KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

ÉRETTSÉGI VIZSGA ● 2015. október 20.

Kémia

középszint Javítási-értékelési útmutató 1512

KÉMIA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

Javítási-értékelési útmutató

Kémia — középszint

Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az írásbeli dolgozatok javítása a kiadott javítási útmutató alapján történik. Az elméleti feladatok értékelése •

A javítási útmutatótól eltérni nem szabad.

•

½ pontok nem adhatók, csak a javítókulcsban megengedett részpontozás szerint értékelhetők a kérdések.

A számítási feladatok értékelése •

A javítási útmutatóban szereplő megoldási menet szerinti dolgozatokat az abban szereplő részpontozás szerint kell értékelni.

•

Az objektivitás mellett a jóhiszeműséget kell szem előtt tartani! Az értékelés során pedagógiai célzatú büntetések nem alkalmazhatók!

•

Adott – hibátlan – megoldási menet mellett nem szabad pontot levonni a nem kért (de a javítókulcsban megadott) részeredmények hiányáért. (Azok csak a részleges megoldások pontozását segítik.)

•

A javítókulcstól eltérő – helyes – levezetésre is maximális pontszám jár, illetve a javítókulcsban megadott csomópontok szerint részpontozandó!

•

Levezetés, indoklás nélkül megadott puszta végeredményért legfeljebb a javítókulcs szerint arra járó 1–2 pont adható meg!

•

A számítási feladatra a maximális pontszám akkor is jár, ha elvi hibás reakcióegyenletet tartalmaz, de az a megoldáshoz nem szükséges (és a feladat nem kérte annak felírását)!

•

Több részkérdésből álló feladat megoldásánál – ha a megoldás nem vezet ellentmondásos végeredményre – akkor is megadható az adott részkérdésnek megfelelő pontszám, ha az előzőekben kapott, hibás eredménnyel számolt tovább a vizsgázó.

•

A számítási feladat levezetésénél az érettségin trivialitásnak tekinthető összefüggések alkalmazása – részletes kifejtésük nélkül is – maximális pontszámmal értékelendő. Például: • a tömeg, az anyagmennyiség, a térfogat és a részecskeszám átszámításának kijelölése, • az Avogadro törvényéből következő trivialitások (sztöchiometriai arányok és térfogatarányok azonossága azonos állapotú gázoknál stb.), • keverési egyenlet alkalmazása stb.

•

Egy-egy számítási hibáért legfeljebb 1–2 pont vonható le (a hibás részeredménnyel tovább számolt feladatra a többi részpont maradéktalanul jár)!

•

Kisebb elvi hiba elkövetésekor az adott műveletért járó pontszám nem jár, de a további lépések a hibás adattal számolva pontozandók. Kisebb elvi hibának számít például: • a sűrűség hibás alkalmazása a térfogat és tömeg átváltásánál, • más, hibásan elvégzett egyszerű művelet, • hibásan rendezett reakcióegyenlet, amely nem eredményez szembetűnően irreális eredményt.

írásbeli vizsga 1512

2/8

2015. október 20.



•

Súlyos elvi hiba elkövetésekor a javítókulcsban az adott feladatrészre adható további pontok nem járnak, ha hibás adattal helyesen számol a vizsgázó. Súlyos elvi hibának számít például: • elvileg hibás reakciók (pl. végbe nem menő reakciók egyenlete) alapján elvégzett számítás, • az adatokból becslés alapján is szembetűnően irreális eredményt adó hiba (például az oldott anyagból számolt oldat tömege kisebb a benne oldott anyag tömegénél stb.). (A további, külön egységként felfogható feladatrészek megoldása természetesen itt is a korábbiakban lefektetett alapelvek szerint – a hibás eredménnyel számolva – értékelhető, feltéve, ha nem vezet ellentmondásos végeredményre.)


3/8

2015. október 20.



1. Esettanulmány (13 pont) a) b) c) d) e) f) g) h) i) • • • j) • • k)

Szacharóz. 1 pont Diszacharidok. 1 pont Nem redukál. 1 pont A poláris oldószerben (víz) jól oldódnak a cukor poláris molekulái. vagy H-kötések alakulnak ki a szacharóz, illetve a vízmolekulák között. 1 pont A cukor vízben való oldódásának oldáshője pozitív. (Az oldódás endoterm folyamat.) 1 pont A mészégetőben végbemenő kémiai folyamat egyenlete: 1 pont CaCO3 = CaO + CO2 A mészégetőben előállított szilárd anyagból a mésztej keletkezése: 1 pont CaO + H2O = Ca(OH)2 A mésztej és az oldatba vezetett szén-dioxid között lejátszódó reakció egyenlete: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 1 pont A víz szerepet játszik… 2 pont a cukorrépa mosásában; az anyagszállításban: a mosás után a cukorrépát nagynyomású kompresszor által mozgatott víz viszi előre; a cukor kioldásában; (A felsoroltak közül bármely két funkció említése egyenként 1-1 pont.) Irreverzibilis koagulációt okozhat még: 1 pont tömény sav hozzáadása, nehézfémionokat tartalmazó oldat hozzáadása. (Az említettek közül bármelyik megadása 1 pont) A reverzibilis koaguláció során (víz hozzáadásával) a folyamat megfordítható. 1 pont Az irreverzibilis koaguláció során a folyamat (víz hozzáadásával) nem megfordítható. 1 pont

2. Négyféle asszociáció (11 pont) Minden helyes válasz 1 pont. 1. A 2. B 3. D 4. C 5. C 6. A 7. A 8. B 9. C 10. D 11. A


4/8

2015. október 20.



3. Táblázatos feladat (16 pont) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.

Szilárd. Ecetsav. Hidrogén-klorid. A hidrogén-klorid szerkezeti képlete. A fenol szerkezeti képlete. Az ecetsav szerkezeti képlete. Dipólus-dipólus kölcsönhatás. Hidrogénkötés. Jól oldódik. Gyengén oldódik. Korlátlanul elegyedik. Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O Hidrogén-klorid. HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2

1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont

4. Alternatív feladat (13 pont) A) Táblázatos feladat 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.

MgO 1 pont Ionrács. 1 pont Fehér. 1 pont MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O 1 pont 1 pont SiO2 Egy helyes alkalmazás említése (pl. üveggyártás, óragyártás, ékszerek stb.) 1 pont Atomrács. 1 pont Szén-monoxid. 1 pont A szén-monoxid szerkezeti képlete. 1 pont Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2 (Helyes képletek felírása 1 pont, helyes együtthatók feltüntetése 1 pont.) 2 pont A kén-trioxid szerkezeti képlete. 1 pont SO3 + H2O = H2SO4 1 pont B) Számítási feladat

a)

b) c)

P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 (Helyes képletek felírása 1 pont, helyes együtthatók feltüntetése 1 pont.) Az oldat tömege: moldat = 125 cm 3 ⋅ 1,12 g/cm 3 = 140 g Az oldatban lévő foszforsav tömege: m(H 3 PO4 ) = 0,21 ⋅ 140 g = 29,4 g Az előállításhoz szükséges foszfor-pentoxid anyagmennyisége a reakcióegyenlet alapján: n(P2 O5 ) = 0,150 mol A foszfor-pentoxid tömege: m(P2 O5 ) = 0,150 mol ⋅ 142 g/mol = 21,3 g


5/8

2 pont 1 pont 1 pont

1 pont 1 pont

2015. október 20.



d)

e) f)

A keletkező hígított oldat a kiindulási oldattal azonos anyagmennyiségű foszforsavat tartalmaz. (Vagy ennek alkalmazása.) 0,300 mol Az oldat térfogata: V2 = = 1,50 dm 3 0 ,200 mol/dm 3 A közömbösítési reakció rendezett egyenlete: 3 NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3 H2O (Helyes képletek felírása 1 pont, helyes együtthatók feltüntetése 1 pont.) A 25,0 cm3 térfogatú, 21,0 tömegszázalékos oldatban lévő foszforsav anyagmennyisége: 0,300 mol n 2 (H 3 PO4 ) = = 0,060 mol 5 A közömbösítéshez szükséges nátrium-hidroxid anyagmennyisége: n(NaOH) = 3 ⋅ 0,060 mol = 0,180 mol A nátrium-hidroxid tömege: m(NaOH) = 0 ,180 mol ⋅ 40 ,0 g/mol = 7,20 g (Minden más helyes levezetés maximális pontszámot ér!)

1 pont 1 pont

2 pont


5. Egyszerű választás (7 pont) Minden helyes válasz 1 pont. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

C E C D B D C

6. Elemző feladat (14 pont) a) C b) F Pl. elemi réz és (tömény) salétromsav reakciójában. c) C NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH d) A CH4 + H2O = CO + 3 H2 (Helyes képletek felírása 1 pont, helyes együtthatók feltüntetése 1 pont.) e) D 64 g/mol ρ rel == = 1,1 58 g/mol vagy M (SO2) ˃ M (C4H10) f) B CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (Helyes képletek felírása 1 pont, helyes együtthatók feltüntetése 1 pont.) írásbeli vizsga 1512

6/8

1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont 1 pont


2015. október 20.



7. Számítási feladat (15 pont) a) Az összetétel megállapításánál 100 g tömegű mintából célszerű kiindulni, melyben az egyes alkotórészek tömege: 1 pont m(C) = 52,14 g ; m(H) = 13,13 g ; m(O) = 34,73 g Az alkotórészek anyagmennyisége: 52,14 g n(C) = = 4,35 mol 12,0 g/mol 13,13 g n(H) = = 13,0 mol 1,01 g/mol 34,73 g n(O) = = 2,17 mol 1 pont 16,0 g/mol A tapasztalati képlet anyagmennyiség-arányt fejez ki: 1 pont n(C) : n(H) : n(O) = 4,35 : 13,0 : 2,17 Egész számokkal kifejezve: n(C) : n(H) : n(O) = 2 : 6 : 1 1 pont A vegyület tapasztalati képlete: C2H6O 1 pont b) A folyadék 70,0 cm3 térfogatú mintájának tömege: m = 70,0 cm 3 ⋅ 0,789 g/cm 3 = 55,2 g

1 pont

7,20 ⋅ 10 23 = 1,2 mol 6,0 ⋅ 10 231/mol m 55,2 g g Moláris tömege: M = = = 46 n 1,2mol mol A moláris tömeg azonossága miatt a molekulaképlet megegyezik a tapasztalati képlettel: C2H6O c) Az etanol konstitúciós képlete. d) A folyadék nátriummal való reakciójának egyenlete: 2 C2H5OH + 2 Na = 2 C2H5ONa + H2 (Helyes képletek felírása 1 pont, helyes együtthatók feltüntetése 1 pont.) 9,20 g A reagáló nátrium anyagmennyisége: n(Na) = = 0,400 mol 23,0 g/mol A keletkező gáz anyagmennyisége: n(H 2 ) = 0,200 mol

Anyagmennyisége: n =

3

3

Térfogata: V(H 2 ) = 0,200 mol ⋅ 24,5 dm /mol = 4,90 dm (Minden más helyes levezetés maximális pontszámot ér!)


7/8

1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont

2015. október 20.



8. Számítási feladat (11 pont) a) A mangán(IV)-oxid és alumíniumpor reakciója: 3 MnO2 + 4 Al = 3 Mn + 2 Al2O3 (Helyes képletek felírása 1 pont, helyes együtthatók feltüntetése 1 pont.) b) Hess tételének ismerete: A folyamat reakcióhője: Δ r H = −1671 kJ/mol - (-823 kJ/mol) = -848 kJ/mol c) A reakcióba lépő alumínium anyagmennyisége: 8,10 g n(Al) = = 0,300 mol 27,0 g/mol A reagáló vas(III)-oxid anyagmennyisége: n(Al 2 O 3 ) = 0,5n(Al) = 0,150 mol Tömege: m(Al 2 O 3 ) = 0,150 mol ⋅ 160 g/mol = 24,0 g A reakció után visszamaradt vas(III)-oxid tömege: m 2 (Al 2 O 3 ) = (30,0 − 24,0) g = 6,00 g 0 ,30 mol d) Q = ⋅ 848 kJ = 127 kJ 2 ,00 mol (Minden más helyes levezetés maximális pontszámot ér!)


8/8

2 pont 1 pont 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont

2015. október 20.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Recommend Documents