Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem?
ANODA 2+
KATODA -
Zn
elektrolyt:
2+
Cl
Zn
2+
-
Zn
Cl-
Cl
Cl-
Cl-
Zn2+
Cl-
Cl-
Zn2+ Zn2+
Cl-
Cl-
Zn2+
Zn2+
5) Najdi redoxní děj a dopiš prvek, který se oxiduje a ten, který se redukuje. a) Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3 oxiduje se ……
b) HClO + Br2 → HBrO3 + HCl oxiduje se ……
redukuje se ……
redukuje se ……
5) Zakroužkuj v seznamu prvků ten, který bude nejlépe tvořit kationty. Au
Zn
Ca
Pt
Mg
Cu
Sn
Fe
Ag
18) Prohlédni si obrázek galvanického článku a urči, který prvek je: a) v Beketovově řadě dříve. Kadmium nebo měď?
dříve je:
b) anodou? anodou je:
Cd
Cu
Cd2+ CdSO4
Cu2+ CuSO4
5) Vysvětli pojem: a) „rozpustnost“
1
Al
12) Doplň chybějící údaje: a) …..… g
b)
c)
KOH
…..… g
180 ml vody
NaBr
….… g
320 ml vody
w = 15%
cukru
1250 ml vody
w = 25%
w = 15%
3) Doplň chybějící údaje. molekula amoniaku NH3
molekula sulfanu H2S
2 mol NH3 obsahuje: ……….. molekul
5 mol H2S obsahuje: …………… molekul
2 mol NH3 má hmotnost: ……..….… g
5 mol H2S má hmotnost: …………… g
2 mol NH3 zaujímá objem: ……..…dm3
5 mol H2S zaujímá objem: ………….. dm3
9) Škrtni v každé trojici ten, který nepatří mezi kovy.
Cr
Cd
Cl
Zr
Br
Kr
Au
Ag
Ar
Na
Nb
11) Hmotnosti vzorku SO2 a vzorku SO3 jsou stejné. Který vzorek má menší objem? SO2 má objem menší / větší než SO3
SO2
SO3
2
Ne
5) Zapiš syntézu dané sloučeniny z prvků a rovnici propočti.
+
FeBr3
vznik FeBr3
9) Na obrázku je aparatura k průběhu dané chemické reakce. Rovnice propočti a zapiš chybějící údaje. Zn
+
HCl
65 g
......
→
+
..…. g
ZnCl2 .......... g
...... g
4g
...... g
7,3 g
....... g
........... g
5) Vypočítej procentové složení následujících sloučenin: a)
b) Fe3O4
w=
Na2SO4
w=
%
w=
%
%
w=
.....
31 15
w=
%
%
7) Doplň s použitím periodické tabulky chybějící údaje: 27 ...
Al
32 ...
P
17 8
.....
238 ...
U
6 3
16 ...
....
O
235 92
12) Zapiš vzorec sloučeniny, která v roztoku tvoří dané ionty. Urči, zda se jedná o roztok kyselý nebo zásaditý: a)
b)
H3O+ ClO–
ClO– –
Ca2+
OH
H3O+
OH–
3
.....
7 ...
Li
5) Zapiš reakci daného kovu s kyselinou: b) sírovou
a) chlorovodíkovou
4) Napiš vzorce látek, které při rozpouštění ve vodě disociují na danou dvojici iontů: a)
b)
Ba2+ OH-
c)
Al3+ NO3-
d)
Mg2+ Cl-
Fe3+ SO42-
11) Vyznač v každé trojici částici, která podle Brönstedovy teorie může být pouze zásadou. a)
b) HPO4
2-
PO43-
c) HCO3–
NH2– H3PO4
N3 –
NH4+
CO32–
H2CO3
6) Přiřaď k indikátorovým papírkům jejich názvy: nabídka: univerzální pH, fenolftalein, lakmus, methyloranž, anthokyaniny
7) Vyznač šipkou na teploměru směr změny teploty, která nastane při: a) rozpouštění NaOH ve vodě
b) ředění kyseliny HCl
c) přidáním CaO
ve vodě
NaOH
do vody
HCl
voda
CaO
voda
voda
4
15) Zapiš reakcí přípravu dané soli neutralizací kyseliny hydroxidem. a)
b) kyselina
c) +
d)
hydroxid
e)
sůl
+
a)
+
CuCl2
+
b)
+
NaCl
+
c)
+
Cu(NO3)2
+
d)
+
CoSO4
+
e)
+
Na2CO3
+
?
9) Roztok kyseliny H2SO4 má molární koncentraci c = 3 mol/dm3. Jaká je koncentrace H3O+? Jaká je koncentrace SO42 –? c(H3O+) = …. mol/dm3
c(H2SO4) = 3 mol/dm3 DISOCIACE
c(H3O+) = …. mol/dm3 c(SO42–) = …. mol/dm3
4) Doplň v tabulce chybějící údaje. roztok
c(OH–)
c(H3O+)
pH
c(H3O+) > 10– 7 neutrální c(OH–) > 10– 7 12) Vypočti pH roztoku.
c(HCl) = 0,01 mol/dm3
c(H2SO4) = 0,05 mol/dm3
5
c(KOH) = 0,005 mol/dm3
7) Zapiš disociační konstantu (konstantu nestability) pro následující děj: a) [Cd(NH3)4]2+ → Cd2+ + 4 NH3
b) [Fe(CN)6]3- → Fe3+ + 6 CN-
KN =
KN =
5) S využitím hodnot Ks urči, která sraženina vznikne v roztoku kyseliny sírové jako první. Ks(CaSO4) = 1,2 . 10-6; Ks(PbSO4) = 1,7 . 10-8; Ca(NO3)2
Pb(NO3)2
2) Jaký typ orbitalu je na obrázcích? Označ každý tvar orbitalu správným písmenem.
10) Označ špatně vyplněný orbital. ↑ ↑↓↑↓
a)
↓
↑ ↑ ↑ ↑
b)
c)
↑↓↑↓
d)
8) Najdi prvky se správnou a) V:[Ar] 4s2 4d3
↑
↑ ↓ ↑ ↑↓
↑↓
e)
elektronovou konfigurací. b) As:[Ar] 4s2 3d10 4p3
3) Je uvedeného tvaru molekula SO3 nebo molekula SO2?
6
1) Přiřaď k jednotlivým obrázkům správný typ chemické vazby: vodíkový můstek, van der Waalsova vazba, kovová, iontová a)
b)
.....................................
c)
..................................
d)
............................
............................
6) Jak vysvětlíš v grafu téměř lineární závislost teploty varu na molární hmotnosti sloučenin?
t.v.°C
0°C
SnH4
–100°C –150°C
SiH4
GeH4
CH4 perioda 4
2
10) Seřaď látky KCl, H2, H2O podle rostoucí teploty varu. 1)
2)
3)
8) Napiš kinetickou rovnici reakce:
a) 2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g), je-li prvního řádu k vodíku a druhého k NO
7
1) Na obrázku je znázorněn energetický průběh chemické reakce. Umísti do obrázku správné označení a vysvětli jednotlivé zkratky. nabídka: výchozí látky, produkty, EA, AK, ∆H
EA – ……………..…….….
AK – …………………….….
ΔH – ………….……….….
10) Vyber z následujících zápisů chemického děje správnou termochemickou rovnici: a) 2 CO
+ 4H2
b) 2 CO (g) + 4H2
H = -341,9KJ/mol
H2O + 4 C2H5OH H2O + 4 C2H5OH (l)
H = -341,9KJ/mol
c) 2 CO (g) + 4H2 (g)
d) 2 CO (g) + 4H2 (g)
H2O (l) + 4 C2H5OH (l)
H2O (l) + 4 C2H5OH (l) H = -341,9KJ/mol
2) Doplň neúplný zápis ionizačního děje. a) Al …..……….. → Al3+
c) S ………….. → S2–
b) Mg ………….. → Mg2+
d) Br ………….. → Br–
12) Doplň do obrázku šipku, která vyjadřuje polární vazbu a k symbolům částečných nábojů správné znaménko (+/ –).
δ
δ l Cl
δ
δ l Br
H 8
H
7) Popiš s využitím nabídky obrázky. Nabídka: volný elektron; volný elektronový pár; vazebný elektronový pár
9) Vyber v trojici molekulu s nejvyšším iontovým charakterem vazby. a)
b)
c)
IBr IF
d) NaCl
HBr I2
SiCl4
HI
HCl
CaCl2 SCl6
AlCl3
9) Spoj šipkami k sobě pojmy z jednotlivých sloupců tak, jak spolu souvisí. radioaktivita
řízené štěpení jader
Slunce
samovolné štěpení jader
atomová puma
slučování lehkých jader
tepelná elektrárna
neřízené štěpení jader
3) Které jádro z uvedených atomů má nejvíce neutronů? počet neutronů: ……. a)
87 38
Sr
b)
79 34
Se
c)
83 36
Kr
d)
70 31
Ga atom: ………….
3) Sestav chemickou rovnici:
a) neutralizace hydroxidu vápenatého a kyseliny dusičné
→
9
PCl5
