Edited by Foxit PDF Editor Copyright (c) by Foxit Software Company, 2004 For Evaluation Only

Edited by Foxit PDF Editor Copyright (c) by Foxit Software Company, 2004 For Evaluation Only.

1

BANK SOAL IPA SMA/MA.

PENGAYAAN UN SMA/MA 2009

Copyright © kimi@fisika Inkuiri Institute. http://www.mahboeb.wordpress.com/ Bank Soal IPA SMA/MA. Media Pembelajaran Inkuiri Biologi, Kimia dan Fisika. Contoh Silabi dan RPP Tingkat SMA /MA.

2009

KIMIA

Tanya jawab dalam pembahasan soal ini ada di cring www.mahboeb.wordpress.com/bimbel-kimia Persiapan UN Kimia 2009. Berdasarkan SKL Kimia 2008 dari Badan Standar Nasional Pendidikan BSNP. Model soal dari Ujian Nasional Tahun sebelumnya dan soal-soal pengembangan.

01.a.

UN Kimia. 2008. P17. Paket A Berikut ini data sifat dua buah zat. No. Zat A Zat B 1. Titik didih tinggi Titik leleh rendah 2. Daya hantar listrik Tidak dapat besar menghantarkan listrik 3. Massa jenis besar Massa jenis kecil Maka jenis ikatan yang terdapat dalam kedua senyawa tersebut berturut-turut adalah....

A. B. C. D. E.

01.b.

02.a.

Kovalen dan ion Kovalen koordinat dan kovalen

Ion dan kovalen non polar Hidrogen dan kovalen Hidrogen dan ion

EBTANAS KIMIA. 1986. Ikatan yang terdapat antara atom-atom H dalam molekul H2 adalah....

A. B. C. 01.c.

UN Kimia. 2008. P17. Paket A. Wacana berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 02.a. sampai dengan 02.d. 24 35.5 Dua buah unsur memiliki notasi 12X dan 17Y

Ion Kovalen Hidrogen

D. E.

02.b.

Diagram orbital yang paling tepat elektron terakhir dari unsur X adalah... (nomor atom Ne=10, Ar=18)

A.

[Ne]



B.

[Ne]

   

C.

[Ne]

   

D.

[Ne]

     

E.

[Ne]

        

Unsur Y pada....

A. B. C. D. E.

Logam Kovalen polar

EBTANAS KIMIA. 1989.

02.c.

02.d.

A. B. C. 01.d.

P Q R

D. E.

S T

02.e.

sistem

periodik

terletak

Golongan VIII A, periode 3 Golongan VII A, periode 4 Golongan VII A, periode 3 Golongan II A, periode 3 Golongan VI B, periode 4

XY XY2 X2Y

D. E.

X2Y2 X2Y3

Bentuk ikatan antara kedua unsur tersebut adalah ....

A. B. C.

Huruf yang menunjukkan pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinat adalah....

dalam

Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah ....

A. B. C. R

untuk

Kovalen Kovalen koordinat Kovalen non polar

D. E.

Logam ion

EBTANAS KIMIA. 1991. Elektronegativitas unsur-unsur adalah sebagai berikut :

EBTANAS KIMIA. 1990. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah....

A. B. C. D. E.

SO2, NO2 dan CO2 KOH, HCN dan H2S NaCl, MgBr2 dan K2O NH3, H2O dan SO3 HCl, NaI dan CH4

Berdasarkan data diatas dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah adalah ....

A. B. C.

BeCl2 MgCl2 CaCl2

D. E.

SrCl2 BaCl2

Edited by Foxit PDF Editor Copyright (c) by Foxit Software Company, 2004 For Evaluation Only. BANK SOAL IPA SMA/MA.


2009

KIMIA

02.f.

EBTANAS KIMIA. 1991. Unsur X mempunyai nomor atom konfigurasi elektron ion X adalah …

A. B. C. D. C. 02.g.

2s2 2s2 2s2 2s2 2s2

2p6 2p6 2p6 2p6 2p6

3s2 3s2 3s2 3s2 3s2

3p6 3p6 3p6 3p6 3p6

3d10 3d10 3d10 3d10 3d10

4

2

3d 4s 5 1 3d 4s 4 2 4d 5s

D. E.

5

A. B. C. D. E.

A. B. C.

1 2 3

D. E.

03.d.

1

4d 5s 10 2 4 4d 5s 5p

ditunjukkan

EBTANAS KIMIA. 1991.

Sol AgCl adalah sistem koloid yang fasa terdispersi dan medium pendispersinya adalah….

4s2 4p5 4s2 4p6 4s2 4p5 5s1 4s2 4p4 4s1 4p5

UN Kimia. 2008. P17. Paket A. Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari : 1. Penambahan tawas pada pengolahan air minum. 2. norit untuk obat diare 3. penyaringan debu pabrik 4. pemutihan gula 5. proses cuci darah. Sifat koagulasi koloid contoh nomor....

03.b.

03.c. 35,

5,2 gram suatu logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl, dan menghasilkan 3.36 liter gas hidrogen (STP). Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, maka konfigurasi elektronik terluar atom logam tersebut adalah....

A. B. C. 03.a.

1s2 1s2 1s2 1s2 1s2

2


EBTANAS KIMIA. 1991. Dibawah ini adalah contoh cara pembuatan sol: 1. agar-agar dalam air 2. gas H2S dalam larutan SO2 3. besi (III) klorida dalam air panas 4. belerang dalam air sol yang dihasilkan dengan cara dispersi adalah ....

A. B. C. 03.e.

zat cair dan zat padat zat padat dan gas gas dan zat cair zat padat dan zat cair zat cair dan zat cair

1 dan 3 1 dan 4 3 dan 4

D. E.

2 dan 3 2 dan 4

EBTANAS KIMIA. 1993. Perhatikan tabel pengamatan dibawah ini :

dalam

4 5 Larutan yang tergolong koloid adalah ....

EBTANAS KIMIA. 1990. Beberapa percobaan yang menghasilkan koloid : 1. gas H2S dilarutkan ke dalam larutan SO2 2. reaksi larutan AgCl3 encer dengan FeSO4 dan formaldehida. 3. menambah beberapa mL larutan FeCl3 kedalam air panas. 4. mengalirkan gas H2S kedalam larutan H3AsO3 yang sangat encer pada suhu rendah. 5. larutan kalsium asetat jenuh dicampur dengan etanol.

A. B. C. 04.a.

1 dan 5 2 dan 3 3 dan 4

D. E.

1 dan 4 3 dan 5

EBTANAS KIMIA. 1997. Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan :

Dari percobaan diatas yang menghasilkan gel adalah....

A. B. C. D. E.

1 2 3 4 5

Berdasarkan data diatas yang merupakan larutan non elektrolit adalah larutan nomor ....

A. B. C.

1 dan 5 2 dan 3 3 dan 5

D. E.

1 dan 4 2 dan 4



2009

KIMIA

04.b.

3


UN Kimia. 2008. P14. Paket A.

Perhatikan gambar berikut ini !

Nyala Terang

Nyala Redup

Batt

Batt

Larutan 1

Larutan 4

Nyala Terang Tidak Nyala

Batt Batt

Larutan 2 Larutan 5 Gambar yang merupakan larutan non elektrolit dan elektrolit lemah berturut-turut adalah larutan nomor....

Tidak Nyala

A. B. C. 05.a.

Batt

1 dan 2 2 dan 4 3 dan 5

D. E.

4 dan 5 5 dan 3


Perhatikan grafik berikut :

8000 Larutan 3

6000 4000 2000 0 K

L

M

N

O

Jika jumlah mol partikel pelarutnya sama, maka larutan yang memiliki tekanan uap paling kecil adalah .....

A. B. C.

K L M

D. E.

N O

Edited by Foxit PDF Editor Copyright (c) by Foxit Software Company, 2004 For Evaluation Only. PENGAYAAN UN SMA/MA 2009


2009

KIMIA

05.b.

05.f.

UN Kimia. 2008. P20. .

Ɣż Ɣż żżƔż Ɣż

4


Ɣż Ɣż żżƔż Ɣ Ɣż

Ɣż Ɣż żżƔż Ɣ Ɣżż

I

II

III

Ɣż Ɣż żżƔż Ɣ żż

Ɣż Ɣż ƔżżƔż

IV

V

Perhatikan diagram P-T untuk H2O murni, NaCl 0.2 M dan NaCl 0.4 M dibawah ini ... E

F

G

D

H

I

P

A B C

Ɣ żżż

Ɣ = mol partikel pelarut ż = mol partikel zat terlarut

05.c.

Bagan yang menunjukkan tekanan uap larutan paling kecil adalah ....

T Yang merupakan garis titik didih larutan NaCl 0,2 M adalah ….

A. B. C. D. E.

A. B. C. D. E. 05.g.

EBTANAS KIMIA. 1991. Tekanan uap air jenuh pada suhu 30oC adalah 31,8 mmHg dan fraksi mol suatu zat dalam air adalah 0,056 mol. Pada suhu 30oC, tekanan uap larutan adalah …

A. B. C. D. E. 05.d.

1,78 mmHg 33,59 mmHg 17,8 mmHg 30,02 mmHg 28,30 mmHg

90 150 207 278 342

EBTANAS KIMIA. 2000. Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30oC = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah …

A. B. C. D. E.

270 gram 173 gram 90 gram 27 gram 18 gram

AD BH CI AG BF

Suatu larutan elektrolit biner jika dihitung dengan hukum Raoult diharapkan memiliki kenaikan titik didih 2oC. Ternyata larutan itu mendidih pada suhu 102.8 oC. Derajat ionisasi elektrolit tersebut adalah....

A. B. C. D. E.

0.2 0.4 0.6 0.8 1.0

05.h.

EBTANAS KIMIA. 1998. Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24oC. Jika Kt air = 1,86oC maka Mr zat tersebut adalah …. A. 8,04 B. 17,56 C. 60,96, D. 108,56 E. 139,50

06.a.

UN Kimia. 2008. P20. . Jika Ksp Ag2CO3 = 1 x 10-14, maka kelarutan Ag2CO3 dalam AgCl 0,1 M adalah ....

EBTANAS KIMIA. 1999. Sebanyak 500 ml larutan yang mengandung 17,1 gram zat non elektrolit pada suhu 27oC, mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm. Mr zat non elektrolit tersebut adalah … (R = 0,082 L atm mol-1 K-1).

A. B. C. D. E. 05.e.

I II III IV V

A. B. C. D. E. 06.b.

-13

-1

5 x 10 mol.L -12 -1 1 x 10 mol.L -12 -1 2 x 10 mol.L -9 -1 5 x 10 mol.L -8 -1 1 x 10 mol.L

UN Kimia. 2008. P14..

Jika Ksp Ag3PO4 = 2,7 x10-19, maka kelarutan Ag3PO4 dalam larutan Na3PO4 0,01 M adalah .... A. B. C. D. E.

1,0 2,7 1,0 2,7 2,7

x x x x x

10-6 10-13 10-14 10-14 10-17



2009

KIMIA

06.c.

EBTANAS KIMIA. 1991. Kelarutan perak klorida dinyatakan dalam gram per liter larutan pada suhu 25oC. Ksp AgCl = 1,90 . 10–10 (Ar : Ag = 108, Cl = 35,5) adalah …

A. B. C. D. E. 06.d.

07.b.

06.e.

A. B. C. D. E.

HCl HCl HCl AgNO3 AgNO3

AgCN Mg(OH)2 AgIO3 Mn(OH)2 AgBr

07.d.

Data

Larutan

yang

mengalami

Lakmus merah

1,2 dan 3 1,3 dan 5 1,4 dan 5 2,3 dan 4 2,4 dan 5

Merah Biru Biru Biru Biru

Lakmus Biru

07.f.

1, 2 dan 3 1, 3 dan 4 1, 4 dan 5 2, 3 dan 4 2, 4 dan 5

50 50 50 50 50

ml CH3COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,1 M mL HCl 0,2 M + 50 ml NH3(aq) 0,2 M ml HCOOH 0,2 M + 50 ml KOH 0,2 M ml HCl 0,2 M + 50 ml NaOH 0,2 M ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NH3(aq) 0,2 M

0.1 mol 1.0 mol 5.0 mol 10 mol 20 mol

EBTANAS KIMIA. 1998. Sebanyak 20 ml larutan NH3 0,30 M (Kb=10-5) di campur dengan 40 ml larutan HCl 0,10 M. pH campuran adalah … (log 5 = 0,699. log 2 = 0.301).

A. B. C. D. E.

Uji Lakmus

1. NH4Cl Merah Merah 2. KCN Merah Merah 3. CH3COONa Biru Biru 4. NaCl Merah Biru 5. CaF2 Biru Biru Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ....

A. B. C. D. E.

Lakmus Biru

EBTANAS KIMIA. 1991. Larutan 0,1 M CH3COOH mempunyai pH = 3 (Ka = 10 –5). Agar pH larutan menjadi 6 maka larutan itu harus ditambah CH3COONa sebanyak …

A. B. C. D. E. 07.e.

UN Kimia. 2008. P20. . Tabel pengujian larutan hidrolisis sebagai berikut :

Merah Biru Merah Biru Biru

EBTANAS KIMIA. 1993. Campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa ialah …

A. B. C. D. E.

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah …

07.a.

Uji Lakmus

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah ....

EBTANAS KIMIA. 1993. Diketahui : Ksp AgCN = 1,2 × 10–16 mol L–1 Ksp Mg(OH)2 = 1,2 × 10–12 mol L–1 Ksp AgNO3 = 4 × 10–12 mol L–1 Ksp Mn(OH)2 = 1,9 × 10–13 mol L–1 Ksp AgBr = 5 × 10–13 mol L–1

A. B. C. D. E.

NaCN CaF2 NH4Cl KCN CH3COONa

1. 2. 3. 4. 5.

07.c. M M M M M

Larutan

Lakmus merah

22,90 . 10– 4 gram 20,09 . 10– 4 gram 17,22 . 10– 4 gram 14,35 . 10– 4 gram 2,09 . 10– 4 gram

0,01 0,10 1,00 0,20 2,00

UN Kimia. 2008. P14. . Data

EBTANAS KIMIA. 1992. Lima gelas kimia yang berisi larutan dengan volume sama. Jika ke dalam kelima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat paling mudah larut dalam gelas yang berisi ….

A. B. C. D. E.

5


1 3 4.301 7 8.699

EBTANAS KIMIA. 1999. Sebanyak 100 ml H2SO4 direaksikan dengan 100 ml NaOH 0,1 M menurut persamaan berikut: H2SO4(aq) + NaOH(aq) ---> Na2SO4(aq) + H2O(l) (belum setara)

Pereaksi yang tersisa dari reaksi tersebut adalah …

A. B. C. D. E.

0.01 mol H2SO4 0.02 mol H2SO4 0.1 mol H2SO4 0.2 mol H2SO4 1.0 mol H2SO4


2009

KIMIA

08.a.


UN Kimia. 2008. P14. .

08.b.

Pada percobaan titrasi HCl dengan NaOH Menurut reaksi : HCl + NaOH  NaCl + H2O, kurva yang menunjukkan hasil titrasi tersebut adalah ….

14

08.c. 7

B. 14

08.d. 7

C. 14

08.e. 7

D. 14

08.f.

E. 14

7

0

3 2 < pH < 6 3 < pH < 6 6 6 < pH < 10

EBTANAS KIMIA. 2001. Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 . 10-5) dicampurkan dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan yang terjadi adalah …

A. B. C. D. E.

0

2 - log 4 2 + log 4 11 + log 4 12 – log 4 12 + log 2

100 mL larutan HCl dengan pH=2 dicampurkan 100 mL larutan NaOH dengan pH=10, maka akan diperoleh larutan dengan pH ....

A. B. C. D. E.

0

2 menjadi 3-log 25 1 menjadi 1-log 25 2 menjadi 2-log 2 1 menjadi 2-log 2 1 menjadi 2-log 2/3

Besarnya pH larutan 0.74 g Ca(OH)2 (Ar;Ca=40,O=16, H=1) dalam 500 mL larutan adalah ....

A. B. C. D. E.

0

0

Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 250 mL. Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah ....

A. B. C. D. E.

A.

7

6


1 3 5 8 10

EBTANAS KIMIA. 1986. SOAL NO. 37 Dengan menggunakan pipet ukur 10,00 cm3 larutan kalium klorat yang diasamkan dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer larutan KI secukupnya. Yod yang dibebaskan dititrasi dengan larutan Na2S2O3 0,1 M dengan indikator amilum. Perubahan warna terjadi setelah digunakan 30 cm3 larutan Na2S2O3 0,1 M. Molaritas kalium klorat adalah …

A. B. C. D. E.

0.10 M 0.01 M 0.50 M 0.05 M 0.25 M



2009

KIMIA

09.a.

UN Kimia. 2008. P20. . Sebanyak 0,1 mol larutan asam asetat dicampur dengan 49 gram kalium asetat. pH larutan penyannga yang terbentuk adalah ... (Ka=1 x 10-5), (Mr Kalium asetat = 98).

A. B. C. D. E. 09.b.

10.b.

2 – log 6 5 – log 5 6 – log 5 6 – log 2 10 + log 6

09.c.

09.d.

ml ml ml ml ml

11.b.

CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,25 M CH3COOH 0,1 M + 50 ml HCl 0,1 M HCN 0,05 M + 50 ml NaOH 0,05 M NH4OH 0,1 M + 50 ml HCl 0,05 M NaOH 0,1 M + 50 ml HCl 0,1 M

Lakmus Metil merah Brom timol biru (BTB)

Merah-kuning

Air limbah A biru kuning

Air limbah B Merah merah

Kuning-biru

biru

kuning

Trayek pH

Perubahan warna

4.5-8.3 4.2-6.2

Merah-biru

6.0-7.6

Harga pH dari air limbah A dan B berturutturut adalah....

A. B. C. D. E.

≥ 4.3 dan ≤ 8.3 ≥ 8.3 dan ≤ 4.2 ≤ 8.3 dan ≥ 4.2 ≤ 4.3 dan ≥ 8.3 ≤ 8.3 dan ≤ 4.2

8,3- 10

Merah s.d Kuning Kuning s.d Biru Tak berwarna s.d Merah

Air limbah B

Kuning

Kuning

Biru

Hijau

Tak Berwarna

Tak Berwarna

 7,6 dan 6,0  pH  6,3  8,3 dan 7,6  pH  8,3  8,3 dan 6,3  pH  7,6 dan pH  8,3 dan pH  6,3

0,56 ton 1,12 ton 1,60 ton 3,20 ton 5,60 ton

UN Kimia. 2008. P14. Sebanyak 24 gram batu pualam direaksikan dengan 36 gram asam klorida dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi : CaCO3(s) +2HCl(aq)  CaCl2(aq) +H2O(l) + CO2(g), massa senyawa hasil reaksi diperkirakan adalah....

A. B. C. D. E. 11.c.

6,3  pH 6,3  pH 7,6  pH pH  6,3 pH  8,3

UN Kimia. 2008. P20. . Pada proses industri, logam besi dihasilkan dari bijih besi, Fe2O3 melalui reaksi reduksi dengan kokas (C) sesuai reaksi : Fe2O3(s) + 3C(s) - 2Fe(s) + 3CO(g) Jika tersedia 1,6 ton bijih besi murni, maka massa logam besi yang dapat dihasilkan adalah... (Ar; Fe=56, O=16, C=12)

A. B. C. D. E.

UN Kimia. 2008. P20. . Dari Uji 2 jenis air limbah dengan beberapa indikator didapat data sebagai berikut : indikator

6,0- 7,6

Timol

A. B. C. D. E.

2.0 2.5 3.0 5.0 5.5

50 50 50 50 50

4,0- 6,3

Brom Biru

Air limbah A

Harga pH dari air limbah A dan B berturut-turut adalah....

11.a.

EBTANAS KIMIA. 1999. Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah …

A. B. C. D. E. 10.a.

– log 2 – log 4 – log 8 + log 4 + log 2

Perubahan warna

Metil Merah

Phenolptalein

EBTANAS KIMIA. 1992. Larutan 25 ml CH3COOH 0,2 M (Ka = 10–5 ) dicampurkan dengan 25 ml larutan NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah…

A. B. C. D. E.

Trayek pH

indikator

Dicampurkan sejumlah mol HNO2 dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga, setelah reaksi terdapat 0,02 mol NaNO2 dan 0,47 gram HNO2. pH larutan penyangga tersebut adalah... ( Ka = 4 x 10-4, Mr HNO2 = 47). 4 4 4 8 8


Seorang siswa melakukan pengujian pH air limbah dengan berbagai indikator, data yang diperoleh adalah sebagai berikut :

UN Kimia. 2008. P14. .

A. B. C. D. E.

7


Sama dengan 60 gram Sama dengan 54 gram Lebih besar dari 60 gram Lebih kecil dari 60 gram Lebih kecil dari 54 gram

Sebanyak 1.08 gram logam A trivalen, direaksikan dengan 200 mL larutan CuSO4 0,3 M. Menurut reaksi : 2A + Cu(SO4)3 - A2(SO4)3 + Cu Ar dari logam A adalah ....

A. B. C. D. E.

27 32 54 59 65


2009

KIMIA

11.d.

11.e.

12.a.

50 mL 100 mL 200 mL 250 mL 400 mL

Pembakaran 1 mol gas etuna merupakan reaksi eksotermik dengan melepaskan kalor sebesar 1186 kJ. Penulisan persamaan reaksi yang lengkap adalah ....

A. B. C. D. E. 12.d.

ÄH= -1186 kJ ÄH=+1186 kJ ÄH= -1186 kJ ÄH=+1186 kJ

C2H2(g)+ 52 O2(g)  2CO2(g)+H2O(l)

ÄH= -1186 kJ

Penulisan reaksi pendesakan logam yang lengkap antara logam aluminium dengan larutan asam sulfat adalah ....

A. B. C. D. E. 13.a.

C2H6(g)+O2(g)  CO2(g)+H2O(l) C2H2(g)+O2(g)  CO2(g)+H2O(l) 2C2H2(g)+5O2(g)  4CO2(g)+2H2O(l) C2H6(g)+O2(g)  CO2(g)+H2O(l)

Al(s) + H2SO4(aq)  AlSO4(aq) + H2(g) Al(s)+H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq)+H2(g) 2Al(s)+3H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq)+3H2(g) 2Al(s)+2H2SO4(aq)  Al2(SO4)2(aq)+2H2(g) Al(s)+3H2SO4(aq)  Al(SO4)3(aq)+3H2(g)

Suatu bijih besi mengandung 90% Fe2O3. untuk memperoleh besi murni, oksida besi tersebut direaksikan dengan CO. Menurut reaksi : Fe2O3(s) + 3CO(g) - 2Fe(s) + 3CO2(g) Bijih besi yang diperlukan untuk menghasilkan 1 ton besi murni adalah ....

UN Kimia. 2008. P20. Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi : Mg(s) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(g) Maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah....

A. B. C. D. E.

A. B. C. D. E.

0.85 ton 1.12 ton 1,42 ton 1,59 ton 1,80 ton

UN Kimia. 2008. P20. . Belerang banyak terdapat didalam kulit bumi, sebagai unsur maupun sebagai senyawa. Didaerah vulkanik ditemukan unsur belerang padatan yang merupakan hasil reaksi antara gas belerang dioksida dan asam sulfida, dengan hasil samping air. Penulisan persamaan reaksi yang lengkap adalah ....

A. B. C. D. E. 12.b.

2.24 liter 2.90 liter 4.48 liter 6.72 liter 11.2 liter

12.c.

EBTANAS KIMIA. 2000 Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar = 24) direaksikan dengan larutan HCl 1 M. Agar semua logam Mg habis bereaksi diperlukan HCl sebanyak …

A. B. C. D. E. 11.f.


EBTANAS KIMIA. 1993. Logam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam600 ml larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan : 2Al(s) + 3H2SO4(aq) - Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standard adalah …

A. B. C. D. E.

8


Ca(s) + 2C(s)  CaC2(s) CaO(s) + 2C(s)  CaC2(s) 2CaO(s) + 5C(s)  2CaC2(s) + CO2(g) CaC2(s) + H2O(l)  C2H2(g) + CO2(g) C2H2(s)  2C(s) + H2(g)

UN Kimia. 2008. P14.

Proses pengolahan silikon di industri dilakukan dengan mereduksi silika dengan karbon dalam tanur listrik dengan persamaan reaksi : SiO2(s) + 2C  Si(s) + 2CO2(g), Jika diketahui Ar Si = 28, O = 16, C = 12, Jika dalam 1 hari industri tersebut dapat mengolah 30 ton silika, maka berat silikon yang dihasilkan adalah....

8SO2(g)+16H2S(g)  16H2O(l)+3S8(s) 2SO2(g)+H2S(g)  H2SO3(aq)+S8(s) BeO2(g)+H2SO4(g)  BeS (s) + H2O(l) 2BeO(s)+H2S(g)  BeS(s) + H2O(l) SO2(g)+2H2S(g)  SO3(g)+H2O(l)

UN Kimia. 2008. P14. Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih yang pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Persamaan reaksi yang terjadi adalah ....

A. B. C. D. E.

13.b.

14 gram lebih besar dari 14 gram lebih kecil dari 14 gram tepat sama dengan 12 gram lebih kecil dari 12 gram

A. B. C. D. E. 13.c.

1.2 ton 1.4 ton 1.6 ton 12 ton 14 ton

EBTANAS KIMIA. TH. 1991 Diketahui persamaan reaksi : C (s) + 2H2 (g)  CH4 (g) Jika volume gas H2 yang direaksikan sebanyak 2,24 liter, maka jumlah partikel gas CH4 yang dapat dihasilkan adalah …

A. B. C. D. E.

3,01 × 1021 molekul 3,01 × 1022 molekul 3,01 × 1023 molekul 6,02 × 1024 molekul 12,04 × 1024 molekul



2009

KIMIA

14.a.

UN Kimia. 2008. P20. Beberapa kegunaan makanan dalam tubuh diantaranya sebagai berikut : 1. enzim yang mengkatalis berbagai reaksi metabolisme; 2. sumber energi yang utama; 3. komponen pembuat jaringan baru atau memperbaiki jaringan baru; 4. mempertahankan suhu badan dari pengaruh suhu rendah; dan 5. komponen penting dalam kontrol genetika. Kegunaan nomor ....

A. B. C. D. E. 14.b.

1 1 2 3 3

dan dan dan dan dan

dari

protein

adalah

14.d.

3 4 3 4 5

Beberapa manfaat senyawa-senyawa kimia penyusun sel manusia dan hewan :

Senyawa tersebut mempunyai nama ....

A. B. C. D. E. 15.a.

1. sumber energi pada proses metabolisme 2. membantu mempercepat reaksireaksi pada proses metabolisme 3. menahan perubahan suhu dan goncangan mekanis dari luar tubuh. 4. sebagai pembentuk sel-sel baru atau pengganti sel-sel yang rusak. Manfaat protein dalam tubuh....

14.c.

1 1 2 2 3

dan dan dan dan dan

2 3 3 4 4

EBTANAS KIMIA. 2000. No : 59 Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekul D glukosa adalah …

A. B. C. D. E.

Laktosa Maltosa Sukrosa Sellulosa Glikogen

EBTANAS KIMIA. 2000. No : 60 Salah satu senyawa heksosa mempunyai rumus struktur :

pernyataan

UN Kimia. 2008. P14.

A. B. C. D. E.

9


Glukosa Arabinosa Fruktosa Galaktosa Laktosa

UN Kimia. 2008. P20.. Suatu bahan pangan diuji beberapa tes sebagai berikut : Test Molish +

Tes Fehling -

Tes Biuret +

coba

dengan

Tes Iodium +

Berdasarkan hasil uji tersebut, bahan pangan tersebut mengandung....

A. B. C. D. E. 15.b.

Glukosa dan protein Amilum dan protein Protein dan lemak jenuh Karbohidrat dan lemak jenuh Karbohidrat, protein, dan lemak

UN Kimia. 2008. P14..

Berikut ádalah pernyataan yang benar tentang karbohidrat, protein dan lemak, kecuali… A. B. C. D.

E.

denaturasi protein dapat terjadi karena pemanasan glukosa ádalah karbohidrat yang paling sederhana hidolisis lemak akan menghasilkan asam lemak dan gliserol protein adalah polimer alam yang merupakan rangkain monomner asam amino hasil uji positif terhadap pereaksi fehling menunjukkan adanya amilum



2009

KIMIA

15.c.

16.a.

EBTANAS KIMIA. TH 2000. No : 58 Data uji protein adalah sebagai berikut :

Dari data tersebut pasangan senyawa mengandung inti benzena adalah....

A. B. C. D. E. 15.d.

UN Kimia. 2008. P20.. Berikut ini tabel berisi nama polimer dan jenis monomer : No. Nama Polimer Jenis Polimer 1 Polivinilklorida Vinil klorida 2 Amilum Glukosa 3 Asam nukleat Nukleotida 4 Teflon Tetrafluoroetena 5 Polistirena stirena

yang Dari tabel tersebut pasangan polimer yang terbentuk melalui proses kondensasi adalah...

P dan Q P dan R P dan S Q dan R R dan S

A. B. C. D. E.

EBTANAS KIMIA. TH 1999. No : 60 Uji coba terhadap bahan makanan dengan pereaksi biuret dan xantoproteat memberikan data sebagai berikut:

16.b.

1 1 2 3 4

A. B. C. D. E. 15.e.

yang

mengandung

ikatan

16.c.

A. B. C. D. E.

yang

mengandung

amilum

beberapa

jenis

Monomer Glukosa Glukosa Vinil Klorida Etena Tetra flouroetilena

16.d.

1 1 2 3 4

dan dan dan dan dan

2 5 3 4 5

EBTANAS KIMIA. TH 1998. No : 44 Berikut ini yang merupakan pasangan polimer sintetik adalah …

A. B. C. D. E. Bahan makanan adalah ....

Polimer Amilum Selulosa PVC Polipropilen Teflon

tabel

Pasangan polimer yang terbentuk melalui proses kondensasi adalah .... A. B. C. D. E.

bahan

2 5 3 4 5

Berikut adalah polimer :

P dan Q Q dan R R dan S S dan T T dan O

EBTANAS. KIMIA. TH 1998. No : 45 Diberikan data eksperimen hasil uji makanan :

dan dan dan dan dan

UN Kimia. 2008. P14..

No 1 2 3 4 5 Bahan makanan peptida adalah....

10


PVC dan Protein PVC dan nilon Karet dan amilum Poliester dan isoprena Isoprena dan polistiren

EBTANAS KIMIA. TH 2000. No : 57 Perhatikan tabel dibawah ini !

K dan M K dan O L dan N M dan O N dan O Berdasarkan dari data diatas, pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh nomor....

A. B. C. D. E.

1 2 3 4 5


2009

UN Kimia. 2008. P20.. Nama senyawa turunan rumus struktur

18.a. benzena

dengan

UN Kimia. 2008. P20.. Perhatikan reaksi berikut : ¯H + CH3Cl [katalis AlCl3] hasil reaksi

- CH3

Rumus struktur dari senyawa hasil reaksi tersebut adalah....

Adalah ....

A. B. C. D. E. 17.b.

11


KIMIA

17.a.


A.

Anilina Fenol Benzaldehida Toluena Xilena

UN Kimia. 2008. P14.. Nama senyawa turunan rumus struktur

- CH2Cl

B. - Cl benzena

dengan

- COOH

C. - CH3 Adalah ....

A. B. C. D. E. 17.c.

Anilina Asam benzoat Asam karbosilat Melamin Xilena

D.

- CH2Cl

- Cl

E.

EBTANAS KIMIA. TH 2002. No: 32 Nama dari senyawa turunan benzena dengan rumus struktur berikut ini adalah....

- Cl - Cl

Cl ¯

¯ Cl

19.a. │ OH

A. B. C. D. E.

3,5 1,3 3,5 1,3 3,5

dikloro dikloro dikloro dikloro dikloro

A. B. C. D. E.

fenol fenol toluena benzena benzoat

19.b. 17.d.

UN Kimia. 2008. P20.. Isomer fungsi dari senyawa 2 metil 2 propanol adalah....

EBTANAS KIMIA. TH 2002. No : 31 Nama yang tepat untuk senyawa turunan benzena dibawah ini adalah....

Etoksi propana Etoksi etana Metoksi butana 1 – butanol 2 – butanol

UN Kimia. 2008. P14..

Isomer posisi dari 2 metil 3 pentanol adalah.... A. B. C. D. E.

OH │

3 metil 3 pentanol 3 heksanol 2 metil 2 pentanol Etoksi butana 2 pentanol

¯ Br

A. B. C. D. E.

Meta – bromofenol Orto – bromofenol Para – bromofenol Orto – bromobenzol Orto – bromo benzil alkohol

------------------------------------------------------------------------Gunakan persamaan reaksi berikut ini untuk menjawab soal nomor 20a dan 20b. 1.

CH3 – CH2 – OH [suasana asam] CH2 ═ CH2 + H2O

2. CH ≡ C – CH2 – CH3 + HCl  CH2 ═ C – CH2 – CH3 │ Cl



2009

KIMIA

20.a.

UN Kimia. 2008. P20.. Jenis reaksi pada persamaan reaksi tersebut berturut-turut adalah ....

A. B. C. D. E. 20.b.

20.f.

Eliminasi dan substitusi Adisi dan eliminasi Adisi dan substitusi Substitusi dan adisi Eliminasi dan adisi

UN Kimia. 2008. P20.. Nama senyawa yang dihasilkan persamaan reaksi (2) adalah.... 1 2 2 3 3

– – – – –

kloro kloro kloro kloro kloro

– – – – –

1 1 2 1 2

pada

– butena – butena – butena – butena - butena

-----------------------------------------------------------------------Persamaan reaksi berikut untukmenerjakan soal 20c dan 20d.

digunakan

1. CHCH + Br2  CHBr = CHBr 2. CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl 20.c.

20.d.

20.e.

A. B. C. D. E.

UN KIMIA. 2008. P14..

A. B. C. D. E.

1,1 1,2 1,2 1,2 1,2

pada

21.b.

dibromoetana dibromoetana dibromoetena bromoetana dibromoetadiena

EBTANAS KIMIA. TH 1999. No: 55 Jika senyawa 2-metil-2-butena direaksikan dengan hidrogen klorida maka akan dihasilkan….

A. B. C. D. E.

3-metil-1-kloro 2-kloro-3-metil 2-kloro-2-metil 2-kloro-2-metil 1-kloro-3-metil

butana butena butana butena butana

UN Kimia. 2008. P.20.. Perhatikan tabel dibawah ini ! Rumus No. identifikasi molekul Dapat bereaksi dengan 1 C2H6O logam Na Tidak bereaksi dengan 2 C2H6O logam Na Dapat mereduksi 3 C3H6O pereaksi tollen's Mengeluarkan aroma 4 C3H6O2 khas Memerahkan lakmus 5 C3H6O2 biru

O ║ - C – OH

Substitusi dan eliminasi Adisi dan substitusi Adisi dan eliminasi Substitusi dan adisi Eliminasi dan adisi

Nama senyawa yang dihasilkan persamaan reaksi 1 adalah ....

substitusi, adisi dan eliminasi eliminasi, adisi dan substitusi adisi, substitusi dan eliminasi eliminasi, substitusi dan adisi substitusi, eliminasi dan adisi

Senyawa yang memiliki gugus fungsi :

UN KIMIA. 2008. P14.. Jenis-jenis reaksi yang tersebut, berturut-turut adalah ....

A. B. C. D. E.

EBTANAS KIMIA. TH 1991. No: 42 Diketahui reaksi : 1. H2C =CH2 + H2  H3C – CH3 2. CH4 + Cl2  H3OCl + HCl 3. H3C–CH2Br  H2C = CH2 + HBr Jenis reaksi diatas berturut-turut adalah …

A. B. C. D. E. 21.a.

A. B. C. D. E.

12


1 2 3 4 5

EBTANAS KIMIA. TH 2003. No : 19 Senyawa-senyawa dengan rumus : CH3COOCH2CH3 , CH3OCH2CH3 dan CH3COOCH2CH3 berturut-turut merupakan …

A. B. C. D. E. 21.c.

adalah nomor ....

keton – ester – eter eter – keton – ester ester – eter – keton keton – eter – ester eter – ester – keton

EBTANAS KIMIA. TH 2003. No : 20 Senyawa 2-pentanol berisomer dengan….

A. B. C. D. E.

1 pentanol 3 pentanol Etil butil eter Etil propil eter Asam pentanoat

fungsi

Edited by Foxit PDF Editor Copyright (c) by Foxit Software Company, 2004 For Evaluation Only. Copyright © kimi@fisika Inkuiri Institute. http://www.mahboeb.wordpress.com/ Bank Soal IPA SMA/MA. Media Pembelajaran Inkuiri Biologi, Kimia dan Fisika. Contoh Silabi dan RPP Tingkat SMA /MA.

2009

KIMIA

21.d.

23.a.

UN KIMIA. 2008. P14..

Jika senyawa dengan rumus molekul C5H12O tidak bereaksi dengan logam Na dan bereaksi dengan PCl5, maka gugus fungsi dari senyawa tersebut adalah ..... A. B. C.

D.

E. 22.a.

CH3 – C ≡ CH(g) + HCl

R–C=O | OH

A. B. C. D. E.

R–C=O

23.b.

431 kJ/mol 607 kJ/mol 328 kJ/mol

(g)

 CH3 – C ═ CH2(g) │ Cl

50 – 60 gram 0 – 25 gram 75 – 100 gram 25 – 50 gram 60 – 75 gram

23.c.

UN KIMIA. 2008. P14.. Berikut ini adalah data hasil pengamatan pembakaran terhadap 100 gram beberapa jenis bahan bakar bensin serta jelaga yang dihasilkan.

Jumlah Jelaga dihasilkan 20 gram 5 gram 10 gram 15 gram 2 gram

Dari data tersebut di atas bahan bakar yang diperkirakan memiliki bilangan oktan paling rendah adalah nomor .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

UN KIMIA. 2008. P14..

A. B. C. D. E.

bilangan

1 2 3 4 5

+75 kJ/mol -75 kJ/mol -1.270 kJ/mol -1.345 kJ/mol -2.615 kJ/mol

Diketahui energi ikatan rata-rata dari NN = 941 kJ/mol, H-H = 436 kJ/mol dan N-H = 391 kJ/mol. Perubahan entalphi yang terjadi pada reaksi : N2 + 3H2  2 NH3 adalah ....

Massa jelaga yang dihasilkan

Bahan Bakar 1 2 3 4 5

H – Cl C═C C – Cl

sebagai

Adalah sebesar ....

Bahan bakar yang mengandung oktan tertinggi adalah ....

22.b.

839 kJ/mol 410 kJ/mol 343 kJ/mol

rata-rata

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :

UN KIMIA. 2008. P20.. Tabel data hasil pembakaran beberapa jenis bensin dengan jumlah jelaga yang dihasilkan adalah sebagai berikut :

A. B. C. D. E.

UN KIMIA. 2008. P20.. Diketahui energi ikatan berikut : C≡C C–H C–C

R–OH R–O–R R–C=O | H

Jenis bahan bakar 1 2 3 4 5

13



-875 kJ/mol -204 kJ/mol -97 kJ/mol +97 kJ/mol +204 kJ/mol

EBTANAS KIMIA. TH 1990. No: 18 Diketahui energi ikatan rata-rata : H–O = 111 kkal . mol–1 C–H = 99 kkal . mol–1 C–O = 85 kkal . mol–1 C=O = 173 kkal . mol–1 Kalor pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi: H │ H–C–H + 1 1/2 (O=O)  O=C=O + 2(H–O–H) │ H Adalah ....

A. B. C. D. E.

67,0 kkal 103,5 kkal 118,5 kkal 415,5 kkal 474,5 kkal



2009

KIMIA

23.d.

Diketahui berikut : H-H C–H C–C

energi

ikatan

rata-rata

D.

sebagai

NH3(g)+ 1/2H2(g) + 1/2 Cl2(g) 438 kJ/mol 416 kJ/mol 609 kJ/mol

C═C

348 kJ/mol ÄH = -314,4 kJ/mol

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi : C2H2(g)+H2(g)  C2H4(g) adalah....

A. B. C. D. E. 24.a.

14


-965 -1930 +965 +1930 -482,5

NH4Cl(g)

kJ/mol kJ/mol kJ/mol kJ/mol kJ/mol

E.

UN Kimia. TH 2008. P20.. Untuk membentuk 1 mol NH4Cl dari unsurunsurnya diperlukan energi 314,4 kJ. Diagram tingkat energi berikut yang sesuai adalah....

1

/2N2(g) + 3/2H2(g)+ HCl(g)

ÄH = -314,4 kJ/mol NH4Cl(g)

A. NH3(g) + HCl(g)

24.b. ÄH = +314,4 kJ/mol

NH4Cl

(g)

UN Kimia. TH 2008. P14..

Diketahui reaksi pembentukan air : H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) H = -285,83 kJ Diagram tingkat energi dari reaksi di atas adalah .... A.

H2(g) + ½ O2(g) B. NH4+

(g)

∆H = -285,83

+ Cl-(g)

H2O(l)

ÄH = -314,4 kJ/mol

2NH4Cl(g)

B.

C. NH4Cl(g)

ÄH = +314,4 kJ/mol

1

/2 N2(g) + 2H2+ 1/2 Cl2(g)

H2(g) + ½ O2(g) ∆H = -285,83 H2O(l)

Edited by Foxit PDF Editor Copyright (c) by Foxit Software Company, 2004 For Evaluation Only.

15




2009

KIMIA

C.

24.d.

∆H = +285,83

A. B. C. D. E.

H2O(l)

24.e.

2,94 kJ mol–1 5,88 kJ mol–1 11,76 kJ mol–1 29,40 kJ mol–1 58,80 kJ mol–1

EBTANAS KIMIA. 1991. No: 20 Sewaktu mobil mengisi bensin, maka keadaan di sekitar pompa bensin antara lain : (1) ada uap bensin yang mudah terbakar (2) ada bensin tumpah (3) suhu mesin mobil tinggi (4) bensin mengalir dengan tekanan tinggi (5) pompa bensin sedang bekerja Diantara faktor-faktor tersebut yang menyebabkan dilarang merokok adalah …

D.

H2O(l) ∆H = -285,83

A. B. C. D. E.

H2(g) + ½ O2(g)

24.f.

4 2 1 1 3

dan dan dan dan dan

5 4 3 2 4

EBTANAS KIMIA. 1993. No: 21 Kalor yang dibutuhkan untuk memanaskan 100 ml air adalah 29,40 J. Apabila kapasitas panas air 4,2 J/groC, maka kenaikan suhu yang dialami air adalah…

E.

H2O(l)

A. B. C. D. E.

H2(g ∆H = -285,83 )

O2

EBTANAS KIMIA. 1991. No: 19 Ke dalam 50 cm3 larutan HCl 1 M dengan suhu 26oC ditambahkan 50 cm3 larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi campuran 33oC. Kalau dianggap massa larutan sama dengan massa air dan 1 kalori = 4,2 Joule maka perubahan entalpi reaksi sebesar …

H2(g) + ½ O2(g)

25.a.

35 oC 50 oC 60 oC 70 oC 100 oC

UN Kimia. TH 2008. P20.. Reaksi kesetimbangan dari P2O5:

pembentukan

P4(g) + 5O2(g)  2P2O5(g)

24.c.

UN Kimia. TH 2008. P20.. Suatu bahan bakar yang berasal dari senyawa hidrokarbon mempunyai entalpi pembakaran 2,305 kJ/mol. Bila bahan bakar (Mr =44) tersebut dibakar sebanyak 10,5 gram, maka entalpi pembakaran yang dihasilkan ....

A. B. C. D. E.

10,5 x 2,305 44 44x 2,305 10,5 10,5 44 x 2,305 44 10,5 x 2,305

kJ

Data yang diperoleh pada saat setimbang adalah sebagai berikut : Zat

Volume

P4 O2 P2O5

1L 1L 1L

A.

(0,1).35 (0,4) 2

B.

(0,1).(0,4) 2 35 (0,4) 2 .(3) 5 (0,1)

kJ

kJ

C. kJ

D.

44x10,5x2,305 kJ

E.

(0,4) 2 .(0,5) 35 (0,4) 2 35.(0,1)

Konsentrasi pada kesetimbangan 0,1 M 3,0 M 0,4 M



2009

KIMIA

25.b.

EBTANAS KIMIA. TH 1993. No: 28 Pada industri asam sulfat, gas SO3 dibuat menurut reaksi: 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ÄH = +197 kJ Untuk memperoleh SO3 sebanyak mungkin maka …

A. B. C. D. E. 25.c.

25.d.

memperbesar volume mengurangi oksigen menambah katalis memperkecil tekanan menurunkan suhu

UN KIMIA. TH 2008. P14.. Suatu logam direaksikan dengan asam sesuai persamaan reaksi berikut : 2Fe + 6 H2SO4  Fe2 (SO4)3 + 6 H2O + 3 SO2, data yang diperoleh dari hasil percobaan adalah sbb:

Suhu 35 35

Volume Gas 35 55

A. B. C. D. E. 26.c.

35

/10 /10 90 /30 90 /20 90 /10 20

UN KIMIA. TH 2008. P14.. Pada reaksi pembakaran gas karbon monoksida sebagai berikut : CO + ½ O2  CO2, maka grafik yang menggambarkan hubungan antaran konsentrasi CO2 terhadap waktu yang tepat adalah....

A.

[CO2]

0,8 0,5 0,4 0,2 0,1

waktu

UN KIMIA. TH 2008. P20.. Data hasil percobaan pengukuran gas hidrogen dari persamaan reaksi : Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g) Pada berbagai suhu dan waktu adalah sebagai berikut : Suhu (oC) 25 25 35

Waktu 10 20

Laju reaksi pembentukan gas SO2 adalah..... cm3/det.

Pada suhu 27,3 oC dalam ruang 10 liter terdapat 100 gram CaCO3 dipanaskan, ternyata tekanan dalam ruang itu 33,6 cmHg, semua gas diukur pada 0oC 76 cmHg dimana 1 liter gas NO massanya 1,2 gram. Derajat disosiasi pada keadaan tersebut adalah....

A. B. C. D. E. 26.a.

26.b.

volum sistem diperbesar suhu sistem sangat tinggi gas SO3 yang terbentuk diambil Tekanan sistem diperkecil tekanan parsial SO2 diturunkan

EBTANAS KIMIA. TH 1994. No: 20 Reaksi pembuatan belerang trioksida menurut proses kontak : 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ÄH = –44,5 kkal Faktor yang mempengaruhi peningkatan produksi gas SO3 adalah …

A. B. C. D. E.

16


Volum gas (mL) 10 25 20

B.

[CO2]

Waktu (s) 5 20 5

Laju reaksi pembentukan gas hidrogen pada suhu 25oC adalah... cm3/det.

A. B. C. D. E.

15

/25 /15 35 /25 25 /15 35 /15 15

waktu


2009

KIMIA

C.

17

BANK SOAL IPA SMA/MA. Copyright © kimi@fisika Inkuiri Institute. http://www.mahboeb.wordpress.com/ Bank Soal IPA SMA/MA. Media Pembelajaran Inkuiri Biologi, Kimia dan Fisika. Contoh Silabi dan RPP Tingkat SMA /MA.

Dari data di atas reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor …

[CO2]

A. B. C. D. E. 26.e.

1 2 3 4 5

EBTANAS KIMIA. TH. 1993. No : 25. Dari reaksi a A + b B  c C + d D, diperoleh data hasil eksperimen sebagai berikut :

waktu D.

[CO2] Dari data ini dapat disimpulkan ....

A. B. C. D. E.

waktu E.

27.a.

V V V V V

= = = = =

k [A] [B] k [B]2 k [A]2 k [A] [B]

UN KIMIA. TH 2008. P20.. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut :

[CO2]

elektroda

waktu Ni

26.d.

EBTANAS KIMIA. TH. 1993. No : 24. Data percobaan reaksi antara besi dan larutan asam klorida :

Larutan NiSO4

Cr Larutan CrCl3

Jika dalam larutan NiSO4 terendapkan 17,7 gram logam Ni (Ar=59), maka pada larutan CrCl3 akan diperoleh endapan Cr (Ar=52) sebanyak....

A. B. C. D. E.

5,8 gram 10,4 gram 15,8 gram 25,9 gram 28,9 gram


2009

KIMIA

27.b.

27.d.

0,56 liter 1,12 liter 6,72 liter 11,20 liter 22,40 liter

28.b.

1 3 2 3 1

: : : : :

28.c.

3 1 3 2 6

28.d.

Dua set setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah …

A. B. C. D. E. 28.a.

UN KIMIA. TH 2008 P20.. Beberapa bahan kimia yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah : 1. kaporit Ca(OCl)2 2. Freon CF2CF2 3. Garam Inggris MgSO4 4. Antasida Mg(OH)2 5. Natrium benzoat C6H5COONa 6. Karbol (fenol) C6H5OH Pasangan bahan kimia yang berfungsi sebagai obat-obatan adalah ....

A. B. C. D. E.

B.

1 2 3 3 4

dan dan dan dan dan

3 4 4 6 5

C. D. E. 29.a.

1 1 1 2 2

dan dan dan dan dan

2 3 4 3 4

EBTANAS KIMIA. TH 2000. No : 29 Zat aditif yang berfungsi sebagai zat pengawet, penyedap dan pemanis secara berturut-turut adalah …

A.

Mg | Mg2+ // Ag+ | Ag Ag | Ag+ // Mg2+ | Mg Mn | Mn2+ // In3+ | In Mn | Mn2+ // Mg2+ | Mg Ag | Ag+ // In3+ | In

Vetsin Urea Sakarin Teteron Freon

EBTANAS KIMIA. TH 1997. No: 41 Berikut ini zat/bahan yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari: 1. polivinil klorida 2. kloroform 3. isopropena 4. karbon tetraklorida Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah …

A. B. C. D. E.

Diketahui potensial elektroda : Ag– (aq) + e  Ag(s) Eo = +0,80volt Mn2–(aq) + 2e  Mg(s) Eo = –2,34volt In3-(aq) + 3e In(s) Eo = –0,34 volt Mn2+ (aq) + 2e Mn(s) Eo = –1,20 volt

EBTANAS KIMIA. TH 1993 N0 : 38 Zat-zat di bawah ini banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, zat yang mengandung unsur halogen adalah ….

A. B. C. D. E.

EBTANAS KIMIA. TH 2000. No: 40 Cr2O72– (aq) + SO3 2– (aq)  Cr3+ (aq)+SO4 2–(aq) Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyak mol ion Cr2O7 2– dengan SO4 2– dalam reaksi tersebut adalah …

A. B. C. D. E.

18


EBTANAS KIMIA. TH 1999. No : 40 Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO4 selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan di anoda (pada 0oC, 1atm) (Ar: Cu=63,5 , O=16 , S=32 , 1 F=96.500 C/mol) adalah....

A. B. C. D. E. 27.c.


natrium benzoat, monosodium glutamat, sakarin dulsin, butil hidroksi anisol, natrium benzoat oktil asetat, asam sitrat, natrium siklamat butil hidroksi toluena, metil salisilat, amil asetat asam sitrat, sakarin, mono sodium glutamat

UN KIMIA. TH. 2008. P20. Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut : 12X, 15Y, dan 17Z Pernyataan yang tidak tepat tentang sifat-sifat unsur tersebut adalah....

A. B. C. D. E.

Jari-jari atom X>Y>Z Energi ionisasi unsur X>Y>Z Keelektronegatifan unsur X

2009

KIMIA

29.b.


EBTANAS KIMIA. TH 1991. No : 15

30.a.

Proses pembuatan/pengolahan unsur tersebut dikenal dengan nama....

A. B. C. D. E. 30.b.

Dengan memperhatikan grafik keperiodikan jarijari atom di atas dapat disimpulkan bahwa.…

A.

dalam suatu golongan, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom

B.

dalam suatu perioda, jari-jari atom makin besar dengan naiknya nomor atom

C.

jari-jari atom yang terbesar menurut golongan adalah golongan halogen

D.

dalam suatu perioda, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom

E.

jari-jari atom terkecil golongan alkali.

terdapat

30.c.

Wohler Frasch Kontak Hall-Herault Tanur tinggi

Manfaat dari hasil pengolahan unsur tersebut adalah....

A. B. C. D. E.

Perhatikan grafik dibawah ini :

29.c.

19


Sebagai perhiasan Digunakan sebagai kabel listrik Alat-alat industri Untuk pembungkus makanan Campuran mengelas.

Hasil penyulingan bertingkat minyak bumi pada suhu 110oC adalah …

pada

EBTANAS KIMIA. TH 2001. No : 46 Pernyataan tentangn unsur-unsur gas mulia berikut yang peling tepat adalah …

A.

harga energi ionisasi tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia

B.

semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8

C.

titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas 100o C

D.

tidak dikenal senyawa xenon dan kripton

E.

argon tidak terdapat di atmosfer

A. B. C. D. E. 30.d.

Peranan besi dalam kehidupan sehari-hari sangat penting. Besi banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Besi diperoleh dengan cara mengekstrasi mineralnya. Reaksinya : C(s)+O2(g)  CO2(g) C(s) + CO2(g)  2CO2(g) 3Fe2O3(s) + CO(g)  2Fe3O4(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g)  3FeO(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)  Fe(l) + CO2(g)

Dalam pembuatan aluminium dari alumina, ke dalam Al2O3 ditambahkan kriolit (Na2AlF6). Dalam hal ini kriolit berfungsi sebagai …

A. B. C. D. E.

Wacana berikut ini untuk menjawab nomor 30a dan 30b.

30.e.

Gas Bensin Minyak tanah Solar Residu

Katalis Pelarut Pengingat kotoran Katode Anode

Dalam pembuatan sabun mandi atau sabun cuci dapat dilakukan dengan mereaksikan antara lemak dengan basa (NaOH atau KOH), selain sabun yang dihasilkan, zat hasil reaksi yang kemudian dapat dimanfaatkan untuk keperluan kosmetik adalah....

A. B. C. D. E.

Gliserol Sorbitol Etanadiol Melamin Formaldehida (formalin)

Edited by Foxit PDF Editor Copyright (c) by Foxit Software Company, 2004 For Evaluation Only

Recommend Documents