Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás

Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I.

Egyatomos molekulák

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

- a molekula alakja: - a kovalens kötés polaritása: - a molekula polaritása: - a kötésszög: - a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás:

pontszerű NINCS kötés apoláris NINCS

- a molekula alakja:

lineáris

- a kovalens kötés polaritása: - a molekulák polaritása: - a kötésszög: - a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás:

apoláris apoláris NINCS


lineáris poláris poláris NINCS


lineáris poláris poláris NINCS


lineáris apoláris apoláris NINCS

diszperziós kölcsönhatás

II. Kétatomos molekulák a) Elemmolekulák H

H

H2 (hidrogén) F2 (fluor) Cl2 (klór) Br2 (bróm) I2 (jód) O2 (oxigén) N2 (nitrogén)


b) Vegyületmolekulák

HCl (hidrogén-klorid) HBr (hidrogén-bromid) HI (hidrogén-jodid)

HF (hidrogén-fluorid)

CO (szén-monoxid) NO (nitrogén-monoxid)

1

dipol-dipol kölcsönhatás

hidrogénkötés


III. Háromatomos molekulák a) Lineáris alakúak

CO2 (szén-dioxid)

- a kovalens kötés polaritása: poláris

BeCl2 (berillium-klorid)

- a molekulák polaritása: - a kötésszög:

XeF2 (xenon-difluorid)

- a molekulák között működő diszperziós kölcsönhatás legerősebb kölcsönhatás:

CS2 (szén-diszulfid)

HCN (hidrogén-cianid)

apoláris 180 °


apoláris apoláris 180 °


poláris poláris 180 °


dipol-dipol kölcsönhatás

b) V-alakúak - a kovalens kötés polaritása: poláris H2S (kén-hidrogén) - a molekulák polaritása:

poláris

- a kötésszög:

H2S: 92,3 ° SO2: 119,5 °

H2Se (dihidrogén-szelenid)

SO2 (kén-dioxid)

NO2 (nitrogén-dioxid)

- a molekulák között működő dipol-dipol kölcsönhatás legerősebb kölcsönhatás:

XeO2 (xenon-dioxid)

H2O (víz)


2

poláris poláris 104,5 ° hidrogénkötés

O3 (ózon)

- a kovalens kötés polaritása: apoláris - a molekulák polaritása: apoláris - a molekulák között működő diszperziós kölcsönhatás legerősebb kölcsönhatás:

IV. Négyatomos molekulák a) Lineáris alakúak

C2H2 (acetilén, etin)


C-H: poláris, C≡C: apoláris apoláris 180 ° diszperziós kölcsönhatás

b) Síkháromszög alakúak - a kovalens kötés polaritása: poláris

BF3 (bór-trifluorid)

SO3 (kén-trioxid)

- a molekulák polaritása:

apoláris

- a kötésszög:

120 °

- a molekulák között működő diszperziós kölcsönhatás legerősebb kölcsönhatás: - a kovalens kötés polaritása: poláris

CH2O (formaldehid, metanal)


poláris

- a kötésszög:

<120 °


c) Tetraéderes alakúak - a kovalens kötés polaritása: apoláris

P4 (fehérfoszfor)


apoláris

- a kötésszög:

60 °

- a molekulák között működő diszperziós kölcsönhatás legerősebb kölcsönhatás: 3

d) Térbeli V-alakúak - a kovalens kötés polaritása: H-O: poláris, O-O: apoláris

H2O2 (hidrogén-peroxid)

- a molekulák polaritása: poláris - a molekulák között működő hidrogénkötés legerősebb kölcsönhatás:

e) Háromszög alapú piramis alakúak (trigonális piramis alakúak)

NH3 (ammónia)


poláris poláris 107,3 °

PH3 (foszfin)

- a kovalens kötés polaritása: apoláris - a molekulák polaritása: apoláris - a molekulák között működő diszperziós kölcsönhatás legerősebb kölcsönhatás:

hidrogénkötés

- a kovalens kötés polaritása: poláris AsH3 (arzin) - a molekulák polaritása:

poláris

PCl3 (foszfor(III)-klorid) - a molekulák között működő dipol-dipol kölcsönhatás legerősebb kölcsönhatás: XeO3 (xenon-trioxid) V. Ötatomos molekulák a) Síkalakúak - a kovalens kötés polaritása: poláris - a molekulák polaritása:

XeF4 (xenon-tetrafluorid)

apoláris


4

b) Tetraéderes alakúak

- a kovalens kötés polaritása: poláris CH4 (metán)


apoláris

- a kötésszög:

109,5 °

CCl4 (szén-tetraklorid)

SiH4 (szilán)

SiF4 (szilícium-tetrafluorid)


XeO4 (xenon-tetraoxid) - a kovalens kötés polaritása: poláris - a molekulák polaritása:

nagyon kicsit poláris, inkább apoláris

- a kötésszög:

109,5 °

CH3Cl (klórmetán)

CH2Cl2 (diklórmetán) gyenge dipol-dipol - a molekulák között működő kölcsönhatás, vagy legerősebb kölcsönhatás: diszperziós kölcsönhatás CHCl3 (kloroform) 5

c) Torzult síkháromszög alakúak - a kovalens kötés polaritása: poláris - a molekulák polaritása: HNO3 (salétromsav)

poláris

- a molekulák között működő hidrogénkötés legerősebb kölcsönhatás:

VI. Hatatomos molekulák a) Síkalakúak

C2H4 (etén, etilén)

- a kovalens kötés polaritása: C-H: poláris, C=C: apoláris - a molekulák polaritása: apoláris - a molekulák között működő diszperziós kölcsönhatás legerősebb kölcsönhatás:

b) Torzult síkháromszög alakúak

H2CO3 (szénsav)

- a kovalens kötés polaritása: poláris - a molekulák polaritása: poláris - a molekulák között működő hidrogénkötés legerősebb kölcsönhatás:

c) Trigonális bipiramis alakúak - a kovalens kötés polaritása: poláris - a molekulák polaritása:

PCl5 (foszfor(V)-klorid)

poláris


VII.Egyéb molekulák - a molekula alakja:

torzult tetraéderes

- a kovalens kötés polaritása: poláris H2SO4 (kénsav)


poláris

- a molekulák között működő hidrogénkötés legerősebb kölcsönhatás: H3PO4 (foszforsav) 6

Összetett ionok alakja I.

Kationok - az összetett ion alakja:

háromszög alapú piramis

- a kovalens kötés polaritása: poláris H3O+ (oxóniumion)

- a kötésszög:

106,2 °

- az összetett ion alakja:

tetraéderes

- a kovalens kötés polaritása: poláris

NH4+ (ammóniumion) II.

- a kötésszög:

109,5 °

Anionok

OH- (hidroxidion)

- az összetett ion alakja: lineáris - a kovalens kötés polaritása: poláris - a kötésszög: NINCS


síkháromszög

NO− 3 (nitrátion) - a kovalens kötés polaritása: poláris, delokalizált

- a kötésszög:

120 °

CO2− 3 (karbonátion)

7


tetraéderes

SO2− 4 (szulfátion) - a kovalens kötés polaritása: poláris, delokalizált

- a kötésszög:

109,5 °

PO3− 4 (foszfátion)

8

Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás

Recommend Documents