A feladatokat írta: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: Kozma Lászlóné, Sajószenpéter
Feladat
1.
Kódszám:
……………………….. 2011. május 14.
Curie Kémia Emlékverseny 8. évfolyam Országos döntő 2010/2011. Periódusos rendszer és zsebszámológép használható! A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésre! 9. 10. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
11.
12.
Pontszám 1. feladat Fejtsd meg a rejtvényt! 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 1. A kémiai reakciók egyik fajtája 2. Nagy felületi megkötő képességgel rendelkező anyagok 3. Vízbontáskor keletkező gázelegy 4. Kémiai jelzőanyag 5. Elektron leadással járó folyamat 6. Savként és bázisként is viselkedhet 7. A lángot ibolya színűre festi 8. Lavoisier és Lomonoszov egymástól függetlenül állapította meg ezt a törvényt 9. Elektromos töltéssel rendelkező kémiai részecske 10 .Összetett anyag,csak kémiai reakcióval bontható alkotórészeire 11. Azonos a protonszámuk,tömegszámuk eltérő 12. Megmutatja a leadott vagy felvett elektronok számát 13. Szilárd halmazállapotú energiahordozók összefoglaló neve 14. Oxónium ionok túlsúlya ilyen kémhatást eredményez
16 pont
Összesen
Curie Kémia Emlékverseny 8.évfolyam Országos Döntő 2010/2011.
2
Megfejtés: ……………………………………………………………………………………. Hol van jelentősége a mindennapi életben? Két példát írj! ………………………………………………………………………………………………… 2. feladat 6 pont Anyagokat soroltunk fel. Hol használhatók a mindennapi életben? A felhasználás számát írd az anyag neve mellé!
CO2
1. gázálarc szűrőbetét
faszén
2. üdítőital
szénsav
3. fertőtlenítés
klóros víz
4. műtrágyagyártás
H2SO3
5. fehérítés
HNO3
6. tűzoltás
H3PO4
7. robbanóanyag-gyártás
H2SO4
8. akkumulátor
3.feladat Az állítások után írd be a rájuk jellemző kötés betűjelét! A. apoláris kovalens kötés B. poláris kovalens kötés C. ionos kötés D. másodrendű kötés
4 pont
1. A részecskéket elektrosztatikus vonzás tartja össze
____
2. Közös elektronpár különböző atomokat tart össze
____
3. A kén halmazát összetartó erő
____
4. A gyémánt atomjait tartja össze
____
5. Kötéserőssége kicsi
____
6. Dipólus molekula képződését eredményezheti
____
7. A jód szublimációjáért felelős
____
8. A hidrogén-klorid ezért oldódik kitűnően vízben
____
4.feladat 2 pont Miből, hogyan állítják elő a színpadon gomolygó füstöt? …………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………...
Curie Kémia Emlékverseny 8.évfolyam Országos Döntő 2010/2011.
3
5.feladat 3 pont Egészítsd ki a mondatokat! Az atom két fő részből áll, az …………………………….. és az …………………………... Az atom kémiai minőségét az atommagban lévő …………………………….. határozza meg. Az azonos …………………………….., de eltérő …………………………….. atomokat …………………………….. atomoknak nevezzük. 6.feladat 7 pont Melyik savra igazak az alábbi állítások? A név mellé írd le a sav képletét, az állítások után annak a savnak a betűjelét, melyre az állítás igaz! Név
Képlet
A. kénsav B. szénsav C. sósav D. salétromsav E. kénessav Redukáló hatású
-------------------
Bomlásakor színtelen, szúrós szagú gáz keletkezik
-------------------
Tömény oldatát acél tartályokban lehet szállítani
-------------------
Bomlékony
-------------------
A széntartalmú anyagokat elszenesíti
-------------------
Egyes fehérjéket sárgára színez
-------------------
7. feladat 12 pont Négy kémcsőben négyféle színtelen folyadék található: szalmiákszesz, szénsav, kalciumhidroxid és híg salétromsav. Állapítsd meg, melyik kémcsőben melyik anyag van, ha velük az alábbi kísérleteket elvégezve a következőket tapasztaltuk: a/ fenolftaleint cseppentve hozzájuk, az 1. és a 4. oldat piros lesz. b/ Az 1-t a 2.-hoz adva a piros szín eltűnik. c./ Ha 3.-at és a 4.-et melegítjük, belőlük színtelen gáz távozik, a 4.-ből szúrós szagú. d/ Az 1. és a 3. oldat reagáltatásakor zavaros oldatot kapunk. e/ A 2. és a 3. oldatot összekeverve nem észlelünk változást. Az 1. kémcső tartalma: ………………………….. A 2. kémcső tartalma: ………………………….. A 3. kémcső tartalma: ………………………….. A 4. kémcső tartalma: ………………………….. Írj egyenleteket az előbbiekben felsorolt kísérletekhez! b/
…………………………..
c/1.
…………………………..
c/2
…………………………..
d/
…………………………..
Curie Kémia Emlékverseny 8.évfolyam Országos Döntő 2010/2011.
4
8.feladat 9 pont Hány tömeg% cinket tartalmaz az a 12 g-os sárgarézdarab, amely savval hidrogénfejlődés közben reagáló részének feloldásához 42g 18,6 tömeg%-os sósav szükséges? (A sárgaréz cinkből és rézből áll. Ar(Zn)= 65,4: Ar(Cu)= 63,5.)
9.feladat 12 pont Írd fel a következő anyagok reakcióit (8), s határozd meg a reakciók típusát részecskeátmenet szempontjából (4)! Kénsav + víz: Kénsav + cink: Salétromsav + nátrium-hidroxid Sósav + ammónia
10. feladat 7 pont Vaspor és kénpor keverékét hevítettük. A keverék összetevőit azonban pontatlanul mértük, emiatt egy köhögésre ingerlő gáz is keletkezett. Mi ennek a mérgező gáznak a neve, képlete: a./ .......................................... Melyik volt az a két reakció, ami kísérletünkben végbement? /Név, képlet/ ……………. + ………….. = ………….. b./ c./ d./ ……………. + ………….. = ………….. e./ f./ g./ 2,8 g vasporhoz mennyi kénport kellett volna pontosan kimérnünk, hogy az anyagok maradék nélkül egyesüljenek egymással? Egyenlet:
Curie Kémia Emlékverseny 8.évfolyam Országos Döntő 2010/2011.
5
11. feladat 6 pont Hány g foszfor-pentaoxid keletkezik 140 g foszfor elégetésekor, ha a termelési veszteség 10%-os? Egyenlet: …………………………………………… Számítás:
Válasz: ………………………………………………………………………………………..
12. feladat 16 pont A felsorolt anyagok egymásra hatásával a lehető legtöbb anyag előállítását sorold fel! Írj reakció egyenletet is! Hogyan tudnád kimutatni a keletkezett anyagokat? Kálium-permanganát, kénsav, sósav, konyhasó, mészkő
