VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Sloučeniny síry Temacká oblast : Chemie ‐ anorganická chemie Datum vytvoření: 15. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Sloučeniny síry ‐ sulfan, oxidy a kyseliny ‐ jejich vznik, vlastnos a využi. Způsob využi : Akvní práce studentů při doplňování chybějících tvrzení v textu, zápisu reakcí a přiřazování odpovídajících pojmů. Opakování základních znalos o sloučeninách síry. Autor: Mgr. Svatava Benešová Kód: VY_32_INOVACE_30_HBEN11
Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
1
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Sloučeniny síry • nekyslíkaté sloučeniny síry • kyslíkaté sloučeniny síry ‐ oxidy ‐ kyseliny H O
O
O
O
H
2
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
1) Nekyslíkaté sloučeniny síry Přiřaď správně název (nebo názvy) a vzorec látky
PbS HSCN
CS2 H2S
Ag2S FeS2
argent
sirouhlík
kyselina thiokyanatá disulfid železnatý sirovodík pyrit kyselina sulfanová
galenit
sulfid olovnatý
kyselina rhodanovodíková
sulfan
sulfid stříbrný
3
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
1) Nekyslíkaté sloučeniny síry Přiřaď správně název (nebo názvy) a vzorec látky
PbS
galenit
sulfid olovnatý
HSCN kyselina rhodanovodíková kyselina thiokyanatá
CS2
sirouhlík
H2S
sulfan
Ag2S
argent
sulfid stříbrný
FeS2
pyrit
disulfid železnatý
sirovodík
kyselina sulfanová
4
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
92°
Sulfan (sirovodík), H2S
H
H
S
• nekyslíkatá ............................ sloučenina síry • ..................... (doplň barvu) látka .................. skupenství, ....................... rozpustná ve vodě • páchne po ..................................................... • jedovatý, .................. než vzduch • v přírodě vzniká rozkladem ................. a je obsažen v některých .......................... vodách • hoří ........................... plamenem • má .......................... účinky
5
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
92°
Sulfan (sirovodík), H2S
H
H
S
binární • nekyslíkatá ............................ sloučenina síry plynného bezbarvá • ..................... (doplň barvu) látka .................. dobře skupenství, ....................... rozpustná ve vodě zkažených vejcích • páchne po ..................................................... těžší • jedovatý, .................. než vzduch bílkovin • v přírodě vzniká rozkladem ................. a je minerálních obsažen v některých .......................... vodách modrým • hoří ........................... plamenem redukční • má .......................... účinky
6
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Sulfan vzniká 1) .......................................................................... H
H
+
H
H
S
S
rovnice:
2) .......................................................................... Fe
S
+
Cl
H Cl
Cl
Fe
Cl
+
H
H
S
H
rovnice:
7
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Sulfan vzniká přímou syntézou prvků 1) .......................................................................... H
H
rovnice:
+
H
H
S
S
H2 + S H2S
vytěsnění sulfanu ze soli silnější kyselinou 2) .......................................................................... Fe
S
+
Cl
Cl
Cl
rovnice:
H Fe
Cl
+
H
H
S
H
FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S
8
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Nasycený roztok sufanu ve vodě se nazývá sulfanová voda. Zapiš disociaci sulfanu ve vodě do prvního i do druhého stupně. Nazvi vznikající anionty:
H2S +
HS‐ +
9
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Pro sulfidy je typické jejich rozličné zbarvení. Této skutečnos se využívá v analycké chemii k důkazu jednotlivých kaontů kovů Přiřaď barvy k sulfidům kovů:
ZnS CdS MnS
žlutý
černý
hnědý žlutý růžový bílý
Bi2S3
SnS2
Ag2S
10
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Pro sulfidy je typické jejich rozličné zbarvení. Této skutečnos se využívá v analycké chemii k důkazu jednotlivých kaontů kovů Přiřaď barvy k sulfidům kovů:
ZnS
bílý
CdS
žlutý
MnS růžový Bi2S3
hnědý
SnS2
žlutý
Ag2S
černý
11
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
2) Kyslíkaté sloučeniny síry
Oxid siřičitý SO2 Vznik: a) hořením (spalováním) síry:
b) pražení pyritu:
c) reakcí kyseliny sírové s mědí:
12
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
‐
Oxid sírový SO3 se vyrábí oxidací oxidu siřičitého:
Reakce je exotermní ( H = ‐ 188,3kJ/mol) a vratná, probíhá za zvýšeného tlaku a teploty asi 400°C. Katalyzátorem při výrobě je oxid vanadičný.
SO3 vzniká také dehydratací kyseliny sírové oxidem fosforečným:
P2O5
13
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
SO2
Přiřaď vlastnos
August 27, 2013
‐ bezbarvý pl
‐ dobře rozpu
‐ bělicí účink
‐ existuje ve kapalný, pe
‐ desinfekční
SO3
‐ jedovatý ‐ reaguje se zá vzniku síran ‐ silně kyselin
‐ kyselinotvor ‐ šplavý zápac ‐ redukční úči
‐ vzniká spal fosilních pa
14
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
SO2
August 27, 2013
‐ bezbarvý plyn ‐ redukční účinky ‐ desinfekční účinky ‐ kyselinotvorný ‐ jedovatý
‐ šplavý zápach ‐ dobře rozpustný ve vodě
‐ vzniká spalování nekvalitních fosilních paliv
SO3
‐ bělicí účinky ‐ silně kyselinotvorný
‐ existuje ve 3 modifikacích:plynný, kapalný, pevný ‐ reaguje se zásadami za vzniku síranů
15
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Dokaž reakcemi, že oxid siřičitý a oxid sírový jsou kyselinotvorné oxidy:
Přiřaď:
SO3
(SO3)3
(SO3)n
trimer plynný pevný polymer monomer kapalný
16
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
Kyselina sírová H2SO4
August 27, 2013
‐ hustota ‐ koncent ‐ existuje (její mol ‐ dvojsytn
‐ hydrosko
‐ její soli m
‐ silná kys ‐ slabá ky
‐ olejovit
Kyselina siřičitá H2SO3
‐ s vodou ‐ organick ‐ dvojsytná ‐ koncentro ‐ dehydrat
17
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Kyselina sírová H2SO4 ‐ silná kyselina ‐ dvojsytná kyselina ‐ koncentrovaná je asi 98% ‐ olejovitá kapalina ‐ hustota asi 1,8 g/cm3 ‐ s vodou se mísí v jakémkoliv poměru ‐ organické látky zuhelnaťuje ‐ dehydratační účinky ‐ hydroskopická ‐ koncentrovaná má oxidační účinky
Kyselina siřičitá H2SO3 ‐ slabá kyselina ‐ dvojsytná kyselina
‐ existuje pouze v roztoku (její molekuly nebyly dosud prokázány) ‐ její soli mají silně redukční účinky
18
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Doplň reakce výroby kyseliny sírové kontaktním způsobem: 1) výroba oxidu siřičitého:
4 FeS2
2) Oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový:
3) Pohlcování oxidu sírového do kyseliny sírové:
4) Ředění olea (kyseliny disírové) vodou:
19
VY_32_INOVACE_30_HBEN11.notebook
August 27, 2013
Zakresli strukturní vzorce oxidu siřičitého a kyseliny sírové
H S
O
O
O O
O
O
H
20
