2016-MO, ze dne 22. srpna 2016

Základní škola Dobříš, Komenského nám. 35, okres Příbram Školní vzdělávací program

Příloha č. 1 Školního vzdělávacího programu, čj: ZŠ/0772/2016-MO, ze dne 22. srpna 2016

Mgr. Jaroslav Motejlek ředitel školy

razítko školy

Příloha č. 1 byla schválena školskou radou dne:

Ing. Jitka Hadamovská předseda

PhDr. Jan Bureš, PhD. místopředseda

Mgr. Petra Neubergerová člen

Mgr. Olga Šídová člen

Bc. Helena Housková člen

p. Lenka Svojtková, DiS. člen

Příloha č. 1 byla projednána zřizovatelem školy dne:

1


2


1

Vzdělávání žáků se speciálními vzdělávacími potřebami ..............................................................5

2

Vzdělávání žáků nadaných a mimořádně nadaných .....................................................................6

3

Učební plán .................................................................................................................................7

4

3.1

Učební plán pro 1. stupeň ....................................................................................................7

3.2

Učební plán pro 2. stupeň ....................................................................................................9

Chemie...................................................................................................................................... 11

3


4


1 Vzdělávání žáků se speciálními vzdělávacími potřebami Při vzdělávání žáků s přiznanými podpůrnými opatřeními budeme postupovat podle Školského zákona č. 82/2015 Sb. a vyhlášky č. 27/2016 Sb. Pravidla a průběh tvorby, realizace a vyhodnocení plánu pedagogické podpory: Plán pedagogické podpory (PLPP) sestavuje na 1. stupni třídní učitel nebo učitel konkrétního vyučovacího předmětu za pomoci výchovného poradce nebo školního metodika prevence. Na 2. stupni PLPP sestavuje učitel konkrétního vyučovacího předmětu za pomoci třídního učitele a výchovného poradce nebo školního metodika prevence. Přítomnost výchovného poradce nebo školního metodika prevence při tvorbě PLPP určuje typ zjištěných speciálních potřeb ve vzdělávání. PLPP má písemnou podobu. Před jeho zpracováním budou vždy probíhat společné rozhovory mezi vyučujícími. Jejich cílem bude stanovení vhodných metod práce s žákem, způsob kontroly osvojení znalostí a dovedností. Výchovný poradce nebo školní metodik prevence stanoví termín přípravy PLPP, způsob vyhodnocování naplňování plánu, organizuje společné schůzky s rodiči, pedagogy, vedením školy a žákem samotným. Pravidla a průběh tvorby, realizace a vyhodnocení individuálního vzdělávacího plánu: Individuální vzdělávací plán (IVP) jako podpůrné opatření navrhuje školské poradenské zařízení (ŠPZ) a na základě tohoto doporučení zpracovává na 1. stupni třídní učitel nebo učitel konkrétního vyučovacího předmětu za pomoci výchovného poradce nebo školního metodika prevence. Na 2. stupni IVP sestavuje učitel konkrétního vyučovacího předmětu za pomoci třídního učitele a výchovného poradce nebo školního metodika prevence. Přítomnost výchovného poradce nebo školního metodika prevence při tvorbě IVP určuje typ zjištěných speciálních potřeb ve vzdělávání. IVP má písemnou podobu. Před jeho zpracováním budou vždy probíhat společné rozhovory mezi jednotlivými vyučujícími. Jejich cílem bude na základě doporučení ŠPZ stanovit vhodné metody práce s žákem, způsob kontroly osvojení znalostí a dovedností. Výchovný poradce nebo školní metodik prevence stanoví termín přípravy IVP, způsob vyhodnocování naplňování plánu, organizuje společné schůzky s rodiči, pedagogy, vedením školy a žákem samotným. Specifikace provádění podpůrných opatření a úprav vzdělávacího procesu žáků se SVP: v oblasti organizace výuky: - střídání forem a činností během výuky, využívání skupinové výuky u mladších žáků, postupný přechod k systému kooperativní výuky, v případě doporučení může být pro žáka vložena do vyučovací hodiny krátká přestávka v oblasti metod výuky: - respektování odlišných stylů učení jednotlivých žáků, metody a formy práce, které umožní častější kontrolu, poskytování zpětné vazby žákovi - důraz na logickou provázanost, smysluplnost vzdělávacího obsahu, respektování pracovního tempa žáků a poskytování dostatečného času v oblasti úpravy obsahu vzdělávání: - bude zajištěn soulad mezi vzdělávacími požadavky a skutečnými možnostmi žáků, vzdělávání bude směřovat k dosažení žákova osobního maxima v oblasti hodnocení: - bude převažovat formativní hodnocení

5


2 Vzdělávání žáků nadaných a mimořádně nadaných Při vzdělávání žáků s přiznanými podpůrnými opatřeními budeme postupovat podle Školského zákona č. 82/2015 Sb. a vyhlášky č. 27/2016 Sb. Pravidla a průběh tvorby, realizace a vyhodnocení plánu pedagogické podpory: Plán pedagogické podpory sestavuje na 1. stupni třídní učitel nebo učitel konkrétního vyučovacího předmětu za pomoci výchovného poradce nebo školního metodika prevence. Na 2. stupni PLPP sestavuje učitel konkrétního vyučovacího předmětu za pomoci třídního učitele a výchovného poradce nebo školního metodika prevence. Přítomnost výchovného poradce nebo školního metodika prevence při tvorbě PLPP určuje typ zjištěných speciálních potřeb ve vzdělávání. PLPP má písemnou podobu. Před jeho zpracováním budou vždy probíhat společné rozhovory mezi vyučujícími. Jejich cílem bude stanovení vhodných metod práce s žákem, způsob kontroly osvojení znalostí a dovedností. Výchovný poradce nebo školní metodik prevence stanoví termín přípravy PLPP, způsob vyhodnocování naplňování plánu, organizuje společné schůzky s rodiči, pedagogy, vedením školy a žákem samotným. Pravidla a průběh tvorby, realizace a vyhodnocení individuálního vzdělávacího plánu: Individuální vzdělávací plán (IVP) jako podpůrné opatření navrhuje školské poradenské zařízení a na základě tohoto doporučení zpracovává na 1. stupni třídní učitel nebo učitel konkrétního vyučovacího předmětu za pomoci výchovného poradce nebo školního metodika prevence. Na 2. stupni IVP sestavuje učitel konkrétního vyučovacího předmětu za pomoci třídního učitele a výchovného poradce nebo školního metodika prevence. Přítomnost výchovného poradce nebo školního metodika prevence při tvorbě IVP určuje typ zjištěných speciálních potřeb ve vzdělávání. IVP má písemnou podobu. Před jeho zpracováním budou vždy probíhat společné rozhovory mezi jednotlivými vyučujícími. Jejich cílem bude na základě doporučení ŠPZ stanovit vhodné metody práce s žákem, způsob kontroly osvojení znalostí a dovedností. Výchovný poradce nebo školní metodik prevence stanoví termín přípravy IVP, způsob vyhodnocování naplňování plánu, organizuje společné schůzky s rodiči, pedagogy, vedením školy a žákem samotným.

6


3 Učební plán Změna v učebním plánu školního vzdělávacího programu Brána do života byla provedena na základě Opatření ministryně školství, mládeže a tělovýchovy, kterým se mění Rámcový vzdělávací program pro základní vzdělávání, čj. MSMT-28603/2016.

3.1

Učební plán pro 1. stupeň

Vzdělávací oblast

Vyučovací předmět

Jazyk a jazyková komunikace

Český jazyk a literatura Anglický jazyk

Matematika a její aplikace Informační a komunikační technologie

Počet vyučovacích hodin na týden 1. r. 2. r. 3. r. 4. r. 5. r.

Disponobilní hodiny

Minimum

Celkem

9

10

9

7

7

9

33

42

0

0

3

3

3

0

9

9

Matematika

4

5

5

5

5

4

20

24

Informatika

0

0

0

1

1

1

1

2

Prvouka Vlastivěda Přírodověda Hudební výchova Umění a kultura Výtvarná výchova Člověk a Tělesná zdraví výchova Člověk a svět Pracovní práce výchova Týdenní hodinová dotace

2 0 0

2 0 0

2 0 0

0 2 2

0 2 2

0 1 1

6 3 3

6 4 4

1

1

1

1

1

0

5

5

1

1

1

2

2

0

7

7

1

1

1

1

1

0

10

10

1

1

1

1

1

0

5

5

20

22

24

26

26

16

102

118

Člověk a jeho svět

Poznámky k učebnímu plánu pro 1. stupeň: Na 1. stupni jsme v souladu s filosofií školy posílili týdenní dotaci v rámci vyučovacích předmětů o šestnáct disponibilních hodin. Z toho devět hodin v Českém jazyce a literatuře s důrazem na čtení s porozuměním, čtyři hodiny v Matematice vzhledem k náročnosti učiva, předmět Informatika je navýšen o jednu hodinu, předmět Přírodověda a Vlastivěda je navýšen o dvě hodiny. Průřezová témata jsou součástí předmětů a nevyučují se samostatně. V rámci ročníku je vytvářena Skupina pro český jazyk. Vytváří se od 2. ročníku. Děti dochází na pět vyučovacích hodin Českého jazyka a literatury do skupiny v době, kdy je v kmenové 7


třídě také vyučován Čj. Obsah učiva mají žáci stejný s obsahem učiva (není-li určeno podle konkrétního IVP jinak) v kmenové třídě. Pracují ve skupině do deseti žáků a vyučujícím je speciální pedagog nebo zkušený pedagog. Ve skupině jsou žáci z celého ročníku. Stejná pravidla platí i pro 3. a 4. ročník. V pátém ročníku jsou děti postupně zařazovány zpět do kmenové třídy, výuka ve skupině je pouze dvě hodiny týdně a je zaměřena na docvičování učiva a na čtení s porozuměním. Žák zařazený ve Skupině pro český jazyk: Na konci prvního ročníku navrhuje třídní učitel (vyučující Čj) žáka do Skupiny pro český jazyk na základě diagnostiky, která vychází z jeho pozorování a zkušeností elementaristy. Vyučování ve Skupině pro český jazyk: 2. ročník: celkem 10 hodin Čj, z toho 5 hodin ve skupině a 5 hodin v kmenové třídě, z toho ve skupině jsou 3 vyučovací hodiny jazykové výchovy a 2 hodiny literární a komunikační výchovy (zaměřeno na techniku čtení a na čtení s porozuměním). 3. ročník: celkem 9 hodin Čj, z toho 5 hodin ve skupině a 4 hodiny v kmenové třídě, z toho ve skupině jsou 4 vyučovací hodiny jazykové výchovy a 1 hodina literární a komunikační výchovy (zaměřeno na techniku čtení a na čtení s porozuměním). 4. ročník: celkem 7 hodin Čj, z toho 5 hodin ve skupině a 2 hodiny v kmenové třídě, z toho ve skupině jsou 4 vyučovací hodiny jazykové výchovy a 1 hodina literární a komunikační výchovy (zaměřeno na techniku čtení a na čtení s porozuměním). 5. ročník: celkem 7 hodin Čj, z toho 2 hodiny ve skupině a 5 hodin v kmenové třídě, z toho ve skupině je 1 vyučovací hodina jazykové výchovy a 1 hodina literární a komunikační výchovy (zaměřeno na techniku čtení a na čtení s porozuměním). Nové učivo je probíráno v kmenové třídě, ve skupině pro Čj je učivo procvičováno. Organizačně výuka jazykové výchovy, literární a komunikační výchovy probíhá vždy v každém ročníku a kmenových třídách a ve skupině pro Čj zároveň. O časovém rozvržení výuky se domlouvají vyučující Čj a vyučující ve skupině na začátku školního roku. V průběhu školního roku vyučující ve skupině pro Čj a vyučující Čj v kmenové třídě spolu pravidelně konzultují probrané učivo.

8


3.2

Učební plán pro 2. stupeň

Vzdělávací oblast


Jazyk a jazyková komunikace

Český jazyk a literatura Anglický jazyk Další cizí jazyk

Počet vyučovacích hodin na týden 6. r. 7. r. 8. r. 9. r.

Disponobilní hodiny

Minimum

Celkem

5

4

4

5

3

15

18

3

3

3

3

0

12

12

0

2

2

2

0

6

6

Matematika

4

4

4

4

1

15

16

Informatika

1

1

0

0

1

1

2

Dějepis Občanská výchova Fyzika Chemie Člověk a příroda Přírodopis Zeměpis Hudební výchova Umění a kultura Výtvarná výchova Tělesná výchova Člověk a zdraví Výchova ke zdraví Člověk a svět Pracovní práce výchova Rozšiřující Volitelné oblast předměty Týdenní hodinové dotace

2

2

2

2

1

7

8

1

1

1

1

0

4

4

2 0 2 2

2 0 2 2

2 2 2 2

2 2 1 2

2 1 1 2

6 3 6 6

8 4 7 8

1

1

1

1

0

4

4

2

2

1

1

0

6

6

2

2

2

2

0

8

8

1

0

2

0

1

2

3

1

1

1

1

1

3

4

0

1

1

2

4

0

4

29

30

32

31

18

104

122

Matematika a její aplikace Informační a komunikační technologie Člověk a společnost

9


Volitelné předměty Vzdělávací oblast Jazyk a jazyková komunikace Matematika a její aplikace Informační a komunikační technologie Člověk a příroda Člověk a svět práce


6. r.

7. r.

8. r.

9. r.

0

1

1

2

6. r. 2

7. r. 2

Konverzace v anglickém jazyce Základy ekonomiky a účetnictví Informatika Přírodovědné praktikum Domácnost Technické práce

Nepovinné předměty Vzdělávací oblast Umění a kultura

Vyučovací předmět Užité výtvarné činnosti

8. r. 2

9. r. 2

Poznámky k učebnímu plánu pro 2. stupeň: Na 2. stupni jsme v souladu s filozofií školy posílili týdenní dotaci v rámci vyučovacích předmětů o čtrnáct hodin. Z toho v Českém jazyce a literatuře o tři hodiny, v Matematice o jednu hodinu, v předmětu Informatika o jednu hodinu, v předmětu Dějepis o jednu hodinu, v předmětu Fyzika o dvě hodiny, v předmětu Zeměpis o dvě hodiny, v předmětu Chemie o jednu hodinu, v předmětu Přírodopis o jednu hodinu, v předmětu Výchova ke zdraví o jednu hodinu, v předmětu Pracovní výchova o jednu hodinu vzhledem k náročnosti a obsáhlosti učiva. V rámci volitelných předmětů nabízíme žákům celkem čtyři hodiny, z toho v 7. a 8. ročníku jednu hodinu a v 9. ročníku dvě hodiny. Volba volitelného předmětu je vždy závazná na daný školní rok. V rámci nepovinných předmětů nabízíme žákům od 6. ročníku předmět Užité výtvarné činnosti s časovou dotací dvě hodiny týdně a volba je vždy závazná na daný školní rok. Průřezová témata jsou součástí předmětů a nevyučují se samostatně.

10


4 Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu Vzdělávací oblast Člověk a příroda je realizována ve vyučovacím předmětu Chemie. Navazuje na předměty 1. stupně – Prvouku a Přírodovědu a využívá znalostí z předmětu Fyziky, Matematiky a Přírodopisu. Je vyučován v 8. a 9. ročníku s časovou dotací dvě hodiny týdně. V 8. a 9. ročníku je předmět rozšířen o volitelný předmět Přírodovědné praktikum, které rozšiřuje praktické dovednosti žáků. Výuka probíhá převážně v odborné učebně fyziky a chemie, využívá se chemická laboratoř. Dle potřeby jsou využívány ostatní odborné učebny a prostory školy. Na běžnou výuku ve vyučovacích hodinách navazují různé akce (např. exkurze, projekty, návštěvy muzeí a výstav). Chemie umožňuje poznávání přírody jako systému, chápání důležitosti udržování přírodní rovnováhy, uvědomování si užitečnosti přírodovědných poznatků a jejich aplikací v praktickém životě. K tomu využívá specifické poznávací metody – pozorování, experimentování a měření, vytváření a ověřování hypotézy, vyvozování závěrů a jejich ústní a písemnou interpretaci. Hlavním cílem předmětu je vést žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které jsou součástí přírody a jejich každodenního života. Žáci získávají informace o bezpečném, účelném a ekonomickém zacházení s chemickými látkami a jsou vedeni k ochraně přírody a vlastního zdraví. V předmětu se kromě vlastního vzdělávacího obsahu realizují části obsahů průřezových témat: Osobnostní a sociální výchova a Environmentální výchova. Výchovné a vzdělávací strategie Chemie svým vzdělávacím obsahem a činnostmi přispívá k utváření a rozvíjení všech kompetencí. Kompetence k učení  vést žáky k osvojování si různých metod poznávání přírodních objektů, procesů, vlastností a jevů, poznávání základních chemických pojmů a zákonitostí na příkladech směsí, chemických látek a jejich reakcí s využíváním jednoduchých chemických pokusů  vést žáky k zpracovávání informací z hlediska důležitosti i objektivity a k jejich využívání v procesu učení  podporovat u žáků rozvoj poznávání souvislostí chemického zkoumání s ostatními, hlavně přírodovědně zaměřenými oblastmi zkoumání Kompetence k řešení problému  vést žáky od smyslového poznávání k poznávání založenému na pojmech, jednotlivých prvcích, teoriích a modelech  vést žáky k pochopení vzájemných souvislostí či zákonitostí přírodních faktů, k zobecňování poznatků a jejich aplikování v různých oblastech života  rozvíjet u žáků schopnost objevovat, formulovat problém, hledat různé varianty řešení, korigovat chybná řešení problému a logicky vyvozovat specifické závěry z přírodovědných zákonů

11


Kompetence komunikativní  vést žáky k dovednosti vyslechnout jiný názor a diskutovat o něm  vést žáky k využití informačních a komunikačních prostředků jako nástroje poznání  vést žáky ke stručnému, přehlednému i objektivnímu sdělení postupu při pozorování a experimentování Kompetence sociální a personální  vést žáky k získání sebedůvěry při vystupování před spolužáky, ke vzájemné pomoci v týmu, k respektování jiného názoru a k obhájení svého  vést žáky k osvojování si dovednosti kooperace a společného hledání optimálních řešení problémů Kompetence občanské  vést žáky k poznávání možnosti rozvoje i zneužití chemie  vytvářet u žáků dovednost dle svých možností poskytnout účinnou pomoc v krizových situacích i v situacích ohrožujících život a zdraví člověka  vytvářet u žáka uvědomění si odpovědnosti za zachování životního prostředí a nutnost jeho ochrany Kompetence pracovní  vést žáky k optimálnímu plánování a provádění soustavných pozorování, jejich zpracování a vyhodnocování  vést žáky k dodržování zásad bezpečnosti a ochrany zdraví při práci s chemikáliemi, k poskytování první pomoci Osnovy 8. ročník Úvod do chemie Směsi Částicové složení látek Periodické tabulka prvků Chemická vazba a chemické sloučeniny Chemické prvky Chemické reakce Halogenidy Oxidy Kyseliny a hydroxidy 9. ročník Soli Redoxní reakce Chemické výpočty Rychlost chemických reakcí Uhlovodíky Deriváty uhlovodíků Přírodní látky Plasty a syntetická vlákna Chemie a společnost 12


8. ročník očekávané výstupy žáka

učivo

průř. témata

mezipř. souvislosti

Úvod do chemie        

 



zařadí chemii mezi přírodní vědy uvede, čím se chemie zabývá rozliší fyzikální tělesa a látky uvede příklady chemického děje rozliší známé látky podle jejich různých vlastností popíše společné a rozdílné vlastnosti vybraných látek rozpozná skupenství látek a jejich změny uvede zásady bezpečné práce v chemické laboratoři poskytne, přivolá první pomoc při úrazu uvede příklady nebezpečných chemických látek a zásady bezpečné práce s nimi vysvětlí význam H – a P – vět



vymezení předmětu chemie



látky a tělesa

 

chemické děje rozlišování látek podle jejich vlastností



zásady bezpečné práce v laboratoři první pomoc při úrazu v laboratoři



Směsi  



rozliší různorodé a  stejnorodé směsi  rozliší různé druhy různorodých směsí (suspenze, emulze, pěna, dým, mlha), uvede příklady z běžného života uvede příklad pevné, kapalné a plynné stejnorodé směsi

složky směsi různorodé a stejnorodé směsi

13

F – změny skupenství látek








 





 



  

v souvislostech používá pojmy: složky roztoku, rozpouštěná látka, rozpouštědlo, rozpustnost, koncentrovanější, zředěnější, nasycený a nenasycený roztok aplikuje poznatky o vlivu teploty a míchání na rychlost rozpouštění látky při vysvětlení známých situací z běžného života vypočítá složení roztoků (hmotnostní zlomek, hmotnost roztoku, hmotnost rozpouštěné látky) a připraví roztok o požadované procentualitě vysvětlí pojem nasycený a nenasycený roztok sestaví jednoduchou filtrační aparaturu a provede filtraci sestaví a popíše jednoduchou destilační aparaturu a vysvětlí princip destilace navrhne postup oddělování složek směsí v běžném životě vysvětlí princip usazování a krystalizace rozezná a pojmenuje různá skupenství vody v přírodě, orientuje se v jejích základních vlastnostech a v jejím využití v praxi rozliší vodu destilovanou, pitnou, užitkovou, uvede příklady jejich výskytu a využití uvede princip výroby pitné vody ve vodárnách vysvětlí pojem měkká, tvrdá a minerální voda napíše chemický vzorec vody

 

8. ročník složení roztoků hmotnostní roztok



oddělování složek směsí (usazování, filtrace, destilace, krystalizace)



voda v přírodě



pitná a užitková voda



výroba pitné vody



odpadní voda

14

EV – Základní podmínky života


 





prokáže znalost složení vzduchu označí kyslík jako nezbytnou složku pro hoření látek ve vzduchu uvede příklady znečišťování vody a vzduchu v přírodě a v domácnosti navrhne, jak lze v nejbližším okolí omezovat znečišťování vody a vzduchu





8. ročník vzduch a jeho složení

čistota ovzduší a zdroje jeho znečišťování

Částicové složení látek 





uvede příklady dokazující, že látky se skládají z pohybujících se částic používá pojmy atom, molekula ve správných souvislostech popíše složení atomu, vznik kationtu a aniontu z neutrálních atomů

    

atomy atomové jádro, protony, neutrony elektronový obal atomu, valenční elektrony molekuly ionty

Periodická tabulka prvků 

  

 

používá značky a názvy nejznámějších chemických prvků: Ag, Al, Au, B, Br, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Li, Mg, Mn, N, Na, Ne, O, P, Pb, Pt, S, Si, Sn, Zn vysvětlí, co udává protonové číslo zapíše správně ke značce prvku protonové číslo vyhledá v tabulce názvy prvků se známým protonovým číslům a naopak rozliší periody a skupiny v periodické tabulce prvků vyhledá prvky s podobnými vlastnostmi



chemické prvky



protonové číslo



skupiny, periody

15




 

používá pojmy chemická látka, chemický prvek, chemická sloučenina a chemická vazba ve správných souvislostech rozliší chemickou značku prvku a chemický vzorec sloučeniny ze vzorce a z modelu molekuly odvodí kvalitativní i kvantitativní složení chemické látky

8. ročník Chemická vazba a chemické sloučeniny  

chemická vazba chemické sloučeniny



chemické látky

Chemické prvky 







uvede příklady praktického  využití kovů (De, Cl, En, Au, Cg, Au), slitin (mosaz, bronz, dural) a nekovů (H, O, N, Cl, S, C) zhodnotí vliv činnosti člověka na změny obsahu kyslíku a ozonu v plynném obalu Země popíše hlavní rozdíly mezi kovy a nekovy a pomocí jednoduchých pokusů ověří jejich vlastnosti pomocí periodické tabulky prvků určí, zda je daný prvek kov, nekov či polokov

kovy a nekovy

Př – orgánové soustavy člověka

Chemické reakce 

 



rozliší reaktanty a produkty  chemické rovnice a určí je  správně v konkrétních příkladech provede jednoduché chemické reakce ve školních podmínkách  uvede zákon zachování hmotnosti pro chemické reakce a využívá ho při řešení úloh zapíše jednoduchými

D – 1. světová válka

reaktanty a produkty chemické rovnice

zákon zachování hmotnosti

16


8. ročník 

chemickými rovnicemi vybrané chemické reakce přečte chemické rovnice Halogenidy

  

určí oxidační číslo atomů prvků v halogenidech zapíše z názvů vzorce halogenidů a naopak ze vzorců jejich názvy popíše vlastnosti, použití a význam chloridu sodného

   

fluoridy jodidy bromidy chloridy

Oxidy   

určí oxidační číslo atomů prvků v oxidech zapíše z názvů vzorce oxidů a naopak ze vzorců jejich názvy popíše vlastnosti a použití vybraných oxidů a posoudí vliv těchto látek na životní prostředí



oxid siřičitý, sírový, uhličitý, uhelnatý, vápenatý, dusnatý, dusičitý, křemičitý

Kyseliny a hydroxidy 

 

   

uvede, jak se bezpečně ředí koncentrované kyseliny, jak se bezpečně rozpouští hydroxidy poskytne první pomoc při zasažení těmito látkami zapíše vzorce a popíše vlastnosti a použití vybraných kyselin a hydroxidů vysvětlí vznik kyselých dešťů a uvede opatření, kterými jim lze předcházet rozliší kyselé a zásadité roztoky pomocí indikátorů pH orientuje se na stupnici pH změří pH roztoku univerzálním indikátorovým papírkem

  

bezkyslíkaté kyseliny (chlorovodíková) kyslíkaté kyseliny (sírová, dusičná) hydroxid sodný, draselný, vápenatý



kyselost a zásaditost roztoků



pH

17

Př – trávicí soustava


9. ročník očekávané výstupy žáka

učivo Soli





   







bezpečně provede neutralizaci roztoků známých kyselin a hydroxidů (pro žáky povolených) uvede názvy a vzorce výchozích látek a produktů a zapíše příslušné chemické rovnice uvede příklady uplatnění neutralizace v praxi zdůvodní první pomoc při zasažení kyselinami nebo hydroxidy rozliší, které látky patří mezi soli zapíše z názvů vybraných solí vzorce a ze vzorců jejich názvy (sírany, dusičnany, uhličitany) uvede význam průmyslových hnojiv a posoudí jejich vliv na životní prostředí popíše složení, vlastnosti a použití nejznámějších stavebních pojiv (vápenná malta, sádra, beton) vysvětlí pojem keramika, uvede příklady využití keramiky



neutralizace



soli



průmyslová hnojiva



stavební pojiva



keramika

Redoxní reakce  

vysvětlí pojmy oxidace a redukce rozhodne, které ze známých reakcí patří mezi redoxní



oxidace a redukce

18

průř. témata

mezipř. souvislosti Př – ochrana zdraví


9. ročník 







objasní podstatu elektrolýzy a uvede příklady praktického využití objasní podstatu galvanického článku a uvede příklady praktického využití vysvětlí pojem koroze, uvede příklady činitelů ovlivňujících její rychlost uvede způsoby ochrany výrobků před korozí



elektrolýza



galvanický článek



koroze

Chemické výpočty 









jednoduché chemické  látkové množství rovnice přečte s použitím látkového množství provede jednoduché  molární hmotnost výpočty z chemických rovnic s využitím látkového množství, molární hmotnosti posoudí význam  výpočty z chemických chemických výpočtů pro rovnic chemickou výrobu Rychlost chemických reakcí posoudí vliv teploty, plošného obsahu  faktory ovlivňující povrchu výchozích rychlost chemických látek, koncentrace rovnic reaktantů na průběh chemických reakcí vysvětlí pojem  katalyzátory katalyzátor  biokatalyzátory Uhlovodíky



rozliší anorganické a organické sloučeniny



rozliší nejjednodušší uhlovodíky, uvede jejich vzorce, vlastnosti a použití





alkany, alkeny, alkiny, areny (methan, ethan, propan, butan, ethylen, propylen, acetylen, benzen, naftalen) zdroje uhlovodíků

19


9. ročník 





  



 

     

vyhledá a uvede příklady produktů průmyslového zpracování ropy a zemního plynu vyhledá příklady havárií způsobených ropou, ropnými produkty a zemním plynem uvede příklady fosilních a průmyslově vyráběných paliv, popíše jejich vlastnosti a zhodnotí jejich využívání posoudí vliv spalování různých paliv na životní prostředí rozliší obnovitelné a neobnovitelné zdroje energie používá bezpečně spotřebiče na topné plyny v domácnosti a plynové kahany při školních experimentech rozliší, které ze známých reakcí jsou exotermické a které endotermické popíše princip hoření rozpozná označení hořlavých látek, uvede zásady bezpečné manipulace s těmito látkami vysvětlí rizika a příčiny vzniku požárů klasifikuje požáry podle tříd uvede, jak postupovat při vzniku požáru charakterizuje zásady protipožární prevence rozdělí hasicí přístroje bezpečně opustí požárem ohrožený prostor a vyhledá

Z – průmysl EV – Základní podmínky života 

fosilní a průmyslově vyráběná paliva



obnovitelné a neobnovitelné zdroje energie



exotermické a endotermické reakce požáry a jejich rizika



20

F– obnovitelné a neobnovitelné zdroje energie


9. ročník 

bezpečí zná telefonní číslo pro přivolání hasičů, poskytne první pomoc při popálení a otravě zplodinami hoření Deriváty uhlovodíků

 





rozliší pojmy uhlovodíky a deriváty uhlovodíků na příkladech vzorců známých derivátů uhlovodíků rozliší uhlovodíkový zbytek a charakteristickou skupinu rozliší a zapíše vzorce methanolu, ethanolu, fenolu, kyseliny mravenčí a octové, formaldehydu a acetonu, uvede vlastnosti a využití těchto látek uvede výchozí látky a produkty esterifikace a rozliší esterifikaci mezi ostatními typy chemických reakcí

   

halogenderiváty alkoholy a fenoly aldehydy a ketony karboxylové kyseliny



estery, esterifikace, ethylester kyseliny octové

Přírodní látky   

uvede výchozí látky, produkty a podmínky fotosyntézy rozliší sacharidy, tuky, bílkoviny a vitaminy uvede příklady zdrojů přírodních látek

   

sacharidy tuky bílkoviny vitaminy

Plasty a syntetická vlákna 

rozpozná plasty od dalších látek, uvede příklady názvů, vlastností a použití



polyethylen, polypropylen, polystyren, polyvinylchlorid 21


 

posoudí vliv používání plastů na životní prostředí rozpozná názvy přírodních a syntetických vláken a uvede výhody a nevýhody jejich používání



9. ročník polyamidová a polyesterová vlákna

Chemie a společnost 



   

 





zhodnotí využívání prvotních a druhotných surovin z hlediska trvale udržitelného rozvoje na Zemi posoudí různé potraviny z hlediska obecně uznávaných zásad zdravé výživy vysvětlí pojem biotechnologie a uvede příklady zhodnotí význam léčiv uvede příklady použití pesticidů uvede příklady volně a nezákonně prodávaných drog a popíše příklady následků, kterým se vystavuje jejich konzument uvede příklady otravných látek a způsoby boje proti nim na konkrétních příkladech doloží, jak dochází ke znečišťování životního prostředí a jak tomu předcházet uvede zásady chování za mimořádných situací ohrožujících zdraví a život člověka bezpečně zachází s běžnými mycími a



chemický průmysl v ČR



potraviny



biotechnologie

 

léčiva pesticidy



drogy



otravné látky

22

OSV – Morální rozvoj – Hodnoty, postoje, praktická etika

Z – krajina, životní prostředí a vliv člověka na něj




      

čisticími prostředky  používanými v domácnosti  rozpozná označení hořlavých a výbušných látek, uvede zásady bezpečné práce s běžně prodávanými hořlavinami a výbušninami uvede příklady nebezpečných látek charakterizuje havárie s únikem nebezpečných látek uvede příčiny havárií, rizika hrozící ve škole a jejím okolí předchází vzniku havárií uvede zásady chování v případě vzniku havárie poskytne první pomoc vysvětlí pojem dekontaminace

9. ročník chemie a životní prostředí havárie s únikem nebezpečných látek

23

2016-MO, ze dne 22. srpna 2016

Recommend Documents