Al PADA SINTESIS HIDROTALSIT DENGAN METODE KOPRESIPITASI HIDROTERMAL

PENGARUH VARIASI RASIO Mg/Al PADA SINTESIS HIDROTALSIT DENGAN METODE KOPRESIPITASI HIDROTERMAL PENGARUH VARIASI RASIO Mg/Al PADA SINTESIS HIDROTALSIT DENGAN METODE KOPRESIPITASI HIDROTERMAL Sri Handayani, Cahyorini Kusumawardani, Kun Sri Budiasih Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Yogyakarta Sri Handayani, Cahyorini Kusumawardani, Kun Negeri Sri Budiasih e-mail: [email protected] Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Yogyakarta e-mail: [email protected]

Abstrak

Katalis terbagi menjadi dua yaitu katalis homogen dan heterogen. Katalis yang sekarang terus Abstrak berkembang adalah katalis heterogen karena mudah dipisahkan dan dapat digunakan kembali. Katalis terbagi menjadi dua yaitu katalis dan heterogen. sekarang Tujuan penelitian ini adalah sintesis danhomogen karakterisasi HidrotalsitKatalis Mg/Alyang sebagai salah terus satu berkembang adalah katalis heterogen karena mudah dipisahkan dan dapat digunakan kembali. katalis heterogen yang dapat digunakan dalam reaksi kondensasi aldol. Cara yang digunakan Tujuansintesis penelitian ini adalah sintesis dankopresipitasi karakterisasihidrotermal. Hidrotalsit Mg/Al salah satu untuk Hidrotalsit adalah metode Sintesissebagai hidrotalsit Mg/Al katalis heterogen yang dapat dalam reaksi kondensasi Cara digunakan diawali dengan optimasi suhudigunakan hidrotermal. Selanjutnya dilakukanaldol. variasi molyang Mg/Al dengan 0 Sintesis hidrotalsit Mg/Al untuk sintesis Hidrotalsit adalah metode kopresipitasi hidrotermal. rasio 1-4 pada suhu hidrotermal optimal dan dikalsinasi pada 400 C. Karakterisasi dilakukan diawali denganFTIR optimasi suhu hidrotermal. Selanjutnyaserta dilakukan variasimelihat mol Mg/Al dengan menggunakan untuk analisis gugus fungsional XRD 0untuk strukturnya. rasio 1-4 pada suhu hidrotermal optimal dan dikalsinasi pada 400 C. Karakterisasi dilakukan Hasil karakterisasi hidrotalsit sintesis menunjukkan bahwa kondisi terbaik diperoleh pada menggunakan mol FTIR untuksebesar analisis perbandingan Mg/Al 3:1.gugus fungsional serta XRD untuk melihat strukturnya. Hasil karakterisasi hidrotalsit sintesis menunjukkan bahwa kondisi terbaik diperoleh pada Kata kunci: hidrotalsit, kopresipitasi, perbandingan mol Mg/Al sebesar 3:1.katalis heterogen Kata kunci: hidrotalsit, kopresipitasi, katalis heterogen Abstract Catalyst Abstractare divided into two kinds, homogeneous and heterogeneous catalysts. The catalys tthat constantly developed isa heterogeneous catalyst because could be separated easily and Catalyst are divided intooftwo homogeneous and heterogeneous catalysts. The catalys reuseable. The purpose thiskinds, research were synthesis and characterization of hydrotalcite tthat constantly developed isa heterogeneous catalyst separated easily and Mg/Al as a heterogeneous catalyst which can be usebecause din thecould aldol be condensation reaction. reuseable. The purpose of this research were synthesis and characterization of hydrotalcite Synthesis hydrotalcite was conducted by hydrothermal coprecipitation method. Synthesis Mg/Al as awith heterogeneous catalyst whicha can be use din the aldol condensation reaction. performed variations mol Mg/Alat temperature hydrothermal 1000C for 15 hours. 0 Synthesis hydrotalcite was conducted by hydrothermal coprecipitation method. Synthesis Hydrotalcite as a heterogeneouscatalyst preparation was done by calcinationat 400 C. 0 performed with variations mol Mg/Alat a temperature hydrothermal 100 C for 15 hours. Characterization of synthesized hydrotalcyte was performed by FTIR to identified functional Hydrotalcite as analysis a heterogeneouscatalyst preparation wasresults done showed by calcinationat 4000C. group and XRD to characteriz edits structure. The that the optimum Characterization synthesized hydrotalcyte performed byratio FTIRMg/Al3:1. to identified functional conditions for the of synthesized hydrotalcite waswas obtained atmole group and XRD analysis to characteriz edits structure. The results showed that the optimum Keywords: hydrotalcite, coprecipitation, conditions for the synthesized hydrotalciteheterogeneous was obtained catalysts atmole ratio Mg/Al3:1. Keywords: hydrotalcite, coprecipitation, heterogeneous catalysts

PENDAHULUAN

digunakan pada reaksi kondensasi aldol

Beberapa peneliti telah mengembangPENDAHULUAN

adalah hidrotalsit al., 1997; Perez digunakan pada (Guida reaksi etkondensasi aldol

kan reaksi kondensasi dengan Beberapa penelitialdol telah silang mengembang-

et al., 2004). adalah hidrotalsit (Guida et al., 1997; Perez

katalis homogen baik basa and kan reaksi kondensasi aldol(Handayani silang dengan

Hidrotalsit telah banyak diaplikasiet al., 2004).

Arty, ataubaik asam (Sardjiman, katalis 2008) homogen basa (Handayani2000; and

kan sebagai katalistelah dalam prosesdiaplikasikatalitik Hidrotalsit banyak

Pudjono et.al., Selain beberapa Arty, 2008) atau 2008). asam (Sardjiman, 2000;

heterogen memiliki kan sebagai karena katalis dalam proses beberapa katalitik

katalis dewasa beberapa ini telah Pudjonohomogen et.al., tersebut, 2008). Selain

kelebihan heterogen

dikembangkan penggunaan katalis homogen pula tersebut, dewasa inikatalis telah

permukaan dan kelebihan tinggi, antara mudah lain dipreparasi memiliki luas

heterogen. Katalis yang katalis dapat dikembangkan pulaheterogen penggunaan

murah, mudah dipisahkan produk hasil permukaan tinggi, mudah dari dipreparasi dan

heterogen. Katalis heterogen yang dapat

murah, mudah dipisahkan dari produk hasil 75

antara memiliki luas karena lain memiliki beberapa

75

Jurnal Penelitian Saintek, Vol. 19, Nomor 1, April 2014

reaksi, meminimalkan limbah hasil reaksi

supersaturation) (Kustrowski et al., 2005)

dan

diregenerasi

ataupun encer (low supersaturation) dan

(Cavani etal., 2001). Karakter tersebut

metode presipitasi melalui peningkatan pH.

membuat

Metode titrasi merupakan metode yang

memungkinkan

untuk

material

menjanjikan

untuk

hidrotalsit aplikasi

cukup

komersial.

paling

mudah

dan

sederhana,

tetapi

Beberapa modifikasi hidrotalsit terbukti

pertukaran kation pada hidrotalsit hasil

menunjukkan aktivitas katalis pada reaksi

preparasi sulit dilakukan karena anion yang

kondensasi aldol beberapa aldehid dan keton

sangat penuh pada ruang antarlapis. Metode

(Koteswara etal., 1998; Roelofs etal. 2000;

presipitasi

Suzuki dan Ono, 2004). Material hidrotalsit

menghasilkan material dengan kristalinitas

yang biasa digunakan sebagai katalis pada

yang lebih tinggi daripada pada larutan

reaksi

Mg/Al

jenuh karena laju pertumbuhan kristal lebih

hidrotalsit (rasio mol Mg/Al pada kisaran

tinggi dibandingkan laju nukleasi sehingga

2,1 – 3,6) dengan anion karbonat dan nitrat

partikel dengan ukuran kecil dapat segera

pada ruang antarlapisan.

terbentuk. Luas permukaan katalis yang

kondensasi

aldol

yaitu

pada

larutan

encer

dapat

lempung

tinggi diperoleh dari partikel berukuran

anionik yang strukturnya diturunkan dari

kecil, sehingga metode ini lebih dipilih

struktur brucite. Formula umum hidrotalsit

sebagai metode preparasi katalis meskipun

sebagai

[M1-

belum banyak dilakukan. Selain aktivitas

Material

dan selektivitas katalitik yang tinggi pada

hidrotalsit yang biasa digunakan sebagai

reaksi tersebut, regenerasi material katalis

katalis pada reaksi kondensasi aldol yaitu

setelah digunakan dan reproduksibilitas

Mg/Al hidrotalsit (rasio mol Mg/Al pada

katalis juga merupakan faktor penting untuk

kisaran 2,1 – 3,6) dengan anion karbonat

dapat

dan nitrat pada ruang antarlapisan.

komersial.

Hidrotalsit

x

lempung

merupakan

anionik

adalah

Mx3+(OH)2]b-[An-]b/n.mH2O.

2+

Sebagian besar katalis hidrotalsit

diaplikasikan Tujuan

riset

lebih ini

luas

adalah

dan untuk

dipreparasi dengan metode ko-presipitasi,

mengembangkan

dengan berbagai modifikasi metode ko-

hidrotermal untuk mempreparasi katalis

presipitasi

lain

hidrotalsit Mg-Al NO3-CO3 dengan optimasi

melibatkan proses titrasi (Negron et al.,

suhu hidrotermal dan ariasi perbandingan

2003), presipitasi pada larutan jenuh (high

Mg/Al = 1 – 4.

76

yang

dilakukan

antara

metode

kopresipitasi

Pengaruh Variasi Rasio (Sri Handayanidkk) Pengaruh Variasi Rasio (Sri Handayanidkk)

METODOLOGI PENELITIAN

dilakukan pengadukan dan dialiri dengan

Bahan utama yang digunakan dalam METODOLOGI PENELITIAN

gas N2 selama 2 jam. Nilai larutandengan dicek dilakukan pengadukan danpHdialiri

penelitian ini utama antara yang lain: digunakan Al(NO3)3 ·9H Bahan dalam 2O

menggunakan indikator pHlarutan universal. gas N2 selama 2 jam. Nilai pH dicek

dari Merck, )2.6HAl(NO penelitian ini Mg(NO antara 3lain: ·9H2O 2O dari 3)3 Merck,

Campuran tersebut dimasukkan botol menggunakan indikator pH dalam universal.

Aldrich dan NaOHMerck, dari Merck, Na32)CO dari Mg(NO O dari Merck, 3 2dari 2.6H

teflon untuk selanjutnya dilakukan Campuran tersebut dimasukkan dalamproses botol

gas nitrogen. Seluruh digunakan NaOH dari Merck, Na2CObahan dan 3 dari Aldrich

pemanasan temperatur 100°C selama teflon untukpada selanjutnya dilakukan proses

tanpanitrogen. pemurnianSeluruh lebih lanjut. gas bahan digunakan

15 jam. Padatan yang diperoleh dariselama hasil pemanasan pada temperatur 100°C

Alat utama yang digunakan dalam tanpa pemurnian lebih lanjut.

hidrotermal dipisahkan menggunakan 15 jam. Padatan yang diperoleh dari hasil

penelitian antarayang lain:digunakan peralatan dalam gelas, Alatiniutama

sentrifuge selama 15 menit dengan hidrotermal dipisahkan menggunakan

pengaduk magnet, hidrotermal penelitian ini antaraoven lain:untuk peralatan gelas,

kecepatan 2500 dicuci sentrifuge selamarpm15 kemudian menit dengan

dan kalsinasi. Instrumen yang hidrotermal dibutuhkan pengaduk magnet, oven untuk

dengan akuades. suhu hidrotermal kecepatan 2500 Variasi rpm kemudian dicuci

untukkalsinasi. karakterisasi hasil dan aktivitas dan Instrumen yang uji dibutuhkan

dilakukan pada 100, 120,suhu 14 dan 1800C. dengan akuades. Variasi hidrotermal

antara karakterisasi lain: Difraksi Sinaruji X, dan untuk hasil dan aktivitas

Variasi rasio dilakukan dilakukan pada Mg/Al 100, 120, 14 dan dengan 1800C.

Spektroskopi Red. antara lain: Infra Difraksi

dan

memvariasi precursor Mg Variasi rasiojumlah Mg/Al mol dilakukan dengan

Penelitian dengan mereaksiSpektroskopi Infradilakukan Red.

terhadap Al jumlah sehingga memvariasi mol diperoleh precursor rasio Mg

kan magnesium (Mg(NO Penelitiannitrat dilakukan dengan mereaksi3)2.6H 2O) dan

Mg/Al= 1Al– sehingga 4. Hasil diperoleh yang diperoleh terhadap rasio

aluminium nitratnitrat (Al(NO O) 2O) dengan dan kan magnesium (Mg(NO 3)3 ·9H 3)22.6H

dipanaskan1 dalam pada temperatur 60 Mg/Al= – 4. oven Hasil yang diperoleh

perbandingan mol(Al(NO 3:1. 3Magnesium nitrat aluminium nitrat )3 ·9H2O) dengan

°C selama dalam 12 jam.oven Persiapan HT sebagai dipanaskan pada temperatur 60

sebanyak 8,626 dan Magnesium aluminium nitrat perbandingan molg 3:1.

katalis heterogen cara °C selama 12 jam.dilakukan Persiapan dengan HT sebagai

3,783 g masing-masing dilarutkan dalam sebanyak 8,626 g dan aluminium nitrat

kalsinasiheterogen pada suhu dilakukan tinggi (400°C). katalis dengan cara

akuadesg sampai volume 100 mL lalu dalam dialiri 3,783 masing-masing dilarutkan

Struktur dikarakterisasi kalsinasi pada suhuproduk tinggi (400°C).

gas N2 dan diaduk menggunakan pengaduk akuades sampai volume 100 mL lalu dialiri

menggunakan difraktometer (XRD) StrukturX-ray produk dikarakterisasi

magnet menit. Keduanya diaduk 15 menggunakan pengaduk gas N2 danselama

dan spektroskopi inframerah (IR). Produk menggunakan X-ray difraktometer (XRD)

dicampur dalam tiga dengan tetap magnet selamalabu15leher menit. Keduanya

hidrotalsit Mg-Alinframerah kering dikarakterisasi dan spektroskopi (IR). Produk

dialiri gas N2dan diaduktigamenggunakan dicampur dalam labu leher dengan tetap

secara fisikMg-Al menggunakan XRD dengan hidrotalsit kering dikarakterisasi

pengaduk 30 menit. Natrium dialiri gasmagnet N2danselama diaduk menggunakan

kisaran sudut = 2-70° dan XRD laju scanning secara fisik 2ș menggunakan dengan

hidroksidamagnet (NaOH)selama 0,070 30 molmenit. yaitu Natrium 0,280 g pengaduk

2ș 0,02°/detik. kisaran sudut 2ș = 2-70° dan laju scanning

dilarutkan (NaOH) menggunakan akuades sampaig hidroksida 0,070 mol yaitu 0,280

2ș 0,02°/detik.

diaduk volume 100menggunakan mL, dialiri gasakuades N2 dan sampai dilarutkan

HASIL DAN PEMBAHASAN

volume 100 mL, dialiri gas N2 dan diaduk menggunakan pengaduk magnet selama 15

hidrotalsit (HT) HASILSintesis DAN PEMBAHASAN

Sinar

X,

menit, ditambahkan ke magnet dalam labu leher menggunakan pengaduk selama 15 tiga. Selama reaksike berlangsung tetap menit, ditambahkan dalam labu leher tiga.

Selama

reaksi

berlangsung

tetap

Mg/Al

dilakukan dengan metode (HT) kopresipitasi Sintesis hidrotalsit Mg/Al hidrotermal dengan pada suhu antara kopresipitasi 100-180oC. dilakukan metode C. hidrotermal pada suhu antara 100-180o77 77

Jurnal Penelitian Saintek, Vol. 19, Nomor 1, April 2014 Jurnal Penelitian Saintek, Vol. 19, Nomor 1, April 2014

Hasil sintesis berupa padatan (powder)

hidrotalsit

berwarna putih. Jika dikehendaki Hasil sintesis berupa padatan hidrotalsit (powder)

Gambar data disajikan FTIR disajikan hidrotalsit2, sedangkan pembanding pada

dengan kemungkinan adanya berwarnaanion putih.nitrat, Jika dikehendaki hidrotalsit

pada Gambar 3. Hasil analisis menunjukkan Gambar 2, sedangkan data FTIR disajikan

anion dihindarkan dengan lain anionseperti nitrat, karbonat kemungkinan adanya

tiga intensitas yaitu padapuncak Gambardengan 3. Hasil analisis tertinggi menunjukkan

dengan bubbling nitrogen. Dalam anion lain seperti gas karbonat dihindarkan

pada harga 2ș sebesar 11,66° tertinggi (bidang 003), tiga puncak dengan intensitas yaitu

jumlah cukup gas N2 ini mampu dengan yang bubbling gas inert nitrogen. Dalam

23,45° (bidang 006), 11,66° dan 34,57° (bidang pada harga 2ș sebesar (bidang 003),

mendorong menghilangkan jumlah yangdan cukup gas inert N2ion inikarbonat mampu

110) merupakan dari 23,45°yang (bidang 006), dankarakteristik 34,57° (bidang

memdan dibebaskan sebagai CO2. Untuk mendorong dan menghilangkan ion karbonat

senyawa hidrotalsit. 110) yang merupakan karakteristik dari

batasi interaksi dengan udara membebas dan dibebaskan sebagaiCO CO 2 dari 2. Untuk

difraksi sinar X dari HT senyawaPola hidrotalsit.

dari atmosfer, dilakukan batasi interaksi sintesis dengan HT CO2Mg/Al dari udara bebas

pembanding 2002) Pola (Klopproge, difraksi sinar X menunjukdari HT

dengan wadah sintesis tertutup HT dan Mg/Al mengalirkan gas dari atmosfer, dilakukan

kan adanya (Klopproge, 4 puncak karakteristik yang pembanding 2002) menunjuk-

nitrogen secara terus menerus. dengan wadah tertutup dan mengalirkan gas

menunjukkan bersifat kristalin/ kan adanya 4 sampel puncak karakteristik yang

hasil penelitian dikarakterinitrogenHidrotalsit secara terus menerus.

terkristal dengan menunjukkan sampelsempurna. bersifat Keempat kristalin/

sasi dengan difraktometer sinar dikarakteriX (X Ray Hidrotalsit hasil penelitian

puncak menunjukkan (003) terkristaltersebut dengan sempurna.bidang Keempat

diffraction, Pola difraksi X sasi dengan XRD). difraktometer sinar X sinar (X Ray

(006)(110) dan (113) yang menunjukkan sifat puncak tersebut menunjukkan bidang (003)

hidrotalsit dan X2 diffraction, pada XRD).rasio Pola Mg/Al difraksi3 sinar

mineral struktur (006)(110)clay dan HT (113)yang yang memiliki menunjukkan sifat

ditunjukkan pada rasio Gambar 1, pola hidrotalsit pada Mg/Al 3 difraksi dan 2

berlapis. mineral clay HT yang memiliki struktur

ditunjukkan pada Gambar 1, pola difraksi

berlapis.

pembanding

Gambar 1. Difraktogram HT pada Suhu Hidrotermal 100°C Gambar 1. Difraktogram HT pada Suhu Hidrotermal 100°C 78 78

disajikan

pada


Gambar 2. Pola Difraksi Sinar X dari HT Pembanding, CO = (a) dan NO - (b) (Klopproge, 2002) Gambar 2.3 Pola Difraksi3Sinar X dari HT Pembanding, CO3 = (a) dan NO3- (b) (Klopproge, 2002)

Gambar 3. Spektra FTIR HT pada Suhu Hidrotermal 1000C Gambar 3. Spektra FTIR HT pada Suhu Hidrotermal 1000C Dari dua spektra pada Gambar 1 terlihat Mg/Al 3:2. Oleh karena itu, untuk selanjutbahwadua kedua rasio mol memberikan Dari spektra padatersebut Gambar 1 terlihat

nya pada optimasi suhuuntuk hidrotermal Mg/Al 3:2. Oleh karena itu, selanjut-

hasil yang hampir sama. Kutrowski et al. bahwa kedua rasio mol tersebut memberikan

digunakan Mg/Al 3:2. nya padarasio optimasi suhu

(2006)yang melaporkan bahwaKutrowski hasil optimal hasil hampir sama. et al.

Hasil suhu hidrotermal digunakan rasiooptimasi Mg/Al 3:2.

sintesis melaporkan hidrotalsit diperoleh padaoptimal rasio (2006) bahwa hasil

dengan Hasil rasio optimasi Mg/Al 3:1 disajikan pada suhu hidrotermal

sintesis hidrotalsit diperoleh pada rasio

dengan rasio Mg/Al 3:1 disajikan pada 79

hidrotermal

79


Gambar 4. Dari Gambar 4 terlihat bahwa

80°C. Semakin tinggi suhu hidrotermal,

suhu hidrotermal terbaik 4 diperoleh pada Gambar 4. Dari Gambar terlihat bahwa

intensitas puncaktinggi difraktogram hidrotalsit 80°C. Semakin suhu hidrotermal,

suhu 100°C. Jika suhu hidrotermal atas hidrotermal terbaik diperolehdi pada

semakin intensitasmenurun. puncak difraktogram hidrotalsit

100°C makaJikaakan merusak struktur suhu 100°C. suhu hidrotermal di atas

semakinBerkaitan menurun. dengan proses kalsinasi,

hidrotalsit yang ditandai dengan munculnya 100°C maka akan merusak struktur

ada berbagai yangproses dapat kalsinasi, diamati. Berkaitanaspek dengan

puncak yang tidak diinginkan. hidrotalsit yang ditandai dengan munculnya

Kalsinasi memberikan pengaruh ada berbagai aspek yang dapat terhadap diamati.

puncak yang tidak diinginkan.

kapasitas serapan Hidrotalsit sebagai Kalsinasi memberikan pengaruh terhadap

Variasi Rasio Mg/Al

adsorben. yang dikalsinasi suhu kapasitas HT serapan Hidrotalsitpada sebagai

Berdasarkan Variasi Rasio Mg/Al

penelitian

dari

tinggi, yaitu 500°C menunjukkan adsorben. HT sekitar yang dikalsinasi pada suhu

Alnavis (2010), Mg-Al Berdasarkan

dengan rasio dari 2:1 penelitian

kapasitas besar tinggi, yaituabsorbsi sekitar yang 500°C paling menunjukkan

pada XRDdengan memiliki Alnavisdifraktogram (2010), Mg-Al rasio tiga 2:1

dibanding tidakyang dikalsinasi kapasitas yang absorbsi paling (Liang, besar

puncak dengan intensitas pada difraktogram XRD tertinggi, memiliki yaitu tiga

2008). dibanding yang tidak dikalsinasi (Liang,

pada harga 2ș sebesar 11,66°, 23,45°,yaitu dan puncak dengan intensitas tertinggi,

2008). Suhu kalsinasi biasanya bervariasi

34,57° yang2șmerupakan karakteristik pada harga sebesar 11,66°, 23,45°, dari dan

antara Suhu 573–773 K. Kalsinasi secara kalsinasi biasanyadapat bervariasi

senyawa percobaan 34,57° yanghidrotalsit. merupakan Hasil karakteristik dari

efektif merusakK. Kalsinasi struktur dapat hidrotalsit. antara 573–773 secara

menunjukkan fakta yang yang senyawa hidrotalsit. Hasilserupa percobaan

Hidrotalsit terkalsinasi atau hidrotalsit. calcined efektif merusak struktur

diperoleh dari proses pada yang suhu menunjukkan fakta hidrotermal yang serupa

hydrotalcite dapat dikembalikan ke Hidrotalsit (C-HT) terkalsinasi atau calcined

diperoleh dari proses hidrotermal pada suhu

hydrotalcite (C-HT) dapat dikembalikan ke

Gambar 4. Difraktogram HT Mg/Al 3:1 dengan Variasi Suhu Hidrotermal Gambar 4. Difraktogram HT Mg/Al 3:1 dengan Variasi Suhu Hidrotermal 80 80


struktur semula dengan penambahan air dan

struktur Ht dengan rehidrasi. Beberapa

anion. dan anion dapat diserap keair dalam strukturAir semula dengan penambahan dan

proses katalis kondensasi aldol struktur preparasi Ht dengan rehidrasi. Beberapa

antarlapis. Anion yang diserap diserap tidak anion. Air dan anion dapat ke dalam

dipersiapkan untukkatalis aplikasikondensasi reaksi. proses preparasi aldol

selaluharus sama dengan antarlapis. Anion yang anion diserapasalnya, tidak

Salahuntuk satuaplikasi hal yang menarik dari dipersiapkan reaksi.

misalnya dengan selaluharus nitrat sama dapat dengan diganti anion asalnya,

efek kalsinasi pada adalah, Salah satu hal hidrotalsit yang menarik dari

karbonat hidroksida. dapat misalnya atau nitrat dapat Kondisi diganti inidengan

terdekomposisinya efek kalsinasi pada menjadi hidrotalsitcampuran adalah,

menjadi sebuah ‘efek Kondisi memori” yang karbonat atau hidroksida. ini dapat

oksida setelah dikalsinasi pada 725-775 K. terdekomposisinya menjadi campuran

berguna menjadi

atau yang

Calcinatedhidrotalcite (CHT) oksida setelah dikalsinasi padamemiliki 725-775luas K.

menyerap seperti polutan berguna anion untuk tertentu menghilangkan atau

area permukaan yang dengan Calcinatedhidrotalcite (CHT)besar memiliki luas

berbahaya, maupun menyerap baik anionorganik tertentu sepertianorganik. polutan

karakteristik basa yang Lewis. besar Kondisi ini area permukaan dengan

“Efek memori” juga dapat dimanfaatkan berbahaya, baik organik maupun anorganik.

menjadi peluang yangLewis. baik untuk digunakan karakteristik basa Kondisi ini

untuk katalisis. “Efek aplikasi memori” juga dapat dimanfaatkan

sebagai katalis (Roelofs, Difraktomenjadi peluang yang baik 2002). untuk digunakan

Anion katalisis. yang untuk aplikasi

dalam

gram dari (Roelofs, HT hasil 2002). sintesis Difraktosebelum sebagaiXRD katalis

antarlapis Anion memberikan yang terdapatperbedaan dalam

dan disajikan pada gram sesudah XRD daridikalsinasi HT hasil sintesis sebelum

karakteristik. Stabilitas termal perbedaan dari HT antarlapis memberikan

Gambar 5, sebagai pembanding adalah XRD dan sesudah dikalsinasi disajikan pada

dengan anion oksalat lebih tinggi dari daripada karakteristik. Stabilitas termal HT

dari Kutrowski et al. (2005) yang disajikan Gambar 5, sebagai pembanding adalah XRD

karbonat. Masing masing memiliki suhu dengan anion oksalat lebih tinggi daripada

pada Gambar 6. et al. (2005) yang disajikan dari Kutrowski

dekomposisi 523 masing K dan memiliki 473 K. Sifat karbonat. Masing suhu

Berdasarkan penelitian Rao (1998) pada Gambar 6.

basisitas anion523 antarlapis adalah dekomposisi K dan 473 K. faktor Sifat

hidrotalsit yang tidak dikalsinasi tidak Berdasarkan penelitian Rao (1998)

kunci dehidroksilasi. Jika basisitas dari anionproses antarlapis adalah faktor

memiliki katalisis. HT dengan hidrotalsit aktivitas yang tidak dikalsinasi tidak

basisitas rendah lebih dehidroksilasi. stabil secara termal, kunci dari proses Jika

kalsinasi K yang diikuti memiliki 723 aktivitas katalisis. HT rehidrasi dengan

atau lebih tahan pemanasan basisitas rendah lebihterhadap stabil secara termal,

dengan air K padayang suhu diikuti kamar memiliki kalsinasiuap723 rehidrasi

(Roelofs, 2002). atau lebih tahan

pemanasan

sifat Hidrotalsit ini dengankatalis uap airyang pada baik. suhu kamar memiliki

aplikasi

dipakai dalam yang katalisis kondensasi sifat katalis baik.reaksi Hidrotalsit ini

hidrotalsit (HT) penting adalah sebagai katalis. Fungsi dari aplikasi

aldol daridalam benzaldehid danreaksi asetonkondensasi pada suhu dipakai katalisis

Sebelum digunakan hidrotalsit (HT) adalah sebagai sebagai katalis, katalis.

kamar. Hasil aldol yangdan terbentuk lebihsuhu dari aldol dari benzaldehid aseton pada

hidrotalsit sintesis sebagai perlu dipreparasi Sebelum hasil digunakan katalis,

85% pada aktivasi optimum. Aktivitas kamar. Hasil aldol yang terbentuk lebihyang dari

dan dioptimasi untukperlumendapatkan hidrotalsit hasil sintesis dipreparasi

lebih tinggi padaoptimum. HT yang direhidrasi 85% pada aktivasi Aktivitas yang

kualifikasi katalis yang dibutuhkan. Salah dan dioptimasi untuk mendapatkan

memberikan bahwa direhidrasi aldolisasi lebih tinggi kesimpulan pada HT yang

satu tahap aktivasi sebagai katalis kualifikasi katalis hidrotalsit yang dibutuhkan. Salah

dalam fasa heterogen dikatalisis oleh ion memberikan kesimpulan bahwa aldolisasi

adalah proses kalsinasi. proses satu tahap aktivasi hidrotalsitSetelah sebagai katalis

hidroksida ). dalam fasa(OH heterogen dikatalisis oleh ion

kalsinasi rekonstruksi adalah proses diperlukan kalsinasi. Setelah proses

hidroksida (OH-).

untuk sebuah

(Roelofs,Fungsi 2002).

kalsinasi

menghilangkan ‘efek memori”

terdapat

terhadap

penting

diperlukan

dari

rekonstruksi

81 81


Gambar 5. Difraktogram HT Hasil Sintesis: a) Sebelum Kalsinasi; b) Setelah Kalsinasi Gambar 5. Difraktogram HT Hasil Sintesis: a) Sebelum Kalsinasi; b) Setelah Kalsinasi

82 82

Gambar 6. Difraktogram HT Sebelum dan Sesudah pada 450 dan 600°C sebagai Pembanding (Kutrowski et al., 2005) Gambar 6. Difraktogram HT Sebelum dan Sesudah pada 450 dan 600°C sebagai Pembanding (Kutrowski et al., 2005)


Dua metode rehidrasi adalah fasa

maka serapan dengan puncak melebar pada

cair dan gasmetode kondensasi aldol.adalah Campuran Dua rehidrasi fasa

daerahserapan 3400-3500 cm-1puncak semakin berkurang maka dengan melebar pada

oksida Mg–Al yang direhidarasi fasa cair dan gas kondensasi aldol.dengan Campuran

intensitasnya. Pita cm ini-1adalah hasil vibrasi daerah 3400-3500 semakin berkurang

gas (HT RG) memberikan hasildengan yang lebih oksida Mg–Al yang direhidarasi fasa

ulur (stretching) O-H gugushasil hidroksi di intensitasnya. Pita inidari adalah vibrasi

tinggi dengan HT lebih yang gas (HTdibandingkan RG) memberikan hasil yang

dalam lembaran-lembaran Mg-Al ulur (stretching) O-H dari gugus hidroksiHT di

direhidrasi dengan fasa cair HT (RGRL). tinggi dibandingkan dengan yang

dengan molekul-molekul air dalam dalam lembaran-lembaran Mg-Alpartikel HT

Keduanya memiliki jauh direhidrasi dengan sifat fasatekstur cair yang (RGRL).

atau dalam antarlapis. Di air sisidalam lain, serapan dengan molekul-molekul partikel

berbeda yang memberi efek pada sifat Keduanya memiliki sifat tekstur yang jauh

juga pada dalam daerah sekitar Di1650 cm-1serapan atau antarlapis. sisi lain,

katalisisnya. memoriefek mempengaruhi berbeda yangEfek memberi pada sifat

-1 berkurang. ini diduga merupakan juga pada daerahPitasekitar 1650 cm

derajat rekonstruksi dari struktur lamelar katalisisnya. Efek memori mempengaruhi

vibrasi tekukan (bending) yang berkurang. Pita ini diduga OH merupakan

saat oksida direhidrasi gas, derajat rekonstruksi daridengan strukturfase lamelar

berasaldaritekukan molekul air pada vibrasi (bending) OH daerah yang

lebih oksida kukat dari rehidrasidengan fasa cair. saat direhidrasi fase Sifat gas,

antarlapis. Semakin berasaldari molekul tinggi air suhu pada kalsinasi daerah

kataliskukat banyakdari ditentukan karakter basa lebih rehidrasioleh fasa cair. Sifat

pita uluran Semakin simetris tinggi O=C-Osuhu padakalsinasi daerah antarlapis.

(Lewis)banyak dari ditentukan tepi/antarmuka hidrotalsit katalis oleh karakter basa

1385 uluran cm-1 pun juga O=C-O semakinpada berkurang. pita simetris daerah

(Abello, 2005). (Lewis) dari tepi/antarmuka

hidrotalsit

Gejala cm ini-1 tampak dari semakin hasil kalsinasi suhu 1385 pun juga berkurang.

spektra FTIR antara HT dan HT (Abello,Dari 2005).

400°C ini hingga suhu Hal sesuai Gejala tampak dari 500°C. hasil kalsinasi suhu

terkalsinasi pada Gambar 7 dan dapat Dari spektra FTIR antara HT 8dan HT

dengan hingga hasil penelitian terdahulu yang 400°C suhu 500°C. Hal sesuai

dilihat bahwapada semakin tinggi7 suhu terkalsinasi Gambar dan kalsinasi 8 dapat

dengan hasil penelitian terdahulu yang

dilihat bahwa semakin tinggi suhu kalsinasi

Gambar 7. Spektra Infra merah HT Sebelum Kalsinasi Gambar 7. Spektra Infra merah HT Sebelum Kalsinasi

83 83


Gambar 8. Spektra HT Setelah Kalsinasi 500°C Gambar 8. Spektra HT Setelah Kalsinasi 500°C Tabel 1. Rangkuman Pita Karakterisik HT dan HT Terkalsinasi 0

HTRangkuman HTPita 500Karakterisik C Tabel 1. HT dan HTKeterangan Terkalsinasi 3456,44 3471,87 0 Ulur/stretching O-H permukaanHt HT HT 500 C Keterangan 1635,64 1635,64 Tekukan/ bending OH 3456,44 3471,87 Ulur/stretching O-H permukaanHt 1381,03 uluran simetris nitrat 1635,64 1635,64 Tekukan/ bending OH 678,94 648,08 Tekukan nitrat 1381,03 uluran simetris nitrat 555.50 501,49 ulur Al-O 678,94 648,08 Tekukan nitrat 447,49 450 ulurMg-O 555.50 501,49 ulur Al-O 447,49 450 ulurMg-O melaporkan dekomposisi pada 450°C ulur simetri dari ion karbonat memberi (Parida, 2000).dekomposisi Pada spectra hasil melaporkan pada kalsinasi 450°C

–1 puncakmode sekitar . Pita ulur simetri didari ion1050–1060 karbonat cm memberi

juga tampak puncakhasil padakalsinasi daerah (Parida, 2000).adanya Pada spectra

–1 dari CO32– kuat di daerah 1360 cm–1 puncakmode di sekitar 1050–1060 cmdengan . Pita

-1 1442 yangadanya belum diketahui vibrasinya. juga cm tampak puncak pada daerah

–1 2– , dan pita pada puncak 827 cm1360 dari CO3lemah kuat di daerah cm–1 dengan

-1 lain diketahui sebagai pembanding, 1442 cmPenelitian yang belum vibrasinya.

–1 667 cm–1lemah menunjukkan mode daripita bidangpuncak di 827 cm , dan pada

menunjukkan adanya pita serapan pada Penelitian lain sebagai pembanding,

– –1 bidang Simetri dari NO3 667 cmHT. menunjukkan mode tidak dari berubah bidang-

–1 3000–3200 yangpita merupakan menunjukkancmadanya serapan hasil pada

– saat berada dalam lapisan HT (Kloprogge, bidang HT. Simetri dari NO3 tidak berubah

2– – Pita khas dari HT- CO vibrasi H2O-CO merupakan hasil 3000–3200 cm3–1 . yang 3

2002). saat berada dalam lapisan HT (Kloprogge,

2– – terlihat H dari adanya pita khas yangdari pecah/split HT- COdi vibrasi 2O-CO 3 . Pita 3

2002). Dilihat

–1 sekitar dan 1400 cmyang bersama dengan terlihat 1365 dari adanya pita pecah/split di

pembanding, tanpa inframerah kalsinasi Dilihat hidrotalsit dari spektra

–1 pita lemah 870 cm and–1667cm sekitar 1365sekitar dan 1400 bersama. Vibrasi dengan

memiliki puncak lebar antara pembanding, hidrotalsit tanpa 4000-2700 kalsinasi

84 pita lemah sekitar 870 and 667cm–1. Vibrasi

memiliki puncak lebar antara 4000-2700

84

dari

spektra

inframerah


cm-1 yang berkaitan dengan vibrasi deformasi

sekitar bilangan gelombang 791 dan 663

superimposisi dari air yangvibrasi diserap secara cm-1 yang berkaitan dengan deformasi

1 bertepatan posisi cm sekitar bilangan dengan gelombang 791dan dan rasio 663

fisisorbsi, vibrasi gugusdiserap OH secara dalam superimposisi dari dari air yang

intensitas dari dengan vibrasi cm1 bertepatan posisikarakteristik dan rasio

struktur, dan atau fisisorbsi,vibrasi vibrasiHO...OH dari gugus OHCOdalam 2–OH

hidrotalsit. intensitas

dalam dan karakterisik vibrasi struktur,hidrotalsit vibrasi HO...OH dan atau CO 2–OH

penurunan signifikanterjadi dari hidrotalsit. intensitas Selama yang kalsinasi

ulur ikatan dan Mg–OH dalam vibrasi Mg/Al dalam dari hidrotalsit karakterisik

puncak vibrasi air dan Haldari ini penurunan intensitas yangkarbonat. signifikan

hidroksikarbonat. serapan di daerahMg/Al 1632 ulur dari ikatanPitaMg–OH dalam

tentu dengan kehilangan puncaksesuai vibrasi air adanya dan karbonat. Hal air ini

-1 merupakan vibrasi bending cm hidroksikarbonat. Pita serapan di dari daerahH-O-H 1632

pemanasan 2000). dan tentuCO sesuai dengan adanya (Parida, kehilangan air 2 selama

yang dari air yang terabsorb dalam vibrasi bending dariantarlapis H-O-H cm-1 merupakan

Hasil rasio mol (Parida, Mg/Al2000). 1-4 selama pemanasan dan CO2variasi

hidrotalsit yang dari (Parida, air yang2000). terabsorb dalam antarlapis

ditampilkan padarasio Gambar Gambar Hasil variasi mol9. Pada Mg/Al 1-4

Serapan hidrotalsit (Parida,intensif 2000). pada daerah 1383

9ditampilkan tersebut pada terlihat bahwa intesnsitas Gambar 9. Pada Gambar

cm merupakan impuritis Serapan serapan intensif CO pada daerah 1383 2 dan

tertinggi didapat pada bahwa perbandingan mol 9 tersebut terlihat intesnsitas

dari NO3- yang merupakan dari larutan cm merupakan serapan COhasil impuritis 2 dan

Mg/Al 3:1. tertinggi didapat pada perbandingan mol

dalam proses sintesis. Adanya pada dari NO merupakan hasildoublet dari larutan 3 yang

Mg/Al 3:1.

Selamavibrasi kalsinasi terjadi dari karakteristik

dalam proses sintesis. Adanya doublet pada

Gambar 9. Difraktogram Calc-HT dengan Variasi Rasio MolMg/Al pada Suhu Hidrotermal 100°C danVariasi Kalsinasi 400°C Gambar 9. Difraktogram Calc-HT dengan Rasio MolMg/Al pada Suhu Hidrotermal 100°C dan Kalsinasi 400°C

85 85


KESIMPULAN Hidrotalsit KESIMPULAN

Mg/Al

telah

berhasil

disintesis menggunakan metode kopresipitasi Hidrotalsit Mg/Al telah berhasil hidrotermal. Variasimol metode Mg/Al pada sintesis disintesis menggunakan kopresipitasi HT yang telah dilakukanMg/Al adalahpada 1:1, 2:1, 3:1 hidrotermal. Variasimol sintesis dan 4:1. telah Hasildilakukan terbaik adalah HT 2:1, dengan HT yang adalah 1:1, 3:1 perbandingan Mg/Al 3:1 dengan suhu dan 4:1. Hasilmol terbaik adalah HT dengan hidrotermal Preparasi HT sebagai perbandingan100°C. mol Mg/Al 3:1 dengan suhu katalis dilakukan dengan kalsinasi pada hidrotermal 100°C. Preparasi HT HT sebagai suhu Hasildengan XRD kalsinasi dari HT HT sebelum katalis500°C. dilakukan pada dan menunjukkan bahwa suhusesudah 500°C. kalsinasi Hasil XRD dari HT sebelum preparasi HT kalsinasi sebagai katalis heterogenbahwa telah dan sesudah menunjukkan berhasil preparasidilakukan. HT sebagai katalis heterogen telah berhasil dilakukan. DAFTAR PUSTAKA DAFTAR PUSTAKA Alnavis, N.B. 2010, Mg/Al Hydrotalcite dari Brine Water: Sintesis Alnavis, N.B. 2010, Mg/Al Hydrotalcite danaplikasinya sebagai adsorben eosin dari Brine Water: Sintesis yellow dan methyl violet, Skripsi. danaplikasinya sebagai adsorben eosin yellow dan methyl violet, Skripsi. Abello, S., Medina, F., Tichit, D., Ramirez, J., Groen, J.C.,Sueiras, JE.Salagre, P., Abello, S., Medina, F., Tichit, D., Ramirez, and Cesteros, Y. 2005. AldolconJ., Groen, J.C.,Sueiras, JE.Salagre, P., densations over reconstructed Mg–Al and Cesteros, Y. 2005. Aldolconhydrotalcites: Structure–activityrelationdensations over reconstructed Mg–Al ships related to the rehydration method, hydrotalcites: Structure–activityrelationChem. Eur. J., 11, 728 – 739. ships related to the rehydration method, Chem.F., Eur.Trifiro, J., 11, 728F.,– 739. Cavani, Vaccari, A. 1991.Hydrotalcite-type anionic clays: Cavani, F., Trifiro, F., Vaccari, A. Preparation, properties and application, 1991.Hydrotalcite-type anionic clays: Catal.Today, 11,173-301. Preparation, properties and application, Catal.Today, 11,173-301. Guida, A., Lhouty, M.H., Tichit,D., Figueras, F., and Geneste, P. 1997. Guida, A., Lhouty, M.H., Tichit,D., Hydrotalcites as base catalysts.Kinetics Figueras, F., and Geneste, P. 1997. of Claisen-Schmidt condensation of Hydrotalcites as base catalysts.Kinetics acetonylacetone and synthesis of of Claisen-Schmidt condensation of chalcone, Appl.Catal.,Vol 164, Issues acetonylacetone and synthesis of 1-2, 251-264. chalcone, Appl.Catal.,Vol 164, Issues 86 1-2, 251-264. 86

Handayani, S. and Arty, I.S. 2008. Synthesis of hydroxyl radical scavengers from Handayani, S. and Arty, I.S. 2008. Synthesis benzalacetone and its derivatives, of hydroxyl radical scavengers from Journal of Physical Chemistry, Vol 19, benzalacetone and its derivatives, No.2, 62-68. Journal of Physical Chemistry, Vol 19, No.2, 62-68. Kloprogge, J.T., Wharton,D., Hickey, L.,

and Frost, R.L. 2002. Infrared and Kloprogge, J.T., Wharton,D., Hickey, L., raman study of interlayer anions CO32, and –Frost, R.L. 2002. Infrared and SO42– and ClO4– in NO3 , raman study of interlayer anions CO32, Mg/Alhydrotalcite,American SO42– and ClO4– in NO3–, Mineralogist, Vol.87, p. 623–629. Mg/Alhydrotalcite,American Mineralogist, Vol.87, p. 623–629. Koteswara Rao, K., Gravelle, M., Valente, J., Figueras, F. 1998.The aldol Koteswara Rao, K., Gravelle, M., Valente, condensation of acetaldehyde and J., Figueras, F. 1998.The aldol heptanal on hydrotalcite-type catalysts, condensation of acetaldehyde and J. Catal., 173, 115. heptanal on hydrotalcite-type catalysts, J. Catal.,P., 173,Sulkwska, 115. Kustrowski, D., Chmielarz, L., Lasocha, A., Dudek, B., Dziembaj, Kustrowski, P., Sulkwska, D., Chmielarz, R. 2005. Influence of thermal treatment L., Lasocha, A., Dudek, B., Dziembaj, conditions on the activity of R. 2005. Influence of thermal treatment hydrotalcite-derived Mg-Al oxides in conditions on the activity of the aldol condensation of acetones, hydrotalcite-derived Mg-Al oxides in Micro. Meso. Mat. 1, 11-22. the aldol condensation of acetones, Micro. Meso. Mat. 1, 11-22. Kustrowski, P., Sulkowska, D., Chmielarz, L. and Dziembaj, R. Kustrowski, P., Sulkowska, D., Chmielarz, 2006.Aldolcondensation of citral and L. and Dziembaj, R. acetone over mesoporous catalysts 2006.Aldolcondensation of citral and obtained by thermal and chemical acetone over mesoporous catalysts activation of magnesiumobtained by thermal and chemical aluminiumhydrotalcite-like precursors, activation of magnesiumAppl.Catal., Vol 302, 317-324. aluminiumhydrotalcite-like precursors, Appl.Catal., Vol 302, 317-324.

Liang L.V., Wang, Y., Wei, M., Cheng, J.2008.Bromide ion removal from Liang L.V., Wang, Y., Wei, M., Cheng, contaminated water by J.2008.Bromide ion removal from calcinedanduncalcined MgAl-CO3 contaminated water by layered double hydroxides, Journal of calcinedanduncalcined MgAl-CO3 Hazardous Materials 152 (2008) 1130– layered double hydroxides, Journal of 1137. Hazardous Materials 152 (2008) 1130– 1137.G., Guerra, N., Lomas, L., Gavino, Negron, R., Cardenas, G. 2003.Calcined Mg-Al Negron, G., Guerra, N., Lomas, L., Gavino, hydrotalcites catalyst in the regionR., Cardenas, G. 2003.Calcined Mg-Al hydrotalcites catalyst in the region-


selective synthesis of silylated vicinal azidohydrins, Regional Issue Organic selective synthesis of silylated vicinal Chemistry in Mexico, 11, 179-184. azidohydrins, Regional Issue Organic Chemistry Mexico,J.11, 179-184. Parida, K., in Das, 2000. Mgr

Alhydrotalcites: preparation, characteriParida, K., Das, J. 2000. Mgr sationandketonisation of acetic acid, Alhydrotalcites: preparation, characteriJournal of Molecular Catalysis A: sationandketonisation of acetic acid, Chemical, 151, 185–192. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 151, 185–192. Perez, C.N., Perez, C.A., Henriques, C.A.,

and Monteiro, J.L.F. 2004.Hydrotalcites Perez, C.N., Perez, C.A., Henriques, C.A., as precursors for MgAl-mixed oxides and Monteiro, J.L.F. 2004.Hydrotalcites used as catalysts on the aldol as precursors for MgAl-mixed oxides condensation of citral with acetone, used as catalysts on the aldol Applied Catalysis A: General, 272, 229condensation of citral with acetone, 240. Applied Catalysis A: General, 272, 229240. Sismindari, and Widada, H. 2008. Pudjono, Synthesis of 2,5-bis-(4’Pudjono, Sismindari, and Widada, H. 2008. hydroxybenzylidene) cyclopentanone Synthesis of 2,5-bis-(4’and 2,5-bis(4’-chlorobenzylidene) hydroxybenzylidene) cyclopentanone cyclopentanone compounds and and 2,5-bis(4’-chlorobenzylidene) antiproliferative test to hela cells, cyclopentanone compounds and Majalah Farmasi Indonesia, 19(1), 48antiproliferative test to hela cells, 55. Majalah Farmasi Indonesia, 19(1), 48Rao,55. K.K., Gravelle, M., J.S., Figueras, F. 1998. Activation of Mg–Al hydrotalcite Rao, K.K., Gravelle, M., J.S., Figueras, F. catalysts for aldol condensation 1998. Activation of Mg–Al hydrotalcite catalysts for aldol condensation

reactions, J. of Catalysis, Vol.173, Iss 1, p. 115–12. reactions, J. of Catalysis, Vol.173, Iss 1, p. J.C.A.A., 115–12. van Dillen, A.J., de Jong, Roelofs, K.P. 2000. Aldol condensations Roelofs, J.C.A.A., van Dillen, A.J., de Jong, catalysed by novel Mg-Al-O-t-Bu K.P. 2000. Aldol condensations hydrotalcite, Catal. Today, 60, 297-308. catalysed by novel Mg-Al-O-t-Bu hydrotalcite, Today, 60, 297-308. Roelofs, J.C.A.A.,Catal. van Bokhoven, JA., van

Dillen, A.J., Geus, J.W., and de Jong, Roelofs, J.C.A.A., van Bokhoven, JA., van K.P.2002. The thermal decomposition Dillen, A.J., Geus, J.W., and de Jong, of Mg±Alhydrotalcites: Effects of K.P.2002. The thermal decomposition interlayer anions and characteristics of of Mg±Alhydrotalcites: Effects of the final structure, Chem. Eur. J. V 8, interlayer anions and characteristics of No. 24. the final structure, Chem. Eur. J. V 8, No. 24. Sardjiman. 2000. Synthesis of some new series of curcumin analogues, Sardjiman. 2000. Synthesis of some new antioxidative, antiinflamatory, antiseries of curcumin analogues, bacterial activities and qualitativeantioxidative, antiinflamatory, antistructure activity relationship, Disertasi, bacterial activities and qualitativeFakultas Farmasi Gadjah Mada structure activity relationship, Disertasi, University, Yogyakarta. Fakultas Farmasi Gadjah Mada University, Yogyakarta. Suzuki, E. Dan Ono, Y. 2004. Aldol condensation reaction between formalSuzuki, E. Dan Ono, Y. 2004. Aldol dehyde and acetone over heat-treated condensation reaction between formalsynthetic hydrotalcite and hydrotalcitedehyde and acetone over heat-treated like coumpounds, Bull.Chem.Soc.Jpn, synthetic hydrotalcite and hydrotalcite61, 1008-1010 like coumpounds, Bull.Chem.Soc.Jpn, 61, 1008-1010

87 87

Al PADA SINTESIS HIDROTALSIT DENGAN METODE KOPRESIPITASI HIDROTERMAL

Recommend Documents