Vegyületek vegyületmolekulák
3.Az anyagok csoportosítása összetételük szerint Egyszerű
összetett
Azonos atomokból állnak különböző atomokból állnak
Elemek vegyületek Fémek Félfémek Nemfémek (molekulák)
keverékek
Kémiailag tiszta anyag Kémiailag tiszta anyag
Vegyületek: különböző atomokból állnak, kémiai változással szétbonthatók alkotórészeikre, összetételük állandó.
Az oxigén az égést táplálja. Égés: az anyag oxigénnel egyesül. Szén+oxigén=szén-dioxid Kén+oxigén=kén-dioxid hidrogén+oxigén=hidrogén-oxid Oxidok: égés végterméke
A szén, a kén, a hidrogén nemfémes elem. Reakciójuk oxigénnel új anyagot, vegyületet hoz létre, melyek molekulákból állnak.
A víz Miből áll a víz?
1 rész oxigén, 2 rész hidrogén
A hidrogén égése során a levegő oxigénjével új anyaggá, vízzé egyesül. A hidrogén égése, a hidrogén és az oxigén egyesülése kémiai reakció. A víz összetett anyag, vegyület. A víz molekulákból áll. A víz összegképlete:
H2O 1 mol víz tömege 18g
Szerkezeti képlete: 105 o-os szög van a 2 H között.
Miért így alakul ki a molekula? Hány vegyérték elektronja van az oxigénnek? 6 vegyértékelektronja van az oxigénnek. Hány vegyérték elektronja van a hidrogénnek? 1 vegyértékelektronja van a hidrogénnek. Milyen kötéssel kapcsolódnak össze? Kovalens kötéssel kapcsolódnak össze. Mire törekszenek az atomok kovalens kötés kialakításánál? Nemesgáz szerkezetet, 2 ill. 8 elektront „akarnak”. Az oxigén nemkötő elektronpárjai taszítják a kötö elektronpárokat, ezért a 105 o-os szög.
Összegezzük a víz keletkezését:
hidrogén + oxigén = víz Írjuk le kémiai jelekkel: 2H2 + O2 = 2H2O A kémiai reakciókat kémiai egyenletekkel írjuk le. 2H2 + O2 = 2H2O 2 mol 1mol 2mol (nem adódnak össze 2×2g + 32g = 2×18 g kiindulási anyagok keletkezett anyagok Jobb és bal oldalon az atomok száma egyenlő
Milyen különleges tulajdonságok adódnak a víz szerkezetéből? Fizikai tulajdonságai? Színtelen, szagtalan, íztelen folyadék. Forráspontja 100 o C, fagyáspontja 0 o C. A jég sűrűsége kisebb a víznél. Nagyobb a térfogata. Legsűrűbb a 4oC-os víz. Legkisebb a térfogat. Hasonlítsuk össze az O2, a Cl2 és a H2O molekula tömegét! 32 g, 18 g, 71 g. Miért gáz a két nehezebb molekula és a víz miért nem? Mert O2, a Cl2 molekulák szimmetrikusak és nem vonzzák egymást. A vízmolekulák dipólus molekulák és vonzzák egymást. Mit jelent ez?
Elektronvonzó képesség
Elektronvonzó képesség: az atommag, mennyire vonzza a vegyértékelektronokat. Az elektronvonzó képesség mérhető. Elektronegativitás: az elektronvonzó képesség számértéke 0-4-ig. Jele:EN
Melyik elemek elektron szerkezetét rajzoltam le?
Cl
H
O
Szerinted melyiknek nagyobb az elektronvonzó képessége? EN:3,0 2,1 3,5
Az elektronvonzó képesség hogyan változik a periódusos rendszerben? Balról jobbra, lentről fölfelé nő.
Van-e különbség az elemekben (pl.oxigén, hidrogén molekulában) és a vegyületekben (pl. víz molekulában) lévő kovalens kötés között?
EN egyenlő Különbség=0 APOLÁRIS Apoláris= töltés nélküli
különböző különbség:3,5-2,1=1,4 POLÁRIS KOVALENS KÖTÉS Poláris= kéttöltésű;
A különböző atomok, különböző mértékben vonzzák a közös elektronpárt a kovalens kötésben.
A hidrogén és az oxigén molekula, általában az elemmolekulák szimmetrikusak. A vegyületmolekulák lehetnek dipólus molekulák (di=2) vagy szimmetrikusak. A víz dipólus molekula, a töltéseltolódás a molekulán kívülről is érzékelhető.
/A víz erősen poláros anyag, amelyben a molekulán belül elhelyezkedő oxigén atommal a két hidrogén atom hozzávetőleg 105°-os szögben kapcsolódik, és a hidrogén atomok egy-egy elektronja az oxigén atom körül is keringve, akörül nagyobb utat megtéve az oxigén atom oldalán negatív töltéssúlypontot hoz létre, míg a hidrogén atomok oldalán pozitív töltéssúlypont alakul ki./
Miért nem pusztulnak el a halak télen a folyókban, tavakban? Legnagyobb térfogat
Legkisebb térfogat
A vízben a molekulák elgördülnek egymás mellett. Ahogy hűl a víz, „igyekszik” minden molekula ideális távolságra kerülni a másiktól, hogy a vonzó és taszító erők kiegyenlítődjenek.
Miből vannak a hópelyhek?
Ezt sem tudod?
