaI = n HI = 0,4 mol m NaI = 0,4 x 150 = 60 gr Reaksi antara garam dengan larutan Ke dalam 100 mL larutan amonium fosfat 3 M dimasukkan serbuk stronsium hidroksida sampai habis seluruhnya. Tentukan: a. Persamaan reaksi lengkap setara b. Jumlah mol amonium fosfat c. Massa stronsium hidroksida d. Volume gas yang dihasilkan pada 2 atm dan 100 K dalam mL Jawab: a. 2(NH4)3PO4(aq) + 3Sr(OH)2(aq) d Sr3(PO4)2(s) + 6H2O(l) + 6NH3(g) b. n (NH4)3PO4 = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol c. n Sr(OH)2 = 0,03 mol m Sr(OH)2 = 0,03 x (88 + 16.2 + 2) m Sr(OH)2 = 0,03 x 125 = 3,75 gr d. V NH3 =
0,06 × 0,082 × 100 2
V NH3 = 0,246 L = 246 mL
NaHSO3(aq) + HI(aq) d NaI(aq) + H2O(l) + SO2(g)
Reaksi 2 Na2SO3(aq) + 2HI(aq) d 2NaI(aq) + H2O(l) + SO2(g)
REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN
7
