Larutan Ph 1. Hitunglah kemolalan larutan pada 12 gram urea (Mr=60 yang dilarutkan kedalam air sebanyak 600 gram)! . Jawab: = X =
.
X
= 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 mL larutan NaOH 10 m. apabila Mr NaOH =40 dengan massa jenis larutan adalah 1,12 gr/ml? Jawab: Massa larutnya=volume X massa jenis =750 X 1,12 =840 gram Missal massa NaOH = y gram Berarti massa pelarutnya = (840 – y)gram . = X .
10 =
X
840-y = 2,5 y 840 = 3,5 y Y = ,
Y = 240 gram Mol NaOH= =6 mol m=
=8M
,
3. Berapakah massa NaOH dan massa air dalam 300 gram larutan NaOH dengan Mr = 40 mempunyai konsentrasi 10 m? Jawab: massa NaOH = y gram Massa air = (300-y) gram . = X 10 = 10 =
. (
)
X
1.000 12.000 − 40y
120.000 – 400y = 1000y 120.000 = 1400y Y = 85,71 gram Massa NaOH = 85,71 gram Massa air 300 – 85,71 = 214,29 gram
4. Hiyunglah pH dari 200 ml larutan HCl 0,01 M ? Jawab : [H+] = 1 x 0,01 = 0,01 M pH = -log 0,01 =2 5. Tentukanlah pH larutan asam jika di ketahui 10mmol H2SO4 yang dilarutkan kedalam air sehingga naik menjadi 500 ml ? Jawab : H2SO4 =M =
=
=0,02 M
+
[H ] = x. Mx =2 x 0,02 = 0,04 = 4 x 10-2 pH = -log [H+] = -log 4x 10-2 = 2-log 4 = 1,4 6. Berapakah pH larutan H2SO4 0,05 M ? Jawab : [H+] = 2 x 0,05 = 0,1 M pH = -log 0,1 = 1 7. Dalam 50 gram larutan Ba(OH)2 0,1 Mberapa pH –nya ? Jawab [OH-] = 2 x 0,1 = 0,2 = 2 x 10-1 pOH = -log 2 x 10-1 = 1 – log 2 pH = 14 – pOH = 14 – (1- log 2) = 13 + log 2 = 13,3 8. Hitunglah pH-nya larutn sebanyak 200 ml HCl 2 M ? Jawab : [H+] = 2 M pH = -log 2 = -0,3 9. Berapakah kostanta dari ionisasi basa Ky BOH. Dalam larutan basa lemah BOH 0,2 M dengan besar pH = 11 ? Jawab : pH = 11 artinya = pOH = 14 – 11 = 3 [OH-] = 10 [OH-] = 10-3 = 0,2 -6 10 = Ky x 0,2 Ky = 0,02 M 10. Tentukanlah pH larutan jika 9,8 gr H2SO4 dengan Mr = 98 yang dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 200 ml ! Jawab :
9,8 gram H2SO4 = 9,8/98 = 100 mmol M asam =
= 0,5 M
+
[H ] = 2 x 0,5 = 1,0 M pH = -log 1,0 = 0 11. Berapakah pH larutan 100 ml HCl 10-8 ? Jawab : HCl = 10-8 M larutan yang sangat encer sehingga pH asam dengan pH air . pH asam<7 sehingga pH = 7 bukan = 8 12. Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 ? Jawab : Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M = 40 x 0,1 = 4 mmol Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol [ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4 2 x jml mol g 2x8 = 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6 pOH = 6 – log 4,5 pH = 14 – pOH = 14 – ( 6 – log 4,5 ) =8 + log 4,5 13. Terdapat 100 ml larutan (CH3COO)2Ba 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukanlah pH larutan garam tersebut ! Jawab : Garam bersifat basa kuat [ OH- ] =Kh x 2 x g = Kw x 2 x [ g ] Ka [ OH- ] = 10-16 x 2 x [ 0,1 ] = 10-10 = 10-5 =2x10-5 pOH = - log [ OH- ] = - log 10-5 pH = pKw – pOH = 14 – 5 = 9 14. Dalam 4 gram NaOH dengan Mr = 40 yang dilarutkan ke dalam air sehingga menjadi 10 liter. Berapakah larutan pH basa tersebut ? Jawab : Mol NaOH = NaOH =
=
[ OH- ] = 10-2
= ,
= 0,1
= 10-2 M
pOH = - log [ OH- ] = -log 10-2 = 2 pH = 14 – 2 = 12 15. Dalam 100 ml larutan HCl 10 M. berapakah pH larutan asamnya ? Jawab : [ H+ ] = [HCl] =10-3 pH = -log 10-3 = 3 16. Berapakah pH larutan basa pada 100 ml larutan NaOH 10-6 M ? Jawab : Yang dihitung [ OH- ] konsentrasi = 10-7 [ OH- ] total = 10-6 + 10-7 = 1,1 x 10-6 pOH = -log 1,1 x 10-6 = 6 – log 1,1 = 5,96 pH = 14 - 5,96 = 8,04 17. Berapakah pH larutan, jika dalam 3,44 gram Ba(OH)2 dengan Mr= 172 yang dilarutkan kedalam air sehingga volume naik menjadi 400 ml ? Jawab : 3,44 gram Ba(OH)2 =
,
= Mbasa =
mmol
==
-
mol
= 0,05 M -1
[ OH ] = 2 x 0,05 = 10 pOH = 1 sedangkan untuk pH = 13 18. Diketahui larutan NaOH 0,01 M tentukan pH larutannya ? Jawab : [ OH- ] = 1 x 0,01 = 10-2 pOH = -log 10-2 = 2 pH =14 – 2 = 12 19. Dalam larutan CH3COOH 0,1 M terdapat K x 10-5 hitunglah berapa pH-nya ? Jawab : [ H+ ] =√ . =√0,00001 0,1 =10-3 Jadi pH larutan = 3 20. Berapa pH larutan pada 175 mg NH4OH dengan Ky = 10-6 , Mr = 35, jika dilarutkan dalam air volumenya bertambah menjadi 500 ml ? Jawab : 175 mg NH4OH = Mbasa =
= 5 mmol
= 10-2
[ OH- ] = 10-6 x 10-2 = 10-8 pOH = 4 , jadi pH = 10
21. Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5? Jawab : Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M = 40 x 0,1 = 4 mmol Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol [ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4 2 x jml mol g 2x8 = 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6 pOH = 6 – log 4,5 pH = 14 – pOH = 14 – ( 6 – log 4,5 ) =8 + log 4,5 = 8,65
22. Suatu larutan asam mempunyai konsentrasi H+ = 10–2 M, tentukan harga pH larutan tersebut. Jawab : [H+] = 10–2 M pH = – log [H+] = – log 10–2 = 2 23. Hitunglah pH larutan HCN 0,01 M (Ka HCN = 4,9 x 10–10) Jawab :
2,2 x 10–6 M pH = – log [H+] = – log 2,2 x10–6 = 6 – log 2,2 = 5,66
24. Hitunglah kemolalan larutan pada 12 gram urea (Mr=60 yang dilarutkan kedalam air sebanyak 600 gram)! . Jawab: = X =
.
X
= 0,33 m
25. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 mL larutan NaOH 10 m. apabila Mr NaOH =40 dengan massa jenis larutan adalah 1,12 gr/ml? Jawab: Massa larutnya=volume X massa jenis =750 X 1,12 =840 gram Missal massa NaOH = y gram Berarti massa pelarutnya = (840 – y)gram . = X .
10 =
X
840-y = 2,5 y 840 = 3,5 y Y = ,
Y = 240 gram Mol NaOH= =6 mol m=
=8M
,
26. Berapakah massa NaOH dan massa air dalam 300 gram larutan NaOH dengan Mr = 40 mempunyai konsentrasi 10 m? Jawab: massa NaOH = y gram Massa air = (300-y) gram . = X 10 = 10 =
. (
)
X
1.000 12.000 − 40y
120.000 – 400y = 1000y 120.000 = 1400y Y = 85,71 gram Massa NaOH = 85,71 gram Massa air 300 – 85,71 = 214,29 gram 27. Tentukanlah banyaknya air yang ditambahkan pda 24 gram urea dengan mr = 60 yang dilarutkan dalam air sehingga di peroleh larutan dengan konsentrasi 0,25 m! Jawab: . m= X 0,25 =
.
0,25 X 60 p = 24.000
15 p = 24.000 P =1.600 gram
28. Berapakah molalitas larutan H2SO4 dalam 500 ml larutan H2SO4 5 M jika H2SO4 (Mr = 98) dengan massa jenis larutannya 1,2 gr/ml? Jawab: Mol H2SO4 = V x M = 0,5 x 5 = 2,5 mol Massa H2SO4 = mol x Mr = 2,5 x 98 = 245 gram Massa larutan = volume x massa jenis = 500 x 1,2 = 600 gram Massa pelarut = massa larut – massa zat terlarut = 600 – 245 = 355 gram = 0,355 kg M= mol/kg pelarut =2,5/0,355=7,042 29. Berapakah kemolalan larutan glukosa dalam 35 gram glukosa dengan Mr = 180 yang dilarutkan dalam 400 gram air? Jawab: . m= X .
m=
X 35.000 m= 36.000
= ,
30. Hitunglah kenormalan larutan dalam 4,9 gram H2SO4 (Mr 98 dilarutkan ke dalam air hingga volume naik 400 ml)? Jawab: 4,9 gram H2SO4 = 4,9/98 mol = 0,05 mol = 0,1 grek = 100 mgrek N= = , 31. Hitunglah kemolaran larutan dalam 5 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan kedalam air hingga volume larutan menjadi 500 ml ? Jawab: N = mol =125 mmol M=
= ,
32. Berapa kemolaran larutan glukosa pada 55 gram glukosa dengan Mr = 180 jika dilarutkan dalam air dengan volume 300 ml? Jawab: volume larutan 300 ml = 0,3 liter Mol glukosa = 55/180= 0,3055 atau 0,31 , N= = , ,
33. Berapa massa H2SO4 dengan Mr = 98 yang dilarutkan dalam 900 ml larutan H2SO4 dengan 0,6 M? Jawab: Volume larutan = 900 ml = 0,9 liter Mol H2SO4 = V x M =0,9 x 0,6 = 0,54
Mol massa H2SO4 = mol x Mr = 0,54 x 98 = 52,92 gram 34. Berapakah kemolaran larutan H2SO4 jika 8,6 gr H2SO4 pekat yang dilarutkan dalam 120 ml air dengan Mr = 98 dengan massa jenis 1,225 gr/m! Jawab : 8,6 mol = = = 0,877 atau 0,88 mol Mr 98 H2SO4 8,6 volume H2SO4 = = = 7,02 ml massa jenis 1,225 volume larutan = volume H2SO4 pekat + volume air = 120 ml + 7,02 ml = 127,02 ml = 0,127 liter 35. Diketahui 1 liter larutan HCl 0,1 M, jika dikonsentrasikan dengan ion H+ tentukan konsentrasinya! Jawab : Dimisalkan harga y dari HCl = 1 dan Mx = 0,1 H+ = y . Mx= 1 x 0,1 = 0,1 36. Dalam 10 liter NH4OH 0,1 M. berapakah konsentrasi ion OH- ? Jawab : Untuk : Ky . NH4OH = 1,8 x 10-5 Jadi OH- = . = √0,000018 0,1 =√0,0000018 = 1,34 x 10-3 M
