Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
Obecné zásady chemického názvosloví tříprvkových sloučenin Důležité: Do tříprvkových sloučenin patří hydroxidy, kyseliny, soli. Pro psaní vzorců je důležité oxidační číslo prvků, které zapisujeme vpravo nahoře. Ve vzorcích tříprvkových sloučenin má kyslík záporné, vodík a třetí prvek kladné oxidační číslo. Oxidační číslo kyslíku ve sloučeninách je vždy -II (O-II). Oxidační číslo vodíku ve sloučeninách je vždy +I (H+I).
Součet oxidačních čísel ve vzorci = 0.
Názvosloví hydroxidů
Definice hydroxidů Hydroxidy jsou tříprvkové sloučeniny kovu, kyslíku a vodíku. Kyslík a vodík tvoří v hydroxidu hydroxidovou skupinu OH-I. Úkol 1: Vyber ze sloučenin hydroxidy: Fe(OH)3, NaCl, NaOH, K2O, SCl4, PbS, AlCl3, H2O, NaClO3, Ca(OH)2, I2O5, H3PO4, PCl3. Kontrola: Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)2
Názvosloví hydroxidů Důležité: Ve vzorcích hydroxidů má hydroxidová skupina oxidační číslo -I (OH-I, protože je O-II a H-I). Přídavné jméno má zakončení, které odpovídá oxidačnímu číslu kovu. Oxidační číslo kovu je vždy kladné.
Součet oxidačních čísel ve vzorci = 0.
Odvození vzorce hydroxidu natý hydroxid vápenatý: CaII
OH-
II -I Ca ( OH ) 1
→ Ca(OH)2
2
Úkol 2: Napiš vzorce hydroxidů: Hydroxid draselný Hydroxid železitý Hydroxid měďnatý Hydroxid cíničitý Hydroxid sodný Hydroxid hlinitý Hydroxid stříbrný
Kontrola: KOH Fe(OH)3 Cu(OH)2 Sn(OH)4 NaOH Al(OH)3 AgOH
Odvození názvu hydroxidu +II x
-I
Fe (OH)2 hydroxid
želez natý ....
oxidační číslo Fe: x + 2 · (-1) = 0 x=2 → hydroxid železnatý
Úkol 3: Doplň oxidační čísla kovů a napiš názvy hydroxidů: Hg(OH)2 KOH AgOH Fe(OH)3 LiOH Zn(OH)2
Kontrola: HgII(OH)2 hydroxid rtuťnatý KIOH hydroxid draselný AgIOH hydroxid stříbrný FeIII(OH)3 hydroxid železitý LiIOH hydroxid litný ZnII(OH)2 hydroxid zinečnatý
Názvosloví kyselin
Definice a rozdělení kyselin Kyseliny jsou látky schopné odštěpovat vodíkový kation. Jedná se o dvou nebo tříprvkové sloučeniny. Rozdělení kyselin: kyslíkaté (H, nekov, O) x bezkyslíkaté (H, nekov)
Podle počtu vázaných atomů vodíku: jednosytné x dvojsytné x vícesytné
Úkol 4: Vyber ze sloučenin kyseliny: Fe(OH)3, HCl, NaOH, K2O, SCl4, PbS, AlCl3, H2O, HClO3, Ca(OH)2, HIO4, H3PO4 Kontrola: HCl, HClO3, HIO4, H3PO4
Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Název kyseliny se skládá z podstatného jména kyselina a přídavného jména odvozeného od názvu nekovu s příponou -ovodíková. Ve vzorci píšeme atom vodíku jako první. Oxidační číslo nekovu je záporné, vodíku +I. Součet oxidačních čísel v molekule je roven 0. Úkol 5: Odvoď název kyseliny HI a vzorec kyseliny fluorovodíkové: Kontrola: kyselina jodovodíková, HF
Názvosloví kyslíkatých kyselin VI
H2S O4 vodík (H+I)
síra (= nekov)
kyslík (O-II)
Sx Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule = 0 → 2 .1 + x + 4 .(-2) = 0; x=+6 → kyselina sírová podstatné jméno: kyselina přídavné jméno: odvozeno od nekovu (sírová) (přípona odpovídá oxidačnímu číslu)
vícesytné kyseliny u trojsytných a vícesytných kyselin je nutno uvést i počet vázaných vodíkových atomů
V
H3P O4 vodík (H+I)
fosfor (= nekov)
kyslík (O-II)
Px Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule = 0 → 3 .1 + x + 4 .(-2) = 0; x=+5 → kyselina trihydrogenfosforečná
Číslovkové předpony 1 – mono 2 – di 3 – tri: kyselina trihydrogenfosforečná 4 – tetra: (tetrahydrogenkřemičitá) 5 – penta: (pentahydrogenjodistá) Pozn.: u jednosytných a dvousytných kyselin není nezbytné v názvu počet vodíkových atomů uvádět
Úkol 6: Napiš vzorce kyselin:
Kys. (monohydrogen)chlorečná Kys. trihydrogenboritá Kys. dihydrogenuhličitá Kys. tetrahydrogenkřemičitá Kys. pentahydrogenjodistá
Kontrola: HClO3 H3BO3 H2CO3 H4SiO4 H5IO6
Odvození vzorce kyseliny z kyselinotvorného oxidu Postup při odvození vzorce kyseliny sírové: Vzorec každé kyseliny lze odvodit z kyselinotvorného oxidu, který má stejnou koncovku jako kyselina, a vody, v našem případě z oxidu sírového. SO3 + H2O → H2SO4 Vzorec kyseliny sírové je H2SO4.
Úkol 7: Odvoď vzorce kyselin z kyselinotvorného oxidu a vody: Kyselina dusičná Kyselina chlorná Kyselina siřičitá Kyselina chromová Kyselina manganistá
Kontrola: N2O5 + H2O → HNO3 Cl2O + H2O → HClO SO2 + H2O → H2SO3 CrO3 + H2O → H2CrO4 Mn2O7 + H2O → HMnO4
Odvození názvu kyseliny Postup při odvození názvu H3PO3: Podle počtu atomů vodík v kyselině odvodíme předponu, v našem případě kyselina trihydrogenNapíšeme oxidační čísla vodíku a kyslíku HI3PO-II3. Vypočítáme oxidační číslo fosforu 3 · 1 + x + 3 · (-2) = 0 x = 3 oxidační číslo fosforu je 3 - itá Název sloučeniny je kyselina trihydrogenfosforitá.
Úkol 8: Doplň oxidační čísla nekovů a napiš názvy kyselin: HBrO H2SiO3 H3PO2 HClO4 HIO3 HNO2
Kontrola: HBrIO k. (monohydrogen)bromná H2SiIVO3 k. (dihydrogen)křemičitá H3PIO2 k. trihydrogenfosforná HClVIIO4 k.(monohydrogen)chloristá HIVO3 k.(monohydrogen)jodičná HNIIIO2 k. (monohydrogen)dusitá
Názvosloví solí
Definice a rozdělení solí Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů a aniontů kyselin. Oxidační číslo zbytků kyselin se odvozuje podle sytnosti kyseliny (H2SO4 → SO4-II, HNO3 → NO3-I). Rozdělení solí: a/ Soli bezkyslíkatých kyselin (HF, HCl, HBr, HI, H2S) jsou v podstatě halogenidy nebo sulfidy. b/ Soli kyslíkatých kyselin (např. HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4).
Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Podstatna jména odvozená od kyselin mají zakončení -an (kyselina sírová - síran). Přídavné jméno je odvozeno od kovu má zakončení podle oxidačního čísla (NaI2SO4 - síran sodný). Úkol 9: Vyber ze sloučenin soli kyslíkatých kyselin: CuCO3, NaCl, NaOH, K2O, SCl4, PbS, AlCl3,H2O, NaClO3, CaF2, I2O5, K3PO4, PCl3. Kontrola: CuCO3, NaClO3, K3PO4
Odvození vzorce kyslíkaté soli Např.: uhličitan sodný ný
H2CO3 od kyseliny uhličité CO3-II (zbytek kyseliny)
Na Na+I
Na+Ix2 CO3-II Součet oxidačních čísel všech atomů (nábojů iontů ve sloučenině) = 0 !!! → upravíme počty atomů kovu; příp. i zbytků kyseliny (křížové pravidlo)
1 . x + (-2) = 0
x=2
uhličitan sodný Na2CO3
Úkol 10: Napiš vzorce solí: Dusičnan vápenatý Uhličitan draselný Síran hlinitý Fosforečnan hořečnatý
Kontrola: Ca(NO3)2 K2CO3 Al2(SO4)3 Mg3(PO4)2
Úkol 11: Soli v mořské vodě Odpařením mořské vody bychom mohli získat směs solí, která obsahuje zejména chlorid sodný, chlorid hořečnatý, síran hořečnatý, síran vápenatý, síran draselný, a uhličitan vápenatý. Napiš vzorce těchto solí: Kontrola: NaCl, MgCl2, MgSO4, CaSO4, K2SO4, CaCO3.
Odvození vzorce ostatních kyslíkatých solí Postup při odvození vzorce siřičitanu vápenatého: odvodíme název kyseliny, ze které je sůl odvozena (k. siřičitá) napíšeme vzorec kyselinotvorného oxidu (SO2) odvodíme vzorec kyseliny siřičité: SO2 + H2O → H2SO3
napíšeme značku kovu a zbytku kyseliny; doplníme oxidační čísla: CaIISO3-II sepíšeme do kříže arabskými číslicemi CaII2(SO-II)2 a vykrátíme → CaSO3. Vzorec siřičitanu vápenatého je CaSO3.
Úkol 12: Napiš vzorce solí: Chlorečnan sodný Křemičitan hořečnatý Dusitan železnatý Manganistan draselný
Kontrola: NaClO3 MgSiO3 Fe(NO2)2 KMnO4
Odvození názvu kyslíkaté soli Postup při odvození názvu Fe2(SO4)3: Sůl je odvozena od H2SO4 → síran Napíšeme oxidační číslo zbytku kyseliny Fe2(SO4)-II3 Vypočteme oxidační číslo Fe: 2 · x + 3 · (-2) = 0 x = 3 doplníme do vzorce FeIII2(SO4)-II3 Oxidačnímu číslu III náleží koncovka -itý. Název soli je síran železitý.
Úkol 13: Napiš názvy solí: CuCO3 Mg3(PO4)2 Zn(NO3)2 Ag2SO4
Kontrola: Uhličitan měďnatý Fosforečnan hořečnatý Dusičnan zinečnatý Síran stříbrný
Úkol 14: Využij diagram a vytvoř vzorec a název soli: A
B
Kontrola A:
Kontrola B:
Síran železitý
LiNO3
Síran železitý
LiNO3
↓
↓
↓
↓
Vzorec kationtu
Název aniontu
Fe3+
dusičnanový
↓
↓
↓
↓
SO42-
lithný
↓
Vzorec aniontu Název kationtu
↓
↓
↓
Úprava vzorce
Název soli
FeIIISO4-II
↓
↓
Vzorec soli
Fe (SO )
Dusičnan Klikni na lithný příslušné políčko
Amonné soli Amonné soli mají místo kovu amonný kation NH4+. Přídavné jméno u těchto solí je amonný. Postup při tvoření názvu a vzorce u amonných solí je stejný jako u ostatních solí. Úkol 15: Napiš vzorec síranu amonného a odvoď název (NH4)3PO4: Kontrola: (NH4)2SO4, fosforečnan amonný
Příklady k procvičování
Úkol 16: Rozděl sloučeniny na hydroxidy, kyseliny, soli: HClO3, NaOH, NaClO3, H3PO4, HCl, CuCO3, HIO4, Ca(OH)2, Fe(OH)3, K3PO4.
Kontrola: Hydroxidy: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3 Kyseliny: HClO3, H3PO4, HCl, HIO4 Soli: NaClO3, CuCO3, K3PO4
Úkol 17: Doplň oxidační čísla u všech prvků ve sloučeninách: HClO3, NaOH, NaClO3, H3PO4, HCl, CuCO3, HIO4, Ca(OH)2, Fe(OH)3, K3PO4.
Kontrola: HIClVO-II3, NaIO-IIHI, NaIClVO-II3, HI3PVO-II4, HICl-I, CuIICIVO-II3, HIIVIIO-II4, CaII(O-IIHI)2, FeIII(O-IIHI)3, KI3PVO-II4.
Úkol 18: Napiš vzorce nebo názvy tříprvkových sloučenin: Síran lithný Fe(OH)2 kyselina trihydrogenboritá NH4NO3 hydroxid hlinitý H4SiO4 chloristan draselný
Kontrola: Li2SO4 hydroxid železnatý H3BO3 dusičnan amonný Al(OH)3 kyselina tetrahydrogenkřemičitá HClO4
