1
1
18
I. A
VIII. A
1,00794
4,003
H
2
1
II. A
2,20 Vodík 6,941
2
3
4
5
6
7
Li
3
9,012
18,998
Be 1,50
Lithium
Beryllium
22,990
24,305
9
3
12
1,00
1,20
Sodík
Hořčík
39,10
40,08
K
19
7
9
10
11
12
VIII.B
VIII.B
VIII.B
I.B
II.B
44,96
47,88
50,94
52,00
54,94
55,85
58,93
58,69
63,55
65,38
Draslík
Vápník
85,47
87,62
Ti
22
V
23
Cr Mn Fe Co
24
25
26
27
Ni
1,50
1,60
1,60
Skandium
Titan
Vanad
Chrom
Mangan
Železo
Kobalt
Nikl
88,91
91,22
92,91
95,94
~98
101,07
102,91
106,42
Y
39
Zr
40
42
0,99
1,10
1,20
Rubidium
Stroncium
Yttrium
Zirconium
Niob
132,91
137,33
178,49
180,95
Hf
56
72
1,70
1,20
Ta
73
43
1,30
44
1,40
45
183,85
W
74
186,21
30
1,70
190,20
17
III. A
IV. A
V. A
VI. A
VII. A
10,811
12,011
14,007
15,999
18,998
1,30
Rhodium
192,22
Ir
76
77
O
F
7
8
9
2,50
3,10
3,50
4,10
Helium
20,179
Ne
10
Bor
Uhlík
Dusík
Kyslík
Fluor
Neon
26,982
28,086
30,974
32,060
35,453
39,948
Al
13
Si
14
P
15
S
16
2,40
Cl
17
Ar
18
1,50
1,70
2,10
Hliník
Křemík
Fosfor
Síra
Chlor
Argon
69,72
72,61
74,92
78,96
79,90
83,80
32
33
34
Br
Kr
36
Měď
Zinek
Gallium
Germanium
Arsen
Selen
Brom
Krypton
107,87
112,41
114,82
118,71
121,75
127,60
126,90
131,29
Palladium
Stříbro
Kadmium
195,08
196,97
200,59
Au Hg
79
80
In
2,50
35
2,00
48
2,20
2,80
1,80
1,50
Pt
N
6
2,00
31
1,40
78
C
5
He
2
1,70
47
1,40
Re Os
75
46
1,40
Molybden Technecium Ruthenium
16
Cu Zn Ga Ge As Se
29
1,70
Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
41
0,89
Cs Ba
1,60
28
1,30
2,70
Sn Sb Te
53
1,70
1,80
2,00
2,20
Indium
Cín
Antimon
Tellur
Jod
Xenon
204,38
207,20
208,98
~209
~210
~222
49
50
1,50
Tl
81
51
Pb
82
I
52
Bi
83
Po
84
Xe
54
At Rn
85
86
0,86
0,97
1,20
1,30
1,30
1,50
1,50
1,50
1,40
1,40
1,40
1,40
1,50
1,70
1,80
1,90
Cesium
Barium
Hafnium
Tantal
Wolfram
Rhenium
Osmium
Iridium
Platina
Zlato
Rtuť
Thallium
Olovo
Bismut
Polonium
Astat
Radon
~223
226,03
261,11
262,11
263,12
262,12
270
268
281
280
277
~287
289
~288
~289
~291
293
Fr
87
Ra
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut
88
0,86
0,97
Francium
Radium
104
138,91
6
8
VII.B
1,20
55
7
VI.B
21
38
6
název
V.B
1,00
Rb Sr
5
15
elektronegativita
Fluor
IV.B
0,91
37
4
14
B
III. B
Ca Sc
20
4,10
protonové číslo
Na Mg
11
značka
F
4
0,97
relativní atomová hmotnost
13
Lanthanoidy
Aktinoidy
106
107
Dubnium
Seaborgium
Bohrium
Hassium
140,12
140,91
144,24
~145
150,36
58
60
61
1,10
1,10
1,10
Lanthan
Cer
Praseodym
Neodym
227,03
232,04
231,04
238,03
Ac Th Pa 90
109
110
111
112
113
Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Ununtrium
151,96
157,25
158,93
162,50
164,93
Uuq 115Uup 116Uuh 117Uus 118Uuo
114
Ununquadium Ununpentium Ununhexium Ununseptium Ununoctium
167,26
168,93
173,04
174,04
Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
59
1,10
89
108
Rutherfordium
La Ce
57
105
91
U
92
62
63
1,10
1,10
Promethium Samarium
237,05
64
65
68
69
70
71
1,10
1,10
1,10
1,10
1,10
1,10
1,10
Europium
Gadolinium
Terbium
Dysprosium
Holmium
Erbium
Thulium
Ytterbium
Lutecium
~243
~247
~247
~251
~252
~257
~258
~259
~260
{244} 94
67
1,10
Np Pu Am Cm Bk
93
66
1,00
95
96
97
1,00
1,10
1,10
1,20
1,20
1,20
1,20
1,20
1,20
Aktinium
Thorium
Protaktinium
Uran
Neptunium
Plutonium
Americium
Curium
Berkelium
Cf
98
1,20
Es Fm Md No
99
1,20
Kalifornium Einsteinium
100
101
102
Lr
103
1,20
1,20
1,20
1,20
Fermium
Mendelevium
Nobelium
Lawrecium
grafické zpracování © Ladislav Nádherný, 4/2010
Kontrolní test školního kola ChO kat. D 2012/2013
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1
4 body
Spojte následující sloupce podle toho, co k sobě patří: I. H2O(l)
a) červený plamen
II. Li+
b) malta
III. SO2
c) polární rozpouštědlo
IV. Ca(OH)2
d) kyselinotvorná látka
Úloha 2
8 bodů
Vyjádřete úplnými chemickými rovnicemi následující popsané děje a rovnice upravte: 1.
Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
2.
Zinek reaguje s kyselinou chlorovodíkovou.
3.
Při reakci kyseliny sírové s hydroxidem sodným vznikají dva produkty.
4.
Při ponoření do roztoku síranu měďnatého se železný (ocelový) hřebík po chvíli pokryje červenohnědým kovem.
5.
Při reakci oxidu siřičitého s vodou vzniká roztok, který má pH < 7.
Úloha 3
13 bodů
V příběhu o trosečníkovi (školní kolo) se pokoušel Aquik rozpustit 65 g uhličitanu vápenatého v kyselině chlorovodíkové. Reakce probíhala podle rovnice: CaCO3 + HCl → ............. + CO2 + ............ 1.
Doplňte chemickou rovnici a vyčíslete ji.
2.
Vypočítejte hmotnost oxidu uhličitého (v g), který se uvolnil z uhličitanu vápenatého o hmotnosti 65 g. Napište odpověď. Pro zjednodušení výpočtu uvažujte zaokrouhlené relativní atomové hmotnosti Ar(Ca) = 40; Ar(C) = 12; Ar(O) = 16.
3.
Určete objem (v dm3) uvolněného oxidu uhličitého. Napište odpověď. Molární objem plynu za daných podmínek činí V0 = 22,4 dm3·mol–1.
1
Kontrolní test školního kola ChO kat. D 2012/2013
Úloha 4
10 bodů
V předloženém textu najděte 5 chyb, vypište je a napište správně (použijte předloženou tabulku): Tvrdost vody vyjadřuje obsah rozpuštěných nerostů (nejčastěji solí alkalických kovů) ve vodě. Je zdrojem vzniku vodního kamene, což je sraženina chloridu vápenatého. Může být přechodná a trvalá. Přechodná se dá odstranit reakcí s H2O. Trvalá obsahuje především rozpuštěné chloridy a sírany. Trvalou tvrdost vody lze odstranit pomocí tzv. indikátorů. V českých zemích se tvrdost vody vyjadřuje jako suma iontů sodíku a hořčíku v mmol·dm–3. Chybný pojem
Správný pojem
Úloha 5
4 body
V prázdné místnosti o rozměrech 3 × 4 × 2 metry se nachází vzduch. Vypočítejte, jaký objem (v m3) by zaujímal kyslík (v čistém stavu) obsažený v této místnosti. Napište odpověď.
Úloha 6
6 bodů
Určete oxidační číslo kyslíku v následujících látkách a dané látky pojmenujte: Vzorec sloučeniny
Oxidační číslo kyslíku
Název sloučeniny
HNO3 O3 Na2O2 N2 O4
2
Kontrolní test školního kola ChO kat. D 2012/2013
Úloha 7
3 body
Vyberte chemickou rovnici vyjadřující neutralizaci a vyčíslete ji: 1.
H2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O
2.
H2SO4 (aq) + Zn → ZnSO4 + H2
3.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Úloha 8
6 bodů
Jeden z uvedených vzorců vyjadřuje sloučeninu, která je hlavní součástí chilského ledku. Označte příslušný vzorec. Všechny uvedené sloučeniny pojmenujte systematickým názvoslovím. 1.
NaNO3
2.
KNO3
3.
BaSO4
4.
CaSO4·2H2O
5.
NH4NO3
Úloha 9
4 body
Napište rovnici reakce draslíku s vodou a vysvětlete, proč indikátor fenolftalein změní barvu. Jakou barevnou změnu fenolftaleinu lze při této reakci pozorovat? Změní se z ......................... na .........................
Úloha 10
12 bodů
1.
Vypočtěte koncentraci roztoku (v hmotnostních procentech), který byl připraven rozpuštěním 50 g NaCl ve 200 cm3 vody (hustota vody ρ = 1,00 g·cm–3). Napište odpověď.
2.
Jak se změní koncentrace roztoku (v hmotnostních procentech), přidáme-li k původnímu roztoku dalších 20 g NaCl? Napište odpověď.
3
