No title

www.soal-un.blogspot.com

PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2009/2010 Mata Pelajaran Tanggal Kode Soal

: Kimia : 26 Maret 2010 : D14 / P 12

1. Jawab : B 1 +1 = 11 elektron :[Ne] 3s X 2 4 –2 = 16 elektron : [Ne] 3s 3p Z berikatan dengan , rumus senyawa X2Z dan jenis ikatan : ion 2. Jawab : C Unsur X : [Ne] 3s1 , 11 elektron nomor atom X = 11 3. Jawab : D Unsur Y : [He] 2s2 2p4 perioda 2 golongan VI A 4. Jawab : A Senyawa Q : lelehannya tidak menghantarkan listrik , larutannya menghantarkan listrik . Kesimpulan : ikatannya kovalen polar Senyawa R : lelehannya menghantarkan listrik , larutannya menghantarkan listrik . Kesimpulan : ikatannya ion 5. Jawab : C (NH4)2SO4= 33 gram =

= 0,25 mol

(NH4)2SO4 (aq) + 2 KOH(aq) 2 NH3 (g) + 2 H2O (l) + K2SO4 (aq) 0,25 mol ~ 0,5 mol o Volume gas NH3 (0 c, 1 atm)= 0,5 x 22,4 liter = 11,2 liter 6. Jawab : C NaHCO3 + H+Na+ + H2CO3 (aq)

H2O(l) + CO2 (g) 7. Jawab : D CaC2 : senyawa karbit , nama IUPAC : kalsium karbida 8. Jawab : E Percobaan daya hantar listrik : Elektrolit menghasilkan gelembung gas pada elektrodanya. Elektrolit sangat lemah : lampu tidak menyala, ada gelembung gas sedikit Elektrolit kuat : nyala terang, banyak gelembung

Halaman 1



9. Jawab : A Indikator Metil merah Brom kresol hijau Phenolftalein

Trayek perubahan pH warna 4,2 – 6,3 Merah - kuning 3,8 – 5,4 Kuning - biru 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - merah

Air Limbah X Y kuning jingga biru biru Tidak Tidak berwarna berwarna

Limbah X : dengan metil merah berwarna kuning , artinya pH6,3 Dengan brom kresol hijau berwarna biru , artinya pH5,4 Dengan phenolftalein tidak berwarna , artinya pH 8,3 pH limbah X antara 6,3 sampai 8,3 Limbah Y : dengan metil merah berwarna jingga , artinya pH antara 4,2 – 6,3 Dengan brom kresol hijau berwarna biru , artinya pH5,4 Dengan phenolftalein tidak berwarna , artinya pH 8,3 pH limbah Y antara 5,4 sampai 6,3 10. Jawab : B Percobaan 1 2 3

Volume HCl yang dititrasi 20 mL 20 mL 20 mL

Volume NaOH 0,1 M yang digunakan 15 mL 14 mL 16 mL

Volume NaOH rata-rata = 15 mL Rumus : V1 x M1 = V2 x M2 HCl NaOH 20 x M HCl = 15 x 0,1 M HCl= 0,075 M 11. Jawab : D Larutan pH awal Ditambah sedikit asam Ditambah sedikit basa Ditambah sedikit air

I 4 2,50 6,60 5,2

II 5 3,90 6,10 5,9

III 7 4,50 10 6,5

IV 8 7,80 8,10 7,6

V 10 5 12 8,5

Sifat larutan penyangga, bila ditambah sedikit asam, atau sedikit basa atau sedikit air, pH larutannya dianggap tidak berubah karena perubahannya sangat kecil. 12. Jawab : E

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 100 mL 0,2 M 100 mL 0,2 M Mula-mula : 20 mmol 20 mmol Bereaksi : 20 mmol ~ 20 mmol ~ 20 mmol Sisa : 0 0 20 mmol HIDROLISIS bersifat basa, pH > 7

[OH–] = = = 10 – 5 M pOH = 5 pH = 14 – 5 = 9 Halaman 2



13. Jawab : B K2CrO4 + L2+ (Ba2+ , Ca2+ , Cu2+ , Sr2+ , Pb2+ ) –2 50 mL 10 M 50 mL 10 –2 M Molar setelah dicampurkan : ' " ( = 5 x 10 – 3 ' " ( L2+ = = 5 x 10 – 3 M

K2CrO4 =

! " # ! $ %#&

M

[L2+ ][CrO4–2] = 25 x 10 – 6 = 2,5 x 10 – 5 > Ksp BaCrO4 =1,2 x 10 – 10 (BaCrO4 mengendap) < Ksp CaCrO4 = 7,1 x 10 – 4 ( CaCrO4 larut ) < Ksp SrCrO4 = 4 x 10 – 5 ( SrCrO4 larut ) > Ksp CuCrO4 = 3,6 x 10 – 6 (CuCrO4 mengendap) > Ksp PbCrO4 = 2,8 x 10 – 13 (PbCrO4 mengendap)

14. Jawab : D Rumus : P = Po x Xpelarut

Besar besar

Xterlarut + Xpelarut = 1

besar, maka Xterlarut kecil

Mol terlarut kecil

15. Jawab : B Perhatikan diagram PT berikut

Bagian yang merupakan perubahan wujud dari cair ke gas suatu pelarut adalah M – N. 16. Jawab : D Pengobatan diare dengan norit merupakan penerapan sifat koloid adsorpsi sedangkan proses cuci darah merupakan penerapan sifat koloid dialisis

Halaman 3



17. Jawab : C Tabel berikut merupakan data hasil pembakaran 100 gram bahan bakar yang berbeda berikut jumlah CO yang dihasilkan. Bahan bakar Volume CO (mL) P 10 Q 20 R 2 S 5 T 8 Bahan bakar yang bilangan oktannya paling besar adalah R . Makin tinggi bilangan oktannya , pembakarannya makin sempurna , kadar CO makin kecil. 18. Jawab : A Di etil eter atau etoksi etana mempunyai gugus fungsi – O – C2H5 – O – C2H5 19. Jawab : E Jenis reaksi : subsitusi Reaksi di atas disebut reaksi hidrolisis (reaksi dengan air ). 20. Jawab : C Nama senyawa hasil reaksi selain etanol adalah asam propanoat. 21. Jawab : A Isomer posisi dari 1 – butanol adalah 2 – butanol : CH3 – CH2 – CH – CH3 | OH 22. Jawab : B Nama senyawa turunan benzena adalah 4 – kloro – 3,5 – dimetil fenol 23. Jawab : A Rumus berikut adalah rumus struktur dari asam benzoat : O

C OH

Kegunaan senyawa asam benzoat adalah sebagai pengawet makanan. Sebagai desinfektan adalah fenol Sebagai anti oksidan adalah BHA dan BHT Sebagai minyak wangi adalah golongan ester

Halaman 4



24. Jawab : B Berikut ini data tentang beberapa monomer dan polimer yang dibentuknya : No Monomer Polimer 1 Vinil klorida PVC 2 Stirena Polistirena 3 Etena polietilena 4 Asam amino Protein 5 Glukosa Amilum Pasangan yang terbentuk melalui proses adisi adalah 1 , 2 dan 3 Nomor 4 dan 5 terbentuk melalui proses kondensasi karena dihasilkan polimer dan molekul kecil . 25. Jawab : C Data percobaan uji protein beberapa bahan makanan sebagai berikut : Bahan makanan K L M N O

Pereaksi yang digunakan/ perubahan warna Biuret Xantoproteat Timbal asetat Ungu Jingga Coklat kehitaman Biru muda Kuning Coklat kehitaman Ungu Jingga Coklat kehitaman Ungu Kuning Tidak berubah Biru muda Tidak berubah Tidak berubah

Bila protein , dengan biuret berwarna ungu Bila mengandung inti benzene dengan xantoproteat : berwarna jingga Bila mengandung belerang dengan timbal asetat , berwarna coklat kehitaman Mengandung inti benzene dan unsure belerang adalah K dan M 26. Jawab : E Beberapa kegunaan makanan dalam tubuh : 1. sebagai sumber energy utama : karbohidrat 2. cadangan makanan : glikogen 3. bahan penyusun struktur tubuh : protein 4. pelarut vitamin : antara lain air 5. membangun bagian-bagian sel yang rusak : protein Kegunaan protein nomor 3 dan 5 27. Jawab : D Gambar 1 : Mg + HCl : T1=28 oC dan T2 = 35 oC : suhu naik , reaksi eksoterm Gambar 2: Ba(OH)2 + NH4Cl : T1=28 oC dan T2 = 15 oC : suhu turun , reaksi endoterm Gambar 3 : NaOH + H2SO4 : T1=28 oC dan T2 = 32 oC : suhu naik , reaksi eksoterm Gambar 4: NH4NO3 + H2O : T1=28 oC dan T2 = 20 oC : suhu turun , reaksi endoterm Gambar yang menunjukkan reaksi endoterm adalah 2 dan 4

Halaman 5



28. Jawab : A ∆ H = - m C ∆t suhu naik , reaksi eksoterm , ∆ H = = - 4 x 4,2 x 65 = - 1092 kJ / 2 mol metana = - 546 kJ/mol metana 29. Jawab : C Percobaan [A] M [B] M V (Ms – 1 ) 1 0,1 0,6 12 x 10 – 3 2 0,2 0,6 48 x 10 – 3 3 0,2 1,2 48 x 10 – 3 Jika [A] = 0,3 M dan [B] = 0,4 M , maka laju reaksi adalah . . . . ? Percobaan 1 dan 2 [B] sama : V = k [A]x *+

,

*

, ] x x = 2

Percobaan 2 dan 3 [A] sama : V = k [B] y *+ *+

Rumus :

-

= 1 = [B] y y = 0

V = k [A]2 k = .( =

" / ,

= 1,2

V = 1,2 (0,3)2 = 1,2 x 0,09 = 0,108 = 1,08 x 10 – 1 30. Jawab : C Laju reaksi yang hanya dipengaruhi luas permukaan yaitu jika yang satu dalam bentuk bongkahan dan yang satu lagi dalam bentuk serbuk . 31. Jawab : E Diketahui reaksi kesetimbangan : 2 SO2 (g) + O2 (g) 1 2 SO3 (g) Jika tekanan diperbesar, maka volume gas kecil, reaksi kesetimbangan bergeser ke jumlah molekul kecil (jumlah koefisien gas kecil) yaitu ke kanan kea rah gas SO3, artinya hasil reaksi bertambah, pereaksi berkurang (SO2 dan O2 berkurang) 32. Jawab : C Diketahui reaksi kesetimbangan : 2 NH3 (g) 1 N2 (g) + 3 H2 (g) pada suhu 27 oC mempunyai harga Kp= 2,46 atm dan R = 0,082 . Berapa harga Kc ? Rumus hubungan Kp dengan Kc : Kp = Kc 2345∆&6*6 ,*

2,46 = Kc ( 0,082 x 3005 Kc = 2,+ " 5(

Halaman 6



33. Jawab : B aK2Cr2O7 (aq) + 14 HCl 2785 2 KCl (aq) + b CrCl3 (aq) + c Cl2 (g) + d H2O (l) K2Cr2O7 (aq)+ 2 HCl 2785 2 KCl (aq) + 2 CrCl3 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l) +12

reduksi 6 e x (1) –2

+6

okdsidasi 2e x (3)

0

K2Cr2O7 (aq)+ 6 HCl 2785 2 KCl (aq) + 2 CrCl3 (aq) + 3 Cl2 (g) + H2O (l)

Cl = 2 + 6 + 6 = 14 K2Cr2O7 (aq)+ 14 HCl 29:5 2 KCl (aq) + 2 CrCl3 (aq) + 3 Cl2 (g) + 7 H2O (l)

H = 14 , di kanan 7 H2O Koefisien a , b , c , d adalah 1 , 2 , 3 , 7 34. Jawab : A Sel Volta terdiri dari elektroda Al dan Ni . Logam Al dicelupkan ke dalam larutan Al2(SO4)3 dan logam Ni dicelupkan ke dalam larutan NiSO4 . Berdasarkan deret Volta , logam Al terletak disebelah kiri Ni . Makin ke kiri logam makin reaktif , makin mudah oksidasi . Penulisan diagram sel : oksidasi // reduksi Al/Al3+ // Ni2+/Ni 35. Jawab : C W=

! ; < ='

3,88 =

.# ># A !!B<#&

e Cr = !&?;6@

' " " < " ='

t =

=

'

,++ " " =' ' "

36. Jawab : D Korosi besi terjadi jika ada uap air dan oksigen . Dalam larutan garam korosi paku besi lebih cepat terjadi. 37. Jawab : C Tabel data mineral dan unsur yang dikandungnya : No Nama batuan Kandungan unsur 1 Magnesit ( MgCO3 ) Kalsium 2 Pirolusit ( MnO2 ) Mangan 3 Siderite ( FeCO3 ) Nikel 4 Kalkosit ( Cu2S ) Tembaga 5 Kuarsa ( SiO2 ) Seng Pasangan data yang keduanya berhubungan secara tepat adalah 2 dan 4

Halaman 7



38. Jawab : B Tabel berikut berisi data fisik dan sifat kimia unsure tak dikenal : Unsur K L Sifat Wujud pada suhu padat gas kamar Sifat asam / basa basa asam Potensial reduksi - 2,71 + 1,36 (volt) keelektronegatifan 1,0 2,9

M padat

-

amfoter 1,66 1,5

Logam I A , II A dan IIIA dapat membentuk basa Golongan IIIA , alumunium bersifat amfoter Non logam elektronegatif : bersifat asam Urutan dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atom : K – M – L 39. Jawab : A Berikut beberapa proses pengolahan logam : 1. Goldschmidt : proses pengolahan logam krom 2. Hall Heroult : proses pengolahan logam aluminium 3. Bessemer : proses pengolahan baja ( baja : campuran logam besi + unsur lain) 4. Down : proses pengolahan logam natrium atau kalsium 5. Pemanggangan : proses pengolahan logam tembaga 40. Jawab : E Data nama unsur dan kegunaannya : No Nama unsur kegunaannya 1 Klorin Campuran pemadam kebakaran 2 Kalsium Bahan kembang api 3 Kalium Pupuk 4 Belerang Fotografi 5 posporus Korek api Data yang keduanya berhubungan secara tepat adalah 2 , 3 dan 5. Campuran pemadam kebakaran adalah CO2 Untuk fotografi adalah senyawa perak (AgI)

Halaman 8


No title

Recommend Documents