Názvosloví anorganických sloučenin Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny, například: oxid, kyselina, hydroxid apod. Přídavné jméno udává, od kterého prvku je sloučenina odvozena, například: vápenatá, železitá.
Názvosloví oxidů Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku s libovolným prvkem. Kyslík má v nich vždy oxidační číslo -II a libovolný prvek +I až +VIII. Podstatné jméno je oxid. Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné koncovky. Koncovka se vždy vztahuje k danému oxidačnímu stupni. V tabulce jsou uvedeny charakteristické koncovky pro daný oxidační stupeň. Tabulka charakteristické koncovky pro jednotlivá oxidační čísla Oxidační číslo prvku
Obecný vzorec
Charakteristická koncovka
I
X2O
ný
II
XO
natý
III
X2O3
itý
IV
XO2
ičitý
V
X2O5
ečný, ičný
VI
XO3
ový
VII
X2O7
istý
VIII
XO4
ičelý
Napište vzorce oxidů a) oxid lithný b) oxid beryllnatý c) oxid hlinitý d) oxid uhličitý e) oxid arseničný f) oxid sírový g) oxid manganistý h) oxid osmičelý i) oxid sodný j) oxid olovnatý k) oxid dusičný l) oxid jodičný m) oxid chromitý Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
n) oxid hořečnatý o) oxid bismutitý p) oxid stříbrný q) oxid manganičitý r) oxid chloričitý s) oxid rtuťnatý Pojmenujte oxidy a) N2O b) CdO c) B2O3 d) SiO2 e) Nb2O5 f) SeO3 g) Tc2O7 h) IrO4 i) MnO j) V2O3 k) OsO4 l) P4O10 m) BaO n) K2O o) WO3 p) Cu2O q) PdO r) TiO2 s) RuO4
Názvosloví hydroxidů Hydroxidy se skládají z atomu kovu a OH skupiny. Hydroxylová skupina má v nich vždy oxidační číslo-I. Podstatné jméno je hydroxid. Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné koncovky.
Napište vzorce hydroxidů a) hydroxid mědnatý b) hydroxid železitý Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
c) hydroxid hlinitý d) hydroxid draselný e) hydroxid titaničitý f) hydroxid lithný g) hydroxid amonný h) hydroxid berylnatý i) hydroxid paladnatý j) hydroxid zlatitý k) hydroxid manganatý l) hydroxid vápenatý Pojmenujte hydroxidy a) Ba (OH)2 b) CsOH c) Sr(OH)2 d) Ag(OH)3 e) Hg(OH)2 f) TlOH g) Ga(OH)3 h) Fe(OH)2 i) Zn(OH)2 j) RbOH k) Mg(OH)2 l) Ni (OH)2
Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Kyseliny se skládají z vodíku a nekovu. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo +I. Podstatným jménem je kyselina, k přídavnému jménu se přidává koncovka – vodíková. Napište vzorce bezkyslíkatých kyselin a) kyselina fluorovodíková b) kyselina chlorovodíková c) kyselina bromovodíková d) kyselina jodovodíková e) kyselina kyanovodíková Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
f) kyselina sirovodíková g) kyselina selenovodíková h) kyselina telurovodíková Pokud jsou kyseliny v plynném stavu, označujeme je příponou – vodík. Pojmenujte následující plyny a) HF b) HCl c) HBr d) HI e) HCN f) H2S g) H2Se h) H2Te
Názvosloví kyslíkatých kyselin Kyseliny se skládají z vodíku, nekovu a kyslíku v tomto pořadí. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo +I. Kyslík má vždy oxidační číslo -II. Podstatným jménem je kyselina, k přídavnému jménu se přidává koncovka podle oxidačního stupně nekovu. Dále rozlišujeme počet atomů vodíku, nekovu nebo kyslíku pomocí číslovkových předpon: Tabulka číslovkových předpon Číslovková předpona Název předpony 1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta
6
hexa
7
hepta
8
okta
9
nona
10
deka
Napište vzorce kyselin a) kyselina uhličitá b) kyselina dusičná c) kyselina boritá d) kyselina sírová Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
e) kyselina fosforečná f) kyselina manganistá g) kyselina chlorná h) kyselina trihydrogenfosforečná i) kyselina dihydrogentellurová j) kyselina siřičitá k) kyselina pentahydrogenjodistá l) kyselina selenová m) kyselina bromičná n) kyselina hydrogenjodistá o) kyselina bromitá p) kyselina wolframová q) kyselina dioxofosforná r) kyselina molybdenová s) kyselina tetraoxochromová t) kyselina trihydrogenboritá u) kyselina heptaoxodisírová v) kyselina tetraoxosírová Pojmenujte kyseliny a) HClO3 b) H3AsO4 c) HClO2 d) H2SeO3 e) HNO2 f) H3IO5 g) HBrO3 h) HClO4 i) H4P2O7 j) H2S2O5 k) H2SeO3 l) HBrO m) H3AsO4 Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
n) HPO3 o) H2TeO4 p) H4SiO4 q) H5IO6 r) H2SiO3 s) H6TeO6 t) HClO2 u) HBrO4 v) HBO2
Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin Názvy solí jsou složeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny, přídavné jméno kation. Podstatné jméno je zakončeno koncovkou – id. Příklady HF – kyselina fluorovodíková
F- – fluorid
HCl – kyselina chlorovodíková
Cl- – chlorid
HBr – kyselina bromovodíková
Br- – bromid
HI – kyselina jodovodíková
I- – jodid
HCN – kyselina kyanovodíková
CN- – kyanid
H2S – kyselina sirovodíková
S2- – sulfid
H2Se – kyselina selenovodíková
Se2- – selenid
H2Te – kyselina tellurovodíková
Te2-– tellurid
speciální: N3-= nitrid, N3-= azid, H-= hydrid Napište vzorce solí a) sulfid rutheničitý b) tellurid bismutitý c) jodid chromitý d) sulfid cíničitý e) chlorid manganatý f) tellurid sodný g) sulfid lanthanitý h) jodid arsenitý i) chlorid zirkoničitý Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
j) bromid skanditý k) fluorid beryllnatý l) selenid hořečnatý m) bromid strontnatý n) fluorid tellurový o) tellurid cínatý p) tellurid hořečnatý q) chlorid telluričitý r) jodid wolframičitý s) fluorid lanthanitý t) hydrid stříbrný u) nitrid yttritý v) azid sodný w) jodid draselný x) sulfid rubidný y) jodid zlatný Pojmenujte soli a) CuBr b) Ca (CN)2 c) ScI3 d) ZrS2 e) BiI3 f) Hg (CN)2 g) YBr3 h) AuCl3 i) PbCl2 j) NiI2 k) RuBr3 l) SeCl4 m) KBr n) AuCN o) PtTe2 Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
p) RhF3 q) ZrBr3 r) LiCl s) AcF3 t) HgSe u) PoBr4 v) CsCl w) ZrBr4 x) Al2S3 y) Mg3N2
Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Názvy solí jsou složeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny, přídavné jméno kation. Podstatné jméno je zakončeno koncovkou – an. Tabulka kyselin a jejich solí Kyselina
Sůl
dusičná
dusičnan
dusitá
dusitan
sírová
síran
chloristá
chloristan
uhličitá
uhličitan
chlorečná
chlorečnan
boritá
boritan
siřičitá
siřičitan
manganistá
manganistan
seleničitá
seleničitan
dichromová
dichroman
fosforečná
fosforečnan
Napište vzorce solí a) dusičnan thallný b) hydrogentetraoxofosforečnan cínatý c) titaničitan barnatý d) bis(fosforečnan) trikobaltnatý e) molybdenan thallný f) dusitan rtuťný g) disiřičitan didraselný Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
h) manganistan rubidný i) dioxodusitan thallný j) selenan rubidný k) křemičitan vápenatý l) trioxojodičnan inditý m) dititaničitan didraselný n) uranan manganatý o) hydrogenuhličitan vápenatý p) tetraoxoselenan rtuťnatý q) vanadičnan draselný r) rhenistan cesný s) dioxodusitan stříbrný t) tetraoxosíran zinečnatý u) tetraoxoarseničnan trisodný v) bis(chloristan) hořečnatý w) tetraoxomolybdenan draselný x) trioxouhličitan litný y) síran diinditý z) jodičnan rubidný aa)uhličitan sodný Pojmenujte soli a) Pb (NO3)2 b) K2HPO4 c) Zr (SO4)2 d) KHCO3 e) CuSO4 f) FeAsO4 g) Sn (H2PO4)2 h) Cs2MoO4 i) (NH4)2HAsO4 j) SrSO4 k) KMnO4 Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
l) RbNO3 m) NaIO3 n) CsReO4 o) Ba3(PO4)2 p) Ag2HPO4 q) (NH4)2Mo2O7 r) Ag2HIO5 s) CoCO3 t) NH4IO3 u) Pb(IO3)2 v) Co2TiO4 w) La2 (SO4)3 x) K2Mo2O7 y) Na2UO4 z) AgNO3
Názvosloví hydrátů solí V názvu hydrátů solí se objevuje krystalová voda, to je voda vázána přímo ve struktuře soli. Ve vzorci se voda odděluje tečkou. V názvu se udává číslovková předpona před slovo hydrát a za ním název soli. Řada hydrátů má triviální názvosloví, například: CuSO4.5H2O – skalice modrá, ZnSO4.7H2O – skalice bílá, FeSO4.7H2O – skalice zelená, CaSO4.0,5H2O – sádra Napište vzorce hydrátů solí a) tetrahydrát síranu beryllnatého b) dihydrát chloridu vápenatého c) hexahydrát chloristanu nikelnatého d) pentahydrát jodičnanu sodného e) hexahydrát thiosíranu vápenatého f) hexahydrát chloristanu měďnatého g) trihydrát manganistanu sodného h) tetrahydrát selenanu zirkoničitého i) heptahydrát síranu vanadnatého j) heptahydrát síranu kobaltnatého k) tetrahydrát arseničnanu triměďnatého Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
l) pentahydrát chlornanu sodného m) hexahydrát dusičnanu zinečnatého n) dihydrát siřičitanu zinečnatého o) monohydrát uhličitanu amonného p) monohydrát jodičnanu měďnatého q) trihydrát dusičnanu beryllnatého r) dekahydrát vanadičnanu trisodného s) tetrahydrát dusičnanu yttritého Pojmenujte hydráty solí a) CoI2.6H2O b) CuCr2O7.2H2O c) Na2B4O7.5H2O d) K2WO4.2H2O e) Fe2 (SO4)3.9H2O f) CaSeO4.2H2O g) Li2SO4. H2O h) FeF2.4H2O i) Mg(ClO3)2.6H2O j) Y2(SO4)3.8H2O k) CoBr2.6H2O l) CuF2.2H2O m) Zn (IO3)2.2H2O n) Mg (BrO3)2.6H2O o) Ni3 (PO4)2.8H2O p) Fe (NO3)2.6H2O q) MnCl2.2H2O r) CaI2.6H2O s) MgHPO4.7H2O
Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
Řešení Názvosloví oxidů Vzorce a) Li2O b) BeO c) Al2O3 d) CO2 e) As2O5 f) SO3 g) Mn2O7 h) OsO4 i) Na2O j) PbO k) N2O5 l) I2O5 m) Cr2O3 n) MgO o) Bi2O3 p) Ag2O q) MnO2 r) CrO2 s) HgO Názvy a) oxid dusný b) oxid kademnatý c) oxid boritý Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
d) oxid křemičitý e) oxid niobičný f) oxid selenový g) oxid technecistý h) oxid iridičelý i) oxid manganatý j) oxid vanaditý k) oxid osmičelý l) oxid fosforečný m) oxid barnatý n) oxid draselný o) oxid wolframový p) oxid měďný q) oxid paladnatý r) oxid titaničitý
s) oxid rutheničelý Názvosloví hydroxidů Vzorce a) Cu (OH)2 b) Fe (OH)3 c) Al (OH)3 d) KOH e) Ti (OH)4 f) LiOH g) NH4OH h) Be (OH)2 i) Pd (OH)2 j) Au (OH)3 k) Mn (OH)2 l) Ca (OH)2 Názvy a) hydroxid barnatý Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
b) hydroxid cesný c) hydroxid strontnatý d) hydroxid stříbrný e) hydroxid rtuťnatý f) hydroxid thallný g) hydroxid galitý h) hydroxid železitý i) hydroxid zinečnatý j) hydroxid rubidný k) hydroxid hořečnatý
l) hydroxid nikelnatý Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Vzorce a) HF b) HCl c) HBr d) HI e) HCN f) H2S g) H2Se h) H2Te Názvy a) fluorovodík b) chlorovodík c) bromovodík d) jodovodík e) kyanovodík f) sulfan g) selan
h) tellan
Názvosloví kyslíkatých kyselin Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
Vzorce a) H2CO3 b) HNO3 c) HBO2 d) H2SO4 e) HPO3 f) HMnO4 g) HClO h) H3PO4 i) H2TeO4 j) H2SO3 k) H5IO6 l) H2SeO4 m) HBrO3 n) HIO4 o) HBrO2 p) H2WO4 q) H3PO2 r) H2MO4 s) H2CrO4 t) H3BO3 u) H2S2O7 v) H2SO4 Názvy a) kyselina chlorečná b) kyselina trihydrogenarseničná c) kyselina chloritá d) kyselina seleničitá e) kyselina dusičná f) kyselina trihydrogenjodistá g) kyselina bromičná h) kyselina chloristá Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
i) kyselina tetrahydrogendifosforečná j) kyselina dihydrogendisiřičitá k) kyselina seleničitá l) kyselina bromná m) kyselina trihydrogenarseničná n) kyselina trioxofosforečná o) kyselina tellurová p) kyselina tetrahydrogenkřemičitá q) kyselina pentahydrogenjodistá r) kyselina křemičitá s) kyselina hexahydrogentellurová t) kyselina chloritá u) kyselina bromistá
v) kyselina boritá Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin Vzorce a) RuS2 b) Bi2Te3 c) CrI3 d) SnS2 e) MnCl2 f) Na2Te g) La2S3 h) AsI3 i) ZrCl4 j) ScBr3 k) BeF2 l) MgSe m) SrBr2 n) TeF6 o) SnTe p) MgTe Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
q) TeCl4 r) WI4 s) LaF3 t) AgH u) YN v) NaN3 w) KI x) Rb2S y) AuI Názvy a) bromid měďnatý b) kyanid vápenatý c) jodid skanditý d) sulfid zirkoničitý e) jodid bismutitý f) kyanid rtuťnatý g) bromid yttritý h) chlorid zlatitý i) chlorid olovnatý j) jodid nikelnatý k) bromid ruthenitý l) chlorid seleničitý m) bromid draselný n) kyanid zlatný o) tellurid platičitý p) fluorid rhoditý q) bromid zirkonitý r) chlorid lithný s) fluorid aktinitý t) selenid rtuťnatý u) bromid poloničitý v) chlorid cesný Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
w) bromid zirkoničitý x) sulfid hlinitý
y) nitrid hořečnatý Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Vzorce a) TlNO3 b) SnHPO4 c) BaTiO3 d) Co3 (PO4)2 e) Tl2MoO4 f) Hg2 (NO2)2 g) K2S2O5 h) RbMnO4 i) TlNO2 j) Rb2SeO4 k) CaSiO3 l) In (IO3)3 m) K2Ti2O5 n) MnUO4 o) Ca (HCO3)2 p) HgSeO4 q) KVO3 r) CsReO4 s) AgNO2 t) ZnSO4 u) Na3AsO4 v) Mg (ClO4)2 w) K2MoO4 x) Li2CO3 y) In2 (SO4)3 z) RbIO3 aa)Na2CO3 Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
Názvy a) dusičnan olovnatý b) hydrogenfosforečnan draselný c) síran zirkoničitý d) hydrogenuhličitan draselný e) síran měďnatý f) arseničnan železitý g) dihydrogenfosforečnan cínatý h) molybdenan cesný i) hydrogenarseničnan amonný j) síran strontnatý k) manganistan draselný l) dusičnan rubidný m) jodičnan sodný n) rhenistan cesný o) fosforečnan tribarnatý p) hydrogenfosforečnan stříbrný q) dimolybdenan amonný r) jodistan stříbrný s) uhličitan kobaltnatý t) jodičnan amonný u) jodičnan olovnatý v) titaničitan kobaltnatý w) síran lanthanitý x) dimolybdenan draselný y) uranan sodný
z) dusičnan stříbrný Názvosloví hydrátů solí Vzorce a) BeSO4 · 4H2O b) CaCl2 · 2H2O c) Ni (ClO4)2 · 6H2O Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
d) NaIO3 · 5H2O e) CaS2O3 · 6H2O f) Cu (ClO4)2 · 6H2O g) NaMnO4 · 3H2O h) Zr (SeO4)2 · 4H2O i) VSO4 · 7H2O j) CoSO4 · 7H2O k) Cu3 (AsO4)2 · 4H2O l) NaClO · 5H2O m) Zn (NO3)2 · 6H2O n) ZnSO3 · 2H2O o) (NH4)2CO3 · H2O p) Cu (IO3)2 · H2O q) Be (NO3)2 · 3H2O r) Na3VO4 · 10H2O s) Y (NO3)3 · 4H2O Názvy a) hexahydrát jodidu kobaltnatého b) dihydrát dichromanu měďnatého c) pentahydrát tetraboritou disodného d) dihydrát wolframanu draselného e) nonahydrát síranu železitého f) dihydrát selenanu vápenatého g) monohydrát síranu lithného h) tetrahydrát fluoridu železnatého i) hexahydrát chlorečnanu hořečnatého j) oktahydrát síranu yttritého k) hexahydrát bromidu kobaltnatého l) dihydrát fluoridu měďnatého m) dihydrát jodičnanu zinečnatého n) hexahydrát bromičnanu hořečnatého o) oktahydrát fosforečnanu trinikelnatého Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
p) hexahydrát dusičnanu železnatého q) dihydrát chloridu manganatého r) hexahydrát jodidu vápenatého s) heptahydrát hydrogenfosforečnanu hořečnatého
Použitá literatura
Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
