MODUL 3 IKATAN ANTAR MOLEKUL ( MERAMAL BENTUK GEOMETRI MOLEKUL )
Standar Kompetensi ( SK ) 1. Memahami struktur untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur,struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa Kompetensi Dasar ( KD ) 1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul ( gaya antarmolekul ) dengan sifatnya. Indikator Menjelaskan perbedaan sifat fisik ( titik didih, titik beku ) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul ( gaya Van Der Waals ),gaya London,dan ikatan hydrogen.
Kegiatan Pembelajaran : GAYA ANTARMOLEKUL Adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu makromolekul.Gaya-gaya yang terjadi dari yang paling kuat, antara lain : Interaksi ionik,ikatan hidrogen,dan gaya Van der Waals.Gaya Van der Waals terdiri dari 1. Gaya antarmolekul polar ( gaya Elektrostatis ) Molekul ionik dengan molekul ionik Dipol permanan dengan dipol permanen 2. Gaya antarmolekul nonpolar ( gaya dispersi/London ) Interaksi antara dipol sementara dengan dipol terinduksi 3. Ikatan Hidrogen
1. Gaya antarmolekul ( Gaya Elektrostatik ) Senyawa yang bersifat polar terbentuk dari suatu molekul yang berikatan kovalen polar.Ikatan kovalen polar terjadi pada atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan.Perbedaan ini menyebabkan pemisahan pada kedua atom yang berikatan yang digambarkan oleh besaran momen dipole.
Gb. dipol pada molekul HCl Ikatan kimia antar molekul_ 2012
Page 1
Pada molekul HCl diatas, kelektronegatifan H = 2,1 dan Cl = 2,9 . Sehingga terdapat perbedaan keelektronegatifan yang besar.Pada molekul HCl timbul kutub positif pada atom H dan kutub negative pada atom Cl. Adanya dipole pada molekul, maka timbul gaya elektrostatik di antara molekul – molekulnya.Gaya elektrostatik antar molekul senyawa polar menyebabkan suatu senyawa polar dapat bercampur dengan senyawa polar lainya. Misalnya air bersifat polar dapat melarutkan senyawa-senyawa polar lainya seperti HCl,NH3 dan alcohol.
2. Gaya antarmolekul nonpolar ( gaya dispersi/London ) Gaya tarik antarmolekul nonpolar pertama kali diuraikan oleh ilmuwan fisika,berasal dari Jerman yang bernama Fritz London.Sehingga disebut juga gaya London/Dispersi. Pahami pernyataan di bawah ini : Molekul nonpolar penyebaran elektron dapat dianggap merata,sehingga molekul nonpolar digambarkan berbentuk bola dengan muatan positif dan negatif berimpit pada pusat bola seperti yang ditunjukan pada gambar.
Gerakan elektron menyebabkan pada saat-saat tertentu dalam waktu yang singkat penyebaran elektron yang awalnya merata menjadi tidak merata sehingga molekul yang awalnya tidak memiliki dipol menjadi memiliki dipol atau menyebabkan muatan positif dan negatif yang awalnya berimpit dipusat bola menjadi memisah.Dipol yang terbentuk dalam waktu yang singkat disebut dipol sesaat. Perhatikan gambar di bawah ini :
Tahap 1
Tahap 2
Tahap 3 Tahap 4
Ikatan kimia antar molekul_ 2012
Page 2
3. Ikatan Hidrogen dan pengaruhnya terhadap titik didih Ikatan hydrogen adalah iakatan yang terjadi antara aton hidrogen pada molekul yang satu dengan salah satu unsur ( N,O,F) pada molekul yang lainya. Perhatikan gambar berikut :
Senyawa yang memiliki perbedaan keelektronegatifan dengan aton H adalah HF > H2O > NH3 > HCl > HBr > CH4 > H2S > PH3 Senyawa yang mempunyai ikatan hydrogen umumnya mempunyai titik didih yang tinggi . Titik didih suatu Senyawa di pengaruhi oleh : Massa molekul relative ( Mr ) Ikatan antar molekul
Ikatan kimia antar molekul_ 2012
Page 3
Tabel massa molekul relative, perbedaan keelektronegatifan dan titik didih senyawa hydrogen halid
Senyawa
Mr
Perbedaan Keelektronegatifan
HF
20
1,9
HCl
36,5
0,8
HBr
81
0,7
HI
128
0,1
Titik didih ( oC ) 19 - 85 - 66 - 35
Coba anda simpulkan kenaikan titik didih dari yang terkecil sampai yang terbesar….???? Dan jelaskan alasanya…?????? SOAL: Gambarkan ikatan hidrogen yang terjadi pada molekul: a. Air B. Alkohol C. Amoniak.
4. Pengaruh Ikatan Van der Waals Terhadap Titik Didih Untuk senyawa nonpolar,titik didihnya dipengaruhi oleh kekuatan ikatan Van der Waals ( Gaya London ).kekuatan gaya London menyebabkan kekuatan ikatan antarmolekul yang dipengaruhi factor,anatara lain : Pengaruh Jumlah awan electron Titik didih senyawa nonpolar dipengaruhi oleh jumlah awan electron.Semakin banyak awan electron,maka gaya tarik-menarik molekul dipole sesat semakin besar sehingga ikatannya makin kuat. Tabel titik didih dan jumlah awan electron senyawa nonpolar.
Senyawa
Rumus Molekul
Jumlah Awan Elektron
Hidrogen
H2
2
- 253
Nitrogen
N2
14
- 196
Oksigen
O2
16
- 183
Ikatan kimia antar molekul_ 2012
Titik Didih oC
Page 4
Pengaruh Bentuk Molekul Untuk massa molekul relative yang sama,bentuk molekul tidak bercabang titik didih yang lebih besar dari pada bentuk molekul bercabang.Bentuk molekul panjang memiliki gaya London yang lebih besar dari pada bentuk molekul bercabang. Tabel hubungan bentuk molekul dengan titik didih. Senyawa
Mr
Bentuk Molekul
Titik didih oC
n - pentana
72
Rantai lurus
36,1
2-metilbutana
72
1 cabang
28,0
2,2dimetilpropana
72
2 cabang
9,5
Ikatan kimia antar molekul_ 2012
Page 5
