SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D
Študijné kolo Maďarský preklad
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda – kategória D – 50. ročník – šk. rok 2013/14 Študijné kolo Maďarský preklad
Helena Vicenová
Maximális pontszám: 60 pont A megoldás ideje: határtalan
1. feladat megoldása 6 p a)
(12 p)
zöld színő, sárga színő, osztályozzák, szeparálják (elválasztják), felhasználható, reciklálható (újra hasznosítható)
(vagy felcserélt sorrendben reciklálható (újra hasznosítható, felhasználható) 4 p b)
A mőanyag elınyei: pl. könnyő és olcsó. A mőanyag hátrányai: pl. hulladéka szennyezi a környezetet, nyersolajból állítják elı, melynek készlete korlátozott.
2 p c)
Pl. hogyan osztályozzák a hulladékot otthon vagy az iskolában.
2. feladat megoldása
(21 p)
2 p a)
szén(IV)-dioxid, CO2
2p
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
b)
c) Munkalap A munka menete: 1p
1. Az A gáz elıállítása: A fızıpohárba ecetet öntünk, majd 1 – 2 kiskanál szódabikarbónát adagolunk hozzá.
1p
2. Az A gáz bebizonyítása: A fızıpohárból kiáramló gázba égı pálcikát helyezünk. Megfigyelés:
1p
1. Az A gáz elıállítása: Buborékok keletkezését és pezsgését figyelhetjük meg.
1p
2. Az A gáz bebizonyítása: Az égı pálcika elalszik. Kiegészítı feladat:
1p
A munka
menete:
Közvetlen
a
fızıpohárba
1
–
2
kiskanál
szódabikarbónát szórunk és ecetet öntünk hozzá (vagy fordítva). 1p
Megfigyelés: Elıször a rövidebb, majd a hosszabb gyertya alszik el.
2p
Következtetés: Az A gáz nagyobb sőrőségő mint a levegı. Tőzoltásnál magakadályozza, hogy a levegı oxigénje megközelítse az égı anyagot.
5 p d)
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Minden helyesen leírt anyag és együttható 1 – 1 pont.
4p
kálium(VII)-permanganát, kálium(VI)-manganát, mangán(IV)-dioxid, oxigén Minden anyag neve 1 - 1 pont.
3. feladat megoldása
(15 p)
3.1 1 p a)
N2
1 p b)
F2, Cl2
3 p c)
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
1 p d)
H2
1 p e)
O2
1 p f)
CO2
3.2 1 p a)
CH4
2 p b)
Földgáz és a bányalég (súlytólég) fı összetevıje (elıfordul a szénlelı
helyeken). Továbbá a mocsarak szerves anyagainak rothadása folyamán, a szennyezett vizekben és a holladéklerakókon keletkezik. 3 p c)
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Minden helyesen leírt anyag és együttható 0,5 – 0,5 pont. 1 p d)
szénhidrátok (vagy alkánok)
4. feladat megoldása
(12 p)
2 p a)
kálium(I)-nitrát
2 p b)
Kiszámítjuk a KNO3 anyagmennyiségét. n(KNO3) = c(KNO3)
×
V(KNO3)
n(KNO3) = 2,24 mol/dm3
×
0,500 dm3
n(KNO3) = 1,12 mol 2p
Kiszámítjuk a KNO3 móltömegét. M(KNO3) = M(K) + M(N) + 3 × M(O) M(KNO3) = 39,10 g/mol + 14,01 g/mol + 3 × 16,00 g/mol M(KNO3) = 101,11 g/mol
2p
Kiszámítjuk a KNO3 tömegét. m(KNO3) = n(KNO3)
×
M(KNO3)
m(KNO3) = 1,12 mol
×
101,11 g/mol
m(KNO3) = 113,2 g 2 p c)
Kiszámítjuk a KNO3 oldatának tömegét. m(oldat) = ρ(KNO3 oldat) m(oldat) = 1,13 g/cm3
×
×
V(KNO3 oldat)
500 cm3
m(oldat) = 565 g 2p
Kiszámítjuk a KNO3 tömegtörtjét az oldatban. w(KNO3) =
m(KNO 3 ) m(oldat)
w(KNO3) =
113,2 g 565 g
w(KNO3) = 0,200 Teljes pontszámmal értékeljük a más módon kiszámított helyes eredményt is.
RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda – kategória D – 50. ročník – šk. rok 2013/14 Študijné kolo Maďarský preklad
Pavol Bernáth
Maximális pontszám: 40 pont A megoldás ideje: határtalan
A gyakorlat címe: Heterogén keverék alkotórészeinek elválasztása
1. feladat
(20 p)
2p
A keverék dörzscsészében való szétmorzsolása.
6p
A keverék elkészítése.
12 p
A szőrıkészülék helyes felállítása 4 p, a szőrés helyes munkamenete (a szőrıpapír hajtogatása és tölcsérbe helyezése 2 p, a szőrıpapír feltöltése üvegbot mellett 2 p, ha a tölcsér szára a ferde csiszolat hosszabb részével a fızıpohár falához ér 2 p, a csapadék átmosása 2 p).
2. feladat
(20 p)
1. Írjátok le a kémiai vegyületek képleteit: 1p
CuSO4 · 5H2O
1p
CaCO3
2. Válasszátok ki a helyes állítást: 1p
kalcium(II)-karbonát
1p
réz(II)-szulfát
3. Indokoljátok meg a redızött szőrıpapír használatának elınyét a sima szőrıpapírral szemben. 1p
a szőrés gyorsabban végmegy
4. Írjátok le mit tapasztaltatok, mikor a kémcsıben levı szőrlethez a KOH oldatot hozzáadtátok.
1p
kék színő csapadék keletkezett
5. Írjátok le a kémcsıben lejátszódó kémiai reakció egyenletét. 3p
CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 A reakció helyes leírása 3 p (2 p a helyesen feltüntetett reagensek és termékek, 1 p a helyesen feltüntetett együttható).
6. Írjátok le, hogy a munkamenet során mely tényezık befolyásolták a kékgálic (rézgálic) oldódásának sebességét. 1p
hımérséklet
1p
a szilárd reagens felszínének nagysága
1p
keverés
7. Egészítsétek ki: 1p
Az olyan oldatot, melyben adott hımérsékleten még több anyag is feloldódna, telítetlen oldatnak nevezzük.
1p
emelkedik
1p
csökken
8. 100 ml vízben 5 gramm kékgálicot oldottunk. Hány százalékos oldatot készítettünk? Hány gramm kékgálicot kell feloldanunk, hogy w = 0,3 oldatot készítsünk? 2 p w(kékgálic) =
w(kékgálic) =
m(kékgálic) m(kékgálic) + m(víz)
5g 5 g + 100 g
w(kékgálic) = 0,0476 = 4,76 % 3 p w(kékgálic) = 0,3 =
m(kékgálic) m(kékgálic) + m(víz)
m(kékgálic) m(kékgálic) + 100 g
0,3 x m(kékgálic) + 30 g = m(kékgálic) 0,7 x m(kékgálic) = 30 g
m(kékgálic) = 42,86 g
Segédeszközök egy diák részére: 1 db óraüveg, 2 db fızıpohár 150 cm3, 1 db mérıhenger 100 cm3, 1 db vasállvány, 1 db szőrıtölcsér, 1 db szőrıkarika, 1 db szőrıpapír, 1 db üvegbot, 1 db fecskendıpalack desztillált vízzel, 2 db kémcsı, 1 db kémcsıállvány, 1db dörzscsésze törıvel.
Vegyszerek: 5 g CaCO3, 5 g CuSO4 · 5 H2O, 5 cm3 KOH oldat kémcsıben (1 g anyagot 100 ml vízben feloldunk), desztillált víz.
Autori: RNDr. Helena Vicenová (vedúca autorského kolektívu), PaedDr. Pavol Bernáth Recenzenti: RNDr. Jana Chrappová, PhD., Bc. Jaroslav Baričák Prekladateľ: prof. RNDr. Alžbeta Hegedősová, PhD. Redakčná úprava: RNDr. Helena Vicenová Slovenská komisia chemickej olympiády Vydal: IUVENTA – Slovenský inštitút mládeže, Bratislava 2013
