Chemie - Kvinta, 1. ročník Chemie
kvinta, 1. ročník
Výchovné a vzdělávací strategie
Kompetence k řešení problémů
Kompetence komunikativní
Kompetence sociální a personální
Kompetence občanská
Kompetence k podnikavosti
Kompetence k učení
Učivo klasifikace a struktura látek (pojmy atom, molekula, prvek
ŠVP výstupy vymezí pojem chemický prvek, sloučenina, atom, molekula, ion
sloučenina, ion) typy směsí a základní chemické operace pro jejich dělení
popíše soustavu a rozliší směs homogenní a heterogenní vysvětlí rozdíl mezi směsí a chemicky čistou látkou rozliší základní chemické sklo a pomůcky a sestaví jednoduché aparatury pomocí základních chemických operací roztřídí směsi na jednotlivé složky
suspenze, emulze, aerosoly, dým, mlha
popíše soustavu a rozliší směs homogenní a heterogenní
struktura atomu
popíše složení atomového jádra a vymezí rozdíly mezi pojmy nuklid, izotop, izobar, atom, ion
Chemie radioaktivita a přeměny atomových jader
kvinta, 1. ročník charakterizuje typy radioaktivního záření, rozdíly mezi přirozenou a umělou radioaktivitou
jaderné reakce
charakterizuje typy radioaktivního záření, rozdíly mezi přirozenou a umělou radioaktivitou
posuvové zákony
tvořivě aplikuje znalost posuvových zákonů při úpravě jaderných reakcí analyzuje jednotlivé reakce a dovede specifikovat produkt
stavba elektronového obalu (modely atomu)
vymezí pojem orbital, hodnoty a význam hlavního, vedlejšího, magnetického a spinového kvantového čísla, zapíše orbitaly pomocí symbolů a rámečků
elektronové konfigurace prvků (v základním i excitovaném stavu), znázorní elektronovou konfiguraci prvků, iontů podle pravidel o iontů
zaplňování orbitalů pomocí symbolů a rámečkových diagramů:s-, p-prvků a d-prvků
periodický zákon a PSP
na základě znalosti periodického zákona vysvětlí pojmy perioda, skupina, PSP aplikuje periodický zákon při charakteristice skupin nepřechodných prvků
vlastnosti prvků na základě polohy v PSP
zařadí a charakterizuje prvky v PSP (s-, p-, d-, f-, nepřechodné, přechodné, vnitřně přechodné, nekovy, polokovy, kovy předvídá vlastnosti prvků a jejich chování v chem. reakcích na základě poznatků o PSP
vznik chemické vazby
vymezí podmínky vzniku chem. vazby
Chemie
kvinta, 1. ročník vysvětlí pojmy vazebná (disociační) energie, násobnost vazby, polarita chem. vazby, slabší vazebné interakce urči vaznost atomů v molekulách a porovná ji s vazebnými možnostmi atomů v základním a excitovaném stavu
vlastnosti chemické vazby
na základě rozdílů elektronegativit vazebných partnerů určí typ chem. vazby a posoudí vlastnosti molekuly urči vaznost atomů v molekulách a porovná ji s vazebnými možnostmi atomů v základním a excitovaném stavu
slabší vazebné interakce (vodíkové vazby, van der Waalsovy síly)
vysvětlí pojmy vazebná (disociační) energie, násobnost vazby, polarita chem. vazby, slabší vazebné interakce
klasifikace chemických vazeb
na základě rozdílů elektronegativit vazebných partnerů určí typ chem. vazby a posoudí vlastnosti molekuly vymezí pojmy atomové, molekulové a iontové krystaly a kovy (kovové krystaly)
dipolový moment vazby
na základě rozdílů elektronegativit vazebných partnerů určí typ chem. vazby a posoudí vlastnosti molekuly
dipolový moment molekuly
na základě rozdílů elektronegativit vazebných partnerů určí typ chem. vazby a posoudí vlastnosti molekuly
vlastnosti látek vyplývající z typu chemické vazby v molekule
pomocí poznatků o složení a struktuře látek vysvětlí jejich fyzikální vlastnosti (teplota tání a varu, elektrická vodivost, rozpustnost v polárních a nepolárních rozpouštědlech, tvrdost)
výpočet hmotnostního zlomku prvku ve sloučenině
provede rozbor vzájemných vztahů mezi jednotlivými chemickými
Chemie
kvinta, 1. ročník veličinami (látkové množství, molární hmotnost, hmotnostní zlomek, molární koncentrace) řeší příklady s použitím definičních a odvozených vztahů veličin nebo úměry
výpočty z chemických rovnic
provede rozbor vzájemných vztahů mezi jednotlivými chemickými veličinami (látkové množství, molární hmotnost, hmotnostní zlomek, molární koncentrace) vyhledá hodnoty základních chem. veličin v chem. tabulkách, analyzuje jejich grafické závislosti řeší příklady s použitím definičních a odvozených vztahů veličin nebo úměry
roztoky a jejich koncentrace
provede rozbor vzájemných vztahů mezi jednotlivými chemickými veličinami (látkové množství, molární hmotnost, hmotnostní zlomek, molární koncentrace) řeší příklady s použitím definičních a odvozených vztahů veličin nebo úměry
vzájemné přepočty koncentrace roztoků
provede rozbor vzájemných vztahů mezi jednotlivými chemickými veličinami (látkové množství, molární hmotnost, hmotnostní zlomek, molární koncentrace) řeší příklady s použitím definičních a odvozených vztahů veličin nebo úměry
rovnice látkové bilance
provede rozbor vzájemných vztahů mezi jednotlivými chemickými
Chemie
kvinta, 1. ročník veličinami (látkové množství, molární hmotnost, hmotnostní zlomek, molární koncentrace)
chemický děj a jeho charakteristika
aktivně pracuje s pojmy chem. reakce, chem. rovnice, reaktanty, produkty
chemické rovnice - zápis chemického děje
aktivně pracuje s pojmy chem. reakce, chem. rovnice, reaktanty, produkty zapíše chem. reakci rovnicí a urči typ reakce
zákon zachování hmotnosti a pravidlo zachování druhů atomů
vyčíslí chem. rovnici s použitím pravidla o zachování druhů atomů a pravidel pro vyčíslování redoxních rovnic
úprava redoxních rovnic
vyčíslí chem. rovnici s použitím pravidla o zachování druhů atomů a pravidel pro vyčíslování redoxních rovnic
typy chemických dějů
zapíše chem. reakci rovnicí a urči typ reakce zhodnotí průběh protolytických, srážecích, redoxních a komplexotvorných reakcí na základě chem. experimentu vysvětli průběh reakce a urči její typ
rovnováha v chemických dějích
zhodnotí průběh chem. děje, vysvětli pojem chem. rovnováha v soustavě a její dynamický charakter
princip akce a reakce, faktory ovlivňující chem. rovnováhu
formuluje princip akce a reakce a posoudí dopad změny vnějších podmínek na rovnovážné složení soustavy
elektrolytická disociace
vymezí pojmy elektolytická disociace, silný a slabý elektrolyt
vývoj teorií kyselin a zásad
vysvětlí průběh protolytického děje pomocí Brönstedovy teorie
Chemie
kvinta, 1. ročník kyselin a zásad
autoprotolýza vody a amoniaku
analyzuje reakci autoprotolýzy vody
protolytické děje a jejich zápis
sestaví rovnici protolytického děje, vyznačí konjugované páry a odvodí vztah pro disociační konstantu dané kyseliny a zásady
konstanta disociace kyselin a zásad
sestaví rovnici protolytického děje, vyznačí konjugované páry a odvodí vztah pro disociační konstantu dané kyseliny a zásady
výpočet pH roztoků silných elektrolytů
klasifikuje roztoky podle hodnoty pH vypočítá pH roztoků silných kyselin a zásad (z jejich koncentrace a naopak)
hydrolýza solí
vysvětlí podstatu hydrolýzy solí a na základě poznatků o hydrolýze zdůvodní charakter vodných roztoků solí
bezpečnost práce v chemické školní laboratoři
aplikuje v chemické laboratoři principy bezpečné a hygienické práce
R-věty, S-věty pro práci s chemickými látkami - (výchova ke
doloží příklady dodržování principů bezpečné a hygienické práce v
zdraví)
prostředí kolem nás
první pomoc při poraněních souvisejících s chemickými látkami -
správně interpretuje chemické informace v situacích běžného
(výchova ke zdraví)
života
značky, české a latinské názvy prvků
používá značky, české a latinské názvy s-, p- a d-prvků
typy chemických vzorců
sestaví a vysvětlí vzorce stechiometrické (empirické), molekulové (souhrnné), funkční (racionální), strukturní (konstituční) a geometrické (konfigurační)
oxidační čísla prvků ve sloučenině a jejich určování
stanoví hodnoty oxidačních čísel prvků v molekule sloučeniny
Chemie
kvinta, 1. ročník
dvouprvkové sloučeniny: halogenidy, oxidy, hydridy, sulfidy,
tvoří a pojmenuje dvouprvkové sloučeniny
bezkyslíkaté kyseliny
tvoří a pojmenuje dvouprvkové sloučeniny
oxokyseliny a jejich soli
sestaví a pojmenuje vzorce hydroxidů, oxokyselin, solí, hydrogensolí a dihydrogensolí
příprava a výroba (kyslíku a vodíku)
navrhne způsoby přípravy a výroby vodíku a kyslíku
postavení O, H v PSP
odvodí vlastnosti vodíku a kyslíku z postavení v PSP
voda a vzduch jako suroviny chem. průmyslu
charakterizuje složení běžných druhů vody a vzduchu
povrchové vody (rozložení na planetě, chemické složení, pH,
zhodnotí využitelnost různých druhů vod a posoudí možné
koloběh vody v přírodě, geologické působení vody) - (geologie)
způsoby efektivního hospodaření s vodou v regionu
podzemní vody (chemické složení, ochrana podzemních vod) -
zhodnotí využitelnost různých druhů vod a posoudí možné
(geologie)
způsoby efektivního hospodaření s vodou v regionu
sloučeniny vodíku a kyslíku
využije poznatky o složení a struktuře látek k určení fyzikálních a chemických vlastností vodíku, kyslíku, vody a peroxidu vodíku zdůvodní fyzikální a chemické vlastnosti hydridů a oxidů na základě poznatků o stavbě iontových, polárních a kovalentních látek
redoxní vlastnosti kyslíku a vodíku
zapíše a upraví chemické rovnice vyjadřující chemické vlastnosti vodíku a kyslíku (reakce s kovy, nekovy, rozklad peroxidu vodíku, redoxní reakce vodíku, kyslíku a peroxidu vodíku)
význam a použití O a H, bezpečnost při skladování a přepravě
zdůvodní bezpečnostní opatření při skladování a přepravě vodíku a kyslíku
vzácné plyny
zdůvodní nízkou chem. reaktivitu vzácných plynů na základě
Chemie
kvinta, 1. ročník polohy v PSP
vlastnosti halogenů
zhodnotí chem. vlastnosti a reaktivitu halogenů
příprava, výroba a použití halogenů
uvede základní způsoby přípravy, výroby halogenů a jejich použití
vlastnosti dusíku a fosforu
určí základní fyzikální a chem. vlastnosti dusíku a fosforu
výroba a využití amoniaku, kyseliny dusičné, kyseliny fosforečné, popíše výrobu a využití amoniaku, kyseliny dusičné, dusičnanů, ledků a superfosfátu
kyseliny fosforečné, superfosfátu
chemické reakce prvků 15. skupiny
zapíše a upraví chem. rovnice vyjadřující základní reakce prvků 15. skupiny a jejich sloučenin (reakce amoniaku s vodou, oxidace amoniaku, oxidace oxidu dusnatého, reakce kovů s konc. a zředěnou kyselinou dusičnou)
vlastnosti uhlíku, boru, křemíku, cínu, olova, hliníku
určí fyzikální a chem. vlastnosti nekovů (uhlíku, boru), polokovu (křemíku) a kovů (cínu, olova, hliníku) na základě poznatků o struktuře látek
alotropické modifikace
rozpozná alotropické modifikace uhlíku, cínu
zpracování vápence, výroba skla, porcelánu a keramiky
popíše využití a zpracování vápence, použití křemičitanů a oxidu křemičitého pro výrobu skla, porcelánu a keramiky
chemické reakce prvků 13. a 14. skupiny
zapíše a upraví rovnice vyjadřující základní reakce prvků 13. a 14. skupiny
alkalické kovy a kovy alkalických zemin
určí chemické a fyzikální vlastnosti s-prvků na základě krystalové struktury a počtu valenčních elektronů
výskyt, výroba a využití alkalických kovů a kovů alkalických zemin uvede příklady výskytu sodíku, draslíku, hořčíku a vápníku v přírodě ve formě solí, navrhne způsoby jejich výroby a využití
Chemie
kvinta, 1. ročník
elektrolýza - výroba sodíku, chloru, vodíku a hydroxidu sodného
vysvětlí princip elektrolýzy taveniny a vodného roztoku chloridu sodného
reaktivita s-prvků
zdůvodní vysokou chem. reaktivitu s-prvků
koordinační sloučeniny, vzorce, názvy
zapíše chem. vzorci a pojmenuje vybrané koordinační sloučeniny d-prvků
výroba kovů (obecně)
zhodnotí různé způsoby výroby kovů
způsoby výroby některých kovů
uvede významné rudy železa, mědi, stříbra, zinku a rtuti, navrhne způsob jejich výroby a využití Průřezová témata, přesahy, souvislosti
Environmentální výchova - Člověk a životní prostředí na základě znalostí radioaktivity žák vysvětlí škodlivost radioaktivního záření a navrhne způsoby ochrany; kyselé deště, vápnění lesů; koloběh vody v přírodě, hlavní znečišťovatelé vody a ovzduší v regionu a způsoby efektivní ochrany vod a ovzduší; vlastnosti halogenů, zneužití chloru jako BCHL, využití kyseliny fluorovodíkové pro leptání skla; vliv hutní výroby na životní prostředí (výroba surového železa, oceli a hliníku) Osobnostní a sociální výchova - Seberegulace, organizační dovednosti a efektivní řešení problémů spolupráce a soutěž Environmentální výchova - Problematika vztahů organismů a prostředí pH vody a půdy, změna koncentrace solí – žáci studují schopnost adaptace organizmů na změněné prostředí Geologie - Předmět Chemie integruje některá témata vzdělávacího předmětu Geologie. Výchova ke zdraví - Předmět Chemie integruje některá témata vzdělávacího předmětu Výchova ke zdraví.
Chemie Přesahy a souvislosti - Ma, Fy, Bi
kvinta, 1. ročník
