[ifra kandidata:
A jelölt kódszáma:
Dr`avni izpitni center SPOMLADANSKI ROK
*M06143112M*
TAVASZI IDŐSZAK
KEMIJA KÉMIA Izpitna pola 2 2. feladatlap Petek, 2. junij 2006 / 90 minut 2006. június 2., péntek / 90 perc Dovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese s seboj nalivno pero ali kemi~ni svin~nik, svin~nik HB ali B, plasti~no radirko, {il~ek in `epni ra~unalnik. Periodni sistem je na perforiranem listu, ki ga pazljivo utrga. Kandidat dobi dva ocenjevalna obrazca.
Engedélyezett segédeszközök: a jelölt töltőtollat vagy golyóstollat, HB-s vagy B-s ceruzát, műanyag radírt, ceruzahegyezőt és zsebszámológépet hoz magával. Az elemek periódusos rendszere a perforált lapon található, ezt óvatosan ki lehet szakítani a feladatlapból. A jelölt két értékelőlapot is kap. SPLOŠNA MATURA
ÁLTALÁNOS ÉRETTSÉGI VIZSGA
Navodila kandidatu so na naslednji strani.
A jelöltnek szóló útmutató a következő oldalon olvasható.
Ta pola ima 16 strani, od tega 3 prazne.
A feladatlap terjedelme 16 oldal, ebből 3 üres. C
RIC 2006
2
M061-431-1-2M
NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne obra~ajte strani in ne re{ujte nalog, dokler vam nadzorni u~itelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma vpi{ite svojo {ifro v okvir~ek desno zgoraj na prvi strani in na obrazca za ocenjevanje. Odgovore vpisujte v izpitno polo z nalivnim peresom ali kemi~nim svin~nikom. Re{itev nalog v izpitni poli ni dovoljeno zapisovati z navadnim svin~nikom. Vpra{anje, ki zahteva ra~unanje, mora v odgovoru vsebovati ra~unsko pot do odgovora, z vsemi vmesnimi ra~uni in sklepi. Pri ra~unanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema na tretji strani izpitne pole. Zaupajte vase in v svoje sposobnosti. @elimo vam veliko uspeha.
ÚTMUTATÓ A JELÖLTNEK Figyelmesen olvassa el ezt az útmutatót. Ne lapozzon, és ne kezdjen a feladatok megoldásába, amíg ezt a felügyelő tanár nem engedélyezi. Ragassza vagy írja be kódszámát a feladatlap jobb felső sarkában levő keretbe és az értékelőlapokra. Válaszait töltőtollal vagy golyóstollal írja a feladatlapra. A feladatlapra nem szabad ceruzával írni a megoldásokat. A számítást igénylő válasznak tartalmaznia kell a megoldásig vezető műveletsort, az összes köztes számítással, következtetésekkel együtt. Számításkor a feladatlap harmadik oldalán levő periódusos rendszer elemeinek relatív atomtömegét vegye figyelembe. Bízzon önmagában és képességeiben. Eredményes munkát kívánunk!
M061-431-1-2M
3
2
9 1
3
8 ,0 0 4
8 3
0 1 , 9 3
7 3
4
2 ,6 7 8
6 5
7 4 , 5 8
5 5
5
9 8
,3 7 3 1
8 8
9 , 2 3 1
7 8
6
) 6 2 (2 ) 3 2 2 (
7
5 9
,4 0 5 1
4 9
) 5 4 1 (
3 9
2 , 4 4 1
2 9
,9 0 4 1
1 9
1 , 0 4 1
0 9
Lr No Fm Md Es
0 , 2 5 1
Cf
6 9
Bk
Lu Yb Tm Er Ho Dy
3 , 7 5 1
) 1 5 (2 ) 7 4 (2
Am Cm
) 7 2 (2
7 9
) 2 5 2 (
) 7 4 2 ( ) 3 4 2 (
Pu
8 5
,9 8 5 1
) 7 5 (2
) 4 4 (2
Np
) 1 6 2 (
8 9
) 8 5 2 (
) 7 3 2 (
U
9 5
5 , 2 6 1
) 9 5 2 (
0 , 8 3 2
Pa
) 2 6 (2
9 9
) 2 6 (2
,0 1 3 2
Th
0 6
9 , 4 6 1
Tb
) 6 6 2 (
0 0 1
Gd
1 6
,3 7 6 1
Eu
9 , 8 3 1
) 4 6 2 (
1 0 1
Sm
4 0 1
2 6
9 , 8 6 1
Pm
5 , 8 7 1
) 9 6 (2
2 0 1
Nd
5 0 1
3 6
0 , 3 7 1
Pr
,9 0 8 1
) 8 6 2 (
3 0 1
Ce
6 0 1
Mt
9 , 3 8 1
4 6
Hs
7 0 1
5 6
Bh
2 , 6 8 1
6 6
Sg
8 0 1
7 6
Db
,2 0 9 1
8 6
Rf
7 5
9 0 1
9 6
Ac
1 ,9 8 8
Rn
2 7
At
2 2 , 1 9
Po
3 7
Bi
1 ,9 2 9
Pb
4 7
Tl
4 ,9 5 9
Hg
5 7
Au
) 8 9 (
Pt
6 7
Ir
,1 1 0 1
2 , 2 9 1
Os
7 7
Re
9 , 2 0 1
1 , 5 9 1
W
8 7
Ta
4 , 6 0 1
,0 7 9 1
Hf
9 7
6 , 0 0 2
La
Xe I Te
9 3
Sb
6 ,9 4 4
Sn
0 4
In
0 9 , 7 4
Cd
1 4
Ag
4 ,9 0 5
,9 7 0 1
4 , 4 0 2
0 7
,0 5 7 1
0 , 2 3 2
Aktinoidi
9 9 , 2 2
2 4
0 8
,2 7 0 2
1 7
Lantanoidi
1 1
0 2
1 ,0 2 5
4 , 2 1 1
0 , 9 0 2
Ra
1 4 9 , 6
1 ,3 4 2
3 4
1 8
) 9 0 2 (
Fr
3
2 1
4 9 , 4 5
,8 4 1 1
) 0 1 (2
Ba
I 1
2 1 0 , 9
4 4
2 8
) 2 2 2 (
Cs
4
Mg
II 2
1 2
Na
3
5 ,8 5 5
,7 8 1 1
Pd
2 2
5 4
3 8
Rh
4
3 ,9 8 5
8 , 1 2 1
Ru
3 2
6 4
4 8
Tc
5
1 7 , 8 5
6 , 7 2 1
Mo
4 2
7 4
5 8
Nb
6
4 ,5 3 6
,9 6 2 1
Zr
5 2
8 4
6 8
Y
7
7 ,3 5 6
,3 1 3 1
Sr
6 2
9 4
6
Rb
8
8 0 0 , 1
Kr
7 2
Br
9
Se
8 2
As
0 1
Ge
9 2
Ga
1 1
2 7 , 9 6
Zn
0 3
0 5
Cu
2 1
9 ,5 2 7
Ni
1 3
1 5
Co
8 9 , 6 2
2 ,9 4 7
Fe
2 3
2 5
Mn
9 ,0 8 2
6 9 , 8 7
Cr
3 1
3 3
3 5
V
1 8 , 0 1
7 ,9 0 3
1 ,9 9 7
Ti
5
4 3
4 5
Sc
3 1
4 1
6 0 , 2 3
0 ,8 3 8
Ca
I I I
1 ,0 2 1
5 3
5
K
6
Ar
4 1
5 1
Cl
V I
1 ,0 4 1
5 ,4 5 3
S
7
6 1
6 3
P
5 1
0 0 , 6 1
5 ,9 9 3
Si
V
7 1
4
Al
8
Ne
6 1
F
I V
0 ,0 9 1
O
9
N
7 1
8 1
C
I I V
8 ,1 0 2
B
0 1
Be
PERIODNI SISTEM ELEMENTOV
1
3 0 0 , 4
3
Li
2
H
II I 81 V
2
He
1
1– 1– 1 K lo – l 1– l 32
m 01 · 20 ,6 = A
o m L aP k 13 ,8 =
o m s A 00 56 9 =
N R F
4
M061-431-1-2M
PRAZNA STRAN ÜRES OLDAL
M061-431-1-2M
5
1. Katere snovi so predstavljene na spodnjih slikah? Izberite med naslednjimi snovmi: kalijev jodid, fluor, natrij, ogljikov dioksid, vodikov klorid, silicijev dioksid, titanov dioksid, voda. Pod vsako sliko zapišite ustrezno formulo. Melyik anyagok vannak az alábbi képeken? Válasszon a következő lehetőségek közül: káliumjodid, fluór, nátrium, szén-dioxid, hidrogén-klorid, szilícium-dioxid, titánium-dioxid, víz. Írja a megfelelő képletet az egyes ábrák alá. (4 x 0,5 točke/pont)
Formula snovi A:
Formula snovi B:
Formula snovi C:
Formula snovi D:
az A anyag képlete:
a B anyag képlete:
a C anyag képlete:
a D anyag képlete:
_____________
_____________
_____________
_____________
2. Zapisana enačba reakcije predstavlja eno od stopenj v procesu pridobivanja jedrskega goriva. Koliko litrov plinastega vodikovega fluorida, merjenega pri 40 °C in 100 kPa, potrebujemo za reakcijo z 0,500 mol uranovega dioksida? A megadott reakcióegyenlet a nukleáris üzemanyag előállításának egyik lépcsőfokát ábrázolja. Hány liter, 40°C-on és 100 kPa-on mért, gáz halmazállapotú hidrogén-fluoridra van szükségünk a 0,500 mol uránium-dioxiddal való reakcióhoz? (2 točki/pont)
Enačba reakcije / Reakcióegyenlet: UO2(s) + 4HF(g) o UF4(s) + 2H2O(g) Račun / Számítás:
Rezultat / Eredmény: V(HF) = _________________
6
M061-431-1-2M
3. Zapišite podatke za atom elementa žvepla S. 34
Írja le a 34S elem atomjának adatait.
a) Število protonov: (protonok száma): ________ (0,5 točke/pont)
b) Število nevtronov: (neutronok száma): ________
(0,5 točke/pont)
c) Število valenčnih elektronov: (vegyérték-elektronok száma): ________
(0,5 točke/pont)
d) Elektronska konfiguracija: (elektron-konfigurációja): ________________________
(1 točka/pont)
4. Narišite strukturni formuli amonijaka in borovega trifluorida ter zapišite kombinacijo pravilnih trditev. Rajzolja le az ammónia és a bórtrifluorid szerkezeti képletét, majd írja le a helyes állítások kombinációját.
4. 1. V strukturnih formulah amonijaka in borovega trifluorida označite vezne in nevezne elektronske pare. Az ammónia és a bórtrifluorid szerkezeti képletében jelölje a kötő és a nemkötő elektonpárokat. (2 x 1 točka/pont)
___________________________
___________________________
Amonijak / Ammónia
Borov trifluorid / Bórtrifluorid
4. 2. Katere trditve so pravilne? Melyek a helyes állítások? (2 x 0,5 točke/pont)
a
Obe molekuli sta piramidalne oblike.
b
V molekuli borovega trifluorida ni neveznih elektronskih parov.
c
Vezi med atomi v obeh molekulah so kovalentne polarne.
d
Molekula amonijaka je nepolarna, molekula borovega trifluorida pa polarna.
e
V obeh molekulah so po trije vezni elektronski pari.
Mindkét molekula piramis alakú.
A bórtrifluorid molekulában nincsenek nemkötő elektronpárok.
Mindkét molekulában az atomok között poláris kovalens kötések vannak. Az ammónia molekula nem poláris, míg a bórtrifluorid molekula poláris.
Mindkét molekulában három-három kötő elektronpár van.
M061-431-1-2M
7
Kombinacija pravilnih trditev: ________________________ A helyes válaszok kombinációja: ________________________
5. 1,00 mol ogljikovega oksida in 1,00 mol vodika reagirata pri temperaturi 210 °C v posodi s prostornino 10,0 L. V ravnotežni reakciji nastane 0,0892 mol metanola. 1,00 mol széndioxid és 1,00 mol hidrogén, 210 °C hőmérsékleten egy 10,0 L edényben lép reakcióba. A reakcióegyensúly létrejötte után az edényben 0,0892 mol metanolt kapunk.
Enačba reakcije / Reakcióegyenlet: CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
a) Izračunajte ravnotežni množini reaktantov. Számítsa ki a reagensek egyensúlyi moláris mennyiségét. (2 x 0,5 točke/pont)
Račun / Számítás:
Rezultat / Eredmény: n(CO) = ____________ n(H2) = ____________
8
M061-431-1-2M
b) Izračunajte ravnotežne koncentracije reaktantov in produkta. Számítsa ki a reagensek és a termék egyensúlyi koncentrációját. (3 x 0,5 točke/pont)
Račun / Számítás:
Rezultat / Eredmény: CO@ = ____________
>
H2@ = ____________
>
CH3OH@ = ____________
>
c) Izračunajte ravnotežno konstanto pri tej temperaturi. Számítsa ki az egyensúlyi állandót az adott hőmérsékleten. (1 točka/pont)
Račun / Számítás:
Rezultat / Eredmény: Kc = ____________
M061-431-1-2M
9
6. Vodikov peroksid razpada na vodo in kisik. Prikazan je diagram spreminjanja koncentracije vodikovega peroksida s časom pri temperaturi 20 °C. A hidrogén-peroxid hidrogénre és vízre bomlik. Az ábra a hidrogén-peroxid koncentrációjának változását mutatja az idő függvényében, 20°C-on.
0,06 aj ói cá 0,05 rt ne cn 0,04 ok 2 O2 1 @ H L 0,03 A/ lo 2 > 0,02 O2 m
H aji ca rt ne cn o K
0,01 0
0
200
400
600
800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 Čas / idő (min)
Izračunajte povprečno hitrost reakcije glede na vodikov peroksid v intervalu med 200. in 600. minuto. Számítsa ki a reakció átlagsebességét a hidrogén-peroxidhoz mérten, a 200. és 600. perc közötti intervallumban. (2 točki/pont)
Račun / Számítás:
Rezultat / Eredmény: ________________
10
M061-431-1-2M
7. Raztopini etanojske (ocetne) kisline smo dodali trden natrijev hidrogenkarbonat. Zapišite urejeno enačbo reakcije, v njej označite agregatna stanja snovi in imenujte nastalo organsko spojino. Ecetsavoldathoz szilárd halmazállapotú nátrium-hidrogénkarbonátot adtunk. Írja le és rendezze a reakcióegyenletet, jelölje benne a halmazállapotokat és nevezze meg a kapott szerves vegyületet.
a) Urejena enačba reakcije med etanojsko kislino in natrijevim hidrogenkarbonatom. V enačbi označite agregatna stanja snovi. Az ecetsav és a nátrium-hidrogénkarbonát rendezett reakcióegyenlete. A reakcióegyenletben jelölje a halmazállapotokat. (1 točka/pont)
_____________________________________________________________________________ b) Ime nastale organske spojine: A kapott szerves vegyület megnevezése:
_____________________________________________________________________________ (1 točka/pont)
8. Katera trditve so pravilne za raztopino natrijevega klorida? Melyik állítások helyesek a nátrium-klorid-oldatra?
a
V določeni količini vode lahko raztopimo poljubno količino natrijevega klorida.
b
Raztopina natrijevega klorida je heterogena zmes.
c
Raztopino natrijevega klorida uporabljamo v medicini.
d
Ob dodatku AgNO3(aq) v raztopino natrijevega klorida se izloči bela oborina.
e
Zaradi vsebnosti kloridnih ionov je raztopina natrijevega klorida strupena.
Egy adott mennyiségű vízben tetszés szerinti nátrium-klorid mennyiséget oldhatunk fel.
A nátrium-klorid oldat heterogén elegy.
A nátrium-klorid oldatot az egészségügyben használjuk.
AgNO3(aq) hozzáadásával a nátrium-klorid oldatból fehér színű üledék csapódik ki. Mivel kloridionokat tartalmaz, a nátrium-klorid oldat mérgező.
Izberite kombinacijo pravilnih trditev. Válassza ki helyes válaszkombinációt.
A B C D
a, b b, c c, d d, e
(2 točki/pont)
M061-431-1-2M
11
9. Napišite formulo manjkajočega reaktanta in uredite enačbo redoks reakcije. Pótolja a hiányzó reagens képletét, és rendezze a redoxreakció egyenletét.
P + HNO3 + ____ → NO + H3PO4 a) Zapišite manjkajočo formulo spojine v enačbi: Írja le a hiányzó reagens képletét: _________ (1 točka/pont)
b) Zapišite formulo reducenta: Írja le a reducens képletét: _____________
(1 točka/pont)
c) Zapišite urejeno enačbo reakcije:
Írja le a rendezett reakcióegyenletet:
_____________________________________________________________________________ (1 točka/pont)
10. Dopolnite shemo s formulami snovi. Egészítse ki az ábrát az anyagok képleteivel. (3 x 1 točka/pont)
ZnS(s) + O
A(s): __________
; segrevanje / 2
melegítés
B(g): __________ +
O
+ H2O(l)
; 400 °C , 2
H2SO3(aq)
katalozator
katalizátor
V
2
O
5
C(g): __________
11. Navedenih je šest delcev. Kateri med njimi so nukleofili? A felsorolt hat részecske közül melyek a nukleofilek? (4 x 0,5 točke/pont)
CH3NH2
CH3O
BF3
H2O
Br+
Cl
a
b
c
d
e
f
Napišite črke, s katerimi so označeni nukleofili: Írja le azokat a betűket, amelyek a nukleofilekat jelölik: ____________________
12
M061-431-1-2M
12. Molekulska formula C3H6O2 predstavlja različne spojine. Dopolnite preglednico z ustreznimi racionalnimi ali skeletnimi formulami in pripadajočimi imeni. A C3H6O2 molekulaképlet különböző vegyületeket jelöl. Egészítse ki a táblázatot a megfelelő racionális vagy szerkezeti képlettel, valamint a hozzá tartozó nevekkel. (3 x 1 točka/pont)
Opis izomera z molekulsko formulo C3H6O2
Racionalna ali skeletna formula spojine
Ime spojine
A C3H6O2 molekulaképletű izoméra leírása
A vegyület racionális vagy szerkezeti képlete
A vegyület neve
a) Karboksilna kislina (karboxilsav)
b) Ester (észter)
c) Ciklični diol
(ciklikus szerkezetű diol)
13. Prikazana je tristopenjska reakcijska shema. Adva van egy háromlépcsős reakcióképlet. O2N
Propen propén
+
H2O/H
A
+
K2Cr2O7/H
+
H2N
NH
NO2
C
B
a) Zapišite formule organskih produktov. Írja le a szerves reakciótermékek neveit. (3 x 1 točka/pont)
A: _________________________ B: _________________________ C: _________________________
M061-431-1-2M
13
b) Opredelite tip reakcije pretvorbe spojine A v spojino B. Határozza meg az A vegyület B-vé alakulásának reakciótípusát. (1 točka/pont)
____________________________ 14. Prikazana je reakcijska shema. Adva van egy reakcióképlet. CHO A
KMnO4 / H+
LiAlH4
C NaOH
Cl2 / AlCl3 B
D
Zapišite formule organskih produktov. Nevezze meg a reakciók szerves termékeit. (4 x 1 točka/pont)
A: ____________________
B: ____________________
C: ____________________
D: ____________________
14
M061-431-1-2M
15. Prikazani sta formuli dveh spojin. Katere trditve so pravilne? Adva van két vegyület képlete. Melyik állítások helyesek? CHO
CH2OH
H
OH
H
OH
H
OH
H
OH
H
OH
CH2OH
A
O
CH2OH
B
a
Formuli predstavljata isti monosaharid.
b
Spojina A je aldoza, B pa ketoza.
c
Molekulska formula spojine A je C6H12O6.
d
Molekulski formuli spojin A in B sta enaki.
e
Monosaharid B vsebuje 3 kiralne centre.
f
Monosaharid A je osnovni gradnik celuloze.
Mindkét képlet ugyanazt a monoszaharidot ábrázolja. Az A vegyület aldóz, a B pedig ketóz. Az A vegyület molekulaképlete C6H12O6.
Az A és B vegyületek molekulaképlete azonos. A B monoszaharidnak 3 forgatópontja van. Az A monoszaharid a cellulóz elemi alkotója.
Izberite kombinacijo pravilnih trditev. Válassza ki a helyes válaszok kombinációját.
A B C D
a, d b, d b, c, f b, d, e
(2 točki/pont)
M061-431-1-2M
15
PRAZNA STRAN ÜRES OLDAL
16
M061-431-1-2M
PRAZNA STRAN ÜRES OLDAL
