Ukázky z pracovních listů B 10) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O2(g)
H = 180,9kJ/mol
v = k . c2(Hg) . c(O2)
2) Uvedˇ barvu vodného roztoku: a)
b)
FeCl2
FeCl3
4) Je dána reakce NaOH (aq) + HCl (l) → H2O (l) + NaCl (aq),
Qm = – 56 kJ/mol
Vypočítej reakční teplo pro reakci, jestliže v reakční směsi: a) je 2,5 mol NaOH
b) vzniká 117g NaCl ∆H =
∆H =
26) Prohlédni si obrázek a zjisti, zda při reakci: N2 + H2 ↔ HN3, kde Q = – 91KJ/mol došlo k: a) zvýšení teploty b) snížení teploty B) obnovená rovnováha:
A) rovnováha původní: N2 + H2 HN3
2) Doplň neúplné zápisy: a) MnSO4 +…………………… → MnS + (NH4)2SO4 b) KMnO4 + K2S2O3 + H2SO4→ ………………. + K2SO4 + H2O 4) Zapiš výsledek dehydratace uvedené sloučeniny:
1
8) Která dvojice reakcí proběhne v určeném pořadí? Využij znalostí o pasivaci železa. a) 1.reakce Fe + HNO3(k);
2. reakce Fe + HCl(zř)
ANO / NE
2. reakce Fe + HNO3(k)
ANO / NE
b) 1.reakce Fe + HCl(zř), 1) Napiš vzorce sloučenin dusíku: kys. thiodusičná
kyanid hlinitý
kyselina peroxodusičná
imid barnatý
9) V kolika litrech je obsaženo 30,23 . 1022 molekul kyslíku? Kolik je to gramů?
1) Rozhodni, kterým směrem bude reakce probíhat ochotněji. 2 Ag+ + Hg Hg2+ + 2 Ag
a)
zpět
ochotněji
tam
13) S využití termochemických zákonů vypočítej reakční teplo reakce: FeO (s) + CO (g) Fe(s) + CO2 (g) znáš-li: Fe2O3 (s)
+ 3 CO (g)
2 Fe(s)
+
3 CO2(g)
H = – 27,6 KJ/mol
3 Fe2O3 (s)
+ CO (g)
2 Fe3O4 (s)
+
CO2 (g)
H = – 58,6 KJ/mol
Fe3O4 (s)
+ CO (g)
3 FeO (s)
+
CO 2 (g)
H = 38,1 KJ/mol
9) Rozhodni na základě hodnot konstant nestability, zda po přidání CN – iontů do roztoku, který obsahuje ionty [Hg(NH3)3]+, dojde ke vzniku komplexu [Hg(CN)3]– a tím pádem K N(Hg(NH3)3+ = 2,5 . 107
k uvolnění amoniaku.
-
CN
KN(Hg(CN)3–= 1,0 . 107
ANO / NE
NH3
Hg(NH3)3+ 22) Prostřednictvím změny látkového množství jednotlivých výchozích látek nebo produktů a stechiometrických koeficientů doplň neúplné vyjádření reakční rychlosti reakce: N2 + H2 → NH3
v
(...........) 1 (...........) 1 (...............) . t 3 t 2 t
2
6) Jakým směrem se posune rovnováha, jestliže zvýšíme teplotu při reakci: 2 KHCO3 ↔ K2CO3 + H2O + CO2 Q = 84,9 kJ/mol 7) Odpovídají tvary molekul označeným sloučeninám? SiO2
ANO / NE
SiH4
ANO / NE
6) Propočti redoxní děj: …….. Fe(ClO)3 + …….H2O2 ……. FeCl3 + ……..O2 + …….H2O 23) Doplň daný acidobazický děj a napiš jeho rovnovážnou konstantu. a) NH3 + H3O+ ↔ ……… + ……….. b) NH3 + NH3 ↔ …… + ………
Kr =
Kr =
5) Dokážeš vysvětlit průběh následujících redoxních reakcí? a) Fe3+ + 2I – → 2 Fe2+ + I2 b) FeCl3
ínC vitam
FeCl2 + K3Fe(CN)6 → KFeFe(CN)6
21) Kolik ml H2SO4 o koncentraci 0,203 mol/dm3 se spotřebuje na titraci 25 ml roztoku NaOH o koncentraci 0,15 mol/dm3? 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0
15) Zdůvodni na základě znalostí hodnot elektrodových potenciálů E 0 Fe3 / Fe 2 0,77V,
E 0 MnO4 / Mn2 1,52V , proč manganistanové ionty oxidují Fe 2+ na Fe3+ ?
12) Doplň do políček vzorce látek, které vzniknou vzájemnou reakcí uvedených sloučenin. Al
FeO
kyslík 3
K2O
27) Urči řád reakce syntézy HBr a HI, jestliže platí tyto kinetické rovnice: a)
b) v = k . c(H2) . c(I2)
2
v = k . c (H2) . c(Br2)
16) Potřebujeme připravit nasycený roztok žluté krevní soli. Kolikaprocentní roztok získáme, jestliže při 20°C je její rozpustnost 28 g ve 100 ml vody?
žlutá krevní sůl ………. %
6) Jaká bude hodnota disociační energie při rozkladu 3 molů SiCl 4 na prvky, je – li vazebná energie Ev (Si – Cl) = 598,2 kJ/mol. ……… SiCl4 → …………… + ………..….
Ev (Si – Cl) = 598,2 kJ/ mol
Pro 1 mol vazby je třeba …………. kJ.
………..……… kJ
2) Vyber v trojici molekulu s nejvyšším iontovým charakterem vazby. a) b) c) IBr IF
HBr I2
13) Vyber strukturu červeného fosforu: a) P H
P
P P P
P
b)
CaCl2 SCl6
AlCl3
PCl5
c)
P
P
H
HP
P P P
SiCl4
HI
HCl
d)
NaCl
PH P
H
P P
P
13) Když se po nanesení kapky zkoumaného roztoku na univerzální indikátorový papírek objeví červené zbarvení, znamená to, že v roztoku byl: a) AlCl3 b) KCl c) KClO3 7) Sestav chemickou rovnici na základě popisovaných dějů. a) Jodnan sodný v prostředí hydroxidu draselného disproporcionuje na jodid a jodičnan
b) Thiosíran sodný se oxiduje jodem v prostředí hydroxidu draselného na síran
4
5) Napiš vzorce oxidů dusíku, znáš – li jejich složení:
6) Zapiš reakci kovu s příslušnou kyselinou: a) b)
c)
d)
8) Vyber správný prostorový tvar molekuly amoniaku A
B
C
9) Zapiš disociační konstantu příslušné kyseliny. a)
D
b)
HNO2
HCN
19) Napiš produkty přeměny izotopu olova rozpadem β-
Pb ................... ...................
214 82
11) Vypočti: a) skutečnou hmotnost 5 molů HNO3 b) objem 5 mol dusíku při teplotě 0°C a tlaku 101 kPa
5
12) Pojmenuj komplexní částici a zapiš její disociaci. a) b) [Ni(NH3)4]2+
[Fe(CN)5]3-
10) Do zkumavek s roztoky chloridu a jodidu přidáváme pomalu roztok dusičnanu olovnatého. V jakém pořadí budou olovnaté sraženiny vznikat, jestliže máš k dispozici hodnoty součinů rozpustnosti:KS(AgCl) = 1,6 . 10-10; KS(AgI) = 1,5 .10-16? Vznikne dříve bílá sraženina chloridu nebo žlutá sraženina jodidu olovnatého? Pb(NO3)2
Pb(NO3)2
NaCl
NaI
13) Přiřaď k dané sloučenině typ vazby, kterými jsou mezi sebou poutány její molekuly: sloučenina
Typ vazby
NH3
iontová vazba
N2
vodíkový můstek
Na3N
van der Walsovy síly
10) Doplň neúplné komplexotvorné rovnice a pojmenuj komplex. 2 LiCN + Mn(CN)2 → ……….......……… 2 NaCN + AgCl → ……….......……… 21) Jakou vlastnost hydroxidu olovnatého prokazují tyto dvě reakce: a) Pb(OH)2 + 2 HCl → PbCl2 + 2 H2O b) Pb(OH)2 + 2 NaOH → Na2[Pb(OH)4] 8) Vypočti skutečnou hmotnost:
?
10 mol Ag
6
22) Napiš barvu výsledné sraženiny a)
b)
c)
20) Doplň sloučeniny, které musíme přidat, aby proběhl naznačený sled reakcí ve schématu: CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
CuO +
CuSO4 +
Cu(OH)2 +
Cu
CuO +
23) V roztoku je 20 g K2Cr2O7 a 20 g KNO3. Která látka se bude při zahušťování roztoku vylučovat jako první? Rozpustnost K 2Cr2O7 při 100 °C je 80 g ve 100 g H2O a rozpustnost KNO3 při 100 °C je 246 g ve 100 g H2O. 4) Dojde k výměně ligandů, jestliže k vodnému roztoku AgCl přikapáváme roztok amoniaku? K dispozici máš konstanty stability obou komplexů: KK(Ag(NH3)2+ = 2,5 . 107 KK(Ag(H2O)2+= 1,0 . 107 NH 3
12) Napiš vzorce: tetrahydridoměditan lithný nitrid měďný
peroxosíran měďný
tetrachroman měďný
anion dichloroměďný
fosforečnan měďnatý
15) V přírodě se hořčík skládá ze 3 izotopů s tímto procentuálním zastoupením: 78% 24Mg, 11% 25Mg a 11 % 26Mg. Urči průměrnou relativní atomovou hmotnost hořčíku a porovnej s tabulkovou hodnotou. 22) Vypočítej molární koncentraci připravených roztoků: a) b) 40 g CuSO4
27 g CuCl2
500 ml roztoku
250 ml roztoku
7
10) V uzavřené nádobě se za určitých podmínek ustálila rovnováha. Zvýšení výtěžku CaO můžeme dosáhnout: a) přidáním dalšího vápence b) odváděním CO2 z nádoby Q = 178 KJ/mol
c) snížením teploty
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
d) zvětšením tlaku e) zvětšením objemu nádoby
8) Urči, jaký by mohl být roztok po hydrolýze následujících solí. a) b) CuCl2 Cu(NO3)2
11) S využití termochemických zákonů vypočítej reakční teplo reakce: Mn(s) + 2HCl(g) MgCl2(s) + H2(g), znáš-li:
H =
H = – 641kJ/mol H = – 92,5kJ/mol
Mg(s) +Cl2(g) MgCl2(s) 0,5 H2(g) +0,5Cl2(g) HCl(g) 7) Zapiš pro uvedený děj redoxní konstantu: a)
b)
Al
Mg
AgNO3
AlBr3
13) Vyber s pomocí tabulky součinu rozpustností z každé dvojice sloučeninu, která bude méně rozpustná. Sloučenina
KS
Hg2CO3
9,0.10-17
Hg2Cl2
2,0.10-18
Hg2CO3 Hg2Cl2
10) Kterým směrem se budou pohybovat elektrony a který prvek se bude oxidovat, jestliže sestavíme galvanický článek z uvedených dvojic prvků? a) Mg / Sn b)Sn / Cu od ....... k .......
od ....... k ........
oxidovat: ...........
oxidovat: ...........
8
1) Vyber, v kterém případě vznikne sraženina, a napiš její barvu.
K+
Pb2+
CrO42-
Ag+
CrO42-
Na+
CrO42-
CrO42-
8) Rozhodni, zda následující zápis představuje konstantu stability nebo nestability komplexu.
cSnCl 5 c( Sn 4 ) . c 5 (Cl )
K
20) Zařaď z nabídky do grafů na základě teploty varu vzorce správných sloučenin: Nabídka: HF, HCl, HBr, HI
0°C
-100°
22) Na základě údajů o teplotě tání rozhodni, které z uvedených fluoridů jsou iontové.
t. t.
NaF
MgF2
AlF3
SiF4
PF5
SF6
998
1266
1291
-90
-83
- 51
2) Obrázek představuje galvanické pochromování železného kroužku, při kterém jsme jako elektrolyt použili roztok CrCl3. Prohlédni si obrázek a rozhodni, kde bude kladná a kde záporná elektroda. Kam připojíš kroužek? Ke kladnému nebo k zápornému pólu?
Fe kroužek
Cr elektroda roztok CrCl3
3) Přiřaď k jednotlivým strukturám správný pojem diamant grafen fulleren nanotrubice
9
15) Zapiš iontově vznik sraženiny AlPO 4 a její součin rozpustnosti. AlPO4
+
KS =
19) Vyber všechny správné možnosti o podstatě aluminotermie: redukce hliníku
oxidace hliníku
afinita Al ke kyslíku
redukce hliníkem
4) V tabulce jsou uvedeny v řádce kovy a ve sloupečku soli kyselin, se kterými by kov mohl reagovat. Proškrtni políčka, ve kterých žádný produkt nevznikne, a do zbývajících napiš vzorec vznikající soli. Ca
Cr
Co
Cs
Mn(NO3)2 10) Urči, jestli v rovnovážném systému Cl2(g) + 2I- (aq) 2Cl-(aq) + I2(g) je více produktů nebo výchozích látek, jestliže znáš E 0 Cl 2 / 2 Cl 1,36V, E 0 I
2
/ 2I
0,53V .
21) Do roztoku HBr přidáme uhličitan sodný. kyselina se bude
potaš srážet
HBr
oxidovat redukovat
neutralizovat
23) Vyber všechny ve vodě rozpustné sloučeniny: K2CO3
KHCO3
Ba(HCO3)2
FeCO3
(NH4)2CO3
1) Zapiš následující děj: a) disociaci kys. trihydrogenfosforečné do 2. stupně b) autoprotolýzu fosfanu c) hydrolýzu diméru oxidu fosforitého
10
MgCO3
NaHCO3
CaCO3
