PENCARIAN KONDISI PEMBENTUKAN SENYAWA KOMPLEKS Cr(III & VI) DENGAN PEREAKSI KROMOGENIK CAMPURAN
MIRAH SUMINAR
DEPARTEMEN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM INSTITUT PERTANIAN BOGOR BOGOR 2007
ABSTRAK MIRAH SUMINAR. Pencarian Kondisi Pembentukan Senyawa Kompleks Cr(III & VI) dengan Pereaksi Kromogenik Campuran. Dibimbing oleh ETI ROHAETI dan MOHAMAD RAFI. Kromium adalah suatu logam yang unik, karena dalam bentuk Cr(III) diperlukan untuk kesehatan manusia, sedangkan dalam bentuk Cr(VI) dikenal sebagai suatu zat yang bersifat karsinogen. Saat ini kromium masih digunakan secara luas dalam industri baja dan penyamakan kulit sehingga dengan semakin banyaknya penggunaan kromium dalam bidang industri akan meningkatkan jumlah kromium yang terbuang ke lingkungan. Oleh karena itu penentuan secara simultan Cr(III) dan Cr(VI) yang selektif dan sensitif diperlukan untuk mengetahui jumlah kromium yang terkandung dalam limbah industri tersebut. Penelitian ini menggunakan pereaksi kromogenik campuran untuk mengkompleks Cr(III) dan Cr(VI). Pereaksi kromogenik untuk Cr(III) adalah 2hidroksibenzaldiminoglisin (HBIG) dan Cr(VI) adalah bromopirogalol merah (BPR). Penggunaan pereaksi kromogenik campuran ini bertujuan menentukan secara simultan kedua bentuk oksidasi kromium dengan UV-VIS spektrofotometri. Panjang gelombang terbaik pengukuran senyawa kompleks Cr(III)-HBIG adalah 576.4 nm, sedangkan untuk senyawa kompleks Cr(VI)-BPR adalah 635 nm. Pemilihan larutan bufer pH 6.0 menunjukkan larutan bufer asetat lebih baik dibandingkan dengan larutan bufer fosfat dengan waktu inkubasi terbaik 60 menit pada suhu kamar. Pengaruh beberapa pereaksi menunjukkan bahwa kehadiran pereaksi BPR tidak berpengaruh pada bentuk spektrum serapan Cr(III)-HBIG, demikian juga pereaksi HBIG tidak berpengaruh pada bentuk spektrum serapan Cr(VI)-BPR. Kehadiran surfaktan setiltrimetilamonium bromida (CTAB) tidak berpengaruh pada bentuk spektrum serapan Cr(III)-HBIG, tetapi pada pengukuran Cr(VI)-BPR kehadiran CTAB sangat diperlukan karena mempunyai efek katalis. Linearitas terbaik pada penentuan kurva standar Cr(III) dan Cr(VI) masingmasing adalah 0.9929 pada kisaran konsentrasi 40-100 µg/ml untuk Cr(III) dan 0.25-0.29 µg/ml untuk Cr(VI). Pereaksi kromogenik yang digunakan merupakan pereaksi yang selektif untuk kedua spesi kromium, akan tetapi pengukuran kadar kromium dalam campurannya belum dapat ditentukan secara akurat karena masih terdapat beberapa parameter lain yang perlu dioptimasi.
ABSTRACT MIRAH SUMINAR. Determination Cr(III & VI) Complex Compound Formation Condition using Mixed Chromogenic Reagent. Under the direction of ETI ROHAETI and MOHAMAD RAFI. Chromium is a unique metal, because Cr(III) form, chromium is needed for human health, while Cr(VI) is known as a carcinogenic agent. Until now chromium is still widely used in steel and leather tanning industries, which means that the more chromium used in industries the more chromium disposed to the environment. Therefore a sensitive and selective simultaneous determination of Cr(III) and Cr(VI) is needed to monitor the effluent of industries mentioned above. In this study, mixed chromogenic reagents used to complex Cr(III) and Cr(VI). For Cr(III) the chromogenic reagent were 2hydroxybenzaldiminoglycine (HBIG) and Cr(VI) were bromopyrogallol red (BPR). The mixed chromogenic reagent used for simultaneous determination of the two oxidation states of chromium by UV-VIS spectrophotometry. The best wavelength for Cr(III)-HBIG complex compound was 576.4 nm, while for Cr(VI)-BPR was 635 nm. From pH 6.0 buffer solution selection, it was shown that acetate buffer solution is better than phosphate buffer solution and best incubation time is 60 minutes in room temperature. It was shown that the present of BPR reagent did not affect the Cr(III)-HBIG absorption spectrum form, and the HBIG reagent did not affect the Cr(VI)-BPR absorption spectrum form likewise. The presence of cetyltrimethylammonium bromide (CTAB) did not affect the Cr(III)-HBIG absorption spectrum form, but from Cr(VI)-BPR measurements the presence of CTAB was needed for its catalytic effect. The best linearity for the standard curve determination was 0.9929 with 40-100 µg/ml concentration range for Cr(III) and 0.25-0.29 µg/ml for Cr(VI). The chromogenic reagent used in this experiment was a selective reagent for both chromium specimens, but the chromium level in the solution form could not be determined accurately because there was still some parameters to be optimized.
PENCARIAN KONDISI PEMBENTUKAN SENYAWA KOMPLEKS Cr(III & VI) DENGAN PEREAKSI KROMOGENIK CAMPURAN
MIRAH SUMINAR
Skripsi Sebagai salah satu syarat untuk memperoleh gelar Sarjana Sains pada Departemen Kimia
DEPARTEMEN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM INSTITUT PERTANIAN BOGOR BOGOR 2007
Judul : Pencarian Kondisi Pembentukan Senyawa Kompleks Cr(III & VI) dengan Pereaksi Kromogenik Campuran Nama : Mirah Suminar NIM : G44202038
Menyetujui:
Pembimbing I,
Pembimbing II,
Dr. Eti Rohaeti, M.S. NIP 131663015
Mohamad Rafi, S.Si NIP 132321454
Mengetahui:
Dekan Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Institut Pertanian Bogor
Prof. Dr. Ir. Yonny Koesmaryono, M.S. NIP 131473999
Tanggal Lulus:
PRAKATA Puji dan syukur penulis panjatkan Kehadirat Allah SWT atas segala rahmat dan karunia-Nya sehinga penulis dapat menyelesaikan karya ilmiah ini. Tema yang dipilih dalam penelitian ini adalah Cr(III) dan Cr(VI) dengan judul Pencarian Kondisi Pembentukan Senyawa Kompleks Cr(III & VI) dengan Pereaksi Kromogenik Campuran. Terima kasih penulis ucapkan kepada Ibu Dr. Eti Rohaeti, M.S dan Mohamad Rafi, S.Si selaku pembimbing yang telah memberikan bimbingan dan pengarahan dalam penulisan karya ilmiah ini. Penghargaan penulis sampaikan kepada Om Eman, Bapak Ridwan, Bapak Manta, Ibu Nunung, Bapak Kosasih, Bapak Dede beserta staf Laboratorium Kimia Analitik, Mbak Siti Rachma, Mbak Ii, Mbak Dewi beserta staf Laboratorium Terpadu IPB, Mas Heri, Kak Budi, serta Bapak Farid atas sarannya. Selain itu ucapan terima kasih kepada Steven, Nita, Miranti, Karin, Cherry, Yudi PH, Ari, Intan, Kak Akbar, dan rekan-rekan Kimia 39 atas kebersamaannya yang indah. Ungkapan terima kasih juga penulis sampaikan kepada ibunda tercinta, kakak dan kedua adikku, serta seluruh keluarga atas segala doa, semangat, dan kasih sayangnya. Semoga karya ilmiah ini bermanfaat. Bogor, Juni 2007
Mirah Suminar
RIWAYAT HIDUP Penulis dilahirkan di Bogor pada tanggal 26 November 1983 dari ayah (Alm) Oey Ho Goan dan ibu Titing Sumarsih. Penulis merupakan putri satu-satunya dari empat bersaudara. Tahun 2002 penulis lulus dari SMU Negeri 2 Bogor dan pada tahun yang sama lulus seleksi masuk IPB melalui jalur Undangan Seleksi Masuk IPB. Penulis memilih Program Studi Kimia, Departemen Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam. Selama mengikuti perkuliahan, penulis pernah menjadi asisten praktikum Kimia Dasar TPB alih tahun ajaran 2004/2005, Kimia Analitik I tahun ajaran 2005/2006, Kimia Analitik IV tahun ajaran 2005/2006, Kimia Lingkungan tahun ajaran 2005/2006, Kimia TPB alih tahun ajaran 2006/2007, Analisis Instrumen tahun ajaran 2006/2007, serta Pemeliharaan dan Pengoperasian Alat pada tahun 2006/2007. Pada tahun 2005 penulis melaksanakan praktik lapangan di Balai Besar Penelitian dan Pengembangan Bioteknologi dan Sumberdaya Genetik Pertanian, Bogor.
DAFTAR ISI Halaman DAFTAR GAMBAR ........................................................................................................ ix DAFTAR LAMPIRAN...................................................................................................... x PENDAHULUAN ............................................................................................................. 1 TINJAUAN PUSTAKA Kromium.................................................................................................................. 2 Kromium(III) ........................................................................................................... 2 Kromium(VI)........................................................................................................... 3 Spektrofotometri ...................................................................................................... 3 Analisis Multikomponen ......................................................................................... 4 BAHAN DAN METODE Bahan dan Alat ........................................................................................................ 5 Metode ..................................................................................................................... 5 HASIL DAN PEMBAHASAN Penentuan λmaks ......................................................................................................... 7 Pengaruh Larutan Bufer pH 6.0............................................................................... 8 Pengaruh Waktu Pengukuran .................................................................................. 8 Pengaruh Beberapa Pereaksi.................................................................................... 9 Penentuan Kurva Standar Cr(III) dan Cr(VI) ........................................................ 11 Pengujian Kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam Campuran Sintetik............................. 11 SIMPULAN DAN SARAN Simpulan................................................................................................................ 12 Saran ...................................................................................................................... 12 DAFTAR PUSTAKA ...................................................................................................... 12 LAMPIRAN..................................................................................................................... 15
DAFTAR GAMBAR Halaman 1 Spektrum serapan dua zat yang tercampur terpisah sempurna, bertumpang tindih sebagian, dan bertumpang tindih sempurna...................................................................4 2 Struktur HBIG................................................................................................................6 3 Struktur BPR..................................................................................................................6 4 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG......................................................7 5 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR........................................................8 6 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan larutan bufer pH 6.0 asetat dan fosfat...............................................................................................................8 7 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR dengan larutan bufer pH 6.0 fosfat dan asetat...............................................................................................................8 8 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan penambahan CTAB dan tanpa penambahan CTAB . .......................................................................... 9 9 Spektrum serapan tunggal BPR dan spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR tanpa penambahan CTAB...............................................................................9 10 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan pengaruh BPR dan tanpa pengaruh BPR......................................................................................... ...10 11 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR dengan pengaruh HBIG dan tanpa pengaruh HBIG...........................................................................................10 12 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-BPR dan spektrum serapan larutan stok standar Cr(III)..........................................................................................10 13 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR dan Cr(VI)-HBIG.......................10 14 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan penambahan Cr(VI) dan tanpa penambahan Cr(VI).........................................................................11 15 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR dengan penambahan Cr(III) dan tanpa penambahan Cr(III).........................................................................11 16 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III) 70 µg/ml dan Cr(VI) 0.27 µg/ml.........11
DAFTAR LAMPIRAN Halaman 1 Bagan alir penelitian ................................................................................................. 16 2 Perhitungan preparasi larutan stok standar Cr(III) dan Cr(VI) ................................... 17 3 Penentuan konsentrasi HBIG...................................................................................... 18 4 Hubungan serapan larutan Cr(III)-HBIG (bufer asetat) dengan waktu pengukuran (menit)..................................................................................................... 19 5 Hubungan serapan larutan Cr(III)-HBIG (bufer fosfat) dengan waktu pengukuran (menit)......................................................................................................19 6 Hubungan serapan larutan Cr(VI)-BPR (bufer fosfat) dengan waktu pengukuran (menit).....................................................................................................20 7 Hubungan serapan larutan Cr(VI)-BPR (bufer asetat) dengan waktu pengukuran (menit).....................................................................................................20 8 Kurva standar Cr(III) dan Cr(VI).................................................................................21 9 Pengaruh penambahan larutan stok standar kromium terhadap linearitas kurva standar Cr(III) dan Cr(VI)............................................................................................22 10 Pengujian kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam campuran sintetik .................................... 23
PENDAHULUAN Kromium merupakan salah satu logam berat yang berada pada golongan VIB dan periode keempat, dengan nomor atom 24 dan nomor massa 52. Bentuk kromium yang stabil di alam adalah kromium trivalen (Cr(III)) dan kromium heksavalen (Cr(VI)). Kromium trivalen memiliki tingkat toksisitas yang lebih rendah dibandingkan dengan kromium heksavalen. Kromium trivalen dalam konsentrasi yang rendah berguna untuk metabolisme karbohidrat pada mamalia dan mengaktifkan insulin, selain itu apabila terjadi kekurangan Cr(III) maka akan mengganggu pertumbuhan dan metabolisme lemak dan protein. Namun pada konsentrasi yang lebih tinggi Cr(III) dapat menimbulkan keracunan baik secara akut maupun kronis. Kromium heksavalen merupakan bentuk komersial yang lebih penting karena sering digunakan dalam industri. Hampir semua kromium yang bervalensi +6 ada di dalam lingkungan kegiatan manusia yang berasal dari oksidasi industri, tambang kromium, pembakaran minyak bumi, kertas, dan kayu. Kromium heksavalen biasanya stabil di udara dan air, tetapi kestabilannya akan berkurang jika terjadi kontak dengan bahan organik lainnya (Kusnoputranto 1996). Saat ini penggunaan kromium dalam bidang industri semakin meningkat, sehingga secara langsung akan meningkatkan pula jumlah kromium yang terbuang ke dalam lingkungan. Kromium banyak ditemukan dalam limbah industri pelapisan logam (elektroplating), penghambat korosi besi, penyamakan kulit, dan sebagainya. Air limbah yang tercemar kromium ini merupakan racun yang berbahaya bagi kehidupan organisme. Kromium bila masuk ke dalam tubuh manusia dapat menyebabkan gangguan dalam sistem saraf pusat, sistem koordinasi otot, cacat lahir, dan kanker. Menghirup kromium dalam jangka waktu yang lama dapat menyebabkan penyakit asma, ginjal, alergi kulit bahkan kanker paru-paru (Bobrowski et al. 2004). Oleh karena itu sangat penting melakukan kontrol dengan mengukur jumlah kedua spesi kromium dibandingkan dengan hanya mengukur kromium total pada limbah industri dan sumber air minum. Beberapa teknik analisis telah dikembangkan untuk penetapan kadar Cr(III) dan Cr(VI) pada suatu contoh secara individu maupun simultan. Spektrofotometri sinar tampak dan spektrofotometri serapan atom (AAS) merupakan teknik yang paling umum
digunakan untuk penetapan logam tersebut (Yalcin & Apak 2004). Selain spektrofotometri sinar tampak dan AAS, ada beberapa teknik lain yang digunakan seiring dengan kemajuan instrumentasi seperti Inductively Coupled Plasma-Atomic Emission Spectrometry (ICPAES) (Zhu et al. 2002, Sumida et al. 2006), Inductively Coupled Plasma-Mass Spectrometry (ICP-MS) (Stewart & Olesik 2000), High Performance Liquid Chromatography (HPLC) yang digabungkan dengan sistem detektor seperti pada AAS (Lintschinger et al. 1995), LC-ICP-MS (Chang & Jiang 2001), HPLC-ICP-MS (Seby et al. 2003), kromatografi ion dengan detektor UV (Michalski 2004), elektroda ion selektif (Singh et al. 2004, Hassan et al. 2005), dan elektroforesis kapiler (Himeno et al. 1998). Namun untuk menentukan kadar kedua spesi kromium, yaitu Cr(III) dan Cr(VI) teknikteknik ini tetap memerlukan tahapan prekonsentrasi maupun separasi. Analisis kromium dengan menggunakan spektrofotometri sinar tampak dapat dilakukan berdasarkan kemampuan ion kromium dalam membentuk senyawa kompleks berwarna dengan beberapa pereaksi pembentuk warna (kromogenik). Ada beberapa pereaksi kromogenik yang dapat digunakan untuk menganalisis kromium, tetapi tidak semuanya memberikan hasil yang sesuai dengan yang diharapkan karena di antara pereaksi kromogenik tersebut dapat juga membentuk kompleks dengan ion logam lain, contohnya saja reaksi kromium dengan 1,5-difenilkarbazida (DPC). Pereaksi ini tidak hanya bereaksi dengan kromium tetapi juga dapat bereaksi dengan logam transisi seperti merkuri, molibdenum, vanadium, dan besi yang mungkin dapat mengganggu pengukuran kromium jika logam tersebut berada bersamaan dengan kromium dalam analat. Selain itu, pereaksi DPC juga tidak dapat menentukan kadar Cr(III) dan Cr(VI) secara simultan karena pereaksi yang diberikan hanya untuk Cr(VI) saja. Penentuan kadar kedua spesi kromium tersebut dapat diketahui dengan perlakuan oksidasi Cr(III) menjadi Cr(VI) sehingga diperoleh kadar kromium total, maka dengan pengurangan kadar kromium total oleh kadar Cr(VI) dapat diperoleh kadar spesi kromium lainnya atau Cr(III). Namun karena banyaknya tahap analisis yang dilalui membuat waktu analisis yang dilakukan relatif lama. Oleh karena itu sangat diperlukan pereaksi kromogenik yang sensitif dan selektif untuk penentuan kedua
spesi kromium. Kumar & Muthuselvi (2006) telah melakukan analisis Cr(III) dengan pereaksi 2-hidroksibenzaldiminoglisin (HBIG), sementara Huang et al. (1997) telah melakukan analisis Cr(VI) dengan pereaksi bromopirogalol merah (BPR). Kedua pereaksi kromogenik tersebut digunakan juga dalam penelitian ini dan diharapkan tidak saling berinteraksi satu sama lain, sehingga pengukuran kadar kromium dapat menjadi lebih akurat. Ion kompleks yang terbentuk akan memiliki konstanta kestabilan yang berbeda-beda tergantung pada kuat lemahnya ligan yang bergabung dengan ion tersebut. Oleh karena itu pengujian terhadap beberapa pereaksi yang dapat mempengaruhi bentuk spektrum serapan senyawa kompleks kromium dan penetapan kondisi seperti waktu pengukuran dan larutan bufer perlu dilakukan. Penelitian ini bertujuan menetapkan kondisi terbaik pengukuran simultan Cr(III) dan Cr(VI) dalam pereaksi kromogenik campuran (HBIG dan BPR) dengan mempelajari pengaruh beberapa pereaksi, waktu pengukuran, dan larutan bufer melalui metode spektrofotometri sinar tampak.
TINJAUAN PUSTAKA Kromium Kromium merupakan salah satu logam berat yang termasuk ke dalam unsur transisi golongan VIB dan berada pada periode 4 dalam daftar periodik. Kromium merupakan logam yang mengkilap dengan massa jenis 7.9 g/cm3, memiliki titik didih tinggi (2658 oC), dan titik leleh 1875 oC. Kromium ditemukan di alam sebagai tiga bentuk stabil, yaitu kromium metal/logam, kromium(III), dan kromium(VI). Kromium metal/logam merupakan unsur dengan nomor atom 24 dalam tabel periodik, terbentuk secara luas dalam penambangan kromit, dan sangat resisten terhadap bahan kimia (korosif dan oksidatif), sehingga menjadi pertimbangan untuk digunakan dalam baja tahan karat dan pelapisan kromium. Kromium(III) dan kromium(VI) adalah bentuk-bentuk krom yang bergabung dengan unsur-unsur lain untuk membentuk senyawa (Kusnoputranto 1996). Kromium merupakan zat yang unik, karena disatu pihak dibutuhkan untuk kesehatan manusia dalam bentuk tertentu (Cr(III)), tetapi dilain pihak merupakan zat yang dapat menyebabkan kanker paru-paru dalam bentuk yang lain (Cr(VI)). Logam berat
ini berada dalam urutan kedua setelah benzena sebagai penyusun utama pencemar udara toksik (Kusnoputranto 1996). Kromium(III) Kromium(III) atau kromium trivalen adalah bentuk yang paling penting berada di lingkungan, karena bentuknya lebih stabil dibandingkan kromium logam dan kromium(VI). Kromium trivalen hampir semuanya berbentuk kationik atau netral, cenderung membentuk senyawaan kompleks stabil dengan spesi organik ataupun anorganik yang bermuatan negatif. Sebagai contoh, Cr(III) akan membentuk senyawaan kompleks kuat dengan amina dan akan teradsorbsi oleh mineral tanah. (U.S Department of Commerce 1980 diacu dalam Yanto 2004). Kromium(III) dibutuhkan untuk kesehatan manusia, yaitu bersama-sama dengan insulin dapat menjaga kadar gula darah yang sesuai (glucose tolerance). Glucose tolerance adalah waktu yang diperlukan agar gula dalam darah kembali pada kadar normal bila manusia yang puasa mengkonsumsi gula. Waktu yang normal sekitar 2.5 jam. Bila lebih dari waktu tersebut dianggap glucose tolerance-nya akan terganggu, dan dengan pemberian kromium dapat diperbaiki. Kromium banyak dikandung dalam keju, biji-bijian, krim kacang, daging, dan ragi (Winarno 1997). Kromium dapat masuk ke dalam tubuh bergantung pada sifat kimia dan sifat fisiknya. Bentuk Cr(III) berada di dalam pencernaan makanan dengan tingkat penyerapan kira-kira 3-6%, setelah terjadi penyerapan, kromium akan dikeluarkan bersama dengan urin sebesar 0.5-1.5 µg. Krom trivalen juga secara bebas terdapat di udara dan dapat masuk ke dalam jaringan paru-paru jika terhirup oleh manusia, selanjutnya akan masuk ke bagian dalam saluran pernafasan dan konsentrasinya akan semakin bertambah karena kromium akan terakumulasi. Metode analisis yang telah ada untuk menentukan kadar Cr(III) secara langsung berdasarkan pembentukan kompleks dengan spektrofotometer masih sangat sedikit. Beberapa metode yang telah ada selalu dilakukan pemanasan dengan cara refluks yang disebabkan oleh lambatnya reaksi pembentukan kompleks Cr(III) dengan pereaksi kromogeniknya. Pereaksi yang telah dilaporkan untuk menentukan kadar Cr(III) secara spektrofotometri sinar tampak, yaitu 3thianaftenoiltrifluoroaseton (Johnston &
Holland 1971), kalium heksasianoferat(II) (Malik & Bembi 1975), EDTA (Rengasamy & Oades 1977), tropolon (Rizvi 1983), senyawa turunan tiazolilazo seperti 4-(-2-tiazolilazo) resorsinol (Carvalho et al. 2004), HBIG (Kumar & Muthuselvi 2006), dan α-benzoin oksim (Ghaedi et al. 2006). Kromium(VI) Kromium(VI) atau kromium heksavalen merupakan bentuk yang paling berbahaya dan dapat menimbulkan efek yang merugikan kesehatan manusia. Kromium heksavalen hampir semuanya berbentuk senyawaan anionik, sangat larut dalam perairan dan relatif stabil meskipun senyawaan ini merupakan zat pengoksidasi yang kuat di dalam larutan asam, selain itu juga Cr(VI) tidak berada dalam bentuk senyawaan koordinasi tetapi ditemukan dalam material biologis, dan memiliki afinitas terhadap sel darah merah. Senyawaan Cr(VI) di dalam lingkungan berasal dari limbah industri, tambang kromium, pembakaran minyak bumi, kertas dan kayu. Sampah padat yang mengandung Cr(VI) dapat menjadi suatu bahaya jika dibuang ke dalam penimbunan sampah berlapis (landfill) karena bentuk dari kromium tersebut sangat mudah bergerak di dalam air tanah (Kusnoputranto 1996). Kromium heksavalen dapat menyebabkan kerusakan hati dan ginjal, pendarahan di dalam tubuh, dermatitis, kerusakan saluran pernafasan, dan kanker paru-paru. Namun kasus dermatitis akibat keracunan Cr(VI) relatif sudah jarang ditemukan. Bahaya jangka panjang terhadap saluran pernafasan dan kulit dapat menyebabkan peradangan rongga hidung, pendarahan hidung, dan kerusakan jaringan kulit. Respon yang lebih umum terjadi adalah reaksi alergi kulit terhadap produk yang mengandung kromium seperti kulit, semen, ragi bir, pengawet kayu, cat, lem, dan pewarna kayu. Reaksi-reaksi tersebut dapat disembuhkan dengan krim hidrokortison atau larutan asam askorbat (vitamin C). United States Environmental Protection Agency (USEPA) telah menempatkan Cr(VI) sebagai senyawa yang karsinogenik. Percobaan laboratorium membuktikan bahwa senyawa-senyawa Cr(VI) atau hasil-hasil reaksi antaranya di dalam sel dapat menyebabkan kerusakan pada materi genetik. Studi lain pada binatang percobaan menunjukkan bahwa bentuk
kromium tersebut dapat menyebabkan masalah reproduksi. Efek yang sangat berbahaya dari Cr(VI) menyebabkan pemerintah memasukkan Cr(VI) dalam kriteria nilai baku mutu air. Kementerian Negara Lingkungan Hidup Republik Indonesia telah menetapkan bahwa konsentrasi kromium total sebesar 2 µg/ml sebagai batas maksimum yang diperbolehkan untuk limbah industri sedangkan untuk air minum konsentrasi Cr(VI) sebesar 0.05 µg/ml. Kromium heksavalen banyak dimanfaatkan juga untuk produksi zat kimia kromium, pigmen untuk cat dan tekstil, penyamakan kulit, bahan pengawet kayu, serta dapat digunakan dalam pendingin pembangkit tenaga listrik untuk mencegah karat. Namun harus tetap diperhatikan juga bahwa meskipun Cr(VI) dapat membawa manfaat tetapi limbah industrinya dapat menyebabkan pencemaran. Penentuan kadar Cr(VI) secara spektrofotometer sinar tampak dengan pereaksi DPC merupakan metode yang paling umum, akan tetapi gangguan dari Fe(III), Mo(VI), Cu(II), dan Hg(II) sangat mempengaruhi hasil yang diperoleh dan hanya membentuk kompleks yang stabil selama 30 menit dengan adanya bufer fosfat. Pereaksi lain juga telah diteliti untuk digunakan dalam menentukan kadar Cr(VI), yaitu ferpenazin (Mohamed & El-Shahat 2000), asam sitrazinat (Revanasiddappa & Kumar 2001), trifluoroperazin hidroklorida (Revanasiddappa & Kumar 2002), 2-[2-(4-metoksi-fenilamino)vinil]-1,3,3-trimetil-3H-indolium klorida (Andruch et al. 2003), BPR (Huang et al. 1997), dan variamin biru (Narayana & Cherian 2005). Spektrofotometri Dasar teknik spektrofotometri adalah interaksi antara radiasi elektromagnetik dengan bahan yang akan dianalisis. Yang dimaksud radiasi elektromagnetik adalah suatu bentuk dari energi yang diteruskan melalui ruang dengan kecepatan sebesar 2.99792 x 1010 cm/detik dalam ruang vakum. Besar energi radiasi bergantung pada frekuensi atau panjang gelombang radiasi yang dimiliki. Apabila suatu bahan yang akan dianalisis diberi radiasi elektromagnetik atau energi yang cukup dan sesuai dengan tingkat elektronik atom atau molekul pada bahan maka akan terjadi kenaikan elektron atom atau molekul dari keadaan dasar ke keadaan tingkat energi yang lebih tinggi (keadaan eksitasi). Secara sederhana, peristiwa ini
dilihat sebagai penyerapan radiasi oleh bahan dan merupakan dasar dari spektroskopi (Adijuwana & Nur 1989). Spektrofotometer adalah alat yang terdiri dari spektrometer dan fotometer. Spektrometer menghasilkan sinar dari spektrum dengan panjang gelombang tertentu dan fotometer adalah alat pengukur intensitas cahaya yang ditransmisikan atau yang diserap. Jadi spektrofotometer digunakan untuk mengukur energi secara relatif jika energi tersebut ditransmisikan, direfleksikan, atau diemisikan sebagai fungsi dari panjang gelombang. Pengukuran absorbansi atau transmitansi dalam spektrofotometer ultraviolet dan sinar tampak digunakan untuk analisis kualitatif dan kuantitatif spesies kimia (Khopkar 2003). Spektrum ultraviolet terentang dari 100 hingga 400 nm, sedangkan spektrum sinar tampak terentang dari 400 hingga 750 nm (Fessenden RJ & JS Fessenden 1980). Komponen-komponen utama spektrofotometer adalah sumber radiasi, monokromator, wadah untuk larutan contoh, detektor, dan peralatan pembacaan hasil (Hargis 1988). Spektrum serapan pada spektrofotometri sinar tampak dan ultraviolet diukur dalam bentuk larutan, oleh karena itu apabila analat tersedia dalam bentuk padatan maka harus beri perlakuan yang memungkinkan untuk mendapatkan larutan komponen yang dapat diukur. Analat yang dapat diukur dengan spektrofotometri sinar tampak adalah analat yang berwarna atau dapat dibuat berwarna. Oksidasi merupakan salah satu proses yang digunakan untuk membuat analat tertentu menjadi berwarna. Proses lainnya yang dapat digunakan adalah pembentukan senyawa kompleks. Suatu kompleks selalu terjadi dari sebuah ion logam yang dinamakan ion pusat dan komponenkomponen lain yang berupa ion negatif atau molekul yang dinamakan ligan. Jumlah ligan dalam sebuah kompleks berbeda-beda. Jumlah ikatan dengan ligan disebut bilangan koordinasi (Harjadi 1986).
bertumpang tindih sempurna. Spektrum terpisah sempurna artinya sinar pada panjang gelombang maksimum (λmaks) yang diserap komponen 1 (misalnya komponen X) tidak diserap oleh komponen 2 (misalnya komponen Y) dan sebaliknya komponen Y tidak menyerap sinar pada λmaks komponen X. Spektrum bertumpang tindih sebagian artinya sinar pada λmaks yang diserap oleh komponen X tidak dapat diserap oleh komponen Y. Sementara sinar pada λmaks yang diserap oleh komponen Y dapat diserap oleh komponen X. Spektrum bertumpang tindih sempurna artinya sinar pada λmaks yang diserap oleh komponen X dapat diserap pula oleh komponen Y dan sebaliknya sinar pada λmaks yang diserap oleh komponen Y dapat diserap pula oleh komponen X. Spektrum serapan dua zat tersebut akan menentukan berapa kurva standar yang harus dibuat dalam penentuan kadar kedua zat tersebut.
a X Y
b X Y
c Y X
Analisis Multikomponen Suatu analat kadang-kadang mengandung lebih dari satu komponen yang bisa diukur dengan cara spektrofotometri. Penentuan komposisi campuran tersebut perlu diketahui terlebih dahulu spektrum serapan dari masing-masing komponennya. Pada dasarnya ada tiga kemungkinan spektrum serapan dua zat yang tercampur, yaitu terpisah sempurna, bertumpang tindih sebagian, dan
Gambar 1
Spektrum serapan dua zat yang tercampur terpisah sempurna (a), bertumpang tindih sebagian (b) dan bertumpang tindih sempurna (c).
Campuran yang spektrum serapannya terpisah sempurna (Gambar 1a), bila dibaca serapannya pada λ1 maka serapan (A1) yang terukur hanya disebabkan oleh komponen X, dan bila dibaca pada λ2 maka serapan (A2) yang terukur hanya disebabkan oleh komponen Y. Berapapun besarnya komponen Y tidak mengubah serapan pada λ1, begitu pula sebaliknya. Sehingga apabila dimasukkan ke dalam persamaan Lambert-Beer menjadi A1 = k1.Cx dan A2 = k2.Cy. Nilai Cx dan Cy dapat dihitung jika nilai k1 dan k2 diketahui. Kedua tetapan tersebut dapat diketahui dari kurva standar X pada λ1 dan Y pada λ2, sehingga diperlukan dua kurva standar. Sedangkan bila X dan Y mempunyai spektrum serapan bertumpang tindih sebagian seperti pada Gambar 1b, maka A1 menunjukkan serapan yang hanya disebabkan oleh X, sedangkan A2 disebabkan oleh X dan Y sehingga persamaan Lambert-Beer menjadi A1 = k1x.Cx dan A2 = k2x.Cx + k2y.Cy. Nilai k1x tidak sama dengan k2x karena panjang gelombangnya berbeda dan k2x tidak sama dengan k2y karena zatnya berbeda. Pada kasus ini ketiga nilai k diperoleh dari kurva standar X pada λ1 dan λ2 dan Y hanya pada λ2. Dua komponen yang mempunyai spektrum serapan bertumpang tindih sempurna (Gambar 1c) persamaan Lambert-Beer-nya adalah A1 = k1x.Cx + k1y.Cy dan A2 = k2x.Cx + k2y.Cy. Keempat tetapan tersebut diperoleh dari kurva standar masing-masing senyawa pada λ1 dan λ 2. Beberapa contoh pemakaian metode ini adalah pada analisis kromium dan mangan dari sampel baja tanpa melakukan pemisahan terlebih dahulu. Oksidasi mangan menghasilkan KMnO4 yang memiliki serapan maksimum pada 545 nm sedangkan kromium menghasilkan K2Cr2O7 dengan serapan maksimum 440 nm. Penentuan konsentrasi paladium dan platinum juga dapat ditentukan secara simultan dengan spektrofotometri. Keduanya membentuk kompleks dengan SnCl2 dalam media HClO4 dan mempunyai serapan maksimum pada 635 nm dan 405 nm (Khopkar 2003).
BAHAN DAN METODE Bahan dan Alat Bahan-bahan yang digunakan antara lain CrCl3.6H2O sebagai sumber Cr(III), K2Cr2O7 sebagai sumber Cr(VI), glisin, KOH, salisilaldehida, etanol 99%, BPR, CTAB,
bufer fosfat pH 6.0, bufer asetat pH 6.0, dan air destilata bebas ion. Alat-alat yang digunakan antara lain spektrofotometer UV-VIS Shimadzu 1700 PC dengan perangkat lunak UV-probe versi 2.21, kuvet kuarsa dengan tebal 1 cm, hot plate, pengaduk bermagnet, termometer, neraca analitik, pH meter, dan peralatan kaca. Metode Penelitian terdiri atas beberapa tahapan, yaitu pembuatan spektrum serapan untuk penentuan λmaks senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dan Cr(VI)-BPR, pengujian pengaruh larutan bufer asetat dan fosfat pH 6.0 terhadap λmaks, pengujian pengaruh waktu pengukuran terhadap intensitas warna kompleks untuk mengetahui kestabilan warna larutan senyawa kompleks, pengujian pengaruh beberapa pereaksi, yaitu CTAB, BPR, dan HBIG terhadap bentuk spektrum serapan dari senyawa kompleks kromium yang terbentuk, penentuan kurva standar Cr(III) dan Cr(VI) serta pengujian kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam campuran sintetik (Lampiran 1). Preparasi Larutan Stok Standar Cr(III) dan Cr(VI) Larutan stok standar Cr(III) dan Cr(VI) dengan konsentrasi 750 µg/ml dan 5 µg/ml disiapkan dengan cara sebanyak 0.3844 g Cr(III) dan 0.0056 g Cr(VI) ditimbang dari masing-masing garamnya kemudian dilarutkan dengan air destilata bebas ion pada labu takar 100 ml (Lampiran 2). Preparasi Larutan 2-Hidroksibenzaldimino glisin (HBIG) (Kumar & Muthuselvi 2006) Pereaksi ini dibuat dengan cara 100 ml glisin 0.01 M dan 50 ml KOH 0.2 M dicampurkan, kemudian dipanaskan (50-60oC) dan diaduk dengan pengaduk bermagnet selama 1 jam. Setelah itu sebanyak 1.1 ml salisilaldehida dalam 20 ml etanol 99% ditambahkan ke dalam campuran tersebut dan dipanaskan kembali (50-60oC) sambil tetap diaduk selama 2-3 jam. Warna larutan HBIG yang diperoleh adalah cokelat kekuningan dengan pH 9.78 dan konsentrasi dalam campurannya 9.9219x10-4 M (Lampiran 3). Larutan ini tidak memberikan serapan maksimum pada panjang gelombang 450-800 nm. Selanjutnya pereaksi ini dapat digunakan sebagai pereaksi kromogenik untuk Cr(III).
Berikut ini adalah struktur dari HBIG:
Gambar 2 Struktur HBIG. Preparasi Larutan Bromopirogalol Merah (BPR) 9x10-4 M (Huang et al. 1997) Pereaksi ini dibuat dengan cara sebanyak 0.0130 g BPR ditimbang dan dilarutkan dengan air destilata bebas ion hingga 25 ml. Selanjutnya pereaksi ini dapat digunakan sebagai pereaksi kromogenik untuk Cr(VI). Berikut ini adalah struktur dari BPR:
Gambar 3 Struktur BPR. Preparasi Larutan Bufer pH 6.0 Larutan bufer fosfat disiapkan dengan cara 12.8 ml larutan dinatrium hidrogen ortofosfat (Na2HPO4) 0.01 M dicampurkan dengan 87 ml larutan natrium dihidrogen ortofosfat (NaH2PO4) 0.01 M. Sedangkan larutan bufer asetat disiapkan dengan cara 4.4 ml larutan asam asetat 0.1 M dicampurkan dengan 90 ml larutan natrium asetat 0.1 M. Penentuan λmaks Senyawa Kompleks Cr(III)-HBIG dan Cr(VI)-BPR Senyawa kompleks Cr(III) dengan pereaksi kromogenik HBIG selanjutnya ditulis Cr(III)-HBIG disiapkan dengan cara sebanyak 2 ml larutan bufer asetat pH 6.0 dipipet dan dimasukkan ke dalam labu takar 25 ml kemudian ditambahkan 2.5 ml larutan Cr(III) 750 µg/ml, 3.5 ml larutan HBIG 9.9219x10-4 M, dan 0.2 ml larutan CTAB 2.7x10-3 M. Larutan tersebut kemudian ditera dengan air destilata bebas ion, dikocok, dan didiamkan selama 60 menit. Serapan larutan diukur pada kisaran panjang gelombang 450-800 nm dengan larutan blanko yang berisi 3.5 ml larutan HBIG 9.9219x10-4 M dan 0.2 ml
larutan CTAB 2.7x10-3 M lalu ditera hingga 25 ml. Berdasarkan data yang diperoleh kemudian dibuat kurva hubungan serapan larutan terhadap panjang gelombang. Senyawa kompleks Cr(VI) dengan pereaksi kromogenik BPR selanjutnya ditulis Cr(VI)-BPR disiapkan dengan cara sebanyak 4 ml larutan bufer asetat pH 6.0 dipipet dan dimasukkan ke dalam labu takar 25 ml kemudian ditambahkan 1.35 ml larutan Cr(VI) 5 µg/ml, 1 ml larutan BPR 9x10-4 M, dan 1 ml larutan CTAB 2.7x10-3 M. Larutan tersebut kemudian ditera dengan air destilata bebas ion, dikocok, dan didiamkan selama 60 menit. Serapan larutan diukur pada kisaran panjang gelombang 450-800 nm dengan larutan blanko yang berisi 1 ml larutan BPR 9x10-4 M, dan 1 ml larutan CTAB 2.7x10-3 M lalu ditera hingga 25 ml. Berdasarkan data yang diperoleh kemudian dibuat kurva hubungan serapan larutan terhadap panjang gelombang. Pengaruh Larutan Bufer pH 6.0 terhadap λmaks Cr(III)-HBIG dan Cr(VI)-BPR serta Pengaruh Waktu Pengukuran Terhadap Intensitas Warna Kompleks Persiapan larutan untuk pengukuran pengaruh larutan bufer pH 6.0 sama seperti persiapan larutan untuk penentuan λmaks, kemudian disiapkan larutan lain yang serupa hanya saja dengan mengganti larutan bufer asetat dengan larutan bufer fosfat. Keempat larutan diukur setelah didiamkan selama 60 menit untuk melihat pengaruh larutan bufer asetat dan fosfat. Sementara untuk melihat pengaruh waktu pengukuran, keempat larutan tersebut diukur setiap 20 menit hingga menit ke-120. Pengaruh Beberapa Pereaksi (CTAB, BPR, HBIG, dan larutan stok standar kromium) Terhadap Bentuk Spektrum Serapan dari Senyawa Kompleks Cr(III) dan Cr(VI) Disiapkan larutan Cr(III)-HBIG dengan cara yang sama seperti larutan untuk penentuan λmaks (larutan 1). Serapan larutan ini dibandingkan dengan larutan Cr(III)-HBIG lain yang disiapkan dengan cara yang sama tetapi tanpa penambahan pereaksi CTAB untuk melihat pengaruh penambahan CTAB terhadap bentuk spektrum serapan Cr(III)HBIG. Kemudian untuk melihat pengaruh pereaksi BPR terhadap kompleks Cr(III)HBIG maka disiapkan larutan seperti larutan (1) yang ditambahkan BPR sebanyak 0.2 ml, dan untuk melihat pengaruh larutan stok standar Cr(VI) terhadap bentuk spektrum
serapan Cr(III)-HBIG maka disiapkan larutan yang sama dengan larutan (1) hanya saja pada larutan kemudian ditambahkan 0.25 ml larutan Cr(VI) 5 µg/ml. Disiapkan larutan Cr(VI)-BPR dengan cara yang sama seperti larutan untuk penentuan λmaks (larutan 2). Serapan larutan ini dibandingkan dengan larutan Cr(VI)-BPR lain yang disiapkan dengan cara yang sama tetapi tanpa penambahan pereaksi CTAB untuk melihat pengaruh penambahan CTAB terhadap bentuk spektrum serapan Cr(VI)BPR. Kemudian untuk melihat pengaruh pereaksi HBIG terhadap kompleks Cr(VI)BPR maka disiapkan larutan seperti larutan (2) yang ditambahkan HBIG sebanyak 3.5 ml, dan untuk melihat pengaruh larutan stok standar Cr(III) terhadap bentuk spektrum serapan Cr(VI)-BPR maka disiapkan larutan yang sama dengan larutan (2) hanya saja pada larutan kemudian ditambahkan 2.5 ml larutan Cr(III) 750 µg/ml. Penentuan Kurva Standar Cr(III) dan Cr(VI) Sejumlah larutan kromium disiapkan dengan cara yang sama seperti pada larutan (1) hanya saja dengan mengganti 2.5 ml volume larutan stok standar Cr(III) dengan masing-masing volume 1.3 ml; 1.7 ml; 2.0 ml; 2.3 ml; 2.7 ml; 3.0 ml; dan 3.3 ml larutan Cr(III) 750 µg/ml pada masing-masing labu takar. Pengaruh larutan Cr(VI) terhadap linearitas kurva standar Cr(III) dilakukan dengan cara yang sama tetapi dengan penambahan 0.25 ml larutan Cr(VI) 5 µg/ml pada masing-masing labu takar. Larutan tersebut kemudian diukur pada λmaks Cr(III)HBIG. Sejumlah larutan kromium disiapkan dengan cara yang sama seperti pada larutan (2) hanya saja dengan mengganti 1.35 ml volume larutan stok standar Cr(VI) dengan masing-masing volume 1.25 ml; 1.30 ml; 1.35 ml; 1.40; dan 1.45 ml larutan Cr(VI) 5 µg/ml pada masing-masing labu takar. Pengaruh larutan Cr(III) terhadap linearitas kurva standar Cr(VI) dilakukan dengan cara yang sama tetapi dengan penambahan 2.5 ml larutan Cr(III) 750 µg/ml pada masing-masing labu takar. Larutan tersebut kemudian diukur pada λmaks Cr(VI)-BPR. Pengujian Kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam Campuran Sintetik Sebanyak 6 ml larutan bufer asetat pH 6.0 dipipet dan dimasukkan ke dalam labu takar
25 ml kemudian ditambahkan 2.3 ml larutan Cr(III) 750 µg/ml, 3.5 ml larutan HBIG 9.9219x10-4 M, 1.35 ml larutan Cr(VI) 5 µg/ml, 1 ml larutan BPR 9x10-4 M, dan 1 ml larutan CTAB 2.7x10-3 M. Larutan tersebut kemudian ditera dengan air destilata bebas ion, dikocok, didiamkan selama 60 menit dan diukur serapannya pada dua λmaks. Pembuatan dan pengukuran larutan dilakukan sebanyak sepuluh kali ulangan. Larutan blanko yang digunakan berisi 3.5 ml larutan HBIG 9.9219x10-4 M, 1 ml larutan BPR 9x10-4 M, dan 1 ml larutan CTAB 2.7x10-3 M lalu ditera hingga 25 ml.
HASIL DAN PEMBAHASAN Penentuan λmaks Senyawa Kompleks Cr(III) dan Cr(VI) Senyawa kompleks Cr(III)-HBIG menunjukkan serapan maksimum pada 576.4 nm (Gambar 4), sedangkan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR memberikan serapan maksimum pada 635 nm (Gambar 5), sehingga pengukuran selanjutnya hanya dilakukan pada kedua λmaks tersebut. Tujuan pengukuran serapan larutan pada λmaks adalah untuk mengurangi kesalahan atau meningkatkan ketelitian dan kepekaan dalam menentukan konsentrasi suatu senyawa secara spektofotometri.
Gambar 4 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG.
a b
Gambar 5 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR.
Gambar 6 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan larutan bufer pH 6.0 asetat (a) dan fosfat (b).
Pengaruh Larutan Bufer pH 6.0 Terhadap λmaks Cr(III)-HBIG dan Cr(VI)-BPR Larutan bufer memiliki peranan yang penting dalam pembentukan kestabilan senyawa kompleks kromium. Larutan bufer yang digunakan adalah larutan bufer fosfat dan larutan bufer asetat. Kumar & Muthuselvi (2006) telah mempelajari reaksi kompleks Cr(III)-HBIG pada larutan bufer fosfat pH 1.0-10.0. Mereka melaporkan bahwa nilai serapan yang konstan dan maksimum diperoleh pada kisaran pH 7.0-8.0, dan kestabilan kompleks Cr(III)-HBIG konstan hingga 5 jam. Sementara itu Huang et al. (1997) telah mempelajari reaksi kompleks Cr(VI)-BPR pada larutan bufer asetat pH 5.46.0. Nilai pH di atas 6.5 tidak dapat digunakan karena kestabilan BPR akan menurun. Oleh karena itu dipilih larutan bufer dengan pH 6.0. Berdasarkan Gambar 6 dan 7, kompleks Cr(III)-HBIG dan Cr(VI)-BPR pada larutan bufer fosfat maupun asetat pH 6.0 memperlihatkan bentuk spektrum yang sama dan tidak mempengaruhi λmaks-nya, sehingga larutan bufer fosfat dan asetat pH 6.0 keduanya dapat digunakan.
a
b
Gambar 7 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR dengan larutan bufer pH 6.0 fosfat (a) dan asetat (b). Pengaruh Waktu Pengukuran Terhadap Intensitas Warna Kompleks Warna larutan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG yang diperoleh adalah hijau kekuningan sedangkan untuk senyawa kompleks Cr(VI)-BPR adalah ungu kebiruan. Intensitas warna larutan ini tidak dapat ditentukan secara kasat mata saja tetapi juga perlu dilakukan pengukuran serapannya dengan spektrofotometer. Senyawa kompleks Cr(III)-HBIG memiliki kestabilan warna yang cukup baik dengan bufer asetat pH 6.0 setelah 60 menit. Hal ini terlihat dari serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG yang mulai konstan sejak menit ke-60 hingga menit ke-120
(Lampiran 4) sedangkan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan larutan bufer fosfat pH 6.0 memiliki kestabilan warna yang kurang baik, hal ini terlihat dari nilai serapannya yang tidak konstan (Lampiran 5). Sementara itu, intensitas warna senyawa kompleks Cr(VI)BPR dalam larutan bufer fosfat maupun asetat pH 6.0 memiliki nilai serapan yang optimum pada menit ke-60 (Lampiran 6 & 7). Sehingga untuk pengukuran Cr(III) dan Cr(VI) selanjutnya digunakan larutan bufer asetat pH 6.0 dengan waktu pengukuran 60 menit setelah diinkubasi pada suhu kamar. Pengujian pengaruh waktu terhadap intensitas warna larutan dilakukan dalam penelitian ini karena dalam proses analisis dengan spektrofotometer diperlukan rentang waktu untuk pembuatan, pewarnaan, dan pengukuran serapan larutan. Apabila senyawa kompleks yang terbentuk mengalami perubahan warna beberapa waktu setelah pewarnaan dilakukan tentu saja akan menyebabkan hasil pengukuran menjadi tidak akurat. Pengaruh Beberapa Pereaksi (CTAB, BPR, HBIG, dan Larutan Stok Standar Kromium) Terhadap Bentuk Spektrum Serapan dari Senyawa Kompleks Cr(III)HBIG dan Cr(VI)-BPR Pengujian pengaruh beberapa pereaksi, yaitu CTAB, HBIG, BPR, dan larutan stok standar kromium terhadap pembentukan senyawa kompleks kromium dilakukan dalam penelitian ini guna mengetahui ada tidaknya interaksi di antara pereaksi-pereaksi tersebut terhadap senyawa kompleks kromium yang terbentuk. Pengujian ini dapat dilihat berdasarkan bentuk spektrum serapannya. Bentuk spektrum serapan dari senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan penambahan larutan CTAB ternyata tidak mengubah λmaksnya. Hal ini berarti bahwa larutan CTAB tidak mempengaruhi proses pengukuran senyawa kompleks Cr(III)-HBIG (Gambar 8).
a
b
Gambar 8 Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan penambahan CTAB (a) dan tanpa penambahan CTAB (b). Larutan CTAB merupakan jenis surfaktan kationik yang dapat mempercepat proses pembentukan kompleks Cr(VI)-BPR. Menurut Huang et al. (1997) larutan CTAB merupakan katalis yang lebih baik apabila dibandingkan dengan sodium dodesilsulfat (SDS), selain itu peranan CTAB juga dapat digantikan dengan proses pemanasan Cr(VI)BPR pada suhu 100 oC, namun apabila proses tersebut dilakukan maka Cr(III) yang berada dalam campuran dapat ikut bereaksi dengan BPR. Apabila senyawa kompleks Cr(VI)-BPR tidak ditambahkan dengan katalis CTAB, maka proses pembentukan kompleksnya akan berlangsung lama. Hal ini dapat dilihat dari bentuk spektrum yang sama antara spektrum tunggal BPR dengan spektrum Cr(VI)-BPR tanpa penambahan CTAB, yaitu pada panjang gelombang 557 nm (Gambar 9).
a
b
Gambar 9 Spektrum serapan tunggal BPR (a) dan spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR tanpa penambahan CTAB (b).
Penambahan pereaksi BPR terhadap senyawa kompleks Cr(III)-HBIG menunjukkan bentuk spektrum serapan yang tidak berbeda dibandingkan dengan spektrum serapan Cr(III)-HBIG tanpa penambahan BPR (Gambar 10). Hal ini menunjukkan bahwa kehadiran BPR tidak berpengaruh terhadap bentuk spektrum serapan Cr(III)-HBIG. Demikian juga penambahan pereaksi HBIG terhadap senyawa kompleks Cr(VI)-BPR menunjukkan spektrum serapan yang sama dengan spektrum serapan Cr(VI)-BPR tanpa penambahan HBIG (Gambar 11). Hal ini berarti bahwa kedua pereaksi kromogenik tersebut selektif untuk masing-masing spesi kromium.
Reaksi antara senyawa Cr(III)-BPR memperlihatkan bentuk spektrum yang sama dengan larutan stok standar Cr(III) 75 µg/ml (Gambar 12). Ini berarti bahwa Cr(III) dengan pereaksi BPR tidak membentuk kompleks. Hasil ini sesuai dengan pernyataan Huang et al. (1997) yang mengatakan bahwa Cr(III) dengan pereaksi BPR tidak membentuk kompleks pada suhu ruang meskipun dengan penambahan CTAB, kecuali bila dipanaskan pada suhu 100 oC. Sementara itu bentuk spektrum Cr(VI) dengan pereaksi HBIG tidak memperlihatkan serapan maksimum pada daerah 600-800 nm (bentuk spektrum cenderung datar dengan sedikit serapan), hal ini berarti bahwa Cr(VI) tidak bereaksi dengan pereaksi HBIG (Gambar 13).
a
a b
b
Gambar 10
Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan pengaruh BPR (a) dan tanpa pengaruh BPR (b).
Gambar 12
Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-BPR (a) dan spektrum serapan larutan stok standar Cr(III) (b).
a
a b b
Gambar 11
Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR dengan pengaruh HBIG (a) dan tanpa pengaruh HBIG (b).
Gambar 13
Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR (a) dan Cr(VI)-HBIG (b).
Penambahan larutan Cr(VI) terhadap senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dan penambahan larutan Cr(III) terhadap senyawa kompleks Cr(VI)-BPR memperlihatkan bentuk spektrum yang sama. (Gambar 14 & 15). Hal ini berarti bahwa dalam bentuk campuran masing-masing spesi kromium tersebut tidak akan saling mengganggu senyawa kompleks yang terbentuk. a b
Gambar 14
Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III)-HBIG dengan penambahan Cr(VI) (a) dan tanpa penambahan Cr(VI) (b).
(Lampiran 8a & 8b). Penambahan larutan Cr(VI) terhadap senyawa kompleks Cr(III)HBIG sedikit mempengaruhi serapan Cr(III) hal ini terlihat dari nilai linearitas yang lebih rendah yaitu 0.9796 sedangkan pengaruh larutan Cr(III) terhadap kurva standar Cr(VI) menyebabkan nilai liniearitasnya turun menjadi 0.8810 (Lampiran 9a & 9b). Analisis simultan Cr(III) dan Cr(VI) dengan pereaksi kromogenik campuran dapat dilakukan pada dua λmaks, asalkan masingmasing komponen tidak saling mengganggu. Berdasarkan Gambar 16, senyawa kompleks Cr(III) dan Cr(VI) mempunyai bentuk spektrum serapan dua zat yang tercampur bertumpang tindih sebagian, artinya serapan Cr(III) dapat dibaca pada λmaks Cr(III)(λ1 576.4 nm) dan λmaks Cr(VI)(λ2 635 nm), sedangkan serapan Cr(VI) hanya dibaca pada λmaks Cr(VI) saja, yaitu 635 nm, sehingga persamaan Lambert-Beer yang berlaku adalah A1 = k1x.Cx dan A2 = k2x.Cx + k2y.Cy dengan x= Cr(III) dan y= Cr(VI). Nilai tetapan (k) diperoleh dari ketiga kurva standarnya (Lampiran 8).
a b
Gambar
15
Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(VI)-BPR dengan penambahan Cr(III) (a) dan tanpa penambahan Cr(III) (b).
Penentuan Kurva Standar dan Pengujian Kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam Campuran Sintetik Analisis Cr(III) dengan pereaksi kromogenik HBIG memberikan linearitas terbaik pada rentang konsentrasi 40-100 µg/ml dengan nilai r sebesar 0.9929 sedangkan linearitas dari senyawa kompleks Cr(VI)-BPR terentang dari konsentrasi 0.250.29 µg/ml dengan nilai r sebesar 0.9929
Gambar 16
Spektrum serapan senyawa kompleks Cr(III) 70 µg/ml dan Cr(VI) 0.27 µg/ml.
Pengujian kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam campuran sintetik dilakukan sebanyak 10 kali ulangan dan hasil pengukuran serapan campuran yang dibaca pada dua λmaks serta kadarnya dapat di lihat pada Tabel 1.
Tabel 1 Hasil penentuan kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam campuran sintetik Ulangan 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Kadar Cr(III) -677.22 318.22 -475.50 -129.78 599.58 -370.22 411.90 -558.82 1236.78 -553.65
Kadar CrVI) 0.15 0.21 0.16 0.19 0.23 0.17 0.20 0.15 0.21 0.14
Berdasarkan perhitungan (Lampiran 10), kadar Cr(VI) dalam campuran sintetik berkisar dari konsentrasi 0.14-0.23 µg/ml sedangkan Cr(III) belum dapat ditentukan kadarnya karena hasil yang diperoleh tidak sesuai dengan kadar Cr(III) yang ditambahkan. Hal ini dikarenakan pereaksi HBIG yang digunakan sebagai pereaksi kromogenik Cr(III) dalam campuran sintetik memiliki kesensitifan yang lebih rendah dibandingkan dengan pereaksi BPR sebagai pereaksi kromogenik Cr(VI).
SIMPULAN DAN SARAN Simpulan Analisis Cr(III) dan Cr(VI) dengan masing-masing pereaksi kromogenik, yaitu HBIG bagi Cr(III) dan BPR bagi Cr(VI) memberikan nilai serapan maksimum pada panjang gelombang 576.4 nm dan 635 nm. Kondisi terbaik pengukuran kromium menggunakan larutan bufer asetat pH 6.0 dengan waktu pengukuran 60 menit setelah diinkubasi pada suhu kamar. Beberapa pereaksi, yaitu CTAB, HBIG, dan BPR tidak mempengaruhi bentuk spektrum serapan kompleks kromium. Linearitas terbaik hubungan serapan larutan terhadap konsentrasi diperoleh pada kisaran konsentrasi 40-100 µg/ml untuk Cr(III)-HBIG dan 0.25-0.29 µg/ml untuk Cr(VI)-BPR dengan masing-masing nilai r adalah 0.9929. Pengujian kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam campuran sintetik dihitung berdasarkan serapan keduanya pada λmaks dengan bentuk spektrum serapan bertumpang tindih sebagian. Kadar Cr(VI) yang diperoleh dalam campuran sintetik berkisar dari konsentrasi 0.14-0.23 µg/ml sedangkan kadar Cr(III) belum dapat ditentukan.
Saran Penentuan kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam campuran sintetik pada penelitian ini masih belum dapat ditentukan secara akurat. Oleh karena itu perlu dilakukan optimasi terhadap parameter lain pada penelitian selanjutnya, seperti ragam suhu inkubasi, ragam pH, pencarian konsentrasi optimum dari pereaksi CTAB, BPR, dan HBIG, serta pencarian rasio konsentrasi Cr(III) dan Cr(VI) dalam campuran sintetik.
DAFTAR PUSTAKA Adijuwana H, Nur MA. 1989. Teknik Spektroskopi dalam Analisis Biologi. Bogor: IPB-Press. Andruch V, Telepcakova M, Balogh IS, Urbanova N. 2003. Investigation of 2-[2(4-Methoxy-phenylamino)-vinyl]-1,3,3trimethyl-3H-indolium chloride as a new reagent for the determination of chromium(VI). Microchim Acta 142: 109-113. Bobrowski A et al. 2004. Metrological characteristrics and comparison of analitical methods for determination of chromium traces in water samples. Acta Chim Slov 51:77-93. Carvalho LS de, Costa ACS, Ferreira SLC, Teixeira LSG. 2004. Spectrophotometric determination of chromium in steel with 4-(2-thiazolylazo)-resorcinol (TAR) using microwave radiation. J Braz Chem Soc 15:153-157. Chang YL, Jiang SJ. 2001. Determination of Chromium species in water samples by liquid chromatography & inductively coupled plasma-dynamic reaction cell-mass spectrometry. J Anal Spectrom 16: 858-862. Department of Commerce. 1980. Ambient Water Quality Criteria for Chromium. United State: National Technical Information Service. Fessenden RJ, Fessenden JS. 1986. Kimia Organik Jilid 2. Ed ke-3. AH Pudjaatmaka, penerjemah. Jakarta: Erlangga. Terjemahan dari: Organic Chemistry. Ghaedi M, Asadpour E, Vafaie A. 2006. Sensitized spectrophotometric determination of Cr(III) ion for speciation of chromium ion in surfactant media
using alpha-benzoin oxime. Spectrochim Acta 63:182-188. Hargis LG. 1989. Analytical Chemistry Principal and Technique. New York: Prentice Hall International. Harjadi W. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia. Hassan SSM, El-Shahawi MS, Othman AM, Mosaad MA. 2005. A potentiometric rhodamine B based membrane sensor for the selective determination of chromium ions in waste water. Anal Sci 21:673-678. Himeno S, Nakashima Y, Sano KI. 1998. Simultaneous determination of chromium(VI) and chromium(III) by capillary electrophoresis. Anal Sci 14:369-373. Huang X et al. 1997. Chromogenic reaction of bromopyrogallol red with tri and hexavalent chromium in the present of cetyltrimethylammonium bromide and its application in Cr speciation. Microchim Acta 126:329-333. Johnston JR, Holland WJ. 1971. Spectrophotometric determination of chromium(III) with 3thianaphthenoyltrifluoro acetone. Microchim Acta 60:321-325. Khopkar SM. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. A. Saptorahardjo, penerjemah. Jakarta: UI-Press. Terjemahan dari: Basic Concepts of Analytical Chemistry. Kumar KG, Muthuselvi R. 2006. Spectrophotometric detemination of chromium(III) with 2hydroxybenzaldiminoglycine. J Anal Chem 61:28-31. Kusnoputranto H. 1996. Toksikologi Lingkungan Logam Toksik dan B-3. Jakarta: UI-Press. Lintschinger J, Kalcher K, Gossler W, Kolbl G, Novic M. 1995. Simultaneous determination of chromium(III) and chromium(VI) by reversed-phase ion-pair HPLC with chromium specific detection. Anal Bioanal Chem 351:604-609. Malik WU, Bembi R. 1975. Spectrophotometric determination of chromium(III) using potassium hexacyanoferrate(II). Microchim Acta 63:681-684.
Michalski R. 2004. Simultaneous determination of Cr(III) and Cr(VI) ion in µg L-1 range using ion chromatography with UV detection. Chem Anal (Warsaw) 49:213. Mohamed AA & El-Shahat MF. 2000. A Spectrophotometric determination of chromium and vanadium. Anal Sci 16:151-154. Narayana B & Cherian T. 2005. Rapid Spectrophotometric determination of trace amounts of chromium using variamine blue as chromogenic reagent. J Braz Chem Soc 16:197-201. Rengasamy P, Oades JM. 1977. Spectrophotometric determination of monomeric plus oligomeric and polymeric hydroxy species of chromium(III) in aqueous solutions. Aust J Chem 30:1383-1385. Revanasiddappa HD & Kumar TNK. 2001. Spectrophotometric determination of trace amounts of chromium with citrazinic acid. J Anal Chem 56:10841088. Revanasiddappa HD & Kumar TNK. 2002. Rapid spectrophotometric determination of chromium with trifluoropherazine hydrochloride. Chem Anal (Warsaw) 47:311. Rizvi GH. 1983. A sensitive and selective spectrophotometric method for the determination of chromium(III). Microchim Acta 81:21-27. Seby F, Charles S, Gagean M, Garraud H, Donard OFX. 2003. Chromium speciation by hyphenation of high performance liquid chromatography to inductively coupled plasma mass spectrometry study of the influence of interfering ions. J Anal Spectrom 18:1386-1390. Singh AK, Singh R, Saxena P. 2004. Tetraazacyclohexadeca macrocyclic ligands as a neutral carrier in a Cr ionselective electrode. Sensors 4:187-195. Stewart LL, Olesik JW. 2000. Investigation of Cr(III) hydrolytic polymerisation products by capillary electrophoresis inductively coupled plasma mass spectrometry. J Chromatogr A 872:227246.
Sumida T, Sabarudin A, Oshima M, Motomizu S. 2006. Speciation of chromium in seawater by ICP-AES with dual mini coulomns containing chelating resin. Anal Sci 22:161-164. Winarno FG. 1997. Kimia Pangan dan Gizi. Jakarta: Gramedia. Yanto DHY. 2004. Validasi Metode Analisis Krom Heksavalen dan Krom Total Secara Spektrofotometri serta Aplikasinya pada Air Sungai Cisadane di Bogor dan Tangerang. [Skripsi]. Bogor. Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Institut Pertanian Bogor. Yalcin S, Apak R. 2004. Chromium(III, VI) Speciation analysis with preconcentration on a maleic acid functionalized XAD sorbent. Anal Chim Acta 505:25-35. Zhu X, Hu B, Jiang Z, Wu Y, Xiong S. 2002. Speciation of chromium(III) and chromium(VI) by in situ separation and sequential determination with electrothermal vaporization inductively coupled plasma atomic emission spectrometry. Anal Chim Acta 471:121126.
LAMPIRAN
Lampiran 1 Bagan alir penelitian
Senyawa Kompleks Kromium
Penentuan λmaks Cr(III) dan Cr(VI)
Pengujian Pengaruh Larutan Bufer pH 6.0
Pengujian Pengaruh Beberapa Pereaksi (CTAB, HBIG, dan BPR)
Pengujian Pengaruh Waktu Pengukuran
Penentuan Kurva Standar
Pengujian Kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam Campuran Sintetik
Perhitungan Kadarnya Berdasarkan Kurva Kalibrasi Standar pada Dua λmaks
Lampiran 2 Perhitungan preparasi larutan stok standar Cr(III) dan Cr(VI)
Larutan standar Cr(III) 750 µg/ml =
750 µg 1000 ml 1g 1 mol = 0.0144 M x x 6 x ml 1l 10 µg 52 g
mol Cr(III) ∼ mol CrCl3.6H2O =
mol Cr (III) x 1000 volume (ml)
0.0144 M
=
Bobot CrCl 3 .6H 2 O 1000 x BM CrCl 3 .6H 2 O volume (ml)
0.0144 M
=
Bobot CrCl 3 .6H 2 O 1000 x 266.5 g / mol 100 ml
Konsentrasi Cr(III) (M)
Bobot CrCl3.6H2O
= 0.3844 g
Larutan standar Cr(VI) 5 µg/ml =
Konsentrasi Cr(VI) (M) 9.6154x10-5 M
=
5 µg 1000 ml 1g 1 mol = 9.6154x10-5 M x x 6 x ml 1l 52 g 10 µg
mol Cr (VI) x 1000 volume (ml)
= mol Cr(VI)x
1000 100 ml
= 9.6154x10-6 mol
mol Cr(VI)
mol Cr(VI) ∼ ½ mol K2Cr2O7 mol K2Cr2O7 = 2 x mol Cr(VI) = 2 x 9.6154x10-6 mol = 1.9231x10-5 mol Bobot K2Cr2O7
= mol K2Cr2O7 x BM K2Cr2O7 = 1.9231x10-5 mol x 294 g/mol = 0.0056 g
Lampiran 3 Penentuan konsentrasi HBIG mol larutan glisin
=
bobot glisin BM glisin
0.0753 g 75.07 g / mol = 1.0031x10-3 mol =
bobot salisilaldehida = 98% (b/v) x 1.1 ml 98 g = x 1.1 ml 100 ml = 1.0780 g mol salisilaldehida =
bobot salisilaldehida BM salisilaldehida
1.0780 g 122 g / mol = 8.8361x10-3 mol
=
awal bereaksi sisa
glisin + 1.0031x10-3 mol -1.0031x10-3 mol 0
Konsentrasi HBIG (M) =
salisilaldehida 8.8361x10-3 mol -1.0031x10-3 mol 7.8330x10-3 mol
mol HBIG x 1000 volume total (ml)
1.0031x10 −3 mol x 1000 101.1 ml = 9.9219x10-3 M
=
Konsentrasi HBIG yang digunakan = 9.9219x10-3 M x fp 5 = 9.9219x10-3 M x 50 = 9.9219x10-4 M
→
HBIG +1.0031x10-3 mol +1.0031x10-3 mol
Lampiran 4 Hubungan serapan larutan Cr(III)-HBIG (bufer asetat) dengan waktu pengukuran (menit)
0.038 Serapan larutan
0.037 0.036 0.035 0.034 0.033 0.032 0.031 0
20
40
60
80
100
120
140
w aktu pengukuran (menit)
Lampiran 5 Hubungan serapan larutan Cr(III)-HBIG (bufer fosfat) dengan waktu pengukuran (menit)
Serapan larutan
0.0155 0.015 0.0145 0.014 0.0135 0.013 0
20
40
60
80
100
Waktu pengukuran (menit)
120
140
Lampiran 6 Hubungan serapan larutan Cr(VI)-BPR (bufer fosfat) dengan waktu pengukuran (menit)
0.014
Serapan larutan
0.012 0.01 0.008 0.006 0.004 0.002 0 0
20
40
60
80
100
120
Waktu pengukuran (menit) Lampiran 7 Hubungan serapan larutan Cr(VI)-BPR (bufer asetat) dengan waktu pengukuran (menit)
0.012
Serapan larutan
0.01 0.008 0.006 0.004 0.002 0 0
20
40
60
80
Waktu pengukuran (menit)
100
120
Lampiran 8 Kurva standar Cr(III) dan Cr(VI) a. Kurva standar Cr(III)-HBIG diukur pada λ1
Serapan larutan
0.06
y = 0.0004x + 0.0042 r=0.9929
0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0 0
20
40
60
80
100
120
Konsentrasi Cr(III) ppm
b. Kurva standar Cr(VI)-BPR diukur pada λ2
0.14
y = 0.9095x - 0.1411 r=0.9929
Serapan larutan
0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 0.24
0.25
0.26
0.27
0.28
0.29
0.3
Konsentrasi Cr(VI) ppm
c. Kurva standar Cr(III)-HBIG diukur pada λ2
Serapan larutan
0.025
y = 0.0002x + 0.0014 r= 0.9607
0.02 0.015 0.01 0.005 0 0
20
40
60
80
Konsentrasi Cr(III) ppm
100
120
Lampiran 9
Pengaruh penambahan larutan stok standar kromium terhadap linearitas kurva standar Cr(III) dan Cr(VI)
a. Kurva standar Cr(III)-HBIG dengan penambahan Cr(VI) diukur pada λ1
0.06 y = 0.0004x + 0.004 r=0.9796
Serapan larutan
0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0 0
20
40
60
80
100
120
Konsentrasi Cr(III) ppm
b. Kurva standar Cr(VI)-BPR dengan penambahan Cr(III) diukur pada λ2
Serapan larutan
0.25 0.2
y = 0.9583x - 0.0745 r = 0.8810
0.15 0.1 0.05 0 0.24
0.25
0.26
0.27
0.28
Konsentrasi Cr(VI) ppm
0.29
0.3
Lampiran 10 Pengujian kadar Cr(III) dan Cr(VI) dalam campuran sintetik Ulangan 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Serapan pada λ 576.4 nm -0.27319 0.13245 -0.19641 -0.05054 0.24597 -0.15125 0.16333 -0.21753 0.49731 -0.21240
Serapan pada λ 635 nm 0.00098 0.25464 0.05042 0.14685 0.32910 0.08057 0.26428 0.02466 0.43835 0.01660
% Ketepatan Cr(VI) 55.56 77.78 59.26 70.37 85.18 62.96 74.07 55.56 77.78 51.85
Contoh perhitungan kadar Cr(III) dan Cr(VI) pada ulangan ke-5: = k1. λ576.4 nm [Cr(III)] + k3. λ576.4 nm [Cr(VI)] Aλ576.4 nm Aλ635 nm = k2. 635 nm [Cr(III)] + k4. λ635 nm [Cr(VI)] Nilai k1 Sehingga: 0.24597 0.32910
= 0.0004 k2 = 0.0002
k3 = 0
= 0.0004x = 0.0002x + 0.9095y
.........(1) ..........(2)
k4 = 0.9095
Nilai x pada persamaan (1) dan (2) dieliminasi, sehingga persamaannya menjadi: 4.9194.10-5 = 8.10-8x 1.3164.10-4 = 8.10-8x + 3.638.10-4y -8.2446.10-5 = -3.638.10-4y y = 0.23 µg/ml = [Cr(VI)] substitusikan y = 0.23 ke persamaan (2) 0.32910 = 0.0002x + 0.9095y 0.32910 = 0.0002x + 0.9095(0.23) x = 599.98 µg/ml = [Cr(III)] % ketepatan Cr(VI) =
0.23 x 100% = 85.18% 0.27
