CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Klíčové produkty v petrochemii Benzen, toluen, xyleny, ethylbenzen >> naftalen, anthracen Základní pochody při výrobě aromatických uhlovodíků Syntéza aromatických uhlovodíků – ekonomicky nepříliš výhodná Proces Cyclar – (Ga)ZSM-5, ethan Izolace z uhlí nebo ropy – nemá praktický význam Krakování ropy, tepelné zpracování uhlí
Koksování černého uhlí Reformování primárních benzínových frakcí Pyrolýzní benzín z výroby ethylenu a propylenu
Ropa – výroba více než 90 % aromatických uhlovodíků
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Aromatické uhlovodíky z koksování černého uhlí Vysokoteplotní karbonizace (1000-1400 °C) Koksárenský plyn Koksárenská voda Dehet
Extrakt koksárenského plynu
Destilát z černouhelného dehtu
Těkavá frakce
2%
Bod varu Frakce
Podíl
Benzen
65
180 °C
Lehký olej
3 BTX
Toluen
18
210
Karbolový olej
3 Fenoly
Xyleny
6
230
Naftalenový olej
10 Naftalen
Ethylbenzen
2
290
Prací olej
7 Acenaften
Vyšší aromáty
7
400
Anthracenový olej 25 Anthracen
> 400
Smola
55
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Aromatické uhlovodíky ze zpracování ropy Reformátové benzíny parafinické ropy - > 50 % alkanů, cykloalkany, nafteny reformování – bifunkční katalyzátor (Pt, Re na zeolitech) Komplex reakcí – isomerizace, aromatizace, dehydrogenace, cyklizace Reakční podmínky – 450-500 °C, 1,5-7,0 MPa Destilační zpracování – aromatická frakce (toluen, xyleny)
Pyrolýzní benzíny parní krakování ropných frakcí odstranění sloučenin S a N (Co-Mo/Al2O3, 300-400 °C, 2-4 MPa) hydrogenace olefinů a diolefinů
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Izolace aromatických uhlovodíků Oddělení nearomatických podílů Dělení směsi aromatických látek
Problémy Vznik azeotropických směsí (cyklohexan, heptan, benzen, toluen) Velmi blízké body varu (EB – 136,2 °C, p-X – 138,3 °C, m-X – 139,1 °C, o-X – 144,4 °C)
Speciální separační postupy pro aromatické frakce různého složení
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Postupy pro získávání aromatických uhlovodíků Proces
Účel dělení
Použitelnost
Azeotropická destilace
BTX z pyrolýzního benzínu
obsah arom. uhlovodíků > 90 %
Extrakční destilace
BTX z pyrolýzního benzínu
obsah arom. uhlovodíků – 65-90 %
Extrakce kapalina-kapalina
BTX z reformování
obsah arom. uhlovodíků - 20-65 %
Krystalizace vymražováním
p-X ze směsi m- a p-X
po destilačním oddělení o-X a EB
Adsorpce na sorbentech
p-X z C8 frakce
reverzibilní selektivní adsorpce
Zeolity – ZSM-5
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Studium kinetiky adsorpce o-xylenu na zeolitu ZSM-5 (velikost porů – 5,5 Å) Časově rozlišená infračervená spektroskopie Infračervená kyveta
Práce za nízkých tlaků (1-10 torr) Teplota – 50 – 200 °C Nereakční podmínky
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Adsorpce na tuhých adsorbentech Selektivní dělení směsi uhlovodíků Molekulově sítový efekt p-xylen ze směsi xylenů n-alkany vs. isoalkany
Aromax (Toray) podmínky adsorpce 1,5 MPa, 200 °C čistota > 99,5 % p-xylen
Parex (UOP) p-xylen z C8 frakce 120-175 °C čistota– 99,5 % p-xylen
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Azeotropická destilace Obsah aromátů ve směsi nad 90 % Odstranění alkanů a cykloalkanů přidáním silně polárních látek (aminy, alkoholy, voda) benzenová frakce – aceton toluen + xyleny – methanol Tvorba azeotropických směsí s pomocnými látkami Zvýšení těkavosti nearomatických uhlovodíků Extrakce acetonu nebo methanolu vodou – regenerace
Extrakční destilace Obsah aromátů 65 – 90 % Selektivní rozpouštědla pro aromáty (fenoly, aminy, chlorbenzeny, glykoly) Zvýšení bodu varu aromátů (N-methylpyrrolidon, N-formylmorfolin) Nutnost oddestilování aromátů od rozpouštědla
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Extrakce v systému kapalina – kapalina Selektivní extrakce aromatických uhlovodíků směsí rozpouštědel Vznik dvou nemísitelných fází Zpracování extraktu přímá destilace extrakce UOP-Dow
tetraethylenglykol - voda
Lurgi
N-methylpyrrolidon - voda
Milwhite Co.
Propan - kresol
Leuna
monomethylformamid - voda
IFP
dimethylsulfoxid – voda
Výtěžky
benzen toluen xyleny
99,9 % 98,5 % 95 %
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Krystalizace dělení isomerů xylenů duren, naftalen Princip – podstatně větší rozdíly v bodech tání oproti bodů varu p-X – +13,3 °C, o-X - -25,5 °C, m-X – - 47,9 °C, EB - -95,0 °C
Standard Oil, Sinclair, Phillips Petroleum, Krupp, Atlantic Richfield, IFP
Destilační oddělení o-xylenu od p-xylenu, m-xylenu a ethybenzenu Destilační oddělení ethylbenzenu Odstranění vody (10 ppm) Chlazení na –20 - -75 °C (p-xylen se usazuje na stěnách) krystalický podíl – 70 % p-xylen kapalný podíl – 85 % m-xylen Následné tavení a krystalizace – 99,5 % p-xylen
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Kondenzované aromatické uhlovodíky Zdroj
černouhelný dehet destilační zbytky po katalytickém krakování
Naftalen
Anthracen
Fenanthren
Naftalen
ftalanhydrid (konkurenční proces – oxidace o-xylenu) rozpouštědla dekalin, tetralin barviva 2-naftol insecticidy Carbaryl
Extrakce z ropných frakcí (systém kapalina – kapalina)
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Anthracen
1,5 % v dehtu – komplikovaná separace (krystalizace, destilace, rozpouštění) anthrachinon (výroba barviv) O
CrO3 – 50-105 °C
3/2 O
2
Fe-V2O5 – 340-390 °C O
Výroba peroxidu vodíku – anthrachinon anthrahydrochinon hydrogenace (30-35 °C, Ni, Pt) Zpětná autooxidace, za vzniku H2O2 O
OH
O
OH
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Průmyslové výroby – aromatické uhlovodíky Disproporcionace toluenu benzen + xyleny Alkylace toluenu methanolem p-xylen Isomerizace xylenů p-xylen + o-xylen Alkylace benzenu ethylenem (ethanolem) Ethylbenzen Styren Alkylace toluenu ethylenem (ethanolem) p-ethyltoluen Alkylace benzenu propylenem Kumen Fenol + Aceton Alkylace toluenu propylenem Propyltolueny Alkylace ethylbenzenu ethylenem (ethanolem) p-diethylbenzen Disproporcionace a transalkylace trimethylbenzenů xyleny
Katalyzátory
Friedel-Crafts Zeolity
Plynná fáze
ZSM-5
Kapalná fáze
Beta, zeolit Y, mordenit
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN Kysele katalyzované reakce
CH3
Alkylační reakce
H
H
interakce alkoholu (olefinu) s kyselým centrem zeolitu
O +
reakce s aromatickým uhlovodíkem
CH3 O
Si
-
Al
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN Rideal-Eleyův mechanismus Kysele katalyzovaná alkylace toluenu methanolem CH3OH
OCH3 H
CH3
H Ozeol.
CH3
H+ CH3
CH3 CH3
CH3
⊕
⊕ H Ozeol.
H CH3 Ozeol.
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN Rideal-Eleyův mechanismus Basicky katalyzovaná alkylace toluenu methanolem CH3OH CH3
CH2
HCHO
H2 + CO
H ⊕
Cs
Ozeol.
CH2CH3
CH2CH2OH
H2
CH=CH2
CH=CH2
H2O
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN Toluen
Alkylace toluenu methanolem
Methanol
+
373 K
433 K
Závislost průběhu jednotlivých reakcí na teplotě
DME
473 K
Uhlovodíky
o-,p-xyleny 523-573 K
473K Diphenylmethany
m- xylen
523-573 K
623K
Alkyltolueny Tri-, tetramethylbenzeny 673K Xyleny (rovn. směs), ethyltolueny, polymethylbenzeny
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Reakční profil elektrofilní substituce (adice / eliminace)
Výchozí stav Přechodový stav 1 - reaktant Meziprodukt Přechodový stav 2 - produkt Konečný stav
Reakční koordináta
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Katalytický cyklus alkylace benzenu propylenem (Friedel-Crafts)
Vznik karbeniového iontu adicí protonu na dvojnou vazbu (Markovnikovovo pravidlo)
Reakce karbeniového iontu s molekulou benzenu
Tvorba vazby C - C
Struktura meziproduktu
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Výroba kumenu - alkylace benzenu propylenem
Tradiční katalyzátory – koroze, nízká selektivita, problémy s transalkylací AlCl3 – HCl (Friedel-Crafts) H3PO4/SiO2 (Solid phosphoric acid)
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Výroba kumenu – alkylace benzenu propylenem 1985 Mobil-Badger proces
zeolit ZSM-5 (velikost porů – 5,5 Å) plynná fáze (250-300 °C) benzen/propylen > 6 tvorba n-propylbenzenu problém separace
1990-2000
Širokoporézní zeolity (velikost porů – 7 Å) Kapalná fáze Mobil-Badger
MCM-22
Dow Chemical
Mordenit
Eni
zeolit Beta
CD TECH
zeolit Y (katalytická destilace)
Konverze benzenu – 99 %, selektivita na kumen > 99,5 %
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Současné procesy výroby kumenu
Mobil Badger UOP
CD-Tech
Dow-Kellog
Eni
MCM-22
Zeolite Y
Mordenit
Beta
??
CD-Tech – katalytická destilace
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Alkylace benzenu propylenem Vliv struktury zeolitu na selektivitu tvorbu kumenu
Tvorba n-propylbenzenu Využití značených sloučenin 13C
+
+
+
MAS NMR (značený benzen)
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Alkylace benzenu propylenem
+
Vliv struktury zeolitu na selektivitu tvorbu kumenu Tvorba n-propylbenzenu
+
Rozdílná reaktivita methylové a propylové skupiny +
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Výroba kyseliny adipové z benzenu Vedlejší produkt reakce N2O (1 kg kyseliny adipové - 0,33 kg N2O - 0,67 kg fenolu)
Využití N2O – oxidační činidlo pro oxidaci benzenu na fenol Boreskův ústav katalýzy + Monsanto (FeZSM-5 – poloprovoz)
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Disproporcionace toluenu (ethylbenzenu) Mobil Selective Toluene Disproportionation (MSTDP) Zeolit ZSM-5 (modifikovaný vnější povrch) – 1,5 roku Reakční podmínky - 450 °C Selektivita na p-xylen – 90-95 % Tvarová selektivita vzhledem k produktům
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Disproporcionace toluenu (ethylbenzenu) Druhý navržený mechanismus (bimolekulární)
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Isomerizace xylenů Výroba p-xylenu a o-xylenu (2,5 . 106 tun/rok) kyselina ftalová a tereftalová termodynamická rovnováha – p-X – 25 %, m-X – 50 %, o-X – 25 % přeměna ethylbenzenu (10-40 % v nástřiku)
Hydroisomerizace – Pt na Al2O3.SiO2, H2, 400-500 °C, 1-2,5 MPa Isomerizace - Al2O3.SiO2, 400-500 °C Friedel-Craftsova isomerizace – HBF4, 100 °C Zeolity – kovová složka, 200-260 °C, 1,4 MPa
Současnost
ZEOLITY
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Isomerizace xylenů – Mobil Oil Zeolit ZSM-5 (5,5 Å) rozdílná rychlost difuze
p-X : o-X : m-X = 1000 : 10 : 1
závislost reakční rychlosti na teplotě
0 .0 1 0
p a ra 0 .0 0 8
m eta o rt h o
Rate
0 .0 0 6
0 .0 0 4
0 .0 0 2
0 .0 0 0 460
480
500
520
T (K)
540
560
580
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Mechanismus isomerizace xylenů monomolekulární vs. bimolekulární mechanismus monomolecular CD3 CD3
+ CH3
CD3 CH3
CD3
112
106
+ bimolecular CD3
CH3
112
106
CD3
CD3
CH3
+
+
CD3
CH3
CH3
112
109
106
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Zpracování C9 aromatické frakce trimethylbenzeny, ethyltolueny, propylbenzeny, inden komplexní zpracování Disproporcionace trimethylbenzenů
2 Transalkylace toluenu s trimethylbenzeny
Proces Tatoray – Toray/UOP Xylol-Plus – Atlantic Richfield
350-530 °C, 1-5 MPa
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Výroba styrenu Staré způsoby chlorace ethylbenzenu – dehydrochlorace styren oxidace ethylbenzenu na acetofenon – hydrogenace – dehydratace Současnost Oxidace (Halcon) – nepřímá oxidace propylenu na propylenoxid 2,5 kg styrenu – 1 kg propylenoxid Katalytická dehydrogenace
OOH
OH
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Výroba styrenu Katalytická hydrogenace IG Farben 1931
katalyzátor – ZnO, CaO, Al2O3
BASF, Dow – katalyzátor – Fe2O3, Cr2O3, KOH Silně endotermní reakce – ∆H = + 121 kJ/mol
Podmínky reakce
550-600 oC, přidání vodní páry – omezení vedlejších reakcí konverze 60-65 %, selektivita na styren – 95 % rychlé ochlazení reakční směsi – zabránění polymerizaci vakuová destilace od nezreagovaných reaktantů – 99,8 %
Proces Stex (Toray)
Výroba polymerů
extrakce styrenu z pyrolýzního benzínu (6-8 %)
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Výroba fenolu Syntézy založené na benzenu Isolace z dehtů a koksárenských vod
Základní postupy Výchozí surovina
Meziprodukt
Postup
Benzen
Benzensulfonová kyselina
klasický
Benzen
Chlorbenzen
Dow, Bayer (alkalická hydrolýza) Raschig-Hooker (kyselá hydrolýza)
Toluen
Benzoová kyselina
Dow, California Research
Cyklohexan
Cyklohexanol – non
Scientific Design
Benzen/propylen
Kumen
Hock
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Výroba fenolu z benzenu nebo toluenu Kumenový způsob
Oxidace toluenu
Oxidace benzenu
Katalyzátor Konverze Selektivita Ti-ZSM-5
31
95
Ti-MCM-41
68
98
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Výroba fenolu – vývoj katalyzátorů a procesu 1834 – isolace fenolu z uhlí (kyselina karbolová) důležitá surovina v organické syntéze polymerizace (Nylon 6, Nylon 66) BASF (1899)
Používán 80 let Nevýhody – agresivní prostředí - odpad
Dow Chemical (1924)
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Výroba fenolu – vývoj katalyzátorů a procesu Cyklohexanový proces (Monsanto 1960)
Dow Chemical (1961)
(5 % současné světové produkce)
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN Kondenzace fenolu a acetonu na Bisphenol A – kyselý iontoměnič CH3 HO
C
O
OH
H3C – C – CH3
OH
CH3
H3C – C – CH3 +
OH+
+
H
H3C – C – CH3
OH
CH3
HO
OH
C H CH3
OH CH3 +C
H
CH3 +
O
C
H
OH
CH3
CH3 H2O
OH
CHEMIE AROMATICKÝCH SLOUČENIN
Veselé Vánoce a hodně úspěchů v Novém roce Vám přejí
Jiří Čejka a Jiří Vohlídal