Handout Materi Ikatan Kimia HANDOUT MATERI IKATAN KIMIA
Handouts merupakan selebaran yang di bagikan (to hand out) oleh dosen/guru kepada mahasiswa/siswa berisi tentang bagian materi pelajaran, kutipan, tabel, dan sejenisnya, untuk memperlancar pelaksanaan proses belajar mengajar. Handouts dapat dirancang/disusun secara lengkap (complete), ataupun tidak lengkap (in-complete). Yang tidak lengkap dimaksud agar mahasiswalsiswa masih harus melengkapi ketika mengikuti pelajaran (aktif), sehingga subjek belajar tersebut akan lebih memperhatikan pelajaran. Berikut Merupakan Materi Ikatan Kimia Kelas 10. Silahkan download dibawah ini
Rangkuman Materi Ikatan Kimia IKATAN KIMIA
1. IKATAN ION Ikatan antara ion positif dan ion negatif dengan adanya gaya elektrostatis. Terjadi antara golongan IA/2A dengan 6A/7A. Terjadi antara unsur dengan potensial ionisasi kecil dengan unsur dengan affinitas elektron besar. Terjadi bila perbedaan elektronegativitas besar. Terjadi antara logam dengan non logam. Ciri Ikatan Ion pada Senyawa
Terbentuk karena serah terima elektron dari atom satu ke atom lainnya. Biasanya terbentuk antara logam dengan nonlogam. Wujud cair dapat menghantarkan listrik. Dalam wujud padat berbentuk kristal. Titik didih dan titik leleh lebih tinggi. Larut dalam pelarut polar (air). Bersifat keras, tetapi rapuh. Membentuk struktur raksasa dengan struktur kristal teratur. Contoh : NaCl, MgBr2, KCl, CaCl2, Na2S
2. IKATAN KOVALEN Ikatan yang terjadi berdasarkan penggunaan bersama pasangan elektron. Terjadi antara atom/unsur sejenis. Terjadi antara unsur non logam. Terjadi bila perbedaan elektronegativitas kecil. Ciri Ikatan Kovalen pada Senyawa Ikatan yang terbentuk karena penggabungan antaratom dengan menggunakan elektron bersama. Biasanya terbentuk dari atom nonlogam dengan nonlogam. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik. Senyawa kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan listrik. Titik didih dan titik leleh relatif lebih rendah dari senyawa. Mudah larut dalam pelarut nonpolar. Mudah menguap Membentuk struktur molekul sederhana molekul raksasa.
san
struktur
Contoh : H2, O2, Cl2, N2,CH4, HF, HBr, NH3, H2S, H2O
KOVALEN NON POLAR Momen dipol = 0 ; contoh : O2, N2, H2 Bentuk molekul simetris ; contoh : CCl4, BeF2, CO2. Perbedaan elektronegativitas kecil ; contoh : Cl2, Br2 Tak ada pasangan elektron bebas ; contoh CH4. Contoh : Cl2, N2, H2, CCl4, CO2, BeF2, Cl2, Br2, CH4. KOVALEN POLAR Momen dipol = 0 ; contoh : HF, HCl, FBr. Bentuk molekul tidak simetris ; contoh : CH3Cl, PCl3, H2S. Perbedaan elektronegativitas besar ; contoh : HF, HI Ada pasangan elektron bebas ; contoh : NH3, H2O Contoh : HF, HCl, HI, FBr, CH3Cl, PCl3, NH3, H2O, H2S.
3. IKATAN KOVALEN KOORDINASI Ikatan kovalen yang pasangan elektron bersamanya berasal dari satu pihak.
4. IKATAN HIDROGEN Ikatan antar molekul yang menggandung atom H dengan atom yang lain yang sangat elektronegatif (F,N,O) Sifat : menyebabkan titik didih tinggi Contoh : H2O, NH3, HF
5. IKATAN VAN DER WALS Ikatan yang terjadi akibat gaya tarik menarik antara molekulmolekul yang sangat lemah. Contoh : Uap air.
6. IKATAN LOGAM Ikatan antar atom dalam suatu unsur logam . – Terjadi karena adanya interaksi antar ion logam dengan elektron yang bergerak bebas. SIFAT : Menghantarkan panas CONTOH : Ikatan logam pada logam-logam alkali (Seperti Na).
7. BENTUK MOLEKUL DAN HIBRIDISASI No.
Hibridisasi
Bentuk Molekul
Contoh BeCl2, BeF2, CO2,
1.
sp
Linier
+
(Ag(NH3)2) , HgCl2, C2H2
2.
Sp2
– Segitiga sama sisi
BH3, BF3, C2H4
– Trigonal planar
SO3, NO3–, CO32-
3.
–
CH4, CCl4, Br4, SO42-
Tetrahedron
, NH4+, (Zn(NH3)4)2+
– Trigonal
3
Sp
NH3, PCl3, H3O
Piramida
H2O, H2S
– Menyudut – Huruf V
4.
5.
6.
No2–, SO2 Ni(CN)4]2-,
Bujursangkar
Dsp2
[Cu(H2O)4]2+ Trigonal
Dsp3 = sp3d
PCl5, PBr5, PF5, AsCl5
bipiramida Oktahedron
D2sp3 = sp3d2
[Cr(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]-3, [SIF6]2-
8. STRUKTUR KRISTAL Dipengaruhi oleh sumbu dan sudut kristal. Dipengaruhi oleh perbandingan jari-jari ion positif dan ion negatif yang menyusun kristal. No.
1.
2.
Sistem Kristal
Sifat Ketiga Sumbu
Contoh
Kubik
– sama panjang – saling tegak lurus
NaCl, CsCl, CaO, Ni(NH3)6Cl2
Tetragonal
– 2 sumbu sama panjang – 1 sumbu lebih panjang/pendek – saling tegak lurus
SnO2, BaSO4, 4H2O, K2PtCl4
3.
4.
Ortorombik
– panjang berlainan – saling tegak lurus
Monoklin
– tidak sama panjang – tidak tegak lurus – satu sumbu tegak lurus bidang
5. Rombohedral
– 2 sumbu sama panjang – sudut sama
K2SO4, HgCl2
KCIO3, CaSO4, 2H2O, K3[Fe(CN)6]
Al2O3, CaCO3
– tidak sama 6.
Triklin
panjang – tidak tegak
CuSO4, 5H2O
lurus 7.
Heksagonal
– sama panjang – sudut 60°
SiO, grafit, Agl
