SOAL SELEKSI Olimpiade Tingkat Regional
Waktu : 90 menit HIMPUNAN MAHASISWA JURUSAN KIMIA (HIMAKI) FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS JEMBER 2015 presented by:
2
PETUNJUK PENGISIAN LEMBAR JAWABAN OLIMPIADE KIMIA TINGKAT SE-KARESIDENAN BESUKI NOVEMBER 2015 1. Sebelum TES dimulai, periksalah kelengkapan soal yang diserahkan kepada Anda (ada 12 lembar). Hubungi Panitia/Pengawas jika terdapat kesalahan/kekuranglengkapan lembar soal. 2. Naskah soal ujian yang kurang/tidak lengkap akan diganti/ditukar dengan naskah soal ujian yang baru secara utuh. Penukaran naskah soal hanya dapat dilakukan sebelum ujian berlangsung. 3. Waktu TES sudah termasuk waktu untuk mengisi lembar jawaban. Isikan jawaban Anda dengan menghitamkan bulatan jawaban dengan pulpen yang disediakan (pilihan A, B, C, D atau E). 4. Pilihlah jawaban sesuai dengan petunjuk di masing-masing soal. 5. Ada pengurangan nilai untuk jawaban yang salah. Penilaian dilakukan sebagai berikut : Benar = 4 (empat). Salah = -1 (minus satu). Kosong = 0 (nol). 6. Jawaban hanya bersifat sekali menjawab. 7. Tiap soal hanya mempunyai satu jawaban yang paling benar. Jika Anda menghitamkan lebih dari satu jawaban pada satu soal, jawaban Anda dianggap salah. 8. Untuk setiap regu hanya disediakan satu lembar kertas penggantian/penukaran lembar jawaban setelah TES dimulai.
jawaban.
Tidak
ada
9. Lembar jawaban diserahkan kembali kepada Panitia dalam keadaan bersih dan tidak terlipat atau robek. Naskah soal boleh dibawa oleh peserta. 10. Panitia tidak akan membetulkan kesalahan apapun yang terjadi akibat kekeliruan dalam pengisian lembar jawaban oleh peserta. 11. Tidak diperbolehkan keluar ruangan selama tes berlangsung.
SELAMAT MENGERJAKAN
3
TABEL PERIODIK
4
5
1.
Given an equilibrium reaction Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ [Fe(SCN)]2+(aq). Fe3+ ion is colorless and [Fe(SCN)]2+ ion is red. If the equilibrium system is added 1 drop of FeCl3 ,so…. A. The amount of Fe3+ ion increase and the color of solution will be lighter. B. The amount of SCN- ion increase and the color of solution will be lighter. C. The amount of SCN- ion increase and the color of solution will be more red. D. The amount of the three ions are constant and the color of solution does not change. E. The amount of [Fe(SCN)]2+ ion increase and the color of solution will be lighter.
2.
Pengukuran laju reaksi biasanya ditentukan dengan menggunakan metode laju awal, yaitu laju reaksi berdasarkan konsentrasi awal zat zat yang bereaksi. Untuk reaksi: BrO3-+ 5Br-+ 6H+ 3Br2 + 3H2O didapat data sbb: Percobaan ke [BrO3-]awal [Br-]awal [H+]awal laju relatif 1 0,1 M 0,1 M 0,1 M 1 2 0,2 M 0,1 M 0,1 M 2 3 0,2 M 0,2 M 0,1 M 4 4 0,1 M 0,1 M 0,2 M 4 Tentukan laju relatif reaksi pada kondisi konsentrasi [BrO 3 ], [Br ], [H+] berturut-turut 0,3; 0,2; dan 0,1 M. A. 5 B. 3 C. 4 D. 5,5 E. 6
3.
Reaksi penguraian dimetil eter mengikuti persamaan berikut : (CH3)2O(g) CH4(g) + H2(g) + CO(g) o Pada temp. 450 C nilai tetapan laju reaksi (k) orde pertama sebesar 3,2104 s1. Reaksi ini dilakukan dalam wadah tertutup dengan volume tetap. Asumsikan semua gas yang terlibat adalah gas ideal. Pada saat awal reaksi hanya terdapat dimetil eter yang tekanannya 0,35 atm. Setelah reaksi berlangsung selama 8 menit, hitunglah tekanan parsial dimetil eter setelah 8 menit. A. 0,30 atm B. 0,25 atm C. 0,35 atm D. 0,20 atm E. 0,40 atm
4.
Untuk mengetahui terbentuk atau tidak terbentuknya endapan PbI2, campurkan 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,01 M dengan 100 mL larutan NaI 0,1 M. Dari percampuran kedua senyawa tersebut, apakah yang terjadi pada PbI2? (Ksp PbI2 = 6 x 10–9). A. tidak terbentuk endapan PbI2. B. Terbentuk endapan PbI2. C. Melarut sebagian D. terlarut sempurna E. mengendap sebagian
5.
Kolam renang umum sering diklorinasi untuk membunuh bakteri. Sebagai alternatif untuk klorinasi, ion perak dapat dipakai dalam konsentrasi tidak lebih dari 10 -6 mol/L dan tidak
6
kurang dari 10-7 mol/L. Semua larutan garam senyawa berikut ini adalah larutan jenuh. Diantara larutan tersebut, manakah larutan yang dapat menghasilkan konsentrasi ion perak yang dibutuhkan? A. AgBr 5 x 10-13 mol2L-2 B. AgCl 2 x 10-10 mol2L-2 C. AgIO3 2 x 10-8mol2L-2 D. Ag2CO3 5 x 10-12mol2L-2 E. Ag2SO4 2 x 10-5 mol2L-2 6.
If Ksp L(OH)2= 4x10-12. What is the pH of the saturated compound of L(OH)2 ? A. 10,30 B. 12,00 C. 9,64 D. 8,75 E. 7,00
7.
Sebanyak 5,50 g sampel dari senyawa X dilarutkan tepat dalam 250,0 g benzen. Ternyata titik bekunya 1,20°C di bawah titik beku benzen murni. Untuk pelarut ini harga Kf = 5,12°C/m. Berapa massa molekul dari senyawa X tersebut? A. 110,75 B. 105,85 C. 95,65 D. 132,45 E. 101,89
8.
Asam karbonat, H2CO3, adalah asam berproton ganda. Bila tetapan kesetimbangan disosiasi pertama Ka1= 4,3 x 10-7 dan disosiasi kedua Ka2 = 5,6 x 10-11, maka [H+] larutan 0,100 M H2CO3 adalah A. 4,45 x 10-4 M B. 2,07 x 10-4 M C. 9,55 x 10-7 M D. 3,65 x 10-9 M E. 3,67 x 10-8 M
9.
Suatu sampel dari obat penghilang rasa sakit (analgesik) dianalisis sebagai aspirin yang merupakan suatu asam monoprotik HC9H2O4 dihitung konsentrasinya menggunakan titrasi asam basa. pada Titrasi ini 0,500 g dari sampel tersebut memerlukan 21,50 mL NaOH 0,100 M sampai titrasi sempurna. Berapa presentase berat aspirin tersebut? A. 52,32% B. 76,12% C. 77,40% D. 49,51% E. 76,40%
10. H3PO4 merupakan asam poliprotik yang dapat terdeprotonasi membentuk H2PO4-, HPO42dan PO43-. Berapa perbandingan banyaknya ekivalen dari perubahan 0,400 mol H3PO4 menjadi PO43 dengan perubahan 0,400 mol H3PO4 menjadi HPO42-? A. 3:2 B. 2:3 C. 1:2 D. 4:5 E. 2:3
7
11. Selama pertempuran di laut di Pasifik Selatan ketika terjadi perang dunia II, Angkatan Laut Amerika Serikat membuat tabir asap dengan cara menyemprotkan titanium tetraklorida ke dalam udara yang lembab. Tuliskan persamaan reaksi yang seimbang dari reaksi yang terjadi: A. TiCl4 (s) + O2 (g) → TiO2 (g) + 2Cl2 (g) B. TiCl4 (s) + H2O (g) → TiO2 (g) + 2Cl2 (g) + H2 (g) C. TiCl4 (s) + 2O2 (g) → TiO4 (g) + 2Cl2 (g) D. TiCl4 (s) + 2H2O (g) → TiO2 (g) + 4HCl2 (s) E. TiCl4 (s) + 2H2O (g) → 2TiO (g) + 4HCl2 (s) 12. Senyawa KClO4 dibuat dengan beberapa tahap sebagai berikut: 1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 2. KClO3 → KClO4 + KCl Jumlah gas klorin yang diperlukan untuk menghasilkan 831 gram KClO4 adalah… (Ar K=39; Cl=35,5; O=16) A. 1704 gram B. 1135 gram C. 831 gram D. 520 gram E. 277 gram 13. For complete oxidation 10 liter of mixture that consist of 60% methane dan 40% ethane calculate the amount of pure oxygen that is needed… A. 24 liter B. 26 liter C. 28 liter D. 30 liter E. 32 liter 14. Diboran, B2H6 disintesis dengan reaksi: 3 NaBH4 + 4 BF3 3 NaBF4 + 2 B2H6. Bila reaksi ini memiliki 70 % yield, berapa mol NaBH4 harus direaksikan dengan BF3 berlebih agar didapatkan 0,400 mol B2H6: A. 0,4 B. 0,42 C. 0,6 D. 0,858 E. 0,98 15. Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (dalam keadaan STP). Rumus garam yang terbentuk adalah… A. LSO4 B. L(SO4)2 C. L2(SO4)3 D. L2(SO4)5 E. L(SO4)5 16. Mole fraction of methanol, CH3OH, in the water is 0,50. Concentration of methanol in aqueous is expressed with percent. The weight of methanol is…(Ar H=1; C=12; O=16).
8
A. 57%
B. 60%
C. 64%
D. 75%
E.80%
17. Oksida klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah… A. Cl2O3 B. ClO2 C. Cl2O5 D. Cl2O7
E. Cl2O
18. Unsur periode ketiga yang berada di alam dalam keadaan bebas adalah… A. Si dan Cl B. Ar dan S C. S dan Cl D. Cl dan Ar
E. P dan S
19. Nama senyawa kompleks K[Co(NH3)4(S2O3)2] adalah… A. Kalium tetraaminditiosulfatokobaltat(III) B. Kalium tetraaminditiosianatokobaltat(III) C. Kalium tetraaminditiosulfatokobaltat(II) D. Kalium tetraamindisulfatokobaltat(II) E. Kalium tetraamindisulfatokobalt(III) 20. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya… A. Pasangan elektron pada orbital d B. Pasangan elektron pada orbital p C. Elektron tunggal pada orbital p D. Elektron tunggal pada orbital d E. Elektron tunggal pada orbital f 21. Suatu senyawa A, yang mempunyai rumus molekul C4H10O, jika didehidrasi dengan H2SO4 akan menghasilkan hidrokarbon tak jenuh B (C4H8), yang berisomer dengan senyawa C yang secara termodinamika lebih stabil daripada B. Jika B dioksidasi menggunakan KMnO4 akan terurai menjadi asam propionat dan CO2. Senyawa C jika dioksidasi dengan reagen yang sama dengan B akan menghasilkan dua molekul asam asetat. Senyawa A adalah.... A. CH3CH2CH (OH)CH3 B. CH3CH2CH2CH2OH C. CH3CH(OH)CH2CH3 D. CH3CH2– O – CH2CH3 E. CH3CH2CH2– O – CH3 22. Waktu paruh yang dimiliki 76Br adalah selama 16,5 jam. Berat mula-mula saat disimpan adalah 0,010 gram, maka setelah 66 jam berat yang tersisa sebesar… A. 6,25.10-4 gram B. 1,25.10-4 gram C. 1,25.10-3 gram D. 6,25.10-3 gram E. 6,25.10-5 gram 23. Dalam suasana asam, 2 mol Cl - tepat bereaksi dengan 4 mol VOn+. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut : VOn+ + Cl- VO2+ + Cl2 Bilangan oksidasi V pada VOn+adalah.... A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 E.+7 24. Perhatikan reaksi redoks di bawah ini :
9
Cr3+ +OH- +O22- → CrO42- + H2O Dalam reaksi yang setara, perbandingan koefisien ion peroksida dan ion kromat adalah.... A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 2:1 E. 1:3 25. Bila kedalam larutan alkali dialirkan gas klorin (Cl 2), dalam larutan tersebut Cl2 berubah menjadi ion-ion Cl¯ dan ClO3¯.Perbandingan mol ion Cl¯ dan ClO3¯ yang terdapat dalam larutan adalah: A. 1 : 1 B. 5 : 1 C. 3 : 1 D. 2 : 1 E. 7 : 1 26. Diketahui potensial elektroda standar untuk logam X dan Y sebagai berikut : X2+(aq)/X(s) ; E = + 0,30 V Y2+(aq)/Y(s) ; E = - 0,40 V Sel yang ditunjukkan dalam diagram disamping, manakah penjelasan yang benar mengenai sel tersebut diatas? Elektroda dimana ion positif masuk ke larutan e.m.f / V A. X 0,10 B. X 070 C. X 0,75 D. Y 0,10 E. Y 0,70 27. Pernyataan manakah yang benar tentang ikatan C-C dalam benzena: A. lebih panjang dari ikatan C-C di etana B. lebih panjang dari ikatan C-C di etena C. lebih panjang dari ikatan C-C di intan D. tiga memiliki panjang yang sama dengan ikatan C-C di etana,tiga yang lain memiliki panjang yang sama dengan ikatan C-C dietena E. tiga memiliki panjang yang sama dengan ikatan C-C di etana, tiga yang lain memiliki panjang yang sama dengan ikatan C-C di intan 28. Salah satu senyawa turunan benzena adalah xilena. Berdasarkan strukturnya xilena dapat membentuk isomer o-xilena, m-xilena dan p-xilena. Pernyataan berikut yang benar tentang ketiga isomer tersebut adalah : A. Ketiga senyawa tersebut dapat larut dalam air B. p-xilena memiliki titik didih yang paling tinggi C. Dalam keadaan padat o-xilena membentuk kisi kristal yang paling teratur dan paling kuat D. m-xilena merupakan isomer yang paling simetris strukturnya E. m-xilena memiliki titik leleh yang paling tinggi 29. Diketahui terdapat larutan zat dalam air sebagai berikut: KCl, CH3COOH, CH3CH2CH3, CH3CH2CH2OH, dan CH3C(O)CH3 Urutan yang paling tepat untuk kelarutan zat – zat tersebut di dalam air adalah A. KCl < CH3COOH < CH3CH2CH3 < CH3CH2CH2OH < CH3C(O)CH3 B. KCl < CH3CH2CH2OH < CH3CH2CH3 < CH3COOH < CH3C(O)CH3 C. CH3CH2CH3 < KCl < CH3C(O)CH3 < CH3CH2CH2OH < CH3COOH D. CH3COOH < CH3CH2CH2OH < CH3CH2CH3 < CH3C(O)CH3 < KCl
10
E. CH3CH2CH3 < CH3C(O)CH3 < CH3COOH < CH3CH2CH2OH < KCl 30. Suatu sampel dari senyawa X, bila dipanaskan dengan larutan natrium hidroksida akan menghasilkan gas A. Bila X dipanaskan dalam asam sulfat pekat, akan dihasilkan gas B. Bila gas A dan B direaksikan, maka akan dihasilkan kembali senyawa X. Berdasarkan informasi tersebut maka senyawa X adalah A. CH3CO2C2H5 B. NH2CH2CO2CH3 C. NH4CI D. NH4I E. (NH4)2SO4 31. Dari pernyataan berikut ini, manakah yang menggambarkan fenomena adanya ikatan hidrogen antar-molekular ? A. Titik leleh dari senyawa hidroksida golongan 1 meningkat dengan bertambahnya massa molekul relatif (Mr) B. Titik didih alkana meningkat dengan bertambahnya massa molecular relatif C. CH3OCH3 (Mr : 46) mempunyai titik didih lebih tinggi dari CH3CH2CH3 (Mr : 44) D. Hidrogen klorida membentuk suatu larutan asam bila dilarutkan dalam air. E. Pada 0°C, es mempunyai densitas lebih rendah dari air 32. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah A. Energi kisi MgF2 lebih kecil dibandingkan MgCl2 B. Energi kisi NaCl lebih kecil dibandingkan KCl C. Energi kisi KCl lebih kecil dibandingkan MgCl2 D. Energi kisi MgO lebih kecil dibandingkan CaS E. Energi kisi NaF lebih kecil dibandingkan NaCl 33. Massa aluminium (kalor jenis aluminium = 0,902 J/g.°C) dalam gram yang dapat dipanaskan dari 24,5°C hingga 44,0°C dengan jumlah kalor yang sama untuk menaikkan suhu 125 g H2O (kalor jenis air = 4,184 J/g.°C) pada interval suhu yang sama adalah A. 2200 g B. 1050 g C. 580 g D. 130 g E. 27 g 34.
11
Bila suatu garam larut dalam air dan mengalami ionisasi, maka interaksi antara pelarut dan zat terlarut adalah: A. Ikatan hidrogen B. Gaya/ interaksi ion-ion C. Interaksi dipole-dipole D. Gaya disperse London E. Interaksi ion-dipole 35. To differ between aldehyde and ketone, is possible to use reactant..... A. Tollens D. AlkilHalida B. Benedict E. Xantoprotein C. Biuret 36. Diantara Senyawa berikut ini: NO; K2O; SrCO3; SiCl4; AsH3 manakah yang senyawa molekuler: A. NO, SiCl4, dan AsH3 B. NO, SiCl4, dan K2O C. K2O, SrCO3 dan SiCl4 D. NO, K2O, dan SrCO3 E. AsH3 dan K2O 37. Berikut ini adalah data energi ikatan: H-H = 436 kJ/mol, O-O = 142 kJ/mol, O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, perkirakanlah entalpi reaksi pembentukan H2O2. A. –127 B. –209 C. – 484 D. –578 E. – 841 38. Persamaan van der Waals untuk gas nyata berikut ini: 2 P an ( V nb) nRT V 2
menyatakan sifat gas nyata. Manakah pernyataan yang benar mengenai persamaan tersebut? A. a = koreksi untuk ukuran molekul gas. B. b = koreksi untuk kecepatan molekul gas. C. b = koreksi gaya tarik (atraksi) antar sesama molekul gas. D. b = koreksi untuk ukuran molekul gas. E. Persamaan aproksimasi persamaan gas ideal bila a dan b masing masing mendekati 1,00. 39. Diantara garam-garam di bawah ini manakah yang mengalami hidrolisis dan menghasilkan ion H+? A. NH4Cl, Cu(NO3)2 dan Al2(SO4)3 B. Al2(SO4)3, Sr(ClO4)2 dan AgCl C. MgSO3, KNO2 dan Na3(PO3) D. Mg(NO3)2, BaSO4 dan SrBr2 E. CaCO3, NH4Cl dan CH3COONa
40. Dalam suatu wadah tertutup terdapat empat campuran gas, SF6 , Xe, Cl2 dan HI, masing masing dalam jumlah mol yang sama. Bila terjadi kebocoran pada wadah, gas manakah yang akan terdapat dengan konsentrasi paling besar sesudah 10 detik? A. SF6
12
B. C. D. E.
Xe Cl2 HI Konsentrasi setiap gas tetap sama.
41. Untuk larutan berikut ini: (i) Penambahan NaNO2 kedalam larutan HNO2 (Ka= 4,5x10-4), (ii)Penambahan HCl kedalam larutan NaC2H3O2 (Ka HC2H3O2 = 1,8x10-5) Setelah penambahan, apakah pH larutan akan bertambah, berkurang atau tetap sama. A. (i) berkurang ; (ii) bertambah B. (i) bertambah; (ii) bertambah C. (i) berkurang; (ii) berkurang D. (i) bertambah, (ii) berkurang E. (i) bertambah, (ii) tetap sama. 42. Which of the following statements regarding collision and transition state theory is FALSE? A. Activation energy is always positive. B. Reactants must collide to form products. C. Reactant collisions must be oriented properly to form products. D. All reactant collisions result in product formation. E. Reactant molecules must absorb energy to form the transition state. 43. Which molecule has no permanent dipole moment? A. BCl3 B. NCl3 C. CHCl3
D. PCl3
E. CaCl2
44. Sebanyak 5,17 mg senyawa hidrokarbon dibakar. Hasil dari reaksi pembakaran tersebut adalah 10,38 mg karbondioksida dan 4,32 mg air, sedangkan berat molekulnya adalah 88. Jumlah isomer molekul tersebut sebanyak.... A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6 45. Zat X adalah asam organik bervalensi 2. Bila 2,36 gram zat X dilarutkan ke dalam 200 gram aseton maka larutan ini akan mendidih pada temperatur 56,670C. Jika titik didih aseton murni = 56.50°C dan Kb aseton = 1.70°C/m, maka zat tersebut mempunyai rumus.... A. HO2C-CO2H B. HO2C-CH2-CO2H C. HO2C-(CH2)2- CO2H D. HO2C-(CH2)3- CO2H E. HO2C-(CH2)4- CO2H -Semoga Sukses-
