99 hod. ročne) Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Prostriedky Téma Pojmy Spôsobilosti

ŠkVP: Gymnázium Gelnica

Chémia, ISCED3A

OBSAH VZDELÁVANIA 1.ROČNÍK (3 hod. týždenne / 99 hod. ročne) Tematický celok Obsahový štandard počet hodín Téma Pojmy 1. Pozorovanie a pokus v chémii, bezpečnosť práce (4 + 2 RH)

2. Sústavy látok (10 + 2 RH)

CHEM-5

Výkonový štandard Spôsobilosti

skúmavka, kadička, destilačná banka, odmerná banka, miska, filtračný lievik, hodinové sklíčko, prachovnica, striekačka, oddeľovací lievik, odmerný valec, pipeta, chladič, stojan, držiak, svorka, filtračný kruh, chemické kliešte, chemická lyžička, teplomer, filtračný papier, trojnožka, azbestová sieťka, kahan



látka, chemicky čistá látka, prvok, zlúčenina, zmes (homogénna, heterogénna), sústava (otvorená, uzavretá), skupenstvo látky (tuhé, kvapalné, plynné), 2. LC- spôsoby spôsoby oddeľovania oddeľovania zmesí zložiek zmesí (destilácia, filtrácia, usadzovanie, kryštalizácia), roztok rozpúšťadlo, rozpustená látka, nasýtený roztok, rozpustnosť látky, 3. LC – výpočty hmotnostný zlomok,



Bezpečnosť práce v chemickom laboratóriu, základné laboratórne pomôcky, základné laboratórne operácie – 1.LC prvá pomoc

Látky, delenie a vlastnosti látok, roztok, výpočty na koncentráciu roztokov

  

Prostriedky hodnotenia

poznať a dodržiavať pravidlá bezpečnosti práce v chemickom laboratóriu poznať laboratórne pomôcky schopnosť naplánovať si pracovnú činnosť pri realizácii experimentov urobiť zápis o experimente pomocou textu, schém, náčrtu, tabuliek PT – ochrana života a zdravia

  

   

vymenovať po tri príklady chemicky čistej látky a zmesi, rozlíšiť rovnorodé a rôznorodé zmesi pomocou ich charakteristických znakov vyčleniť zo skupiny látok chemicky čisté látky a zmesi navrhnúť vhodný spôsob oddelenia zložiek zmesi (destilácia, filtrácia, usadzovanie, kryštalizácia) rozlíšiť rozpustenú látku a rozpúšťadlo klasifikovať roztoky podľa skupenstva vymenovať po dva príklady roztokov rôznych skupenstiev napísať vzťah pre výpočet hmotnostného

ústne skúšanie

hodnotenie zručnosti


na koncentráciu roztokov

Chémia, ISCED3A

koncentrácia látkového množstva zmiešavanie roztokov

 

    

4. LC – príprava roztokov

3. Štruktúra Stavba atómového atómov a iónov jadra a (4 + 4 RH) elektrónového obalu

6. LC – elektrónová CHEM-6

atóm, atómové jadro, protón, neutrón, nukleóny, elektrónový obal atómu, elektrón, orbitál, elektrónová vrstva, valenčná vrstva, valenčné elektróny, elektrónová konfigurácia atómu, protónové číslo, neutrónové číslo, nukleónové číslo, izotopy, ión, anión, katión, kvantové čísla a výstavbový princíp

  



 

zlomku a vysvetliť symboly v zápise vypočítať hmotnostný zlomok zložky v roztoku vypočítať hmotnosť rozpustenej látky a hmotnosť rozpúšťadla, ak je daný hmotnostný zlomok roztoku a hmotnosť roztoku vysvetliť význam údajov o zložení roztoku z hľadiska praktického použitia vypočítať koncentráciu roztoku, ak je dané látkové množstvo a objem roztoku poznať značku a jednotku koncentrácie roztoku pripraviť nasýtený roztok využiť poznatky o príprave roztokov pri ich príprave v domácnostiach (napr.: pri zaváraní, pri príprave hnojív, zisťovaní zloženia čistiacich prostriedkov...) opísať zloženie atómového jadra a atómového obalu poznať znamienko náboja elektrónu a protónu nakresliť schému atómu s vyznačením elementárnych častíc, ktoré sa v ňom nachádzajú určiť počet elementárnych častíc (protónov, elektrónov, neutrónov) v atóme prvku na základe známej hodnoty A, N, Z uviesť príklad izotopov (vodíka, uhlíka, uránu) chápať pojem orbitál (ako priestor s najväčšou pravdepodobnosťou výskytu

písomka -výpočty


konfigurácia atómu

Chémia, ISCED3A

   

4. Periodický systém prvkov (4 + 2 RH)

Periodický zákon, periodický systém prvkov (PSP), periodická tabuľka prvkov (PTP),

perióda, skupina, alkalické  kovy, halogény, vzácne  plyny, elektronegativita, s-, p-, d-, f-prvky, kovy,  nekovy, polokovy 

7. LC – stanovenie mólovej hmotnosti CO2

  

5. Základy názvoslovia anorganických zlúčenín (8 + 4 RH)

Tvorba vzorcov a zákony oxidačného čísla 8. LC – tvorba vzorcov

Oxidačné číslo, chemický  prvok, chemická zlúčenina, chemický vzorec  

CHEM-7

elektrónu) vymenovať typy orbitálov (s, p, d, f) poznať maximálny počet elektrónov v orbitáloch s, p, napísať schému vzniku katiónu alebo aniónu z atómu vybrať zo skupiny iónov katióny alebo anióny poznať autora a znenie periodického zákona v periodickej tabuľke prvkov určiť polohu daného prvku použitím PTP používať triviálne názvy skupín (alkalické kovy, halogény, vzácne plyny) zaradiť prvok podľa polohy v PTP do skupiny s-, p-, d-, f-prvok, kov, nekov vysvetliť vzťah medzi počtom valenčných elektrónov a polohou s a p prvkov v PTP poznať príklady prvkov s nízkou a vysokou hodnotou elektronegativity zistiť základné charakteristiky atómu z údajov v PTP (protónové číslo, elektronegativita, relatívna atómová hmotnosť) poznať a používať značky a slovenské názvy s- a p-prvkov a vybraných d-prvkov (Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Mn, Cr, Co, Ni, Hg, Pt) pomenovať a napísať vzorce látok: voda, peroxid vodíka, amoniak, sulfán určiť oxidačné číslo atómov prvkov v chemických zlúčeninách (napr.: H2O, NaCl,


Chémia, ISCED3A

 

  

9. LC – tvorba vzorcov koordinačných zlúčenín 6. Chemická väzba a štruktúra látok (8 + 4 RH)

CHEM-8

Typy chemických väzieb 10. LC – práca s modelmi anorganických zlúčenín

Chemická väzba, molekula, väzbový elektrónový pár, voľný elektrónový pár, kovalentná väzba, nepolárna väzba, polárna väzba, iónová väzba, koordinačná, vodíková väzba, jednoduchá väzba, násobná väzba (dvojitá, trojitá), kovová väzba, kryštál, kryštalická látka, iónové, atómové a molekulové kryštály





    

SO3, NaOH, HNO3, H2SO4, CaCO3, KMnO4) poznať vzorec a názov amónneho katiónu používať pravidlá tvorenia vzorcov a názvov zlúčenín: oxidy, hydroxidy, halogenidy, bezkyslíkaté kyseliny (halogenovodíkové kyseliny, H2S), kyslíkaté kyseliny (predovšetkým dusíka, síry, uhlíka, chlóru, fosforu), soli kyselín uvedených prvkov poznať pojmy: hydrogensoli a hydráty tvorba vzorcov koordinačných zlúčenín vysvetliť kvalitatívny a kvantitatívny význam chemických vzorcov uviesť príklady molekúl, v ktorých sa nachádzajú jednoduché, dvojité alebo trojité väzby (H2, O2, N2) určiť typ chemickej väzby na základe rozdielu hodnôt elektronegativít atómov viažucich sa atómov prvkov vysvetliť vznik kovalentnej väzby v molekule vodíka určiť počet a druh atómov v jednoduchých molekulách vysvetliť vznik iónovej väzby v zlúčenine NaCl vymenovať tri typické vlastnosti zlúčenín s iónovou väzbou zdôvodniť vodivosť kovov ako dôsledok kovovej väzby (stačí na úrovni existencie voľne pohyblivých elektrónov)

písomka ústne skúšanie


Chémia, ISCED3A

   

7. Výpočty v chémii (6 + 2 RH)

Výpočty na látkové množstvo a určovanie stechiometrického a molekulového vzorca

Relatívna atómová hmotnosť Ar(X), relatívna molekulová hmotnosť Mr(Y), látkové množstvo n, Avogadrova konštanta NA, molárna (mólová) hmotnosť Mm, stechiometrický vzorec, hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine

8. Chemické reakcie a ich zákonitosti (25 + 10 RH)

Chemické reakcie, chemické rovnice

Chemická reakcia, reaktanty, produkty, schéma chemickej reakcie, chemická rovnica, zákon

CHEM-9

načrtnúť štruktúru diamantu a grafitu poznať príčinu rozdielnych vlastností diamantu a grafitu vymenovať tri príklady kryštalických látok (NaCl, K2SO4, CaCO3 a podobne) predpokladať vlastnosti látok na základe ich zloženia látok a štruktúry



rozlíšiť relatívnu atómovú hmotnosť Ar(X), relatívnu molekulovú hmotnosť Mr(Y) a molárnu hmotnosť Mm,  poznať význam Avogadrovej konštanty  určiť molárnu hmotnosť zlúčeniny zo známych hodnôt molárnych hmotností prvkov  napísať vzťah pre výpočet látkového m( A) množstva n  a vysvetliť symboly v M m ( A) zápise  vypočítať látkové množstvo látky, ak je zadaná hmotnosť a molárna hmotnosť látky  vypočítať hmotnosť látky, ak je zadané látkové množstvo a molárna hmotnosť látky  vypočítať hmotnosť reaktantu alebo produktu na základe zápisu chemickej rovnice reakcie, ak je daná hmotnosť písomka produktu alebo reaktantu  

poznať príklady chemických a fyzikálnych zmien rozlíšiť schému a rovnicu chemickej reakcie

ústne skúšanie


Chémia, ISCED3A

zachovania hmotnosti v chemických reakciách, stechiometrický koeficient, syntéza, analýza

     

Energetické zmeny pri chemických reakciách

Exotermická reakcia, endotermická reakcia, entalpia, reakčné teplo, termochemická rovnica, 1. termochemický zákon

 







Rýchlosť CHEM-10

Rýchlosť chemickej



zapísať rovnicu reakcie na základe slovného popisu chemickej reakcie poznať zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách poznať kvalitatívno-kvantitatívny význam chemickej rovnice vysvetliť význam stechiometrických koeficientov v chemickej rovnici napísať jednoduché chemické schémy typu A + B → AB; AB → A + B doplniť stechiometrické koeficienty v chemických schémach typu A + B → AB; AB → A + B vysvetliť rozdiely v zápise chemickej rovnice a termochemickej rovnice zapísať termochemickou rovnicou priebeh chemickej reakcie, ak sú zadané reaktanty, produkty, stechiometrické koeficienty, skupenské stavy reagujúcich látok a hodnota reakčného tepla klasifikovať chemické reakcie na základe rôznych zápisov termochemickej rovnice na exotermické a endotermické určiť hodnotu reakčného tepla spätnej reakcie na základe hodnoty reakčného tepla priamej reakcie na základe 1. termochemického zákona vymenovať po dva príklady exotermickej a endotermickej reakcie z každodenného života definovať rýchlosť chemickej reakcie ako


chemických reakcií 11. LC – vplyv faktorov na rýchlosť chemickej reakcie

Chémia, ISCED3A

reakcie, faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií (koncentrácia reaktantov, teplota, katalyzátor, veľkosť povrchu tuhých látok)



 

  





Chemická rovnováha

CHEM-11

Chemická rovnováha, rovnovážna koncentrácia látok, rovnovážna konštanta, faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu (koncentrácia, teplota, tlak)

  



zmenu koncentrácie reaktantov alebo produktov za časový interval vymenovať faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií (koncentrácia, teplota, katalyzátor, veľkosť povrchu tuhých látok) poznať ako ovplyvní zvýšenie/zníženie teploty rýchlosť chemickej reakcie poznať ako ovplyvní zvýšenie/zníženie koncentrácie reaktantov rýchlosť chemickej reakcie poznať ako ovplyvní rýchlosť chemickej reakcie pridanie katalyzátora vymenovať príklad katalyzátora z každodenného života (napr. enzýmy) uviesť príklad chemickej reakcie z každodenného života, ktorá prebieha pomaly a ktorá rýchlo vysvetliť, prečo je dôležité poznať rýchlosť priebehu chemických reakcií a možnosti ich ovplyvňovania povedať príklad z každodenného života, kde sa používa ovplyvňovanie rýchlosti chemickej reakcie niektorým z uvedených faktorov vysvetliť, čo je chemická rovnováha a rovnovážna koncentrácia vysvetliť význam hodnoty rovnovážnej konštanty vymenovať faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu (koncentrácia látok, teplota, tlak) poznať ako ovplyvní rovnovážny stav


Chémia, ISCED3A

 

Protolytické reakcie

12. LC – acidobázické indikátory a hydrolýza solí 13. LC – neutralizačná titrácia – dôkaz zásaditosti pitnej vody

Brönstedova kyselina, Brönstedova zásada, protolytická reakcia, konjugovaný pár, amfotérne látky, silná a slabá kyselina, silná a slabá zásada, rovnováha v protolytických reakciách, disociačné konštanty, autoprotolýza vody, pH, stupnica pH, kyslý, neutrálny a zásaditý roztok, neutralizácia, soľ, indikátor, hydrolýza







       

 

CHEM-12

sústavy pridanie reaktantu poznať ako ovplyvní rovnovážny stav sústavy odobratie produktu poznať vplyv katalyzátora na chemickú rovnováhu poznať príklady silných kyselín (napr. HCl, HNO3, H2SO4) a slabých kyselín (napr. H2CO3) poznať príklady silných zásad (napr. NaOH, KOH, Ca(OH)2) a slabých zásad (napr. amoniak) napísať chemickú rovnicu autoprotolýzy vody a vyznačiť oxóniový katión a hydroxidový anión poznať stupnicu pH, jej význam a použitie vymedziť hodnoty pH, pre ktoré je vodný roztok kyslý, neutrálny a zásaditý rozdeliť roztoky na kyslé, neutrálne a zásadité podľa danej hodnoty pH určiť pomocou indikátora pH roztoku aplikovať význam indikátorov v bežnom živote poznať vplyv silných kyselín a zásad na ľudský organizmus napísať chemickú rovnicu neutralizácie poznať príklad praktického využitia neutralizácie (napr. pri poskytnutí prvej pomoci) poznať aspoň tri rôzne spôsoby prípravy solí poznať príklady konkrétnych solí, ktoré hydrolyzujú za vzniku kyslého, neutrálneho

PT – ochrana života a zdravia


Chémia, ISCED3A





Redoxné reakcie 14. LC – stechiometrická úprava rovníc 15. LC – demonštrácia elektrochemického radu napätia

Oxidačné číslo, redukcia, oxidácia, redoxné reakcie, čiastková reakcia, redukovadlo, oxidovadlo, elektrochemický rad napätia kovov, galvanický článok, elektrolýza



    

 

   

CHEM-13

a zásaditého roztoku dodržiavať zásady bezpečnosti práce s kyselinami a zásadami určovať oxidačné čísla atómov prvkov v daných redoxných reakciách vyznačiť v chemickej rovnici atómy prvkov, ktorých oxidačné čísla sa v priebehu chemickej reakcie zmenili vysvetliť na príklade oxidáciu a redukciu látky zapísať čiastkové reakcie oxidácie a redukcie chápať význam pojmov redukovadlo a oxidovadlo vymenovať po dva príklady látok, ktoré pôsobia ako oxidovadlá alebo redukovadlá na základe usporiadania prvkov v rade napätia kovov Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au rozdeliť kovy na ušľachtilé a neušľachtilé zaradiť kovy medzi ušľachtilé a neušľachtilé poznať princíp priebehu elektrolýzy roztokov a tavenín (nie však chemické rovnice dejov prebiehajúcich na elektródach) poznať priemyselné využitie elektrolýzy poznať podstatu korózie kovov a spôsob ochrany kovov proti nej poznať použitie galvanických článkov a akumulátorov v každodennom živote vedieť akú úlohu má oxidácia v ľudskom

referát PT – enviromentálna výchova


Chémia, ISCED3A



Zrážacie reakcie 16. LC – dôkaz iónov vo vzorke

Zrážacia reakcia, zrazenina, iónový zápis chemickej reakcie, súčin rozpustnosti

Komplexotvorné reakcie

Komplexotvorná reakcia

projekt

CHEM-14

   

organizme poznať príklady redoxných reakcií prebiehajúcich v prírode vysvetliť pojem zrazenina poznať iónový zápis zrážacej reakcie vymenovať príklady zrážacích reakcií poznať príklady využitia zrážacích reakcií v praxi

vytvoriť prezentáciu na zvolenú tému

hodnotenie projektu


Chémia, ISCED3A

2.ROČNÍK (2 hod. týždenne / 66 hod. ročne) Tematický celok Obsahový štandard počet hodín Téma s – prvky 8 hod.

Pojmy

Biogénne prvky, kamenná soľ, magnezit, sadrovec, malta, vodný kameň, tvrdosť vody, sóda, sóda bikarbóna, pálené 1. LC Laboratórna príprava vodíka a hasené vápno a jeho dôkaz Reakcie Na s vodou

Charakteristika s prvkov, ich vlastnosti, postavenie v PSP, zlúčeniny, význam a použitie – vodík, alkalické kovy, kovy alkalických zemín

Výkonový štandard Spôsobilosti        



p – prvky 8 hod. CHEM-15

Charakteristika p - prvkov, ich fyzikálne Sklo, inertná a chemické vlastnosti, postavenie v PSP, atmosféra, ozón, ich zlúčeniny, význam a použitie – anomália vody,



poznať názvy a značky prvkov uviesť výskyt prvkov v prírode poznať základné vlastnosti vodíka a aspoň dva spôsoby prípravy vodíka poznať základné vlastnosti sodíka, jeho reakcie s vodou poznať triviálne názvy zlúčenín alkalických kovov význam vápenca a sádrovca v stavebnom priemysle vysvetliť rozdiel medzi prechodnou a trvalou tvrdosťou vody poznať význam a vplyv iónov na ľudský organizmus, minerálne vody vysvetliť použitie NaCl ako konzervačnej látky poznať výskyt C, Si, Al, N, P, O, S a ich zlúčenín v prírode, bauxit, diamant, grafit, kremičitany, íly,

Prostriedky hodnotenia Základné typy hodnotenia Písomné Ústne skúšanie, Vyhľadávanie informácii na internete Tvorba a prezentácia projektov Aktivita žiakov na hodinách Písomné spracovanie protokolov z laboratórnych cvičení


Chémia, ISCED3A

uhlík, dusík, fosfor, kremík, hliník, kyslík a síra

2. LC Laboratórna príprava kyslíka a jeho dôkaz Laboratórna príprava ox. uhličitého a amoniaku, dôkazové reakcie

spaľovanie dokonalé a nedokonalé, halogény, skleníkový efekt Globálne otepľovanie, bauxit, sóda, sóda bikarbóna, alobal, Amoniak, kyslé dažde, dusíkaté a fosforečné hnojivá, napalm, priemyselné emisie, inertná atmosféra, freón, sulfán, peroxid vodíka, dezinfekčné prostriedky na báze chlóru, žalúdočná šťava, vzácny plyn, rádioaktivita, rizikové faktory prostredia

       

    

CHEM-16

liadky, ozón, oxidy, sulfidy vedieť že Si a Al majú najväčšie zastúpenie v zemskej kôre zaradiť p- prvky medzi biogénne prvky poznať pôsobenie oxidov uhlíka na živé organizmy vedieť objasniť skleníkový efekt – problém globálneho otepľovania Zeme porovnať vlastnosti diamantu a tuhy uviesť použitie sódy a sóda bikarbóny pri pečení poznať základné vlastnosti hliníka a jeho výroba a využitie poznať skupenské stavy dusíka, fosforu, kyslíka, síry , chlóru a jódu za štandardných podmienok uviesť vlastnosti amoniaku, jeho význam vedieť o znečistení životného prostredia oxidmi N- kyslé dažde poznať využitie zlúčenín dusíka a fosforu – hnojivá poznať využitie fosforu – zápalky, zneužitie napalm poznať význam kyslíka

Písomné skúšanie Tvorba referátov – práca s odborným textom ,


Chémia, ISCED3A

  

         CHEM-17

a vody pre ľudský organizmus vysvetliť kyslé vlastnosti k. sírovej, jej reakciu s vodou vysvetliť ekologické problémy súvisiace s ozónovou vrstvou Zeme porovnať rozpustnosť kyslíka a ox. uhličitého vo vode a jej význam v prírode vysvetliť prítomnosť kyslíka ako podmienku horenia poznať spôsoby využitia peroxidu vodíka, ozónu, síry a kyslíka poznať selén ako biogénny prvok – význam pre organizmus zapísať reakciu prípravy chlorovodíka vysvetliť vlastnosti HCl opísať základný princíp priemyselnej výroby chlóru poznať využitie chlóru a jeho zlúčenín, význam jódu poznať využitie argónu – inertná atmosféra a vzácnych plynov poznať rádioaktivitu Ra ako rizik. faktor prostredia

testy Tvorba referátov

Tvorba projektov – ich prezentácia

Praktické zručnosti a spôsobilosti


d – prvky 8 hod.

Chémia, ISCED3A

Charakteristika d prvkov, ich postavenie v PSP, ich fyzikálne a chemické vlastnosti, významné zlúčeniny, využitie. Výroba kovov, hutníctvo.

3. LC Redoxné reakcie kovov – dôkazové reakcie kovov, elektrolýza

Oceľ, liatina, zliatina, korózia, kujnosť, ťažnosť, amalgám, pasivácia, bronz, mosadz, modrá skalica, redukcia železa, železné rudy,hemoglobín, pokovovanie



   



Organická chémia Charakteristika, rozdelenie organických látok 10 hod. CHEM-18

Organická chémia, organická zlúčenina, štruktúra organických zlúčenín, izoméria, reťazce acyklické priame, rozvetvené, cyklické, uhľovodík, uhľovodíkový zvyšok, nasýtene a nenasýtené uhľovodíky, vzorce organických zlúčenín – typy vzorcov,

Organická chémia, zlúčenina, štruktúra, izoméria konštitučná a priestorová,





poznať základné vlastnosti Riešenie rovnic – Cu, Zn, Cr, Mn, Fe, Ag, určovanie Au, Pt, Hg / kujnosť, koeficientov ťažnosť, elektrická vodivosť, teplota topenia a z toho vyplývajúce využitie jednotlivých kovov vysvetliť základný princíp výroby železa a ocele a ich využitie poznať zloženie zliatín bronz, mosadz, spájka a ich využitie poznať chemické zloženie modrej skalice a jej využitie vysvetliť funkciu hemoglobínu v ľudskom organizme a vedieť, že obsahuje katióny železa vedieť že Fe a Ni tvoria základ zemského jadra poznať príčinu existencie Písomné – tvorba veľkého počtu organických zlúčenín uhlíka / schopnosť vzorcov reťazenia / určiť väzbovosť atómov C, H, S, O, N a halogénov v molekulách org.zlúčenín


väzby v organických zlúčeninách, reakčné schémy org. zlúčenín, mechanizmus reakcie, druhy a typy chem reakcií, činidlá v organickej chémii 4. LC Práca s modelmi organických zlúčenín, tvorba vzorcov

Chémia, ISCED3A

väzbovosť, alkány, alkény, alkíny, arény, nenasýtené zlúčeniny, nasýtené zlúčeniny, empirický vzorec, konštitučný vzorec, acyklický, cyklický, cistrans izoméria, reakčná schéma, adícia, eliminácia, substitúcia, polárna a nepolárna molekula, činidlo radikál, nukleofil, elektrofil, heteroatóm, karcinogén



   





CHEM-19

zaradiť danú org. zlúčeninu na základe jej konštitučného vzorca medzi alkány, alkény, alkíny, arény, nasýtené a nenasýtené zlúčeniny s acyklickým a cyklickým reťazcom určiť, či sa jedná o empirický, sumárny alebo konštitučný vzorec označiť uhľovodíkové zvyšky a funkčné skupiny v uvedených vzorcoch uviesť jednoduché príklady konštitučných a cistrans izomérov napísať vzorce všetkých konštitučných izomérov alkánu, alkénu, cykloalkánu s daným vzorcom C3 – C4 určiť na základe reakčnej schémy alebo rovnice, či sa jedná o adičnú, eliminačnú alebo substitučnú reakciu vedieť aplikovať poznatok, že uhľovodíky sú nepolárne zlúčeniny, napr. pri určovaní rozpustnosti vo vode a nepolárnych rozpúšťadlách, hlavne

Testy – tvorba vzorcov – internet

Písomné – vzorce a názvoslovie


Chémia, ISCED3A

v spojení s ich využitím v bežnom živote Uhľovodíky dôležité v praktickom živote, ich vlastnosti a vplyv na živé organizmy a životné prostredie. Ropa, uhlie a zemný plyn 10 hod.

Alifatické uhľovodíky, fosílne suroviny - ropa , uhlie a zemný plyn, spracovanie ropy - petrochémia. Benzín a pohonné látky.

5. LC Laboratórna príprava metánu, etylénu a acetylénu - dôkaz

Homologický rad, alkyl, cykloalkyl, hydrogenácia, dehydrogenácia, fosílna surovina, zemný plyn, ropa, frakčná destilácia, petrochémia, benzín, oktánové číslo, nafta, mazut, asfalt, uhlie, brómová voda

  

  





CHEM-20

poznať vzorce a triviálne názvy významných uhľovodíkov poznať vzorce a názvy alkylových skupín uviesť príklady a napísať vzorce alkánov, cykloalkánov, alkénov, alkadiénov a alkínov poznať skupenstvo alifatických uhľovodíkov porovnať dĺžku a pevnosť väzieb dvojitej, trojitej a jednoduchej poznať typy reakcií charakteristických pre alkány, alkény a alkíny a uviesť aspoň jeden príklad chemickou rovnicou napísať chemickú rovnicu horenia metánu, chem. rovnicu reakcie metánu s chlórom napísať chem. rovnicu reakcie eténu s vodou, HCl, H2 a využitie týchto reakcií v priemysle pri výrobe etanolu, PVC

Referáty – ropa, uhlie, zemný plyn

Písomné – chemické reakcie


Chémia, ISCED3A

 

  

Aromatické uhľovodíky 6 hod.

Charakteristika aromatických uhľovodíkov, aromatický charakter , význam, substitučné reakcie arénov, benzén a jeho homológy

Arény, aromatický charakter, benzén, naftalén, toluén, styrén, substitučná elktrofilná reakcia

  

 CHEM-21

a stužovanie tukov. poznať spôsob dôkazu násobnej väzby vymenovať uhľovodíky, ktoré sa využívajú ako zdroje energie - príklady ich využitia charakterizovať zemný plyn, jeho preprava a využitie charakterizovať ropu, jej zloženie, spracovanie, ťažbu a prepravu, využitie porovnať fosílne palivá z hľadiska ich vyčerpateľnosti, ekologických aspektov a využitia poznať vzorce a triviálne názvy – benzén, styrén, naftalén a toluén poznať vzorec a názov skupiny fenyl utvoriť názov a napísať vzorec arénov odvodených od benzénu a maximálne dvomi alkylovými skupinami, uviesť príklady aromatických uhľovodíkov vysvetliť podstatu arom. charakteru arénov

Ústne skúšanie

Referáty

Písomné – vzorce a reakcie


Chémia, ISCED3A

 

Deriváty uhľovodíkov dôležité v bežnom živote, ich vlastnosti, použitie a vplyv na živé organizmy a životné prostredie .

Deriváty, ich vznik. Halogénderiváty Hydroxyderiváty Alkoholy Fenoly Karbonylové zlúčeniny- aldehydy a ketóny Karboxylové kyseliny Nitroderiváty Amíny

Halogénderiváty Dusíkaté deriváty Kyslíkaté deriváty

12 hod.

6. LC Laboratórna príprava etanolu, odlišné reakcie etanolu a metanolu, dôkazové reakcie Reakcie karbonylových zlúčenín

Derivát, halogénderivát, hydroxyderiváty, amín, alkohol, fenol, aldehyd, ketón, karbonylová zlúčeniny, karboxylová zlúčenina, freón, insekticíd, jodoform, chloroform, PVC, teflón, anilín,

   

 

CHEM-22

vedieť, že pre arény sú typické substitučné elektrofilné reakcie poznať negatívny vplyv benzénu a jeho derivátov na zdravie – karcinogénne účinky vymenovať skupinu derivátov podľa funkčnej skupiny poznať charakteristické skupiny derivátov a spôsob tvorenia názvov zaradiť zlúčeninu do skupín derivátov poznať najdôležitejšie triviálne názvy a vzorce derivátov chloroform, jodoform, vinylchlorid, anilín, etylénglykol, glycerol, fenol, formaldehyd, acetaldehyd, acetón, kyselina mravčia, octová, šťavelová, benzoová poznať typy reakcií halogén a hydroxyderivátov vedieť že freóny a insekticídy majú charakter halogénderivátov

Hodnotenie praktických zručností a záznamy LC


Chémia, ISCED3A





 

Tvorba a prezentácia projektov 4 hod

 Laboratórne cvičenia LC

   

CHEM-23

poznať využitie chloroformu, metanolu, glycerolu, formaldehydu, acetónu a ich účinok na organizmus a nebezpečenstvo manipulácie s nimi vysvetliť princíp výroby etanolu, jeho využitie ale aj toxické účinky na organizmus poznať využite karboxylových kyselín poznať využitie freónov, posúdiť ich vplyv na životné prostredie poznať a dodržiavať pravidlá bezpečnosti práce schopnosť prípravy aparatúry používať správne techniky a postupy zhotoviť záznam pokusu overiť teoretické poznatky v praxi


Chémia, ISCED3A

3. ROČNÍK (1 hod. týždenne / 33 hod. ročne) BIOLÁTKY V ŽIVÝCH ORGANIZMOCH Tematický celok počet hodín

Obsahový štandard Téma

1. Lipidy 4 hod.

2. Sacharidy 6 hod.

    

    

CHEM-24

jednoduché lipidy tuky oleje a vosky zložené lipidy metabolizmus lipidov

jednoduché sacharidy – vzorce disacharidy chemické vlastnosti sacharidov polysacharidy metabolizmus sacharidov

Výkonový štandard

Pojmy

Spôsobilosti

Lipidy, tuky, vosky, stužovanie tukov, zmydeľňovanie, mydlá, fosfolipidy, glykolipidy, cholesterol, lipémia 3 mastné kyseliny

Charakterizovať lipidy z hradiska výskytu, struktury, vlastností a významu. Charakterizovať výskyt cholesterolu v potravinách a vysvětlit jeho význam. Poznať vosky z hradiska výskytu a významu. Porovnať oleje a tuky z hľadiska šruktury a významu. Poznať podstatu metabolizmu lipidov

Aldózy, ketózy, oligosacharidy, polysacharidy, glyceraldehyd, dihydroxyacetón, chiralita, optická izoméria, ribóza, glukóza, fruktóza, sacharóza, laktóza, škrob, glykogen, glykémia

Charakterizovať sacharidy z hľadiska významu, výskytu a pôvodu. Napísat všeobecnú schému fotosyntézy. Vysvetliť vznik alkoholov a kyselín zo sacharidov. Popásat základné vlastnosti významných cukrov. Uviesť zdrojesacharidov,

Prostriedky hodnotenia

Písomné skúšanie testovou formou

Ústne skúšanie

Písemné skúšanie chem vzorce a reakcie cukrov


Chémia, ISCED3A

poznať negatívny účinok nadmerného príjmu, glykémia. Previesť dôkaz redukčních vlastností cukrov.

3. Bielkoviny 5



hod.    

aminokyseliny – chem. vlastnosti, esenciálne AMK charakteristika bielkovín štruktúra bielkovín – primárna, sekundárna, terciárna a kvartérna chemické vlastnosti bielkovín - denaturácia zložené bielkoviny

Aminokyseliny, alanín, glycín, peptidová väzba, biuretova reakcia, fibrilárne a globulárne bielkoviny, hem, hemoglobin, lipoproteíny, glykoproteíny, fosfoproteíny, myoglobín

Charakterizovať bielkoviny z hradiska výskytu, stavby, významu a pôvodu. Vymenovať esenciálne aminokyseliny a potravinové zdroje s ich zastúpením. Charakterizovať strukturu bielkovín, jej význam při denaturácii a zmene biolog. funkcií. Uviesť možné príčiny denaturácie, vplyv ťažkých kovov. Previesť dôkaz biuretovej reakcie, zrážacich reakcií a denarturácie bielkovín.

4. Enzýmy 3 hod. 

CHEM-25

pojem enzym, jeho štruktúra, vlastnosti, význam

Enzym, aktivačná energia, biokatalyzátor, aktivně siesto, apoenzým, koenzym, pepsin, trypsin,

Charakterizovať pojem enzým, jeho vlastnosti, význam. Vysvetlit vplyv enzýmu na rychlost reakcie.

Ústne skúšanie

Hodnotenie aktivity žiakov

Hodnotenie praktických cvičení – vypracovanie protokolu


Chémia, ISCED3A



rýchlosť enzýmovej reakcie , inhibícia enzýmov

5. Nukleové kyseliny 

nukleové kyseliny a genetická informácia



štruktúra nukleových kyselín,



druhy NK- mediátorová, transferová, ribozómová



tvorba ATP, prenos genetickém informácie

4 hod.

inhibícia kometetívana a nekompetetívna, enzym substr. komplex

Charakterizovať faktory ovplyvňujúce rýchlosť reakcie, porovnať kompetetívnu a nekompetetívnu inhibíciu

nukleová kyselina, genetická informácia, Zdenin, guanín, cytozín, uracil, tykán, nukleotid, DNA, RNA, ATP, makroergická väzba, komplementaritra

Charakterizovať nukleové kyseliny z hľadiska výskytu, významu Charakterizovať nukleové kyseliny z hľadiska ich klasifikácie a zloženia. Vysvetlit dôležitosť ATP a poznať makroergickú väzbu Porovnať stavbu DNA a RNA, Poznať princip prenosu genetickém informácie. Vysvetlit význam pojmu komplementarita na príklade DNA.

vitamín, hypovitaminóza, hypervitaminóza, retinol,

Poznať vitamíny jako esenciálne látky z hľradiska

6. Vitamíny 4 hod. CHEM-26

Práca na internete – vyhľadávanie informácii, aktivita žiakov na hodinách


Chémia, ISCED3A



vitamíny, charakteristika, rozdelenie, vlastnosti



vitamíny rozpustné v tukoch



vitamíny rozpustné vo vode

7. Kvalita života a zdravia 7 hod.

      

CHEM-27

heterocyklické zlúčeniny päťčlánkové heterocykl.zlúčeniny význam šesťčlánkové heter.zlúčeniny alkaloidy drogové závislosti látky vužívané v medicíne kvalita a správne zloženie stravy

kalciferol, tokoferol, tiamín, riboflavín, niacín, pyridoxín, k. pantoténová, k. listová, k. L-akorbová, skorbut, FAD,NADH,antioxidanty

Heterocyklus, alkaloidy, návyková látka,nikotin, kofein, liek, antibiotikum, geneticky upravované potraviny, biologická hodnota stravy, vyvážená strava

významu, zloženia a rozpustnosti. Charaterizovať najdôležitejšie vitamíny z hľradiska ich výskytu, významu a funkcie v organizme. Uviesť potravinové zdroje vitamínov. Vysvetliť úlohu antioxidantov v potrave.

Referáty , tvorba projektov a prezentácia

, Poznať základ zloženia heterocyklických zulúčenín. Vedieť o škodlivosti návykových látok na ľudský organizmus. Poznať funkciu a účinok antibiotik. Vedieť posúdiť kvalitu a správne zloženie stravy.

Písemný test na počítači

Hodnotenie aktivity žakov Tvorba projektov, ich prezentácia

99 hod. ročne) Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Prostriedky Téma Pojmy Spôsobilosti

Recommend Documents