1. Atom X memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum: n = 3, l = 2, m = 0, dan 1 s = . Periode dan golongan yang mungkin untuk atom X adalah… 2 A. 3 dan IIIB B. 3 dan VA C. 4 dan III B D. 4 dan V B E. 5 dan III A 2. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya: : 1s2 2s2 2p3 7X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17Y Unsur X dan Y dapat berikatan membentuk senyawa. Rumus molekul dan bentuk molekul yang tepat sesuai dengan aturan oktet dari senyawa yang terbentuk adalah .... Option Rumus Molekul A. XY4 B. XY4 C. XY3 D. XY3 E. XY4
Bentuk Molekul Segi empat datar Tetrahedral Segitiga datar Segitiga Piramida Segitiga Piramida
3. Perhatikan rumus struktur berikut! Br – Br …………. Br – Br 1 2 3 Ikatan yang ditunjukkan pada tanda panah nomor 2 adalah ikatan… . A. Gaya London B. kovalen tunggal C. kovalen D. kovalen koordinat E. Van Der Waals 4. Diketahui reaksi : (1 ). H2O + NH2- NH3 + OH( 2 ). H2O + NF H3O+ + F( 3 ). H2O + NH3 NH4+ + OH( 4 ). H2O + HCN CN- + H3O+ Menurut teori Bronsted –Lowry, pada reaksi manakah H2O berfungsi sebagai asam? A. 1 dan 2 B. 2 dan 5 C. 1 dan 3 D. 4 dan 4 E. 2 dan 4
5. Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asambasa, diperoleh data sebagai berikut: Warna Larutan Indikator Trayek pH Perubahan Warna Sampel A Sampel B Metil Merah
4,2 – 6,3
Merah - kuning
kuning
jingga
Brom Tymol Biru
6.0 – 7,6
Kuning - Biru
hijau
hijau
Phenolphtalein
8,3 – 10,0
Tidak berwarna Merah
Tidak berwarna
Tidak berwarna
Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah … A. 6,0 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,3 B. pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3 C. 6,3 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3 D. 6,0 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3 E. 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,3
6. Larutan timbel(II) nitrat di reaksikan dengan larutan kalium iodida menghasilkan endapan timbel(II) iodida dan larutan kalium nitrat.Persamaan ion lengkapnya adalah… A. Pb2+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + I-(aq) PbI2(s) + K+(aq) + NO3-(aq) B. Pb2+ (aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + I-(aq) PbI2(s) + K+(aq) + 2NO3-(aq) C. Pb2+ (aq) + 2NO3-(aq) + 2K+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s) + 2K+(aq) + NO3-(aq) D. Pb2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2K+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s) + 2K+(aq) + 2NO3-(aq) E. Pb2+ (aq) + NO3-(aq) + 2K+(aq) + 2I- (aq) PbI2(s) + 2K+(aq) + 2NO3-(aq) 7. Basa X(OH)2 sebanyak 10,8 gram di larutkan dalam air sampai volumenya menjadi 100 ml. bila 25 ml larutan yang terjadi dapat tepat bereaksi dengan 80 ml larutan H3PO4 0,25 M , maka Ar logam X adalah… ( Ar H = 1; P= 31; O=16 ) A. 24 B. 27 C. 55 D. 56 E. 108 8. Pada percobaan penentuan konsentrasi larutan HCl, 10 mL larutan HCl dititrasi dengan 15 mL larutan NaOH 0,4 M. Ternyata larutan NaOH yang ditambahkan berlebih. Untuk menetralkan kelebihan larutan NaOH dibutuhkan 1 mL larutan H2SO4 0,5 M. Molaritas larutan HCl itu adalah …. A. 0,10 M B. 0,20 M C. 0,30 M D. 0,40 M E. 0,50 M
9. Jika 20 ml larutan H3PO4 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M hingga tepat berubah menjadi PO43- . Volume basa yang diperlukan adalah …. A. 10 ml B. 20 ml C. 25 ml D. 30 ml E. 40 ml 10. Direaksikan beberapa larutan sebagai berikut ; 1. 100 ml asam asetat 0,1 M dan 100 ml NaOH 0,1 M 2. 100 ml asam asetat 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,1 M 3. 100 ml NH4OH 0,1 M dan 100 ml HCl 0,1 M 4. 100 ml Mn4OH 0,1 M dan 100 ml HCl 0,05 Campuran diatas yang membentuk larutan penyangga adalah A. 1,2, dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 E. semua larutan 11. 50 ml larutan CH3COOH 0,3 M (Ka = 10-5 ) dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 M. pH campuran adalah ... A. 1 – log 2 B. 2 – log 1 C. 5 – log 2 D. 2 + log 5 E. 5 + log 2 12. 100 ml larutan NH3 (aq) 0,1 ( Kb = 10-5 )M dicampurkan dengan 100 ml NH4Cl (aq) 0,1 M. pH campuran tersebut adalah... A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 E. 10 13. Dari campuran di bawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah A. 50 cm3 HCl 0,5 M + 50 cm3 NaOH 0,5 M B. 50 cm3 HCl 0,5 M + 50 cm3 NH3 0,5 M ( Kb = 10-5 ) C. 50 cm3 HCl 0,1 M + 100 cm3 NaOH 0,5 M D. 50 cm3 HCH3COO 0,5 M ( Ka = 2. 10-5 ) + 50 cm3 0,5 M NH3 (Kb = 10-5 ) E. 50 cm3 HCH3COO 0,5 M ( Ka = 2.10-5 ) + 50 cm3 NaOH 0,5 M
14. Sebanyak 100 ml CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M . Jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5 , maka pH larutan setelah dicampur adalah... A. 14 B. 12 C. 11 D. 10 E. 9 15. 2 liter larutan CH3COONa mempunyi pH = 8 . Jika Ka = CH3COOH = 10-5 dan Mr CH3COONa = 82, maka banyaknya garam yang terlarut adalah... A. 82 mgr B. 41 mgr C. 164 mgr D. 246 mgr E. 328 mgr 16. Larutan jenuh basa L(OH)2 mempunyai pH sebesar = 11, maka Ksp L(OH)2 adalah A. 5,0 x 10–4 B. 2,5 x 10–3 C. 5,0 x 10–10 D. 1,25 x 10–10 E. 2,5 x 10–15 17. Sebanyak 50 mL larutan Na2SO4 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CaCl2 0,01 M. Jika harga Ksp CaSO4 = 10-5, maka pada pencampuran kedua larutan tersebut, adalah... A. Qc < Ksp, terbentuk endapan B. Qc > Ksp, tidak terbentuk endapan C. Qc > Ksp, terbentuk endapan D. Qc = Ksp, larutan tepat jenuh E. Qc = Ksp, terbentuk endapan 18. Hal – hal berikut merupakan ciri – ciri sistem koloid, kecuali... A. Homogen B. Menghamburkan cahanya C. Tidak dapat disaring D.Stabil ( tidak memisah ) E. Terdiri atas dua fase 19. Berikut ini beberapa sifat koloid : (1). Koloid pelindung (2). Effek Tyndal (3). Adsorbsi (4). Koagulasi (5). Dialisis Proses memanaskan putih telur dan menghilangkan bau badan dengan deodoran, sifat koloid berturut-turut adalah.... A. (5) dan (4) B. (4) dan (3)
C. (4) dan (2) D. (3) dan (2) E. (3) dan (1) 20. Dari beberapa reaksi berikut: 1. C4H10 (g) + 7,5 O2 (g) → 5 CO2 (g) + 5 H2O (g) 2. H2O (s) → H2O (g) 3. CO(NH2)2 (s) → CO(NH2)2 (aq) 4. C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) Persamaan reaksi yang tergolong endoterm adalah reaksi nomor…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 21. Diketahui reaksi-reaksi sbb: C(s) + 2S (s) CS2 (g) C (s) + O2 (g) CO2 (g) S (s) + O2 (g) SO2 (g)
2p kkal 3 p H = kkal 3 4p H = kkal 3
H =
Kalor yang dilepaskan jika 38 gr CS2 (g) dibakar menurut reaksi : CS2(g) +3O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g) adalah ….. kkal (Ar C=12, S=32) 5p A. 3 10 p B. 3 11 p C. 5 11 p D. 6 12 p E. 6 b 3a kkal/mol. Kalor pembentukan Fe2O adalah 4 2 kkal/mol,maka kalor pembentukan Fe2O3 adalah... 1 A. 6a 2b 2 1 B. 6a b 2 1 C. 6a 2b 3
22. Kalor pembakaran Fe2O adalah
1 6a 2b 4 1 E. 6a b 4 D.
23. Pernyataan yang benar untuk reaksi : N2(g) + H2(g) 2NH3(g) H = x kJ adalah A. kalor pembentukan NH3 = 2x kJ/mol B. kalor penguraian NH3 = x kJ/mol C. kalor pembakaran NH3 = 2x kJ/mol x D. kalor pembakaran NH3 = kJ/mol 2 x E. kalor pembentukan NH3 = kJ/mol 2 24. Diagram tingkat energi : C + O2 ΔH2 = P kJ
CO + ½ O2 ΔH1=
1 P 2
ΔH3 = 3 + 2R
CO2 Berdasarkan diagram diatas pernyataan yang benar adalah … A. 2P = 6 - 4 R 1 B. P 2 P (4 R) 2 1 1 C. R P P 4 2 D. 4R = - ( 6 + P ) 1 E. R 6 2 P 4
25. Jika diketahui energi ikatan rata-rata : C – H = a kJ/mol C – C = p kJ/mol C = C = b kJ/mol H – H = q kJ/mol Maka besarnya entalpi reaksi 1 – butena dengan gas hidrogen adalah...kJ/mol A. -2a – (p + b) + q B. –b + ( 2a +b ) – q C. – ( 2a + p ) + q + b D. b + 2a + p + q E. 2a –b – p - q
26. Diketahui entalphi pembentukan H2O(g)
=
5a kJ / mol , energi ikatan H-H = 3
2a kJ / mol , dan energi ikatan dalam O2 = 3a kJ / mol . Tentukanlah energi ikatan 3 rata-rata O-H dalam H2O (g).... kJ/mol
A.
12a 13
B.
13a 12
C.
23a 13
D.
23a 12
E. 23a
27. Sebanyak 12 gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan dalam 100 mL air ternyata suhu turun sebesar 5ºC. Jika kalor jenis air 4,2 J g –1 K–1, massa dan massa jenis CO(NH2)2 diabaikan, maka perubahan entalpi pelarutan CO(NH2)2 tersebut adalah ... .kJ/mol A.– 11,4 B.– 10,5 C.+ 1,25 D.+ 10,5 E.+ 11,5 28. Jika 100 cm3 NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter ternyata suhu larutan dari 37,5 C menjadi 29 C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J g1 K1, massa jenis air = 1 g cm3, maka H netralisasi adalah . . . .kJ/mol A.+82,3 B. 71,4 C. + 71,4 D. 54,6 E. +54,6
29. Perhatikan gambar ilustrasi berikut:
Laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada erlenmeyer nomor... . A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (5) D. (2) dan (4) E. (3) dan (5) 30. Data percobaan laju reaksi antara 1 gram CaCO3 dengan HCl pada suhu 27 oC adalah sebagai berikut: No Bentuk Konsentrasi HCl Waktu Suhu (oC) Percobaan CaCO3 (M) (detik) Serbuk 1 35 10 1 Butiran 2 25 25 2 Kepingan 1 25 50 3 Serbuk 2 35 5 4 Butiran 2 25 25 5 Faktor yang mempengaruhi laju reaksi percobaan nomor 2 dan 4 adalah…. A. Luas permukaan dan konsentrasi B. Wujud zat dan suhu C. Suhu dan Luas permukaan D. Waktu dan suhu E. Konsentrasi dan Wujud zat 31. Pada suhu 278oC, reaksi 2NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g) diperoleh data sebagai berikut Percobaa Konsentrasi (M) Waktu n detik NO Br2 1 0,1 0,1 1/12 2 0,1 0,2 1/24 3 0,2 0,1 1/48 4 0,2 0,3 1/x Nilai x pada diatas adalah ... . A. 48 B. 64 C. 128 D. 144 E. 216
32. Untuk reaksi, P + Q → PQ didapat keterangan : 1. Bila konsentrasi P dijadikan 3 x lebih besar pada saat konsentrasi Q tetap, kecepatan reaksi menjadi 3x lebih besar 2. bila konsentrasi P dan Q masing-masing dinaikkan 2 x, kecepatan reaksi menjadi 8 x l bih besar. Persamaan kecepatan reaksi tersebut adalah : A. v = k [P] [Q] B. v = k [P] C. v = k [P] [Q]2 D. v = k [P]2 [Q]2 E. v = k [P]2 [Q] 33. Suatu percobaan yang mengamati hubungan kenaikan suhu dengan lamanya suatu zat bereaksi, diperoleh data sebagai berikut : Pada suhu 25 o C lama bereaksi 81 menit Pada suhu 45 o C lama bereaksi 27 menit Pada suhu 65 o C lama bereaksi 9 menit Kesimpulan dari data di atas adalah . . . . A. setiap kenaikan 20 o C laju reaksi turun 3 kali semula B. setiap kenaikan 20 o C laju reaksi naik 3 kali semula C. pada suhu 85 o C lama bereaksi 6 menit D. laju reaksi turun tidak menentu E. laju reaksi naiknya tidak menentu 34. Data eksperimen reaksi : A(g) + B(g) C (g) Percobaan
A
B
V
1 2 3 4
0,01 0,02 0,02 X
0,01 0,01 0,03 0,02
2,0 x 10-3 8,0 x 10-3 2,4 x 10-2 3,6 x 10-2
Nilai X pada data tabel diatas adalah ... A. 0,01 B. 0,04 C. 0,02 D. 0,05 E. 0,03
35. Perhatikan data dari reaksi pembentukan amonia berikut : N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) Suhu Hasil NH3 pada tekanan (ºC) 10 atm 30 atm 50 atm 150 atm 300 atm 200 50,7 67,6 74,7 81,5 90,0 300 14,7 30,3 39,4 52,0 71,0 400 3,0 10,2 15,2 25,1 47,0 Kesimpulan yang dapat ditarik dari data di atas adalah. . . . A. reaksi pembentukan NH3 bersifat endoterm B. kenaikan tekanan menyebabkan produk berkurang C. kenaikan tekanan menyebabkan kesetimbangan bergeser kearah pereaksi D. kenaikan tekanan menyebabkan kesetimbangan bergeser kearah NH3 E. kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan bergeser kearah produk 36. Dalam suatu percobaan dilaboratorium, larutan FeCl3 dicampur dengan larutan KSCN sehingga menghasilkan ion Fe(SCN)2+ yang berwarna merah menurut persamaan reaksi : Fe3+ (aq) + SCN- (aq) Fe(SCN)2+ (aq) Jika pada suhu tetap sistem itu ditambahkan larutan besi (III) nitrat, maka… . A. Reaksi akan bergeser ke kanan, warna semakin merah dan harga K bertambah B. Reaksi akan bergeser ke kiri, warna memudar dan harga K berkurang C. Reaksi akan bergeser ke kanan, warna memudar dan harga K berkurang D. Reaksi akan bergeser ke kiri, warna semakin merah dan harga K bertambah E. Reaksi akan bergeser ke kanan, warna semakin merah dan harga K tetap 37. Harga tetapan setimbang (Kc) untuk reaksi Al3+(aq) + 3H2O(l) ⇋ Al(OH)3(s) + 3H+(aq) ditentukan oleh persamaan . . . .
38. Jika untuk setiap reaksi berikut, komposisi masing-masing zat pada kesetimbangan = 0,1 dan tekanan total 1,5 atm. Reaksi dimana harga Kc = Kp adalah ….. A. N2O4 (g) 2NO2 (g) B. N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) C. H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) D. PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) E. CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
39. Diketahui reaksi : 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3 (g) Dalam ruang 2 liter dicampurkan SO2 dan O2 masing-masing sebanyak 8 mol. Pada saat setimbang tersisa mol O2 sebanyak 6 mol. Harga Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut adalah….
1 3 1 B. 2 1 C. 9 9 D. 3 16 E. 3 A.
40. Dalam tempat berukuran 1 liter dicampurkan zat A dan zat B masing-masing 4 mol dan 5 mol. Persamaan reaksi kesetimbangannya : A (g) + 2B (g) C (g) . Jika pada saat kesetimbangan terdapat 2 mol C, dan tekanan total 10 atm, hubungan di bawah ini yang sesuai dengan data tersebut di atas adalah A. Kp = Kc Kc B. Kp 2 C. Kp = 2Kc Kc D. Kp 4 E. Kp = 4Kc
GOOD LUCK !
