MISKOLCI MAGISTER GIMNÁZIUM
KÉMIA TANMENET IX. évfolyam 2013/2014
A 110/2012. (VI. 4.) Korm. rendelet és az 51/2012. (XII. 21.) EMMI rendelet alapján készítette Zárdai-Csintalan Anita
Óra
A tanítási óra anyaga
Új ismeretek, fogalmak
Kiegészítő anyag
I. Mivel foglalkozik a kémia? (7 óra) 1.
1. A kémiai alapismeretek
2.
2. Az atomszerkezeti ismeretek
3.
3. Az elemek és vegyületeik álta- Fizikai, kémiai tulajdonságok lános jellemzése
Atommodellek
4.
A tudományos megismerés módszerei
Prezentációk készítése
5.
Kísérletezés: biztonsági előírások
Balesetvédelmi, tűzvédelmi előírások
6.
Moláris tömeg, a gázok molá- Mértékegységek szakszerű használata ris térfogata
7.
A kémia hatása a többi tudományágra
Matematika, biológia, fizika, informatika
II. Milyen részecskékből állnak az anyagok és ezek hogyan kapcsolódnak? (12 óra) 8.
Atommodellek
Dalton, Thomson, Rutherford és Bohr atomképe
9.
Az atom felépítése
elemi részecskék (p+, e–, n0) és jellemzőik, alagútmikroszkóp rendszám, tömegszám és neutronszám öszszefüggése, relatív atomtömeg
10.
A radioaktivitás és jelentősége
radioaktivitás, Curie házaspár, sugárzások típusai
11.
Radioaktív izotópok a gyakor- Hevesy György, nyomjelző izotópok, 14C latban
12.
Az atomenergia
13-14. Az elektronburok szerkezete
15.
Az elektronhéjak kiépülése
16.
Gyakorlás: atomok elektronszerkezetének felírása, periódusos rendszerbeli helyük megállapítása
17.
Összefoglalás
18.
Gyakorlás
19.
Témazáró dolgozat
láncreakció, maghasadás, magfúzió, atom- Hirosima, Csernobil erőmű, atombomba tartózkodási valószínűség, atompálya, pá- a kvantumszámok kapcsolalyaenergia, elektronhéj, alhéj, gerjesztett ta és lehetséges értékeik állapot, kvantumszámok, Pauli-elv, Hundszabály, vegyértékelektron, atomtörzs periódus, fő- és mellékcsoport, nemesgázszerkezet
III. Mi okozza a fizikai tulajdonságokat? (14 óra)
2
Démokritosz, Heisenberg és Schrödinger atommodellje
20.
Az elsőrendű kötések. A fémes elsőrendű kötések és az elektronegativitás kötés kapcsolata, delokalizált elektronok
21.
A kovalens kötés
kötő és nemkötő elektronpár, s- és p-kötés, molekulapálya, kötési energia, kötéshossz, kötésszög, datív kötés, vegyérték
Óra
A tanítási óra anyaga
Új ismeretek, fogalmak
Kiegészítő anyag
22.
A molekulák térbeli alakja, apoláris és poláris kötés, ill. molekula, a kovalens kötés és a moleku- központi atom, a molekulák téralkatát lák polaritása meghatározó főbb tényezők
ligandum
23.
Ionok képződése atomokból, az ionkötés
alapállapotú és gerjesztett atom, ionizációs összetett ionok delokalizált energia, elektronaffinitás, rácsenergia kötései
20
A másodrendű kötések
diszperziós és dipólus-dipólus kölcsönha- a hidrogénkötések fontossátás, hidrogénkötés és kialakulásának felté- ga telei
24.
Anyagi halmazok, halmazálla- anyagi halmaz, állapothatározók, Avopotok. A gázok. Avogadro tör- gadro-törvény; moláris térfogat és értéke vénye normál- és standardállapotban
25..
A folyadékok és az oldatok
folyadékkristály, oldat és összetevői, oldhatóság, hígítás és töményítés
26.
Az oldódás
oldáshő, dinamikus egyensúly, hidratáció, hidratációs energia
elektrolit
27.
Az oldatok töménységének megadása
tömeg-, térfogat- és anyagmennyiség-százalék, anyagmennyiség-koncentráció
tömegkoncentráció
28.
A szilárd anyagok. Kristályrácstípusok. Az atom- és a fémrács
kristályos és amorf anyag, lapon és térben középpontos kockarács, hatszöges rács, könnyű- és nehézfémek
29.
A molekula- és az ionrács
molekula- és ionrácsos anyagok általános jellemzői
fullerének, átmenet a kötéstípusok között
30.
Kolloidkémiai alapfogalmak. Kolloidok és heterogén rendszerek
kolloid, emulzió, szuszpenzió, szmog, szol, köd, felhő, hab, gél
Tyndall-jelenség
31.
Összefoglalás
32.
Témazáró dolgozat
plazmaállapot
IV. Az elektron egy másik atommag vonzásába kerül (21 óra) 33.
A kémiai átalakulások
fizikai változás és kémiai reakció
34.
Kémiai számítások (sztöchiometria)
részecskeszám, tömeg és térfogat számítása moláris mennyiségek ismeretében
35.
A kémiai reakciók energiavál- termokémia, reakcióhő, Hess-tétel, képző- reakcióentalpia, moláris retozásai (reakcióhő) déshők és kapcsolatuk a reakcióhővel akcióentalpia, reakcióhő mérése
36.
Feladatok a termokémia köréből
37.
A kémiai reakciók feltételei
homogén és heterogén reakciók, aktivált komplexum, aktiválási energia
38.
A reakció sebessége és befolyásolása
reakciósebesség és értékét befolyásoló tényező (c, T, katalizátor, anyagi minőség)
39.
A kémiai folyamatok iránya, egyensúlyi reakció
egyirányú és megfordítható reakciók, a ké- az egyensúlyi állandó mérmiai egyensúly, tömeghatás törvénye, tékegysége egyensúlyi állandó
40.
Az egyensúlyi állapot befolyá- a kémiai egyensúlyt befolyásoló külső hasolása tások (T, c, p), Le Chatelier-Braun-elv
41.
Gyakorlás
3
Óra
A tanítási óra anyaga
Új ismeretek, fogalmak
Kiegészítő anyag
42.
Protonátmenettel járó reakciók protolitikus reakciók, sav-bázis fogalom Brönsted szerint, sav-bázis párok, savi állandó, erős, ill. gyenge savak és bázisok
bázisállandó
43.
A víz disszociációja, a kémha- autoprotolízis, vízionszorzat, kémhatás, pH vízionszorzat hőmérséklet tás függése, indikátorok története
44.
A közömbösítés
45.
A pH jelentősége az élő szervezetekben. Indikátorok, kémhatás vizsgálat (tanulókísérlet)
46.
Elektronátmenettel járó reakciók
47.
Oxidációs állapot és az oxidá- oxidációs szám és megállapítása, redoxiciós szám folyamat
48.
A redoxireakciók mint oxidációsszám-változással járó reakciók
49.
Gyakorlás (oxidációs számok, egyenletírás)
50.
A szervetlen vegyületek elnevezése
51.
Összefoglalás
52.
Gyakorlás
53.
Témazáró dolgozat
közömbösítés és semlegesítés, hidrolízis élelmiszerek, talaj pH-ja
oxidáció, redukció, oxidáló- és redukálószer
redoxireakciók egyenleteinek rendezése az oxidációsszám-változások alapján
oxidációs állapot és az elnevezés kapcsola- néhány ásvány triviális és ta tudományos neve
V. Elektrokémiai alapismeretek (14 óra) 54.
Galvánelemek
Daniell-elem, elektród, elektrolit, katód, anód, elektromotoros erő
55.
Elektródpotenciál
elektródpotenciál, standard hidrogénelektród, standard potenciál, EME számítása
56-57. A redoxireakciók irányának meghatározása
58.
A korrózió
59-60. Az elektrolízis
4
61.
Elektrolizáló cellák összeállítása és működtetése (tanulókísérlet)
62.
Az elektrolízis mennyiségi törvényei
63.
Számítási feladatok
64.
Az elektrolízis alkalmazásai
Volta, Galvani, savas akkumulátor, szárazelemek, tüzelőanyag-cellák
tapasztalati szabály, halogének egymással való reakciója, fémek savakkal és vízzel való reakciója
a víz oxidációjához és redukciójához tartozó standard potenciálok, erős ill. gyenge oxidáló- és redukáló szerek
a vas korróziójának értelmezése, korrózió elleni védekezés fajtái
helyi elem
elektrolízis, anód- és katódfolyamatok (CuCL2- és Na2SO4-oldat esetén)
indifferens elektród, bomlásfeszültség
Faraday-törvények, elektrokémiai egyenérték, Faraday-állandó
elektrokémiai egyenérték számítása
galvanizálás, elektrokohászat, fémek tisztí- az alumínium előállításának tása, vegyipari alapanyagok előállítása története
Óra
A tanítási óra anyaga
65.
Összefoglalás
66.
Gyakorlás
67.
Témazáró dolgozat
Új ismeretek, fogalmak
Kiegészítő anyag
VI. Kémiai folyamatok a környezetünkben (6 óra) 68.
Veszélyes vegyszerek
69.
Ipari katasztrófák
70.
Mindennapi életben előfordu- Nátrium-klorid, sósav,víz… ló legfontosabb anyagok
71.
Múzeumlátogatás
72.
A zöld kémia
73.
Év végi ismétlés
74.
Év végi ismétlés
Egy ipari katasztrófa elemzése. Fenntarthatóság.
Projektmunka készítése
5
