- anomálie vody - nejvyšší hustota p?i 4 C hlavní význam pro vodní organismy

Voda - seminární práce - 12-19-2013 by Chemie - Otázky z biologie a chemie - http://biologie-chemie.cz

Voda - seminární práce by Chemie - ?tvrtek, Prosinec 19, 2013 http://biologie-chemie.cz/voda-seminarni-prace/

Otázka: Voda - seminární práce P?edm?t: Chemie P?idal(a): MrLuciprd

VODA …základní podmínka života -nejvýznamn?jší chemická slou?enina (vodíku a kyslíku) - sumární vzorec : H2O - systematický název : oxidan (ozna?ována n?kdy jako destilovaná voda) - v odborné literatu?e se také m?žeme setkat s názvy dihydrogenmonooxid ; oxid vodný ; kyselina hydroxylová - molární hmotnost : 18,01528 g/mol

VÝSKYT - mezihv?zdný prostor

page 1 / 6


- volná i vázaná ( p?. v hydrátech ) - v p?írod?: ve skupenství (nevyskytuje se ?istá): pevném – LED,SNÍH kapalném – VODA plynném – VODNÍ PÁRA - zabírá 2/3 zemského povrchu (97,2% voda slaná a 2,7% voda sladká)

HYDROLOGIE – zabývá se rozší?ením vody na Zemi a jejím pohybem - je složkou minerál?, p?dy a vzduchu - tvo?í 2/3 hmotnosti lidského t?la

kolob?h vody = Dochází ú?inkem slune?ní energie a zemské gravitace. Voda se vypa?í z oceán?, vodních tok?, ze zemského povrchu, z rostlin (= evapotranspirace).Po kondenzaci páry dopadá srážkami na zemský povrch ve form? dešt? nebo sn?hu.Zde voda odte?e jako povrchová voda,vypa?í se nebo vsákne pod zemský povrch pro dopln?ní živin.Podzemní doba postupn? znovu vystupuje na povrch a d?j se opakuje

FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI - slabý elektrolyt (= slab? vede el. proud) - teplota tání : 0 °C - teplota varu : 100 °C - vyšší hustota jako kapalina, než jako pevná látka (led) - anomálie vody - nejvyšší hustota p?i 4°C – hlavní význam pro vodní organismy - má 3 skupenství : 1. Led – krystalizuje v šestere?né soustav?

page 2 / 6


2. Kapalina – na každou molekulu se váže 6 vodíkových m?stk? 3. Pára – má volné molekul

CHEMICKÉ VLASTNOSTI - bezbarvá kapalina bez chuti a zápachu - obsahuje polární vazby = siln? polární charakter - polární rozpoušt?dlo - vytvá?í vodíkové m?stky - hydrolyzuje n?které soli (protolytická reakce iont? soli s vodou) 2 Na+ + 2 H2O ? 2 NaOH + H2 - schopnost rozpoušt?t plyny O2, CO2 ( závislé na teplot? – ?ím vyšší teplota, tím vyšší obsah O2 )

TVAR MOLEKULY VODY - atomy vázané v molekule vody nejsou lineární – díky dv?ma volným elektronovým pár?m na kyslíku má molekula „lomený tvar“ (svírají úhel 104,5°)

VODÍKOVÉ VAZBY – M?STKY - síla, která p?sobí mezi molekulami vody - slabší než iontová nebo kovalentní vazba - tvo?í ji : H- siln? elektronegativní prvek a O s volným elektronovým párem - v kapalném a pevné skupenství – interakce dvojího druhu : 1. vodíkové vazby mezi molekulami H … O – 2. kovalentní vazby H – O uvnit? molekul - reaguje za: - normálních teplot – s alkalickými kovy, kovy alkalických zemin

page 3 / 6


CaO + H2O ? Ca(OH) 2 - vysoké teploty (pára) – s n?kterými kovy za vzniku vodíku a oxidu daného kovu Cu + H2O ? CuO + H2 - vzniku kyseliny – s kyselinotvornými oxidy H2O + SO2 ? H2SO3 - vzniku hydroxidu – se zásadotvornými oxidy NaOH + HCl ? NaCl + H2O - m?že být : - reaktantem reakce H2O + SO2 ? H2SO3 -produktem reakce NaOH + HCl ? NaCl + H2O - reak?ním prost?edím – látky, které spolu reagují jen ve vodním roztoku význam : biochemie – transport živin a odpadních látek - autoprotolýza vody (reakce 2 stejných ?ástic za vzniku nové kyseliny a zásady) H2O + H2O ? H3O+ + OH- krystalické látky, které obsahují vázané molekuly vody ve své struktu?e (= hydráty ) - krystalohydráty p? . CuSO4 . 5H2O ( skalice modrá = pentahydrát síranu m??natého) - aquakomplexy p? . [Cu(H2O)4]2+ (kation tetraaquam??natý )

D?LENÍ VODY

page 4 / 6


1.M?kká - obsahuje málo minerálních látek (p?. deš?ová voda) 2.Tvrdá - udává koncentraci Ca, Mg ve vod?; zdroj tvorby vodního i koktejlového kamene - význam : využití pitné a užitkové vody

a)p?echodná (karbonátová) - zp?sobují rozpustné hydrogenuhli?itany - lze odstranit varem - dekarbonizací Ca(HCO3)2 ? CaCO3 + H2O + CO2

(CaCO3= vodní kámen)

Mg(HCO3)2 ? MgCO3 + H2O + CO2

(MgCO3= koktejlový kámen)

b)trvalá (nekarbonátová) - zp?sobují sírany - k odstran?ní používáme chemickou úpravu - srážení hydroxidu vápenatého a uhli?itanu sodného (zm?k?ovadly, sodou ) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ? 2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 ? CaCO3 + MgCO3 + 2 H2O MgSO4 + Ca(OH)2 ? CaSO4 + Mg(OH)2 CaSO4 + Na2CO3 ? CaCO3 + Na2SO4

- slaná (mo?ská) – obsahuje nejvíce soli (cca 3,5%- p?. Mrtvé mo?e) - voda minerální – obsahuje hodn? minerálních látek (solí a plyn?); lé?ebné ú?inky - voda pitná – musí být zdravotn? nezávadná; získává se z podzemní vody (pramen? nebo úpravou

page 5 / 6


povrchové vody ve vodárnách) - voda užitková – pro pr?myslové ú?ely, musí být zbavena minerálních solí; obsahuje choroboplodné zárodky; použití: k mytí, koupání, praní (ne na pití) - voda destilovaná- chemicky ?istá, p?ipravená destilací, používá se k p?íprav? roztok? v laborato?ích, pr?myslu ( automobilech) - odpadní voda- zne?išt?ná voda; p?e?iš?uje se v ?istírnách odpadních vod

ZDROJE http://cs.wikipedia.org/wiki/Voda http://www.unium.cz/ u?ebnice : Chemie pro ?ty?letá gymnázia 1.díl (Aleš Mare?ek, Jaroslav Honza) Chemie /obecná a anorganická/ I. pro gymnázia (SPN- pedagogické nakladatelství) Obrázky : http://www.spektrumzdravi.cz/wp-content/uploads/voda-12.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:3D_model_hydrogen_bonds_in_water.svg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Water_molecule_dimensions.svg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Watercycleczechhigh.jpg _______________________________________________ PDF generated by Kalin's PDF Creation Station

page 6 / 6 Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)

- anomálie vody - nejvyšší hustota p?i 4 C hlavní význam pro vodní organismy

Recommend Documents