6. Geometrický (konfigurační) vzorec udává:
1. Základní chemické pojmy.
a) prostorové uspořádání atomů, iontů nebo molekul
1. Je-li molární hmotnost prvku vyjádřena v g.mol-1, pak její číselná hodnota je rovna:
b) charakteristická atomová seskupení ve sloučenině
a) absolutní hmotnosti prvku
c) pořadí navzájem sloučených atomů
b) nukleovému číslu prvku
d) ani jedno z uvedených
c) relativní atomové hmotnosti prvku 7. Podle velikosti částic můžeme dělit:
d) ani jednomu z uvedených
a) směsi na kapalné a tuhé 2. Základní zákon o zachování hmotnosti zní: a) hmotnost všech látek z reakce vystupujících je rovna počtu molekul do reakce vstupujících b) hmotnost všech látek do reakce vstupujících je rovna součinu hmotnosti všech reakčních produktů c) hmotnost reaktantů je rovna hmotnosti všech látek do reakce vstupujících d) hmotnost všech látek do reakce vstupujících je rovna hmotnosti všech reakčních produktů 3. Atomová hmotnostní jednotka -27
mu = 1,66.10
b) směsi na otevřené a uzavřené c) směsi na homogenní, heterogenní a koloidní d) soustavy isolované nebo uzavřené 8. Určete správné tvrzení: a) nuklid je látka složená z atomů se stejným protonovým, ale různým nukleonovým číslem b) izotopy téhož prvku jsou nuklidy se stejným protonovým, ale různým nukleonovým číslem c) atomy obsahující stejný počet nukleonů jsou vždy atomy téhož prvku d) izotopy téhož prvku jsou nuklidy se stejným protonovým, a stejným nukleonovým číslem
kg. Určitý atom X má
hmotnost m(X)=1,99.10-26 kg. Rozhodněte výpočtem, zda se jedná o atom:
9. Molární hmotnost prvku lze vypočítat:
a) sodíku
c) uhlíku
b) lithia
d) zinku
a) jako rozdíl hmotnosti jedné částice a Avogadrovy kostanty b) jako podíl hmotnosti jedné částice a Avogadrovy kostanty
4. Avogadrova konstanta vyjadřuje:
c) jako součet hmotností všech částic
a) látkovou koncentraci iontů v plynech b) počet částic v látkovém množství jeden mol
d) jako součin hmotnosti jedné částice a Avogadrovy kostanty
c) počet atomů ve sloučenině d) objem plynných látek při látkovém množství jeden mol 5. Avogadrova konstanta NA má hodnotu: 23
-1
a) 6,023.10 mmol 23
-1
b) 6,023.10 mol
c) 6,023.10
-23
d) 6,023 .1023
10. Stechiometrický (empirický) vzorec udává: a) charakteristická atomová seskupení b) skutečný počet atomů v jednotlivé molekule c) základní složení sloučeniny z prvků d) pořadí navzájem sloučených atomů
2.Elektronový obal. 1. Uvažujme dva orbitaly s těmito kvantovými čísly: 1.orbital: n = 2; l = 0; m = 0 2.orbital:
n = 3; l = 0; m = 0
Určete, které z následujících tvrzení není správné? a) oba uvažované orbitaly mohou být obsazeny nejvíce dvěma elektrony
6. Ionizační energie je energie, která je nutná k: a) odtržení protonu z atomu v plynném stavu b) vytvoření polarizované vazby c) odtržení neutronu z atomu v plynném stavu d) odtržení elektronu z atomu v plynném stavu
b) oba uvažované orbitaly mají stejný tvar a velikost
7. Z následujících konfigurací vyberte tu, která odpovídá iontu Mn2+
c) oba uvažované orbitaly jsou orbitaly s
a) [Ar]4s2 3d3
d) oba uvažované orbitaly mají různou energii
b) [Xe]6s2 4f 7 2
2. Který z uvedených symbolů pro atomové orbitaly je chybný? a) 3f
b) 4d
c) 5s
d) 2p
c) [Kr]5s 4d7 5
d) [Ar]3d
8. Elektronová afinita je: a) tendence tvořit aniony
3. Hlavní kvantové číslo může mít hodnoty: a) jen celá čísla od 1 do 18
b) množství energie, které se uvolní, když atom přijme elektron
b) všechna celá kladná čísla
c) afinita elektronu k protonu
c) jen celá čísla od 1 do 7
d) schopnost atomu přitahovat vazebné elektrony
d) jen celá čísla od 1 do 6 4. Energie orbitalu je určena: a) hlavním kvatovým číslem b) vedlejším kvantovým číslem c) hlavním a vedlejším kvantovým číslem d) všemi kvantovými čísly 5. Uvažujte elektroneutrální atom s elektronovou
9. Magnetické kvantové číslo může nabývat hodnot: a) jen +L (L = vedlejší kvantové číslo) b) jen +L a -L c) od -L do +L včetně nuly d) od -L do +L mimo nuly
10.Valenční elektrony přechodných prvků
konfigurací 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1. Které tvrzení
jsou umístěny v orbitalech
vzhledem k úvaze je správné?
a) ns
a) k získání elektronové konfigurace 1s2 2s2 2p6 3s2 musí atom přijmout energii b) atom je v excitovaném stavu c) atom je v základním stavu d) atom má protonové číslo 13
b) ns a (n-1)d c) ns a (n-1)p d) ns a np
6. Vyberte spravné tvrzení.
3. Periodický zákon a periodická soustava.
a) Nejreaktivnější jsou ty prvky, jejichž atomy mají nejvíce vazebných elektronů
1. Který z uvedených čtyř prvků má vzhledem ke svému umístění v MPS vyšší hodnoty elektronegativity než ostatní tři prvky? a) Rb
c) H
b) Na
d) K
b) Nejreaktivnější jsou ty prvky, jejichž atomy mají největší objem c) Nejreaktivnější jsou ty prvky, jejichž atomy mají nejméně vazebných elektronů d) Nejreaktivnější jsou ty prvky, jejichž atomy se svou strukturou blíž vzácným plynům
2. Vyberte nesprávné tvrzení: 2
1
a) s prvky mají menší atomové poloměry než s prvky 2
b) protože s prvky mají trojnásobný počet 1 valenčních elektronů než s prvky, jsou jejich sloučeniny lépe rozpustné
7. Anionty snadno tvoří prvky: a) s malou ionisační energií b) s velkou elektronovou afinitou c) s malou elektronovou afinitou d) s prvky
2
c) s prvky mají vyšší teploty tání a vyšší hustotu 1 než s prvky 2
1
d) s prvky jsou méně reaktivní než s prvky 3. Vyberte správná tvrzení o p2 - prvcích: 2
a) všechny p - prvky jsou pevné látky
8. Atomy všech alkalických kovů mají ve valenční sféře: a) 4 elektrony b) 3 elektrony c) 2 elektrony d) 1 elektron
b) p2 - prvky jsou nekovy 2
c) atomy p - prvků poskytují k vytvoření kovalentních vazeb 6 elektronů d) všechny p2 - prvky jsou kapaliny 4. Z uvedených prvků má nejmenší elektronegativitu:
9. Kationty snadno tvoří prvky: a) s velkou elektronovou afinitou b) s velkou ionisační energií c) s malou ionisační energií d) p6 prvky
a) Na c) He
10. Podle umístění jednotlivých prvků v periodické soustavě prvků určete trojici prvků, které mají podobné vlastnosti:
d) Cl
a) C,N,P
b) H
b) F,Cl,S 5. Na hladině s může být maximálně elektronů: a) 2
c) 10
b) 6
d) 18
c) Mg,Ca,Al d) K,Na,Li
4. Chemická vazba. 1. Kolik vazeb sigma obsahuje acetaldehyd a) 6 b) 4 c) 5 d) 7 2. Seřaďte následující vazby podle jejich stoupající polarity:S-O, N-Cl,C-H, Mg-O, CF a) C-H, Mg-O, S-O, N-Cl, C-F
6. Koordinačně kovalentní vazba je vazba mezi: a) dvěma elektrony b) donorem a akceptorem elektronového páru c) dvěma atomy d) dvěma ionty 7. Kolik volných (nevazebných) elektronových párů obsahuje částice OH a) 3
c) 4
b) 2
d) 1
b) N-Cl, S-O, C-F, C-H, Mg-O c) N-Cl, C-H, S-O, C-F, Mg-O
8. Která odpověď je správná?
d) Mg-O, C-F, S-O, N-Cl, C-H
a) Elektronegativita prvku je schopnost atomu tvořit anion
3. Vaznst je počet:
b) Elektronegativita prvku je schopnost atomu uvolňovat valenční elektrony
a) kovalentních vazeb vycházejících z atomu prvku ve sloučenině b) atomů, které se mohou jakýmkoli způsobem vázat c) atomů ve sloučenině d) kovalentních nebo iontových vazeb vycházejících z atomu prvku ve sloučenině 4. Z uvedených sloučenin vyberte tu, jejíž částice jsou vázány iontovou vazbou
c) Elektronegativita prvku je schopnost atomu vázat protony d) Elektronegativita prvku je schopnost atomu přitahovat elektrony učastnící se chemické vazby 9. Stabilita molekul složených z atomů je tím větší, čím: a) je větší energie vazby b) je vzdálenost mezi atomy větší
a) Na2O
c) se vazby účastní méně elektronů
b) SiO2
d) je menší energie vazby
c) H2S d) H2 O
10. Vyberte správné tvrzení o kovalentní vazbě: a) kovalentní vazba je tím silnější, čím mají rozdílnější energii elektrony atomových orbitalů
5. Typické vaznosti pro atomy prvků přítomné v organických sloučeninách jsou:
b) kovalentní vazba je tím silnější, čím je větší stupeň překrytí atomových orbitalů
a) C 4 , H 1 , N 3 , O 1 , halogeny 1
c) kovalentní vazba je tím silnější, čím jsou slučované atomy méně hmotné
b) C 4 , H 1 , N 4 , O 2 , halogeny 2 c) C 4 , H 1 , N 5 , O 2 , halogeny 2 d) C 4 , H 1 , N 3 , O 2 , halogeny 1
d) kovalentní vazba je tím silnější, čím jsou slučované atomy hmotnější
5. Chemické reakce, kinetika, rovnováhy. 1. Má-li systém vysokou hodnotu rovnovážné konstanty, pak to znamená,:
6. Chemická rovnováha (rovnovážný stav) v reakčním systému je charakterizována:
a) že v systému existují prakticky jen výchozí látky
a) neměnnou koncentrací výchozích látek a produktů
b) že v systému jsou si koncentrace výchozích látek i produktů prakticky rovny
b) proměnnou koncentrací výchozích látek a neměnnou koncentrací produktů
c) že v systému probíhající reakce je typicky vratná
c) neměnnou koncentrací výchozích látek a proměnnou koncentrací produktů
d) že v systému existují prakticky jen produkty
d) neustále proměnnou koncentrací výchozích látek a produktů
2. Rovnováhu srážecích reakcí charakterizuje: a) iontový součin vody b) ani jedna z uvedených možností c) součin rozpustnosti
7. Redukční činidlo se při oxidoredukční reakci samo: a) oxiduje i redukuje b) redukuje c) neoxiduje ani neredukuje
d) disociační konstanta
d) oxiduje
3. vyberte správné tvrzení:
-
8. Poloreakce 2 Na+ + 2e ---> 2 Na je:
a) při endotermické reakci se teplo uvolní a vzápětí spotřebuje
a) redukce
b) při exotermické reakci se teplo uvolňuje
b) oxidace
c) při endotermické reakci se množství tepla nemění
c) konverze d) substituce
d) při exotermické reakci se teplo spotřebovává 4. Chemická kinetika: a) je nauka pojednávající o spalném teplu b) je nauka pojednávající o počtu molekul při reakci
9. Jaké je pH roztoku NaOH, který obsahuje -1 3 NaOH o koncentraci 10 mol/dm : a) 10
c) 11
b) 12
d) 13
c) je nauka pojednávající o rychlostech chemických reakcí d) je nauka pojednávající o reakčním teplu 5. Jaké je pH roztoku HCl o hmotnosti 100 g,
10. Disociační konstanta KA pro kyseliny udává: a) sílu kyseliny tj. schopnost kyseliny odštěpit proton
který obsahuje HCl o koncentraci 3 0.01mol/dm :
b) schopnost kyseliny rozpouštět se ve vodě
a) 1
c) 2
c) schopnost kyseliny vytvářet soli
b) 3
d) 4
d) schopnost kyseliny vázat proton
6.Vodík, kyslík, voda. 6. Vyberte pravdivá tvrzení o vodě: 1. Vodík má ve sloučeninách NH3 a CaH2 oxidační číslo: a) žádná uvedená odpověď není správná b) I a -I
a) voda je velmi nestálá sloučenina a při teplotě 100o C se rozkládá b) voda má v kapalném stavu větší objem než ve stavu pevném
c) I
c) voda je produktem neutralisační reakce
d) III a II
d) autoprotolýza vody neexistuje
2. Vodík nemůžeme připravit: 1
a) reakcí s prvků s vodou b) hydrolyzou molekulových hydridů c) reakcí iontových hydridů s vodou d) elektrolýzou destilované vody 3. Vyberte správné tvrzení:
7. Sloučenina hlavně zodpovědná za trvalou tvrdost vody je: a) hydrogenuhličitan vápenatý b) hydrogenuhličitan sodný c) uhličitan vápenatý d) síran vápenatý
a) všechny kovalentní hydridy jsou pevné látky
8. Vodíková vazba se nemůže vytvořit mezi sloučeninami vodíku a:
b) kovalentní hydridy jsou binární sloučeniny vodíku
a) dusíku
c) boru
b) fluoru
d) kyslíku
c) kovalentní hydridy při reakci s vodou uvolňují vodík d) kovalentní hydridy zásadně nereagují s vodou 4. Kyselinotvorné oxidy jsou: a) oxidy kovů s atomovou strukturou a nižšími oxidačními čísly b) oxidy kovů s oxidačním číslem menším než IV c) oxidy vzácných plynů
9. Hydridy se silně kovalentní vazbou (HCl, HF ap.) reagují s vodou za uvolnění: a) H
+
b) s vodou nereagují c) molekulového vodíku d) H
d) molekulové oxidy a oxidy kovů s oxidačním číslem větším než V 5. Kyslík je ve vodě:
10. Kovalentní hydridy s nepolární kovalentní vazbou (PH3 , CH4 ap.) reakcí s vodou uvolňují: a) proton (H+)
a) zcela nerozpustný
b) H2
b) je to plyn a plyny se ve vodě nerozpouštějí
c) s vodou nereagují
c) rozpustný, ale pouze za zvýšeného tlaku
d) OH
d) málo rozpustný
-
7.Nepřechodné prvky kovového charakteru. 1. hydroxid draselný na vzduchu pohlcuje oxid uhličitý za vzniku:
6. Reakcí AlF3 s fluoridy kovů vznikají komplexní fluorohlinitany
a) draselné soli kyseliny uhličité
obsahující anion:
b) kyanidu draselného c) hydroxid draselný je vůči oxidu uhličitému stálý
a) [AlF3]
3-
b) [AlF6]
3-
c) [AlF4] d) [AlF]
3-
3-
d) oxidu uhelnatého a uhličitanu draselného 7. Vyberte správné tvrzení: 2. Vyberte nesprávné tvrzení:
a) s1 prvky mají malé atomové poloměry
a) čím více je kov v řadě kovů vlevo, tím se snáze oxiduje na kationty
b) s prvky mají vysokou teplotu tání
b) čím více je kov v řadě kovů vlevo, tím se snáze redukuje na kationty c) čím více je kov v řadě kovů vlevo, tím se snáze redukuje jeho kation d) kovy umístěné v řadě kovů napravo od vodíku jsou ušlechtilé kovy
1
c) s1 prvky mají vysokou hustotu d) s1 prvky mají dobrou tepelnou a elektrickou vodivost 8. K 2CO3 a Na2CO3 reagují ve vodných roztocích vlivem hydrolýzy: a) neutrálně
3. Vyberte správné tvrzení:
b) zásaditě
a) teplota tání alkalických kovů stoupá od Li k Cs
c) kysele d) jsou nerozpustné tedy nereagují
b) teplota tání alkalických kovů klesá od Li k Cs c) alkalické kovy přispívají k tvorbě vazby dvěma elektrony d) Li, Na a K mají vyšší hustotu než voda 4. Chlorové vápno je směsí: a) chlornanu a chloristanu vápenatého b) chloridu a chlornanu vápenatého c) chloridu a chloristanu vápenatého d) chloridu a chlorečnanu vápenatého
9. Doplňte rovnici. 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 ---->: a) uvedené složky spolu nereagují b) Al2 (SO4)3 + 6 H2O c) Al2SO4 + 2 H2SO4 + H2O d) Al2(SO4)3 + 4 H2O 10. Vyberte správné tvrzení: a) Li, Na a K mají větší hustotu než voda b) s1 prvky mají nízkou teplotu tání, která klesá od Li k Cs
5. Elektrolýzou taveniny NaCl se může vyrábět:
c) s1 prvky mají malé atomové poloměry
a) chlorid
d) s1 prvky jsou málo reaktivní
b) sodík c) nelze provést d) kuchyňská sůl
8. p5 - prvky - halogeny. 1. Reakcí Cl2 + 2 NaOH ve vodném prostředí vzniká:
2
6. Halogenům chybí do stabilní konfigurace ns 6 np elektronů: a) 3
a) NaCl + NaClO + H2O
b) 4
b) NaCl + H2O
c) 2
c) NaCl
d) 1
d) NaClO + H2O 7. Jodová tinktura je: 2. Vyberte správné tvrzení. V řadě kyselin chlorná, chloritá, chlorečná, chloristá:
a) ethanolový roztok jodidu draselného b) ethanolový roztok jodu
a) roste síla kyseliny
c) vodný roztok jodu
b) stoupá jejich oxidační schopnost
d) vodný roztok jodidu draselného
c) klesá stabilita příslušné kyseliny d) klesá polarita vazby O-H
8. Pod názvem kuchyňská sůl rozumíme: a) NaCl
3. Vyberte nesprávné tvrzení:
b) Na2Cl3
a) halogeny jsou látky vysloveně nekovového charakteru
c) NaCl2
b) halogeny jsou velmi reaktivní
d) Na2Cl
c) halogeny jsou za normálních podmínek plynné d) halogeny vytvářejí dvouatomové molekuly -
4. Reakce 2 Cl ---> Cl2 + 2e- je:
9. Vyberte správné tvrzení: a) HCl je složkou žaludeční šťávy b) HCl nemůžeme připravit z NaCl
a) rozklad
c) HCl je nerozpustná ve vodě
b) redukce
d) HCl je slabá kyselina
c) oxidace d) vytěsňování 10. Mezi iontové halogenidy nepatří: 5. Vodíková vazba se může vytvořit mezi sloučeninami vodíku a: a) fluoru b) jodu c) chloru d) bromu
a) NaCl b) CuCl2 c) NaF d) KCl
4
9. p - prvky- chalkogeny. 1. Vyberte správné tvrzení: a) ozón nereaguje s produkty rozpadu freonů b) ozón je stálý plyn c) ozón pohlcuje krátkovlnné UV záření d) ozón je trimolekulární sloučenina 2. Vyberte správná tvrzení: a) kyslík má menší elektronegativitu než fluor b) kyslík je nejsilnější oxidační činidlo c) k hoření látek dochází pouze v kyslíku d) kyslík má větší elektronegativitu než dusík 3. Sloučenina hlavně zodpovědná za trvalou tvrdost vody je: a) hydrogenuhličitan sodný b) hydrogenuhličitan vápenatý c) síran vápenatý d) uhličitan vápenatý
6. Vyberte správná tvrzení o CS2: a) je polárním rozpouštědlem b) není jedovatý c) neexistuje d) je snadno zápalný 7. Síra je: a) rozpustná v sirouhlíku b) amorfní látka c) rozpustná ve vodě d) za běžné teploty nestálá 8. Vyberte správná tvrzení o oxidu siřičitém: a) má silné oxidační účinky b) je to plyn nepatrně lehčí než vzduch c) při reakci s vodou poskytuje velmi silnou kyselinu d) má silné redukční účinky
4.Vyberte nesprávné tvrzení o ozónu:
9. CaSO4 je:
a) ozón je ve vyšších koncentracích zdraví
a) ve vodě dobře rozpustný
škodlivý b) ozón je nestálý plyn c) při chem. reakcích se z ozónu snadno uvolňují atomy kyslíku, proto má silné oxidační účinky
b) za normálních podmínek kapalný c) je nerozpustný ve vodě a rozpustný v ethanolu d) ve vodě nerozpustný
d) ozón je v kapalném stavu světlemodrá látka 10. Atomy chalkogenů mají ve valenčních 5. Jako alotropii označujeme jev, kdy se prvek vyskytuje:
orbitalech uspořádání elektronů: 4
a) [ns np ] b) [ns2 np4]
a) v několika krystalových strukturách
c) [ns np]
b) v různých místech
d) [ns2 np2]
c) v několika skupenstvích d) ve více než pěti sloučeninách
3
10. p - prvky. 6. Reakcí P4O10 + 6 H2O vzniká kyselina:
1. Nitridy jsou: a) sloučeniny vznikající dehydrogenací amoniaku 2
b) sloučeniny dusíku s s - prvky c) sloučeniny kyseliny dusičné d) sloučeniny kyseliny dusité
a) trihydrogenfosforitá b) Kyselina tetraoxofosforečná c) fosforitá d) tetrahydrogendifosforečná 7. Kation amonný vzniká při protolytické reakci:
2. Vyberte správné tvrzení. Oxidy dusíku:
a) z amoniaku, který odevzdá proton
a) narušují životní prostředí
b) z amoniaku, který přijme proton
b) jsou důležité pro metabolizmus heterotrofů
c) disociací nitrilů
c) všechny se podílejí na tvorbě bílkovin
d) z amoniaku a elektronu
d) jsou kapaliny, které především znečišťují vody
8. Z alotropických modifikací fosforu je nejreaktivnější fosfor:
3. Kyselina dusitá:
a) bílý
a) je silná a stálá
b) kovový
b) je nestálá a velmi slabá
c) červený
c) má jenom oxidační účinky
d) amorfní
d) má jenom redukční účinky 9. Neúplná elektronová konfigurace p3 prvků 4. Lučavka královská je směsí kyselin:
se může stabilizovat tvorbou vazeb:
a) dusité a chlorovodíkové
a) tří kovalentních
b) dusičné a chlorovodíkové
b) tří iontových
c) sírové a chlorovodíkové
c) všemi uvedenými
d) dusičné a sírové
d) tří vodíkových
5. Dusík tvoří s kyslíkem oxidy, v nichž mají atomy dusíku oxidační číslo:
10. N2 je:
a) -I až -V b) jen I c) jen III a V d) I až V
a) ve směsi s kyslíkem tvoří výbušnou směs b) s látkami reaguje již za normální teploty c) velmi stabilní molekula d) velmi nestabilní molekula:
11. p2- prvky. 6. Kyselina tetrahydrogenkřemičitá je:
1. Silicidy: a) jsou sloučeniny křemíku s vodíkem
a) H4SiO3
b) neexistují
b) H4SiO2
c) jsou sloučeniny křemíku s uhlíkem
c) H4SiO5
d) jsou sloučeniny křemíku s kovy
d) H4SiO4
2. Křemen je:
7. Z uvedených aniontů je pro lidský
a) oxid křemičitý
organismus nejjedovatější:
b) oxid křemenný
2-
a) HPO4
c) oxid křemnatý
b) HCO3
d) oxid křemičelý
-
-
c) Cl 3. Křemičité halogenidy mají obecný vzorec: a) SiX3
c) SiX4
b) SiX2
d) SiX5
d) CN8. Patří oxid uhličitý mezi základní výchozí látky pro fotosyntézu, nebo je jejím
4. Vyberte správná tvrzení o CS2: a) není jedovatý b) je snadno zápalný c) je polárním rozpouštědlem d) neexistuje
produktem? a) je zároveň výchozí látkou i produktem fotosyntézy b) je produktem fotosyntézy c) neučastní se vůbec fotosyntézy d) je výchozí látkou fotosyntézy
5. Vyberte správné tvrzení o p2 prvcích: a) křemík je nejrozšířenějším prvkem v přírodě
9. Karbid křemíku je:
b) v řadě Ge - Sn - Pb roste stálost sloučenin, v
a) SiC2
c) Si2C
nichž mají atomy oxidační číslo IV a klesá
b) Si2C3
d) SiC
stálost sloučenin, v nichž mají atomy oxidační 10. Průmyslově se oxid uhličitý vyrábí
číslo II 2
c) křemík a další p prvky (Ge, Sn a Pb) mohou využívat ke zvýšení své vaznosti prázdné nd orbitaly 2
d) atomy p prvků poskytují ve sloučeninách k vytvoření kovalentní vazby vždy dva elektrony
tepelným rozkladem vápence. Urči druhý produkt rozkladu: CaCO3 -> CO2 + ... a) oxid vápenatý b) uhličitan vápenatý c) vápník d) hydroxid vápenatý
12. d - prvky. 1. Vyberte správné tvrzení. V reakci Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2 : a) zinek působí jako redukční činidlo b) se zinek redukuje
6. [Ni(NH3)6]SO4 je síran: a) hexaamminnikelnatý b) hexaamonikelnatý c) hexaamonnonikelný
+
c) se H oxiduje d) kationt vodíku působí jako redukční činidlo 2. Cu, Ag a Au mají valenčních elektronů: a) 11
c) 9
b) 10
d) 1
3. Vyberte správné tvrzení: a) Katalyzátor zvětšuje rychlost chemické reakce a zvyšuje aktivační energii
d) hexaaminonikelnatý 7. Amalgamy jsou slitiny: a) rtuti s kovy b) zinku a kadmia c) kadmia s kovy d) zinku s kovy 2+
8. Cu[(NH3)4] je kation:
b) Katalyzátor zmenšuje rychlost chemické reakce a snižuje aktivační energii
a) tetraamminměďný
c) Katalyzátor zmenšuje rychlost chemické reakce a zvyšuje aktivační energii
c) tetraammoměďný
d) Katalyzátor zvětšuje rychlost chemické reakce a snižuje aktivační energii 4. CuSO4.5H2O je : a) pentahydrát síranu měďnatého b) pentahydrát siřičitanu měďnatého c) pentahydrát síranu měďného d) zelená skalice 5. Doplňte chemickou rovnici: 3 Cu + ..... a) 8 HNO2 b) 8 HNO3
---> 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
b) tetraamminměďnatý d) tetraaminoměďnatý
9. Cu a Ag mají v ns orbitalu: a) nemají ns orbitaly b) dva s elektrony c) žádný s elektron d) jeden s elektron
10. S rostoucím oxidačním číslem atomu d prvku se v kyslíkatých sloučeninách: a) nemění se ani kyselinotvorné ani zásadotvorné vlastnosti
c) 4 N2O5
b) zesilují zásadotvorné vlastnosti
d) 4 NH4OH
c) zeslabují kyselinotvorné vlastnosti d) zesilují kyselinotvorné vlastnosti
13.Nasycené uhlovodíky. 1. Adicí bromu na alkany vznikají:
6. Dehydrogenací akanů mohou vznikat:
a) alkylbromidy
a) CO2 + H2O
b) adice naprobíhá
b) alkany dehydrogenaci nepodléhají
c) dibromalkany
c) deriváty uhlovodíků
d) polybromalkany
d) cykloalkany, alkeny, alkiny
2. Úplnou oxidací alkanů vzniká:
7. Ve stupni propagace při chloraci methanu se
a) CO + CO2 + H2O b) CO2 + H2O c) CO + H2O + saze d) CO2 + uhličitany
3. Vlivem rotace kolem C-C vazeb mohou v molekule vznikat: a) různé konformace b) optické izomery c) antipody d) různé konstituce 4. Různé konformace může vytvářet: a) cyklopropan b) benzen c) ethan d) naftalen
5. Ve stupni terminace u reakcí typu substituce radikálové nastává: a) zpomalení tvorby radikálů b) zánik elektroneutrálních molekul c) prudký vzrůst tvorby radikálů d) rekombinace radikálů
regeneruje: a) vodíkový radikál b) methylový radikál c) radikál chloru d) chlormethan 8. Pro halogenace alkanů je charakteristické: a) elektrofilní adice b) radikálová adice c) nukleofilní adice d) radikálová substituce 9. Jak se nazývá reakce typu substituce radikálové probíhající podle schématu: R-CH3 + SO2 + Cl2 -----> R-CH2-SO2Cl + HCl a) sulfochlorace b) sulfonylace c) sulfurylace d) sulfonace 10. Hexan a cyklohexan jsou izomery: a) nejsou izomery b) optické c) konstituční d) cis, trans
14.Nenasycené uhlovodíky. 1. Které izomery tvoří 2-Buten: a) cis, trans b) tautomery c) optické d) židličku, vaničku 2. Vinyl je zbytek, odvozený od: a) kyseliny vinné
6. Adice bromu je typická pro: a) pouze pro alkeny b) Alkany c) areny d) alkeny a alkiny 7. Hydrogenace je: a) oxidace
b) ethenu
b) redukce
c) propenu
c) substituce
d) acetylenu
d) adice vody na násobnou vazbu
3. Při reakci ethylenu s roztokem bromu ve
8. Polymeraci snadno podléhají:
vodě dochází k:
a) alkany
a) adici
b) alkeny
b) hydrataci
c) areny
c) substituci
d) cykloalkany
d) polymeraci 9. Odbarvení roztoku manganistanu 4. Adicí vody na etylen vzniká: a) propanol b) acetaldehyd c) kyselina mravenčí d) ethanol
draselného při reakci s alkeny je způsobeno: a) oxidací manganistanu b) redukcí alkenů c) tvorbou oxidu manganistého d) oxidací alkenů
5. Odbarvování roztoku bromu ve vodě při reakci s alkeny je způsobeno: a) substitucí bromem b) jejich rozkladem c) adicí bromu d) jejich rodukcí
10. Reakcí propylenu s chlorovodíkem vzniká: a) 1-chlorpropan b) 2-chlorpropan c) chlorpropen d) 1,2-dichlorpropan
15.Aromatické uhlovodíky. 1. Chlorací benzenu v přítomnosti chloridu železitého vzniká: a) uvedená reakce nemůže vůbec probíhat b) 1,2,3,4,5,6-hexachlorbenzen c) chlorbenzen d) 1,2,3,4,5,6-hexachlorcyklohexan 2. Mezi kondenzované areny patří:
6. Při výrobě kyseliny tereftalové se využívá: a) p-xylen b) difenilen c) o-xylen d) m-xylen 7. Aromatický charakter arenů zůstává
a) bifenyl
zachován při:
b) xylen
a) elektrofilní substituci
c) ethylbenzen
b) adici halogenu
d) anthracen
c) adici halogenovodíku d) hydrogenaci
3. Substitunenty na benzenovém jádře v poloze 1,2 označujeme jako:
8. Sulfonace arenů probíhá jako:
a) ortho
a) nukleofilní substituce
b) para
b) radikálová substituce
c) meta
c) elektrofilní adice
d) neo
d) elektrofilní substituce
4. Působením směsi koncentrované kyseliny dusičné a koncentrované kyseliny sírové na benzen vzniká: a) nitrobenzen
9. Styren vzniká: a) polymerací vinylalkoholu b) dehydrogenací vinylbenzenu c) dehydrogenací ethylbenzenu d) polymerací ethylbenzenu
b) TNT c) nitrát benzenu d) benzensulfonová kyselina 5. Toluen je homolog: a) benzenu b) naftalenu c) kyseliny benzoové d) cyklohexanu
10. Která z trojic uvedených substituentů řídí vstup dalších substituentů přednostně do poloh ortho a para: a) -CH3 , -Cl , -OH b) -NH2 , -OH , -SO3H c) -NO2 , -OH , -F d) -NO2 , -COOH , -SO3H
16. Halogenderiváty uhlovodíků.
6. Pro halogenace alkanů je charakteristické: a) elektrofilní adice
1. Polarita vazby uhlík - halogen v halogenderivátech je největší: a) uhlík - brom
b) radikálová substituce c) radikálová adice d) nukleofilní adice
b) uhlík - fluor c) uhlík - jod
7. Polarizovatelnost vazby uhlík - halogen v
d) uhlík - chlor
halogenderivátech je největší: a) uhlík - fluor
2. Grignardovy sloučeniny se připravují reakcí halogenového derivátu uhlovodíku účinkem:
b) uhlík - chlor c) uhlík - jod d) uhlík - brom
a) draslíku b) dusíku
8. Příkladem nukleofilní substituce je reakce:
c) sodíku
a) bromethanu s vodným roztokem NaOH
d) hořčíku
b) Grignardova činidla s acetaldehydem c) benzenu s bromem
3. Reakcí butyllithia s methylbromidem
d) chloru s ethanem
vzniká: a) butan a bromid lithný
9. Vyberte správné tvrzení:
b) pentan, methyllithium a brom
a) eliminace alkylhalogenidů je příkladem uplatnění
c) butan, methan a brom d) pentan a bromid lithný
+I efektu vyvolaného vazbou C-Halogen b) při eliminaci jodethanu v prostředí NaOH vzniká alken, voda a jod
4. Reakcí ethylenu s bromovodíkem vzniká: a) bromethylen b) dibromethan c) brommethan d) bromethan 5. Adice bromu je typická pro: a) areny b) pouze pro alkeny c) alkany d) alkeny a alkiny
c) při eliminaci jodethanu v prostředí NaOH vzniká alken, voda a jodidový anion d) jodethan podléhá v přítomnosti NaOH nukleofilní substituci a za žádných podmínek nepodléhá eliminaci 10. Adicí bromu na alkany vznikají: a)dibromalkany
c) polybromalkany
b) alkylbromidy
d) adice naprobíhá
17.Dusíkaté deriváty uhlovodíků. 1. Která částice vystupuje jako elektrofil, a to při aromatické nitraci: a) NO2 + b) •NO2 c) NO3
6. Aminy se silnými kyselinami: a) nereagují b) tvoří báze c) uvolňují aminoskupinu d) tvoří soli
d) NO2 2. Urči správnou odpověď. 2-Naftylamín je: a) aromatický amín b) sekundární amín c) aromatický diamín d) heterocyklický uhlovodík 3. p-Fenylendiamin je: a) 1, 4-diaminobifenyl b) 1, 4-diaminobenzen c) 1, 4-diaminofenol d) 1, 4-diaminocyklohexan 4. Benzendiazoniumchlorid lze připravit z aminobenzenu působením: a) HCl a NH3
7. Sločenina s racionálním vzorcem C6H5NH2 a) kyanid b) amid c) amin d) nitril 8. Výchozí surovinou pro výrobu azobarviv je: a) anilin b) ethylendiamin c) trimethylamin d) fenol
9. Aminy je možné připravit: a) dehydratací amidů b) hydrogenací nitrosločenim
b) HCl a NaNO2
c) lze je připravit všemi zde uvedenými způsoby
c) HCl a NO2
d) reakcí alkylhalogenidů s amoniakem
d) HCl a HNO3 5. Benzendiazoniumchlorid lze připravit z benzenamoniumcloridu působením:
10. Hexamethylendiamin a) aromatický amin
a) HNO2
b) terciární amin
b) HNO3
c) sekundární amin
c) H2O a NH3
d) primární amin
d) HCl
18. Hydroxysločeniny. 1. Úplnou oxidací methanolu vzniká: a) kyselina octová b) formaldehyd c) kyselina mravenčí d) aceton 2. Cyklohexanol lze připravit z fenolu: a) dehydrogenací
6. Esterifikace je reakce: a) dvou molekul alkoholu b) kyseliny a alkoholu c) kyseliny a uhlovodíku d) dvou molekul etheru 7. Vinylalkohol se rychle přesmykuje na: a) ethanol
b) hydratací
b) propanal
c) hydrogenací
c) propanol
d) dehydratací
d) acetaldehyd
3. Cyklohexanol je:
8. Odštěpením jedné molekuly vody ze dvou
a) primární alkohol
molekul alkoholu vznikají:
b) fenol
a) ethery
c) sekundární alkohol
b) anhydridy
d) terciární alkohol
c) estery d) alkeny
4. Částečnou oxidací ethanolu vzniká: a) vinylalkohol b) aceton c) acetaldehyd d) kyselina octová
9. Dimethylether a ethanol jsou izomery: a) cis, trans b) konstituční,skupinové c) nejsou izomery d) optické
5. Alkoholy se nemohou chovat jako: a) amfoterní sloučeniny b) alkoxidy c) kyseliny d) base
10. Alkoholáty sodné vznikají reakcí: a) alkoxidu a sodíku b) alkoholu a sodíku c) alkoholu a uhličitanu sodného d) alkoholu a roztoku NaBr
19. Karbonylové sloučeniny. 1. Acetaldehyd reaguje v alkalickém prostředí s jodem za vzniku: a) acetyljodidu b) jodoformu c) trijodoctové kyseliny
6. Cyklohexanon lze připravit: a) redukcí cyklohexenu b) oxidací cyklohexanolu c) redukcí cyklohexanu d) redukcí cyklohexanolu
d) jodoctové kyseliny 7. Vinylalkohol a acetaldehyd jsou izomery: 2.
2-Butanon je:
a) nejsou izomery
a) diethylketon
b) tautomery
b) butylkmethylketon
c) cis, trans
c) ethylmethylketon
d) optické
d) 1-buthylketon 8. Poloacetal vzniká: 3. Vinylalkohol a aceton jsou izomery:
a) rozladem acetaldehydu
a) optické
b) adicí alkoholu na aldehyd
b) tautomery
c) adicí vody na aldehyd
c) cis, trans
d) kondenzací alkoholu a kyseliny octové
d) nejsou izomery 9. Acetaly vznikají reakcí aldehydů nebo 4. Adicí Grignardových činidel na formaldehyd vznikají: a) primární alkoholy b) terciární alkoholy c) karboxylové kyseliny
ketonů s: a) acetaldehydem b) alkoholy c) kyselinou octovou d) acetonem
d) sekundární alkoholy 10. Adicí Grignardových činidel na ketony 5. Důkaz aldehydů Fehlingovým roztokem je založen na jejich: a) redukci na alkoholy b) oxidaci na kyseliny c) redukci na kyseliny d) oxidaci na alkoholy
vznikají: a) sekundární alkoholy b) terciární alkoholy c) karboxylové kyseliny d) primární alkoholy
20. Karboxylové kyseliny. 1. Kyselina mravenčí redukuje Fehlingovo činidlo, protože: a) má jen jeden uhlíkový atom b) má nízký bod varu c) obsahuje aldehydovou skupinu
6. Kyselina glycerová: a) vzniká hydrogenací glycerolu b) je nenasycená c) je dikarboxylová d) vzniká oxidací glyceraldehydu
d) je to první člen homologické řady 2. Oxidací kyselilny mléčné vzniká: a) kyselina vinná b) kyselina pyrohroznová c) kyselina propionová d) kyselilnu mléčnou nelze oxidovat 3. Hydratací ftalanhydridu vzniká: a) dihydroxybenzen b) dikarboxylová kyselina c) diketon d) hydroxyketon 4. Propionylchlorid je: a) 2-chlorpropan b) 1-chlorpropan c) substituční derivát kyseliny propanové d) funkční derivát kyseliny propanové 5.
ClCH2COOH je:
7. Z uvedených kyselin projevuje největší kyselost: a) octová b) chloroctová c) dichloroctová d) trichloroctová 8. Esterifikace je reakce: a) dvou molekul etheru b) kyseliny a alkoholu c) kyseliny a uhlovodíku d) dvou molekul alkoholu 9.Určete tradiční název sloučeniny zapsané vzorcem
HOOC-CH2-CH(OH)-COOH:
a) jablečná kyselina b) mléčná kyselina c) oxaloctová kyselina d) acetooctová kyselina
a) funkční derivát kyseliny octové
10. CH3COOCH3 lze zařadit mezi:
b) kyselina chloroctová
a) aldehydy
c) acetylchlorid
b) ketony
d) acylchlorid
c) glykosidy d) estery
21. Aminokyseliny, bílkoviny.
d) ani jednu z uvedených
1. Sekundární strukturou bílkovin rozumíme: a) posloupnost aminokyselin v polypeptidovém řetězci
6. Vyberte správné tvrzení: a) proteiny nejsou obsaženy v rostlinách
b) geometrické uspořádání polypeptidového řetězce
b) proteiny jsou složeny z L-aminokyselin
c) počet peptidových vazeb v polypeptidovém
d) proteiny jsou složeny z D-aminokyselin
c) proteiny jsou zcela nerozpustné ve vodě
řetězci d) optickou aktivitu polypeptidového řetězce
7. Peptidová vazba je typická pro: a) acylglyceroly
2. Aminokyseliny: a) rozpouštějí se pouze v nepolárních rozpouštědlech
b) proteiny c) steroly d) celulosu
b) mají vlastnosti kovalentních sloučenin c) mají vlastnosti iontových sloučenin d) některé jsou stavební jednotkou živočišného škrobu
8. Izoelektrický bod pI aminokyselin je hodnota pH, při které: a) se aminokyselina chová jako zásada b) se aminokyselina v poli stejnosměrného
3. Mezi zásadité aminokyseliny patří: a) kyselina asparagová b) arginin
proudu pohybuje k anodě c) aminokyselina existuje jako obojetný ion d) se aminokyselina chová jako kyselina
c) fenilalanin d) glutamin
9. Mezi zásadité aminokyseliny nepatří: a) lysin
4. Esenciální aminokyseliny mohou v těle vznikat: a) v těle nevznikají, jsou pouze dodávány potravou
b) histidin c) cystein d) arginin
b) oxidací oxokyselin c) dehydrogenací oxokyselin d) transaminací oxokyselin 5. Peptidovou vazbou prokážeme: a) Erlichovu reakci b) Fehlingovu reakci c) biuretovou reakci
10. Neesenciální aminokyseliny mohou v těle vznikat: a) redukcí oxokyselin b) v těle nevznikají, jsou pouze dodávány potravou c) dehydrogenací oxokyselin d) transaminací oxokyselin
23. Sacharidy. 1. Vyberte nesprávné tvrzení: a) molekuly monosacharidů nelze esterifikovat b) molekuly monosacharidů lze esterifikovat c) poloacetalová skupina monosacharidů může být esterifikována
6. Glyceraldehyd: a) má dvě chirární centra b) má tři chirární centra c) nemá chirární centrum d) má jedno chirární centrum
d) poloacetalová skupina maltosy má redukční schopnosti
7. Nejjednodušším monosacharidem je: a) glykol
2. Z uvedených monosacharidů je součástí nukleových kyselin: a) 2-deoxy-D-ribulosa
b) glyceraldehyd c) glygerol d) glycin
b) 2-deoxy-D-ribosa c) 2-deoxy-L-ribosa d) 2-deoxy-D-xylulosa
8. Vyberte z nabídnutých odpovědí dvojici redukujících sacharidů: a) fruktosa a maltosa
3. Glykosidová vazba vzniká při reakci poloacetalového hydroxylu monosacharidů s:
b) laktosa a maltosa c) sacharosa a glukosa d) maltosa a amylosa
a) ethery b) alkoholy c) kyselinou fosforečnou d) organickými kyselinami
9. Zásobní formou sacharidů v živočišných buňkách je: a) laktosa b) sacharosa
4. Oxidací D-glukosy může vzniknout:
c) glykogen
a) D-glukosa-methyl-pyranosid
d) D-glukosa
b) D-glukosa-1-fosfát c) kyselina glukonová d) D-glucitol
10. a-D-fruktosa-6-fosfát a a-D-glukosa-6-fosfát jsou: a) racemáty
5. Sacharosa se skládá:
b) izomery
a) z molekuly fruktosy a glukosy
c) anomery
b) ze dvou molekul glukosy c) ze dvou molekul fruktosy d) z molekuly galaktosy a glukosy
d) enantiomery
24. Regulace biochemických dějů. 1. Štěpení triacylglycerolů účinkem lipas je:
6.Oxidoreduktasy katalyzují chemickou reakci, při které dochází k: a) přenosu elektronů
a) hydrolýzou b) hydratačním pochodem
b) přenosu funkčních skupin c) hydrolýze substrátu
c) hydrogenací
d) slučování dvou molekul substrátu
d) dehydratací 2. Vyberte nesprávné tvrzení: a) při nekompetitivní inhibici se inhibitor váže mimo aktivní centrum enzymu b) kompetitivní inhibici můžeme tlumit zvýšením koncentrace substrátu
7.Lyasy katalyzují chemické reakce, při kterých dochází k: a) nehydrolytickému štěpení C-C vazeb b) vnitromolekulární přeměně substrátů c) přenosu elektronů
c) nekompetitivní inhibice je vratná
d) hydrolytickému štěpení substrátů
d) nekompetitivní inhibitor pevně blokuje reaktivní
8. Izomerasy katalyzují:
skupiny aktivního centra enzymu
a) přeměny mezimolekulární b) reakce v dýchacím řetězci
3. Pepsin je enzym štěpící:
c) intramolekulírní přeměny substrátů
a) cukry
c) vitamíny
d) tvorbu isosloučenin v organizmu
b) tuky
d) bílkoviny 9. Vyberte správné tvrzení:
4. Vyberte správné tvrzení:
a) enzymové jedy vyvolávají aktivaci enzymů
a) při kompetitivní inhibici lze účinek inhibitoru
b) koenzym je přítomen jako nebílkovinná složka
tlumit zvýšením koncentrace substrátu b) při kompetitivní inhibici se inhibitor váže mimo aktivní centrum enzymu c) kompetitivní inhibici způsobují obvykle ionty těžkých kovů
v každém enzymu c) koenzym jako nebílkovinná složka nemusí být přítomný v každém enzymu d) funkční skupiny aktivního místa apoenzymu svým uspořádáním umožňují navázání libovolných substrátů na daný apoenzym
d) kompetitivní inhibice je nevratná 5. Proenzym je:
10. Aktivaci enzymů zvyšují některé ionty kovů, např:
a) aktivátor enzymu
a) Hg2+
c) Mg2+
b) inaktivní forma enzymů
b) Pb2+
d) Cu2+
c) aktivní forma enzymů d) inhibitor enzymu
25. Metabolismus látek. 1. U člověka při glykolýze za anaerobních podmínek vzniká: a) acetyl koenzym A b) kyselina pyrohroznová
a) amfibolické reakce jsou reakce které mohou jak syntetické (asimilační) tak i rozkladné disimilační) b) katabolické metabolické dráhy jsou ty, kterými se z jednoduchých látek vytvářejí složitější molekuly c) anabolická metabolická dráha je, sled reakcí kterými ze složitějších substátů vznikají jednodušší produkty
c) kysmelina mléčná d) glukosa
d) anabolické metabolické dráhy jsou ty, kterými se z jednoduchých látek vytvářejí složitější molekuly
2. Alkoholovým kvašením D-glukosy účinkem kvasinek za nepřístupu vzduchu vzniká: a) ethanol a oxid uhelnatý
7. Beta-Oxidace karboxylových kyselin probíhá na: a) druhém uhlíku kyseliny
b) methanol a voda
b) prvním a druhém uhlíku kyseliny
c) ethanol a voda
c) třetím uhlíku kyseliny
d) ethanol a oxid uhličitý
d) prvním uhlíku kyseliny
3. Vyberte správné tvrzení.Transkripce je: a) překlad zápisu o nukleotidovém složení molekuly DNA na molekulu RNA
8. Hydratací kyseliny fumarové vzniká kyselina: a) jablečná
b) přepis informace o sekvenci aminokyselin na ribozomu
b) kyselina fumarová hydrataci nepodléhá
c) přepis informace o nukleotidovém složení molekuly DNA na molekulu RNA
d) maleinová
d) překlad zápisu o aminokyselinovém složení z mRNA na pořadí nukleotidů v DNA
9. Aminokyseliny mohou v organismu vznikat
c) vinná
z oxokyselin: 4. V beta-oxidaci je mastná kyselina ve formě:
a) transaminací
c) nitrací
b) hydrogenací
d) hydratací
a) fosfátu (s navázaným ATP) b) acylkoenzymu A
10. Prvním stupněm metabolické dráhy při které se glukosa přeměňuje na ethanol je:
c) volná d) ve formě esteru s kyselinou mléčnou
a) vznik glukosa-1,6-difosfátu b) vznik glukosa-1-fosfátu
5.Vyberte správné tvrzení. Konečným produktem ornithinového cyklu je: a) kyselina močová
c) amoniak
b) ornitin
d) močovina
6. Vyberte správné tvrzení:
c) vznik D-glyceraldehydfosfátu d) vznik glukosa-6-fosfátu
