Anorganické názvosloví BINÁRNÍ SLOUČENINY: OXIDY PEROXIDY BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI HYDRIDY
KYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI (HYDROGEN SOLI, HYDRÁTY SOLÍ) THIOKYSELINY A JEJICH SOLI IZOPOLYKYSELINY A JEJICH SOLI HYDROXIDY KOMPLEXNÍ SLOUČENINY
OXIDY Kyslík v oxidech má oxidační číslo –II Název oxidu se skládá z podstatného jména oxid a přídavného jména dle příslušného prvku s patřičnou koncovkou dle oxidačního čísla. Oxidační číslo I. II. III. IV. V. VI. VII. VII.
koncovka ný natý itý ičitý ečný, ičný ový istý ičelý
Doplňte následující tabulku Oxidační číslo koncovka I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII.
ný
vzorec Na2O CaO Sb2O3 CO2 P2O5 , V2O5 , SO3 Cl2O7 OsO4
název Oxid sodný Oxid vápenatý Oxid antimonitý Oxid uhličitý Oxid fosforečný, Oxid vanadičný Oxid sírový Oxid chloristý Oxid osmičelý
vzorec
název
Li2O Oxid zinečnatý
Al2O3
Oxid olovičitý
Mn2O5 Oxid chromový ičelý
Al2O3
Oxid xenoničelý
Doplňte odpovědi. Kyslík v oxidech má vždy oxidační číslo …… Označení H2O není oxid vodný, ale …………. Oxid uhličitý je součástí ……, vzniká při ……….., je výchozí látkou pro foto……. Jeho vzorec je….. OXID UHELNATÝ- vzorec……, je látka toxická neboť se váže na ………. krvinky a znemožňuje tak, přenášení kyslíku v organizmu. Oxidy dusíku a …… se podílejí na vzniku kyselých dešťů.
PEROXIDY
mají typickou peroxidickou vazbu - obsahují dva kyslíky a každý má oxidační číslo – I , dohromady dva kyslíky mají –II (O2)-II . Všechny peroxidy jsou odvozeny od peroxidu vodíku H2O2. Existují jen dva typy peroxidů, kde prvek tvořící peroxid je budˇ v prvním nebo druhém oxidačním stupni. Oxid. stupeň I. II.
zakončení ný natý
vzorec Na2O2 BaO2
název Peroxid sodný Peroxid barnatý
Vytvořte vlastní tabulku:
Zajímavost: Víte, že peroxid vodíku pomáhá při výživě a růstu rostlin? Přidáním peroxidu do zálivky pomůžeme i dalším metabolickým procesům rostliny: (obvyklá koncentrace je 2ml na 10 litrů zálivky) • • • •
pomáhá zoxidovat těžké kovy, které je pak rostlina schopna vstřebat pomáhá kořenové struktuře k vývoji a výměně mrtvých kořínků za nové pomáhá transportu látek v rostlině - pomáhá stimulovat produkci proteinů (zlepšuje fotosyntézu) pomáhá rozkládat sacharidy vzniklé fotosyntézou.
Zkuste vyjmenovat alespoň jeden příklad užitečné vlastnosti peroxidů. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………….
BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI Bezkyslíkaté kyseliny jsou sloučeniny prvků s vodíkem a vodík má v těchto sloučeninách vždy oxidační číslo +I. Kyselina Chlorovodíková chlorovodík Bromovodíková bromovodík Sulfan (sirovodík) Kyanovodíková kyanovodík
Vzorec Aniont Příklad soli HCl Cl-I NaCl- chlorid sodný chlorid HBr Br-I KBr - bromid draselný bromid H2S S-II CaS – sulfid vápenatý sulfid HCN CN-I KCN – kyanid draselný kyanid
Doplňte tabulku: Kyselina Vzorec Jodovodíková …… Jodo……. …………… …….. ……………
Aniont Příklad soli I-I …………………………….. jodid ….. …………………………….. ……..
Zajímavost: Kyanid draselný není jen známým travičským prostředkem v detektivkách Agáty Christie, pod názvem cyankáli, ale je známý jako smrtící jed ve směsi s kyselinou sírovou, který se používal v plynových komorách i v USA, jako předchůdce elektrického křesla. V nacistických lágrech se používal plyn kyanovodík adsorbovaný na granulované křemelině, ze které se samovolně uvolňoval, jako tzv. „Cyklon B“, dodnes používaný jako fumigační prostředek v zemědělství pod názvem „Uragan D2“. Kyanid draselný je také známý prostředek při loužení zlatonosné rudy, kde zlato rozpouští za tvorby kyanokomplexů. Doplňte větu: Kyselina chlorovodíková je v 0,05 - 0,1 mol koncentraci obsažena v ………… člověka.
HYDRIDY
jsou sloučeniny vodíku a prvků typu XH, kde vodík má vždy oxidační číslo –I. IONTOVÉ jsou sloučeniny vodíku s nejelektropozitivnějšími kovy- alkalické kovy- Li,Na, K, Rb,Cs,Fr kovy alkalických zemin – Ca, Sr,Ba, Ra. Jsou to reaktivní, termicky málo stabilní, bezbarvé krystalické látky, ve kterých má vodík rovněž oxidační číslo -I. Oxidační číslo Vzorec Název hybridu I. LiH Hydrid lithný II. CaH2 Hydrid vápenatý Hydridy s prvky III. až V. prvky BH3 – boran, hydrid boritý AlH3 – alan, hydrid hlinitý SiH4 – silan, hydrid křemičitý GeH4 – german, hydrid germaničitý SnH4 – stannan, hydrid cíničitý SbH3 –stiban, hydrid antimonitý PH3 – fosfan, hydrid fosforitý AsH3 –arsan, hydrid arsenitý Poznamka: Častěji se používají vžité, zkrácené názvy. Vytvořte vzorce těchto hybridů: Hydrid sodný………… Hydrid draselný………… Hydrid berylnatý……….. Zajímavost: Víte, že hybridy niklu a různých kovů se vyskytují v bateriích a v akumulátorech, nahradily kadmiové, vzhledem k toxicitě kadmia.
Realizováno v rámci projektu Průřezová inovace studijních programů Lesnické a dřevařské fakulty MENDELU (LDF) s ohledem na disciplíny společného základu; reg. číslo CZ.1.07/2.2.00/28.0021 za přispění finančních prostředků EU a státního rozpočtu České republiky
