VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI
SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H2SO4 H2SO3 H2SiO4 HNO3 HClO HClO4
HClO3 H2CO3 HCl H2Se H2WO4 HBrO4
2. Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují - kladnou složku (kation) a - zápornou složku (anion) KCl K+ ClNaNO3 Na+ NO3Urči kyselinu, od které tato sůl vznikla. Na2CO3 NaNO3 Na2Te Na2SO3 Na2SO4 Al2(CO3)3
3.
NaClO3
I II III IV V
NaClO4
- ný - natý - itý - ičitý - ičný -ečný -ový -istý - ičelý
VI VII VIII
NaClO
- ná - natá - itá - ičitá - ičná - ečná - ová - istá - ičelá
Napiš, jaká sůl vznikne. H2SO4 HNO3
NaF
Na2SiO3 CuSO4
-nan -natan -tan -ičitan -ičnan -ečnan -an -istan -ičelan
H2SO3 HClO
H2SiO3 HClO4
4. Přiřaď vzorce k názvům. chlorid stříbrný chlorečnan sodný bromid draselný síran měďnatý uhličitan vápenatý telurid draselný NaClO3
K2Te
KBr
AgCl
CuSO4
CaCO3
5. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí.
kyselina .................................
kyselina ................................
síran železnatý
siřičitan železitý
síran hlinitý
siřičitan měďnatý
síran draselný
siřičitan litný
6. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina .................................
kyselina ................................
dusičnan železnatý
uhličitan železitý
dusičnan hlinitý
uhličitan měďnatý
dusičnan draselný
uhličitan litný
7. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina .................................
kyselina ................................
chlorid železnatý
sulfid železitý
chlorid hlinitý
sulfid měďnatý
chlorid draselný
sulfid litný
8. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina .................................
kyselina ................................
selenid železnatý
křemičitan železitý
selenid hlinitý
křemičitan měďnatý
selenid draselný
křemičitan litný
ROVNICE VZNIKU SOLÍ 9. Přiřaď správně rovnice. 1. KOV + KYSELINA 2. ZÁSADOTVORNÝ OXID + KYSELINA 3. HYDROXID + KYSELINA a) Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O b) Ca+ H2SO4 --> CaSO4 + H2 c) CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O 10. Napiš rovnice vzniku solí. fluorid vápenatý a)
uhličitan sodný a)
b)
b)
c)
c)
PRACOVNÍ LIST - ŘEŠENÍ 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H2SO4 (SO4 )-II sírová -II H2SO3 (SO3) siřičitá H2SiO3 (SiO3)-II křemičitá HNO3 (NO3)-I dusičná -I HClO (ClO) chlorná HClO4 (ClO4 )-I chloristá
HClO3 H2CO3 HCl H2Se H2WO4 HBrO4
(ClO3)-I (CO3)-II (Cl)-I (Se )-II (WO4 )-II (BrO4 )-I
chlorečná uhličitá chlorovodíková selenovodíková wolframová bromistá
2. Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují - kladnou složku (kation) a - zápornou složku (anion) KCl K+ Cl+ NaNO3 Na NO3Urči kyselinu, od které tato sůl vznikla. Na2CO3 NaNO3 Na2Te Na2SO3 Na2SO4 uhličitá dusičná telurovodíková siřičitá sírová Al2(CO3)3 NaClO3 NaClO4 NaClO NaF uhličitá chlorečná chloristá chlorná fluorovodíková 3.
I II III IV V
- ný - natý - itý - ičitý - ičný -ečný -ový -istý - ičelý
VI VII VIII
- ná - natá - itá - ičitá - ičná - ečná - ová - istá - ičelá
Napiš, jaká sůl vznikne. H2SO4 síran HNO3 dusičnan
Na2SiO3 křemičitá CuSO4 sírová
-nan -natan -tan -ičitan -ičnan -ečnan -an -istan -ičelan
H2SO3 siřičitan HClO chlornan
H2SiO3 HClO4
křemičitan chloristan
AgCl
CaCO3
4. Přiřaď vzorce k názvům. chlorid stříbrný chlorečnan sodný bromid draselný síran měďnatý uhličitan vápenatý telurid draselný NaClO3
K2Te
AgCl NaClO3 KBr CuSO4 CaCO3 K2Te KBr
CuSO4
5. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí.
kyselina ..... H2SO4
kyselina ............ H2SO3
síran železnatý FeSO4
siřičitan železitý
Fe2(SO3)3
síran hlinitý
Al2(SO4)3
siřičitan měďnatý
CuSO3
síran draselný
K2SO4
siřičitan litný
Li2SO3
6. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ...................HNO3
kyselina ..............H2CO3
dusičnan železnatý
Fe(NO3)2
uhličitan železitý
Fe2(CO3)3
dusičnan hlinitý
Al(NO3)3
uhličitan měďnatý
CuCO3
dusičnan draselný
KNO3
uhličitan litný
Li2CO3
7. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ..............HCl
kyselina .............H2S
chlorid železnatý
FeCl2
sulfid železitý
Fe2S3
chlorid hlinitý
AlCl3
sulfid měďnatý
CuS
chlorid draselný
KCl
sulfid litný
Li2S
8. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ................H2Se
kyselina ...................H2SiO3
selenid železnatý
FeSe
křemičitan železitý
selenid hlinitý
Al2Se3
křemičitan měďnatý CuSiO3
selenid draselný
K2Se
křemičitan litný
Fe2(SiO3)3
Li2SiO3
ROVNICE VZNIKU SOLÍ 9. Přiřaď správně rovnice. 1. KOV + KYSELINA b) Ca + H2SO4 --> CaSO4 + H2 2. ZÁSADOTVORNÝ OXID + KYSELINA c) CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O 3. HYDROXID + KYSELINA a) Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O
10. Napiš rovnice vzniku solí. fluorid vápenatý a) Ca + 2HF -> CaF2 + H2 b) CaO + 2HF -> CaF2 + H2O Ca(OH)2 + 2HF -> CaF2 + 2H2O c)
uhličitan sodný a) 2Na + H2CO3 -> Na2CO3 + H2 b) Na2O + H2CO3 -> Na2CO3 + H2O c) 2NaOH + H2CO3 -> Na2CO3 + 2H2O
