ANALISIS KONSEP KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN. Contoh Analisis Konsep untuk Materi Kesetimbangan dalam Larutan- By : Dr. Ida Farida, M.Pd

ANALISIS KONSEP KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN

No 1 1

Label konsep 2 Tetapan kesetimbangan (K)

Atribut Definisi konsep 3 K menyatakan ukuran terjadinya kesetimbangan dinamis K dihitung dari perkalian konsentrasi zat-zat produk dipangkatkan dengan koefesiennya dan dibagi dengan konsentrasi zat-zat reaktan dipangkatkan koefesiennya

2

Kesetimbangan Dinamis

Pada kesetimbangan dinamis, terjadi proses perubahan terus-menerus ke arah reaksi pembentukan produk dan pembentukan kembali reaktan secara bersamaan sehingga konsentrasi produk dan reaktan tidak lagi berubah.

Kritis

Hirarki konsep Varibel

4 5  -nilai tetapan kesetimbang-an -tetapan -konsentrasi kesetimbangan produk -ukuran terjadinya -konsentrasi kesetimbangan reaktan dinamis -koefesien -dihitung dari reaksi - perkalian -suhu konsentrasi produk -dipangkatkan koefesien -dibagi dengan -konsentrasi reaktan -dipangkatkan koefesiennya -Kesetimbangan -konsentrasi dinamis produk - proses perubahan -konsentrasi terus-menerus ke reaktan arah pembentukan produk dan pembentukan kembali reaktan secara bersamaan - konsentrasi produk dan reaktan tidak berubah

Subordinat

Koordinat

6 -Kesetimbangan dalam sistem gas -Kesetimbangan dalam larutan

7 Kesetimbangan dinamis

-Kesetimbangan dalam larutan -kesetimbangan dalam sistem gas

K

Contoh Analisis Konsep untuk Materi Kesetimbangan dalam Larutan- By : Dr. Ida Farida, M.Pd.

Superordinat 8 Hukum AksiMassa

Kesetimbangan kimia

Jenis konsep 9 Konsep berdasarkan prinsip

Konsep yang menyatakan proses

1 3

2 Kesetimbangan dalam larutan

3 Kesetimbangan dalam larutan adalah keadaan kesetimbangan antara ion-ion dan molekulnya di dalam larutan elektrolit

4

Reaksi transfer proton

Reaksi transfer proton adalah terjadinya transfer sebuah proton (H+) dari suatu spesi kelebihan proton ke spesi lain yang kekurangan proton.

5

Tetapan disosiasi air (Kw)

Reaksi transfer proton merupakan inti dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry Kw menyatakan ukuran terjadinya kelangsungan reaksi transfer proton pada kesetimbangan autoinisasi air Kw menunjukkan hasilkali konsentrasi ionion H3O+ dan OH-

4

5

-keadaan kesetimbangan -antara ion-ion dan molekulnya -dalam larutan elektrolit

-jenis elektrolit yang mengalami kesetimbang an

- Reaksi transfer proton -adalah transfer sebuah proton (H+) -dari suatu spesi kelebihan proton ke spesi lain yang kekurangan proton

- jenis spesi

-inti dari konsep asambasa Bronsted-Lowry - Kw -ukuran kelangsungan reaksi transfer proton -autoionisasi air -hasilkali konsentrasi ion-ion H3O+ dan OH-

-suhu

6 -autoionisasi air -disosiasi asam - disosiasi basa -hidrolisis garam -larutan penyangga -kesetimbangan kelarutan

Autoionisasi air

7 -Kesetimbang an dalam sistem gas

8 -K -Kesetimbang an dinamis

9 Konsep menyatakan proses

Reaksi transfer elektron

Reaksi

Konsep menyatakan proses

-Ka Kb,Kh, Ksp

K

Konsep berdasarkan prinsip


1 6

2 Tetapan disosiasi basa (Kb)

3 Kb menyatakan ukuran kelangsungan reaksi transfer proton pada kesetimbangan disosiasi basa Kb menunjukkan perkalian konsentrasi asam konjugat dari basa dengan ion OH - dibagi dengan konsentrasi basa

7

Tetapan disosiasi asam (Ka)

8

Autoionisa si air

Ka menyatakan ukuran kelangsungan reaksi transfer proton pada reaksi kesetimbangan disosiasi asam Ka menunjukkan perkalian konsentrasi basa konjugat dari asam dengan ion H3O+ dibagi dengan konsentrasi asam Pada autoionisasi air terjadi reaksi transfer proton antar molekul – molekul air dalam air.

4 - Kb -ukuran kelangsungan reaksi transfer proton -disosiasi asam -perkalian konsentrasi asam konjugat dengan ion OH-dibagi dengan konsentrasi asam - Ka -ukuran kelangsungan reaksi transfer proton -disosiasi asam -perkalian konsentrasi basa konjugat dengan ion H3O + -dibagi dengan konsentrasi asam -autoionisasi air -reaksi transfer proton antar molekul-molekul air

5 -nilai Kb -konsentrasi basa konjugat , ion OH- dan basa

6 Disosiasi basa

7 Kw, Ka,Kh, Ksp

-nilai Ka -konsentrasi basa konjugat , ion H3O+ dan asam

Disosiasi asam

Kw, Kb,Kh, Ksp

K


- reaksi transfer proton - H2O -H3O -OH-

Disosiasi asam Disosiasi basa

Kesetimbangan dalam larutan



8 K

9 Konsep berdasarkan prinsip

1 9

2 Disosiasi asam

3 Pada disosiasi asam terjadi reaksi transfer proton dari spesi asam ke molekul air pelarut membentuk basa konjugat dan ion H3O +

10

Disosiasi basa

11

Asam

12

Basa

Pada disosiasi basa terjadi reaksi transfer proton dari molekul air pelarut ke spesi basa membentuk asam konjugat dan ion OHAsam dapat mentransferkan sebuah proton ke spesi kekurangan proton (basa) Basa dapat menerima sebuah proton dari spesi kelebihan proton (asam)

13

Asam konjugat

Asam konjugat terbentuk setelah spesi basa menerima sebuah proton

4 - disosiasi asam -reaksi transfer proton dari spesi asam ke molekul air pelarut -membentuk basa konjugat dan ion H3O + - disosiasi basa - reaksi transfer proton dari molekul air pelarut ke spesi basa -membentuk asam konjugat dan ion OH-asam - mentransferkan sebuah proton ke spesi kekurangan proton -basa - menerima sebuah proton dari spesi kelebihan proton -asam konjugat -terbentuk setelah spesi basa menerima sebuah proton

5 -jenis asam -jenis basa konjugat -arah reaksi transfer proton

6 jenis asam -jenis basa konjugat -arah reaksi transfer proton

7 Disosias i air Disosias i Basa

8 Kesetimbangan dalam larutan


-jenis basa -jenis asam konjugat -arah reaksi transfer proton - jenis asam -jenis basa

-reaksi transfer proton -basa -asam konjugat

Disosias i air Disosias i asam

Kesetimbangan dalam larutan


-Asam lemah -Asam kuat -Reaksi transfer proton -Basa lemah -Basa kuat -Reaksi transfer proton -Asam konjugat kuat -Asam konjugat lemah -Reaksi transfer proton

-Basa

Elektrolit

-Asam

Elektrolit

-Basa Konjuga t

Basa

Konsep abstrak contoh konkrit Konsep abstrak contoh konkrit Konsep abstrak contoh konkrit

- jenis asam -jenis basa

- jenis asam konjugat -jenis basa


1 14

2 Basa konjugat

3 Basa konjugat terbentuk setelah spesi asam memberikan sebuah proton

4 -basa konjugat -terbentuk setelah spesi asam mentransferkan sebuah proton

5 - jenis basa konjugat -jenis asam

15

Asam lemah

Basa lemah

17

Asam kuat

-asam lemah -reaksi transfer proton dominan ke arah pembentukan reaktan - nilai Ka < 1 -basa lemah -reaksi transfer proton dominan ke arah pembentukan reaktan -terdisosiasi sebagian - nilai Kb < 1 -asam kuat -reaksi transfer proton dominan ke arah pembentukan produk -terdisosiasi hampir sempurna - nilai Ka>>1

-jenis asam lemah -nilai Ka

16

Pada asam lemah, reaksi transfer proton lebih dominan ke arah pembentukan kembali reaktan, nilai Ka < 1 Pada basa lemah, reaksi transfer proton lebih dominan ke arah pembentukan kembali reaktan atau terdisosiasi sebagian, nilai Kb < 1 Pada asam kuat, reaksi transfer proton lebih dominan ke arah pembentukan produk atau terdisosiasi hampir sempurna, nilai Ka>>1

-jenis basa lemah -nilai Kb

-jenis basa kuat -nilai Ka

6 -Basa konjugat kuat -Basa konjugat lemah Reaksi transfer proton -Basa konjugat kuat -Reaksi transfer proton -Asam konjugat kuat -Reaksi transfer proton

7 -Asam Konjugat

8 Asam

9 Konsep abstrak contoh konkrit

Asam kuat

Asam

Konsep abstrak contoh konkrit

Basa kuat

Basa


-Basa konjugat lemah -Reaksi transfer proton

Asam lemah

Asam



1 18

2 Basa Kuat

3 Pada basa kuat, reaksi transfer proton lebih dominan ke arah pembentukan produk, atau terdisosiasi hampir sempurna, nilai Kb>>1

19

Tetapan hidrolisis Kh

20

Hidrolisis garam

Kh menyatakan ukuran terjadinya kelangsungan reaksi transfer proton pada hidrolisis anion atau kation pembentuk garam terhadap air Kh dapat dihitung dari perbandingan nilai Kw dengan Kb atau perbandingan Kw dengan Ka Hidrolisis garam merupakan reaksi transfer proton yang terjadi pada kation atau anion pembentuk garam dengan pelarut air

4 -basa kuat -reaksi transfer proton dominan ke arah pembentukan produk -terdisosiasi hampir sempurna - nilai Kb>>1 -Kh -ukuran kelangsungan transfer proton -pada hidrolisis anion atau kation -air -perbandingan nilai Kw dengan Kb -perbandingan nilai Kw dengan Ka -Hidrolisis garam -Reaksi transfer proton -kation atau anion pembentuk garam -pelarut air

5 -jenis basa kuat -nilai Kb

6 -Asam konjugat lemah -Reaksi transfer proton

7 Basa lemah

-Nilai Kh -jenis kation -jenis anion -nilai Ka -nilai Kb

Hidrolisis garam

-Ka , Kb,Kw, K Ksp


-Jenis garam -kation -anion

Hidrolisis total Hidrolisis anion Hidrolisis kation

Larutan penyangga



8 Basa

Kesetimbangan dalam Larutan Kh


1 21

2 Hidrolisis anion

3 Pada hidrolisis anion, terjadi transfer proton dari pelarut air ke anion garam (basa konjugat kuat) menghasilkan asam lemah dan ion OH-

22

Hidrolisis kation

Pada hidrolisis kation terjadi transfer proton dari kation garam (basa konjugat kuat) ke pelarut air menghasilkan ion H3O+ dan basa lemah

23

Hidrolisis total

Pada hidrolisis total, kation dan anion mengalami reaksi transfer proton dengan pelarut air, sehingga menghasilkan ion H3O+ dan ion OH- yang jumlahnya tergantung pada reaksi transfer proton yang lebih dominan

4 -hidrolisis anion -terjadi transfer proton dari pelarut air -ke anion garam (basa konjugat kuat) - menghasilkan asam lemah dan ion OH-hidrolisis kation transfer proton dari kation garam (basa konjugat kuat) ke pelarut air - ion H3O+ Pada hidrolisis total, kation dan anion mengalami reaksi transfer proton dengan pelarut air, sehingga menghasilkan ion H3O+ dan ion OHyang jumlahnya tergantung pada reaksi transfer proton yang lebih dominan

5 -jenis anion -konsentrasi ion OH- nilai Kh -nilai Ka

6 Reaksi transfer proton

7 Hidrolisis total Hidrolisis kation

8 Hidrolisis garam


-Jenis kation -Konsentrasi ion H3O+


Hidrolisis total Hidrolisis kation

Hidroli-sis garam


-Jenis garam -kation -anion


Hidrolisis anion Hidrolisis kation

Hidrolisis garam



1 24

2 Larutan penyangga

3 Larutan penyangga dapat mempertahankan pH larutan sesuai kapasitas penyangga

4 -larutan penyangga -mempertahankan pH larutan -kapasitas penyangga

5 -komponen larutan penyangga -konsentrasi -pH larutan -Kapasitas penyangga

25

Larutan penyangga asam

Larutan penyangga asam mengandung campuran asam lemah dan basa konjugatnya

-Larutan penyangga asam -campuran asam lemah dan basa konjugatnya

26

Larutan penyangga basa

Larutan penyangga basa mengandung campuran basa lemah dan asam konjugatnya

-Larutan penyangga basa -campuran basa lemah dan asam konjugatnya

-Jenis asam lemah dan basa konjugat -Konsentrasi -nilai Ka --pH -kapasitas penyangga -Jenis basa lemah dan asam konjugat -Konsen trasi -nilai Kb -pH -kapasitas penyangga

6 -Larutan penyangga asam -Larutan penyangga basa -Kapasitas penyangga -Asam lemah -Basa konjugat

7 -Hidrolisis garam -Kesetimbangan kelarutan

8 -Kesetimbangan dalam larutan


-Larutan penyangga basa

Larutan penyangga


-Basa lemah -Asam konjugat penyangga asam asam

-Larutan penyangga asam

Larutan penyangga



1 27

2 Kapasitas penyangga

28

Rentang penyangga asam

29

Rentang penyangga basa

30

pH atau –log [H3O+]

3 Kapasitas penyangga merupakan kemampuan suatu larutan penyangga dalam mempertahankan pH larutan pada rentang penyangga tertentu

4 -Kapasitas penyangga -kemampuan suatu larutan penyangga -mempertahankan pH larutan - rentang penyangga Rentang penyangga asam - Rentang penyangga ditentukan dari nilai Ka asam dan rasio konsentrasi -ditentukan dari asam lemah - basa -Ka dan rasio konkonjugatnya :10/1 hingga sentrasi asam lemah 1/10 atau pH = pKa ±1 basa konjugatnya :10/1 hingga 1/10 -pH = pKa ±1 Rentang penyangga basa -Penyangga basa ditentukan dari nilai Kb mempertahankan pH dan rasio konsentrasi basa -pada rentang lemah-asam konjugatnya - Ka dan rasio kon: 10/1 hingga 1/10 atau sentrasi asam lemah pH = pKa ±1 basa konjugatnya :10/1 hingga 1/10 -pH = pKa ±1 -pH pH menunjukan derajat - derajat keasaman keasaman suatu larutan suatu larutan

5 -rentang pH penyangga

6 -kapasitas penyangga asam -kapasitas penyangga basa

7 -Larutan penyangga asam -Larutan penyangga basa

8 -Larutan penyangga asam

9 Konsep menyatakan sifat dan nama atribut

-nilai Ka -rasio konsentrasi -pH

-pH Penyangga asam

-kapasitas penyangga basa

Kapasitas penyangga

Konsep menyatakan ukuran atribut

-nilai Kb -rasio konsentrasi -pH

-pH Penyangga basa

-kapasitas penyangga asam

Kapasitas penyangga


pOH

Kw


-[H3O+]


1 31

2 Kesetimbangan kelarutan

3 Pada kesetimbangan kelarutan terjadi kesetimbangan dinamis antara zat padat elektrolit tak larut dengan ionionnya yang terlarut dalam larutan jenuh

4 -Kesetimbangan kelarutan -kesetimbangan dinamis antara zat padat elektrolit tak larut dengan ionionnya yang terlarut -dalam larutan jenuh

32

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

Ksp menyatakan ukuran terjadinya kesetimbangan antara zat padat elektrolit tak larut dengan ionionnya dalam larutan jenuh

-Ksp -ukuran terjadinya kesetimbangan -antara zat padat elektrolit tak larut dengan ion-ionnya -dalam larutan jenuh -Ksp dihitung dari -hasilkali konsentrasi ion-ion yang terlarut dipangkatkan koefisien reaksi -pada keadaan larutan jenuh -Larutan jenuh -larutan yang mengalami kesetimbangan kelarutan, -harga Ksp = Qc

Ksp dihitung dari hasil kali konsentrasi ion-ion yang terlarut dipangkatkan koefisien reaksi pada keadaan larutan jenuh 33

Larutan jenuh

Larutan jenuh merupakan larutan yang mengalami kesetimbangan kelarutan, harga Ksp = Qc

5

6

7 -Hidrolisis garam -Larutan penyangga

8 -Kesetimbangan dalam larutan


-jenis elektrolit

-Ksp -Qc -Kelarutan

-Jenis elektrolit -konsentrasi ion-ion -koefesien reaksi

Larutan jenuh

-Ksp -Qc -Kelarutan

Kesetimbangan kelarutan


-jenis elektrolit -Ksp -Qc

-Kelarutan Elektrolit sukar larut

-Larutan tak jenuh -Larutan lewat jenuh

-Ksp



1 34

2 Hasil kali ion (Qc)

3 Qc menyatakan hasil kali konsentrasi molar awal dari ion-ion terlarut dalam larutan elektrolit dipangkatkan koefisien reaksi

35

Elektrolit sukar larut

36

Kelarutan

Elektrolit sukar larut merupakan suatu zat elektrolit yang dalam larutan hanya sedikit ionionnya dapat larut Kelarutan merupakan jumlah maksimum suatu zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu

4 - Qc -hasil kali konsentrasi molar awal ion-ion yang terlarut -dalam larutan elektrolit -dipangkatkan koefisien reaksi -Elektrolit sukar larut -zat elektrolit yang dalam larutan hanya sedikit ion-ionnya dapat larut -Kelarutan -jumlah maksimum -zat terlarut -dalam pelarut -suhu tertentu

5 -Jenis elektrolit -Konsentrasi molar ionion -Koefesien reaksi

6 -Elektrolit sukar larut

-jenis elektrolit -jumlah ionion terlarut

- Ion-ion

-jenis zat terlarut -jumlah maksimum zat terlarut

-Kelarutan molar

7

8 -Kelarutan

9 Konsep berdasarkan prinsip

-Elektrolit mudah larut

-Elektrolit


-Ksp -Qc

Larutan

Konsep menyatakan sifat dan nama atribut

-Ksp


Hirarki dan hubungan antara konsep-konsep digambarkan dalam bentuk peta konsep berikut ini : Tetapan Kesetimbangan merupakan ukuran terjadinya dipengaruhi

Kesetimbangan Dinamis

dijelaskan dengan

terjadi pada

Suhu Kesetimbangan Dalam Sistem Gas

Partikel Materi digunakan untuk eksplanasi fenomena

Kesetimbangan dalam Larutan terjadi pada dapat dinyatakan dengan

Kh

Kw

dari

Hidrolisis Garam

terjadi pada

dari autoionisasi

dari disosiasi

menghasilkan

Hidrolisis Parsial OH

dapat

-

Hidrolisis Anion

fenomenanya dieksplanasi menggunakan

pada

Penyangga Asam

Penyangga Basa

Komponennya

Komponennya

+

Asam Lemah

Larutan Jenuh

memiliki

dapat berupa

Basa Konjugat

Asam Konjugat

Elektrolit Sukar Larut Kapasitas Penyangga

memiliki

Kelarutan menentukan

mengha silkan

adalah kemampuan mempertahankan mengha silkan

mengha silkan menghasil kan

dari ionisasi

H 3O

Basa Lemah Hidrolisis Kation

Larutan Penyangga

Air murni

dapat berupa

Hidrolisis Total

dari disosiasi

Ksp

terjadi pada

Ka

Kb

dipengaruhi mengha silkan


pH yang kuat dapat mengalami

yang kuat dapat mengalami

- log dari konsentrasi

Reaksi transfer proton merupakan inti dari

Hasil kali ion (Qc)

Konsep Asam-Basa Bronsted-Lowry


Keterangan: garis putus-putus (- - - -) : jalur ke representasi submikroskopik Peta konsep materi Kesetimbangan dalam Larutan


Ion senama

ANALISIS KONSEP KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN. Contoh Analisis Konsep untuk Materi Kesetimbangan dalam Larutan- By : Dr. Ida Farida, M.Pd

Recommend Documents