VY_32_INOVACE_CH.4.09
Škola:
Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7
Šablona:
III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Název projektu:
Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Číslo projektu:
CZ.1.07/1.5.00/34.0940
Autor:
PhDr. Ing. Stanislav Hamerský
Tematická oblast:
Systematická anorganická chemie
Název DUMu:
p5-prvky
Kód:
VY_32_INOVACE_CH.4.09
Datum:
12. 9. 2013
Cílová skupina:
Žáci středních škol
Klíčová slova:
Halogeny, fluor, chlor, brom, jod
Anotace:
Tento dokument je výukovým textem, který slouží k výkladu učiva o p5-prvcích (halogenech). Předpokládá se, že žáci budou v hodině chemie či při samostatné domácí práci doplňovat svými poznámkami. Pro ověření znalostí v následující hodině slouží DUM VY_32_INOVACE_CH.4.10 s názvem p5-prvky – procvičování. V případě potřeby řešení či konzultace některého z témat kontaktujte prosím autora prostřednictvím emailové adresy hamersky[zavináč]gymnaslo.cz.
VY_32_INOVACE_CH.4.09
HALOGENY
(p5 prvky)
elektronová konfigurace valenční vrstvy: elektronegativita
F2 (g)
Cl2 (g)
Br2 (l)
I2 (s)
teplota _ var u
Fluor
elektronová konfigurace:
Fyzikální vlastnosti a výskyt: Žlutozelený toxický plyn. Vyskytuje se v minerálech: CaF2
kazivec
Na3AlF6
kryolit
3Ca3(PO4)2·CaF2
fluorapatit
Jakožto biogenní prvek se vyskytuje v kostech a zubech. Chemické vlastnosti: Nejreaktivnější ze všech prvků. Rozkládá vodu:
Významná sloučenina: Fluorovodík HF Je to ostře páchnoucí toxický plyn, leptající sliznici. S vodou tvoří kyselinu fluorovodíkovou, která je slabou kyselinou (nejslabší z halogenovodíkových kyselin), ale uchovává se v plastových lahvích, protože leptá sklo.
1
VY_32_INOVACE_CH.4.09
Chlor
elektronová konfigurace:
Fyzikální a chem. vlastnosti a výskyt: Žlutozelený toxický plyn. Velmi reaktivní. Vyskytuje se v minerálech: NaCl
halit (sůl kamenná)
KCl
sylvín
KCl·MgCl2·6H2O
karnalit
Významným zdrojem je mořská voda. Chlor je biogenní prvek, v živých organismech se vyskytuje v podobě Cl-. Výroba: Elektrolýza roztoku NaCl diafragmovým způsobem – viz výroba vodíku. Příprava: Reakce HCl s oxidačním činidlem – např.:
Významné sloučeniny: Chlorovodík HCl Plyn štiplavého zápachu, leptající sliznici. S vodou tvoří kyselinu chlorovodíkovou (konc. 35%), což je silná kyselina. HCl se vyrábí syntézou z prvků za vysoké teploty (jde vlastně o spalování vodíku v prostředí chloru ve speciálním hořáku): H2 (g) + Cl2 (g)
2000 C
2 HCl (g)
2
VY_32_INOVACE_CH.4.09
V kyselině chlorovodíkové se rozpouštějí obecné kovy, oxidy kovů, hydroxidy kovů, uhličitany kovů:
Kyselina chlorná a chlornany HClO a ClOHClO je slabá nestálá kyselina, která má – stejně jako její soli – silné oxidační účinky:
Vznikající kyslík ve stavu zrodu má desinfekční a bělicí účinky (5% ʘ NaClO = SAVO). Chlorečnany ClO3např. KClO3 nebo NaClO3 mají ve směsi s organickými látkami explozivní vlastnosti. Kyselina chloristá HClO4 je nejsilnější kyslíkatá kyselina – používá se k rozkladu látek tam, kde nelze použít běžné kyseliny jako H2SO4 nebo HNO3.
Brom
elektronová konfigurace:
Fyzikální a chem. vlastnosti a výskyt: Br2 je červenohnědá kapalina, na lidský organismus má leptavé účinky. Vyskytuje se ve formě Br- v mořské vodě a doprovází ložiska chloridů. 3
VY_32_INOVACE_CH.4.09
Významné sloučeniny: Bromovodík, bromidy HBr a Brmají podobné vlastnosti jako chlorovodík a chloridy.
Jod
elektronová konfigurace:
Fyzikální a chem. vlastnosti a výskyt: I2 tvoří kovově lesklé šupinky, téměř nerozpustné ve vodě. Rozpouští se ale v roztoku KI (za vzniku iontů I3-), čímž vzniká tzv. Lugolův roztok. I2 se rozpouští také v ethanolu, čímž vzniká jodová tinktura (desinfekce). Vyskytuje se ve formě I- v mořské vodě. Je to biogenní prvek nutný pro tvorbu hormonů štítné žlázy (thyroxin a trijodtyronin). Významné sloučeniny: Jodovodík, jodidy HI a Imají podobné vlastnosti jako chlorovodík a chloridy. Kyslíkaté kyseliny jodu HIO3, HIO4, H5IO6 – silná oxidační činidla.
4
VY_32_INOVACE_CH.4.09
Tento digitální učební materiál byl vytvořen pomocí software: Microsoft Office 2007
Použité zdroje: 1. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN 80-718-2003-2. 2. VOHLÍDAL, Jiří. Chemie 1 - obecná a anorganická chemie: pro 1. ročník SPŠ
chemických. 2. vyd. Praha: SNTL, 1988.
Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.
5
