SELEKSI PROVINSI TAHUN 2004

SELEKSI PROVINSI TAHUN 2004 I. Kimia Organik 1. Platina (IV), (nomor atom Pt = 78) dapat membentuk ion kompleks dengan molekul NH3 dan ion klorida (Cl – ). Di bawah ini adalah sederetan formula senyawa kompleks yang dapat terbentuk antara platinum (IV) dengan ligan NH3 dan Cl – . Untuk meramalkan formulanya, senyawa kompleks tersebut dilarutkan dalam air dan ditentukan daya hantarnya. Hasilnya tertera pada tabel di bawah ini : Daya hantar molar (ohm – 1) Kompleks dari larutan 0,05 M Pt(NH3 ) 6 Cl 4 523 Pt(NH3 ) 4 Cl 4 228 Pt(NH3 ) 3 Cl 4 97 Pt(NH3 ) 2 Cl 4 0 Pt(NH3 )Cl 5 108 Keterangan : ohm adalah unit tahanan (resistance), da ya hantar adalah kebalikan resistance

Secara kinetika, semua senyawa kompleks koordinasi Pt(IV) tersebut dalam air bersifat inert. Sebagai pembanding misalnya, daya hantar molar NaCl dan BaCl 2 masing-masing adalah 107 ohm –1 dan 197 ohm – 1 . Pertanyaan : a. Tuliskan konfigurasi elektron Pt(IV) berdasarkan daya hantar pada tabel di atas, maka : b. i. Tuliskan ionisasi senyawa kompleks tersebut di dalam air, dan formula dari molekul/ion kompleks Pt(IV) yang mungkin. ii. Berdasarkan teori ikatan valensi (T.I.V) bagaimana hibridisasi dan bentuk geometri senyawa/ion kompleks Pt(IV) tersebut. c. i. Tunjukkan dan gambarkan bentuk geometri koordinasi Pt(IV) yang mempunyai isomer cis dan trans, dan manakah yang optis aktif ; dengan gambar strukturnya. ii. Tunjukkan yang mana dan gambarkan bentuk geometri kompleks koordinasi Pt(IV) yang mempunyai isomer facial dan meridional. 2. Selenium, Se (nomor atom = 34) adalah unsur Golongan utama VI dalam tabel Periodik unsur dan terbentuknya unsur ini di alam sebagai suatu campuran 6 isotop dengan kelimpahan relatif sebagai berikut: Jumlah inti % Kelimpahan 74 0,9 76 9,0 77 7,6 78 23,5 80 49,8 82 9,2 Pertanyaan : (a) Hitung massa atom relatif, Ar, Selenium dengan ketelitian 3 angka di belakang koma. Buton Chemistry Center Blog : http://syahrirkimia.wordpress.com

1

Laode Muh. Syahrir, S.Pd e-mail : [email protected]

(b) berapa banyak jumlah neutron pada isotop Se yang kelimpahannya terbesar dan tuliskan konfigurasi elektron atomnya. (c) Jelaskan secara kualitatif nilai Energi Ionisasi pertama Se dibandingkan dengan energi ionisasi pertama dari : i. S (sulfur) ii. Br (Brom) Berikan alasan dari jawaban yang anda berikan. (d) Senyawa SeO 2 adalah padatan yang meleleh pada suhu 315 0C dan lelehannya tidak menghantarkan arus listrik. Atas daar informasi tersebut, jelaskan tipe ikatannya dan struktur yang terbentuk untuk kristal SeO 2 ini. 3. Berikut ini adalah Diagram Alir Born – Haber energi pembentukan padatan MgO dari unsur-unsurnya. Mg 2+ (g)

O 2 – (g) ∆H3

∆H6

Mg + (g)

O

– (g)

∆H2

∆H5

Mg (g )

O ∆H1

∆H7

(g)

∆H4

Mg (s)

½ O2

(g)

∆Hf Mg 2+O 2–

(s)

Pertanyaan : (a) Berilah nama-nama perubahan entalpi untuk : ∆H1 : ................................................... ∆H2 : ................................................... ∆H4 : ................................................... ∆H5 : ................................................... ∆H7 : ................................................... (b) Gunakan nilai : ∆H1 :150 kJ.mol – 1 ; ∆H2 : 736 kJ.mol – 1 ; ∆H3 :1450 kJ.mol – 1 ; ∆H4 + 5 + 8 : 950 kJ.mol – 1 ; ∆H7 : - 3889 kJ.mol – 1 . hitunglah ∆Hf MgO. (c) Nilai ∆H7 BaO = - 3152 kJ.mol – 1 . Berilah argumentasi kualitatif yang benar atas perbedaan nilai ∆Hf MgO dan BaO ! 4. Aluminium fluorida, AlF 3 dengan titik leleh 1291 0C, serta fosfor trifluorida, PF 3 dengan titik leleh – 151 0 C. Mempunyai sifat fisika yang sangat jauh berbeda. Pertanyaan : a) gambarkan diagram dot (• ) dan cross (x) untuk ikatan antar atom dalam senyawanya b) Jelaskan mengapa ada perbedaan yang besar antara nilai kedua titik leleh tersebut c) Jelaskan tipe ikatan hibridisasi menurut TIV serta bagaimana bentuk struktur ruangnya ? d) Jelaskan perbedaan kelarutannya bila kedua senyawa dilarutkan dalam air Buton Chemistry Center Blog : http://syahrirkimia.wordpress.com

2


e) Jelaskan kemampuannya untuk menghantarkan arus listrik bila kedua senyawa tersebut dilelehkan. Suatu sampel gas aluminium klorida seberat 0,25 gram menempati volume 52 ml pada suhu 100 0C dan tekanan 1,02 x 105 Pa ( tetapan gas, R = 8,31 kPa.L.mol – 1 K– 1). (f) dari data ini tentukan massa molekular relatif, Mr, aluminium klorida pada suhu 10 0C dan bila dibandingkan dengan AlF 3 ramalkan keadaan molekularnya bila suhunya dinaikan lebih tinggi !.

II. Kimia Fisik - Analitik 1. suatu contoh glukosa (C 6 H12 O 6 , 180 g/mol) ternyata tercampur dengan garam NaCl (58,5 g/mol) dan urea (60 g/mol). Sebanyak 5 gram contoh glukosa tersebut dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Untuk menentukan komposisinya seorang siswa melakukan analisis : a. Sebanyak 25 mL larutan tersebut ditentukan secara argentometri dan ditambahkan beberapa tetes indikator larutan K 2 CrO 4 . Setelah dilakukan titrasi, ternyata setelah ditambahkan 25,6 mL larutan AgNO 3 0,01 M, terbentuk endapan merah Ag 2 CrO 4 . b. Larutan tersebut diukur tekanan osmosanya pada suhu 30 0C dan memberikan tekanan sebesar 2,16 atm. Diketahui : urea dan glukosa bersifat non elektrolit. Tetapan gas universal, R = 8,3145 J.mol – 1K–1. = 0,082058 L.Atm.mol–1K–1. Pertanyaan : a. i. Tuliskan reaksi yang terjadi pada titrasi penentuan ion Cl – secara argentometri (termasuk fasa zatnya). ii. Pada penambahan ion Ag + pada larutan yang mengandung ion Cl – dan CrO 4=, mengapa AgCl yang mengendap terlebih dahulu, dan bukan Ag 2 CrO 4 ? iii. Hitunglah molaritas NaCl dalam larutan contoh tersebut. b. Tentukanlah berapa presentase (berat) : i. NaCl dalam campuran ii. urea dalam campuran iii. kemurnian contoh glukosa yang dianalisis. 2. Pada suhu 30 0C, sejumlah padatan kalsium oksida (CaO, 56 g/mol) dilarutkan dalam sejumlah air dan kemudian didiamkan beberapa lama, sehingga terbentuk larutan jenuh Ca(OH) 2 (72 g/mol) sebanyak 100 mL. Larutan jenuh ini kemudian dititrasi dengan larutan HCl yang konsentrasinya 5,00 x 10 – 2 M, dan ternyata untuk menetralkannya dibutuhkan 48,8 mL larutan HCl tersebut. Dari keadaan dan data yang anda peroleh maka : a. i. Tuliskan reaksi yang terjadi antara padatan CaO dengan air ii. Apa jenis ikatan kimia pada senyawa CaO iii. Mengapa CaO dapat larut dalam air. b. i. Berapa pH larutan jenuh Ca(OH) 2. ii. Berapa nilai Ksp Ca(OH) 2 pada suhu 30 0C. iii. Berapa kelarutan (g/L) dari Ca(OH) 2 dalam air. Kedalam 100 mL larutan jenuh Ca(OH) 2 tersebut dialirkan gas CO 2 sehingga terbentuk larutan Ca(HCO 3 ) 2 . Bila diketahui : H 2 CO 3 (aq) ⇔ H + (aq) + HCO 3 – (aq) Ka 1 = 4,3x10 – 7 . – + = HCO 3 (aq) ⇔ H (aq) + CO 3 (aq) Ka 1 = 5,6 x10 – 11 Buton Chemistry Center Blog : http://syahrirkimia.wordpress.com

3


Kw = [H+][OH – ] = 1,0 x 10 – 14 , Maka : c. i. Tuliskan reaksi yang terjadi antara larutan Ca(OH) 2 dengan gas CO 2 ii. Berapa volume gas CO 2 ( 1 mol = 22,4 liter) yang dibutuhkan untuk mereaksikan larutan jenuh Ca(OH) 2 tersebut iii. Hitung pH larutan Ca(HCO 3 ) 2 yang anda peroleh. Bila larutan Ca(HCO 3 ) 2 dipanaskan, akan terjadi reaksi : Ca(HCO 3 ) 2 (aq) → CaCO 3 (s) + CO 2 (g) a. Hitunglah berapa gram CaCO 3 (100 g/mol) yang anda peroleh bila anda menguapkan 100 mL larutan Ca(HCO 3 ) 2 yang anda peroleh. 3. Gas CCl 4 pada suhu 700 K dapat terurai sesuai reaksi berikut ini : CCl 4 (aq) → C (s) + 2 Cl 2 (g) ∆H0 = +106,7 kJ dengan nilai Kp = 0,76. Pada suhu 700 K, sejumlah gas CCl 4 dimasukkan ke dalam wadah sehingga tekanannya 2 atm. Gas tersebut didiamkan hingga mencapai kesetimbangan pada suhu 700 K. a. i. Tuliskan pernyataan Kp untuk reaksi tersebut. ii. Bagaimana nilai Kp untuk kesetimbangan tersebut bila suhunya dinaikkan menjadi 800 K, lebih besar atau lebih kecil, berikan penjelasan. iii. Berapa nilai Kc untuk reaksi tersebut pada suhu 700 K. b. Dalam keadaan kesetimbangan pd 700 K i. berapa fraksi mol CCl 4 yang berubah menjadi C (s) dan Cl 2 (g) . ii. tekanan parsial CCl 4 dan Cl 2 . Bila reaksi tersebut dilakukan dalam wadah yang volumenya 5 liter, maka : c. i. Tentukanlah berapa mol gas CCl 4 yang dimasukkan ke dalam wadah tersebut. ii. Berapa banyak C (s) (karbon) yang terbentuk setelah tercapai kesetimbangan pada suhu 700 K. Diketahui : tetapan gas universal, R = 8,3145 J.mol – 1K–1. = 0,082058 L.Atm.mol–1K–1. 4. Pada suhu kamar 30 0C, ternyata gas SO 2 Cl 2 dapat terdisosiasi menjadi gas SO 2 dan gas Cl 2 . Untuk mengamati laju reaksinya, ke dalam suatu wadah dimasukkan gas SO 2 Cl 2 . Laju penguraian gas SO 2 Cl 2 tersebut diamati dengan mengukur perubahan tekanan di dalam wadah pada periode waktu tertentu. Diperoleh data sebagai berikut : Tekanan total dalam Waktu (detik) wadah, P total (kPa) 0 1384 60 2076 120 2422 180 2592 Berdasarkan data tersebut, maka jawablah pertanyaan berikut ini . a. i. Tuliskan reaksi disosiasi gas SO 2Cl 2 pada suhu kamar ii. Tentukan tekanan parsial gas SO 2 Cl 2 setelah 60, 120 dan 180 detik iii. Tentukan berapa % gas SO 2 Cl 2 yang terdisosiasi setelah 180 detik. b. i. Berdasarkan data dan perhitungan yang anda peroleh, tentukanlah waktu paruh (t 1/2 ) dari SO 2 Cl 2 . Buton Chemistry Center Blog : http://syahrirkimia.wordpress.com

4


ii. Tentukan orde reaksi dari disosiasi gas SO 2Cl 2 iii. Tentukan tetapan laju reaksi penguraian gas SO 2 Cl 2 pada suhu kamar. iv. Tentukan tekanan total dalam wadah setelah periode waktu 200 detik. c. Bila suhu penguraian SO 2 Cl 2 dinaikkan menjadi 40 0C , bagaimana laju penguraian gas SO 2 Cl 2 , lebih cepat atau lambat ? jelaskan alasan anda mengapa. III. Kimia Organik 1. Sejak penemuan benzena, yang disebut senyawa aromatik dan mempunyai sifat yang sama dengan benzena adalah sesuai dengan aturan Huckel. Suatu aromatik mempunyai sifat-sifat sebagai berikut : (i) siklik (ii) berkonjugasi (iii) planar (iv) 4 n + 2π e 2. Senyawa-senyawa di bawah ini ada yang bersifat aromatik/anti aromatik. (nilai 10)

Pertanyaan : i) Tentukan jumlah π elektron untuk setiap senyawa di atas. ii) Tentukan senyawa – senyawa di atas yang termasuk aromatik dan sertakan buktinya. 3. Tentukan senyawa A s/d D !

A

C 2 H 5 ) 2 SO4 (   → –

Zn +HCl

  → B

OH

6 H 5OH B NaNO 2 → C C  → D

+ HCl 5 0C

4. Berikan satu tes kimia untuk membedakan : a) metanol dan etanol b) pentana dan dietil eter c) heksana dengan etanoh d) etil amina dan dimetil amina e) asetat dan asetaldehida f) aseton dan asetal dehida. Buton Chemistry Center Blog : http://syahrirkimia.wordpress.com

5


5. Suatu polipeptida mempunyai rumus bangun sebagai berikut : H 2 N–CH–CO–NH–CH 2 –CO–NH–CH–CO–NH– CH–CO 2 H OH

CH 2

CH – CH 3

CO 2 H

OH

Polipeptida ini dihidrolisa secara sempurna dengan pereaksi X. Pertanyaan : (i) Tentukan satu senyawa / campuran sebagai pereaksi X (ii) Tulis rumus bangun asam-asam amino yang merupakan hasil hidrolisa polipeptida tersebut. (iii) Tentukan asam-asam amino tersebut yang aktif optik / tidak aktif optik. IV. Pilihan Berganda (Nomor 1 s/d 20) 1. Tentukan tahapan reaksi antara klor dan metana di udara terbuka. A. CH4 → CH3  + H B. CH4 → CH3 – + H C. Cl 2 → Cl + + Cl – D. Cl 2 → 2 Cl  2. Reaksi iodoetana dan KCN/alkohol melalui mekanisme sebagai berikut :

Reaksi di atas adalah : A. adisi elektrofilik C. Subtitusi nukleofilik B. adisi nukleofilik D. Subtitusi elektrofilik 3. Hasil polimerisasi dari propena adalah : A. bahan bakar C. plastik B. pelarut D. Peledak 4. Metil benzena bila direaksikan dengan brom berlebihan dengan katalis besi akan dihasilkan :

Buton Chemistry Center Blog : http://syahrirkimia.wordpress.com

6


5. Suatu zat organik A melangsungkan reaksi dengan tahapan sebagai berikut : (i) reaksi dengan brom (ii) kemudian direaksikan dengan KCN/alkohol (iii) kemudian direaksikan dengan NaOH sambil dididihkan Produk terakhir adalah : NaO 2 C – CH2 – CH2 – CO 2 Na. Senyawa manakah A tersebut ! A. CH3 – CH = CH – CH3 B. CH2 = CH2 C. CH3 – CH = CH2 D. CH2 = CH – CH = CH2 6. 9 elektron pertama suatu molekul dengan energi ionisasi berurutan sebagai berikut (kJ/mol); 1000, 2300, 4600, 7000, 8500, 27100, 31700, 36600. meruakan elemen yang terdapat dalam golongan (PS) A. golongan III C. Golongan V B. golongan VI D. Golongan IV 7. Bila terjadi reaksi antara larutan KMnO 4 dan FeSO 4 dalam suasana asam, maka akan didapatkan sebagai hail reaksi adalah Mn 2+ dan Fe 3+. Seandainya 50 mL 0,02 M FeSO 4 direaksikan dengan 50 mL 0,02 M KMnO 4 , maka setelah reaksi terjadi dalam larutan akan didapatkan : A. 8 x 10 – 3 M MnO 4 – C. 5 x 10 – 3 M Fe 3 + –3 2+ B. 5 x 10 M Fe D. 8 x 10 – 3 M K+ 8. Di bawah ini data termokimia : Fe 2 O 3 (s) + CO (g) → 2 FeO (s) + CO 2(g) + 2,9 KJ Fe (s) + CO 2 (g) → 2 Fe (s) + CO (g) - 11,3 KJ Cari ∆H untuk reaksi : Fe 2 O 3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) A. – 25,5 KJ C. + 25,5 KJ B. – 14,2 KJ D. + 14,2 KJ 9. Berapa mL 0,10 M KOH harus ditambahkan ke dalam 50 mL HNO 3 dengan pH = 0 supaya didapat pH campuran 11,96 ? A. 175 mL C. 475 mL B. 305 mL D. 555 mL


7


10. Diketahui Ksp FeS = 1 x 10 – 19 ; MnS = 3 x 10 – 19 . Larutan yang mengandung ion Fe2 + dan Ni2+ yang konsentrasinya masing-masing 0,02 M dijenuhkan dengan H2 S pada suhu 25 0C dan tekanan 1 atm. K H2 S (25 0C, 1 atm) = 1,3 x 10 – 20. Tentukan urutan pengendapan yang terjadi ! A. NiS, FeS B. FeS, NiS C. Terjadi dalam waktu yang sama D. Tidak ada endapan 11. Diketahui sel Zink-Cuprum adalah : Zn | Zn 2+ (0,05 M) | | Cu 2+ (1,00 M) | Cu (E red Zn2 +, Zn – 0,76 V ; E red Cu2+, Cu + 0,34 V) Hitung berapa E sel di atas ! A. 1,14 V C. 1,10 V B. 1,18 V D. 1,02 V

12. Bila 1,00 M larutan KI dielektrolisa, maka : A. Kalium terendapkan di katoda B. Gas hidrogen dihasilakn di anoda C. Larutan menjadi lebih basa D. Oksigen dihasilkan di anoda 13. Oksidasi kuat dari etil benzena menghasilkan A. asam monoprotik C. dialkohol B. asam diprotik D. Phenol 14. Untuk menentukan adanya ion Ba 2 + dapat dipakai, kecuali : A. larutan Na 2 CO 3 C. Larutan Na 2 SO 4 B. larutan K 2 CrO 4 D. Larutan AlCl 3 15. Hitung [H3 O+] dalam larutan yang dibuat dengan mencampurkan 0,25 M NH4 Cl dan 0,4 M NH4 OH ( Kb = 10 – 5 ). A. 1 x 10 – 10 C. 1 x 10 – 9 –8 B. 1 x 10 D. 1 x 10 – 11 16. Untuk reaksi : X (aq ) + Y(aq) → XY (aq) . Kecepatan reaksinya adalah ; V = k [X( aq) ] [Y(aq) ] Tentukan mekanisme yang cocok untuk V tersebut ! A. X (aq) + OH – (aq) lambat → XOH – (aq) . XOH – (aq) + Y(aq ) cepat  → XY(a q) + OH– (aq) . B. X (aq) + OH – (aq) cepat  → XOH – (aq) . XOH – (aq) + Y(aq) cepat  → XYOH– (aq) . XYOH– (aq) lambat → XY(a q) + OH– (aq) . – C. Y (aq ) + OH (aq) cepat  → YOH – (aq) . YOH – (aq) + X (aq) cepat  → XYOH– (aq) . XYOH– (aq) lambat → XY(a q) + OH– (aq) . D. Y (aq) + OH – (aq) lambat → YOH – (aq) . YOH – (aq) + X (aq) cepat  → XY(aq) + OH– (aq) . Buton Chemistry Center Blog : http://syahrirkimia.wordpress.com

8


17. Suatu senyawa organik menghasilkan endapan kuning bila direaksikan dengan Iodium dan larutan NaOH, tetapi tak bereaksi dengan pereaksi Tollens. Tentukan senyawa organik tersebut. A. CH3 CH2 CH2 COCH3 C. CH3 CH2 CH2 OH B. CH3 CH2 COCH2 CH3 D. CH3 CH2 CHO 18. Berapa mol HCl dihasilhan bila PCl 5 direaksikan dengan satu mol zat dengan rumus bangun :

A. 1 mol B. 2 mol

C. 3 mol D. 4 mol


9


SELEKSI PROVINSI TAHUN 2004

Recommend Documents