SOLI – VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
SOLI SOLI JSOU CHEMICKÉ SLOUČENINY SLOŽENÉ Z KATIONTŮ KOVŮ A ANIONTŮ KYSELIN
VZNIK SOLÍ 1. NEUTRALIZACÍ 2. REAKCÍ KOVU S KYSELINOU 3. REAKCÍ KOVU S NEKOVEM 4. REAKCÍ OXIDU KOVU S OXIDEM NEKOVU 5. REAKCÍ KYSELINOTVORNÉHO OXIDU S HYDROXIDEM 6. REAKCÍ ZÁSADOTVORNÉHO OXIDU S KYSELINOU 7. REAKCÍ DVOU SOLÍ – SRÁŽECÍ REAKCE
1. NEUTRALIZACE NaOH + HCl
H2O + NaCl
2. REAKCÍ KOVU S KYSELINOU Zn + 2 HCl
H2 + ZnCl2
3. REAKCÍ KOVU S NEKOVEM Zn + S
ZnS
4. REAKCÍ OXIDU KOVU S OXIDEM NEKOVU CaO + CO2
CaCO3
5. REAKCÍ KYSELINOTVORNÉHO OXIDU S HYDROXIDEM CO2 + 2 NaOH
H2O + Na2CO3
6. REAKCÍ ZÁSADOTVORNÉHO OXIDU S KYSELINOU CaO + 2 HNO3
H2O + Ca(NO3)2
7. REAKCÍ DVOU SOLÍ – SRÁŽECÍ REAKCE KBr + AgNO3
AgBr + KNO3
1. NEUTRALIZACE HYDROXID + KYSELINA
VODA A SŮL
2. REAKCÍ KOVU S KYSELINOU KOV + KYSELINA
VODÍK + SŮL
3. REAKCÍ KOVU S NEKOVEM KOV + NEKOV
SŮL
4. REAKCÍ OXIDU KOVU S OXIDEM NEKOVU OXID KOVU + OXID NEKOVU
SŮL
5. REAKCÍ KYSELINOTVORNÉHO OXIDU S HYDROXIDEM KYSELINOTVORNÝ OXID + HYDROXID VODA + SŮL 6. REAKCÍ ZÁSADOTVORNÉHO OXIDU S KYSELINOU ZÁSADOTVORNÝ OXID + KYSELINA VODA + SŮL 7. REAKCÍ DVOU SOLÍ – SRÁŽECÍ REAKCE ROZTOK SOLI
+ ROZTOK SOLI SRAŽENINA SOLI + ROZTOK SOLI
PŘÍKLADY NA PROCVIČOVÁNÍ
1. NEUTRALIZACE ........ +
........
CaSO4 +
H2O
........ +
........
CH3COONa +
........ +
........
CaSO4 +
H2O
H2O
2. REAKCÍ KOVU S KYSELINOU ........ +
........
SÍRAN ŽELEZNATÝ +
........ +
........
CHLORID CÍNATÝ +
........ +
........
SÍRAN ZINEČNATÝ +
Mg + ......... +
HCl HCl
........
+
AlCl3
+
........ ........ ........
........ ........
KADMIUM REAGUJE S KYSELINOU CHLOROVODÍKOVOU ZA VZNIKU VODÍKU A SOLI
3. REAKCÍ KOVU S NEKOVEM ........ +
........
CHLORID RTUŤNATÝ
........ +
........
BROMID HLINITÝ
........ +
........
SULFID ŽELEZITÝ
Al
S
+
........ Mg
+ +
........ S
PbS
Cl2
........
4. REAKCÍ OXIDU KOVU S OXIDEM NEKOVU CaO
+ ........
CaSiO3
5. REAKCE KYSELINOTVORNÉHO OXIDU S HYDROXIDEM ........ +
........
SÍRAN VÁPENATÝ +
........ +
........
SIŘIČITAN BARNATÝ +
........ +
........
SO2 +
........
........ ........
UHLIČITAN VÁPENATÝ + ........ SIŘIČITAN SODNÝ +
........
6. REAKCE ZÁSADOTVORNÉHO OXIDU S KYSELINOU Na2O +
HCl
H2O + NaCl
CuO +
HNO3
H2O + Cu(NO3 )2
CaO +
H2SO4
H2O + CaSO4
........ + ........
........ + DUSIČNAN DRASELNÝ
........ + ........
........ + SÍRAN SODNÝ
........ + ........
........ + CHLORID VÁPENATÝ
7. REAKCE DVOU SOLÍ – SRÁŽECÍ REAKCE K2SO4 + KI
+
........ + ........ + ........ +
CaCl2 Pb(NO3)2 ........ ........ ........
........ + ......... ........ + ......... FOSFOREČNAN HOŘEČNATÝ + ......... SÍRAN OLOVNATÝ + SULFID ZINEČNATÝ +
........ ........
hannes Grobe 3.0 Unported Kiyok GNU Edwards Stevens 3.0 Unported W.J.Pilsak GNU Free Documentation License volné dílo
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ph-meter_hanna_hg.jpg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PH_indicator_paper_roll.jpg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PH_Scale.svg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halit-Kristalle.jpg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Jodsalz_mit_Fluor_und_Folsaeure.jpg? uselang=cs
Rob Lavinsky, iRocks.com – CC-BYhttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chalcanthite-pas-167a.jpg?uselang=cs SA-3.0 Javier Castaneda 3.0 Unported http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Clorato_de_calcio.jpg?uselang=cs P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr : Základy chemie 1, Fortuna 2000, ISBN 80-7168-720-0 J.Škoda, P.Doulík : Chemie 8, Fraus 2006, ISBN 80-7238- 442-2
David Vignoni GNU
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nuvola_apps_edu_science.svg?uselang=cs
• AUTOR: Mgr.Miloslav Straka,ZŠ Žďár nad Sázavou, Palachova 2189/35 • DATUM: 11.2.2012 • URČENO: 8. A 9.ROČNÍK ZŠ • VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA • VZDĚLÁVACÍ OBOR: CHEMIE • TÉMATICKÝ OKRUH: CHEMICKÝ DĚJ – SOLI – VZNIK SOLÍ
METODICKÝ LIST DRUH MATERIÁLU: výuková prezentace na téma vznik solí s příklady na procvičo – vání chemických rovnic CÍL: prezentace je určená jako textová podpora pro demonstrační pokusy vzniku solí OČEKÁVANÉ VÝSTUPY: žáci chápou typy chemických reakcí, při kterých vznikají soli, umí chemickou reakci zapsar slovy, chemickými sym – boli a také ji číselně upravit. Dokáží zkombinovat chemické látky tak, aby připravili požadovaný druh soli KLÍČOVÁ SLOVA: sůl, chemická reakce, chemické látky METODICKÉ POZNÁMKY: Na snímcích č.4 a 5 je uvedeno 7 typických chemických reakcí, které vyučující provede podle svého uvážení demonstrančně nebo frontálně se žáky. K zápisu chemické reakce využije připravenou prezentaci. Na snímcích č.6 a 7 jsou pak typy chemických reakcí zapsány obecně. Na zbý – vajících snímcích je 26 rovnic pro procvičování. Rovnice jsou uvedeny bez řešení.
