DEGRADASI FOTOKATALITIK ZAT WARNA REMAZOL RED RB 133. DALAM SISTEM TiO 2 SUSPENSI NATALIA GUNADI

DEGRADASI FOTOKATALITIK ZAT WARNA REMAZOL RED RB 133 DALAM SISTEM TiO2 SUSPENSI

NATALIA GUNADI 0304030359

UNIVERSITAS INDONESIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM DEPARTEMEN KIMIA DEPOK 2008

Degradasi fotokatalitik..., Natalia Gunadi, FMIPA UI, 2008

DEGRADASI FOTOKATALITIK ZAT WARNA REMAZOL RED RB 133 DALAM SISTEM TIO2 SUSPENSI

Skripsi diajukan sebagai salah satu syarat untuk memperoleh gelar Sarjana Sains

Oleh: NATALIA GUNADI 0304030359

DEPOK 2008


SKRIPSI

: DEGRADASI FOTOKATALITIK ZAT WARNA REMAZOL RED RB 133 DALAM SISTEM TIO2 SUSPENSI

NAMA

: NATALIA GUNADI

NPM

: 0304030359

SKRIPSI INI TELAH DIPERIKSA DAN DISETUJUI DEPOK,

JULI 2008

Dr. YOKI YULIZAR PEMBIMBING I

Dr. RIDLA BAKRI, M.Phil. PEMBIMBING II

Tanggal lulus Ujian Sidang Sarjana : Penguji I

:

Penguji II

:

Penguji III

:


ABSTRAK

Fotokatalisis dengan TiO2 -UV dapat digunakan untuk menurunkan kadar limbah zat warna dalam suatu badan air. Pada penelitian ini dilakukan degradasi fotokatalitik zat warna Remazol Red RB 133 dalam sistem TiO2 suspensi. Uji degradasi dilakukan pada kondisi kontrol, fotolisis, katalisis, dan fotokatalisis untuk mengetahui pengaruh kondisi reaksi terhadap proses degradasi. Sedangkan pengukuran lainnya dilakukan dengan memvariasikan jumlah TiO2, waktu irradiasi, pH dan konsentrasi larutan zat warna. Hasil maksimal diperoleh saat kondisi fotokatalisis menggunakan 200 mg TiO2; pH 3,13; waktu irradiasi selama 120 menit dan konsentrasi larutan zat warna sebesar 2,52x10-5 M dengan persentase degradasi mencapai 100%. Persentase penurunan COD mencapai 10,95% untuk degradasi fotokatalitik pada pH 6,90. Kinetika reaksi fotodegradasi ditentukan dengan metode orde satu, Langmuir-Hinshelwood (L-H), dan initial rate.

Kata kunci: Fotokatalisis; TiO2; Remazol Red RB 133 xvi + 105 hlm.; gbr.; tab.; lamp. Bibliografi: 29 (1994-2005)

iv


KATA PENGANTAR

Puji syukur kepada Tuhan Yesus atas segala berkat, kasih, anugerah serta penyertaan-Nya yang tidak pernah berkesudahan di dalam kehidupan penulis. Syukur karena Dia-lah yang memberikan ketegaran dan kesabaran bagi penulis dari awal penelitian hingga tersusunnya skripsi ini. Adapun skripsi yang berjudul Degradasi Fotokatalitik Zat Warna Remazol Red RB 133 dalam sistem TiO2 Suspensi ini disusun sebagai salah satu syarat untuk memperoleh gelar sarjana sains. Pada kesempatan ini, penulis mengucapkan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada orang-orang yang begitu penting dan berharga dalam kehidupan penulis. Untuk Papa dan Mama, terima kasih karena telah melahirkan dan membesarkanku dengan penuh kasih sayang, terima kasih karena telah memberikan kepercayaan dan kebebasan bagiku untuk menjalani kehidupan ini, terima kasih karena tanpa kalian, aku tidak akan ada seperti aku ada sekarang. For my lovely siblings, Ce Wieta yang bawel tapi baik hati, Ko Randy yang jutek tapi selalu bisa diandalkan, dan Fenny si mochan ndut yang nyebelin tapi ngangenin, terima kasih karena telah menceriakan hari-hariku. Skripsi ini ku persembahkan untuk kalian keluargaku. Penulis juga mengucapkan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada:

i


1.

Bapak Dr. Yoki Yulizar selaku pembimbing I dan Bapak Dr. Ridla Bakri, M.Phil. selaku pembimbing II yang dengan sabar membimbing dan memberikan waktu, tenaga, pikiran, perhatian dan semangat kepada penulis dari awal penelitian hingga tersusunnya skripsi ini.

2.

Bapak Dr. Jarnuzi Gunlazuardi, Ibu Dr. Ivandini Tribidasari A., dan Bapak Drs. Riswiyanto, M.Si. selaku dosen penguji atas kritik dan masukan yang berarti terhadap skripsi ini.

3.

Ibu Dra. Sri Handayani, M.Biomed. selaku pembimbing akademis, Ibu Ir. Widyastuti S., M.Si. selaku Koordinator Pendidikan, Ibu Dra. Tresye Utari, M.Si. selaku Koordinator Penelitian, Ibu Dr. Widajanti Wibowo selaku Kepala KBI Kimia Fisik, dan seluruh staf pengajar Departemen Kimia UI yang telah memberikan ilmu pengetahuan kepada penulis.

4.

Ibu Dra. Susilowati selaku Manajer Laboratorium, Bapak Drs. Sunardi selaku Manajer Instrumentasi, dan Bapak Drs. Hedi Surahman selaku Bagian Gudang dan Perlengkapan.

5.

Pak Soleh yang telah membantu memperbaiki reaktor fotokatalisis, Pak Marji dan Pak Edi atas bantuannya dalam urusan administrasi, Pak Tris, Mba Indri, Mba Ati, Mba Ina, Mba Cucu, Pak Kiri, Pak Amin serta seluruh karyawan dan karyawati Departemen Kimia FMIPA UI.

6.

Sahabatku selama di Kimia, Lany Wijaya, terima kasih karena telah membuat momen perkuliahanku jauh dari kebosanan. Semoga suka dan duka yang telah kita lewati bersama semakin mempererat persahabatan kita. Tidak terasa 4 tahun sebentar lagi berlalu, dan

ii


inilah saatnya, Lan!Masuk bersama, keluar juga harus bersama. Semangat!.. 7.

Mirah, Vera, Vero, Setep, Yuni, Resti, Winny, Novi, Erwin, Yoyok, Adrianus atas perhatian, semangat, dan doa bagiku.

8.

Kurnia, Janti, Vero, Adine, Ratih, Hamim, Bernat, Calvin, Alex, Ruth, Visti, Tina, Opik, Ratna, Nur, Hanum, Tya, Qq, Ima, Niezha, Wakhid dan teman-teman 2004 lainnya atas kebersamaannya selama ini.

9.

Senior-senior di Kimia: K’Irwan (sosok yang selalu membuatku teringat akan Pulau Belitungku tercinta dan telah banyak membantuku selama berkuliah di Kimia UI); K’Qq, K’Phine dan K’Minto atas jurnal-jurnal dan bantuannya dari awal penelitian hingga tersusunnya skripsi ini; K’Dina, K’Vena, K’Santi, dan K’Isti atas pertemanan dan keceriaan yang dibagi selama proses penelitian.

10.

Bapak dan Ibu Pudjo beserta keluarga atas kamar kos yang begitu nyaman untuk ditinggali dan rasa kekeluargaan yang begitu dalam sehingga membuatku tidak pernah merasa sendiri selama berkuliah di Depok.

11.

Semua warga Belitung, pulau tempat aku dilahirkan dan dibesarkan. Skripsi ini tak luput dari banyak kekurangan, akan tetapi semoga

skripsi ini dapat bermanfaat bagi para pembaca sekalian.

Penulis 2008

iii


DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR ....................................................................................

i

ABSTRAK ....................................................................................................

iv

DAFTAR ISI .................................................................................................

vi

DAFTAR GAMBAR ......................................................................................

x

DAFTAR TABEL ..........................................................................................

xiv

DAFTAR LAMPIRAN ...................................................................................

xvi

BAB I. PENDAHULUAN ............................................................................

1

1.1. Latar Belakang ......................................................................

1

1.2. Hipotesa .................................................................................

4

1.3. Tujuan Penelitian....................................................................

4

BAB II. TINJAUAN PUSTAKA ....................................................................

7

2.1. Zat warna ...............................................................................

7

2.1.1. Zat Warna Remazol Red RB 133 ................................

11

2.1.2. Mekanisme Degradasi Fotokatalitik Zat Warna Azo ....

12

2.1.3. Proses Timbulnya Warna.............................................

13

2.2. Semikonduktor........................................................................

14

2.2.1. Semikonduktor Titanium Dioksida ...............................

19

2.3. Fotokatalisis ...........................................................................

22

2.3.1. Fotokatalisis Heterogen ................................................

23

2.3.2. Mekanisme Fotokatalisis Semikonduktor TiO2 .............

24

2.4. Pengembangan Reaktor Fotokatalisis Heterogen ..................

27

vi


2.5. Chemical Oxygen Demand (COD)..........................................

28

2.6. Spektrofotometri UltraViolet-Visible (UV-Vis) ..........................

30

BAB III. PERCOBAAN .................................................................................

35

3.1. Bahan dan Peralatan ..............................................................

35

3.1.1. Bahan...........................................................................

35

3.1.2. Peralatan......................................................................

36

3.2. Prosedur Kerja ........................................................................

36

3.2.1. Diagram Alir Prosedur Kerja.........................................

36

3.2.2. Preparasi Larutan Zat Warna Remazol ........................

37

3.2.2.1 Penentuan Panjang Gelombang Maksimum Remazol..........................................................

37

3.2.2.2. Penentuan Absorptivitas Molar Remazol ........

37

3.2.3. Variasi Kondisi Reaksi..................................................

38

3.2.4. Parameter Pengukuran ................................................

39

3.2.4.1. Variasi Jumlah TiO2 ........................................

39

3.2.4.2. Variasi Waktu Irradiasi ....................................

39

3.2.4.3. Variasi pH .......................................................

39

3.2.4.4. Variasi Konsentrasi Larutan Zat Warna Remazol..........................................................

40

3.2.3. Uji COD ........................................................................

40

BAB IV. HASIL DAN PEMBAHASAN ...........................................................

43

4.1. Larutan Zat Warna Remazol ...................................................

43

4.1.1. Penentuan Panjang Gelombang Maksimum ................

43

vii


4.1.2. Penentuan Absorptivitas Molar ....................................

44

4.2. Pengaruh Kondisi Reaksi .......................................................

46

4.3. Parameter yang Mempengaruhi Proses Degradasi................

55

4.3.1. Pengaruh Jumlah TiO2.................................................

55

4.3.2. Pengaruh Waktu Irradiasi ............................................

59

4.3.3. Pengaruh pH ...............................................................

62

4.3.4. Pengaruh Konsentrasi Larutan Zat Warna Remazol ...

67

4.4. Penentuan Nilai Tetapan Laju Degradasi ...............................

70

4.4.1. Metode Orde Satu .......................................................

70

4.4.2. Metode Langmuir-Hinshelwood ...................................

72

4.4.3. Metode Laju Reaksi Awal (Initial Rate) ........................

75

4.5. Penentuan COD .....................................................................

78

BAB V. KESIMPULAN DAN SARAN...........................................................

83

5.1. Kesimpulan.............................................................................

83

5.2. Saran......................................................................................

84

DAFTAR PUSTAKA.....................................................................................

85

LAMPIRAN...................................................................................................

89

viii


DAFTAR GAMBAR

2.1.

Struktur molekul Remazol ..............................................................

11

2.2

Mekanisme degradasi fotokatalitik zat warna azo ..............................

12

2.3.

Pengisian pita oleh elektron ...........................................................

14

2.4.

Konduktivitas listrik dari beberapa material ....................................

15

2.5.

Lompatan elektron dalam semikonduktor.......................................

16

2.6.

Semikonduktor tipe-n......................................................................

17

2.7.

Semikonduktor tipe-p......................................................................

17

2.8.

Energi celah dari berbagai macam semikonduktor dalam larutan elektrolit pada pH = 1 serta potensial redoks relatif terhadap potensial hidrogen Nernst...............................................................

18

2.9.

Struktur TiO2 (a) rutile, (b) anatase, (c) brookite.............................

19

2.10.

Struktur dari TiO2 jenis rutile dan anatase ......................................

20

2.11.

Diagram energi TiO2 dan hubungannya dengan potensial redoks..

21

2.12.

Tahapan reaksi fotokatalisis heterogen ..........................................

23

2.13.

Tahapan mekanisme fotokatalisis semikonduktor TiO2 ..................

26

2.14.

Transisi elektron dalam sebuah molekul ........................................

30

2.15.

Skema jalannya sinar pada spektrofotometer UV-Vis cahaya tunggal (single beam UV-Vis spectrophotometer) .......................................

2.16.

4.1.

33

Skema jalannya sinar pada spektrofotometer UV-Vis cahaya ganda (double beam UV-Vis spectrophotometer) .....................................

33

Spektrum absorpsi larutan zat warna Remazol 2,5x10-5 M.............

59

x


4.2.

Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol dengan variasi konsentrasi .....................................................................................

4.3.

Grafik pengaluran absorbansi terhadap variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol pada panjang gelombang maksimum (518 nm)

4.4.

54

Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi jumlah TiO2: Co = 2,52x10-5 M; waktu irradiasi = 3 jam...................

4.12.

52

Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M pada berbagai kondisi terhadap waktu ...........................................

4.11.

51

Kurva penurunan konsentrasi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5M pada berbagai kondisi terhadap waktu ...........................................

4.10.

50

Warna larutan zat warna Remazol seiring dengan bertambahnya waktu irradiasi pada kondisi fotokatalisis ........................................

4.9.

49

Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M selama 120 menit pada kondisi fotokatalisis ...............................................

4.8.

48

Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M selama 120 menit pada kondisi katalisis .....................................................

4.7.

47

Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M selama 120 menit pada kondisi fotolisis ......................................................

4.6.

46

Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M selama 120 menit pada kondisi kontrol .......................................................

4.5.

45

56

Kurva penurunan konsentrasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi jumlah TiO2: Co = 2,52x10-5 M; waktu irradiasi = 3 jam ..................................................................................................

xi


57

4.13.

Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi jumlah TiO2: Co = 2,52x10-5 M; waktu irradiasi = 3 jam..................................................................................................

4.14.

Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi waktu irradiasi: Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg...........................

4.15.

60

Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi waktu irradiasi: Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg.

4.17.

59

Kurva penurunan konsentrasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi waktu irradiasi: Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg.

4.16.

58

61

Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M sebelum irradiasi pada berbagai variasi pH ..................................................

62

4.18.

Warna larutan Remazol pada pH 6,90 dan 10,92...........................

63

4.19.

Warna larutan zat warna Remazol sebelum (a) dan sesudah irradiasi (b); Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit...............................................................................................

4.20.

64

Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi pH: Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit .......................................................................

4.21.

Warna larutan zat warna Remazol sebelum (a) dan sesudah irradiasi (b): TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit, pH ≈ 3 ...

4.22.

65

67

Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi konsentrasi: TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit, pH ≈ 3.. ................................................................................

xii


69

4.23.

Hubungan linear antara konsentrasi dengan waktu pada kondisi fotokatalisis: Co = 2,52x10-6 M, pH ≈ 3, TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit........................................................................

4.24.

76

Hubungan linear antara laju degradasi awal (rdo)dengan konsentrasi larutan awal pada kondisi fotokatalisis TiO2 ....................................

78

4.25.

Kurva kalibrasi standar untuk penentuan COD ...............................

79

4.26.

Kurva penurunan nilai COD larutan zat warna Remazol terhadap waktu ..............................................................................................

4.27.

Kurva persentase penurunan COD larutan zat warna Remazol terhadap waktu ...............................................................................

4.28.

80

80

Kurva gabungan persentase degradasi dan penurunan COD terhadap waktu irradiasi ..................................................................

xiii


81

DAFTAR TABEL

2.1.

Macam-macam gugus kromofor........................................................

7

2.2.

Spektrum cahaya tampak dan warna-warna komplementer .............

14

2.3.

Perbandingan sifat fisik rutile dan anatase........................................

20

4.1.

pH larutan zat warna Remazol seiring dengan bertambahnya waktu irradiasi pada kondisi fotokatalisis.....................................................

4.2.

Nilai persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi pH ..........................................................................................

4.3.

69

Nilai tetapan laju degradasi untuk setiap variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol menggunakan metode orde satu ......................

4.5.

65

Nilai persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi konsentrasi ............................................................................

4.4.

52

71

Nilai tetapan laju degradasi untuk setiap variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol menggunakan metode orde satu dan LangmuirHinshelwood......................................................................................

4.6.

74

Nilai laju degradasi awal (rdo) untuk setiap variasi konsentrasi awal larutan zat warna Remazol................................................................

xiv


77

DAFTAR LAMPIRAN

1.

Diagram alir prosedur kerja ...............................................................

2.

Spektra absorpsi UV-Vis larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah irradiasi pada berbagai variasi pH ......................................

3.

93

Warna larutan zat warna Remazol setiap selang waktu irradiasi tertentu pada berbagai variasi konsentrasi........................................

5.

90

Spektra absorpsi UV-Vis larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah irradiasi pada berbagai variasi konsentrasi.........................

4.

89

96

Penentuan nilai tetapan laju reaksi untuk setiap variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol dengan metode orde satu pada kondisi fotokatalisis .......................................................................................

6.

98

Penentuan nilai tetapan laju reaksi untuk setiap variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol dengan metode Langmuir-Hinshelwood pada kondisi fotokatalisis ..................................................................

101

7.

Kotak reaktor fotokatalisis .................................................................

104

8.

COD Digester Block ..........................................................................

105

xvi


BAB I PENDAHULUAN

1.1.

Latar Belakang Dalam beberapa dekade terakhir ini, tak dapat disangkal, sektor

industri telah berkembang dengan sangat pesat. Tentu saja ini merupakan hal yang menggembirakan karena industri itu sendiri dibangun untuk mempermudah manusia dalam menjalani berbagai aspek kehidupannya. Namun, amat disayangkan, perkembangan industri ini tidak diiringi dengan peningkatan kepedulian terhadap lingkungan. Hal ini dapat dilihat dari banyaknya pencemaran yang timbul akibat pembuangan limbah industri ke lingkungan. Salah satu limbah industri yang menjadi kontributor utama penyebab pencemaran air adalah limbah zat warna yang dihasilkan dari proses pencelupan pada suatu industri tekstil. Limbah zat warna seperti Remazol Red RB 133 (selanjutnya disebut sebagai Remazol) merupakan polutan organik yang sulit didegradasi oleh alam sehingga apabila dibuang ke badan air akan merusak estetika dan meracuni biota air di dalam badan air tersebut.1 Hal ini dikarenakan berkurangnya oksigen yang dihasilkan selama proses fotosintesis akibat terhalangnya sinar matahari untuk masuk ke dalam badan air akibat keberadaan limbah zat warna. Remazol juga merupakan zat warna azo yang bersifat karsinogenik.


2

Berbagai metode telah dilakukan untuk mengatasi masalah pencemaran air, diantaranya adalah dengan metode adsorpsi karbon aktif, biodegradasi dan oksidasi kimiawi. Metode adsorpsi karbon aktif dirasa kurang efektif karena hanya mengadsorpsi polutan tanpa disertai dengan proses dekomposisi polutan tersebut. Sama halnya dengan metode adsorpsi karbon aktif, metode biodegradasi dan oksidasi kimiawi juga dirasa kurang efektif untuk mengatasi masalah pencemaran air. Pada metode biodegradasi, proses biodegradasi berlangsung sangat lambat dan rumit dalam mengontrol suhu serta pH dimana mikroorganisme dapat hidup dan mendegradasi polutan secara optimal. Sedangkan pada metode oksidasi kimiawi, tidak semua zat organik dapat dimineralisasi. Metode Advanced Oxidation Processes (AOPs) merupakan metode yang cukup efektif untuk mengatasi kekurangan metode-metode di atas. Melalui metode AOPs, dimungkinkan terjadinya mineralisasi sempurna polutan organik menjadi CO2 (dan ion-ion halida jika polutan organik tersebut mengandung halogen) sehingga polutan organik yang tadinya nonbiodegradable menjadi biodegradable.2 Salah satu metode AOPs yang digunakan secara luas adalah metode fotokatalitik, dimana metode ini memanfaatkan energi yang berasal dari cahaya untuk mengaktifkan proses katalisis pada suatu permukaan semikonduktor sehingga dihasilkan radikal hidroksil yang akan mendegradasi polutan organik tersebut. Semikonduktor merupakan suatu bahan yang mempunyai sifat di antara isolator dan konduktor, dengan nilai konduktivitas listrik (σ) sebesar


3

10-7–103 ohm-1cm-1. Semikonduktor mempunyai pita valensi yang terisi penuh dan pita konduksi yang kosong, serta energi celah yang tidak terlalu besar (0,5-5,0 eV). Energi celah (band gap energy) semikonduktor yang tidak terlalu besar ini akan memungkinkan beberapa elektron untuk naik (melompat) melalui celah antara pita valensi yang terisi ke pita konduksi yang kosong menyebabkan terjadinya lubang positf (hole) pada pita valensi. Elektron-elektron dan hole inilah yang dapat menginisiasi reaksi redoks pada permukaan katalis semikonduktor.3 Semikonduktor yang banyak dipakai dalam proses katalisis adalah semikonduktor titanium dioksida (TiO2). Hal ini dikarenakan semikonduktor TiO2 memiliki aktivitas fotokatalitik yang tinggi, tidak mengalami autodekomposisi oleh radiasi UV, tahan terhadap korosi, ramah lingkungan (tidak beracun), tidak mahal dan mudah diregenerasi. Pada proses katalisis, ketika semikonduktor TiO2 mengabsorpsi sinar UV sebesar atau lebih besar dari energi celah pita, maka akan terjadi pemisahan muatan atau fotoeksitasi dalam molekul TiO2. Elektron (e-) akan tereksitasi ke pita konduksi meninggalkan lubang positif (h+) pada pita valensi. Lubang positif yang terbentuk berinteraksi dengan air atau ion OHmenghasilkan radikal hidroksil (•OH-). Radikal hidroksil ini merupakan spesi yang sangat reaktif menyerang molekul-molekul organik, dan dapat mendegradasinya menjadi CO2 dan H2O (dan ion-ion halida, jika molekul organik mengandung halogen). Oksidasi terhadap molekul organik ini bersifat tidak selektif.4,5


4

Pada penelitian ini, akan dilakukan degradasi fotokatalitik zat warna Remazol dalam sistem TiO2 suspensi. Beberapa parameter seperti variasi kondisi (kontrol, fotolisis, katalisis, fotokatalisis), variasi jumlah TiO2, variasi waktu irradiasi, variasi pH dan variasi konsentrasi zat warna dilakukan. Dari pengamatan dan data yang didapat akan dilakukan pengolahan dan analisis data untuk mendapatkan informasi berupa nilai tetapan laju reaksi. Sehingga dari hasil tersebut dapat dilihat seberapa cepat proses degradasi berlangsung (laju degradasi) dan kemampuan dari kondisi reaktor yang digunakan. Pendekatan ini diharapkan dapat berkontribusi dalam sains dan teknologi pengolahan air dan lingkungan.

1.2.

Hipotesa a. Transfer massa yang tidak terbatas dan luasnya permukaan spesifik karena TiO2 dibentuk dalam ukuran partikel yang sangat kecil (nanometer) dalam sistem TiO2 suspensi akan mempengaruhi kecepatan proses degradasi. b. Jumlah TiO2, waktu irradiasi, pH dan konsentrasi larutan zat warna Remazol akan mempengaruhi efisiensi proses degradasi.

1.3.

Tujuan Penelitian a. Mempelajari proses degradasi zat warna Remazol dalam sistem TiO2 suspensi.


5

b.

Mempelajari pengaruh variasi kondisi (kontrol, fotolisis, katalisis, fotokatalisis), variasi jumlah TiO2, variasi waktu irradiasi, variasi pH dan variasi konsentrasi larutan zat warna terhadap proses degradasi.

c.

Mempelajari kinetika reaksi fotodegradasi.


BAB II TINJAUAN PUSTAKA

2.1.

Zat Warna Pada umumnya, zat warna mempunyai struktur kimia aromatik yang

sederhana hingga kompleks, dilengkapi dengan gugus-gugus yang dapat memberikan sifat-sifat tertentu pada zat warna tersebut, seperti kemampuan bereaksi dengan serat (daya ikat), daya larut, intensitas warna, dan tahan luntur.6 Suatu senyawa organik yang tidak berwarna dapat menjadi berwarna dengan adanya gugus tertentu yang dikenal sebagai gugus kromofor. Tabel 2.1. Macam-macam gugus kromofor Gugus

Struktur Molekul

Azo

−N=N−

Nitroso

−NO

Nitro

−NO2

Karbonil

−C=O

Etilena

−C=C−

Asetilena

−C≡C−

Molekul dengan sistem ikatan rangkap terkonyugasi dan mengandung gugus kromofor, tetapi bukan merupakan suatu zat warna disebut dengan


8

gugus kromogen. Kromogen dapat menjadi zat warna jika ditambahkan dengan suatu gugus lain, dimana gugus lain tersebut dapat membantu terjadinya pelarutan dan daya ikat terhadap serat yang diwarnainya. Gugus lain ini dikenal sebagai gugus ausokrom. Gugus ausokrom dibagi menjadi dua golongan, yaitu: Gugus anion: −SO3H, −OH, −COOH, −OR Gugus kation: −NH2, −NHR, −NR2 Zat warna dapat digolongkan menurut: i.

Sumber diperolehnya, yaitu: a. Zat warna alam, merupakan zat warna yang diperoleh dari alam. Contoh: Tyrian Purple dan Alizarin. b. Zat warna sintetik, merupakan zat warna yang disintesis oleh manusia. Contoh: Chloranil.

ii.

Van Croft, berdasarkan pemakaiannya, yaitu: a. Zat warna substantif, merupakan zat warna yang langsung dapat mewarnai serat. Contoh: Diazamine Scarlet B. b. Zat warna ajektif, merupakan zat warna yang memerlukan zat-zat tambahan supaya dapat mewarnai serat. Contoh: Xylene Blue VS.

iii.

Hennek, berdasarkan warna yang ditimbulkannya, yaitu: a. Zat warna monogetik, merupakan zat warna yang memberikan hanya satu warna. Contoh: Methyl Orange. b. Zat warna poligenetik, merupakan zat warna yang dapat memberikan beberapa jenis warna. Contoh: Alizarin.


9

iv.

Sifat-sifat kelarutannya, yaitu: a. Zat warna yang larut dalam air Ciri khas zat warna ini yaitu akan terciptanya satu atau lebih gugus pembentuk garam. Zat warna yang larut dalam air ini terbagi menjadi: ● Zat warna anionik, dimana gugus pembentuk garamnya merupakan gugus asam sulfonat. Contoh: zat warna asam (Acid Orange 7), zat warna direct (Direct Red 81), dan zat warna reaktif (Remazol Red RB 133). ● Zat warna kationik, dimana gugus pembentuk garam merupakan garam ammonium. Contoh: zat warna basa (Malachite Green). b. Zat warna yang tidak larut dalam air Ciri khas zat warna ini yaitu tidak terdapat gugus pembentuk garam. Contoh: zat warna mordan (Eriochrome Black T), zat warna sulfur (Immedial Yellow GG), dan zat warna vat (Indigo Blue).

v.

Colour index, yaitu:7 a. Berdasarkan struktur molekul zat warna (perbedaan gugus kromofor). Contoh: zat warna azo, zat warna nitroso, zat warna nitro. b. Berdasarkan aplikasinya pada bahan. Contoh:


10

● Zat warna basa atau kationik (basic or cationic dye) Zat warna ini merupakan suatu garam organik basa yang berwarna. Bagian yang bertanggung jawab menghasilkan warna bermuatan positif dan membentuk ikatan ionik dengan gugus asam dari serat protein, akrilat, nilon, dan serat poliester. ● Zat warna asam atau anionik (acid or anionic dye) Zat warna ini merupakan suatu garam natrium dari asam-asam organik, misalnya asam sulfat atau asam karboksilat. Bagian yang bertanggung jawab untuk menghasilkan warna bermuatan negatif dan membentuk ikatan ionik dengan gugus basa nitrogen dari serat nilon dan protein. ● Zat warna reaktif (reactive dye) Zat warna reaktif berbeda dengan zat warna lainnya karena zat warna ini membentuk ikatan kovalen dengan serat. Kebanyakan zat warna ini digunakan untuk serat selulosa, tetapi dapat juga digunakan untuk serat dari nilon atau protein. ● Zat warna langsung atau substantif (direct or substantive dye) Zat warna ini mempunyai daya serap langsung terhadap selulosa, mudah diaplikasikan, mempunyai jangkauan warna yang luas serta tahan luntur. ● Zat warna mordan (mordant dye) Zat warna ini terdiri dari beberapa zat warna alam dan zat warna sintetik yang tidak memiliki afinitas untuk berikatan


11

langsung dengan serat kain. Zat warna ini dapat membentuk kompleks kelat dengan ion logam seperti Al3+, Cr3+, dan Fe3+. ● Zat warna bejana (vat dye) Zat warna ini umumnya tidak larut dalam air, hanya larut dalam keadaan tereduksi (bebas dari oksigen). Untuk memudahkan penggunaannya, zat warna bejana telah dikembangkan menjadi zat warna yang larut dengan cara mengubah strukturnya menjadi garam natrium dari ester asam sulfat. Biasanya zat warna ini digunakan untuk serat selulosa.

2.1.1. Zat Warna Remazol Red RB 133 Remazol Red RB 133 merupakan zat warna reaktif yang mengandung gugus kromofor azo. Remazol Red RB 133 mempunyai rumus molekul C27H18O16N7S5Na4Cl dengan berat molekul 984,2 g/mol, dan kelarutan dalam air 70 g/L pada suhu 293 K.8 Remazol Red RB 133 banyak diaplikasikan pada pewarnaan bahan katun.9

Gambar 2.1. Struktur molekul Remazol Red RB 133.8


12

2.1.2. Mekanisme Degradasi Fotokatalitik Zat Warna Azo Zat warna azo pada proses degradasi fotokatalitik mengalami oksidasi membentuk suatu senyawa organik intermediet sebelum akhirnya teroksidasi lebih lanjut membentuk CO2 dan H2O. Acid Orange 7 (AO7) digunakan sebagai model untuk mempelajari proses degradasi fotokatalitik zat warna azo. Berdasarkan identifikasi senyawa organik intermedietnya, mekanisme degradasi fotokatalitik zat warna azo diperkirakan adalah sebagai berikut:10

Gambar 2.2. Mekanisme degradasi fotokatalitik zat warna azo.10


13

2.1.3. Proses Timbulnya Warna Warna dapat terlihat jika suatu zat mengabsorpsi cahaya tampak pada panjang gelombang 400-750 nm dan diterima oleh retina mata. Warna yang terlihat oleh retina bukanlah warna yang diserap tetapi warna komplementer yang dipantulkan. Spektrum cahaya tampak dan warna-warna komplementernya dapat dilihat pada Tabel 2.2. Suatu senyawa organik dengan sistem ikatan rangkap terkonyugasi dapat menyerap warna pada panjang gelombang tertentu karena adanya transisi elektron π Æ π* dan atau n Æ π*.11 Tabel 2.2. Spektrum cahaya tampak dan warna-warna komplementer Panjang gelombang (nm)

Warna diabsorpsi

Warna komplementer

400-435

Violet

Kuning-hijau

435-480

Biru

Kuning

480-490

Hijau-biru

Oranye

490-500

Biru-hijau

Merah

500-560

Hijau

Ungu

560-580

Kuning-hijau

Violet

580-595

Kuning

Biru

595-610

Oranye

Hijau-biru

610-750

Merah

Biru-hijau


14

2.2.

Semikonduktor Material umumnya dibedakan menjadi tiga kelompok, yaitu konduktor,

isolator, dan semikonduktor. Pengelompokan ini dibuat berdasarkan perbedaan nilai konduktivitas listrik (σ), struktur pita (pita valensi terisi penuh atau terisi sebagian), serta besarnya energi celah (band gap energy) antara pita valensi dan pita konduksi.12 Untuk lebih jelasnya, dapat dilihat pada Gambar 2.3. dan 2.4. berikut:

Gambar 2.3. Pengisian pita oleh elektron.12


15

Gambar 2.4. Konduktivitas listrik dari beberapa material.3 Ketiga pengelompokan tersebut dapat diuraikan sebagai berikut: a.

Konduktor, merupakan suatu bahan yang dapat dengan mudah menghantarkan arus listrik, dengan nilai konduktivitas listrik (σ) sebesar 104–106 ohm-1cm-1. Konduktor mempunyai pita valensi yang terisi sebagian oleh elektron dan pita konduksi yang kosong, serta energi celah yang berhimpit (overlap).

b.

Isolator, merupakan suatu bahan dengan daya hantar listrik yang sangat lemah atau tidak ada sama sekali, dengan nilai konduktivitas listrik (σ) 10-18–10-8 ohm-1cm-1. Isolator mempunyai pita valensi yang terisi penuh oleh elektron dan pita konduksi yang kosong, serta energi celah yang besar (lebih besar dari 5,0 eV).

c.

Semikonduktor, merupakan suatu bahan yang mempunyai sifat di antara isolator dan konduktor, dengan nilai konduktivitas listrik (σ) sebesar 10-7–103 ohm-1cm-1. Semikonduktor mempunyai pita valensi yang terisi penuh oleh elektron dan pita konduksi yang kosong, serta energi celah yang tidak terlalu besar (0,5-5,0 eV).


16

Energi celah (band gap energy) semikonduktor yang tidak terlalu besar akan memungkinkan beberapa elektron untuk naik (melompat) melalui celah antara pita valensi yang terisi ke pita konduksi yang kosong (Gambar 2.5.). Elektron yang melompat ke pita konduksi disebut pembawa muatan negatif. Lubang elektron (hole) yang terjadi dalam pita valensi dapat menghantarkan muatan, karena elektron dari luar atau yang terletak di bagian lebih dalam dari pita dapat bergerak ke atas mengisi level yang dikosongkan tadi. Lubang elektron (hole) merupakan pembawa muatan positif. Elektronelektron dan hole ini dapat menginisiasi reaksi redoks pada permukaan katalis semikonduktor, atau dapat mengalami rekombinasi.3

Gambar 2.5. Lompatan elektron dalam semikonduktor. Semikonduktor dapat digolongkan sebagai berikut:13 a.

Semikonduktor intrinsik, merupakan semikonduktor murni tanpa penyisipan atom dari unsur lain. Jumlah elektron pada pita konduksi sangat dipengaruhi oleh besarnya energi pita dan temperatur. Contoh dari semikonduktor intrinsik: silikon, germanium, dan titanium oksida.


17

b.

Semikonduktor ekstrinsik, merupakan semikonduktor yang telah disisipi atom-atom dari unsur lain, dengan tujuan untuk mengatur konduktivitasnya. Jika atom yang disisipkan memiliki elektron valensi lebih banyak (donor elektron), disebut semikonduktor tipe-n (Gambar 2.6.). Jika yang disisipkan adalah atom dengan elektron valensi lebih kecil (akseptor elektron), disebut semikonduktor tipe-p (Gambar 2.7.).

Gambar 2.6. Semikonduktor tipe-n.

Gambar 2.7. Semikonduktor tipe-p. Semikonduktor yang dapat digunakan pada proses fotokatalisis harus memperlihatkan beberapa karakteristik tertentu, seperti memiliki energi celah yang cukup, stabil terhadap fotokorosi, tidak beracun, murah, dan memiliki karakteristik fisik yang memungkinkan semikonduktor tersebut bertindak sebagai katalis.14


18

Suatu semikonduktor yang baik harus memiliki energi celah yang cukup, dimana potensial redoks dari H2O/•OH (OH- = OH + e-, E = -2,8 eV) harus berada pada daerah energi celah semikonduktor tersebut dan stabil selama proses fotokatalisis. Potensial redoks dari hole-hole pita valensi harus cukup positif untuk menghasilkan radikal-radikal •OH yang teradsorpsi, sedangkan potensial redoks dari elektron pita konduksi harus cukup negatif untuk mampu mereduksi molekul oksigen yang teradsorpsi menjadi radikal anion superoksida O2•-. Hal ini dimaksudkan agar semikonduktor dapat bersifat aktif secara kimia dan dapat bekerja sebagai pensensitasi (sensitizer) untuk suatu reaksi fotokatalisis.15,16 Besarnya energi celah, posisi pita valensi dan pita konduksi, serta perbandingan besarnya potensial redoks relatif terhadap elektroda hidrogen (potensial hidrogen Nernst) dari beberapa semikonduktor dapat dilihat pada Gambar 2.8.4

Gambar 2.8. Energi celah dari berbagai macam semikonduktor dalam larutan elektrolit pada pH = 1 serta potensial redoks relatif terhadap potensial hidrogen Nernst.4


19

2.2.1. Semikonduktor Titanium Dioksida Titanium dioksida, dikenal juga sebagai titanium (IV) oksida atau titania, adalah oksida dari titanium, dengan rumus molekul TiO2. TiO2 merupakan bubuk berwarna putih yang digunakan secara luas sebagai pewarna putih pada makanan dan kosmetik.17 Berdasarkan struktur kristalnya, TiO2 dibagi menjadi tiga jenis, yaitu:5 a.

Rutile: stabil pada suhu tinggi, bentuk kristalnya tetragonal, dan terdapat pada batuan beku.

b.

Anatase: stabil pada suhu rendah, bentuk kristalnya tetragonal.

c.

Brookite: biasanya hanya terdapat pada mineral, dengan struktur kristalnya orthorombik.

Gambar dari ketiga jenis kristal tersebut dapat dilihat pada Gambar 2.9.

(a)

(b)

(c)

Gambar 2.9. Struktur TiO2 (a) rutile, (b) anatase, (c) brookite.18 Dari ketiga jenis kristal TiO2 di atas, hanya rutile dan anatase yang keberadaannya cukup stabil dan banyak dipakai untuk reaksi fotokatalisis. TiO2 jenis rutile lebih stabil secara termodinamika daripada jenis anatase


20

tetapi TiO2 jenis anatase menunjukkan fotoaktivitas yang lebih tinggi daripada jenis rutile. Perbandingan sifat fisik dari TiO2 jenis rutile dan anatase dapat dilihat pada Tabel 2.3.5 Sedangkan perbandingan struktur TiO2 jenis rutile dan anatase dapat dilihat pada Gambar 2.10.4 Tabel 2.3. Perbandingan sifat fisik rutile dan anatase.5 Sifat

Rutile

Anatase

Bentuk kristal

Sistem tetragonal

Sistem tetragonal

Berat jenis

4,2

3,9

Indeks bias

2,71

2,52

Kekerasan

6,0-7,0

5,5-6,0

Permitivitas

114

31

Titik leleh

1858 °C

Berubah menjadi rutile pada suhu tinggi

Gambar 2.10. Struktur dari TiO2 jenis rutile dan anatase.4


21

TiO2 jenis anatase umumnya menunjukkan fotoaktivitas yang lebih tinggi daripada jenis rutile karena luas permukaan anatase lebih besar daripada rutile, sehingga sisi aktif per unit anatase lebih besar dibandingkan rutile. Selain itu karena perbedaan dalam struktur pita energi. TiO2 jenis anatase mempunyai energi celah 3,2 elektron Volt (eV) yang sebanding dengan cahaya UV (λ = 388 nm). Sedangkan, energi celah pita untuk TiO2 jenis rutile adalah 3,0 elektron Volt (eV) yang sebanding dengan cahaya UV (λ = 413 nm). 5

Gambar 2.11. Diagram energi TiO2 dan hubungannya dengan potensial redoks.5 Dalam terminologi yang lebih teknis, energi celah pita untuk semikonduktor menunjukkan energi cahaya minimum yang diperlukan untuk menghasilkan elektron pada pita konduksi, sehingga menghasilkan konduktivitas listrik dan hole pada pita valensi yang mengalami kekosongan elektron. Hole ini dapat bereaksi dengan air atau gugus hidroksil untuk menghasilkan radikal hidroksil (•OH). Radikal hidroksil merupakan zat pengoksidasi yang sangat kuat, sehingga dapat digunakan untuk mengoksidasi sebagian besar material organik.5


22

TiO2 banyak diaplikasikan pada pengolahan air limbah dikarenakan: a.

Proses fotokatalisis dapat berlangsung pada kondisi normal, yaitu pada temperatur kamar dan tekanan atmosfer.

b.

Pembentukan produk intermediat hasil fotokatalisis, tidak seperti pada teknik fotolisis langsung, dapat dihindari.

c.

Oksidasi substrat menjadi CO2 berlangsung sempurna.

d.

Harga TiO2 tidak mahal dan dapat diregenerasi.

e.

TiO2 dapat diimmobilisasikan pada substrat reaktor yang sesuai.

2.3.

Fotokatalisis Fotokatalisis merupakan reaksi fotokimia yang dipercepat dengan

adanya katalis.19 Katalis yang digunakan pada reaksi ini disebut fotokatalis, dan memiliki kemampuan untuk mengabsorpsi foton. Absorpsi energi foton akan mengaktifkan proses katalisis dan menghasilkan radikal hidroksil yang akan mendegradasi suatu polutan organik menjadi produk akhir yang ramah lingkungan.16 Secara umum, fotokatalisis dibagi menjadi dua jenis, yaitu fotokatalisis homogen dan fotokatalisis heterogen. Fotokatalisis homogen adalah reaksi fotokatalisis dimana katalis dan reaktan berada dalam satu fasa yang sama. Sedangkan fotokatalisis heterogen adalah reaksi fotokatalisis dimana katalis tidak berada dalam fasa yang sama dengan reaktan, misalnya pada semikonduktor yang diiradiasi dengan sinar UV.


23

2.3.1. Fotokatalisis Heterogen Reaksi fotokatalisis heterogen dapat terjadi dalam berbagai media, baik dalam fasa gas maupun cair. Secara umum, ada tujuh tahapan proses pada fotokatalisis heterogen, yaitu:20 a.

Transfer massa reaktan dari fasa fluida ke permukaan eksternal katalis.

b.

Difusi reaktan dari permukaan eksternal ke permukaan internal.

c.

Adsorpsi reaktan ke permukaan katalis.

d.

Reaksi pada permukaan katalis (fasa teradsorpsi).

e.

Desorpsi produk.

f.

Difusi produk dari permukaan internal ke permukaan eksternal katalis.

g.

Transfer massa produk dari permukaan eksternal ke fasa fluida.

Gambar 2.12. Tahapan reaksi fotokatalisis heterogen.20


24

2.3.2. Mekanisme Fotokatalisis Semikonduktor TiO2 Reaksi fotokatalisis dari senyawa organik dan anorganik oleh semikonduktor diawali dengan pembentukan pasangan elektron-hole dalam partikel semikonduktor. Jika suatu semikonduktor menyerap energi yang sebanding atau lebih besar dari energi celahnya, maka elektron (e-) pada pita valensi (valence band, VB) akan tereksitasi ke pita konduksi (conduction band, CB), dengan meninggalkan lubang positif (hole, h+). Reaksi awal dari proses fotokatalisis:16 Semikonduktor + hυ

h+VB + e-CB

Pasangan elektron-hole (e- ─ h+) yang terbentuk dapat mengalami rekombinasi sambil membebaskan energi termal ataupun ikut berpartisipasi dalam reaksi redoks dengan senyawa yang teradsorpsi pada permukaan semikonduktor walaupun life time dari pasangan e- ─ h+ ini hanya beberapa nanodetik.14 Mekanisme fotokatalisis semikonduktor TiO2 dapat dijelaskan sebagai berikut:16 a. Pembentukan pembawa muatan (e-CB, h+VB) oleh foton. TiO2

+

hυ

TiO2 ( h+ VB + e- CB )

b. Rekombinasi pembawa muatan, dengan membebaskan energi dalam bentuk panas. e- CB

+

h+ VB +

(> TiIVOH•)+

> TiIVOH

(> TiIIIOH)

> TiIVOH


25

c. Reaksi oksidasi oleh hole pada pita valensi. (> TiIVOH•)+ +

Red

> TiIVOH + Red•+

d. Reaksi reduksi oleh elektron pada pita konduksi. e- tr

+

Oks

TiIVOH + Oks•+

e. Reaksi fotokatalisis atau reaksi termal lebih lanjut menghasilkan produk akhir mineral. f. Elektron pada pita konduksi terjebak dalam permukaan metastabil menghasilkan Ti(III). e- CB

+

> TiIVOH

(> TiIIIOH)

e- CB

+

TiIV

> TiIII

g. Hole pada pita valensi terjebak dalam gugus titanol. h+ VB +

> TiIVOH

(> TiIVOH•)+

Keterangan: > TiOH

: permukaan TiO2 dalam keadaan terhidrat

e- CB

: elektron pada pita konduksi

h+ VB

: lubang positif (hole) pada pita valensi

-

e

tr

: elektron pada pita konduksi yang terjebak

(> TiIVOH•)+ : lubang positif (hole) pada pita valensi yang terjebak di permukaan (> TiIIIOH)

: elektron pita konduksi yang terjebak di permukaan

red

: donor elektron

oks

: akseptor elektron

Tahapan mekanisme fotokatalisis semikonduktor TiO2 dapat dilihat pada Gambar 2.13.


26

Gambar 2.13. Tahapan mekanisme fotokatalisis semikonduktor TiO2.16 Reaksi degradasi fotokatalisis untuk sebagian besar molekul organik dapat dilakukan oleh hole (h+), radikal hidroksil (•OH) maupun ion superoksida (O2•-). Hal ini dikarenakan ketiganya adalah oksidator yang sangat kuat sehingga dapat mengoksidasi sebagian besar molekul organik.5 Reaksi fotodegradasi secara tidak langsung terjadi melalui radikal hidroksil (•OH) yang dihasilkan akibat interaksi hole dengan air (H2O) atau dengan ion hidroksil (OH-). Radikal hidroksil juga dapat terbentuk melalui reaksi reduksi molekul oksigen oleh elektron pada pita konduksi. Reaksi pembentukan radikal hidroksil dapat dituliskan sebagai berikut: hυ

TiO2 ( h+ VB + e- CB )

h+ VB +

(H2O)

•OH + H+

h+ VB +

OH-(surf)

•OH

e- CB

O2

O2•-

2H2O

2•OH + 2OH- + O2

TiO2

+

+

2O2•- +

Elektron-elektron pada pita konduksi kemungkinan bereaksi dengan molekul oksigen untuk membentuk ion superoksida (O2•-), yang selanjutnya membentuk radikal hidroksil (•OH). Radikal hidroksil sangat reaktif


27

menyerang molekul-molekul organik dan mendegradasinya menjadi CO2 dan H2O (serta ion halida dan sulfat, jika molekul organik mengandung atom-atom halogen dan sulfida).21,22

2.4.

Pengembangan Reaktor Fotokatalisis Heterogen Dalam beberapa tahun terakhir ini, fotokatalisis heterogen dengan

menggunakan TiO2 telah menjadi fokus utama bagi para peneliti dalam upaya mendegradasi polutan kimia berbahaya dalam air. Dalam teknik fotokatalisis heterogen, semikonduktor TiO2 diiradiasi dengan sinar UV sehingga menghasilkan pasangan elektron-hole yang kemudian dapat membentuk radikal hidroksil. Radikal hidroksil yang terbentuk dapat mendegradasi berbagai macam polutan organik, seperti: herbisida, pestisida, aromatik, alifatik, zat warna, dan lain sebagainya. Dalam rancangan reaktor fotokatalisis diperlukan beberapa parameter penting, seperti: konfigurasi katalis, laju transfer massa, efisiensi cahaya, dan sumber sinar UV. Dari sisi konfigurasi katalis, ada dua model yang dapat digunakan, yaitu katalis TiO2 dalam sistem suspensi dan immobilisasi. Dalam sistem suspensi, TiO2 digunakan dalam bentuk partikel katalis yang sangat halus sehingga meningkatkan luas permukaan spesifik dan tidak terbatasnya transfer massa. Sedangkan pada sistem immobilisasi, TiO2 diimmobilisasi pada berbagai material penyangga, diantaranya adalah tabung gelas, fiber optik, karbon aktif, TiO2 pelet, bahkan stainless steel. Sistem


28

immobilisasi ini memiliki kelebihan yaitu mengurangi masalah pemisahan partikel katalis sehingga dapat digunakan dalam sistem kontinyu. Selain itu, katalis TiO2 dalam bentuk lapisan tipis mempunyai pori yang dapat memberikan luas permukaan yang lebih besar untuk degradasi molekul polutan. Walaupun demikian, sistem immobilisasi juga mempunyai kelemahan, yaitu keterbatasan kemampuan foton dalam penetrasi pada permukaan katalis dan keterbatasan proses transfer massa. Oleh karena itu, sistem suspensi memiliki efisiensi yang lebih tinggi dibandingkan dengan sistem immobilisasi.23

2.5.

Chemical Oxygen Demand (COD) COD didefinisikan sebagai jumlah oksigen kimiawi (mg/L) yang

dibutuhkan untuk mengoksidasi senyawa organik yang terdapat di dalam sampel air. COD sering digunakan sebagai salah satu parameter kimiawi untuk mengetahui tingkat pencemaran dari suatu polutan organik. Semakin besar nilai COD suatu polutan organik, semakin besar pula tingkat pencemarannya terhadap lingkungan.24 Ada beberapa metode penentuan COD, antara lain metode titrimetri dan kolorimetri. Prinsip dari kedua metode ini sama, yaitu sampel yang akan ditentukan COD nya direfluks dalam larutan asam pekat dengan kehadiran K2Cr2O7 sebagai oksidator kuat. Reaksi :

CxHyOz (syw org) + Cr2O72- + 14H+ → CO2 + 7H2O + 2Cr3+


29

Perbedaan dari kedua metode di atas, terletak pada cara menentukan jumlah sisa Cr2O72- yang tidak tereduksi. Pada metode titrimetri, sisa Cr2O72Cr2O72- yang tidak tereduksi dititrasi dengan Ferro Ammonium Sulfat (FAS) sehingga dapat diketahui jumlah Cr2O72- yang bereaksi. Reaksi :

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

Jumlah senyawa organik yang dapat dioksidasi diukur sebagai oksigen yang ekivalen dengan ion bikromat yang bereaksi. Pada metode kolorimetri, sisa Cr2O72- yang tidak tereduksi dapat ditentukan dengan mengukur absorbansinya pada panjang gelombang 420 nm, yang merupakan panjang gelombang maksimum untuk ion bikromat. Jumlah Cr2O72- yang bereaksi dapat ditentukan dengan mengurangkan absorbansi Cr2O72- sebelum reaksi dengan sesudah reaksi (sisa). Sehingga, sama seperti pada metode titrimetri, jumlah senyawa organik yang dapat dioksidasi diukur sebagai oksigen yang ekivalen dengan ion bikromat yang bereaksi.25 Pada penentuan COD, dimungkinkan terjadinya gangguan akibat kehadiran beberapa ion seperti ion nitrit dan ion-ion halida. Gangguan ion nitrit dapat dicegah dengan penambahan asam sulfamat. Sedangkan gangguan ion-ion halida (terutama klorida) dapat dicegah dengan mereaksikannya dengan HgSO4 sebelum proses refluks. Ag2SO4 digunakan sebagai katalis agar proses oksidasi berlangsung lebih efektif.26


30

2.6.

Spektrofotometri UltraViolet-Visible (UV-Vis) Pada umumnya penerapan spektrofotometri ultraviolet dan sinar

tampak (visible) pada senyawaan organik didasarkan pada transisi antara tingkat energi elektronik. Semua molekul dapat menyerap radiasi dalam daerah UV-Visible, karena molekul memiliki elektron, baik berkelompok maupun tunggal, yang dapat dieksitasikan ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Gambar 2.14. Transisi elektron dalam sebuah molekul. Elektron dalam molekul (umumnya) dapat dibagi menjadi tiga jenis berdasarkan orbital tempat elektron berada, yaitu: elektron sigma (σ), elektron phi (π), dan elektron non bonding (n). Umumnya elektron σ (elektron dalam suatu ikatan kovalen tunggal) terikat lebih kuat, sehingga memerlukan energi lebih besar (atau foton dengan panjang gelombang yang pendek) untuk menjalani transisi. Oleh karena itu, transisi elektron dalam ikatan tunggal (σ Æ σ *) teramati pada daerah ultraviolet (UV) jauh (λ<200 nm), n Æ σ * dan π Æ π* teramati pada daerah ultraviolet (UV) jauh dan UV dekat (200-400 nm), dan n Æ π* umumnya terjadi pada daerah UV dekat dan


31

cahaya tampak (visible) (400-700nm). Macam-macam transisi elektron yang dapat terjadi dalam sebuah molekul dapat dilihat pada Gambar 2.14.27 Spektrofotometer UV-Vis komersial biasanya beroperasi dari sekitar 175 atau 200 ke 1000 nm. Sampel untuk spektrofotometer UV-Vis biasanya berbentuk cairan (larutan encer), walaupun penyerapan gas dan bahkan padatan dapat juga diukur. Sampel biasanya diletakkan di sebuah sel transparan yang disebut kuvet. Apabila radiasi atau cahaya putih dilewatkan melalui larutan berwarna, maka radiasi dengan panjang gelombang tertentu akan diabsorpsi secara selektif dan radiasi lainnya akan diteruskan (transmisi). Spektrofotometer UV-Vis akan mengukur intensitas dari cahaya yang melewati sebuah sampel (I), dan membandingkannya dengan intensitas cahaya sebelum melalui sampel (Io). Rasio I/Io disebut dengan transmitan, dan biasanya diekspresikan sebagai persentase. Pengukuran dengan spektrofotometer UV-Vis dapat menghasilkan informasi berupa absorbansi larutan. Absorbansi (A) dari suatu larutan merupakan logaritma dari 1/T, dengan T adalah transmitan, yaitu perbandingan antara intensitas sinar yang diteruskan dengan intensitas sinar datang. Secara matematis, T = I/Io, dengan Io adalah intensitas sinar datang dan I adalah intensitas sinar yang diteruskan. Hubungan antara absorbansi dan konsentrasi dapat ditentukan dengan hukum Lambert-Beer, dengan syarat bahwa sinar yang digunakan harus monokromatik. Pengukuran dengan spektrofotometer UV-Vis akan


32

menghasilkan spektrum, sehingga dapat diketahui absorbansi (serapan) dari sampel. Hubungan antara absorbansi dan konsentrasi ini kemudian dimasukkan ke dalam persamaan hukum Lambert-Beer : A = ε.b.C Keterangan : A = absorbansi b = tebal kuvet (cm) ε

= absorptivitas molar (M-1cm-1)

C = konsentrasi larutan (M) Secara sederhana, spektrofotometer UV-Vis terdiri dari lima komponen pokok, yaitu sumber radiasi (lampu hidrogen, lampu deuterium, atau wolfram), wadah sampel berupa kuvet (kuarsa, kaca, atau plastik, dengan ketebalan b = 1cm), monokromator, detektor, dan rekorder. Sebuah spektrofotometer dapat berupa cahaya tunggal atau cahaya ganda. Pada instrumen cahaya tunggal, semua cahaya melewati sel sampel. Sedangkan pada instrumen cahaya ganda, cahaya dibagi menjadi dua sinar sebelum mencapai sampel. Satu sinar digunakan sebagai referensi, sinar yang lain melewati sampel. Beberapa instrumen cahaya ganda memiliki dua detektor (fotodioda), sinar sampel dan referensi diukur pada saat bersamaan. Pada instrumen lainnya, kedua sinar melewati sebuah pemotong sinar, yang menghalangi satu sinar pada satu saat sedangkan sinar lainnya diteruskan. Detektor kemudian akan bergantian mengukur sinar sampel dan sinar referensi. Skema jalannya sinar pada spektrofotometer UV-Vis baik yang bercahaya tunggal maupun ganda dapat dilihat pada Gambar 2.15. dan 2.16.


33

Gambar 2.15. Skema jalannya sinar pada spektrofotometer UV-Vis cahaya tunggal (single beam UV-Vis spectrophotometer).28

Gambar 2.16. Skema jalannya sinar pada spektrofotometer UV-Vis cahaya ganda (double beam UV-Vis spectrophotometer).29


BAB III PERCOBAAN

3.1.

Bahan dan Peralatan

3.1.1. Bahan Untuk menghilangkan pengotor dalam alat-alat gelas digunakan larutan Cr2O72-/ H2SO4 pekat yang berperan sebagai zat pengoksidator kuat, sehingga pengotor dalam gelas dapat teroksidasi. Bahan yang digunakan untuk membuat larutan Cr2O72-/ H2SO4 pekat adalah Kalium dikromat (K2Cr2O7) (Merck, 98%) dan larutan Asam sulfat (H2SO4) pekat 6 M (Merck, teknis). Untuk membilas atau mencuci alat-alat gelas digunakan akuades. Bahan yang digunakan untuk aplikasi degradasi adalah bubuk TiO2 (Merck), dan larutan zat warna Remazol Red RB 133. Larutan Remazol dibuat dari bubuk Remazol yang dilarutkan dengan akuabides. Pengaturan pH menggunakan larutan HCl dan NaOH, masing-masing dengan konsentrasi 0,1 M. Untuk penentuan COD, digunakan reagen COD Low Range (HANNA) yang mengandung K2Cr2O7, HgSO4, H2SO4 dan Ag2SO4. Low Range menunjukkan bahwa nilai COD yang dapat dideteksi oleh reagen ini berkisar antara 0-150 mg O2/L.


36

3.1.2. Peralatan Pada penelitian kali ini digunakan alat-alat gelas yang biasa digunakan di laboratorium, seperti: botol timbang, labu ukur, gelas ukur, batang pengaduk kaca, corong, bejana kimia, kaca arloji, pipet volumetri, pipet tetes, dan lain-lain. Untuk menimbang bahan padatan (bubuk) digunakan neraca timbang analitis. Untuk mengukur pH suatu larutan digunakan pH meter elektronik (Ω Metro Ohm). Untuk menentukan COD pada proses refluks tertutup, digunakan COD Digester Block. Untuk reaktor fotokatalisis, digunakan sebuah kotak hitam yang didalamnya telah dilengkapi dengan 8 buah lampu UV black light dengan daya 4 watt, masing-masing 2 buah pada tiap sisinya. Untuk menghasilkan suspensi TiO2 yang homogen digunakan magnetic stirer dan stirer bar. Karakterisasi larutan hasil degradasi untuk uji aktivasi, optimasi dan penentuan COD dilakukan dengan spektrofotometer UV-Vis double beam (UV-2450 Shimadzu) yang akan memberikan gambaran mengenai spektrum absorpsinya.

3.2.

Prosedur Kerja

3.2.1. Diagram Alir Prosedur Kerja Diagram alir prosedur kerja dapat dilihat pada Lampiran 1.


37

3.2.2. Preparasi Larutan Zat Warna Remazol Larutan stok Remazol 1,0x10-3 M dibuat dengan cara menimbang Remazol sebanyak 0,0985 g, kemudian dilarutkan dengan aquabides dalam labu ukur 100 ml.

3.2.2.1. Penentuan Panjang Gelombang Maksimum Remazol Larutan zat warna Remazol 1,0x10-4 M dibuat dari larutan stok Remazol 1,0x10-3 M, dengan cara mengencerkan sebanyak 2,5 ml dalam labu ukur 25 ml. Kemudian membuat larutan Remazol 2,5x10-5 M dari Remazol 1,0x10-4 M, dengan cara mengencerkan sebanyak 6,25 ml dalam labu ukur 25 ml. Selanjutnya larutan zat warna Remazol 2,5x10-5 M diukur dengan spektrofotometer UV-Vis untuk mencari panjang gelombang maksimumnya.

3.2.2.2. Penentuan Absorptivitas Molar Remazol Membuat larutan zat warna Remazol dengan variasi konsentrasi 2,5x10-5 M; 2,0x10-5 M; 1,5x10-5 M; 1,0x10-5 M, dan 5,0x10-6 M. Larutan zat warna Remazol dengan variasi konsentrasi 2,0x10-5 M; 1,5x10-5 M; 1,0x10-5 M, dan 5,0x10-6 M dibuat dari larutan Remazol 2,5x10-5 M, dengan cara mengencerkan sebanyak masing-masing 8,0; 6,0; 4,0 dan 2,0 ml dalam labu ukur 10 ml. Selanjutnya, pH dari masing-masing variasi larutan ini dicek


38

terlebih dahulu untuk mengetahui adanya pengaruh variasi konsentrasi terhadap pH larutan. Kemudian masing-masing larutan diukur dengan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang maksimumnya.

3.2.3. Variasi Kondisi Reaksi Untuk melihat pengaruh kondisi reaksi terhadap proses degradasi larutan zat warna Remazol , dilakukan variasi kondisi sebagai berikut: Kontrol

: Larutan zat warna Remazol tanpa kehadiran TiO2, tanpa irradiasi UV black light.

Fotolisis

: Larutan zat warna Remazol tanpa kehadiran TiO2, dengan irradiasi UV black light.

Katalisis

: Larutan zat warna Remazol dengan kehadiran TiO2, tanpa irradiasi UV black light.

Fotokatalisis : Larutan zat warna Remazol dengan kehadiran TiO2, dengan irradiasi UV black light. Pengujian degradasi terhadap larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi 2,5x10-5 M dilakukan dengan cara memasukkan 200 mg TiO2 ke dalam bejana kimia yang telah berisi 50 mL larutan zat warna yang kemudian distirer dan irradiasi selama 120 menit (2 jam). Pengukuran dilakukan setiap selang waktu 0; 5; 15; 30; 45; 60; 90; dan 120 menit dengan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang (λ) 200-800 nm. Kontrol pH juga dilakukan pada setiap selang waktu tersebut untuk melihat kemungkinan adanya


39

perubahan pH larutan zat warna Remazol awal (sebelum didegradasi) dan akhir (setelah didegradasi).

3.2.4. Parameter Pengukuran

3.2.4.1. Variasi Jumlah TiO2 Degradasi larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi 2,5x10-5 M diirradiasi selama 3 jam pada variasi jumlah TiO2 0,0; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0; 4,0; 10,0; 50,0; 100,0; dan 200,0 mg. Larutan hasil degradasi lalu diukur menggunakan spektrofotometer UV-Vis untuk menentukan jumlah TiO2 yang digunakan pada proses degradasi.

3.2.4.2. Variasi Waktu Irradiasi Jumlah TiO2 yang telah ditentukan sebelumnya diaplikasikan pada degradasi larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi 2,5x10-5 M pada variasi waktu irradiasi 0; 5; 15; 30; 45; 60; 90; 120 dan 180 menit. Larutan hasil degradasi lalu diukur menggunakan spektrofotometer UV-Vis untuk menentukan waktu irradiasi yang digunakan pada proses degradasi.

3.2.4.3. Variasi pH Larutan Zat Warna Remazol Waktu irradiasi dan jumlah TiO2 yang telah ditentukan sebelumnya diaplikasikan pada degradasi larutan zat warna Remazol


40

dengan konsentrasi 2,5x10-5 M pada variasi pH 3; 5; 7; 9 dan 11. Pengaturan pH dilakukan dengan cara menambahkan HCl 0,1M atau NaOH 0,1M ke dalam larutan zat warna tersebut. Larutan hasil degradasi lalu diukur menggunakan spektrofotometer UV-Vis untuk menentukan pH yang digunakan pada proses degradasi.

3.2.4.4. Variasi Konsentrasi Larutan Zat Warna Remazol pH, waktu irradiasi dan jumlah TiO2 yang telah ditentukan sebelumnya diaplikasikan pada degradasi larutan zat warna Remazol pada variasi konsentrasi 5,0x10-6 M; 1,0x10-5 M; 2,5x10-5 M; 5,0x10-5 M; 1,0x10-4 M. Larutan hasil degradasi lalu diukur menggunakan spektrofotometer UV-Vis untuk menentukan konsentrasi Remazol yang masih bisa didegradasi secara maksimal.

3.2.5. Uji COD Larutan sampel hasil degradasi fotokatalitik yang akan ditentukan kandungan COD nya diencerkan dengan akuabides dengan perbandingan 1:1. Sebanyak 2 mL larutan sampel lalu diinjeksikan ke dalam tabung reagen COD yang telah berisi K2Cr2O7, HgSO4, H2SO4 dan Ag2SO4. Tabung ditutup rapat lalu dikocok bolak-balik dan ditempatkan dalam COD Digester Block untuk direfluks selama 2 jam pada suhu 150oC. Setelah 2 jam, tabung didiamkan sampai suhunya mendekati suhu kamar lalu disentrifugasi.


41

Setelah disentrifugasi maka larutan sampel siap diukur absorbansinya pada panjang gelombang 420 nm menggunakan spektrofotometer UV-Vis. Sebanyak 0,425 g KHP bila dilarutkan dalam labu ukur 1 L akan mempunyai nilai COD teoritis sebesar 500 mg O2/L. Sehingga kurva kalibrasi standar untuk penentuan COD dapat diperoleh dengan memvariasikan nilai COD KHP sebesar 0; 20; 50; 80; 120; dan 150 mg O2/L.


BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1.

Larutan Zat Warna Remazol

4.1.1. Penentuan Panjang Gelombang Maksimum (λmaks) Untuk menentukan panjang gelombang maksimumnya, larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi 2,5x10-5 M dikarakterisasi menggunakan spektrofotometer UV-Vis. Hasil spektrum absorpsi larutan zat warna Remazol ditunjukkan pada gambar 4.1.

0.9 0.8

Absorbansi

0.7 248 nm

287 nm 518 nm

0.6 0.5 0.4 0.3

372 nm

0.2 0.1 0 200

400

600

800

Panjang Gelombang (nm) Gambar 4.1. Spektrum absorpsi larutan zat warna Remazol 2,5x10-5 M.


44

Dari hasil spektrum absorpsi yang ditunjukkan pada Gambar 4.1., terlihat bahwa puncak larutan zat warna Remazol teramati pada panjang gelombang 244, 287, 372, dan 518 nm. Serapan pada daerah 244, 287, dan 372 nm menunjukkan adanya cincin aromatis yang tersubstitusi, sedangkan serapan pada daerah 518 nm menunjukkan adanya ikatan rangkap yang terkonyugasi yaitu gugus kromofor azo, seperti tampak pada struktur molekul Remazol (Gambar 2.1.). Gugus kromofor azo merupakan karakteristik dari larutan zat warna Remazol sehingga 518 nm ditentukan sebagai panjang gelombang maksimum untuk larutan zat warna Remazol.

4.1.2. Penentuan Absorptivitas Molar (ε) Untuk menentukan absorptivitas molar Remazol dibuat larutan zat warna Remazol dengan variasi konsentrasi 2,5x10-5 M; 2,0x10-5 M; 1,5x10-5 M; 1,0x10-5 M, dan 5,0x10-6 M. pH dari masing-masing variasi konsentrasi ini dicek dengan pH meter dan menunjukkan pH yang cenderung tetap, yaitu pH = 6,90. Hal ini menunjukkan bahwa tidak ada pengaruh variasi konsentrasi terhadap pH pada larutan zat warna Remazol. Kemudian masing-masing larutan dengan variasi konsentrasi ini diukur dengan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang maksimum larutan zat warna Remazol yang telah diperoleh, yaitu 518 nm. Hasil spektra absorpsi yang diperoleh dapat dilihat pada Gambar 4.2.


45

0.7 2,5x10 -5 M -5 2,0x10 M 1,5x10 -5 M 1,0x10 -5 M 5,0x10 -6 M

Absorbansi

0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600

800

Panjang Gelombang (nm) Gambar 4.2. Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol dengan variasi konsentrasi. Absorbansi suatu senyawa pada panjang gelombang tertentu bertambah dengan banyaknya molekul yang mengalami transisi elektron. Oleh karena itu, absorbansi bergantung pada struktur elektronik suatu senyawa, konsentrasi, dan panjang sel. Sesuai dengan hukum Lamber-Beer: A = ε.b.C, maka absorbansi yang diperoleh dari spektra absorpsi larutan zat warna Remazol dengan variasi konsentrasi, dapat dialurkan terhadap konsentrasi masing-masing dan diperoleh persamaan linear y = 19460 x – 0,0003. Dari pengolahan data yang diperoleh, dapat disimpulkan bahwa larutan zat warna Remazol memiliki absorptivitas molar sebesar 1,946x104 M-1cm-1. Grafik pengaluran


46

variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol terhadap absorbansi pada panjang gelombang maksimum 518 nm dapat dilihat pada Gambar 4.3. 0.7

Absorbansi

0.6 0.5 0.4 0.3 0.2

y = 19460 x - 0,0003

0.1

r = 0,9997

0

2

0

0.5

1

1.5

2

Konsentrasi (M)

2.5

3 -5

[×10 ]

Gambar 4.3. Grafik pengaluran variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol terhadap absorbansi pada panjang gelombang maksimum (518 nm).

4.2.

Pengaruh Kondisi Reaksi Untuk melihat pengaruh kondisi reaksi, dilakukan uji degradasi

terhadap larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi 2,52x10-5 M dan pH 6,90 pada empat kondisi berbeda, yaitu kontrol (tanpa TiO2 dan tanpa irradiasi sinar UV black light), fotolisis (tanpa TiO2, hanya irradiasi sinar UV black light), katalisis (dengan TiO2, tanpa irradiasi sinar UV black light), dan fotokatalisis (dengan TiO2 dan irradiasi sinar UV black light). Dari eksperimen dengan variasi kondisi ini, dapat diketahui pengaruh adanya irradiasi sinar


47

UV black light saja, adanya katalis TiO2 saja, serta dengan adanya kedua faktor tersebut (katalis dan irradiasi sinar UV black light ) terhadap degradasi larutan zat warna Remazol. Adanya proses degradasi zat warna Remazol dapat dilihat dari adanya pengurangan kadar warna, penurunan spektrum absorpsi UV-Vis pada panjang gelombang maksimum Remazol, serta perubahan pH larutan setelah proses degradasi berlangsung. Hasil pengujian terhadap larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi awal 2,52x10-5 M dan pH 6,90 selama 120 menit (2 jam) pada kondisi kontrol dan fotolisis berupa spektra absorpsi UV-Vis ditunjukkan pada Gambar 4.4. dan 4.5. 0.7

Absorbansi

0.6

0 menit 5 menit 15 menit 30 menit 45 menit 60 menit 90 menit 120 menit

0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600

Panjang Gelombang (nm)

800

Gambar 4.4. Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol 2,52 x 10-5 M selama 120 menit pada kondisi kontrol.


48

0.7

Absorbansi

0.6


0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600


800

Gambar 4.5. Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol Red RB 133 2,52 x 10-5 M selama 120 menit pada kondisi fotolisis. Dari spektra absorpsi yang ditunjukkan pada Gambar 4.4. dan 4.5., terlihat tidak ada penurunan absorbansi (semua peak menumpuk di satu tempat). Warna dan pH larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah pengujian juga tidak mengalami perubahan. Hal ini menunjukkan bahwa pada kondisi kontrol dan fotolisis, tidak terjadi proses degradasi larutan zat warna Remazol Red RB 133. Sehingga dapat disimpulkan bahwa zat warna Remazol merupakan senyawa yang stabil dan tidak terdegradasi oleh cahaya. Hasil spektra absorpsi UV-Vis larutan zat warna Remazol pada kondisi katalisis ditunjukkan pada Gambar 4.6.


49

0.8 0.7


Absorbansi

0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600

800

Panjang Gelombang (nm) Gambar 4.6. Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol 2,52 x 10-5 M selama 120 menit pada kondisi katalisis. Dari spektra absorpsi yang ditunjukkan pada Gambar 4.6., dapat dilihat bahwa pada menit ke-5 terjadi kenaikan absorbansi walaupun tidak signifikan. Kenaikan absorbansi ini disebabkan interaksi antara katalis TiO2 dan zat warna meningkatkan intensitas absorpsi. Katalis TiO2 tanpa diirradiasi sinar UV tidak dapat mendegradasi zat warna karena tidak dapat membentuk pasangan elektron-hole yang berpartisipasi dalam reaksi redoks suatu senyawa organik. Warna larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah reaksi, secara visual terlihat tetap sama. pH sebelum dan sesudah reaksi juga tidak mengalami perubahan. Dapat disimpulkan bahwa dengan adanya katalis TiO2 tetapi tanpa irradiasi sinar UV, tidak terjadi degradasi zat warna Remazol.


50

Hasil spektra absorpsi UV-Vis larutan zat warna Remazol pada kondisi fotokatalisis ditunjukkan pada Gambar 4.7. 0.7

Absorbansi

0.6


0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600


800

Gambar 4.7. Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol 2,52 x 10-5 M selama 120 menit pada kondisi fotokatalisis. Dari spektra absorpsi yang ditunjukkan pada Gambar 4.7., terlihat adanya penurunan absorbansi disertai dengan pergeseran panjang gelombang maksimum dari 518 nm (0 menit) menjadi 520 nm (5 menit) , 526 nm (15 menit), 532 nm (30 menit), 536 nm (45 menit), 538 nm (60 menit), dan kemudian puncak serapan maksimum itu menghilang pada menit ke-90 dan 120. Pergeseran panjang gelombang maksimum ini menunjukkan terbentuknya suatu senyawa organik intermediet selama proses degradasi larutan zat warna Remazol. Senyawa organik intermediet yang terbentuk kemungkinan adalah senyawa amina aromatik, benzen sulfonat, benzoquinon, naphthoquinon, serta senyawa-senyawa asam alifatik seperti


51

asam format dan oksalat.10 Senyawa organik intermediet ini cenderung tidak stabil dan akan mengalami oksidasi lebih lanjut. Hasil akhir yang diharapkan dari suatu reaksi oksidasi fotokatalisis senyawa organik adalah CO2 dan H2O. Selain dari perubahan nilai absorbansi, proses degradasi juga dapat dilihat dari perubahan warna dan pH larutan. Warna larutan zat warna Remazol semakin memudar seiring dengan bertambahnya waktu irradiasi (Gambar 4.8.).

Gambar 4.8. Warna larutan zat warna Remazol seiring dengan bertambahnya waktu irradiasi pada kondisi fotokatalisis. (kiri ke kanan: 0, 5, 15, 30, 45, 60, 90, dan 120 menit) Pengamatan pH larutan zat warna Remazol selama proses fotokatalisis menunjukkan bahwa pH larutan cenderung mengalami penurunan seiring dengan bertambahnya waktu irradiasi. Hal ini semakin menegaskan terbentuknya suatu senyawa asam organik seperti telah disebutkan di atas. Perubahan nilai pH dapat dilihat pada Tabel 4.1.


52

Tabel 4.1. pH larutan zat warna Remazol seiring dengan bertambahnya waktu irradiasi pada kondisi fotokatalisis. Waktu (menit)

0

5

15

30

45

60

90

120

pH

6,90

6,54

6,54

6,52

6,52

6,45

6,45

6,45

Dari nilai absorbansi yang diperoleh dari spektra absorpsi UV-Vis pada setiap kondisi, dapat dihitung konsentrasi pada tiap menit degradasi dengan menggunakan hukum Lambert-Beer:11 A = ε.b.C A adalah absorbansi, b adalah tebal kuvet (cm), ε adalah absorptivitas molar (M-1cm-1), dan C adalah konsentrasi larutan (M). Setelah absorbansi dikonversi menjadi nilai konsentrasi, dapat dibuat perbandingan penurunan konsentrasi dari setiap kondisi (Gambar 4.9.).

Konsentrasi (M)

[×10-5] 2.7 2.4 2.1 1.8 kontrol fotolisis katalisis fotokatalisis

1.5 1.2 0.9 0.6 0.3 0

0

30

60

90

120

Waktu (menit) Gambar 4.9. Kurva penurunan konsentrasi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M pada berbagai kondisi terhadap waktu.


53

Dari Gambar 4.9. dapat dilihat pada kondisi kontrol dan fotolisis konsentrasi larutan zat warna Remazol adalah tetap. Sedangkan, pada kondisi katalisis dengan TiO2 terlihat adanya sedikit kenaikan konsentrasi dan kemudian cenderung tetap. Kenaikan konsentrasi ini diasumsikan karena terjadinya peningkatan intensitas absorpsi akibat interaksi antara katalis dengan larutan zat warna. Namun, interaksi antara katalis dengan larutan zat warna ini tidak menyebabkan zat warna mengalami proses degradasi karena tidak aktifnya TiO2 sebagai katalis pada suhu kamar. TiO2 dapat berperan aktif sebagai katalis secara termionik (membutuhkan kalor dan temperatur yang cukup tinggi). Pada kondisi fotokatalisis, terlihat penurunan konsentrasi yang cukup besar. Terjadinya penurunan konsentrasi ini mengindikasikan telah berlangsungnya proses degradasi larutan zat warna. Pada kondisi fotokatalisis, dimana terdapat katalis TiO2 yang diirradiasi dengan sinar UV menyebabkan teraktifkannya proses katalisis. Bila energi foton yang diabsorpsi sebanding atau lebih besar dari energi celah, maka elektron (e-) pada pita valensi (valence band, VB) akan tereksitasi ke pita konduksi (conduction band, CB), dengan meninggalkan lubang positif (hole, h+). Lubang positif yang terbentuk berinteraksi dengan air atau ion OHmenghasilkan radikal hidroksil (•OH-). Radikal hidroksil ini lah yang akan mendegradasi molekul zat warna menjadi produk akhir yang ramah bagi lingkungan (CO2 dan H2O). Dengan mengetahui pengurangan konsentrasi larutan zat warna Remazol, dapat diperoleh persentase degradasi (pengurangan) zat warna


54

Remazol pada setiap selang waktu untuk masing-masing kondisi menggunakan rumus: % Degradasi = Co – Ct x 100% Co Keterangan: Co = konsentrasi awal larutan zat warna Remazol Ct = konsentrasi larutan zat warna Remazol Red RB 133

% Degradasi

pada waktu tertentu

100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 -10

kontrol fotolisis katalisis fotokatalisis

0

30

60

90

120

Waktu (menit) Gambar 4.10. Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M pada berbagai kondisi terhadap waktu. Dari Gambar 4.10. di atas, dapat dilihat bahwa larutan zat warna Remazol tidak terdegradasi dalam waktu 120 menit pada kondisi kontrol dan fotolisis. Sedangkan, pada kondisi katalisis dengan TiO2 , persentase degradasinya menunjukkan angka negatif. Angka negatif ini timbul akibat meningkatnya absorbansi larutan zat warna akibat intensitas absorpsi yang


55

meningkat. Sehingga setelah nilai absorbansi ini dikonversikan menjadi konsentrasi, konsentrasi larutan zat warna menjadi meningkat walaupun tidak signifikan. Akibatnya, persentase degradasi menjadi bernilai negatif. Dapat disimpulkan, tidak terjadi degradasi larutan zat warna Remazol dalam waktu 120 menit pada kondisi katalisis. Sedangkan pada kondisi fotokatalisis, persentase larutan zat warna Remazol yang terdegradasi semakin meningkat seiring dengan bertambahnya waktu irradiasi dan mencapai 95,72% dalam waktu 120 menit. Hal ini membuktikan bahwa proses fotokatalisis dengan menggunakan katalis TiO2 dan irradiasi sinar UV memegang peranan penting dalam proses degradasi larutan zat warna Remazol.

4.3.

Parameter yang Mempengaruhi Proses Degradasi

4.3.1. Pengaruh Jumlah TiO2 Untuk melihat pengaruh jumlah TiO2 terhadap proses degradasi fotokatalitik larutan zat warna Remazol, dilakukan pengujian dengan memvariasikan jumlah TiO2 0,0; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0; 4,0; 10,0; 50,0; 100,0; dan 200,0 mg. Variasi jumlah TiO2 tersebut diuji pada larutan zat warna dengan konsentrasi 2,52x10-5 M dan waktu irradiasi selama 3 jam. Hasil pengujian berupa spektra absorpsi UV-Vis ditunjukkan pada Gambar 4.11.


56

0.7

Absorbansi

0.6

0 mg 1 mg 1,5 mg 2 mg 3 mg 4 mg 10 mg 50 mg 100 mg 200 mg

0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600

800

Panjang Gelombang (nm) Gambar 4.11. Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi jumlah TiO2: Co = 2,52x10-5 M; waktu irradiasi = 3 jam. Dari Gambar 4.11. dapat dilihat bahwa terjadi penurunan absorbansi pada berbagai variasi jumlah TiO2 setelah diiradiasi selama 3 jam. Pada penggunaan TiO2 sebanyak 1-10 mg, terlihat penurunan absorbansi yang disertai dengan pergeseran panjang gelombang. Pergeseran panjang gelombang ini menandakan bahwa molekul zat warna mulai terdegradasi membentuk senyawa intermediet. Penggunaan TiO2 yang semakin banyak yaitu 50, 100, dan 200 mg menyebabkan hilangnya puncak serapan pada panjang gelombang maksimum yang menandakan bahwa proses degradasi berlangsung lebih optimal dibandingkan penggunaan TiO2 dalam jumlah sedikit. Nilai absorbansi pada panjang gelombang maksimum (518 nm) yang diperoleh dari spektra absorpsi UV-Vis dikonversi menjadi nilai konsentrasi, M


57

sehingga dapat dilihat penurunan konsentrasi larutan zat warna Remazol terhadap jumlah TiO2 yang digunakan pada proses degradasi fotokatalitik (Gambar 4.12.).

2.7

-5

Konsentrasi x 10 (M)

2.4 2.1 1.8 1.5 1.2 0.9 0.6 0.3 0.0 0

40

80

120

160

200

Jumlah TiO2 (mg) Gambar 4.12. Kurva penurunan konsentrasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi jumlah TiO2: Co = 2,52x10-5 M; waktu irradiasi = 3 jam. Dari Gambar 4.12. dapat dilihat bahwa terjadi penurunan konsentrasi larutan zat warna yang cukup linear pada penggunaan TiO2 di bawah 10 mg, dan kelinearan itu berkurang ketika jumlah TiO2 yang digunakan semakin meningkat ( 50, 100, dan 200 mg). Untuk menentukan jumlah TiO2 yang digunakan dalam proses degradasi fotokatalitik larutan zat warna Remazol, nilai penurunan konsentrasi larutan dikonversi menjadi persentase degradasi (Gambar 4.13.).


58

100 90

% Degradasi

80 70 60 50 40 30 20 10 0 0

40

80

120

160

200

Jumlah TiO2 (mg) Gambar 4.13. Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi jumlah TiO2: Co = 2,52x10-5 M; waktu irradiasi = 3 jam. Dari Gambar 4.13. dapat dilihat bahwa persentase degradasi larutan zat warna Remazol semakin meningkat seiring dengan bertambahnya jumlah TiO2 dan mencapai 95,93% pada saat penggunaan 200 mg TiO2. Peningkatan persentase degradasi ini dikarenakan dengan meningkatnya jumlah TiO2 berarti semakin banyak pula sisi aktif permukaan TiO2 sehingga jumlah foton yang dapat diabsorpsi dan jumlah molekul zat warna yang dapat diadsorpsi semakin meningkat. Peningkatan jumlah foton yang dapat diabsorpsi menyebabkan semakin banyak elektron (e-) pada pita valensi (valence band, VB) yang akan tereksitasi ke pita konduksi (conduction band, CB), dengan meninggalkan lubang positif (hole, h+). Lubang positif yang terbentuk berinteraksi dengan air atau ion OH- menghasilkan radikal hidroksil (•OH-), dimana radikal hidroksil ini lah yang nantinya akan mendegradasi


59

molekul zat warna. Sedangkan dengan meningkatnya jumlah molekul zat warna yang dapat diadsorpsi pada permukaan katalis akan meningkatkan efisiensi proses degradasi. Disimpulkan bahwa jumlah TiO2 yang digunakan pada proses degradasi larutan zat warna Remazol adalah sebanyak 200 mg.

4.3.2. Pengaruh Waktu Irradiasi Untuk melihat pengaruh waktu irradiasi terhadap proses degradasi, dilakukan pengujian dengan memvariasikan waktu irradiasi 0; 5; 15; 30; 45; 60; 90; 120 dan 180 menit. Variasi waktu irradiasi tersebut diuji pada larutan zat warna dengan konsentrasi 2,52x10-5 M dan jumlah TiO2 sebanyak 200mg Hasil pengujian berupa spektra absorpsi UV-Vis ditunjukkan pada Gambar 4.14. 0.7

Absorbansi

0.6

0 menit 5 menit 15 menit 30 menit 45 menit 60 menit 90 menit 120 menit 180 menit

0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600


800

Gambar 4.14. Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi waktu irradiasi: Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg.


60

Nilai absorbansi pada panjang gelombang maksimum (518 nm) yang diperoleh dari spektra absorpsi UV-Vis dikonversi menjadi nilai konsentrasi, M sehingga dapat dilihat penurunan konsentrasi larutan zat warna Remazol terhadap waktu irradiasi yang digunakan pada proses degradasi fotokatalitik (Gambar 4.15.). 2.7

-5

Konsentrasi x 10 (M)

2.4 2.1 1.8 1.5 1.2 0.9 0.6 0.3 0.0 0

30

60

90

120

150

180

Waktu (menit) Gambar 4.15. Kurva penurunan konsentrasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi waktu irradiasi: Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg. Dari Gambar 4.15. dapat dilihat bahwa terjadi penurunan konsentrasi larutan zat warna yang cukup signifikan saat diirradiasi selama 60 menit dan mulai berkurang saat 90, 120, dan 180 menit. Untuk menentukan waktu irradiasi yang digunakan dalam proses degradasi fotokatalitik larutan zat warna Remazol, nilai penurunan konsentrasi larutan dikonversi menjadi persentase degradasi (Gambar 4.16.).


61

100 90

% Degradasi

80 70 60 50 40 30 20 10 0 0

30

60

90

120

150

180

Waktu (menit) Gambar 4.16. Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi waktu irradiasi: Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg. Dari Gambar 4.16 dapat dilihat bahwa persentase degradasi larutan zat warna Remazol semakin meningkat seiring dengan bertambahnya waktu irradiasi. Persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada waktu irradiasi 120 menit adalah sebesar 95,72%. Sedangkan persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada waktu irradiasi 180 menit adalah sebesar 95,93%. Dapat dilihat bahwa perbedaan nilai persentase degradasi pada waktu irradiasi 120 dan 180 menit tidak berbeda secara signifikan. Dapat disimpulkan waktu irradiasi yang digunakan untuk proses degradasi fotokatalitik larutan zat warna Remazol adalah 120 menit (2 jam).


62

4.3.3. Pengaruh pH Parameter lain yang juga penting dalam suatu proses degradasi fotokatalitik adalah pH. Untuk melihat pengaruh pH terhadap proses degradasi fotokatalitik larutan zat warna Remazol, dilakukan pengujian dengan memvariasikan pH 3,13; 5,28; 6,90; 9,13 dan 10,92. Variasi pH tersebut diuji pada larutan zat warna dengan konsentrasi 2,52x10-5 M menggunakan 200 mg TiO2 dan waktu irradiasi selama 120 menit. Untuk mengetahui kestabilan dari larutan zat warna Remazol terhadap pH, maka absorbansi dari larutan awal diukur terlebih dahulu menggunakan spektrofotometer UV-Vis. 0.7 518 nm 522 nm

Absorbansi

0.6 0.5 0.4

pH 3,13 pH 5,28 pH 6,90 pH 9,13 pH 10,92

0.3 0.2 0.1 0 200

300

400

500

600

700

800

Panjang Gelombang (nm) Gambar 4.17. Spektra absorpsi larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M sebelum irradiasi pada berbagai variasi pH.


63

Dari Gambar 4.17 dapat dilihat bahwa absorbansi dan panjang gelombang maksimum larutan zat warna Remazol pada pH 3,13; 5,28; 6,90; dan 9,13 relatif sama. Hal ini berarti larutan zat warna Remazol cukup stabil pada range pH tersebut. Sedangkan pada pH 10,92, terjadi penurunan absorbansi dan pergeseran panjang gelombang maksimum dari 518 nm menjadi 522 nm. Hal ini berarti larutan zat warna Remazol tidak stabil pada pH 10,92. Ini mungkin disebabkan oleh banyaknya konsentrasi OH- dalam larutan sehingga mempengaruhi struktur molekul dari zat warna Remazol. Ketidakstabilan dari molekul zat warna juga dapat diamati secara visual melalui perubahan warna larutan (Gambar 4.18).

Gambar 4.18. Warna larutan Remazol pada pH 6,90 dan 10,92. Selanjutnya, larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi pH tersebut diuji dengan menggunakan 200 mg TiO2 dan waktu irradiasi selama 120 menit. Warna larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah irradiasi dapat dilihat pada Gambar 4.19.


64

(a)

(b)

Gambar 4.19. Warna larutan zat warna Remazol sebelum (a) dan sesudah irradiasi (b); Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit. (kiri ke kanan: pH 3,13; 5,28; 6,90; 9,13 dan 10,92). Dari Gambar 4.19. dapat dilihat bahwa warna larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah irradiasi mengalami perubahan, yang menandakan terjadinya proses degradasi. Namun, sukar ditentukan besarnya persentase degradasi dari masing-masing pH karena warna larutan pada akhir reaksi yang tampak oleh mata cenderung sama (bening). Untuk mengatasi permasalahan ini, dilakukan pengamatan pada spektra absorpsi larutan zat warna Remazol. Hasil pengujian berupa spektra absorpsi UV-Vis sebelum dan sesudah irradiasi dapat dilihat pada Lampiran 2. Nilai absorbansi pada panjang gelombang maksimum (518 nm) yang diperoleh dari spektra absorpsi UV-Vis lalu dikonversi menjadi nilai konsentrasi, M dan persentase degradasi untuk menentukan pH yang digunakan untuk proses degradasi larutan zat warna Remazol (Tabel 4.2. dan Gambar 4.20).


65

Tabel 4.2. Nilai persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi pH. pH

Co (M)

Ct (M)

% degradasi

3,13

2,52x10-5

0

100

5,28

2,52x10-5

3,60x10-7

98,57

6,90

2,52x10-5

1,080x10-6

95,72

9,13

2,48x10-5

1,08x10-6

95,64

10,92

2,27x10-5

1,34x10-6

94,10

6

9

101 100

% Degradasi

99 98 97 96 95 94 93 3

12

pH Gambar 4.20. Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi pH: Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit. Dari Tabel 4.2 dan Gambar 4.20 dapat dilihat bahwa persentase degradasi larutan zat warna Remazol mencapai 100% pada pH 3,13 dan


66

kemudian cenderung menurun seiring dengan meningkatnya pH. Hal ini dipengaruhi oleh struktur molekul zat warna Remazol dan muatan permukaan katalis TiO2. Point of zero charge (pzc) untuk TiO2 adalah pH 6,8 sehingga pada pH asam (pHpzc), permukaan katalis akan bermuatan negatif.10 pH
:

TiOH + H+

↔

TiOH2+

pH>pzc

:

TiOH + OH-

↔

TiO- + H2O

Remazol merupakan zat warna dengan gugus sulfonat yang bermuatan negatif sehingga pada pH asam, zat warna ini akan mengalami tarik menarik muatan dengan permukaan katalis TiO2 mengakibatkan proses adsorpsi lebih mudah terjadi dan meningkatkan efisiensi proses degradasi fotokatalitik. Selain itu, pH asam juga dapat menyebabkan terbentuknya radikal hidroksil (•OH) seperti tampak pada persamaan berikut: e- CB

+

O2(ads)

→

O2•-(ads)

O2•-

+

H+

→

HO2•

→

O2

→

•OH

2 HO2• H2O2

+

O2•-(ads)

+ +

H2O2 OH-

+

O2

Sedangkan pada pH basa, terjadi tolak menolak muatan antara zat warna dengan permukaan katalis TiO2 sehingga menghambat proses adsorpsi dan menurunkan efisiensi proses degradasi fotokatalitik. Oleh karena itu, pH 3,13 ditentukan sebagai pH yang digunakan untuk proses degradasi fotokatalitik larutan zat warna Remazol.


67

4.3.4. Pengaruh Konsentrasi Larutan Zat Warna Remazol Untuk melihat pengaruh konsentrasi larutan zat warna Remazol terhadap proses degradasi, dilakukan uji degradasi pada berbagai variasi larutan zat warna Remazol dengan menggunakan jumlah TiO2 , waktu irradiasi, dan pH yang telah ditentukan sebelumnya. Konsentrasi larutan zat warna Remazol divariasikan menjadi 5,04x10-6 M; 9,87x10-6 M; 2,52x10-5 M; 5,02x10-5 M; dan 9,86x10-5 M. Larutan-larutan tersebut dibuat pada pH 3 dan diuji menggunakan 200 mg TiO2 dengan waktu irradiasi selama 120 menit. Warna larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah irradiasi dapat dilihat pada Gambar 4.21.

(a)

(b)

Gambar 4.21. Warna larutan zat warna Remazol sebelum (a) dan sesudah irradiasi (b): TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit, pH ≈ 3. (kiri ke kanan: Co = 5,04x10-6 M; 9,87x10-6 M; 2,52x10-5 M; 5,02x10-5 M; dan 9,86x10-5 M). Dari Gambar 4.21. dapat dilihat bahwa warna larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah irradiasi mengalami perubahan, yang menandakan terjadinya proses degradasi. Pada larutan zat warna Remazol


68

dengan konsentrasi awal 5,04x10-6 M; 9,87x10-6 M; dan 2,52x10-5 M, warna akhir larutan sesudah irradiasi menjadi bening. Sedangkan pada larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi awal 5,02x10-5 M dan 9,86x10-5 M, warna akhir larutan sesudah irradiasi masih berwarna. Bening kemerahan untuk larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi awal 5,02x10-5 M dan ungu untuk larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi awal 9,86x10-5 M. Tersisanya warna pada larutan akhir zat warna Remazol sesudah irradiasi mengindikasikan belum sempurnanya proses degradasi. Untuk mengetahui secara jelas persentase degradasi dari masing-masing konsentrasi, dilakukan pengamatan spektra absorpsi UV-Vis larutan zat warna Remazol. Hasil pengujian berupa spektra absorpsi UV-Vis sebelum dan sesudah irradiasi dapat dilihat pada Lampiran 3. Sedangkan warna larutan zat warna Remazol setiap selang waktu irradiasi tertentu dapat dilihat pada Lampiran 4. Nilai absorbansi pada panjang gelombang maksimum (518 nm) yang diperoleh dari spektra absorpsi UV-Vis dikonversi menjadi nilai konsentrasi, M dan persentase degradasi untuk menentukan konsentrasi Remazol maksimum bagi proses degradasi fotokatalitik (Tabel 4.3. dan Gambar 4.22). Dari Tabel 4.3 dan Gambar 4.22 dapat dilihat bahwa persentase degradasi larutan zat warna Remazol mencapai 100% untuk konsentrasi awal sebesar 5,04x10-6 M; 9,87x10-6 M; dan 2,52x10-5 M. Lalu menurun menjadi 98,87% untuk konsentrasi awal sebesar 5,02x10-5 M dan 82,23% untuk konsentrasi awal sebesar 9,86x10-5 M.


69

Tabel 4.3. Nilai persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi konsentrasi. Co (M)

Ct (M)

% degradasi

5,04x10-6

0

100

9,87x10-6

0

100

2,52x10-5

0

100

5,02x10-5

5,65x10-7

98,87

9,86x10-5

1,75x10-5

82,23

% Degradasi

110

100

90

80 0

0.2

0.4

0.6

Konsentrasi x 10

-4

0.8

1

(M)

Gambar 4.22. Kurva persentase degradasi larutan zat warna Remazol pada berbagai variasi konsentrasi: TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit, pH ≈ 3. Menurunnya persentase degradasi untuk konsentrasi awal sebesar 5,02x10-5 M dan 9,86x10-5 M mungkin disebabkan oleh efek penyaringan


70

sinar UV oleh molekul zat warna itu sendiri (UV-screening effect). Pada larutan zat warna dengan konsentrasi tinggi, sejumlah tertentu sinar UV mungkin diserap lebih banyak oleh molekul zat warna daripada oleh partikel TiO2 sehingga mengurangi konsentrasi •OH dan O2•- dan menyebabkan penurunan efisiensi dari reaksi katalitik.10 Oleh karena itu, konsentrasi larutan zat warna Remazol yang masih bisa didegradasi secara maksimum pada proses fotokatalitik ini adalah sebesar 2,52x10-5 M.

4.4.

Penentuan Nilai Tetapan Laju Degradasi (kd) Ada beberapa metode untuk menentukan nilai tetapan laju degradasi

(kd). Pada penelitian ini digunakan tiga metode penentuan nilai tetapan laju degradasi, yaitu: metode orde satu, metode Langmuir-Hinshelwood, dan metode laju reaksi awal (initial rate).

4.4.1. Metode Orde Satu Pada penelitian ini, metode orde satu digunakan untuk menentukan nilai tetapan laju degradasi (kd), karena reaksi degradasi yang terjadi pada setiap kondisi hanya berasal dari zat warna Remazol saja. Hal ini dapat dibuktikan dengan menggunakan persamaan orde satu berikut: A Î B -dA/dt = k [A]


71

∫ dA/ [A] = - ∫ k dt ln ([At]/ [A0]) = - kt ([At]/ [Ao]) = e-kt [At] = [Ao] e-kt y

=

b

(4.1)

e-cx

Reaksi dapat dibuktikan berorde satu apabila plot antara konsentrasi waktu t ([At]) terhadap waktu reaksi (t) menghasilkan garis yang linear, sesuai dengan persamaan 4.1. diatas. Kurva pengaluran konsentrasi terhadap waktu untuk kondisi fotokatalisis pada berbagai variasi konsentrasi dapat dilihat pada Lampiran 5. Dari kurva tersebut didapat nilai tetapan laju degradasi (kd) yang dirangkum pada Tabel 4.4.

Tabel 4.4. Nilai tetapan laju degradasi untuk setiap variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol menggunakan metode orde satu.

Co (M)

kd (M-1menit-1)

5,04x10-6

3,63x10-1

9,87x10-6

2,33x10-1

2,52x10-5

7,96x10-2

5,02x10-5

3,43x10-2

9,86x10-5

1,41x10-2


72

4.4.2. Metode Langmuir-Hinshelwood Metode Langmuir-Hinshelwood mengungkapkan ketergantungan tingkat pelingkupan permukaan katalis dengan tetapan adsorpsi polutan organik pada permukaan katalis, seperti tertera di bawah ini: (4.2) Keterangan: Red

: spesi reduktor

Oks

: spesi oksidator

C

: konsentrasi

γ

: koefisien aktifitas

K

: koefisien Langmuir

Kd

: konstanta laju reaksi Persamaan 4.2. dapat disederhanakan dengan asumsi bahwa

konsentrasi spesi oksidator (Coks), dalam hal ini O2, dianggap konstan. Sehingga persamaan 4.2. berubah menjadi: (4.3) Dengan memasukkan nilai γ ke dalam koefisien Langmuir, maka persamaan 4.3. menjadi: (4.4) kemudian dapat disusun ulang menjadi:


73

(4.5) Integrasi persamaan 4.5. menghasilkan persamaan: (4.6)

Persamaan 4.6. dapat disederhanakan menjadi: (4.7)

Dengan asumsi bahwa adsorpsi isoterm Langmuir berlaku untuk reaksi di permukaan dan k’ adalah konstanta orde satu (jika konsentrasi yg digunakan rendah, C<<1), maka bentuk akhir dari persamaan tersebut dapat dituliskan sebagai berikut: (4.8) Bila reaksi yang terjadi pada penelitian ini merupakan reaksi orde pertama, maka dengan pengaluran antara ln Co/Ct terhadap waktu reaksi (t) akan menghasilkan garis yang linear, sesuai dengan persamaan 4.8. diatas. Kurva pengaluran konsentrasi terhadap waktu untuk kondisi fotokatalisis pada berbagai variasi konsentrasi dapat dilihat pada Lampiran 6. Dari kurva tersebut diperoleh nilai tetapan laju degradasi (kd) yang dirangkum dan


74

dibandingkan terhadap nilai tetapan laju degradasi (kd) yang diperoleh menggunakan metode orde satu (Tabel 4.5). Tabel 4.5. Nilai tetapan laju degradasi untuk setiap variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol menggunakan metode orde satu dan LangmuirHinshelwood.

Co (M)

kd (orde 1) (M-1menit-1)

Kd (L-H) (M-1menit-1)

kd rata-rata (M-1menit-1)

5,04x10-6

3,63x10-1

3,62x10-1

3,63x10-1 ± 7,07x10-4

9,87x10-6

2,33x10-1

2,39x10-1

2,36x10-1 ± 4,24x10-3

2,52x10-5

7,96x10-2

8,27x10-2

8,12x10-2 ± 2,19x10-3

5,02x10-5

3,43x10-2

3,75x10-2

3,59x10-2 ± 2,26x10-3

9,86x10-5

1,41x10-2

1,45x10-2

1,43x10-2 ± 2,83x10-4

Nilai tetapan laju degradasi yang diperoleh menggunakan metode orde satu dan Langmuir-Hinshelwood merupakan nilai tetapan laju degradasi observasi (kobs). Dari tabel 4.5. dapat dilihat bahwa nilai tetapan laju degradasi semakin kecil dengan meningkatnya konsentrasi larutan zat warna Remazol , yang mengindikasikan bahwa proses degradasi fotokatalitik berlangsung lebih cepat pada larutan zat warna dengan konsentrasi lebih rendah. Hal ini disebabkan dengan menggunakan katalis TiO2 yang sama jumlahnya, maka sisi aktif permukaan TiO2 untuk proses degradasi juga akan berjumlah sama. Sehingga larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi yang lebih rendah akan teradsorpsi seluruhnya pada permukaan TiO2


75

mengakibatkan proses fotokatalitik akan berlangsung lebih efisien. Pada larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi yang lebih tinggi, kemungkinan molekul zat warna tersebut tidak teradsorpsi seluruhnya akibat terbatasnya jumlah sisi aktif permukaan TiO2 sehingga menurunkan efisiensi proses fotokatalitik. Selain itu, pada larutan zat warna Remazol dengan konsentrasi tinggi, sejumlah tertentu sinar UV mungkin diserap lebih banyak oleh molekul zat warna daripada oleh partikel TiO2 sehingga mengurangi konsentrasi •OH dan O2•- yang akhirnya juga menyebabkan penurunan efisiensi proses fotokatalitik. Efisiensi proses fotokatalitik ini berkaitan erat dengan nilai tetapan laju degradasi. Bila efisiensi proses fotokatalitik meningkat, maka nilai tetapan laju degradasi pun akan meningkat. Demikian pula sebaliknya.

4.4.3. Metode Laju Reaksi Awal (Initial Rate) Metode laju reaksi awal (initial rate) merupakan metode yang digunakan untuk menentukan nilai tetapan laju degradasi dengan melakukan variasi konsentrasi awal larutan terlebih dahulu. Dari setiap variasi konsentrasi awal akan diperoleh nilai laju degradasi awal (rdo) dari masingmasing konsentrasi, sesuai dengan persamaan berikut: y = ax2 + bx +c dy/dx = 2ax + b jika x = 0, maka:

dy/dx = b


76

Nilai b menyatakan nilai laju degradasi awal (rdo). Sebagai contoh, dapat dilihat pengaluran konsentrasi larutan waktu t ([At]) terhadap waktu reaksi (t) untuk kondisi fotokatalisis dengan konsentrasi awal larutan zat warna Remazol 2,52x10-5 M yang ditunjukkan pada Gambar 4.23. 3

[×10-5]

Konsentrasi (M)

2.5

y = ax2 + bx-7+ c a = 1,75x10 -6 b = -2,68x10-5 c2 = 2,49x10 o r = -2,68x10-6 r = 0,988

2 1.5 1 0.5 0

rdo 0

30

60

90

120

Waktu (menit) Gambar 4.23. Hubungan linear antara konsentrasi dengan waktu pada kondisi fotokatalisis: Co = 2,52x10-6 M, pH ≈ 3, TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit. Dengan menggunakan cara yang sama seperti pada contoh di atas, maka nilai laju degradasi awal (rdo) untuk setiap variasi konsentrasi awal dapat diperoleh dan ditunjukkan pada Tabel 4.6. Persamaan laju degradasi awal dapat dilihat sebagai berikut: A Î B dy/dx = d[A]/dt = k [A] rdo = k [A] y =a x


(4.9)

77

Nilai laju degradasi awal (rdo) yang telah diperoleh kemudian dialurkan terhadap konsentrasi. Apabila plot menghasilkan garis yang linear, sesuai dengan persamaan 4.9., maka reaksi dalam penelitian merupakan reaksi berorde satu. Penentuan dengan metode laju reaksi awal (initial rate) dapat memberikan nilai tetapan laju degradasi yang lebih tepat, karena dengan metode ini nilai tetapan laju degradasi ditentukan dari rata-rata laju degradasi awal (rdo) pada berbagai konsentrasi awal larutan.

Tabel 4.6. Nilai laju degradasi awal (rdo) untuk setiap variasi konsentrasi awal larutan zat warna Remazol

Co (M)

rdo (menit-1)

5,04x10-6

-1,73x10-6

9,87x10-6

-2,14x10-6

2,52x10-5

-2,68x10-6

5,02x10-5

-2,97x10-6

9,86x10-5

-4,13x10-6

Nilai laju degradasi awal (rdo) yang tercantum pada Tabel 4.6. dialurkan terhadap konsentrasi larutan awal untuk memperoleh nilai tetapan laju degradasi yang sebenarnya, seperti dapat dilihat pada Gambar 4.24.


78

[×10-6] -1.5 -2

ro

-2.5

y = -2,35x10

-2

r2 = 0,964

k = 2,35x10 -2

x - 1,84x10

-6

-3 -3.5 -4 -4.5

0

0.2

0.4

0.6

Konsentrasi (M)

0.8

1 -4

[×10 ]

Gambar 4.24. Hubungan linear antara laju degradasi awal (rdo) dengan konsentrasi larutan awal pada kondisi fotokatalisis TiO2. Dengan metode laju reaksi awal (initial rate), diperoleh nilai tetapan laju degradasi sebenarnya untuk variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol pada kondisi fotokatalisis TiO2 sebesar 2,35x10-2 M-1menit-1. Sedangkan, nilai tetapan laju degradasi yang diperoleh dengan metode orde satu dan Langmuir-Hinshelwood berkisar antara 1,43x10-2 – 3,63x10-1 M-1menit-1.

4.5.

Penentuan COD Selama proses fotokatalitik, molekul zat warna Remazol terdegradasi

membentuk senyawa organik intermediet yang diharapkan akan teroksidasi lebih lanjut menjadi CO2 dan H2O. Banyaknya kandungan senyawa organik


79

yang masih terdapat pada larutan zat warna Remazol dapat ditentukan dengan nilai COD. Untuk menentukan nilai COD yang terkandung di dalam larutan zat warna Remazol, diperlukan kurva kalibrasi standar nilai COD. Kurva kalibrasi standar diperoleh dengan memvariasikan nilai COD KHP sebesar 0; 20; 50; 80; 120; dan 150 mg O2/L. Dengan mengalurkan nilai absorbansi terhadap nilai COD, maka dapat diperoleh suatu persamaan garis untuk penentuan COD. Kurva kalibrasi standar untuk penentuan COD dapat dilihat pada Gambar 4.25. 1

Absorbansi

0.8 0.6 0.4 y = 5,34x10

0.2 0

-3

x

r2 = 0,982 0

40

80

120

160

COD (mg O2/L) Gambar 4.25. Kurva kalibrasi standar untuk penentuan COD. Nilai COD larutan zat warna Remazol diperoleh dengan memasukkan nilai absorbansi ion bikromat yang bereaksi (sebagai harga y) ke dalam persamaan y = 5,34x10-3 x. Plot nilai COD terhadap waktu irradiasi


80

ditunjukkan pada Gambar 4.26. Sedangkan kurva persentase penurunan COD terhadap waktu irradiasi dapat dilihat pada Gambar 4.27. 210

COD (mg O2/L)

205 200 195 190 185 180 0

30

60

90

120

Waktu (menit) Gambar 4.26. Kurva penurunan nilai COD larutan zat warna Remazol terhadap waktu.

% Penurunan COD

12

9

6

3

0 0

30

60

90

120

Waktu (menit) Gambar 4.27. Kurva persentase penurunan COD larutan zat warna Remazol terhadap waktu.


81

Dari Gambar 4.26. dapat dilihat bahwa nilai COD semakin menurun seiring dengan bertambahnya waktu irradiasi dan mencapai 10,95% saat waktu irradiasi 120 menit (Gambar 4.27). Menurunnya nilai COD menunjukkan bahwa kandungan senyawa organik yang terdapat dalam sampel larutan zat warna Remazol semakin berkurang, yang mengindikasikan bahwa telah terjadi proses degradasi molekul zat warna. Untuk melihat hubungan antara nilai COD dengan proses degradasi, dibuat kurva gabungan persentase degradasi dan penurunan COD terhadap waktu irradiasi seperti dapat dilihat pada Gambar 4.28. 100

degradasi

90

penurunan COD

Persentase (%)

80 70 60

senyawa organik intermediet

50 40 30 20 10 0

0

30

60

90

120

Waktu (menit) Gambar 4.28. Kurva gabungan persentase degradasi dan penurunan COD terhadap waktu irradiasi. Dari Gambar 4.28. dapat dilihat bahwa baik persentase degradasi maupun penurunan COD semakin meningkat dengan bertambahnya waktu irradiasi. Persentase penurunan COD paling besar diperoleh saat waktu


82

irradiasi 120 menit, yaitu 10,95% dengan persentase degradasi sebesar 95,72%. Kecilnya nilai persentase penurunan COD dibandingkan terhadap persentase degradasi mengindikasikan bahwa hasil degradasi molekul zat warna Remazol belum seluruhnya berupa CO2 dan H2O melainkan masih berupa senyawa organik intermediet yang terdeteksi pada daerah UV di sekitar 240-260 nm dengan nilai absorptivitas molar (ε) rendah. Senyawa organik intermediet yang terbentuk diperkirakan adalah senyawa amina aromatik, benzen sulfonat, benzoquinon, naphthoquinon, serta senyawasenyawa asam alifatik seperti asam format dan oksalat, dengan mekanisme degradasi fotokatalitik seperti tertera pada Gambar 2.2.


BAB V KESIMPULAN DAN SARAN

5.1.

Kesimpulan

Berdasarkan hasil penelitian, dapat diambil kesimpulan bahwa: a. Metode fotokatalitik telah berhasil diaplikasikan untuk proses degradasi larutan zat warna Remazol Red RB 133. b. Parameter pengukuran seperti jumlah TiO2, waktu irradiasi, pH, dan konsentrasi larutan zat warna memegang peranan penting dalam efisiensi proses fotokatalitik. c. Kondisi degradasi fotokatalitik zat warna Remazol Red RB 133 adalah menggunakan 200 mg TiO2, pH 3,13 dan waktu radiasi selama 120 menit, dengan persentase degradasi mencapai 100%. d. Konsentrasi larutan zat warna Remazol Red RB 133 yang masih bisa didegradasi secara maksimal adalah sebesar 2,52x10-5 M. e. Hasil degradasi fotokatalitik dengan persentase penurunan COD sebesar 10,95% menunjukkan bahwa dalam larutan sampel masih terkandung senyawa organik intermediet (proses mineralisasi belum sempurna). f. Degradasi fotokatalitik zat warna Remazol Red RB 133 merupakan reaksi orde satu dengan nilai tetapan laju degradasi 2,35x10-2 M-1menit-1.


84

5.2.

Saran

Saran yang dapat diberikan untuk penelitian selanjutnya adalah: a. Melakukan uji degradasi fotokatalitik dengan penambahan agen oksidan, agar dapat diketahui pengaruh adanya agen oksidan terhadap laju degradasi fotokatalitik. b. Melakukan analisa senyawa intermediet dan produk yang terbentuk selama proses degradasi fotokatalitik menggunakan HPLC dan GCMS. c. Mempelajari mekanisme reaksi degradasi fotokatalitik senyawa yang diujicobakan. d. Mencari suatu metode tambahan untuk meningkatkan proses mineralisasi. e. Melakukan uji degradasi fotokatalitik menggunakan sistem immobilisasi untuk melihat efektivitas dan efisiensinya dalam proses degradasi dibandingkan terhadap sistem suspensi.


DAFTAR PUSTAKA

1.

Potter, C., M. Soeparwadi, Aulia G. Limbah Cair Berbagai Industri di Indonesia. Sumber Pengendalian dan Baku Mutu. EMPI. 79-85. 1994.

2.

Bauer, R. et al. The Photo-Fenton Reaction and the TiO2/UV Process for Waste Water Treatment-Novel Developments. Catalysis Today, (1999), 53, 131-144.

3.

http://matse1.mse.uiuc.edu/sc/prin.html. 16 November 2007. pukul 17.25.

4.

Linsebigler, A.L., G. Lu., dan J.T. Yates, Jr. Photocatalysis on TiO2 Surfaces: Principles, Mechanisms, and Selected Results. Chem. Rev., (1995), 95, 735-758.

5.

Fujishima, A., K. Hashimoto, T. Watanabe. TiO2 Photocatalysis Fundamentals and Applications. B.K.C, Inc. Japan. 1999.

6.

Arita. Degradasi Chloranyl Yellow dengan Oksidasi Fotokimia (H2O2/UV). Karya Utama Sarjana Kimia FMIPA UI, Depok. 2005.

7.

http://www.dyespigments.com. 12 November 2007. pukul 15.15.

8.

Can, O.T., M. Bayramoglu, dan M. Kobya. Decolorization of Reactive Dye Solutions by Electrocoagulation Using Aluminium Electrodes. Ind. Eng. Chem. Res., (2003), 42, 3391-3396.

9.

http://www.jagson.com. 16 Januari 2008. pukul 09.00.


86

10.

Konstantinou, Ioannis K., dan T.A. Albanis. TiO2-assisted Photocatalytic Degradation of Azo Dyes in Aqueous Solution: Kinetic and Mechanistic Investigations: A Review. Applied Catalysis B: Environmental, (2004), 49, 1-14.

11.

Underwood, A.L., dan R.A. Day, Jr. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta: Erlangga. 2002.

12.

http://has.csu.edu/semiconductors.html. 12 November 2007. pukul 15:25.

13.

http://hyperphysics.phy-astr.gsv.edu/hbase/solids/dope.html. 12 November 2007. pukul 15.40.

14.

Kabra, K., R. Chaudhary, R.L. Swahney. Treatment of Hazardous Organic and Inorganic Compounds through Aqueous-Phase Photocatalysis: A Review. Ind. Eng. Chem. Res., (2004), 43, 76837696.

15.

Mills, Andrew., dan S.L. Hunte. An Overview of Semiconductor Photocatalysis. Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry, (1997), 108, 1-35.

16.

Hoffmann, M.R., et al. Environmental Applications of Semiconductor Photocatalysis. Chem. Rev., (1995), 95, 69-96.

17.

http://www.threebond.co.jp/en/tecnicalnews/pdf/tech62.pdf. 12 November 2007. pukul 15:30.

18.

http://ruby.colorado.edu/~smyth/min/tio2.html. 12 November 2007. pukul 15.35.


87

19.

http://www.rpsi.edu/dept/materials/COURSES/NANO/popielarski/index. html. 12 November 2007. pukul 15.42.

20.

Cabrera, M.I.,O.M. Alfano, A.E. Cassano. Novel Reactor for Photocatalytic Kinetic Studies. Ind. Eng. Chem. Res., (1994), 33, 3031-3042.

21.

Bangun, Jimmy., dan A.A. Adesina. The Photodegradation Kinetics of Aqueous Sodium Oxalate Solution using TiO2 Catalyst. Applied Catalysis A: General, (1998), 175, 221-235.

22.

Agrios, A.G., dan P. Pichat. State of the Art and Perspectives on Materials and Applications of Photocatalysis over TiO2. Journal of Applied Electrochemistry, (2005), 35, 655-663.

23.

Dijkstra, M.F.J., et al. Experimental Comparison of Three Reactor Designs for Photocatalytic Water Purification. Chemical Engineering Science, (2001), 56, 547-555.

24.

http://science.jrank.org/pages/1388/Chemical-Oxygen-Demand.html. 5 Februari 2008. pukul 10.00.

25.

Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. 20thed. American Public Health Association, American Water Works Association, Water Environment Federation.

26.

Hanum, Latifah. Penjernihan Air Limbah Pabrik Tekstil dengan Karbon Aktif yang Berasal dari Serbuk Gergaji Kayu Jati dengan Aktivator Asam Fosfat. Karya Utama Sarjana Kimia FMIPA UI, Depok. 2003.


88

27.

Aplesiasfika, H. Pengembangan Reaktor Fotokatalisis dengan Teknik Immobilisasi Tio2@Au Nanopartikel dalam Sistem Centrifugal Cylindrical Glass Cell (CCGC). Karya Utama Sarjana Kimia FMIPA UI, Depok. 2007.

28.

http://www.chemicool.com/definition/spectronic20.html. 5 Februari 2008. pukul 10.05.

29.

http://www.snypa.co.uk/OSR/UV/instrument.php. 5 Februari 2008. pukul 10.15.


LAMPIRAN

Lampiran 1. Diagram alir prosedur kerja

Degradasi Fotokatalitik Zat Warna Remazol Red RB 133 dalam Sistem TiO2 Suspensi

Karakterisasi Larutan Zat Warna Remazol Red RB 133

Variasi Kondisi

K o n t r o l

F o t o l i s i s

K a t a l i s i s

Parameter Pengukuran

F o t o k a t a l i s i s

Jumlah TiO2

pH

Waktu Irradiasi

Konsentrasi Larutan Zat Warna


Uji COD

90

Lampiran 2. Spektra absorpsi UV-Vis larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah irradiasi pada berbagai variasi pH (Co = 2,52x10-5 M; TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit)

pH 3,13 0.7

Absorbansi

0.6 0 menit 120 menit

0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600

800



91

pH 5,28 0.7

Absorbansi


0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600

800


pH 6,90 0.7

Absorbansi


0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600



800

92

pH 9,13 0.7

Absorbansi


0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600

800


pH 10,92 0.7

Absorbansi


0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

400

600

800



93

Lampiran 3. Spektra absorpsi UV-Vis larutan zat warna Remazol sebelum dan sesudah irradiasi pada berbagai variasi konsentrasi (TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit, pH ≈ 3)

Co = 5,04x10-6 M

Absorbansi

0.15 0 menit 2 menit 5 menit 7 menit 15 menit 30 menit 45 menit 60menit 90 menit 120 menit

0.1

0.05

0 200

300

400

500

600

700



800

94

Co = 9,87x10-6 M 0.25 0 menit 2 menit 5 menit 7 menit 15 menit 30 menit 45 menit 60 menit 90 menit 120 menit

Absorbansi

0.2 0.15 0.1

0.05 0 200

300

400

500

600

700

800


Co = 2,52x10-5 M 0.7

Absorbansi

0.6

0 menit 2 menit 5 menit 7 menit 15 menit 30 menit 45 menit 60 menit 90 menit 120 menit

0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 200

300

400

500

600

700

800



95

Co = 5,02x10-5 M

Absorbansi

1.5 0 menit 2 menit 5 menit 7 menit 15 menit 30 menit 45 menit 60 menit 90 menit 120 menit

1

0.5

0 200

300

400

500

600

700

800


Co = 9,86x10-5 M 3 0 menit 2 menit 5 menit 7 menit 15 menit 30 menit 45 menit 60 menit 90 menit 120 menit

Absorbansi

2.5 2 1.5 1 0.5 0 200

300

400

500

600

700



800

96

Lampiran 4. Warna larutan zat warna Remazol setiap selang waktu irradiasi tertentu pada berbagai variasi konsentrasi (kiri ke kanan: 0; 2; 5; 7; 15; 30; 45; 60; 90; 120 menit)

Co = 5,04x10-6 M

Co = 9,87x10-6 M


97

Co = 2,52x10-5 M

Co = 5,02x10-5 M

Co = 9,86x10-5 M


98

Lampiran 5. Penentuan nilai tetapan laju reaksi untuk setiap variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol dengan metode orde satu pada kondisi fotokatalisis (TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit, pH ≈ 3)

Co = 5,04x10-6 M -6 [×10 ] 5

Konsentrasi (M)

y = 5,01x10 -6exp (3,63x10-1 x) -1 2 r = 0,998 k = 3,63x10

4 3 2 1 0

0

30

60

90

120

Waktu (menit)


99

Co = 9,87x10-6 M 1

-5

[×10 ]

y = 9,79x10 -6exp (2,33x10-1x) r2 = 0,999 k = 2,33x10

Konsentrasi (M)

0.8

-1

0.6 0.4 0.2 0

0

30

60

90

Waktu (menit)

Co = 2,52x10-5 M


120

100

-5

[×10 ]

3 y = 2,45x10 -5exp (7,96x10-2 x)

Konsentrasi (M)

2.5

r2 = 0,997 k = 7,96x10

-2

2 1.5 1 0.5 0

0

30

60

90

120

Waktu (menit) Co = 5,02x10-5 M -5 [×10 ] 5

Konsentrasi (M)

y = 4,88x10 -5exp (3,43x10-2 x) -2 2 r = 0,997 k = 3,43x10

4 3 2 1 0

0

30

60

90

120

Waktu (menit)

Co = 9,86x10-5 M


101

1

-4

[×10 ]

y = 9,63x10 -5exp (1,41x10-2 x) r2 = 0,995 k = 1,41x10

Konsentrasi (M)

0.8

-2

0.6 0.4 0.2 0

0

30

60

90

120

Waktu (menit) Lampiran 6. Penentuan nilai tetapan laju reaksi untuk setiap variasi konsentrasi larutan zat warna Remazol dengan metode LangmuirHinshelwood pada kondisi fotokatalisis (TiO2 = 200 mg, waktu irradiasi = 120 menit, pH ≈ 3)

Co = 5,04x10-6 M 50

ln Co/Ct

40 30 20 y = 3,62x10 -1 x

10

-1 r2 = 0,989 k' = 3,62x10


0

0

30

60

90

120

102

Co = 9,87x10-6 M 30

ln Co/Ct

20

10 y = 2,39x10 -1 x -1 r2 = 0,997 k' = 2,39x10

0

0

30

60

90

120

Waktu (menit)


103

Co = 2,52x10-5 M 10

Ln Co/Ct

8 6 4 y = 8,27x10

2

-2

x

-2 r2 = 0,998 k' = 8,27x10

0

0

30

60

90

120

Waktu (menit) Co = 5,02x10-5 M 5

ln Co/Ct

4 3 2 y = 3,75x10

1

-2

x

-2 r2 = 0,996 k' = 3,75x10

0

0

30

60

90

Waktu (menit)


120

104

Co = 9,86x10-5 M 2

ln Co/Ct

1.5

1

0.5

y = 1,45x10

-2

x

-2 r2 = 0,997 k' = 1,45x10

0

0

30

60

90

120

Waktu (menit) Lampiran 7. Kotak reaktor fotokatalisis

(a). tampak depan


105

(b). tampak atas Lampiran 8. COD Digester Block


DEGRADASI FOTOKATALITIK ZAT WARNA REMAZOL RED RB 133. DALAM SISTEM TiO 2 SUSPENSI NATALIA GUNADI

Recommend Documents