STRUKTUR ATOM
1. Elektron - elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di sertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukakan oleh .... A. Dalton B. Thomson C. Rutherford D. Niels Bohr E. Maxwel Pembahasan: Perkembangan teori atom. a. Atom Dalton 1. Materi terdiri atas atom yang tidak dapat di bagi lagi 2. Semua atom dari unsur kimia tertentu mempunyai massa dan sifat yang sama 3. Unsur kimia lain akan memiliki sifat dan jenis yang berbeda 4. Atom tidak dapat di hancurkan 5. Senyawa terbentuk dari unsur unsur melalui penggabungan atom yang tidak sejenis dengan perbandingan yang sederhana b. Model atom Thomson 1. Atom berbentuk bola pejal bermuatan positif yang homogen 2. Elektron bermuatan negati tersebar di dalamnya (roti kismis) c. Model atom Rutherford 1. atom terdiri dari inti atom bermuatan posif dan hampir seluruh massa atom terpusat pada inti 2. Elektron beredar mengelilingi inti 3. Jumlah muatan inti sama dengan jumlah muatan electron sehingga atom bersifat netral 4. Sebagian besar ruangan atom merupakan ruangan hampa d. Model atom Bohr 1. eletron beredar mengelilingi inti pada lintasan lintasan tertentu. 2. Bila elektron pindah dari lintasan dengan tingkat energi maka electron akan menyerap atau memancarkan energi STRUKTUR ATOM
e.
Model atom Modern (Mekanika Gelombang) 1. elektron dalam mengelilingi inti bergerak seperti gelombang 2. Karena gerak gelombang dari electron ini maka kedudukan electron disekeliling inti menjadi tak tertentu (ketidakpastian) 3. Suatu daerah disekitar inti dimana kebolehjadian menenmukan electron banyak desebut orbital electron. Jawaban: D
2. Pernyataan yang tidak tepat mengenai atom, molekul dan ion adalah… A. Atom merupakan zat tunggal B. Ion, zat tunggal yang bermuatan listrik C. Senyawa dapat diuraikan dengan reaksi kimia D. Molekul, gabungan dua atau lebih atom yang sama atau berbeda E. Senyawa, gabungan dari beberapa ion Pembahasan: ☼ Atom adalah zat tunggal yang merupakan partikel terkecil dari suatu unsure ☼ Molekul adalah zat tunggal yang merupakan partikel terkecil dari suatu senyawa . molekul dapat terdiri dari gabungan dua tau lebih atom sejenis (disebut molekul unsur) atau berbeda jenis (molekul senyawa) ☼ ion adalah zat tunggal yang bermuatan listrik, dapat terdiri dari suatu atom atau berupa gugus fungsi ☼ Senyawa adalah zat tunggal yang dapat diuraikan secara kimia biasa menjadi unsur- unsurnya. Senyawa dapat berupa senyawa kovalen terdiri gabungan molekul molekul ataupun senyawa ionik terbentuk dari gabungan gabungan ion Jawaban: E
3. Perhatikan gambar berikut :
1
Model atom di atas adalah ilustrasi dari gambar teori atom… A. Dalton B. Thomson C. Rutherford D. Bohr E. Mekanika gelombang Pembahasan: Model atom Bohr: electron beredar mengelilingi inti pada lintasan lintasan tertentu Bila elektron pindah dari lintasan dengan tingkat energi maka elektron akan menyerap atau memancarkan energi Jawaban: D
4. Jumlah elektron valensi unsur Xe dengan nomor atom 54 adalah .... A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 E. 4 Pembahasan: Proses berpikir Elektron valensi adalah elektron elektron yang berada pada kulit terluar pada atom 54Xe
= 2
8 18 18 8
Elektron valensi adalah elektron elektron pada kulit terluar, sehingga Elektron valensi dari 54Xe adalah 8 Cara Gokil He Ne Ar Kr Xe Rn adalah gas mulia dengan elektron terluar atau elektron valensi adalah 8 kecuali Pada He Cara mengingat… Heboh Negara Arab Karena Xerangan Ranjau Jawaban : A
5. Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam sistem periodik terletak pada … A. golongan IA perioda 3 B. golongan IV A perioda 4 C. golongan VIII perioda 3 D. golongan VIIA periode 3 E. golongan IIA periode 4 STRUKTUR ATOM
Pembahasan: Proses berpikir Konfigurasi elektron adalah penempatan elektron elektron pada sub kulit nya. Golongan dan periode ditentukan dengan mengkonfigurasi terlebih dahulu atom yang dimaksud. Untuk menentukan banyaknya elektron adalah dengan cara nomor massa dikurang neutron. Nomor atom = nomor massa – neutron = 35 – 18 = 17 Nomor atom = jumlah electron jika pada atom netral 17X
= 2 8 7 Golongan VIIA Periode 3 Cara Gokil
Khusus nomor atom 11 s.d 18 maka angka terakhir adalah menunjukkan golongan dengan periode 3 Nomor atom 11 maka golongan IA Nomor atom 12 maka golongan IIA Nomor atom 13 maka golongan IIIA Nomor atom 14 maka golongan IVA Nomor atom 15 maka golongan VA Nomor atom 16 maka golongan VIA Nomor atom 17 maka golongan VIIA nomor atom 18 maka golongan VIIIA Jawaban: D
6. Unsur dengan notasi X mempunyai massa atom relatif 80 dan jumlah netron 45, unsur tersebut terletak pada periode dan golongan... A. 4 dan VII A B. 5 dan VIII B C. 6 dan II B D. 7 dan IV A E. 7 dan V B Pembahasan: Proses berpikir Untuk mengkonfigurasi elektron diperlukan nomor atom, karena nomor atom pada atom netral menunjukkan jumlah elektron Nomor atom adalah nomor massa dikurang neutron. Nomor atom = nomor massa – neutron = 80 – 45
2
= 35 35X =
P adalah golongan VA maka P mempunyai electron valensi 5 ( N P As Sb Bi) Cara mengingat: Nembak Pacar Asal Sabar Bisa
2 8 18 7 (jumlah kulit = 4)
Jawaban: D
Electron valensi = 7 Golongan VIIA Periode 4 Jawaban: A
7. Suatu unsur memiliki 18 proton dan 22 neutron, maka dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada .... A. golongan III A periode 4 B. golongan III A periode 8 C. golongan VIII A periode 3 D. golongan IV A periode 3 E. golongan VI A periode 4 Pembahasan: Proses berpikir Untuk mengetahui golongan dan periode terlebih dahulu mengkonfigurasi elektron unsur tersebut. Pada soal ini jumlah proton diketahui maka jumlah proton dan jumlah elektron sama pada atom yang netral. = 2 8 8 Golongan VIIIA Periode 3
56 Fe 3+ mempunyai proton, neutron dan 9. Ion 26 elektron berturut-turut sebanyak … A. 26, 26, 56 B. 56, 26, 26 C. 26, 30, 23 D. 26, 30, 29 E. 26, 30, 26
Pembahasan: Proses berpikir Proton adalah nomor atom, neutron adalah selisih antara nomor massa dengan nomor atom. Elektron adalah jumlah nomor atom dikurangi muatannya jika muatanya positif, dan berlaku sebaliknya jumlah nomor atom di tambah muatanya jik muatannya negatif. Nomor atom Nomor massa Neutron
18X
Elektron
= = = = =
26 56 56 – 26 30 26 - 3 (karena melepas
elektron)
Jawaban: C
Jawaban: C
8. Jumlah elektron valensi unsur P dengan nomor atom 15 adalah .... A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 E. 4
10. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 , terletak dalam . . . A. golongan VIII A periode 3 B. golongan IX A periode 3 C. golongan VII A periode 3 D. golongan II A periode 3 E. golongan VII A periode 3
Pembahasan: Proses berpikir Electron valensi adalah elektron terluar maka konfigurasi kan unsur tersebut 15P
= 2 8 5
Electron valensi = 5 Cara Gokil STRUKTUR ATOM
Pembahasan: Proses berpikir Setelah dikonfigurasi, jika subkulit paling kanan s maka termasuk golongan A. jumlah electron pada s menunjukkan golongan ke berapa. Jika berakhir p maka termasuk golongan A. golongan dihitung dari jumlah elektron s dan p pada kulit yang sama. Jika subkulit terakhir d maka masuk pada golongan B. jumlah golongan adalah jumlah elektron pada kulit s dan kulit d.
3
unsur
=
2
2
6
Nomor atom 15 maka masuk golongan VA; P;3 (khusus nomor atom 11 s.d 18)
2
1s 2s 2p 3s
konfigurasi terakhir adalah s maka masuk golongan A, jumlah elektron 2 maka .. golongan IIA Periode 3 Cara Gokil Nomor atom 12 maka masuk golongan IIA ; P=3 Jawaban: D
11. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 , terletak dalam.... A. golongan VIII A periode 4 B. golongan IX A periode 4 C. golongan VII A periode 3 D. golongan II A periode 4 E. golongan VA periode 3 Pembahasan: Proses berpikir Setelah dikonfigurasi, jika subkulit paling kanan s maka termasuk golongan A. jumlah electron pada s menunjukkan golongan ke berapa. Jika berakhir p maka termasuk golongan A. golongan dihitung dari jumlah elektron s dan p pada kulit yang sama. Jika subkulit terakhir d maka masuk pada golongan B. jumlah golongan adalah jumlah elektron pada kulit s dan kulit d.
Jawaban: E
12. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 , terletak dalam . . . A. golongan VIIIA periode4 B. golongan IX A periode 4 C. golongan VI B periode 4 D. golongan II B periode 4 E. golongan VII B periode 4 Pembahasan: Proses berpikir Setelah dikonfigurasi, jika subkulit paling kanan s maka termasuk golongan A. jumlah elektron pada s menunjukkan golongan ke berapa. Jika berakhir p maka termasuk golongan A. golongan dihitung dari jumlah elektron s dan p pada kulit yang sama. Jika subkulit terakhir d maka masuk pada golongan B. jumlah golongan adalah jumlah elektron pada kulit s dan kulit d 2 + 4 = VIB Unsur:
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Sub kulit terakhir adalah d maka golongan B. Sedangkan periode adalah 4 karena melibatkan kulit ke empat (lihat pada 4s2) Jadi unsur tersebut terletak pada golongan VIB dan periode empat
2+3= 5 Cara Gokil
Unsur: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Kulit terluar= 3 Sub kulit terakhir adalah p maka masuk pada golongan A. Jumlah golongan adalah elektron dari s dan p = 2 + 3 = 5. periode adalah kulit terluar= 3 Golongan VA Periode 3 Cara Gokil
STRUKTUR ATOM
Cara ini hanya untuk nomor atom 21 sampai dengan 30. pada soal ini nomor atom 24 (lihat jumlah electron keseluruhan)maka no atom 21 s.d 30 adalah golongan B periode 4. jika nomor ataom 24 maka 2+4=6 Berarti golongan VIB Peroode 4. Nomor atom 21 maka= 2 + 1 =3 (gol IIIB, P=4) Nomor atom 22 maka= 2 + 2 = 4 (gol IVB; P=4) Nomor atom 23 maka = 2 +3 = 5 (gol VB; P=4) Nomor atom 24 maka = 2 + 4 = 6 (gol VIB; P=4) Nomor atom 25 maka = 2+5 = 7 (gol VIIB: P=4) Nomor atom 26 maka = 2+6 = 8 (gol. VIIIB; P=4) Nomor atom 27 maka = 2+7= 9 (gol VIIIB; P=4) Nomor atom 28 maka= 2+8=10 (gol VIIIB; P=4)
4
Nomor atom 29 maka = 2+9=11(gol. IB ; P=4) Nomor atom 30 maka = 2 +10=12 (gol.IIB; P=4) Ingat…golongan B hanya sampai delapan dan golongan ke delapan ada 3, maka nomor atom 26,27,28 masuk golongan VIIIB.
2+5=7 Unsur:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Golongan VIIA; Periode 4 Jawaban: C
Jawaban: C
13. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 , terletak dalam . . . A. golongan VIII B periode 4 B. golongan IX B periode 4 C. golongan VII A periode 3 D. golongan II A periode 4 E. golongan VII A periode 3
Pembahasan:
Pembahasan: Cara Gokil
Jumlah electron Maka nomor atom
= 2+2+6+2+6+2+7=27 = 27 = 2+7 =9 Golongan VIIIB : Periode 4 Jawaban: A
14. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 , terletak dalam . . . A. golongan VIII A periode 4 B. golongan IX A periode 4 C. golongan VII A periode 4 D. golongan II A periode 4 E. golongan VII A periode 3 Pembahasan: Proses berpikir Setelah dikonfigurasi, jika subkulit paling kanan s maka termasuk golongan A. jumlah elekron pada s menunjukkan golongan ke berapa. Jika berakhir p maka termasuk golongan A. golongan dihitung dari jumlah elektron s dan p pada kulit yang sama. Jika subkulit terakhir d maka masuk pada golongan B. jumlah golongan adalah jumlah elektron pada kulit s dan kulit d
STRUKTUR ATOM
15. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 , terletak dalam . . . A. golongan VIII A periode 4 B. golongan IX B periode 4 C. golongan VII A periode 3 D. golongan I B periode 4 E. golongan II B periode4 Proses berpikir Setelah dikonfigurasi, jika subkulit paling kanan s maka termasuk golongan A. jumlah elektron pada s menunjukkan golongan ke berapa. Jika berakhir p maka termasuk golongan A. golongan dihitung dari jumlah elektron s dan p pada kulit yang sama. Jika subkulit terakhir d maka masuk pada golongan B. jumlah golongan adalah jumlah elektron pada kulit s dan kulit d 2+9=11 Unsur:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Terakhir adalah d dan jumlah electron pada s dan d adalah 11, kulit terakhir adalah 4 maka unsur tersebut masuk pada golongan IB Periode 4 Cara Gokil
Jumlah elektron 29 (antara 21 s.d 30) Maka 2 + 9 = 11 golongan IB Periode 4 Jawaban: D
16. Di antara konfigurasi elektron berikut yang merupakan konfigurasi elektron unsur X (nomor atom 24) adalah…. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 4p3 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 4p5
5
Pembahasan: Nomor atom 24 dan nomor atom 29 dalam konfigurasi mengikuti aturan penuh setengah penuh. 2 2 6 2 6 5 1 24X = 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
Jumlah electron X2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah 18 (ion X 2+ melepas 2 elektron) sehingga jumlah elektron X adalah sebesar 20 Maka konfigurasi electron kulit dari 20X = 2 8 8 2 maka X masuk pada golongan IIA periode 4 Cara Gokil
Cara Gokil
Ingat…. Nomor atom 24 dan 29, satu elektron pada 4s diberikan ke 3d Jika nomor atom 24 maka 3d5 4s1 JIka nomor atom 29 maka 3d10 4s1
Jika nomor atom 1 s.d 20 dan 31 s.d 36 Jika X2+ maka golongan IIA JKa X+ maka golongan IA JIka X3+maka golongan IIIA Jawaban: C
Berlaku juga pada nomor atom 42 dan 47 Jawaban: D
17. Di antara konfigurasi elektron berikut yang merupakan konfigurasi elektron unsur X (nomor atom 29) adalah…. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 4p5 Pembahasan: Nomor atom 24 dan nomor atom 29 dalam konfigurasi elektron mengikuti aturan penuh setengah penuh. 2 2 6 2 6 10 4s1 29X = 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cara Gokil Nomor atom 29 = 3d10 4s1
19. Ion X- mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 maka dalam sistem periodik unsur X terletak pada…. A. Golongan VIIIA Periode 3 B. Golongan VIIA periode 3 C. Golongan IA periode 4 D. Golongan VIA periode 3 E. Golongan VA periode 3 Pembahasan: Proses berpikir Konfigurasi yang diketahui adalah untuk konfigurasi ion X2- artinya konfigurasi X setelah menerima 2 elektron Jumlah elektron X- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah 18 (ion X- menangkap 1 elektron) sehingga jumlah electron X adalah sebesar 17 Maka konfigurasi kulit dari 17X = 2 8 7 maka X masuk pada golongan VIIA periode 3
]Jawaban: C
18. Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 maka dalam sistem periodik unsur X terletak pada…. A. Golongan VIIIA Periode 4 B. Golongan VIIA periode 4 C. Golongan IIA periode 4 D. Golongan VIA periode 3 E. Golongan VA periode 3 Pembahasan: Proses berpikir Konfigurasi yang diketahui konfigurasi ion X2+ artinya setelah melepas 2 elektron
STRUKTUR ATOM
adalah untuk konfigurasi X
Cara Gokil
Jika nomor atom 1 s.d 20 dan 31 s.d 36 Jika X- maka 8 -1 = 7A Jika X2- maka 8 -2 = 6A Jika X3—maka 8 -3 = 5A Dst… Jawaban: B
20. Unsur A (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur B (nomor atom 17) maka dapat membentuk senyawa AB3, maka banyaknya pasangan elektron terikat dan bebas disekitar atom pusat berturut turut adalah… A. 1 dan 3 B. 2 dan 2
6
C. 3 dan 1 D. 4 dan 0 E. 4 dan 1
Pembahasan 15B 17A
= 2 8 5 (menangkap 3 elektron) = 2 8 7 (menangkap 1 elektron)
Pembahasan: Proses berpikir Pasangan elektron terikat adalah pasangan elektron yang merupakan gabungan antara satu atom dengan atom lain yang membentuk ikatan, sedangkan Pasangan elektron Bebas adalah pasangan (dua) elektron yang tidak terikat oleh atom lain (bebas)
Cara Gokil Elektron valensi atom pusat – jumlah atom yang mengikat = PEB
B A5 5 - 5
= 0 5PEI
0 PEB Jawaban: E
15X
= 2 8 5 (menangkap 3 elektron) 17X = 2 8 7 (menangkap 1 elektron)
B B
A
B
Pasangan electron terikat( PEI) = 3 pasang Pasangan electron bebeas(PEB) = 1 pasang
22. Jika unsur X dengan nomor atom 12, berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah …. A. ion dengan rumus XY B. ion dengan rumus XY2 C. Kovalen dengan rumus X2Y3 D. Kovalen dengan rumus Y E. Ion dengan rumus X2Y
Cara Gokil Electron valensi atom pusat– jumlah atom yang mengikat = PEB
= 2 3PEI
1 PEB (1PEB adalah 2 elektron) Jawaban: C
21. Unsur A (nomor atom 17) bersenyawa dengan unsur B (nomor atom 15) maka dapat membentuk senyawa BA5 , maka banyaknya pasangan elektron terikat dan bebas disekitar atom pusat berturut turut adalah… A. B. C. D. E.
1 dan 3 2 dan 2 3 dan 1 4 dan 0 5 dan 0
STRUKTUR ATOM
12X 17Y
= 2 8 2 ( melepas 2 elektron) = 2 8 7 ( menangkap 1 elektron)
Y X Y
A B3 5 - 3
Pembahasan:
Karena X memberikan 2 elektron untuk dua Y maka ikatan adalah ionik, dengan rumus XY2 Cara Gokil
Jika satu melepas dan yang satunya menangkap maka ikatan yang terbentuk adalah ionik. X2 Y1 Silangkan menjadi XY2; ionic Jawaban: B
23. Jika unsur X dengan nomor atom 15, berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah …. A. ion dengan rumus XY B. ion dengan rumus XY2
7
electron terluar sama (elektron valensi nya sama)
C. Kovalen dengan rumus X2Y3 D. Kovalen dengan rumus XY3 E. Ion dengan rumus X2Y
20P
= Q 19 = 18R = 12S =
Pembahasan: 15X 17Y
= 2 8 5 ( menangkap 3 elektron) = 2 8 7 ( menangkap 1 elektron)
2 2 2 2
8 8 8 2
2 (gol IIA) 1 ( gol IA) (gol VIIIA) (gol IIA) Jawaban: D
25. Diketahui struktur Lewis dari senyawa HNO3
Y
4
Y X Y X dan Y sama sama kekurangan elektron (semua menangkap electron) maka ikatan yang terbentuk adalah kovalen, dengan rumus XY3
H O
X 3 Y 1 Silangkan menjadi XY3 ; Kovalen Jawaban: D
24. Nomor atom unsur-unsur P, Q, R dan S berturut-turut adalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah … A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. P dan S E. Q dan S Pembahasan: Proses berpikir Untuk mengetahui unsur dalam satu golongon adalah dengan mengkonfigurasi elektron pada atom tersebut, kemudian menentukan golongannya. Ingat…. jika nomor atom 20 ke bawah cukup konfigurasi kulit. Unsur segolongan akan memberikan konfigurasi dengan
O
O
2
Jika kedua atom menangkap elektron maka ikatan yang terbentuk adalah kovalen
N
1
Cara Gokil
STRUKTUR ATOM
8 8 8 8
3
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor .... A. 3 dan 1 B. 4 dan 1 C. 2 dan 1 D. 2 saja E. 3 saja Pembahasan: Proses berpikir Ikatan kovalen koordinasi terjadi pada ikatan dengan pasangan elektron yang digunakan dalam ikatan berasal dari salah satu atom saja Nomor 1 Nomor 2 Nomor 3 Nomor 4
= Ikatan kovalen tunggal = Ikatan kovalen koordinasi = Ikatan kovalen rangkap 2 = Pasangan elektron bebas
Cara Gokil Ikatan kovalen koordinasi ada pada O dimana O hanya berikatan dengan pusat dan hanya terdapat sepasang (2) elektron saja pada daerah ikatan. Jawaban: D
8
26. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah … A. A dan B B. A dan C C. B dan D D. B dan C E. C dan D Pembahasan: Proses berpikir ikatan ion melibatkan serah terima elektron, artinya ada yang melepas (jika electron valensinya 1 atau 2 atau 3) dan ada yang menerima (jika elektron valensinya 4, 5, 6 atau 7 mempunyai kecenderungan menggenapkan sampai 8)
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Golongan IB Periode 4 X dan Y ada pada periode yang sama yaitu periode ke 4 Jawaban: D
28. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah . . . A. KCl dan HCl B. H2S dan Na2S C. PCl3 dan FeCl3 D. CH4 dan NH3 E. H2O dan Na2O Pembahasan: Cara Gokil
Cara Gokil
16A
= = 18C = 19D= 17B
2 2 2 2
8 6 8 7 8 8 8 8 1
(menangkap 2 elektron) (menangkap 1 elektron) (gas mulia) (melepas 1 elektron)
Ikatan ion terdiri dari melepas dan menerima elektron, maka jawabanya DA, atau DB, DC tidak mungkin karena C adalah gas mulia Jawaban: C
27. Unsur X dan Y dengan konfigurasi elektron berturut-turut : X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Terdapat dalam : A. golongan I A B. golongan I B C. golongan IV D. periode ke-4 E. periode ke- 6
Ikatan ionik umumnya antara logam dan non logam sedangkan pada kovalen non logam dengan non logam Jawaban: D
29. Konfigurasi unsur-unsur 1. 1s2 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah... A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 4 dan 5 E. 3 dan 5 Pembahasan: Proses berpikir Untuk mengetahui unsur satu golongan maka harus dikonfigurasi masing masing unsur 1. 1s2 Golongan VIIIA 2.
1s2 2s2 2p6 3s2 Golongan IIA
3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Golongan IIA
Pembahasan: X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Golongan VI B Periode 4 STRUKTUR ATOM
9
4.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Golongan IVB
5.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Golongan IIB Jawaban: B
30. Harga keempat bilangan kuantum unsur adalah . . . . A. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 12 B. n = 4, l = 0, m = -1, s = - 12 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = - 12 D. n = 4, l = 1, m = +1, s = + 1 2 E. n = 3, l = 1, m = +2, s = - 1 2
17Cl
Pembahasan: Proses berpikir Untuk menentukan bilangan kuantum dilakukan dengan cara mengkonfigurasi elektron kemudian pada tingkat energi tertinggi (paling kanan) bisa terlihat.
17Cl
=
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (paling kanan)
31. Harga keempat bilangan kuantum unsur 15P adalah . . . . A. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 12 B. n = 4, l = 0, m = -1, s = - 12 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = - 12 D. n = 4, l = 1, m = +1, s = + 1 2 E. n = 3, l = 1, m = +1, s = + 1 2 Pembahasan: Proses berpikir Untuk menentukan bilangan kuantum dilakukan dengan cara mengkonfigurasi elektron kemudian pada tingkat energi tertinggi (paling kanan) bisa terlihat. 15P
=
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 n=3
3p3 l = 1 karena P l = 0 jika s, 1 jika p, 2 jika d, 3 jika f dst lihat elektron pada 3p adalah 3 maka untuk menentukan m dan s adalah
n=3
3p
5 -1
l = 1 karena P l = 0 jika s, 1 jika p, 2 jika d, 3 jika f dst lihat elektron pada 3p adalah 5 maka untuk menentukan m dan s adalah
0
+1
adalah elektron terakhir yang ditulis
m = +1(lihat pada elektron yang terakhir di tulis s = +1/2 (lihat posisi elektron yang terakhir ditulis adalah ke atas maka +1/2 tapi jika ke bawah -1/2 Jawaban: E
-1
0
+1
adalah electron terakhir yang ditulis
m = 0 (lihat pada elektron yang terakhir di tulis s = -1/2 (lihat posisi elektron yang terakhir ditulis adalah ke bawah maka -1/2 tapi jika ke atas +1/2) `
STRUKTUR ATOM
Jawaban: C
32. Harga keempat bilangan kuantum unsur 26Fe adalah . . . . A. n = 3, l = 2, m = -2, s = - 12 B. n = 4, l = 0, m = -1, s = - 12 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = - 12 D. n = 4, l = 1, m = +1, s = + 12 E. n = 3, l = 1, m = +1, s = + 1 2 Pembahasan: Proses berpikir Untuk menentukan bilangan kuantum dilakukan dengan cara mengkonfigurasi elektron kemudian
10
pada tingkat energi tertinggi (paling kanan) bisa terlihat. 15P
=
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 n=3
3d6 l = 2 karena d l = 0 jika s, 1 jika p, 2 jika d, 3 jika f dst lihat elektron pada 3d adalah 6 maka untuk menentukan m dan s adalah
-2
-1
0
+1
+2 adalah elektron terakhir yang ditulis
33. Konfigurasi ion besi (III), 26Fe3+, mempunyai elektron tidak berpasangan sebanyak …. A. enam B. lima C. empat D. tiga E. dua Pembahasan: Konfigurasi dari 56 3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 26 Fe Dari 1s2 s.d 4s2 semua berpasangan. Pada 3d3
Ada lima electron tidak berpasangan Jawaban: B
m = -2 (lihat pada elektron yang terakhir di tulis s = -1/2 (lihat posisi electron yang terakhir ditulis adalah ke bawah maka -1/2 tapi jika ke atas +1/2 Jawaban: A
STRUKTUR ATOM
11
