KIMIA XI SMA
S
OAL TES SEMESTER I
I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah .... a. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2 b. n = 3, l = 1, m = 1, s = c. n = 3, l = 2, m = d. n = 3, l = 1, m = e. n = 3, l = 2, m =
6.
+1/
2 1 -1, s = + /2 2, s = -1/2 2, s = +1/2
2. Titan mempunyai nomor atom 22. Jumlah elektro yang tidak berpasangan yang terdapat pada ion Ti3+ adalah .... a. 0 d. 3 b. 1 e. 4 c. 2 3. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida S2-. Konfigurasi elektronnya adalah .... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 4. Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d7. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion Co3+ adalah .... a. 1 d. 5 b. 2 e. 7 c. 3 5. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum m = -2 terletak pada sub kulit ....
7.
8.
9.
a. 2d d. 3p b. 2p e. 3s c. 3d Unsur X dengan nomor atom 27, dalam sistem periodik terdapat pada .... a. golongan IIA, periode 4 b. golongan VIIA, periode 3 c. golongan VIIB, periode 4 d. golongan VIIIB, periode 4 e. golongan VIIIB, periode 5 Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah .... a. P dan Q d. S dan T b. Q dan S e. R dan T c. P dan R Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3ds. Unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada .... a. golongan IA, periode 4 b. golongan IB, periode 5 c. golongan VB, periode 5 d. golongan VIA, periode 3 e. golongan VIB, periode 4 Konfigurasi elektron yang menyatakan logam alkali adalah .... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 2p2 b. 1s2 2s2 2p6 3s1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3ds 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
113
114
KIMIA XI SMA
10. Unsur P (nomor atom = 15) berikatan dengan unsur Cl (nomor r atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada senyawa PCl3 adalah .... a. 0 d. 3 b. 1 e. 4 c. 2 11. Menurut teori domain elektron bentuk molekul senyawa CH4 adalah .... a. segitiga planar b. piramida trigonal c. tetrahedral d. piramida trigonal e. segi empat datar 12. Di antar pasangan-pasangan senyawa berikut yang mempunyai ikatan endrogen adalah .... a. H2S dan HF b. H2O dan HF c. H2O dan HCl d. HF dan HCl E. HCl dan NH3 13. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl karena .... a. molekul HF polar sedangkan HCl nonpolar b. molekul HF berikatan hidrogen, sedangkan HCl tidak c. massa molekul relatif HF lebih kecil daripada HCl d. molekul HF mempunyai dipol perpanen, sedangkan HCl tidak e. molekul HF terjadi pengkutuban, sedang HCl tidak 14. Senyawa di bawah ini yang paling benar adalah ....
a. N2 b. NH c. Cl2
d. CS2 e. H2O
15. Molekul XY2 bersifat polar dan memenuhi kaidah oktet, maka dapat disimpulkan bahwa .... a. atom X mempunyai sepasang elektron bebas b. atom X mempunyai 2 pasang elektron bebas c. atom X mempunyai 3 pasang elektron bebas d. atom X mempunyai 4 pasang elektron bebas e. atom X tidak mempunyai pasangan elektron bebas 16. Pada proses eksoterm .... a. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif b. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif c. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif d. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif e. entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif 17. NaOH pada dilarutkan ke dalam tabung reaksi yang berisi air. NaOH larut disertai timbulnya panas pada tabung reaksi yang dimaksudkan dengan sistem pada peristiwa di atas adalah .... a. NaOH b. air c. NaOH dan air d. air dan tabung reaksi e. NaOH, air, dan tabung reaksi
KIMIA XI SMA
18. Di antara persamana termokimia berikut yang perubahan entalpinya dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah .... a. 2H(g) + O(g) → H2O(l) ∆H = -926 kj b. H+(ag) + OH-(ag) → H2O(l) ∆H = -92 kj c. C2(s) + 2H2(g) → C2H4(g) ∆H = +54 kj d. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = -484 kj e. 2C(s) + 3H2(g) + 1/2(g) → C2H5OH(l) ∆H = 277 kj 19. Perubahan entalpi dapat dilusung/diukur dengan cara berikut, kecuali .... a. kalorimeti b. hukum Hess c. energi ikatan d. hukum penjumlahan kalor e. koefisien reaksi 20. Perhatikan persamaan reaksi serta harga ∆H reaksi berikut ini. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -592 kj Berdasarkan nilai ∆H di atas, berapakah nilai ∆H untuk reaksi: H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) adalah .... a. -592 kj d. +592 kj b. -286 kj e. +286 kj c. +1084 kj
21. Diketahui: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O, ∆H = -280 kj C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ∆H = -1380 kj Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa C6H12 O6 → 2C2H5OH + 2CO2 adalah .... a. +60 kj d. -1440 kj b. -60 kj e. +2880kj c. +2480 kj 22. Perhatikan diagram siklus berikut: DH = -790 Kj
2S(s) + 3O2(g)
⎯⎯⎯⎯→ 2SO3(g)
∆H = -593 Kj
∆H = x
2SO2(g) + O2(g)
Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah .... a. -197 kj d. +1383 kj b. +197 kj e. -1970 kj c. -1383 kj 23. Jika 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J g-1K-1, massa jenis air = 1 gr cm-3 maka ∆H netralisasi adalah .... a. +82,3 kj.mol-1 b. +71,4 kj.mol-1 c. -71,4 kj.mol-1 d. -54,6 kj.mol-1 e. -45,6 kj.mol-1
115
116
KIMIA XI SMA
24. Diketahui: DHf H2O(g) = -242 kj.mol-1 DHf CO2(g) = -394 kj.mol-1 DHf C2H2(g) = 52 kj.mol-1 Jika 52 gram C2H2 dibakar sempurna sesuai dengan persamaan .... 2C2H2(g) + SO2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) akan dihasilkan kalor sebesar .... (Ar C = 12, H = 1) a. 391,2 kj d. 2164 kj b. 432,8 kj e. 4328 kj c. 1082 kj 25. Diketahui reaksi NaOH(ag) + HCl(aq) → NaCl(ag) + H2O(l) ∆H = -56 kj Reaksi antara 0,5 mol HCl dan 1 mol NaOH dibebaskan kalor sebesar .... a. 7 kj d. 42 kj b. 14 kj e. 56 kj c. 28 kj 26. Laju reaksi 4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2Cl2(g) dapat dinyatakan sebagai .... a. laju bertambahnya konsentrasi HCl dalam satu satuan waktu b. laju brkurangnya konsentrasi Cl2 dalam satu satuan waktu c. laju bertambahnya konsentrasi O2 dalam satu satuan waktu d. laju berkurangnya tekanan sistem dalam satu satuan waktu e. laju bertambahnya konsentrasi H2O dalam satu satuan waktu
27. Semua langkah di bawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali .... a. penambahan salah satu zat reaksi b. pemberian katalis c. penambahan zat hasil reaksi d. perubahan suhu reaksi e. ukuran partikel pereaksi diperkecil 28. Reaksi: 2NO + Br2 → 2NOBr mempunyai tahap reaksi sebagai berikut. Tahap I : NO + Br2 → NOBr (lambat) Tahap II : NOBr2 + NO → 2NOBr (cepat) Laju reaksinya adalah .... a. v = k[NOBr2] . [NO] b. v = k[NO] [Br2] c. v = k[NOBr] d. v = k[NOBr]2 e. v = k[NO]2[Br2] 29. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena .... a. kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi b. kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi c. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi d. kenaikan suhu akan memperbesar tekanan e. kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan
KIMIA XI SMA
30. Pada reaksi 2A + B → A2B diketahui bahwa reaksi berorde nol terhadap B, maka hubungan reaksi awal dengan berbagai konsentrasi awal zat B diperlihatkan oleh grafik .... a. V d. V [B]
b. V
[B]
e.
V
[B]
c.
[B]
V
Orde reaksi total adalah .... a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 33. Suatu reaksi bila suhu naik 10oC maka laju reaksi naik 2 kali lebih cepat. Besarnya kecepatan bila suhu dinaikkan dari 20oC menjadi 60oC adalah .... a. 4 kali d. 32 kali b. 8 kali e. 160 kali c. 16 kali 34. Dari eksperimen reaksi X + Y → XY diperoleh data sebagai berikut Perco- Konsentrasi awal M Waktu
[B]
31. Penambahan katalis dalam suatu reaksi dapat mempercepat reaksi karena katalis dapat .... a. menurunkan energi aktivitas b. menurunkan perubahan entalpi reaksi c. menaikkan energi aktivasi d. menaikkan perubahan entalpi reaksi e. memulai terjadinya reaksi 32. Dari reaksi A + B → C + D diperoleh data sebagai berikut Percobaan [A]M [B]M Laju reaksi (M det-1) 1
0,1
0,1
2
2
0,2
0,1
8
3
0,1
0,3
18
baan
[A]
[B]
(detik)
1
0,1
0,2
36
2
0,2
0,2
18
3
0,4
0,2
9
4
0,4
0,1
18
5
0,4
0,05
36
Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan tingkat reaksi totalnya adalah .... a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 35. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20oC. Jika pada suhu 30oC suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada 70oC reaksi akan berlangsung selama .... a. 1/3 d. 4 menit b. 2/3 menit c. 1 menit
e. 12 menit
117
118
KIMIA XI SMA
36. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis apabila dalam keadaan setimbang .... a. reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis dengan kecepatan yang sama b. ada perubahan dari kiri ke kanan, tetapi jumlahnya setimbang c. reaksi ke kiri selalu sama dengan reaksi ke kanan d. perubahan kesetimbangan dari kiri ke kanan yang berlangsung terus menerus e. reaksi berlangsung terusmenerus dan bersifat makroskopis 37. Reaksi kesetimbangan: ⎯→ Fe O + 3Fe(s) + 4H2O(g) ←⎯ 3 4(s) 4H2(g), ∆H = -144 kj Kesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila .... a. pada suhu tetap ditambah suatu katalis b. pada suhu tetap tekanan diperbesar c. pada suhu tetap volume diperkecil d. pada suhu tetap ditambah serbuk besi e. pada suhu tetap suhu dinaikkan 38. Harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi: ⎯→ 4NO + 4H3(g) + SO2(g) ←⎯ (g) 6H2O(l) adalah ....
a. K = b. K = c. K = d. K = e. K =
[NO]4 [H 2 O]6 [NH 3 ]4 [O 2 ]5 [NO]4 [NH 3 ]4 [O 2 ]5 [NO]4 [H 2 O]6 [NH 3 ]4
[NO]4 [H 2 O]6 [O 2 ]5
[H 2 O]6
[NH 3 ]4 [O 2 ]5
39. Dari kesetimbangan 2A(g) + B(g) ⎯→ ←⎯ C(g) + 3D(g) Bila pada saat setimbang ter dapat A, B, C, dan D masingmasing masin 1 M , 1 M , 1 M , dan 1M, 2 3 4 maka harga KC adalah .... 1 d. 2 4 1 b. e. 3 2 c. 1 40. Pada pemanasan 1 mol gas SO3 dalam ruang yang volumnya 5 liter diperoleh gas O2 sebanyak 0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan KC adalah .... a. 0,01 d. 10,00 b. 0,05 e. 20,00 c. 0,25 a.
KIMIA XI SMA
41. Ke dalam volum 1 dm3 dimasukkan 4 mol gas NO dan 5 mol gas O2. Reaksi yang terjadi ⎯→ 2NO(g) ←⎯ 2NO2(g). Jika dalam kesetimbangan terdapat 2 mol gas NO, maka harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah .... 1 1 a. d. 12 2 1 4 1 c. 10 b.
e.
1 20
42. Dalam suatu ruangan terdapat kesetimbangan antara 0,5 mol PCl5 dan 0,1 mol Cl2 maka derajat desosiasi PCl5 adalah .... a. b. c.
1 2 1 3 1 4
d. e.
1 5 1 6
43. Dari reaksi setimbang berikut yang mempunyai harga Kc = Kp adalah ....
⎯→ 2NH N2(g) + 3H2(g) ←⎯ 3(g) ⎯→ N2O4(g) ←⎯ 2NO2(g) ⎯→ 2SO + O 2SO3(g) ←⎯ 2(g) 2(g) ⎯→ PCl3(g) + Cl2(g) ←⎯ PCl5(g) ⎯→ CO + CO(g) + H2O(g) ←⎯ 2(g) H2(g) ⎯→ 44. Suatu reaksi A(g) + 2B(g) ←⎯ 2C(g) mencapai kesetimbangan pada tekanan total 1 atm. Bila pA = 0,8 at,. pB = 0,4 atm, maka harga Kp sebesar .... a. 2 d. 5 b. 2,5 e. 6,25 c. 4 45. Sebanyak 1 mol N 2O 4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO2(g). Jika tekanan total gas adalah 6 atm, maka harga Kp reaksi: N2O4(g) ⎯→ ←⎯ 2NO2(g) pada suhu itu adalah .... 1 a. d. 8 8 1 b. e. 16 4 c. 1 a. b. c. d. e.
II. Kerjakan dengan tepat! 1. Berdasarkan teori domain elektron tentukan bentuk molekul dan senyawa-senyawa berikut! a. PCl3 (15P, 17Cl) (54Xe, 9F) b. XeF4 (1H, 8O) c. H2O
119
120
KIMIA XI SMA
2. Diketahui energi ikat: C – H = 413 Kj.mol-1 Cl – Cl = 242 Kj.mol-1 C – Cl = 328 Kj.mol-1 H – Cl = 431 Kj.mol-1 Tentukan perubahan entalpi reaksi berikut: CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) 3. Pada reaksi A + B + C Æ 0 diperoleh data Percobaan
[A]
[B]
[C]
Waktu
1 2 3 4 5
0,1 M 0,1 M 0,2 M 0,1 M 0,1 M
0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,2 M 0,3 M
0,2 M 0,3 M 0,2 M 0,2 M 0,2 M
120 detik 120 detik 60 detik 60 detik 40 detik
Tentukan persamaan laju reaksi! 4. Sebanyak 4 mol gas SO3 dimasukkan dalam suatu wadah dan terurai sebanyak 2 mol menghasilkan gas SO2 dan gas O2. Campuran gas pada kesetimbangan menimbulkan tekanan total 10 atm. Hitunglah Kp! 5. Tuliskan tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi berikut: ⎯→ CO + H a. CO(g) + H2O(g) ←⎯ 2(g) 2(g) ⎯→ Na CO + CO b. 2NaHCO3(s) ←⎯ 2 3(s) 2(g) ⎯→ 4NO + 6H O c. 4NH3(g) + SO2(g) ←⎯ (g) 2 (l)
