Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky:

Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty, pracovní listy, ţákovská semimikrosouprava, makrotechnika, chemikálie

Téma Chemická kinetika

Výstupy vědomostní Výstupy procedurální  Charakterizuje pojem chemická kinetika  Vysvětlí podmínky účinné sráţky částic  Vysvětlí pojem látková koncentrace  Odvodí jednotku látkové koncentrace  Používá vztah pro výpočet látkové koncentrace při výpočtech  Odvodí jednotku rychlosti chemické reakce  Používá vztah pro výpočet rychlosti chemické reakce při výpočtech

Pojmy chemická kinetika účinná sráţka rychlost chemické reakce látková koncentrace faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí

Metody a formy

Poznámky

Řízený rozhovor Komentovaný zápis Práce s pracovním listem Práce s ICT Ţákovský pokus: Vliv faktorů na rychlost CHR

Chemické reakce probíhající v přírodě a jejich negativní vliv na zdraví člověka zvířat


Téma

Výstupy vědomostní Výstupy procedurální

Pojmy

Metody a formy

Poznámky

chemická rovnováha rovnováţná koncentrace rovnováţná konstanta princip akce a reakce

Řízený rozhovor Komentovaný zápis Práce s pracovním listem Práce s ICT Ţákovský pokus: Rovnováha systému bezvodý a hydratovaný chlorid kobaltnatý

CHE–FYZ – princip akce a reakce

 Uvede vliv faktorů na rychlost chemické reakce  Uvede příklady vlivu faktorů na rychlost chemické reakce, se kterými se setkáváme v běţném ţivotě Chemická rovnováha

 Charakterizuje pojem chemická rovnováha  Vysvětlí, v jakých soustavách se ustaluje chemická rovnováha  Odvodí obecný vztah pro výpočet rovnováţné konstanty  Vysvětlí význam číselné hodnoty rovnováţné konstanty pro laboratorní praxi  Vypočítá rovnovážnou konstantu přímé a zpětné reakce, rovnovážné koncentrace látek  Definuje princip akce a


Téma


Pojmy

Metody a formy

Poznámky

reakce  Vyjmenuje faktory ovlivňující chemickou rovnováhu Redoxní reakce

 Definuje pojem redoxní reakce, oxidace, redukce, oxidační a redukční činidlo

redoxní reakce oxidace redukce  Doplní oxidační čísla atomů oxidační činidlo prvků v chemické rovnici a zapíše poloreakce oxidace a redukční činidlo redukce Beketovova řada kovů ušlechtilý kov  Vyčíslí redoxní rovnici s využitím poloreakce neušlechtilý kov oxidace a redukce elektrolýza  Odvodí Beketovovu řadu katoda napětí kovů anoda  Vyvodí závěry o redoxních elektrolyt vlastnostech kovů na základě jejich postavení galvanický článek v Beketovově řadě kovů  Doplní pravé strany schémat redoxních reakcí  Určí redoxní vlastnosti

Řízený rozhovor Redoxní děje v ţivých soustavách Komentovaný zápis Práce s pracovním listem Práce s ICT Ţákovský pokus: Reakce zinku a uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou Demonstrační pokus: Chemické pivo Demonstrační pokus: Odvození Beketovovy řady napětí kovů Ţákovský pokus: Redoxní vlastnosti peroxidu vodíku Elektrolýza vodného roztoku CuCl2 a vodného


Téma


Pojmy

chemických látek  Definuje pojem elektrolýza, elektroda, katoda, anoda, elektrolyt

Metody a formy

Poznámky

roztoku NaCl Demonstrační pokus: Daniellův galvanický článek

 Realizuje elektrolýzu vodného roztoku chloridu měďnatého a chloridu sodného  Zapíše průběh dějů probíhajících na elektrodách při elektrolýze konkrétních elektrolytů  Vysvětlí pojem galvanický článek  Popíše průběh redoxních dějů Daniellova galvanického článku Protolytické reakce

 Definuje pojem Brönstedova Brönstedova kyselina kyselina, Brönstedova Brönstedova zásada zásada, protolytická reakce, amfoterní látka amfoterní látka, neutralizace disociace  Zapíše rovnici disociace síla kyseliny kyseliny a zásady,

Řízený rozhovor Komentovaný zápis Práce s pracovním listem Práce s ICT Ţákovský pokus:

Výskyt kyselin a zásad v přírodě, význam indikátorů v přírodě


Téma


Pojmy

neutralizace

disociační konstanta  Vysvětlí pojem síla kyseliny kyseliny a zásady síla zásady  Zapíše vztah pro výpočet disociační konstanta disociační konstanty zásady konkrétní kyseliny a zásady autoprotolýza vody  Vyjmenuje zástupce silných iontový součin vody a slabých kyselin a zásad pH  Zapíše rovnici autoprotolýzy indikátory vody a rovnici iontového neutralizace součinu vody neutralizační titrace  Odvodí vztah pro výpočet pH

Metody a formy Reakce HCl s roztokem amoniaku Vyuţití indikátorů a pH elektrody k měření hodnoty pH prostředí

 Vypočítá pH vodných roztoků silných kyselin a zásad  Zapíše rovnici neutralizace konkrétní kyseliny zásadou  Vyjmenuje možnosti určení hodnoty pH v laboratoři a běžném životě Sráţecí reakce

 Definuje pojem sráţecí reakce  Zapíše zkrácený iontový tvar

sráţecí reakce nerozpustná látka

Řízený rozhovor Komentovaný zápis

Poznámky


Téma

Výstupy vědomostní Výstupy procedurální srážecí reakce  Odvodí vztah pro výpočet součinu rozpustnosti konkrétní srážecí reakce

Vodík a jeho sloučeniny

 Vyuţívá názvosloví anorganické chemie při popisu sloučenin vodíku

Pojmy součin rozpustnosti

nekov vodík hydrid  Rozliší oxidační číslo voda vodíku v hydridech vodíkový můstek  Charakterizuje vodík a jeho sloučeniny, zhodnotí jejich anomálie vody rozpouštědlo surovinové zdroje, vyuţití v praxi roztok, látková koncentrace  Popíše důkaz vodíku v laboratorní praxi součin rozpustnosti  Předvídá průběh typických disociace vody reakcí vodíku a jeho disociační konstanta sloučenin hydrolýza  Zapíše chemickými rovnicemi výrobu a přípravu destilovaná voda pitná voda vodíku minerální voda  Rozliší různé druhy vod, provede chemický rozbor uţitková voda

Metody a formy

Poznámky

Demonstrační pokus: Reakce roztoku NaCl s roztokem AgNO3

Řízený rozhovor Komentovaný zápis Práce s pracovním listem Práce s ICT Ţákovský pokus: Příprava a vlastnosti vodíku

LP1: Příprava a vlastnosti vodíku


Téma

Výstupy vědomostní Výstupy procedurální  Vysvětlí, které ionty způsobují tvrdost vody přechodnou a trvalou, vysvětlí princip odstranění tvrdosti

Pojmy

Metody a formy

Poznámky

odpadní voda tvrdost vody peroxid vodíku

 Popíše příklady znečištění vody Kyslík

 Využívá názvosloví anorganické chemie při popisu sloučenin kyslíku

ozón ozónová vrstva kyselinotvorný oxid  Charakterizuje významné zásadotvorný oxid sloučeniny kyslíku, zhodnotí amfoterní oxid jejich surovinové zdroje, vyuţití v praxi a vliv na ţivotní prostředí  Popíše důkaz kyslíku v laboratorní praxi  Zapíše chemickými rovnicemi reakce přípravy a výroby kyslíku  Vysvětlí rozdíl mezi oxidy kyselinotvornými, zásadotvornými

Řízený rozhovor Komentovaný zápis Ţákovský pokus: Příprava a vlastnosti kyslíku

Kritické myšlení, myšlenková mapa: globální problémy, jejich příčiny a důsledky – ozonová díra


Téma


Pojmy

Metody a formy

Poznámky

a amfoterními p-prvky a jejich sloučeniny  Charakterizuje významné zástupce prvků a jejich sloučenin, zhodnotí jejich surovinové zdroje, vyuţití v praxi a vliv na ţivotní prostředí

p-prvek vzácný plyn halogen fluorovodík chlorovodík  Odvodí chemické vlastnosti chlorace vody halogenů podle elektronové elektrolýza solanky konfigurace chalkogen  Využívá poznatky o složení a modifikace síry struktuře k určení sulfan fyzikálních a chemických vlastností síry oxidy síry  Popíše způsob přípravy kyselý déšť sulfanu, sulfidů, výrobu kyselina sírová a pouţití kyseliny sírové oleum  Charakterizuje významné dusík sloučeniny dusíku, vyuţití amoniak v praxi a vliv na ţivotní prostředí amonná sůl  Předvídá průběh typických fosfor reakcí dusíku a jeho modifikace fosforu

Řízený rozhovor Komentovaný zápis Práce s pracovním listem Práce s ICT Demonstrační pokus: Vlastnosti vybraných halogenů a jejich reakce Příprava sulfanu a jeho vyuţití v kvalitativní chemické analýze Alotropické modifikace fosforu a jejich reakce Vlastnosti hliníku a jeho reakce Ţákovský pokus: Vlastnosti síry a její reakce Vlastnosti amoniaku a jeho reakce Vlastnosti uhlíku a jeho oxidů

LP2: Důkaz halogenidových iontů


Téma

Výstupy vědomostní Výstupy procedurální sloučenin

Pojmy

oxidy dusíku a fosforu kyselina dusičná kyselina fosforečná uhlík modifikace uhlíku  Uvede vyuţití silikonů v praxi alotropie  Vysvětlí chemické vlastnosti oxidy uhlíku kovů vyplývající skleníkový plyn z Beketovovy řady kovů uhličitany (karbonáty)  Zapíše chemické rekce karbid na výrobu cínu, olova kyanid a hliníku polokov  Využívá znalosti základů kvalitativní a kvantitativní křemík analýzy v anorganické oxid křemičitý chemii křemičitany (silikáty) silikon sklo kov kovová vazba principy výroby kovů slitina  Zapíše základní reakce: spalování uhlíku, přípravu oxidu uhličitého, krasové jevy

Metody a formy

Poznámky


Téma


Pojmy

Metody a formy

Poznámky

koroze hliník cín olovo s-prvky a jejich sloučeniny  Charakterizuje významné zástupce prvků a jejich sloučenin  Zhodnotí jejich surovinové zdroje a využití v praxi  Využívá znalosti základů kvalitativní a kvantitativní analýzy v anorganické chemii

d- a f-prvky a jejich sloučeniny

 Předvídá průběh typických reakcí pro d- a f-prvky  Zapíše chemickými vzorci významné sloučeniny

s-prvek alkalický kov chlorid sodný louh chlorid sodný kovy alkalických zemin

Komentovaný zápis LP3: Fyzikální a Práce s pracovním listem chemické vlastnosti kovů Práce s ICT Demonstrační pokus: Reakce alkalických kovů a Ca a Mg s vodou Ţákovský pokus: Barvení plamene ionty prvků I. A a II. A skupiny

d-prvek f-prvek koordinační sloučenina chrom

Komentovaný zápis Práce s pracovním listem Práce s ICT Demonstrační pokus:

Vliv těţkých kovů na zdraví člověka


Téma

Výstupy vědomostní Výstupy procedurální d-prvků a koordinační sloučeniny  Zhodnotí surovinové zdroje a využití v praxi  Zapíše výroby kovů chemickými reakcemi

Pojmy mangan triáda ţeleza měď zlato stříbro rtuť zinek uran smolinec

Metody a formy Barevné reakce ţeleza

Poznámky

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Recommend Documents