LEMBARAN SOAL 6 Mata Pelajaran Sat. Pendidikan Kelas / Program
: KIMIA : SMA : XI IPA ( SEBELAS IPA )
PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban 4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien 5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas
Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat 1. Krom dengan nomor atom 24 dan massa atom 52 mempunyai konfigurasi elektron ... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 2. Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3,l=2,m=-1,s=-1/2 maka jumlah elektron maksimal unsur tersebut adalah... a. 13 c. 22 e. 25 b. 16 d. 27 3. Gambar bentuk orbital dx2-y2 adalah...
a
b
c
d
e
4. Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 5. Jumlah semua orbital yang elektronnya tidak berpasangan dari unsur dengan nomor atom 24 adalah... a. 0 b. 1 c.4 d. 5 e.6 6. Elektron terakhir unsur X dengan nomor atom 47 berada pada bilangan kuantum... a. n=4,l=2,m=+2,s=+1/2 d. N=4,l=2,m=-2,s=+1/2 b. n=5,l=0,m=0 ,s=+1/2 e. N=4,l=2,m=+2,s=-1/2 c. n=5,l=0,m=0 ,s=-1/2
7. Deret bilangan kuantum manakah yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada subkulit 3d? n l m S A 3 3 0 -1/2
1
B C D E
3 3 3 3
2 1 1 0
1 2 -2 -1
-1/2 +1/2 -1/2 -1/2
8. Kulit valensi dan elektron valensi berikut yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu atom adalah... Atom A B C D e
No atom 20 19 23 24 30
Kulit valensi 4s 4s 4s 4s, 3d 4s, 3d
Elektron Valensi 2 1 2 5 12
9. Konfigurasi elektron dari unsur yang mempunyai netron 45 dan massa atom 80 adalah... a. [Ar] 4s2 3d7 d. [Ar] 5s2 4d7 b. [Ar] 4s2 4p5 e. [Ar]6s2 4d14 5d10 10 2 5 c. [Ar] 3d 4s 4p 10. Kedudukan elektron dalam suetu atom ditentukan oleh... a. panjang gelombang d. Bilangan oksidasi b. bilangan kuantum e. Frekuensi c. tingkat energi 11. Jumlah elektron yang dimiliki unsur yang terletak pada golongan IIB dan perioda 4 adalah... a. 19 b. 21 c. 23 d. 30 e. 29 12. Diketahui unsur-unsur : 11P,12Q,19R,14S,20T. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah... a. P dan Q c. R dan S e. Q dan T b. Q dan R d. S dan T 13. Unsur X yang mempunyai proton 33 dan netron 42 terletak pada golongan dan perioda... a. VA dan 4 c. VB dan 4 e. VB dan 5 b. VIA dan 4 d. IVA dan 5 14. Suatu unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan IIA periode 5, maka jumlah elektron yang dimiliki atom tersebut adalah... a. 16 b. 22 c. 26 d. 34 e. 38 15. Pasangan unsur dibawah ini yang terletak pada blok yang sama pada sistem periodik adalah... a. 24A dan 20B c. 23D dan 32R e. 22A dan 30B b. 26C dan 33D d. 37S dan 16T 16. Unsur dengan notasi X2- mempunyai elektron 36 terletak pada periode dan golongan... a. 4 dan IA c. 4 dan IIIA e. 4 dan VIIIA b. 3 dan IVA d. 4 dan VIA 17. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur A termasuk... a. logam alkali c. Logam transisi e. Logam transisi dalam b. halogen d. Logam alkali tanah 18. Bentuk molekul sentawa berikut yang tidak benar adalah... (1H,5B,6C,7N,9F,17Cl) a. H2O linier c. BF3 segitiga datar e. NH3 piramida segitiga b. CH4 tetrahedron d. CCl4 tetrahedron 19. Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya adalah... a. RQ4 tetra hedron c. RQ linier e. R4Q bujur sangkar b. RQ4 segi empat datar d. RQ6 oktahedral
2
20. Pasangan molekul-molekul yang mempunyai bentuk molekul yang sama adalah... (6C, 1H ,8O, 17C l,4Be, 7N,9F,13Al,5B,15P) a. CO2 dan BeCl2 c. BeCl2 dan H2O e. AlCl3 dan PCl3 b. NH3 dan BF3 d. AlCl3 dan BCl3 21. Ikatan yang terjadi antara molekul HF adalah... No atom H=1,F=9 a. Ikatan kovalen tunggal d. Ikatan ion b. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan kovalen polar c. ikatan hidrogen
22. Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hoidrogen dalam molekul H2O adalah... a. molekul H2O bersifat polar b. titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya c. titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya d. dapat membentuk gaya Van Der Waals e. dapat membentuk gaya London 23. Harga keelektronegatifan I=2,5;Br=2,8;Cl=3,0;F=4. Molekul yang paling polar adalah... a. ICl b. BrCl c. ClF d. IBr e. BrF 24. Ikatan Van Der Waals terjadi antara molekul-molekul... a. ion karena adanya momen dipol b. non polar karena adanya dipol sesaat c. polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan d. non polar karena adanya perbedaan potensial ionisasi e. non polar karena adanya elektronegatifitas yang besar 25. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp2 pada atom pusatnya adalah... b. CS2 c. Cl2O d. NH3 e. SO2 a. H2S 26. Atom sentral M dalam suatu molekul mempunyai orbital hibrida dsp3. Jika orbital ini digunakan untuk mengikat suatu atom X pada atom sentral itu, maka molekul tersebut harus mempunyai runus... b. MX3 c. MX4 d.MX5 e. MX6 a. MX2 27. Berdasarkan hukum kekekalan energi, pernyataan yang paling tepat adalah... a. Jumlah total energi sistem dan lingkungan adalah nol b. Kalor yang dilepaskan oleh suatu benda harus lebih besar dari yang diberikan c. Kalor yang dilepaskan oleh sistem lebih besar dari yang diterima lingkungan, entalpi positif d. Besarnya energi potensial sama dengan energi kinetik e. Antara sistem dan lingkungan harus terjadi interaksi 28. Tabung reaksi masing-masing diisi air dengan jumlah yang sama dan diukur suhunya 270C, kemudian ke dalamnya dimasukkan zat berikut : Pada proses pelarutan zat tersebut yang bersifat endoterm adalah... a. 1,2,3 b. 2.3.4 c. 3,4,5 d. 1,3,5 e. 1,2,4 29. Beberapa reaksi berikut ; (1) Mg(s) + O2(g)→ MgO (s) ΔH = -p Kj (2) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -q Kj (3) N2 (g) + H2(g) → 2NO(g) ΔH = -r Kj (4) H2(g) + S(s) → H2S(g) ΔH =-s Kj Yang merupakan entalpi pembentukan standar adalah... a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 3 dan 4 d. 1 dan 3 e. 1 dan 4 3
30. Persamaan termokimia (1) S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH=-296,8 Kj (2) NH3(g) → N2(g) + 1 H2 (g) ΔH= +46,2 Kj (3) NH4Cl(s) → N2 (g) +2H2(g) + 1/2Cl2(g) ΔH=-317,1 Kj (4) H2(g) + O2(g) → H2O (g) ΔH=-242 Kj Persamaan yang menunjukkan entalpi pembakaran standar (ΔH0C) adalah... a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 1 dan 3 e. 2 dan 4 31. Pernyataan yang tepat adalah... a. reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik b. reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik c. penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem d. perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produk e. ΔH suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm 32. Diketahui persamaan termokimia : M(s) + N(aq) → X(aq) ΔH=-a Kj/mol, maka berlaku... a. reaksi bersifat endotermis b. reaksi menyerap kalor sebesar a Kj c. proses perubahan baru berlangsung bila kalor diberikan d. entalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem sebesar a Kj e. entalpi akhir sistem lebih tinggi dari entalpi awal sistem 33. Diketahui ΔH0f CCl4(g) =103 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah... a. C(g) + 4Cl(g) → CCl4(g) ΔH0f =103 Kj b. C(s) + 4Cl(g) → CCl4(g) ΔH0f =-103 Kj c. C(g) + 2Cl2(g) → CCl4(g) ΔH0f =-103 Kj ΔH0f =-103 Kj d. C(s) + 2Cl2(g) → CCl4(g) e. C(s) + Cl(g) → CCl4(g) ΔH0f =-103 Kj 34. 34. Diketahui ΔH0f HBr(g) =-36 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah... a. H2(g) + Br2(g) → 2HBr ΔH0f= -36 Kj b. H2(g) + Br2(l) → 2HBr ΔH0f= -36 Kj c. 1/2H2(g) +1/2 Br2(g) → HBr ΔH0f= -36 Kj d. 1/2H2(g) + 1/2Br2(l) → HBr ΔH0f= -36 Kj e. H(g) + Br(g) → HBr(g) ΔH0f= -36 Kj 35. Diketahui ΔH0f NO(g)= -90 kJ/mol, Ar N=14,dan Ar O=16. Untuk pembentukan 5 g NO, maka... a. diperlukan kalor sebesar 90 kJ b. dibebaskan kalor sebesar 90 kJ c. diperlukan kalor sebesar 5 kJ d. dibebaskan kalor sebesar 5 kJ e. dibebaskan kalor sebesar 15 kJ 36. Terhadap peristiwa pembakaran senyawa organik dapat dinyatakan... a. sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga negatif b. sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga positif c. sejumlah kalor akan dibebaskan atau entalpi pembakarannya berharga positif d. sejumlah kalor akan dibebaskan, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuk e. entalpi pembakarannya berharga negatif, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuk 37. Diketahui ΔH0f H2O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H2(g) membebaskan kalor sebesar... 4
a. 571,6 kJ
b. 142,9 kJ
c. 57,16 kJ
d. 285,8 kJ
e. 28,58 kJ
38. Pernyataan yang benar tentasng entalpi adalah... a. jumlah energi potensial dan energi kinetik gas b. kalor reaksi pada tekanan tetap c. kalor reaksi pada volume tetap d. kalor yang terkandung dalam zat e. senua bentuk energi yang ada dalam zat 39. Diagram tingkat energi untuk reaksi ½ N2(g)+O2(g) → NO(g) ΔH= 91 kJ adalah... 40. Diketahui entalpi reaksi: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH=198 kJ Pada pembakaran 5,6L gas SO2 diperlukan kalor... a. 12,35 kJ b. 24,75 kJ c. 49,5 kJ d. 74,25 kJ
e. 99 kJ
5
